浙江省2023年高考化學(xué)模擬題匯編-02常見無機(jī)物及其應(yīng)用

浙江省2023年高考化學(xué)模擬題匯編-02常見無機(jī)物及其應(yīng)用

一、單選題

1.（2023?浙江?校聯(lián)考模擬預(yù)測）下列物質(zhì)屬于酸性氧化物且熔點(diǎn)最高的是

A.SiO2B.AI2O3C.SO,D.NO2

2.（2023?浙江?校聯(lián)考模擬預(yù)測）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫下，100g98%的硫酸中所含H+的數(shù)目為2NA

B.20gND3的質(zhì)子數(shù)為13NA

C.28g乙烯和丙烯的混合氣體所含碳?xì)滏I的數(shù)目為4NA

D.常溫下，5.6g鐵與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。3NA

3.（2023?浙江?校聯(lián)考模擬預(yù)測）下列關(guān)于元素及其化合物性質(zhì)的說法不氐㈣的是

A.工業(yè)上常用鐵礦石、焦炭、空氣和石灰石來制備鐵

B.Na2CO3溶液中滴加次氯酸溶液可以制取Co2

C.工業(yè)上在沸騰爐中煨燒黃鐵礦（FeSj生產(chǎn)SO?

D.氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)

4.（2023?浙江.校聯(lián)考模擬預(yù)測）下列說法不正碰的是

A.二氧化碳不支持燃燒，故泡沫滅火器可用于金屬鈉著火后滅火

B.明磯水解生成的AI（OH）3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化

C.新型陶瓷碳化硅具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度很大，可作耐磨材料

D.硝酸生產(chǎn)尾氣中的NOx可用Na2CO3溶液或NH1處理

5.（2023?浙江溫州?統(tǒng)考二模）下列反應(yīng)的離子方程式不足碰的是

+,+

A.氧化鋁溶于鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6H=2AΓ+3H2O

t

B.碳酸銀溶于稀硝酸：Ag2CO5+2H^=2Ag+H2O+CO2↑

C.次氯酸溶液見光分解：2HC1O=2H++2CΓ+0,T

t

D.Na2SO,溶液中通入少量氯氣：SO≡-+Cl2+H2O=SO；'+2CΓ+2H

6.（2023?浙江溫州?統(tǒng)考二模）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是

A.石墨能導(dǎo)電，可用作電極材料

B.FeCLi溶液能腐蝕Cu,可制作印刷電路板

C.硬鋁密度小強(qiáng)度高，可用作飛機(jī)外殼材料

D.氨氣極易溶于水，可用作制冷劑

7.（2023?浙江溫州.統(tǒng)考二模）下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法不無頤的是

A.碳和濃硫酸反應(yīng)可生成CO。B.實(shí)驗(yàn)室用氯化鍍分解制氨氣

C.Al可溶于NaoH溶液生成偏鋁酸鈉D.高溫下碳可還原SiO,生成硅

8.（2023?浙江杭州?學(xué)軍中學(xué)?？寄M預(yù)測）由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的

是

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向盛有濃HNo3溶液的兩支試加入鎂帶的試管中迅速產(chǎn)生

金屬活潑性：

A管中分別加入除去氧化膜的紅棕色氣體。加入鋁片試管

Mg>Al

鎂帶和鋁片中無明顯現(xiàn)象

向BaCl2溶液中通入SCh和氣氣體X一定為氧化

B產(chǎn)生白色沉淀

體X劑

將苯、液浸、鐵粉混合物反應(yīng)證明苯與液漠在Fe

C產(chǎn)生的氣體通入到AgNO3溶生成淡黃色沉淀催化下發(fā)生取代反

液中應(yīng)

