高三化學(xué)通用版一輪復(fù)習(xí)強(qiáng)化訓(xùn)練鹽類(lèi)的水解2

鹽類(lèi)的水解1.(2020年河南高三月考)常溫下,用0.10mol·L1的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L1的CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲線(xiàn)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()。A.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO)<c(CN)B.點(diǎn)④所示溶液中:c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)C.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO)c(CN)=c(HCN)c(CH3COOH)D.點(diǎn)③所示溶液中:c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)1.C解析點(diǎn)①對(duì)應(yīng)的溶液呈堿性,則c(OH)>c(H+),說(shuō)明CN的水解程度大于HCN的電離程度,則c(CN)<c(Na+)<c(HCN),點(diǎn)②對(duì)應(yīng)的溶液呈酸性,則c(OH)<c(H+),說(shuō)明CH3COO的水解程度小于CH3COOH的電離程度,所以c(CH3COO)>c(Na+)>c(CH3COOH),則c(CH3COO)>c(CN),A項(xiàng)錯(cuò)誤;點(diǎn)④對(duì)應(yīng)的溶液為醋酸鈉溶液,醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,少量CH3COO發(fā)生水解,水溶液呈堿性,則c(OH)>c(H+),結(jié)合電荷守恒得c(Na+)>c(CH3COO),則c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+),B項(xiàng)錯(cuò)誤;點(diǎn)①溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(CN)+c(HCN),點(diǎn)②溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH),二者的c(Na+)相同,則c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(CN)+c(HCN),即c(CH3COO)c(CN)=c(HCN)c(CH3COOH),C項(xiàng)正確;根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.已知常溫下濃度均為0.1mol·L-溶質(zhì)NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH8.111.69.78.4下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()。A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:H2CO3<HClO<HFB.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大小:N前<N后C.若將CO2通入0.1mol·L1的Na2CO3溶液至溶液呈中性,則溶液中:2c(CO32-)+c(HCO3-D.向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HFCO2+H2O+2NaF2.B解析根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,酸性大小為HF>H2CO3>HClO>HCO3-,溫度、濃度相同時(shí),酸的酸性越強(qiáng),酸溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng),則三種酸溶液導(dǎo)電能力HClO<H2CO3<HF,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由于酸性HF>HClO,則次氯酸根離子的水解程度大于氟離子的水解程度,故次氯酸鈉溶液中c(OH)大于氟化鈉溶液中的c(OH),次氯酸鈉溶液中的c(H+)小于氟化鈉溶液中的c(H+),根據(jù)電荷守恒知,兩溶液中離子濃度之和均等于2[c(Na+)+c(H+)],故兩溶液中離子總數(shù)N前<N后,B項(xiàng)正確;若將CO2通入0.1mol·L1Na2CO3溶液至溶液呈中性,則c(H+)=c(OH),根據(jù)電荷守恒可知,2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(Na+)=0.2mol·L1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體,發(fā)生反應(yīng)Na2CO3.電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表數(shù)據(jù)所示(25℃):化學(xué)式電離平衡常數(shù)HCNK=4.9×1010CH3COOHK=1.8×105H2CO3K1=4.4×107,K2=4.7×1011(1)25℃時(shí),等濃度的三種溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序?yàn)?填字母)。

(2)25℃時(shí),向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)現(xiàn)有濃度為0.02mol·L1的HCN與0.01mol·L1的NaOH等體積混合后,測(cè)得c(Na+)>c(CN),下列關(guān)系正確的是(填字母)。

A.c(H+)>c(OH)B.c(H+)<c(OH)C.c(H+)+c(HCN)=c(OH)D.c(HCN)+c(CN)=0.01mol·L1(4)濃Al2(SO4)3溶液和濃小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火,請(qǐng)用離子方程式表示其滅火原理:。

