2021新高考化學(xué)模擬押題卷及答案

2021年新高考模擬押題卷

1.關(guān)于下列詩(shī)句或諺語(yǔ)隱含的化學(xué)知識(shí)，說法錯(cuò)誤的是

A."爆竹聲中一歲除"，爆竹中的火藥含有硫黃

B."木棉花落絮飛初"，"絮"的主要成分是纖維素

C.”谷雨種甘蔗"，甘蔗中的蔗糖是多糖

D.”雷雨發(fā)莊稼"，該過程有硝酸生成

2.2020年我國(guó)北斗三號(hào)全球衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)正式開通，其中"頗Rb）原子鐘"被譽(yù)為衛(wèi)星的“心

臟"，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.鋤元素位于IA族

B.鋤的金屬性比鈉弱

C：Rb的中子數(shù)為48

D.；；Rb和Rb具有相同的電子數(shù)

3."打造青山常在，綠水長(zhǎng)流、空氣常新的美麗中國(guó)"。下列水處理方法錯(cuò)誤的是

A.用臭氧進(jìn)行自來水消毒

B.用硫酸鐵除去水中的懸浮物

C.用Na2s。4除去硬水中的Mg2+和Ca2+

D.用Na2s除去工業(yè)廢水中的Ci?+和Hg2+

4下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.小蘇打用作食品膨松劑

B.工業(yè)合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮

C.煙氣脫硫（SO*生產(chǎn)硫酸

D.利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌

5.鋰碘電池可用于心臟起搏器，電池反應(yīng)可簡(jiǎn)化為：2Li+l2=2Lil。電池工作時(shí)，下列說法正確

的是

A.碘電極是電池的負(fù)極

B.鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)

C.電池正極反應(yīng)：Li-e=Li+

D.電流從碘電極經(jīng)外電路流向鋰電極

6.維生素C又稱"抗壞血酸"，廣泛存在于水果蔬菜中，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)書限圖網(wǎng)布下列關(guān)于維生

素c的說法錯(cuò)誤的是

IIO

A.分子式為C6H8。6

B.能與金屬鈉反應(yīng)

C.能發(fā)生酯化反應(yīng)

D.不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

7.利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用①收集H2

B.用②蒸干AlCb溶液制備無水氯化鋁

C.用③分離NaCI溶液和BaSCU固體

D.用④分離C04萃取碘水后的有機(jī)層和水層

8.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向同。2溶液中滴加少量KMnCU溶液，紫紅色褪去心。2具有還原性

B銅絲伸入到稀HNO3中，溶液變藍(lán)色，有氣泡產(chǎn)生Cu與稀HNC)3發(fā)生置換反應(yīng)

C向蔗糖中滴入濃硫酸，固體變黑膨脹濃硫酸具有吸水性

DAgCI懸濁液中滴入稀KI溶液，有黃色沉淀出現(xiàn)AgCI比Agl更難溶

9.對(duì)于0.1mol-L-1Na2cO3溶液，下列說法正確的是

A.升高溫度，溶液中c(OH)增大

B稀釋溶液，溶液中c(H+)減少

C加入NaOH固體，溶液pH減小

++2

D.C(Na)+c(H)=C(HCO3-)+c(CO3-)+c(OH-)

10以［Pdd產(chǎn)作催化劑合成七。2,反應(yīng)過程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

\PdClI2-

A.總反應(yīng)是H2+O2H202

B.該過程中Pd的化合價(jià)有0、+2和+4

C.Pd、[PdCl2C>2]2-都是反應(yīng)中間體

D.反應(yīng)③中Pd的成鍵數(shù)目保持不變

11.下列敘述I和口均正確且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)敘述I敘述n

A鐵比鋼活潑銅板上的鐵釘在潮濕空氣中容易生銹

BSi有良好的半導(dǎo)體性能Si可用于制備光導(dǎo)纖維

CNH,能使酚儆溶液變紅NH,可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)

DCaCO3難溶于水CO?通入CaCI2溶液中產(chǎn)生白色沉淀

12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224LN2中含有7NA個(gè)質(zhì)子

B.常溫常壓下，18gH2。含有3NA個(gè)原子

C.1L0.1mol-L1NH4cl溶液中含有0.1NA個(gè)NH4+

D.1molMg與足量稀HzSOd反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

13.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z:

化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是

A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>X

B.元素X的含氧酸均為強(qiáng)酸

C.化合物YW中含有離子鍵

D.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y>X

14.探究是培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力的手段。用如下裝置探究氯氣的性質(zhì)，圖中三支試管口