一塊除去鐵銹的鐵片上滴一

鐵片上可能發(fā)生了

D滴鐵氟化鉀溶液，靜置2?生成藍(lán)色沉淀

電化學(xué)腐蝕

3min

A.AB.BC.CD.D

9.（2023?浙江杭州?學(xué)軍中學(xué)?？寄M預(yù)測）下列說法不無碘的是

A.熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶

B.碳酸鈉是一種大宗化學(xué)品，可用作食用堿或工業(yè)用堿

C.大興機(jī)場航站樓頂部鑲嵌八百塊玻璃，玻璃屬于新型無機(jī)非金屬材料

D.Na2O2>活性炭都可用于防毒呼吸面具，但兩者的應(yīng)用原理不同

10.（2023?浙江金華?浙江省東陽中學(xué)?？寄M預(yù)測）下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)一步合

成的是

A.FeCl3B.NaHCO3C.Fe3O4D.Cu（OH）2

試卷第2頁，共6頁

11.(2023?浙江金華?浙江省東陽中學(xué)?？寄M預(yù)測)下列離子方程式書寫正確的是

+

A.將稀硫酸加入硫代硫酸鈉溶液：S2Of+SO≈-+4H=2SO2↑+Si+2H2O

+2+

B.向酸性高鎰酸鉀溶液加入草酸：2C2OΓ+2MnO；+16H=10CO2↑+2Mn+8H2O

C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe?+恰好完全沉淀：

Fe2++2SOΓ+2Ba2++2OH=2BaSO4∣+Fe(OH)2i

2+

D.新制氯水中加入少量CaCo3：2C12+H2O+CaCO3=Ca+2Cl+Cθ2↑+2HClO

二、實(shí)驗(yàn)題

12.(2023?浙江?校聯(lián)考模擬預(yù)測)亞硝酸鈉(NaNoJ是一種肉制品生產(chǎn)中常見的食品

添加劑，生產(chǎn)過程中必須嚴(yán)格控制其用量。某化學(xué)興趣小組查閱資料得知

2NO+Na2O2=2NaNO2,該興趣小組利用如圖裝置(夾持及加熱裝置已省略)制備干燥的

NaNO2。

已知：No能被高鋸酸鉀氧化，但不能被濃硫酸氧化。

回答下列問題：

(1)儀器A側(cè)管的作用是。

(2)反應(yīng)開始前打開止水夾a,通入過量氮?dú)獾哪康氖恰?/p>

(3)盛水的洗氣瓶的作用是。

(4)如果實(shí)驗(yàn)前未通入過量氮?dú)?硬質(zhì)玻璃管中過氧化鈉可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式

為o

(5)酸性高鋸酸鉀(氧化生強(qiáng)于硝酸)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為。

(6)為測定咸菜中亞硝酸根離子的含量(忽略硝酸根離子的干擾)，取Ikg咸菜榨汁，收集

榨出的液體，加入提取劑，過濾得到無色濾液，將該濾液稀釋至體積為1L,取IOOmL

稀釋后的濾液與過量的稀硫酸和碘化鉀溶液的混合液反應(yīng)，再滴加幾滴淀粉溶液，用

0.010OmoI?L-NaoSa溶液進(jìn)行滴定，共消耗Na'O?溶液的體積為600mL。

①在堿式滴定管中裝入NaAzOj溶液后，要先排放滴定管尖嘴處的氣泡，其正確的圖示

②該咸萊中亞硝酸根離子的含量為mg?kg2已知:

+

2NO^+4H+2Γ=2NOT+I2+2H2O,12+2Na2S2O,=2Nal+Na2S4O6)o

三、元素或物質(zhì)推斷題

13.(2023?浙江?校聯(lián)考模擬預(yù)測)物質(zhì)A由三種常見的元素組成，某興趣小組進(jìn)行了

如下實(shí)驗(yàn)：

己知：A的摩爾質(zhì)量在200~300g?moL之間，焰色為紫色；氣體B能使品紅溶液褪色;