(5)已知NaHC2O4水溶液顯酸性,請(qǐng)寫(xiě)出該溶液中各離子濃度的大小順序:;該溶液中的電荷守恒表達(dá)式為。

3.(1)b>a>c(2)NaCN+CO2+H2ONaHCO3+HCN(3)BD(4)Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2(5)c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH);c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH)=解析(1)由K(CH3COOH)>K1(H2CO3)>K(HCN)>K2(H2CO3)知,等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液的水解程度:Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液,故溶液的pH:Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液。(2)由電離平衡常數(shù)H2CO3>HCN>HCO3-知,NaCN和少量CO2反應(yīng)生成NaHCO3、HCN,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+CO2+H2ONaHCO3(3)將0.02mol·L1的HCN與0.01mol·L1的NaOH溶液等體積混合,溶液中的溶質(zhì)是物質(zhì)的量濃度都為0.005mol·L1的NaCN、HCN,測(cè)得c(Na+)>c(CN),根據(jù)電荷守恒可知,c(H+)<c(OH),溶液呈堿性,A項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確;溶液中存在等物質(zhì)的量的溶質(zhì)HCN和NaCN,其中CN+H2OHCN+OH,H2OH++OH,因?yàn)镃N水解出的c(OH)和H2O電離出的c(OH)都很小,故c(OH)<c(HCN),C項(xiàng)錯(cuò)誤;由物料守恒可知,c(HCN)+c(CN)=0.01mol·L1,D項(xiàng)正確。(4)Al3+與HCO3-的水解相互促進(jìn),生成Al(OH)3和CO2,反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO(5)NaHC2O4溶液顯酸性,則HC2O4-的電離程度大于其水解程度,所以c(C2O42-)>c(H2C2O4),由于H+來(lái)自水和HC2O4-的電離,則c(H+)>c(C2O42-),溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH);溶液中存在的陰離子為HC2O4-、C2O42-、OH,陽(yáng)離子為Na+、H+,其電荷守恒表達(dá)式為c(HC2O44.(2019年山東師大附中模擬)下列說(shuō)法正確的是()。A.向CuCl2溶液中加入CaCO3,調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3+B.配制FeSO4溶液時(shí),將FeSO4固體溶于稀鹽酸中,然后稀釋至所需濃度C.將Na2S溶液與AlCl3溶液混合可制取Al2S3D.洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液4.D解析Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入CaCO3消耗H+,使平衡右移而除去Fe3+,但又引入了新的雜質(zhì)Ca2+,A項(xiàng)不正確;不能引入新雜質(zhì),應(yīng)用稀硫酸,B項(xiàng)不正確;Al2S3在水中發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),生成氫氧化鋁沉淀和H2S氣體,因此制備Al2S3不能在溶液中進(jìn)行,C項(xiàng)不正確。5.下列溶液中,操作和現(xiàn)象對(duì)應(yīng)正確的是()。選項(xiàng)溶液操作現(xiàn)象A滴有酚酞的明礬溶液加熱顏色變深B滴有酚酞的氨水加入少量NH4Cl固體顏色變淺C滴有酚酞的CH3COONa溶液加入少量的CH3COONa固體顏色變淺D氯化鐵溶液加熱顏色變淺5.B解析明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性,加熱,Al3+的水解程度增大,溶液的酸性增強(qiáng),無(wú)顏色變化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;加入NH4Cl固體,氨水的電離程度減小,堿性減弱,溶液顏色變淺,B項(xiàng)正確;加入少量CH3COONa固體會(huì)使CH3COO+H2OCH3COOH+OH平衡向右移動(dòng),c(OH)增大,顏色變深,C項(xiàng)錯(cuò)誤;加熱氯化鐵溶液時(shí)促進(jìn)FeCl3水解為紅褐色的Fe(OH)3,顏色加深,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.下列有關(guān)①100mL0.1mol·L1NaHCO3、②100mL0.1mol·L1Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是()。A.溶液中水電離出的H+個(gè)數(shù):②>①B.溶液中陰離子所帶電荷的總量:②>①C.