高考化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》綜合檢測(cè)試卷及詳細(xì)答案

高考化學(xué)專題?化學(xué)反響原理?綜合檢測(cè)試卷及詳細(xì)答案

一、化學(xué)反響原理

1.為了證實(shí)化學(xué)反響有一定的限度，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)：

步驟1：取8mL0.1m°lL，的KI溶液于試管，滴加0/m°L，的FeC3溶液5~6滴,振蕩；

請(qǐng)寫出步驟1中發(fā)生的離子反響方程式；

步驟2:在上述試管中參加2mLec4,充分振蕩、靜置；

步驟3:取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管,滴加0.1mojLl的KSCN溶

液5s6滴,振蕩，未見溶液呈血紅色.

探究的目的是通過檢驗(yàn)Fe*來驗(yàn)證是否有Fej殘留,從而證實(shí)化學(xué)反響有一定的限度.

針對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們提出了以下兩種猜測(cè)：

猜測(cè)一：KI溶液過量,Fej完全轉(zhuǎn)化為Fe2.溶液無Fe3+

猜測(cè)二：Fe?大局部轉(zhuǎn)化為Fe2、使生成Fe(SCN)3濃度極小，肉眼無法觀察其顏色為了驗(yàn)證猜測(cè),在查

閱資料后，獲得以下信息

信息一：乙醛比水車5且微溶于水，F(xiàn)e(SCN%在乙醛中的溶解度比在水中大.

信息二：Fe?+可與［Fe(CN)］反響生成藍(lán)色沉淀,用(［Fe(CN)［溶液檢驗(yàn)Fe,+的靈敏

度比用KSCN更高.

結(jié)合新信息,請(qǐng)你完成以下實(shí)驗(yàn)：各取少許步驟2靜置分層后的上層水溶液于試管A、B

中,請(qǐng)將相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填入下表空白處：

實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論

實(shí)驗(yàn)1:在試管A參加少量乙醛,充分振蕩,靜置

__

假設(shè)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀那么猜測(cè)二”成立

實(shí)驗(yàn)2:___________________________

【答案】2Fe為2Fe勾假設(shè)溫本分層,上層液體呈血紅色.那么猜測(cè)一”不成

立在試管B中滴加5-6滴K4［Fe(CN)J溶液,振蕩

【解析】

【分析】

【詳解】

11)KI溶放與Fee?溶液離子反響方程式2Fe2I2%￡

(2)①由信息信息一可得：取萃取后的上層清液滴加2-3滴K/Fe(CN)J溶液,產(chǎn)生藍(lán)

色沉淀，由信息二可得：往探究活動(dòng)ni容液中參加乙醍，充分振蕩，乙醍層呈血紅色,

實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論

假設(shè)液體分層,上層液

那么猜測(cè)一"不成立

體呈血紅色.

實(shí)驗(yàn)2:在試管B中滴加5-6滴K4[Fe(CN)

J溶液，振蕩

2.火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)復(fù)原劑液態(tài)腫(N2HP和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水.當(dāng)它們混合反響時(shí)，

即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?并放出大量熱.：0.4mol液態(tài)肌與足量的液態(tài)雙氧水反

應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.652kJ的熱量.

?一溫度計(jì)

(1)該反響的熱化學(xué)方程式為.

(2)分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反響.通過測(cè)定反響過程中所

放出的熱量可計(jì)算中和熱.A的儀器名稱為.

(3)如下圖,泡沫塑料板上面有兩個(gè)小孔,兩個(gè)小孔不能開得過大,其原因是

;反響需要測(cè)量溫度，每次測(cè)量溫度后都必須采取的操作是

(4)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

終止溫度

起始溫度T|CT2C

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

鹽酸氫氧化鈉混合溶液

120.020.123.2

220.220.423.4

320.520.623.6

鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3,又知中和后生成溶液的比熱容c=

4.18J/(gC),依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱AH=；

(5)假定該學(xué)生的操作完全同上,實(shí)驗(yàn)中改用100mL0.5mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液

進(jìn)行反響，與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量(填相等"或不相等"，)所求中和熱(填相等"或不相等"3

【答案】N2H4(I)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)Ml—641.63kJmol1環(huán)形玻璃攪拌棒減少熱

量損失用水沖洗干凈溫度計(jì)，并擦干溫度計(jì)一51.8kJ/mol不相等相等

【解析】

【分析】

【詳解】

(1)0.4mol液態(tài)肌與足量的液態(tài)雙氧水反響,生成氮?dú)夂退魵?放出256.652kJ的熱

256.6527J/

量,1mol液態(tài)腫放出的熱量，----------X1=641.63kJ該反響的熱化學(xué)方程式為N2H4(1)

0.4

+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)國(guó)一641.63kJmolr故答案為:N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+

4H2O(g)國(guó)一641.63kJmol,.