鹽C和鹽D的組成元素和A相同，且C、D的物質(zhì)的量之比為1:1。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)組成A的元素有；A的化學(xué)式為。

(2)A在潮濕空氣中轉(zhuǎn)化為由兩種酸式鹽組成的混合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(3)一種生產(chǎn)A的方法：在35?45℃下，氣體B與鋅粉一水懸濁液反應(yīng)生成中間產(chǎn)物；

然后加入相應(yīng)的堿溶液，充分反應(yīng)，過濾分離得到A溶液。寫出該過程中總反應(yīng)的化

學(xué)方程式：。

(4)堿性條件下，A能還原水中的Ag+,有同學(xué)預(yù)測該反應(yīng)可能生成多種酸根離子，設(shè)計(jì)

實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物中的酸根離子：(假設(shè)反應(yīng)物無剩余)。

14.(2023,浙江溫州?統(tǒng)考二模)化合物X由兩種元素組成，某學(xué)習(xí)小組按如下流程進(jìn)

行實(shí)驗(yàn)：

試卷第4頁，共6頁

8.0g

己知：X可與水反應(yīng)生成一種二元含氧酸，流程中X與Nae)H(物質(zhì)的量之比1：1)發(fā)生

他含反座得到溶液A(含4種元素)。B和D為純凈物。

請(qǐng)回答：

(I)X的組成元素是,X的化學(xué)式是。

(2)寫出X→A的化學(xué)方程式___________。

(3)寫出C→D的離子方程式___________o

(4)實(shí)驗(yàn)室制得的黃綠氣體單質(zhì)B含有HCl,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

15.(2023?浙江杭州?學(xué)軍中學(xué)?？寄M預(yù)測)某化合物X由前四周期的四種元素組成,

探究其組成的實(shí)驗(yàn)過程如圖。

已知：無水硫酸銅遇氣體G能變藍(lán)色。白色沉淀E可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液；沉淀A是

由磚紅色氧化物M和白色沉淀E組成的混合物。

請(qǐng)回答：

(1)化合物X的化學(xué)式為。氣體F的電子式為。

(2)深藍(lán)色溶液D中所含的主要陽離子有(寫離子符號(hào))。

(3)磚紅色固體與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為。

(4)在深藍(lán)色溶液D中滴加稀硫酸至PH為3?4,再加入過量KI固體，有白色沉淀(2種

元素組成，個(gè)數(shù)比為1：1)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)楹稚懗鲈摲磻?yīng)過程的離子方程式:

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，鑒定藍(lán)色溶液B中所含的陰離子成分o

16.(2023?浙江金華?浙江省東陽中學(xué)?？寄M預(yù)測)固體化合物X由4種元素組成，某

學(xué)習(xí)小組開展如圖探究實(shí)驗(yàn)：

已知：白色沉淀A僅含兩種元素。溶液B和溶液C中陽離子由相同元素組成，且完全轉(zhuǎn)

化時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL。？，同時(shí)消耗0.04molNH「也0。

請(qǐng)回答：

(1)無色氣體D的電子式是。

(2)化合物X中的金屬元素是(填寫元素符號(hào))，化學(xué)式是0

(3)寫出無色溶液B轉(zhuǎn)化為深藍(lán)色溶液C的離子方程式_______。

(4)白色沉淀A加水煮沸得到綠色溶液(溶質(zhì)的元素組成與沉淀A相同)，并轉(zhuǎn)化為紅色固

體，該紅色固體由一種單質(zhì)和一種氧化物組成。

①寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式______0

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明紅色固體是混合物。

試卷第6頁，共6頁

參考答案：

1.A

【詳解】A.SiCh為酸性氧化物且為共價(jià)晶體，熔點(diǎn)最高，A正確；

B.AhO3為堿性氧化物，B錯(cuò)誤；

C.S03為酸性氧化物，但是其為分子晶體，熔點(diǎn)低，C錯(cuò)誤；

D.No2不是酸性氧化物，且為分子晶體，熔點(diǎn)較低，D錯(cuò)誤；

故答案選A。

2.C

【詳解】A.98%的硫酸中絕大多數(shù)為HAO,分子，A錯(cuò)誤；

B.1個(gè)ND,分子含有10個(gè)質(zhì)子，20gND3的物質(zhì)的量為Imo1,所含質(zhì)子數(shù)為IONA,B錯(cuò)