①溶液中:c(CO32-)>c(H2CO3)D.②溶液中:c(HCO3-)>c(H6.C解析CO32-的水解程度大于HCO3-,水解程度越大,水的電離程度越大,電離產(chǎn)生的H+數(shù)目越多,A項(xiàng)正確;Na2CO3溶液中Na+的濃度是NaHCO3溶液中的兩倍,溶液中陽(yáng)離子所帶電荷總量②>①,根據(jù)電荷守恒,溶液中陰離子所帶電荷總量②>①,B項(xiàng)正確;①溶液中HCO3-的水解能力大于其電離能力,C項(xiàng)不正確;②溶液中HCO37.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()。A.將Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)B.保存氯化亞鐵溶液時(shí),在溶液中放少量鐵粉,以防止Fe2+水解C.室溫下,向0.1mol·L1CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì),CH3COOH的電離程度一定增大D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同7.A解析Ca(ClO)2在水中發(fā)生水解反應(yīng)Ca(ClO)2+2H2OCa(OH)2+2HClO,HClO不穩(wěn)定,受熱會(huì)分解,發(fā)生反應(yīng)2HClO2HCl+O2↑,生成的HCl會(huì)和Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCl2和H2O,故加熱蒸干Ca(ClO)2溶液得到的固體是CaCl2;加熱Na2SO3溶液的過(guò)程中,發(fā)生反應(yīng)2Na2SO3+O22Na2SO4,蒸干會(huì)得到Na2SO4固體;加熱FeCl3溶液,FeCl3發(fā)生水解反應(yīng)FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,HCl易揮發(fā),故加熱蒸干會(huì)得到Fe(OH)3固體,A項(xiàng)正確。保存氯化亞鐵溶液時(shí),在溶液中放少量鐵粉,可防止Fe2+被氧化為Fe3+,B項(xiàng)錯(cuò)誤。水溶液顯堿性的物質(zhì)不一定是堿,如強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa,其水溶液顯堿性,向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa,CH3COO濃度增大,會(huì)抑制CH3COOH的電離,CH3COOH的電離程度減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤。CH3COONH4是能發(fā)生雙水解的鹽,CH3COO、NH4+水解均會(huì)促進(jìn)水的電離,但溶液中的H+濃度與OH濃度相等,故溶液呈中性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.(2019年長(zhǎng)沙一中質(zhì)檢)常溫下,下列關(guān)于(NH4)2SO4溶液的說(shuō)法正確的是()。A.向溶液中滴加氨水使溶液的pH=7時(shí),c(NH4+)=c(SB.向溶液中滴加少量濃硫酸,c(NH4+)與c(SC.加水稀釋,溶液中所有離子的濃度均減小D.pH=2的(NH4)2SO4溶液,由水電離出來(lái)的c(H+)=1×1012mol·L18.B解析向溶液中加入氨水使溶液的pH=7時(shí),c(H+)=c(OH),結(jié)合溶液中的電荷守恒可得c(NH4+)=2c(SO42-),A項(xiàng)錯(cuò)誤;向溶液中滴加少量濃硫酸,可抑制NH4+的水解,c(NH4+)增大,c(SO42-)也增大,B項(xiàng)正確;加水稀釋時(shí),溶液酸性減弱,c(H+)減小,而Kw不變,故c(OH)增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;pH=2的(NH4)2SO4溶液,由水電離出的9.常溫下,現(xiàn)有濃度均為0.1mol·L1的六種溶液:①NaCl溶液;②NH4Cl溶液;③鹽酸;④CH3COONa溶液;⑤NaHSO4溶液;⑥醋酸溶液。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()。A.c(Na+):⑤>①>④B.c(H+):③=⑤>②>⑥>④C.②中離子濃度大小:c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>cD.④和⑤兩種溶液混合,使溶液pH=7,則c(Na+)=c(CH3COO)+c(SO49.C解析Na+不水解,相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、CH3COONa、NaHSO4溶液中c(Na+)相等,A項(xiàng)錯(cuò)誤;相同物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液比NH4Cl溶液的酸性強(qiáng),故c(H+):⑥>②,B項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液pH=7,則c(H+)=c(OH),由電荷守恒可得出c(Na+)=c(CH3COO)+2c(SO410.25℃,一定濃度的NaOH和Na2S溶液的pH均為11。(1)兩溶液中,由水電離出的c(OH)分別是①NaOH溶液中:;