(2)根據(jù)圖示可知,A的儀器名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒,故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；

(3)為泡沫塑料板，上面有兩個(gè)小孔,分別插入溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒，假設(shè)兩個(gè)小孔開

得過大,會(huì)導(dǎo)致散失較多的熱量,影響測(cè)定結(jié)果；

中和反響是放熱反響,溫度計(jì)上的酸與NaOH§液反響放熱,使溫度計(jì)讀數(shù)升高,溫度差偏

低，但使測(cè)得的中和熱偏高,所以每次測(cè)量后用水將溫度計(jì)上的液體沖掉,并擦干溫度

計(jì)；故答案為：減少熱量散失；用水將溫度計(jì)上的液體沖掉，并擦干溫度計(jì)；

⑷第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH§液起始平土勻溫度為20.05C,反響后溫度為：23.2C,反

應(yīng)前后溫度差為；3.15C：

第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH§液起始平土勻溫度為20.3C,反響前后溫度差為：3.1c：

第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH§液起始平土勻溫度為20.55C,反響前后溫度差為：3.05C；

40mL的0.50mo1鹽酸與40mL的0.55mo1-口氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為

m=80mL1g-cm=80g,c=4.18J/(g?C),代入公式Q=crm\T得生成0.05mo1的水放出

315+.,1+305c

熱量Q=4.18J/(gC)X80gX.3..036kJ,即生成0.02mo1的水放出熱3

1mi

量為：1.036J,所以生成1mol的水放出熱量為：1.036JX-b=-51.8kJ-mol\

0.02mol

即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱AH=-51.8J?molI■故答案為：-51.8J?mol\

(5)反響放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),假設(shè)用100mL0.50mol-一鹽酸跟

100mL0.55mol-L,NaOH溶液進(jìn)行反響,與上述實(shí)驗(yàn)相比,生成水的量增加,所放出的熱量偏高,即放出

熱量不相等；

由于中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反響生成1mol水時(shí)放出的熱,與酸堿的用量無關(guān),所以用

100mL0.50mol-口鹽酸跟100mL0.55mol-L-NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得中和熱數(shù)值相等,故答

案為：不相等；相等.

【點(diǎn)睛】

此題考查熱化學(xué)方程式的書寫方法和計(jì)算應(yīng)用，注意始變計(jì)算和物質(zhì)聚集狀態(tài)的標(biāo)注,學(xué)習(xí)中要準(zhǔn)確把

握,另外注意中和熱的計(jì)算,特別是注意先求溫度的平均差值,再求中和熱,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析水平及

綜合應(yīng)用水平.

3.人體血液里Ca的濃度一般采用mg-cm來表示.抽取一定體積的血樣，加適量的草酸俊

[(NH4)2..]溶液,可析出草酸鈣(CaQQ)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H

2c夕”),再用KMn。溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca,+的濃度.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)

計(jì)

如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Cf的濃度.

(配制KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液)如圖是配制50mLKMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖.

(1)請(qǐng)你觀察圖示判斷,其中不正確的操作有(填序號(hào)).

(2)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將(填“偏大”或“偏

小").

(測(cè)定血液樣品中CsT的濃度)抽取血樣20.00mL,經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol?L-

KMnO溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO逸出，這時(shí)共消耗12.00mLKMnQ溶液.

(3)草酸跟KMnO溶液反響的離子方程式為2MnO+5H2GQ+6H=2Mn++10COT+8Ho那么

方程式中的x=.

(4)經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中Ca,+的濃度為mgcm.

【答案】②⑤偏小21.2

【解析】

【分析】

(1)根據(jù)圖示分析配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作正誤；

(2)根據(jù)仰視刻度線,會(huì)使溶液體積偏大判斷；

(3)根據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析；

(4)根據(jù)滴定數(shù)據(jù)及鈣離子與高鎰酸鉀的關(guān)系式計(jì)算出血液樣品中C#的濃度.

【詳解】

(1)由圖示可知②⑤操作不正確，②不能在量筒中溶解固體，⑤定容時(shí)應(yīng)平視刻度線，至溶液凹液面與刻度

線相切；

(2)如果用圖示的操作配制溶液，由于仰視刻度線,會(huì)使溶液體積偏大,所配制的溶液濃度將偏?。?/p>

(3)根據(jù)電荷守恒，(-1X2)+(+1X6)=+X由得Zx=2,草酸跟KMnO,反響的離子方程式為：2MnO4

+5H2c2O4+6H+—2Mn2++10CO2f+8H2O：

(4)血樣20.00mL經(jīng)過上述處理后得到草酸,草酸消耗的消耗的高鎰酸鉀的物質(zhì)的量為：

0.020mol/LX0.012L=2.44mo1,0根據(jù)反響方程式2MnO4

+5H2C2O4+6H—2Mn2+10CQT+8H2。,及草酸鈣的化學(xué)式CaCzOq可知：

n(Ca2.)=n(H2c2.4)=5n(MnO4)=2.5x2.4.4mt0=6xTOmol,Ca2+的質(zhì)量為：40g/molx6X1-0

,24mg一,3

5mol=0.024g=24mg,鈣離子的濃度為；------3=1.2mg/cm3.