誤；

C.28g乙烯的物質(zhì)的量為Imo1,Imol乙烯所含碳?xì)滏I的數(shù)目為4NA,28g丙烯的物質(zhì)的量

22

為（mol,（mol丙烯所含碳?xì)滏I的數(shù)目為4NA,C正確；

D.常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，故Slmol鐵與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于

0?3NA,D錯(cuò)誤；

故選C。

3.B

【詳解】A.工業(yè)煉鐵常用Cc）還原鐵礦石，焦炭與空氣反應(yīng)生成CO,石灰石能將鐵礦石中

的Si。2轉(zhuǎn)變成爐渣，A正確；

B.次氯酸的酸性弱于碳酸，NaQOs溶液中滴加次氯酸溶液不可以制取Co2,B錯(cuò)誤；

C.工業(yè)上在沸騰爐中煨燒黃鐵礦（FeSJ,黃鐵礦反應(yīng)生成二氧化硫，C正確；

D.氨的催化氧化生成一氧化氮、一氧化氮和氧氣生成二氧化氮、二氧化氮和水生成硝酸，

是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)，D正確；

故選Bo

4.A

【詳解】A.泡沫滅火器滅火時(shí)噴出的水能與鈉反應(yīng)生成氫氣，且過氧化鈉會(huì)與水、二氧化

碳反應(yīng)生成氧氣，故金屬鈉著火時(shí)不能用泡沫滅火器滅火，故A錯(cuò)誤；

答案第1頁，共9頁

B.明帆中鋁離子水解生成的AI(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化，故B正

確；

C.新型陶瓷碳化硅具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，硬度很大，可作耐磨材料，故

C正確；

D.NO,與Na^COi溶液反應(yīng)生成硝酸鹽、亞硝酸鹽，NOX與NH,反應(yīng)生成氮?dú)?，故D正確；

選A0

5.D

【詳解】A.氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為

t3+

Al2O3+6H=2Al+3H2O,故A正確；

B.碳酸銀與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為

++

Ag2CO3+2H=2Ag+H2O+CO2↑,故B正確；

C.次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為2HC1O：2H++2C「+C)2T，故

C正確；

D.亞硫酸鈉與少量氯氣反應(yīng)生成硫酸鈉、氯化鈉和亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為

3SO；+CI2+H2O=Soj+2CΓ+2HSO；,故D錯(cuò)誤；

故選D。

6.D

【詳解】A.石墨具有良好的導(dǎo)電性，且性質(zhì)穩(wěn)定，可用作惰性電極材料，A不選；

B.FeCb和CU發(fā)生反應(yīng)2FeC13+Cu=2FeCb+CuC12,即FeCI3溶液能腐蝕Cu,利用這一原理

可制作印刷電路板，B不選；

C.硬鋁中含Mg、S等合金元素，因其密度小、強(qiáng)度高且耐腐蝕，常用作飛機(jī)外殼材料，C

不選；

D.液氨氣化時(shí)，吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度降低，因而常用作制冷劑，D選；

故選D。

7.B

【詳解】A.濃硫酸具有強(qiáng)還原性，加熱條件下可以和C反應(yīng)：

C+2H2SO4(濃)=2SO,↑+CO2T+2H2O，A項(xiàng)正確；

答案第2頁，共9頁

B.NH(1受熱分解產(chǎn)生HCI和NH3會(huì)迅速結(jié)合成NHtCl,所以不能選用NECl分解制氨

氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Al具有兩性，能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+2Al+2H2θ=NaAlθ2+3H2T,C項(xiàng)正確；