②Na2S溶液中:。

(2)各取10mL上述兩種溶液,分別加水稀釋到100mL,pH變化較大的是(填化學(xué)式)溶液。

(3)Na2S溶液呈堿性的原因是

(用離子方程式表示)。

(4)(2019年云南通海一中高三月考)為使Na2S溶液中c(Na+①鹽酸②適量的NaOH溶液③適量的KOH溶液④適量的KHS固體(5)為探究Na2S溶液呈堿性是由S2引起的,請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案:。

10.(1)①1.0×1011mol·L1②1.0×103mol·L1(2)NaOH(3)S2+H2OHS+OH(4)③④(5)向Na2S溶液中滴入酚酞溶液,溶液顯紅色,再向該溶液中滴入過(guò)量硝酸銀溶液,若產(chǎn)生黑色沉淀,且溶液的紅色褪去,則可以說(shuō)明Na2S溶液的堿性是由S2引起的(或其他合理答案)解析(1)①25℃時(shí),pH=11的溶液中c(H+)=1.0×1011mol·L1,c(OH)=1.0×103mol·L1,在NaOH溶液中水的電離被抑制,則由水電離出的c(OH)=1.0×1011mol·L1。②在Na2S溶液中S2水解,使溶液顯堿性,促進(jìn)了水的電離,則由水電離出的c(OH)=1.0×103mol·L1。(2)稀釋Na2S溶液時(shí)促進(jìn)水的電離,OH數(shù)目增多,c(OH)減小的程度小,則pH變化小。(4)在硫化鈉溶液中S2發(fā)生水解:S2+H2OHS+OH,HS+H2OH2S+OH,以第一步水解為主。①加鹽酸會(huì)使得平衡正向移動(dòng),c(S2)減小,c(Na+)c(S2-)增大,錯(cuò)誤;②加入適量的NaOH溶液,c(OH)增大,S2的水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(S2)增大,此時(shí)c(Na+)也增大,且c(Na+)增大得多,則c(Na+)c(S2-)增大,錯(cuò)誤;③加適量KOH溶液,c(OH)增大,S2的水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(S2)增大,c11.在室溫下,現(xiàn)有下列五種溶液:①0.1mol·L1NH4Cl溶液;②0.1mol·L1CH3COONH4溶液;③0.1mol·L1NH4HSO4溶液;④0.1mol·L1NH3·H2O和0.1mol·L1NH4Cl混合液;⑤0.1mol·L1氨水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)溶液①呈(填“酸”“堿”或“中”)性,其原因是(用離子方程式表示)。

(2)溶液②、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是②(3)在溶液④中(離子)的濃度為0.1mol·L1;NH3·H2O和(離子)的濃度之和為0.2mol·L1。

(4)室溫下,測(cè)得溶液②的pH=7,則說(shuō)明CH3COO的水解程度(填“>”“<”或“=”,下同)NH4+的水解程度,CH3COO與NH4+濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO)(5)常溫下,某水溶液M中存在的離子有Na+、A2、HA、H+、OH,存在的分子有H2O、H2A。①寫(xiě)出酸H2A的電離方程式:。

②若溶液M由10mL2mol·L1NaHA溶液與10mL2mol·L1NaOH溶液混合而成,則溶液M的pH(填“>”“<”或“=”)7。

11.(1)酸;NH4++H2ONH3·H2O+H+(3)Cl;NH4(5)①H2AH++HA,HAH++A2②>解析(1)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽,根據(jù)“誰(shuí)弱誰(shuí)水解,誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”的原則,NH4Cl溶液顯酸性。(2)CH3COONH4溶液中,CH3COO和NH4+會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),而NH4HSO4溶液中NH4HSO4電離出的H+會(huì)抑制NH4(3)因?yàn)镃l在溶液中不變化,所以其濃度為0.1mol·L1;根據(jù)原子守恒可知,含N原子微粒的總物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L1,而N原子的存在形式為NH3·H2O和NH4(4)溶液②的pH=7,說(shuō)明CH3COO水解生成的OH的物質(zhì)的量等于NH4+水解生成的H+的物質(zhì)的量,即二者水解程度相同;根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO)+c(OH)=c(NH4+)+c(H+),因?yàn)閏(H+)=c(OH),故c(CH3COO)=(5)①由溶液中存在的微?？芍?H2A為二元弱酸,分步電離。②NaHA和NaOH恰好反應(yīng)生成Na2A,溶液呈堿性。12.(2019年衡陽(yáng)一模)下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()。A.某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有:c(OH)+2c(A2)=c(H+)+c(H2A)B.0.1mol·L1CH3COONa溶液與0.05mol·L1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中:c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(Cl)>c(H+)C.物質(zhì)的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合后的溶液中:c(CN)+2c(OH)=2c(H+)+c(HCN)D.0.1mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol·12.C解析A項(xiàng),根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(OH)+c(A2)=c(H+)+c(H2A),錯(cuò)誤。B項(xiàng),0.1mol·L1CH3COONa溶液與0.05mol·L1鹽酸等體積混合后發(fā)生反應(yīng)CH3COONa+HClNaCl+CH3COOH,反應(yīng)后得含等物質(zhì)的量的CH3COONa、NaCl、CH3COOH的混合溶液,因?yàn)槿芤撼仕嵝?所以CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度,弱電解質(zhì)的電離程度是很微弱的,所以c(Cl)>c(H+),因此該溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H+),錯(cuò)誤。C項(xiàng),根據(jù)電荷守恒可得①c(Na+)+c(H+)=c(CN)+c(OH),根據(jù)物料守恒可得②2c(Na+)=c(CN)+c(HCN),將①×2②可得c(CN)+2c(OH)=2