20cm

【點(diǎn)睛】

要學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的常見誤差分析的根本方法：緊抓c=E分析，如：用

量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后,用蒸儲(chǔ)水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中，用量筒量

取液體藥品,量筒不必洗滌，由于量筒中的殘留液是量筒的自然殘留液,在制造儀器時(shí)已

經(jīng)將該局部的體積扣除，假設(shè)洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致n偏大,所配溶液濃度

偏高；再如：配制氫氧化鈉溶液時(shí)，將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解,未冷卻

立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容,容量瓶上所標(biāo)示的使用溫度一般為室溫,絕大多數(shù)物質(zhì)在溶

解或稀釋過程中常伴有熱效應(yīng)，使溶液溫度升高或降低,從而影響溶液體積的準(zhǔn)確度,氫

氧化鈉固體溶于水放熱,定容后冷卻至室溫,溶液體積縮小，低于刻度線,導(dǎo)致V偏小，

濃度偏大,假設(shè)是溶解過程中吸熱的物質(zhì)，那么溶液濃度偏小等.

4.K3[Fe(C2O4)3]-3H2。[三草酸合鐵(出)酸鉀晶體]易溶于水，難溶于乙醇,可作為有機(jī)反

應(yīng)的催化劑.實(shí)驗(yàn)室可用鐵屑為原料制備，相關(guān)反響的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=

FeSQ+H2rFeSQ+H2c2O4+2H2O=FeQO4.2H2OJ+H2SQ,

2FeCzC)4_2H2O+H2O2+H2c2。4+31^2。。4=2長(zhǎng)3[Fe(C2O4)3]+6H2。、2MnC)4+5C2。.+16H+=

2Mn2'+10CQT+8H2O.答復(fù)以下問題：

(1)鐵屑中常含硫元素，因而在制備FeSQ時(shí)會(huì)產(chǎn)生有毒的H2s氣體，該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收.以下

吸收裝置正確的選項(xiàng)是.

H]SHJS

(2)在將Fej氧化的過程中，需限制溶液溫度不高于40C,理由是；得到

K3[Fe(C2O4)/溶液后，參加乙醇的理由是.

(3)晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測(cè)定，主要步驟有：①稱量，②置于烘箱中脫結(jié)晶

水，③冷卻,④稱量，⑤(表達(dá)此步操作)，⑥計(jì)算.步驟③假設(shè)未在枯燥器中進(jìn)行，測(cè)

得的晶體中所含結(jié)晶水含量一(填“偏高""偏低”或"無影響”)；步驟⑤的目的是

_______________o

(4)晶體中C2O42一含量的測(cè)定可用酸性KMnO,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定.稱取三草酸合鐵(m)酸鉀晶

體mg溶于水配成250mL溶液,取出20.00mL放入錐形瓶中，用0.0100molL-,酸化的高鎰酸鉀溶

液進(jìn)行滴定.

①以下操作及說法正確的選項(xiàng)是.

A.滴定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后，即可裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液

B.裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液后,把滴定管夾在滴定管夾上,輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，放出少量標(biāo)準(zhǔn)液，使尖嘴充滿液體

C.接近終點(diǎn)時(shí),需用蒸儲(chǔ)水沖洗瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴

②有同學(xué)認(rèn)為該滴定過程不需要指示劑，那么滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為，假設(shè)到達(dá)滴定終點(diǎn)消耗高鎰酸鉀溶液

VmL,那么晶體中所含C2。上一的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含V、m的式子表示).

【答案】A預(yù)防H2O2分解三草酸合鐵(出)酸鉀在乙醇中溶解度小重復(fù)②④步操作至恒重偏低檢驗(yàn)

晶體中的結(jié)晶水是否已全部失去B當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液，錐

2.75V

形瓶中溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色與丁

100m

【解析】

【分析】

【詳解】

(1)A.該裝置中硫化氫與氫氧化鈉溶液接觸面積大,從而使硫化氫吸收較完全,且該裝置中氣壓較穩(wěn)定，

不產(chǎn)生平安問題，故A正確；

B.硫化氫與氫氧化鈉接觸面積較小,所以吸收不完全,故B錯(cuò)誤；

C.沒有排氣裝置，導(dǎo)致該裝置內(nèi)氣壓增大而產(chǎn)生平安事故，故C錯(cuò)誤；

D.該裝置中應(yīng)遵循“長(zhǎng)進(jìn)短出”的原理，故D錯(cuò)誤；

應(yīng)選A;

(2)雙氧水不穩(wěn)定,溫度高時(shí),雙氧水易分解,為預(yù)防雙氧水分解,溫度應(yīng)低些；根據(jù)相

似相溶原理知,三草酸合鐵酸鉀在乙醇中溶解度小,所以得到&[Fe(QO4)3]溶液后,再想

獲得其晶體,常參加無水乙醇；

(3)晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測(cè)定，步驟⑤的目的是檢驗(yàn)晶體中的結(jié)晶水是否