A.①中淀粉KI試紙變藍(lán)，說明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘

B.②中產(chǎn)生白色沉淀，說明氯氣與水反應(yīng)生成CI一

C.③中的溶液變?yōu)樽攸S色，說明氯氣有氧化性

D.④溶液先變紅后褪色，說明氯水有酸性和漂白性

15.我國(guó)科學(xué)家合成了一種新型的Fe-SnO2催化劑，用該催化劑修飾電極，可實(shí)現(xiàn)在室溫條件

下電催化氮?dú)庵苽溴凔}和硝酸鹽。下列說法錯(cuò)誤的是

NH4,NO3

a極b極

酸性水溶液酸件水溶液

質(zhì)f交換股

A.電解過程中H+由b極區(qū)向a極區(qū)遷移

+

B.陰極反應(yīng)式為N2+6e-+8H=2NH4+

C.電解一段時(shí)間，陽(yáng)極區(qū)的pH減小

D.電解一段時(shí)間，陰極、陽(yáng)極消耗N2的物質(zhì)的量之比為3:5

2

16.25℃時(shí)，C(H2C2O4)+C(HC2O4-)+C(C2O4-)=0.1moll"的草酸溶液中，lgc(H2c2。。

lgc(HC2O「)和IgcGCV-)隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

0610

2

A.曲線①代表lgc(H2c2。4),曲線③代表lgc(C2O4-)

B.lg[Ka2(H2C2O4)]=-4.3

-1

CPH=2.8時(shí),C(HC2O4)>0.01mol-L-

D.pH由0變化至14過程中，1gc(02°；)先增大后不變

C(H2c2O4)

二、非選擇題：共56分。第17~19題為必考題，考生都必須作答。第20~21題為選考題,

考生根據(jù)要求作答。

(一)必考題：共42分。

17.(14分)

高純超細(xì)氧化鋁是一種新型無機(jī)功能材料，以硫酸錠和硫酸鋁為原料制備復(fù)鹽硫酸鋁錠

[NH4AI(SO4)2-12H2O],經(jīng)硫酸鋁筏熱分解可制得高純超細(xì)氧化鋁，其流程如下：

回答下列問題：

⑴操作①需加入稀H2so.其目的是.

(2)"純化"的方法為。

⑶實(shí)驗(yàn)室用如下裝置利用熱分解法制備高純超細(xì)氧化鋁粉并對(duì)其分解氣成分進(jìn)行探究:

管式爐

晶體

NaOH溶液稀疏酸

反應(yīng)一段時(shí)間后，取三份NaOH吸收液于三支試管中分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，填寫下表:

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)分解氣中含有_________

②加入鹽酸酸化，再滴加氯化鋼溶液產(chǎn)生白色沉淀分解氣中_____________

分解氣中不含有

③________________________________—so2

寫出硫酸鋁鍍晶體高溫分解的化學(xué)方程式.

(4)為了測(cè)定高純超細(xì)氧化鋁粉中AI2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用EDTA(簡(jiǎn)寫為心丫)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定。取6g氧化鋁粉溶于鹽酸，加入過量的VimLamolLtDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，充分反應(yīng)后,

再用Camol-L1的ZN+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA至終點(diǎn)，消耗Zd+標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為V2mL

3+42+42

反應(yīng)的離子方程式：Al+Y-=AIY\zn+Y-=ZnY20

AI2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.

18.(14分)

SCR催化劑是工業(yè)上廣泛應(yīng)用的燃煤煙氣脫硝催化劑，其主要成分為TiO2、V2O5,以及

少量Si"、CaO、AI2O3、Fe25等。一種從廢SCR催化劑中回收鋁的工藝如下：

NIOH湍液狀的.3

WSCR<<WO|一僚的1州|一W

罐化劑

機(jī)收修饃南斌港池液

回答下列問題

⑴"酸浸還原"中V2O5。轉(zhuǎn)化成可溶于水的voc2o4,VOC2O4中V的化合價(jià)是,

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?？捎脻恹}酸代替草酸，但缺點(diǎn)是0

(2)“堿浸"時(shí)WC>3轉(zhuǎn)化為wcv一的離子方程式為.

⑶“試劑a"可選用(選填"鹽酸"、"氫氧化鈉"或"氨水")。"濾渣”的主

要成分是.