D.高溫下C能將SiO2還原為Si,D項(xiàng)正確；

故選B。

8.D

【詳解】A.常溫下，濃硝酸和鋁發(fā)生鈍化，不能說明實(shí)驗(yàn)結(jié)論，故A錯(cuò)誤；

B.向BaCI2溶液中通入S02和氣體X,氣體X可以是氧化性氣體CI2、NO2等，此時(shí)白色

沉淀是硫酸鋼，氣體X也可以是堿性氣體氨氣，此時(shí)白色沉淀是亞硫酸鐵，故B錯(cuò)誤：

C.澳單質(zhì)易揮發(fā)，遇水反應(yīng)生成澳化氫，澳離子可與硝酸銀反應(yīng)生成淡黃色沉淀，故不能

證明取代反應(yīng)的發(fā)生，故C錯(cuò)誤；

D.滴加鐵霞化鉀溶液生成藍(lán)色沉淀說明有亞鐵離子生成，鐵片上可能發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，

故D正確；

故答案選Do

9.C

【詳解】A.粉末狀的熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固轉(zhuǎn)化為鞏固的塊狀生石膏，因此,

其常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶，選項(xiàng)A正確；

B.碳酸鈉水解顯堿性，沒有毒性，可以用于食用堿或工業(yè)用堿，選項(xiàng)B正確；

C.玻璃是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，選項(xiàng)C不正確；

D.過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則Na2O2用于呼吸面具，而活性炭具有吸附性，活性炭用于防

毒面具，兩者原理不同，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

10.D

【詳解】A.加熱條件下，鐵和氯氣發(fā)生化合反應(yīng)生成三氯化鐵，不符合題意，A錯(cuò)誤；

B.碳酸鈉和二氧化碳和水發(fā)生化合反應(yīng)生成碳酸氫鈉，不符合題意，B錯(cuò)誤；

C.鐵在氧氣中燃燒，反生化合反應(yīng)生成四氧化三鐵，不符合題意，C錯(cuò)誤；

D.氧化銅不溶于水，不能一步化合生成，符合題意，D正確；.

故答案選D。

11.D

答案第3頁，共9頁

+

【詳解】A.原子不守恒、得失電子不守恒，正確的離子方程式為:S2OΓ+2H=SO2↑+S∣+H2O,

A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.草酸為弱酸，離子方程式中不拆，正確的離子方程式為：

+2+

5H2C2O4+2MnO4+6H=10CO2↑+2Mn+8H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe?+恰好完全沉淀，則Ba(OH)2完全反應(yīng)，

2+2+

正確的離子方程式為：Fe+S0Γ+Ba+20H-=BaS04i+Fe(0H)2∣,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.新制氯水具有酸性，會(huì)與CaCO3反應(yīng)，生成二氧化碳，離子方程式為：

2+

2Cl2+H2O+CaCO3=Ca+2Cl-+CO2↑+2HC1O,D項(xiàng)正確；

答案選D。

12.(1)平衡壓強(qiáng)，使液體(濃硝酸)順利滴下

(2)排盡裝置內(nèi)的空氣，防止過氧化鈉或NO與其反應(yīng)

(3)除去揮發(fā)的HNO3并將生成的NO2轉(zhuǎn)化為NO

(4)2NO2+Na2O2=2NaNO,

(5)3Mnθ;+5NO+4H'=3Mn"+5N0j+2H,0

(6)B69

【分析】濃硝酸與銅反應(yīng)，生成硝酸銅、NO2和HzO；NO2通入水中，與水反應(yīng)，生成HNo3

和NO,通過濃硫酸，吸收HzO,得干燥的NO與Na2O2反應(yīng)生成NaNO2,以此解題。

【詳解】(1)儀器A可以保證漏斗中的壓強(qiáng)和三頸燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)相等，則儀器A側(cè)管的作