已全部失去，也叫恒重操作；步驟③未在枯燥器中進(jìn)行,晶體中結(jié)晶水不能全部失去，所以稱量出的水的

質(zhì)量偏小,測(cè)得的晶體中所含結(jié)晶水含量也偏低；

(4)①A.滴定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后,需要用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,然后在裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液，A錯(cuò)誤；

B.裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液后,把滴定管夾在滴定管夾上,輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，放出少量標(biāo)準(zhǔn)液，使尖嘴充滿液體,B正

確；

C接近終點(diǎn)時(shí),不需用蒸儲(chǔ)水沖滴定管尖端懸掛的液滴,否那么會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，C錯(cuò)

誤；答案選B;

②由于酸性高鎰酸鉀溶液顯紫紅色,那么終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬Mn。,溶?夜,錐

形瓶中溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色；n(MnO4)=Vx10-3LX0.0100

molL,,根據(jù)方程式可知n(GO4z)=n(MnQ,)X5型125、071101,

)=12V_X10$moix88g.moi尸2.75VX10息所以晶體中所含C.〃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4

2.75V/100m

0

5.三草酸合鐵(III)酸鉀KJFe

(C

2。/J?3H2。(其相對(duì)分子質(zhì)量為491),為綠色晶體，易溶于水，難溶于酒精.110c下可

完全失去結(jié)晶水，230℃時(shí)分解.它還具有光敏性，光照下即發(fā)生分解，是制備活性鐵催化

劑的原料.某化學(xué)小組制備該晶體,并測(cè)定其中鐵的含量,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

「三草酸合鐵(出)酸鉀的制備；

①稱取5g硫酸亞鐵固體,放入到100mL的燒杯中,然后加15mL儲(chǔ)水和56滴稀硫酸，

加熱溶解后,再參加25mL飽和草酸溶液,攪拌加熱至沸.停止加熱,靜置,待析出固體

后,抽濾、洗滌、枯燥，得到FeC2O4?2H2O：

②向草酸亞鐵固體中參加飽和K2c2。4溶液10mL,40oC水浴加熱,邊攪拌邊緩慢滴加

20mL3%出。2溶液，變?yōu)樯钭厣?檢驗(yàn)Fq+是否完全轉(zhuǎn)化為Fe”,假設(shè)氧化不完全,再補(bǔ)加適

量的Hz。2溶液；

③將溶液加熱至沸,然后參加20mL飽和草酸溶液,沉淀立即溶解,溶液轉(zhuǎn)為綠色.趁熱

抽濾,濾液轉(zhuǎn)入100mL燒杯中，參加95%乙醇25mL，混勻后冷卻,可以看到燒杯底部有晶體析出.晶體完

全析出后，抽濾，用乙醇-丙酮混合液洗滌,置于暗處晾干即可.

(1)寫出步驟①中，生成FeG(\?2H2。晶體的化學(xué)方程式一.檢驗(yàn)FeQ()4?2H2。晶體是

否洗滌干凈的方法是—.

(2)步驟②中檢驗(yàn)Fej是否完全轉(zhuǎn)化的操作為一.

(3)步驟③用乙醵-丙酮混合液洗滌，而不是用蒸儲(chǔ)水洗滌的原因是一.

n.鐵含量的測(cè)定：

步驟-r稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液.

步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SC4酸化，滴加KMnO,溶液至草酸根恰好全部氧

化,MnC4-被復(fù)原成向反響后的溶液中逐漸參加鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過濾、洗滌,將過濾及

洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)溶液仍呈酸性.

步驟三：用O.OIOOmol/LKMnC,溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnCd溶液

20.02mL,滴定中MnC4-被復(fù)原成Mn?.

步驟四：重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.0100mol/LKMn04溶液19.98mL.

(4)配制三草酸合鐵酸鉀溶液中用到的玻璃儀器有燒杯,—.

(5)寫出步驟三中發(fā)生反響的離子方程式—.

(6)實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為—(結(jié)果保存3位有效數(shù)字).

【答案】FeSQ+H2c2O4+2H2O=FeOC)4?2H20J+H2SC4用小試管取少量最后一次洗滌液,加

入BaC2溶液,如出現(xiàn)白色沉淀,說明沉淀沒有洗滌干凈,否那么,沉淀已洗滌干凈滴加

K3Fe(cN)6溶液，觀察是否生成藍(lán)色沉淀減少草酸亞鐵晶體的溶解，更快除去草酸亞鐵

晶體外表的水分玻璃棒膠頭滴管250mL容量瓶5Fe2+MnO4+8H=5Fe3+Mn2+4H20

11.2%

【解析】

【分析】

(1)草酸與硫酸亞鐵在加熱條件下生成FeC204?2H20；固體吸附溶液中的硫酸根離子，可用

檢驗(yàn)硫酸根離子的方法檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈；

(2)Fq+與l<3Fe(CN5溶液會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；

(3)FeQd?2H2。微溶于水，難溶于乙醇-丙酮；

(4)配制溶液，可用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及250mL容量瓶等；

⑸為亞鐵離子與高鎰酸鉀的反響；

⑹結(jié)合反響的離子方程式,計(jì)算25mL溶液中含有亞鐵離子,可計(jì)算5.00g三草酸合鐵酸

鉀晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

【詳解】

⑴草酸與硫酸亞鐵在加熱條件下生成FeC2O4?2H20,反響的方程式為

V

FeSQ+H2G2。4+2%<^^0。4?2心0#心$0,固體吸附溶液中的硫酸根離子,可用檢驗(yàn)硫

酸根離子的方法檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈,方法是用小試管取少量最后一次洗滌液,參加