⑷常溫下(p[Ca(OH)2]=5.5x10-6,^p(CaWO4)=8.7x10%"沉鑼’過程中不斷加

入石灰乳，當(dāng)測(cè)得"濾液"中pH=13時(shí)，qWCVl為m。卜「I(保留2位有效數(shù)字)

(5)"熔融電解"過程中陰極反應(yīng)為WO42-+6e-=W+4C>2,電解過程中石墨陽(yáng)極有損

耗并有氣體產(chǎn)生，用反應(yīng)方程式解釋該現(xiàn)象.

19.(14分)

炭基硫(COS)是一種糧食熏蒸劑，能防治某些害蟲和真菌的危害。以FeOOH作催化劑,

分別以C。和C02為碳源，與H2s反應(yīng)均能產(chǎn)生COS,反應(yīng)如下

反應(yīng)I：CO(g)+H2S(g>COS(g)+H2(g)

反應(yīng)n：CO2(g)+H2S(g>COS(g)+H2O(g)

(1)以CO為碳源制COS反應(yīng)分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)過程能量變化如圖所示。

①CO(g)+H2s(g)UCOS(g)+H2(g)△=。

②決定COS生成速率的步驟是(填"第1步"或"第2步”)

(2)在密閉容器中按下表投料，分別發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)n(N2不參與反應(yīng))，反應(yīng)時(shí)間和壓

強(qiáng)相同時(shí)，測(cè)得COS的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系如下圖實(shí)線所示(虛線表示平衡曲線)。

I

起始投料coco

H2SN22H2SN2

起始物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)/%11981198

c?

fKi

y

E

一

手

S尊

UO

盤度/X?

①已知相同條件下，反應(yīng)I速率比反應(yīng)口快。反應(yīng)I的平衡曲線是(填標(biāo)號(hào))。

800~1200℃時(shí)，曲線d中COS物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不斷增大，原因是。

②下列說法正確的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.降低反應(yīng)溫度，CO和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

B.該實(shí)驗(yàn)中，90CTC時(shí)，反應(yīng)I的COS生成速率大于分解速率

C.恒溫恒容下反應(yīng)II達(dá)到平衡后，增大沖的體積分?jǐn)?shù)，平衡正向移動(dòng)

D.選用合適的催化劑均能增大反應(yīng)I和反應(yīng)n的COS的平衡產(chǎn)率

③A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡體系中，H2s的轉(zhuǎn)化率為,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_

_____________（寫計(jì)算式）

（3）用COS處理過的糧食食用前需水洗，水洗時(shí)COS轉(zhuǎn)化為兩種氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方

程式為.

（二）選考題：共14分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。

20.［選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（14分）

HsOzGeIBHR是鈣鈦礦型化合物（ABX3型），量子化學(xué)計(jì)算結(jié)果顯示，其具有良好的光電

化學(xué)性能。

回答下列問題：

⑴基態(tài)Ge的價(jià)層電子排布式為.

（2）出。2+的結(jié)構(gòu)如下圖所示。出。2+含有共價(jià)鍵的類型是?ImolHsOz+含有化

學(xué)鍵的個(gè)數(shù)為?

*.?

人H

,0…H…Z

LHH］

（3）根據(jù)雜化軌道理論，BFU一由B的4個(gè)（填雜化軌道類型）雜化軌道與4個(gè)H的

1s軌道重疊而成，因此BFU一的空間構(gòu)型是。

（4）CsPbb是HsO2Ge（BH4）3的量子化學(xué)計(jì)算模型，CsPbb的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示

①原子1的坐標(biāo)為(L,0,0),則原子2和3的坐標(biāo)分別為________、_________.

2

②I-位于該晶體晶胞的(填"棱心"、"體心"或"頂角”)?

③已知HsOzG&BHR晶體屬于立方晶系，晶胞參數(shù)為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,

則H5O2Ge(BH4)3的密度為gem-3(列出計(jì)算式)。

21.［選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(14分)

化合物G是防曬劑的有效成分，其合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為oG中所含官能團(tuán)的名稱為0

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為。

(3)D是酯類物質(zhì)，反應(yīng)②所需試劑是o

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。

(5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X的結(jié)構(gòu)只含一個(gè)環(huán)，核磁共振氫譜有四組峰，峰

面積之比為6:2:1:1。X可能的第構(gòu)有種，寫出兩種可與FeCI箱液發(fā)生顯色反應(yīng)

寫出以八4/和/為原料制備化合物的合成路線

一(其他無機(jī)試劑任選).

