2023-2024學(xué)年廣東省河源市上陵中學(xué)高一年級上冊化學(xué)期末試卷含解析

2023年廣東省河源市上陵中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解

析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性

鍵形成的是

A.NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3f+H2O

B.Mg3N2+6H2O===3Mg（OH）2+2NH3T

C.Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O

D.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2t

參考答案：

D

A.該反應(yīng)中沒有非極性鍵的斷裂和形成，故A不選；B.該反應(yīng)中有離子鍵、極性鍵、

非極性鍵斷裂，只有離子鍵、極性鍵形成，沒有非極性鍵的形成，故B不選；C.該反應(yīng)

中沒有極性鍵的斷裂，和非極性鍵的形成，故C不選；D.2Na2C）2+2H2O=4NaOH+O2T中

有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，故D選；答案

為D。

點(diǎn)睛：物質(zhì)的類別與化學(xué)鍵之間的關(guān)系：①當(dāng)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子

化合物；②當(dāng)化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，該化合物是離子化合物；③只有當(dāng)化

合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才是共價(jià)化合物；④在離子化合物中一般既含金屬元素

又含有非金屬元素（鐵鹽除外）；共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素，但個(gè)別含有金屬元

素，如AlCb也是共價(jià)化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，如錢

鹽；⑤非金屬單質(zhì)只有共價(jià)鍵，稀有氣體分子中無化學(xué)鍵。

2.一定量的鎂、鋁合金，用足量的鹽酸溶解后，再加入過量的NaOH溶液，然后濾出沉淀

物，加熱灼燒，得白色粉末，干燥后稱量，這些粉末與原合金的質(zhì)量相等，則合金中鋁的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）

A.20%B.40%

C.58.6%D.60%

參考答案:

3.下列溶液中CT濃度最大的是

A、200mL2moi/LMgC12溶液B、1000mL2.5mol/LNaCl溶液

C、300mL5mol/LKC1O3溶液D、250mLImol/LAICI3溶液

參考答案：

A

略

4.以下分類正確的是

單質(zhì)氧化物酸堿卦mt

AHD水硫酸燒堿膽帆

黃銅鹽酸石灰水

BN02FeSO4

C碘酒一氧化碳磷酸NH3H2O食鹽

純堿小蘇打

DH2Fe3O4HNO3

參考答案:

A

略

5.下列說法正確的是

△

A.MnO2+4HClMnCb+CI2T+2H2。中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比

為1:4

B.2H2S+SO2==3S+2H2。中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1:1

C.3S+6KoH==2K2S+K2so3+3H2。中，被氧化和被還原的硫元素的物質(zhì)的

量之比為2:1

D.5NH4NO3==4N2T+2HNO3+9H2。中，發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮元

素的質(zhì)量之比為5:3

參考答案：

D

略

6.下列說法正確的

是

A.摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位B.氫氣的摩爾質(zhì)量是

2g

C.lmolH3O+的質(zhì)量是19gD.氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的物

質(zhì)所占的體積

參考答案：

C

略

7.下列實(shí)驗(yàn)事故的處理方法正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來，馬上用濕布撲滅

B.不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉擦。

C.皮膚上濺有較多的濃硫酸，趕緊用水沖洗。

D.衣服沾上大量的濃氫氧化鈉溶液，需將此衣服浸泡在盛水的盆中。

參考答案：

A

8.下列說法不正確的是（）

A.用膽帆煉銅、燒結(jié)粘土制陶瓷都涉及化學(xué)變化

B.中國古代利用明磯溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

C.食鹽、醋酸、氨水和硫酸鋼都是電解質(zhì)

D.膠體區(qū)別其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在Inm?100nm之間

參考答案：

C

A.用膽磯煉銅發(fā)生了氧化還原反應(yīng)、燒結(jié)粘土制陶瓷發(fā)生了復(fù)雜的物理和化學(xué)變化，故

A正確；B.明磯水解，溶液顯酸性，可以用來清除銅鏡表面的銅銹，故B正確；C.氨

水是混合物，不屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小將分散系分為溶

液、濁液和膠體，因此膠體區(qū)別其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在Inm-lOOnm

之間，故D正確；故選C。

9.近期，北京大學(xué)的兩位教授率先發(fā)現(xiàn)人體心肺血管中存在微量硫化氫，它對調(diào)節(jié)

心血管功能具有重要作用。下列敘述正確的是

A.硫化氫分子很穩(wěn)定，受熱難分解

B.硫化氫分子中所有原子的最外層電子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

C.將硫化氫通入濱水，漠水褪色

+

D.硫化氫是電解質(zhì)，其電離方程式是H2S=H+HS—

參考答案：

C

10.如圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置，下列說法錯(cuò)誤的是（）

、士，

亦LTD燈

A.如果將硫酸換成橙汁，導(dǎo)線中不會有電子流動(dòng)

B.氫離子在銅片表面被還原

C.鋅是負(fù)極，電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D.裝置中存在化學(xué)能一電能一光能”的轉(zhuǎn)換

參考答案：

A

A.檸檬汁顯酸性也能作電解質(zhì)溶液，所以將硫酸換成檸檬汁，仍然構(gòu)成原電池，所以導(dǎo)