BaC2溶液,如出現(xiàn)白色沉淀,說明沉淀沒有洗滌干凈,否那么,沉淀已洗滌干凈,故答案為

v

FeSQ+H2G2。4+2出0^662。4?2H2OJ+H2so4;用小試管取少量最后一次洗滌液,參加BaC2

溶液，如出現(xiàn)白色沉淀,說明沉淀沒有洗滌干凈,否那么，沉淀已洗滌干凈；

(2)Fej與K3Fe(CN)5溶液會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，檢驗(yàn)Fej是否已完全被氧化,可以用l<3Fe(CN)e溶

液,故答案為滴加K3Fe(CN)s溶液,觀察是否生成藍(lán)色沉淀；

(3)由于FeC2O4?2H2O微溶于水,難溶于乙醇-丙酮,所以用乙醇-丙酮洗滌晶體的R的是減少草酸亞鐵

晶體的溶解,更快除去草酸亞鐵晶體外表的水分；故答案為減少草酸亞鐵晶體的溶解,更快除去草酸亞

鐵晶體外表的水分；

(4)配制溶液,需要用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及250mL容量瓶等，故答案為玻璃棒、膠

頭滴管、250mL容量瓶；

⑸在步驟三中發(fā)生的離子反響為：5Fe2+MnO4+8H=5Fe3+Mn2+4H2O,^^^^

5Fe2.+MnO4+8H=5Fe3+Mn2+4H2O;

A

(6)n(Fe)=5n(MnO4.)=5x0,0100mol/LX19.98L關(guān)100mbl,m(Fe)=56g?mol.,x1.0%10

250

3mol=0.056g.貝U5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體中m(Fe)=0.056g~25=0.56g,晶體中鐵的質(zhì)重

...0.56g

分?jǐn)?shù)=LccX100%=11.2%故答案為11.2%.

5.00g

6.化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).

［探究反響速率的影響因素］設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化).限選試劑和

儀器：0.20molL.lH2C2O4溶液、OQlOmolL,KMnC>4溶？"瞰性)、蒸儲(chǔ)水、試管、量筒、秒表、恒溫

水浴槽

V（0.20mol匚1?V（0.010molL1

物理量V(蒸儲(chǔ)水)/mLT/C乙

H2c2O4溶?夜）/mLKMnC）4溶液）/mL

①2.004.050

②2.004.025

③1.004.025

(1)上述實(shí)驗(yàn)①、②是探究對(duì)化學(xué)反響速率的影響；假設(shè)上述實(shí)驗(yàn)②、③是探究濃

度對(duì)化學(xué)反響速率的影響,那么a為；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量,那么表格中

乙"應(yīng)填寫.

［測(cè)定H2c2O4XH2O中x值］:M(H2C2.4)=90gmol,

①稱取1.260g純草酸晶體,將其酸制成100.00mL水溶液為待測(cè)液；

②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再參加適的稀H2SC4；

③用濃度為0.05000molL,?的KMnO,標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定.

(2)請(qǐng)寫出與滴定有關(guān)反響的離子方程式.

⑶某學(xué)生的滴定方式(夾持局部略去)如下,最合理的是(選填a、b-)

三,

-F

r

l

n

121

E-

MM.

*我

(4)由圖可知消耗KMnC)4溶液體積為mL.

(5)滴定過程中眼睛應(yīng)注視.

(6)通過上述數(shù)據(jù),求得x=.以標(biāo)準(zhǔn)KMnC)4溶液滴定樣品溶液的濃度,未用標(biāo)準(zhǔn)

KMnC\溶液潤(rùn)洗滴定管，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果(偏大、偏小或沒有影響).

【答案】溫度1.0溶液褪色時(shí)間/s5H2c2O4+2MnO4—+6H+=10CO2T+2Mn2++8H2Ob

20.00錐形瓶中顏色變色2偏小

【解析】

【分析】

【詳解】

(1)探究影響化學(xué)反響速率因素，要求其他條件不變，即①②探究溫度對(duì)化學(xué)反響速率

的影響；混合溶液的總體積都是6.0mL,因此a=1.0；反響的快慢是通過酸性高鎰酸鉀溶液

的褪色快慢來確定的，因此乙中要測(cè)定的物理量是溶液褪色時(shí)間，單位為s;

(2)草酸具有復(fù)原性,高鎰酸鉀具有強(qiáng)氧化性,把C轉(zhuǎn)化成CQ,本身被復(fù)原成Mn2+,根據(jù)化合價(jià)升降法,

進(jìn)行配平，因此離子反響方程式為：5H2c2。4+2MnO4+6H+=10CC2T

+2Mn2++8H2O.