的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

1.【答案】C

【解析】A.煙花爆竹的主要成分是黑火藥，其化學(xué)組成為硝酸鉀、硫磺和木炭等，故A正確；

B.“絮”是棉花的纖維，主要成分是纖維素，故B正確；

C蔗糖是二糖不是多糖，故C錯(cuò)誤；

D.“雷雨發(fā)莊稼”是自然固氮的過程，空氣中的氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下生成N。，NO繼續(xù)和氧

氣反應(yīng)生成NCh,NO?和水蒸氣繼續(xù)反應(yīng)生成HNCh,故D正確。

綜上所述，選C。

2.【答案】B

【解析】A.鈉元素是堿金屬元素，位于第IA族，A正確；

B.同一主族元素從上往下金屬性逐漸增強(qiáng)，鋤的金屬性比鈉強(qiáng)，B錯(cuò)誤；

85

C.元素左上角數(shù)字是質(zhì)量數(shù)，37Rb左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，可以算出中子數(shù)為85-37=48,C正確;

8587

D.原子中，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，37Rb和*Rb兩個(gè)原子的質(zhì)子數(shù)相同，故電子數(shù)也相同，D正確。

綜上所述，選B。

3.【答案】C

【解析】A.臭氧具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，A正確；

B.硫酸鐵中Fe3+可以水解形成Fe(OH)3膠體，具有吸附性可以除去水中的懸浮物，B正確;

C.MgSCh易溶于水，無法除去Mg2+,CaSO4微溶于水，除雜效果不好，C錯(cuò)誤；

D.CuS和HgS難溶于水，故可以用Na2s除去工業(yè)廢水中的Cuz廂Hg2+,D正確。

綜上所述，選C。

4.【答案】A

【解析】

A./J逐打做食品膨松劑的原理為：NaHCCh的分解反應(yīng)，此過程沒有化合價(jià)變化，不屬于氧化還

原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.工業(yè)合成氨是N?和H?化合成NH.3的反應(yīng)，N和H變價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；

C.SO?生成硫酸，硫元素變價(jià)，涉及氧化還原反應(yīng)，C正確；

D.鋁熱反應(yīng)的原理是置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，D正確。

綜上所述，選A。

5.【答案】D

【解析】鋰碘電池中，鋰電極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，方程式為:Li-e=Li+；

碘電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，方程式為：h+2e-=21；

電流從正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，即電流從碘電極經(jīng)外電路流向鋰電極。

2

綜上所述，正確答案選D。

6.【答案】D

【解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物的分子式為C6H8。6,正確；

B.有機(jī)物結(jié)構(gòu)中存在-0H,故可與金屬鈉反應(yīng)，正確；

C.有機(jī)物結(jié)構(gòu)中存在-0H,故可發(fā)生酯化反應(yīng)，正確；

D.有機(jī)物結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵，故可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，錯(cuò)誤。

7.【答案】B

【解析】

A.氫氣的密度比空氣小，短管進(jìn)氣收集，正確；

B.A1CL在蒸干的過程中鋁離子會(huì)發(fā)生水解，最終蒸干得到氫氧化鋁固體并非氯化鋁，錯(cuò)誤;

C.BaSCU不溶于水，可用過濾的方法除去，正確；

D.四氯化碳和水不互溶，可用分液的方法分離，正確。

3

8.【答案】A

【解析】

A.H2O2中氧元素為-1價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性也有還原性，被高鎰酸鉀氧化自身體現(xiàn)還原

性，正確；

B.Cu和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，不是置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；