用是平衡壓強(qiáng)，使液體(濃硝酸)順利滴下；

(2)裝置中空氣中的氧氣可以和一氧化氮反應(yīng)，故答案為：排盡裝置內(nèi)的空氣，防止過氧

化鈉或NO與其反應(yīng)：

(3)濃硝酸和銅反應(yīng)生成二氧化氮，另外硝酸也會(huì)揮發(fā)，故該洗氣瓶的作用為：除去揮發(fā)

的HNO3并將生成的NO2轉(zhuǎn)化為；

(4)如果實(shí)驗(yàn)前未通入過量氮?dú)?，則裝置中會(huì)有空氣，則一氧化氮會(huì)和氧氣反應(yīng)生成二氧

化氮，二氧化氮有還原性，和過氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉，方程式為：2NO2+Na2O2=2NaNO3,

(5)酸性高鎰酸鉀的作用是除去沒有反應(yīng)完的一氧化氮，可以將一氧化氮氧化為硝酸根離

答案第4頁，共9頁

t2+

子，則方程式為：3MnO4+5NO+4H=3Mn+5NOi+2H2O；

(6)①Na2S2O3溶液顯堿性，應(yīng)該用堿式滴定管，排放其中的氣泡的方法時(shí)尖嘴部分應(yīng)該

向上傾斜，故答案為：B；

②根據(jù)反應(yīng)原理可推出關(guān)系式：2NO；~I2~2Na2S2O3,共消耗NazS?。,溶液的物質(zhì)的量是

15.∞mL×103×0.01OOmol-C1=1.5×10~,mol,則IoOmL咸菜汁中含NOZ的物質(zhì)的量是

l.5×IO-4mol,則原IL溶液中含NO；的物質(zhì)的量是1.5x10-mol,則該咸菜中亞硝酸根離子

..??,1.5×10''mol×46g?mol^l1.5×10,mol×46×103mg?moΓ1,..∣

的含量δ為----------——-------=----------------------------=69nmg-kg1,,

IkgIkg

13.(1)K、S、OK2S2O4

(2)K2S2O4+O2+H2O=KHSO3+KHSO4

⑶2SO2+Zn+2KOH=K2S2O4+Zn(OH)1

(4)取反應(yīng)后的上層清液，分成兩份，一份滴加適量酸性高鎬酸鉀溶液，若溶液紫紅色褪去,

則含有SO；；另一份滴加足量鹽酸，再加適量BaCl2溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則含有So若

上述現(xiàn)象均有，則說明含有so；和SO：

【分析】由A的焰色為紫色可知，A中含有鉀元素，鹽C和鹽D的組成元素和A相同，加

入鹽酸后生成淡黃色沉淀和無色氣體B,淡黃色沉淀為硫，氣體B為二氧化硫，則A中含

有鉀元素、硫元素和氧元素。鹽C和鹽D與鹽酸反應(yīng)生成0?05molS和O?lmolSO2,假設(shè)鹽

C和鹽D中含K2Sq3，則其物質(zhì)的量為0.05mol,另一種鹽也與鹽酸反應(yīng)生成0?05molSO2,

則另一種鹽為K2SO3,K2S2O3的物質(zhì)的量為0.05mol,則20.6gA隔絕空氣受熱分解生成

0.05molK2SO3?0.05molK2S2O3?0.05molSO2,由原子個(gè)數(shù)守恒可知，A中K、S和O原

子的物質(zhì)的量之比為

(0.05mol×4):(0.05+0.10+0.05)mol:(0.05mol×3+0.05mol×3+0.05mol×2)=1:1:2,由A

的摩爾質(zhì)量在200~300g?moL之間可知，A的化學(xué)式為。據(jù)此分析解答。

【詳解】(1)由以上分析可知A的化學(xué)式為K2S2O4,含K、0、S三種元素，故答案為：K、

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s、O；K2S2O4；

(2)KS2O4在潮濕空氣中與氧氣反應(yīng)生成兩種酸式鹽可知為亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉，反應(yīng)