(3)酸式滴定管盛放酸性溶液和氧化性物質(zhì),堿式滴定管只能盛放堿性溶液,即b正確；

(4)滴定前刻度為0.90ml,滴定后刻度是20.90ml,消耗高鎰酸鉀的體積為(20.90—

0.90)mL=20.00mL;

(5)滴定過程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化；

(6)100mL溶液中草酸物質(zhì)的量為20X103X0.05X5X100/(2X25)mol=0.o1由60+(90

18x)=001,解得x=2;未用待盛液潤(rùn)洗滴定管,稀釋標(biāo)準(zhǔn)液,消耗高鎰酸鉀體積增大,草

酸的質(zhì)量增大,x偏小.

7.硝酸是氧化性酸,其本質(zhì)是NO3—有氧化性,某課外實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了以下有關(guān)NOT氧化

性的探究(實(shí)驗(yàn)均在通風(fēng)櫥中完成).

實(shí)驗(yàn)裝置編P溶液X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn),銅片外表產(chǎn)生無

實(shí)驗(yàn)I6molL,稀硝酸色氣體，在液向上方艾為紅棕色.

電流計(jì)指針先向右偏轉(zhuǎn)，很快又偏向左

邊,鋁片和銅片外表產(chǎn)生紅棕色氣體,溶

實(shí)驗(yàn)n15molL-,濃石肖酸液變?yōu)榫G色.

(1)實(shí)驗(yàn)?中，鋁片作(填芷"或負(fù)”)極.液面上方產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是.

⑸實(shí)驗(yàn)n中電流計(jì)指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是.

查閱資料：活潑金屬與1molL.稀硝酸反響有H2和NH4生成,NH“生成的原理是產(chǎn)生力的過程中

NO?一被復(fù)原.

(3)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)m：溶液X為1molL,稀硝酸溶液,觀察到電流計(jì)指針向右偏

轉(zhuǎn).

①反響后的溶液中含NH4.O實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)NH4+的方法是

②生成NH4+的電極反響式是

(4)進(jìn)一步探究堿性條件下NC3-的氧化性,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)w：

X1%

①觀察到A中有N%生成,B中無明顯現(xiàn)象.A、B產(chǎn)生不同現(xiàn)象的解釋是

②A中生成N%的離子方程式是.

(5)將鋁粉參加到NaNO?溶液中無明顯現(xiàn)象，結(jié)合實(shí)驗(yàn)出和W說明理由.

【答案】負(fù)2NO+C)2=2NO2Al開始作電池的負(fù)極,AI在濃硝酸中迅速生成致密氧化膜

后,Cu作負(fù)極取少量待檢溶液于試管中,參加濃NaOH溶液，加熱，假設(shè)產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅

色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,那么溶液中含NH4+NO3.+8e-+10H=NH4+3H2.Al與NaOH溶

液反響產(chǎn)生出的過程中可將NOa復(fù)原為N%,而Mg不能與NaOH溶液反響8AI+3NO3.+5OH-+2H2.=

3NH3T+8AQ-由于鋁與中性的硝酸鈉溶液無生成心的過程,NC>3一無法

被復(fù)原

【解析】

【分析】

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)I中，由于AI的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng),因此AI做負(fù)極.銅片外表產(chǎn)生的無色氣

體是NO,在液體上方NO被空氣中的氧氣氧化成紅棕色的NO2,方程式為2NO+C)2=2NC)2：

(2)實(shí)驗(yàn)n中,AI的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng),AI開始作電池的負(fù)極，電流計(jì)指針先偏向右

邊；由于AI在濃硝酸中迅速生成致密氧化膜，阻止了內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反響，因此，Cu

作負(fù)極，電流計(jì)指針偏向左邊；

(3)①實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)NH4+有兩種常用方法：方法一,取少量待檢溶液于試管中,參加濃

NaOH溶液，加熱，假設(shè)產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,那么溶液中含NH4-:方法

二,取少量待檢溶液于試管中,參加濃NaOH溶液,加熱,并在試管口放一蘸有濃鹽酸的

玻璃棒,假設(shè)有白煙生成,證實(shí)溶液中含NH4t.@NH4+的生成是NO3一被復(fù)原的結(jié)果,其電

極反響式為NO3.+8e-+10H+=NH4++3H2O

(4)①觀察到A中有N%生成,是由于AI與NaOH溶液反響產(chǎn)生H2并且與此同時(shí),H2可將NO3.復(fù)原為

NH3；B中無現(xiàn)象是由于Mg與NaOH溶液不反響；②A中生成N%的離子方程式為8AI+3NO3,+

5OH-+2H2.=3NH3f+8AIO2..