C.蔗糖遇濃硫酸脫水變黑，體現(xiàn)濃硫酸脫水性，錯(cuò)誤；

D.沉淀轉(zhuǎn)化時(shí)由難溶轉(zhuǎn)化為更難溶，故轉(zhuǎn)化后的黃色沉淀Agl更難溶，錯(cuò)誤。

9.【答案】A

【解析】

A.升高溫度促進(jìn)碳酸根的水解，水解產(chǎn)物0H一濃度增大，正確；

B.稀釋溶液，碳酸鈉溶液的堿性減小，c(H+)增大，錯(cuò)誤；

C.力口入NaOH后，OH?的濃度增大，pH增大，錯(cuò)誤；

D.分析為電荷守恒關(guān)系式，c(CO34)的前面應(yīng)加上所帶電荷數(shù)，錯(cuò)誤。

4

10.【答案】B

【解析】

A.根據(jù)圖中箭頭指向，總反應(yīng)物為H2和。2,生成物為H2O2,正確；

B.Pd在化合物［PdCbChF和［PdCbChF中的化合價(jià)均為+2,無+4價(jià)，錯(cuò)誤；

C.Pd和［PdCbOzF均在反應(yīng)圖中生成并被消耗，為反應(yīng)中間體，正確；

D.反應(yīng)③中Pd的成鍵數(shù)目均為4,正確。

11.【答案】A

【解析】

A.鐵比銅活潑，故銅板上的鐵釘在潮濕空氣中構(gòu)成原電池時(shí)，鐵作負(fù)極，容易生銹，故A正確;

B.Si有良好的半導(dǎo)體性質(zhì)，可用于作半導(dǎo)體材料，Si。?用于制備光導(dǎo)纖維，故B錯(cuò)誤；

C.NH3極易溶于水，可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)；NHs使酚配變紅是由于溶于水之后呈堿性，沒有因

果關(guān)系，故C錯(cuò)誤；

D.C02通入CaCh溶液中不產(chǎn)生白色沉淀，故D錯(cuò)誤。

故選：A。

12.【答案】B

【解析】

A.標(biāo)況下，22.4LN2的物質(zhì)的量為1mol,含有14NA個(gè)質(zhì)子，故A錯(cuò)誤；

5

B.常溫常壓下，18gH2。的物質(zhì)的量為1mol,含有3NA個(gè)原子，故B正確;

C.溶液中NH4+發(fā)生水解反應(yīng)，故NHJ的數(shù)量小于0.1NA,故C錯(cuò)誤；

D.lmolMg與足量稀硫酸反應(yīng)，生成1molMg2+,轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤。

故選：B.

13.【答案】C

【解析】

原子序數(shù)依次增大的短周期元素，化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，XW3、WZ應(yīng)該分別為

NH3與HCI,則W為H,X為N,Z為CI元素;四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z,則Y

的核外電子總數(shù)為1+17-7=11,則Y為Na,以此分析解答。

A.單質(zhì)的沸點(diǎn)與單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，對(duì)非金屬而言一般相對(duì)分子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越高，N2

相對(duì)分子質(zhì)量大于H2,故單質(zhì)的沸點(diǎn)：X>W,故A錯(cuò)誤；

B.元素X含氧酸中HNCh為弱酸，故B錯(cuò)誤；

C.化合物YW為NaH,含有離子鍵，故C正確；

D.離子半徑比較時(shí)需要先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)

越高半徑越小，故簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>Y,故D錯(cuò)誤。

故選：C.

6

14.【答案】C

【解析】

A.氯氣可與KI反應(yīng)生成E使淀粉變藍(lán)，其中氯氣做氧化劑，h作氧化產(chǎn)物，根據(jù)劑大于產(chǎn)，

氯氣氧化性強(qiáng)于L故A正確；

B.濃鹽酸既有揮發(fā)性，會(huì)伴隨氯氣一起通入AgNCh溶液中，故無法說明氯氣與水反應(yīng)生成C1-,

故B錯(cuò)誤；

C.氯氣與FeCL溶液反應(yīng)，F(xiàn)eCL被氧化成FeCb,溶液顏色變?yōu)樽攸S色，說明氯氣有氧化性，故

C正確；

D.氯氣與水反應(yīng)生成有酸性的HC1與有漂白性的HC10,使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，故D

正確。

故選：C.

15.【答案】D

【解析】

由圖可知，a極中N?轉(zhuǎn)化為NHJ,化合價(jià)降低，得電子，則電極a為陰極；b極中N?轉(zhuǎn)化為

NO打化合價(jià)升高，失電子，則電極b為陽(yáng)極；

A項(xiàng)，電解池中陽(yáng)離子往陰極移動(dòng)，由分析可得a為陰極區(qū)，因此電解過程中H+由b極向a極

區(qū)遷移，A正確；

++

B項(xiàng)，電解過程中陰極N?得電子升價(jià)，發(fā)生反應(yīng)為：N2+6e-+8H=2NH4,B正確；

+

C項(xiàng)，電解過程中，陽(yáng)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：N2-10e+6H2O=2NO3-+12H,因此反應(yīng)一段時(shí)間后，陽(yáng)

7

極區(qū)的pH減??；

D項(xiàng)，電解過程中得失電子總數(shù)相等，因此其中陰陽(yáng)極消耗的N2的物質(zhì)的量之比為5:3,D錯(cuò)