方程式為：K2S2O4+O2+H2O=KHSO3+KHSO4,故答案為：

K2S2O4+O2+H2O=KHSO3+KHSO4；

(3)氣體B與鋅粉一水懸濁液反應(yīng)生成中間產(chǎn)物；然后加入相應(yīng)的堿溶液，充分反應(yīng)得到

A,結(jié)合元素守恒可知B中應(yīng)含S元素，則B應(yīng)為二氧化硫，ImolSO2轉(zhuǎn)化為K2S2O4得ImoI

電子，ImoIZn失去2mol電子，根據(jù)得失電子守恒，可得反應(yīng)方程式為：

2SO2+Zn+2KOH=K2S2O4+Zn(OH)2,故答案為：2SO2+Zn+2KOH=K2S2O4+Zn(OH),；

(4)A的氧化產(chǎn)物可能是亞硫酸根和硫酸根離子，檢驗(yàn)亞硫酸根可利用其還原性，選用高

鋸酸鉀溶液，觀察是否褪色；檢驗(yàn)硫酸根離子可以用鹽酸酸化的氯化鋼溶液，觀察白色沉淀

生成，具體操作：取反應(yīng)后的上層清液，分成兩份，一份滴加適量酸性高鎰酸鉀溶液，若溶

液紫紅色褪去，則含有SO；；另一份滴加足量鹽酸，再加適量BaCI2溶液，若有沉淀產(chǎn)生，

則含有SO：；若上述現(xiàn)象均有，則說明含有SO；和SO：；故答案為：取反應(yīng)后的上層清液,

分成兩份，一份滴加適量酸性高鎰酸鉀溶液，若溶液紫紅色褪去，則含有SO；；另一份滴

加足量鹽酸，再加適量BaCU溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則含有SO：；若上述現(xiàn)象均有，則說明

含有SO；和SOf;

14.(1)Fes0FeO2

(2)FeO2+NaOH=NaHFeO3

3+

(3)Fe+3OH-Fe(OH)3l

(4)用四氯化碳除去氯氣后，再通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊只變紅不褪色，說明Cb含有

HCl

【分析】C與氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀D,D灼燒生成8g紅色固體E,則E是Fe2O3,

n(Fe2θ3)=0.05mohC中含有0.1mo∏?3+,1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的黃綠色氣體單質(zhì)為氯氣，

n(Cl2)=0.05mol,溶液A和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和Fe^+,根據(jù)得失電子守恒，A

中Fe元素為+4價(jià)，流程中X與NaoH(物質(zhì)的量之比1：1)發(fā)生化合反應(yīng)得到溶液A(含4

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種元素)，X中含有Fe、O兩種元素，X為FeCh,A的化學(xué)式為NaHFeO3。

【詳解】(1)根據(jù)以上分析，X的化學(xué)式是FeO2,X的組成元素是Fe、0;

(2)FeCh與NaOH(物質(zhì)的量之比1：1)發(fā)生化合反應(yīng)得到NaHFeO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

FeO2+NaOH=NaHFeO3;

(3)CTD是氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式

3+

Fe+3OH-Fe(OH)3J,;

(4)氯氣易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去氯氣后，再通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊只

變紅不褪色，說明Cb含有HC1。

H

15.(1)CuAI(CH)HtCSlI

34??