線中有電子流到，A錯(cuò)誤；B.銅鋅原電池中，Cu作正極，溶液中的氫離子在正極上得電

子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，B正確；C.金屬性Cu比Zn弱，Cu作正極，鋅是負(fù)極，電子

從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，C正確；D.原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，LED燈發(fā)光時(shí)，電能

轉(zhuǎn)化為光能，D正確；答案選A。

11.常溫常壓下，取下列四種有機(jī)物各Imol,分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣

最多的是

A.C2H50HB.CH4C.C2H4OD.C3Hg

參考答案：

D

略

12.下列對元素周期表的結(jié)構(gòu)描述正確的是（）

A.具有相同電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增順序排列的橫行稱為周期

B.元素周期表共有14列元素：7個(gè)主族和7個(gè)副族

C.元素周期表的第一列元素稱為第IA族，均為活潑的金屬元素

D.元素周期表中第二周期第VIIA族元素的最高正價(jià)為+7價(jià)

參考答案：

A

【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用.

【分析】A、在元素周期表中，元素的電子層數(shù)=周期序數(shù)；

B、元素周期表共有18個(gè)縱行；

C.IA族含元素周期表中第二周期第VIIA族元素的最高正價(jià)為+7價(jià)有堿金屬元素與氫元

素；

D、氟無正價(jià).

【解答】解：A、在元素周期表中，元素的電子層數(shù)=周期序數(shù)，所以具有相同的電子層

數(shù)的元素，所處的周期序數(shù)相同，所以具有相同電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增順序排列的

橫行稱為周期，故A正確；

B.元素周期表共有18個(gè)縱行，故B錯(cuò)誤；

C.IA族元素最外電子層都只有1個(gè)電子，含有堿金屬元素與氫元素，氫元素為非金屬元

素，故C錯(cuò)誤；

D、元素周期表中第二周期第VIIA族元素氟，無正價(jià)，故D錯(cuò)誤；

故選A.

13.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且水既不是氧化劑又不是還原劑的是()

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2TB.2F2+2H2O=4HF+O2t

C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.C12+H2O=HC1+HC1O

參考答案：

D

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng).

【分析】含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑又不是還原劑，則水

中H、O元素的化合價(jià)不變，以此來解答.

【解答】解：A.水中H元素的化合價(jià)降低，水為氧化劑，故A不選；

B.水中O元素的化合價(jià)升高，水為還原劑，故B不選；

C.沒有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D.只有C1元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，且水既不是氧化劑又不是還原劑，故D

選；

故選D.

14.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是

A.KOHB.HNO3C.玻璃D.CuCl2

參考答案：

C

15.已知碳元素有兩種常見同位素氣和"C；氧元素有三種常見同位素即、“0、和

,80；由這五種微粒構(gòu)成的C02分子中，其相對分子質(zhì)量最多可能有多少種？

A.6種B.8

種

C.10種D.12種

參考答案：

A

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

16.某小組探究元素周期律，甲根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)

了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的研究；乙根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)

律，利用下圖裝置完成。元素的非金屬性比S強(qiáng)的研究?；卮穑?/p>

(1)圖中A裝置名稱是o

(2)從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)：

①稀HNO3溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiC)3溶液⑤SiC)2

試劑A與C分別為(填序號)；試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

，有同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)不能說明N、C、S的非金屬性強(qiáng)弱，你認(rèn)為原因是

(3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到試劑A為；如果C試劑為硫化氫的水溶液，則試

管中可以觀察到的現(xiàn)象為

參考答案：

22

(1)分液漏斗(2)①④CO2+H2O+SiO3-=H2SiO3+CO3-HNO3有揮發(fā)性也會和硅酸

鈉反應(yīng)生成硅酸(3)雙氧水有淡黃色渾濁出現(xiàn)

⑴由儀器的結(jié)構(gòu)特征，可知A為分液漏斗；

(2)探究元素非金屬性，由圖可知應(yīng)是利用最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較，所以A中試劑

為稀硝酸，B中為碳酸鈣，C中為Na2SiC)3溶液；試管中為NazSiCh溶液中通CCh生成硅

22

酸白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+SiO3-=H2SiO3+CO3-；通入試管中的

C02氣體中混有揮發(fā)性的硝酸，硝酸也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸，無法確定CO2是否

與與硅酸鈉溶液反應(yīng)，即不能說明N、C、S的非金屬性強(qiáng)弱；

(3)乙同學(xué)欲證明氧的非金屬性比硫強(qiáng)，需要通過實(shí)驗(yàn)證明氧氣能制取硫單質(zhì)來實(shí)現(xiàn)，則試

劑A為H2O2,在MnOz催化作用下分解生成氧氣；生成的氧氣通入盛有硫化氫的水溶液

中，有淡黃色渾濁出現(xiàn)，說明有硫生成。

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.(8分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHC1氣體溶于水配成250mL溶液，

(1)求所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

(2)若將此溶液再稀釋成1L溶液，求稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

參考答案：

(l)0.4mol/l(2)O.lmol/1

略

18.有一定質(zhì)量的