誤。

因此本題選D。

16.【答案】D

【解析】

A項(xiàng)、由圖可知，曲線①為lgc(H2c2。4)、曲線②為lgc(HC2O/)、曲線③為IgcCzCV-),因此A

項(xiàng)正確；

B項(xiàng)、由圖可知當(dāng)pH=4.3時(shí)，C(HC2O4-)=C(C2C>42-),lg[Ka2(H2c2。4)]=愴嚴(yán)6rtH^]=lgc(H+)=-4.3,

204>

因此B項(xiàng)正確；

23

C項(xiàng)、由圖可知當(dāng)pH=2.8C(H2C2O4)=C(C2O4-)~10-,由題可得c(H2c2。4)+c(HC2O4-)+

21121

C(C2O4-)=0.1mol-L,因此C(HC2O4)=0]mol-L-c(H2C2O4)-c(C204)>0.01mol-L,因此C項(xiàng)

正確；

cq

D項(xiàng)、由題可知，KalK32?當(dāng)p乎吧.MT?，因此號(hào),pH

由0變化至14過程中，氫離子濃度不斷減小，1g不斷增大，因此D項(xiàng)錯(cuò)誤。

HiCjOi

因此本題選D。

8

17.【答案】

(1)抑制AF+、NH4+的水解

(2)重結(jié)晶

⑶①NH3②含有S03

③滴加幾;商高鎰酸鉀溶液；溶液不褪色

2NH4A1(SO4)2-12H2。口2NH3T+4SO3T+AI2O3+25H2O

(4)(C|V|-c2V2)-O.O51/m

【解析】

(1)原料中NH4+和A儼都屬于易水解的離子，酸性可以有效抑制兩種離子的水解，提高產(chǎn)物

純度。

(2)"瞻前顧后”看到前一步獲得的是NH4Al(SO4)2T2H2O的粗品，純化即獲得純度更高的晶

體，故操作的方法為：重結(jié)晶。

(3)①能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明氣體為堿性，故分解氣體為NH."

2

②能使鹽酸酸化的BaCb溶液出現(xiàn)沉淀的離子為SO4',說明原分解產(chǎn)物中有S03；

③驗(yàn)證S02是否存在即驗(yàn)證NaOH吸收液中是否有SO.?',故可以利用SCh?-的還原性，向試管

中滴加幾滴酸性高銃酸鉀，酸性高鎰酸鉀溶液不褪色即可說明。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象綜合得出產(chǎn)物有NE、SO,及信息中的ALCh可寫出方程式為：

9

2NH4Al(SO4)2-12H2O-^?-2NH3T+4SO3T+A12O34-25H2O

2+3+3+

⑷根據(jù)題干信息找出關(guān)系：消耗的n總(ETDA)=n(Zn)+n(Al)；n(Al)=2n(A12O3)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

2m

故答案為(ClVi-c2V2)。051/m

18.

【答案】

(1)+4；V2O5+3H2c2O4=2VOC2O4+2CC>2T+3H2。；產(chǎn)生氯氣，污染空氣

2

(2)WO3+2OH-WO4+H2O

(3)鹽酸；AI(0H)3,H2SiO3

(4)1.6x10-5

申解

(5)2CaWO4+3C^^3CO2T+2W+2CaO

【解析】

(1)根據(jù)化合價(jià)計(jì)算，V的化合價(jià)為+4；V2O5與H2c2。4反應(yīng)得到VOC2O4和CO2,故反應(yīng)方

程式為V2O5+3H2C2O4=2VOC2O4+2CO2T+3H2O；若改用濃鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)后會(huì)生成Cb

污染空氣；

⑵堿浸時(shí)WCh與OH-反應(yīng)生成了WCU2-,故反應(yīng)離子方程式為WO3+2OH-=WO4”+H2O；

(3)由于前一步使用了大量氫氧化鈉溶液，此時(shí)溶液為強(qiáng)堿性，故調(diào)pH時(shí)選用鹽酸，調(diào)節(jié)至

pH=9時(shí)，會(huì)將溶液中的硅酸根和鋁離子沉淀出來，故“濾渣”主要成分為A1(OH)3,H2S1O3

2+

(4)此時(shí)溶液pH=13,故c(OH)=0.1moVL,根據(jù)Ksp[Ca(OH)2]=5.5xl(y6可算出c(Ca)

4