(5)鋁與中性的硝酸鈉溶液不能生成出N03一無法被復(fù)原，因此將鋁粉參加到NaN］溶

液中無明顯現(xiàn)象.

8.草酸e2c2。4)溶液與酸性KMnO,溶液反響時(shí),溶液褪色總是先慢后快,某學(xué)習(xí)小組探究反響過程中使

褪色加快的主要原因,過程如下：

(查閱資料)KMnO,溶液氧化H2c2O4的反響歷程為：

Mn(明業(yè)二Mn(W)MCMn(W)如；Mn(HI)處iMn(GO4)戶沖——.Mflz+AC02T(提出假設(shè))假設(shè)

1：該反響為放熱

假設(shè)2：反響生成的MM+對(duì)該反響有催化作用

假設(shè)3:K+對(duì)該反響有催化作用

該小組同學(xué)未提出濃度使反響速率加快的假設(shè),原因是.

(設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn))

(1稱取g草酸晶體,H2c2O42乩。),配置500mL0.1Omol/LH2C2O4溶液.

①在上述過程中必須用到的2種定量?jī)x器是托盤天平和.

②以下操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是(填以下選項(xiàng)的字母序號(hào)).

A稱取草酸晶體時(shí)，將草酸晶體放在托盤天平右盤

B定容時(shí)俯視刻度線

C將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸儲(chǔ)水

D搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容(2)完成探究，記錄數(shù)據(jù)

實(shí)驗(yàn)燒杯中所加試劑及用量1mL)限制條件溶液褪色

編號(hào)0.10mol/L等濃度時(shí)間

0.50mol/L

（S）

H2c2O4溶KMnO4,HO

2稀硫酸

液溶液

水浴限制溫度

23020302015

65C

參加少量

3302030203.6

MnSQ固體

參加

43020X205mL0.10mol/L18

K2SO4溶液

那么X,假設(shè)成立.

（③由于KMnO4能氧化水中有機(jī)物等因素,配置好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標(biāo)

定.取10.00mL0.10mol/LH2c溶液于錐形瓶中，參加10mL。.50mol/L稀硫酸，

用［2）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色,記錄數(shù)據(jù),平行

三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO4溶液40.00mL,那么草酸溶液與酸性KMnO4溶液反響的離

子方程式為：，上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為.

【答案】隨反響物濃度降低,反響速率減慢6.3500mL容量瓶AD25mL2

2

5H2c2O42MnO46HIOC022Mn8H2O0.010mol/L

【解析】

【詳解】

隨著反響的進(jìn)行,反響物的濃度逐漸降低,故濃度對(duì)反響速率的影響是會(huì)導(dǎo)致反響速率減

慢,而根據(jù)題意可知,反響速率是先慢后快,故不可能是濃度導(dǎo)致的反響速率的變化,故

答案為：隨反響物濃度降低，反響速率減慢；

【設(shè)計(jì)完成實(shí)驗(yàn)】（1）配制500mL0.10mol/LH2c2。4溶液,所需的草酸的物質(zhì)的量

neV0.5L0.10mol/L0.05mol,即需要的草酸晶體（H2c2042H中）的物質(zhì)的

量為0.05mol，質(zhì)量mnM0.05mol126g/mol6.3g,故答案為：6.3；

①配制過程中用到的儀器是：托盤天平、燒杯、玻璃棒、用到500mL容量瓶、膠頭滴管，其中

的2種定量?jī)x器是托盤天平和500mL容量瓶，故答案為：500mL

容量瓶；

②A、稱取草酸晶體時(shí),將草酸晶體放在托盤天平右盤此時(shí)m物m祛m游,會(huì)導(dǎo)致所稱

量的藥品的質(zhì)量偏小，那么濃度偏低，故A選；

B、定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小,那么濃度偏大，故B不選；

C、只要最后定容時(shí)凹液面與刻度線相切即可,至于水是事先就有的還是后來參加的,對(duì)濃度無影響,故C

不選；

D、搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線是正常的,立即用膠頭滴管加水，會(huì)導(dǎo)致溶液的濃度偏低，故D選;

AD正確，故答案為：AD；

(2)假設(shè)要探究K對(duì)該反響有無催化作用，必須保持其他的影響因素如H2c2。4的濃度、

KMnO4的濃度以及稀硫酸的濃度與實(shí)驗(yàn)1是相同白1而H2c2O4、KMnC)4以及稀硫酸

的參加的物質(zhì)的量相同，故假設(shè)使?jié)舛认嗤?那么必須使溶液體積與實(shí)驗(yàn)1相同，故參加的水

的體積x25mL，根據(jù)溶液褪色的時(shí)間可以看出，z對(duì)該反響有催化作用，導(dǎo)致反

應(yīng)速率加快，溶液褪色的時(shí)間縮短,故假設(shè)2是成立的，故答案為：25mL;2;

(3)根據(jù)題干信息可知：KMnO溶液與H2c2O4發(fā)生氧化復(fù)原反響，KMnO被復(fù)原為

Mn2H2c2O4被氧化為CO2,故離子方程式為:

,5H,C,O2MnO6H10CO,2Mn8H,O；

設(shè)KMn04溶液的物質(zhì)的量濃dd4d.24

度為ymol/L,根據(jù)反響：

5HCO+2MnO+6H=10CO,+2Mn+8HO52

2244+22+2

0.01L0.10mol/Lymol/L0.04L

52

可得：——------解得y0.010,故答案為：0.010mol/L

0.0010.04y

9.銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用.