Il

2

(2)[CU(NH3)4]?NH：

+2+

(3)3CU2O+14H+2NO；=6Cu+2NO↑+7H2O

2++

(4)2[CU(NH3)4]+8H+4I=2CUI；+I2+8NH：

(5)取少許溶液B放入一支潔凈的試管，滴加適量濃硫酸，加熱濃縮，插入銅絲，若產(chǎn)生紅

棕色的氣體，則證明溶液中含有NO；

【分析】化合物X由前四周期的四種元素組成；白色沉淀E可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，E為

7.8g氫氧化鋁沉淀(為0.1mol)；無水硫酸銅遇氣體G能變藍(lán)色，G還能使澄清石灰水變渾

濁生成40.0gH碳酸鈣沉淀(為0.4mol),則G含有水、二氧化碳(根據(jù)碳元素守恒可知為

0.4mol),故F含有碳?xì)湓?；B為藍(lán)色溶液、D為深藍(lán)色溶液，則均含有銅元素，沉淀A

是由磚紅色氧化物M和白色沉淀E組成的混合物，則M為氧化亞銅沉淀，質(zhì)量為

15.0g-7.8g=7.2g,物質(zhì)的量為0.05mol;根據(jù)質(zhì)量守恒可知X中含有銅0.05mol×2=0.1moK

鋁O.lmol、碳0.4mol,則含有氫元素質(zhì)量為

15.1g-0.1mol×64g∕mol-0.1mol×27g∕mol-0.4mol×12g∕mol≈1.2g,物質(zhì)的量為1.2mol；則X的化

學(xué)式為CUAI(CH3)4；氧化亞銅和硝酸生成硝酸銅、一氧化氮和水，得到B為硝酸銅、硝酸

鋁、過量硝酸，B加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀、[Cu(NH3)4](NO3)2和硝酸鐐；得到沉淀

E和溶液D；

【詳解】(1)由分析可知，化合物X的化學(xué)式為CUAl(CH3儲(chǔ)氣體F為X和水微熱生成的

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Il

甲烷，電子式M為；

H

(2)深藍(lán)色溶液D為硝酸銅和過量氨水生成的[Cu(NH3)4](NO3)2和硝酸筱，故所含的主要

陽離子有[CU(NH3)4]2+、NH：；

+2+

(3)氧化亞銅和硝酸生成硝酸銅、一氧化氮和水，3Cu2O+14H+2NO,=6Cu+2NO↑+7H2O；

(4)碘離子具有還原性，能把二價(jià)銅還原為一價(jià)銅同時(shí)得到碘單質(zhì)，一價(jià)銅和過量的碘離

2++

子生成碘化銅沉淀，反應(yīng)為2[Cu(NH3)4]+8H+4I=2CuIl+l2+8NH；；

(5)B中含有硝酸根離子，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下和銅反應(yīng)能生成紅棕

色二氧化氮?dú)怏w，故檢驗(yàn)方法為：取少許溶液B放入一支潔凈的試管，滴加適量濃硫酸，

加熱濃縮，插入銅絲，若產(chǎn)生紅棕色的氣體，則證明溶液中含有N0；。

16.⑴H:&H

(2)CuNH4CuCl2

+

(3)4Cu(NH3)：+8NH,H2O+O2=4Cu(NH3)^+6H2O+4OH

煮沸，

(4)4CUC1+H20-CU+CU20+CUC12+2HC1t將ag紅色固體溶于足量稀硫酸，若固體部分

溶解，溶液變?yōu)榈{(lán)色，說明固體中含有氧化亞銅；過濾、洗滌、干燥，稱量反應(yīng)后的固體,

若固體質(zhì)量大于?4ag,說明固體中含有銅

【分析】由白色沉淀A加水煮沸得到綠色溶液(溶質(zhì)的元素組成與沉淀A相同)，并轉(zhuǎn)化為紅

色固體，該紅色固體由一種單質(zhì)和一種氧化物組成可知，白色沉淀A為氯化亞銅：由溶液B

和溶液C中陽離子由相同元素組成，且完全轉(zhuǎn)化時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLO?,同時(shí)消耗

0.04molNH/HQ可知，B為二氨合亞銅離子、C為四氨合銅離子，由原子個(gè)數(shù)守恒和得失