某化學(xué)小組擬采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)來測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性.

(1)裝置甲中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是:

(2)裝置甲中B處有黃綠色的氣體產(chǎn)生，且B連C；那么A連(填寫連接的字母).

(3)乙裝置的a瓶中溶液可以是(填標(biāo)號(hào))

A酸flEKMnO4溶液BCCI溶液C滴加有KSCN溶液的FeC2溶液D飽和食鹽水

(4)在檢查裝置氣密性后，加熱丙裝置硬質(zhì)玻璃管里的CuO粉末前,還需要進(jìn)行的操作

為.

(5)準(zhǔn)確稱量mgCuO進(jìn)行實(shí)3會(huì)，當(dāng)CuO完全反響后測(cè)出b中增重ng.那么Cu的相對(duì)原子質(zhì)量

為(只要求列出算式).該實(shí)驗(yàn)方案的裝置有不合理之處，假設(shè)不加以改進(jìn)會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填偏大”、

偏小“或不變”.)

(6)利用焰色反響的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花,亦可定性鑒別某些金屬鹽.灼燒

CuC2樣品時(shí)，銅的焰色為(填標(biāo)號(hào)).

A綠色兩色C紫色D1色

⑺向CuC2溶液中通人H2S氣體,可產(chǎn)生CuS沉淀,反響離子方程式為：CU2++H2S=CuS⑸+2H+,

那么該反響的平衡常數(shù)K=(保存一位小數(shù)).：CuS溶度積KspJ.OX.3O,H2s電離常數(shù)Kai=1.3X170

(2=7.0X增.

通電

【答案】2NaCI+2H2。4丁+Cl2T+2NaOHEC利用H2排盡裝置中的空氣(檢

?18ml6

驗(yàn)H2的純度)n偏小A9.114X10

n

【解析】

【分析】

甲為電解裝置,A為陰極,生成氫氣,經(jīng)枯燥后與氧化銅在加熱條件下反響，丫為濃硫

酸，起到枯燥氫氣白作用,氫氣從E進(jìn)入,D可預(yù)防空氣中的水進(jìn)入，B為電解池的陽

極，生成氯氣，驗(yàn)證氯氣的氧化性，可將B連接C,X應(yīng)為KI淀粉溶液,如溶液變?yōu)樗{(lán)色,可說明氯氣具

有強(qiáng)氧化性,生成碘，以此解答該題.

【詳解】

通電(1)

電解飽和食鹽水，生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，反響的方程式為2NaCI+2H2。

H2T+C2T+2NaOH;

通電

故答案為：2NaCI+2H2OH2T+CI2T+2NaOH；

(2)A是陰極,陰極上產(chǎn)生的是氫氣，B是陽極，陽極上產(chǎn)生的是氯氣,要用氫氣來還還

原氧化銅，所以A連接E;

故答案為：E;

(3)氯氣具有氧化性,能與FeC2溶液,把亞鐵離子氧化成鐵離子,遇到硫氧化鉀溶液變

紅色,滴加有KSCN溶液的FeC2溶液；

故答案為：C;

(4)氨氣還有氧化銅,需要排裝置里的空氣,在檢查裝置氣密性后,加熱丙裝置硬質(zhì)玻璃管

里的CuO粉末前,還需要進(jìn)行的操作為排空氣；

故答案為：利用H2排盡裝置中的空氣(檢驗(yàn)H2的純度)；

⑸設(shè)Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為x,由反響前后氧元素的質(zhì)量是不變的，得等式為:

161618m16n_

mxk=bx16,解得：x=;施設(shè)不加以改良會(huì)使b的增重量增加，測(cè)得

銅的相對(duì)原子質(zhì)量偏小；

一上18m16n

故答案為：-------------；偏?。?/p>

n

(6)灼燒Cue2樣品時(shí)，含有銅元素，焰色反響是綠色；故答案為：A；

22

cH[cHcSlKa1Ka2

aia2

(7)反響的平衡常數(shù)K=-------------2——..........--=----------?---------2----------……=-------------

(cC^c(H2S)[CCu2Sc(H2g]KSp

1.310,。7.010

故答案是：9.1X1..

10.氯化鐵是常見的水處理劑,利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵,實(shí)驗(yàn)室制備裝置和工業(yè)制

備流程圖如下：

鐵屬

氯氣

吸收劑

工業(yè)割各甫準(zhǔn)圖

：(1)無水FeC3的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K.

(2)廢鐵屑中的雜質(zhì)不.與鹽酸反響

(3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/C02080100

溶解度(g/ioogH20)