2023-2024學(xué)年廣東省東莞中學(xué)高考化學(xué)一模試卷含解析

2023-2024學(xué)年廣東省東莞中學(xué)高考化學(xué)一模試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中均發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）AH>0,有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

起始量/mol平衡量/mol

容器容積/L溫度/℃平衡常數(shù)

C(s)H2O(g)H2(g)

甲2Ti2.04.03.2Ki

乙1T21.02.01.2K2

下列說(shuō)法正確的是（）

A.Ki=12.8

B.TI<T2

C.T）℃時(shí)向甲容器中再充入0.1molH2O（g）,則平衡正向移動(dòng)，CO2（g）的體積分?jǐn)?shù)增大

D.若T2溫度下，向2L恒容密閉容器中充入LOmolCCh和2.0molH2,達(dá)平衡時(shí)，CCh的轉(zhuǎn)化率大于40%

2、室溫下，pH相同的鹽酸和醋酸的說(shuō)法正確的是（）

A.醋酸的濃度小于鹽酸

B.鹽酸的導(dǎo)電性明顯大于醋酸

C.加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，醋酸的pH變化更明顯

D.中和兩份完全相同的NaOH溶液，消耗的醋酸的體積更小

3、從粗銅精煉的陽(yáng)極泥（主要含有C^Te）中提取粗確的一種工藝流程如圖：（已知Te。2微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和

強(qiáng)堿）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.“氧化浸出”時(shí)為使確元素沉淀充分，應(yīng)加入過(guò)量的硫酸

B.“過(guò)濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒

4+

C.“還原”時(shí)發(fā)生的離子方程式為2SO：+Te+40H.=TeJ+2SO：+2H2O

D.判斷粗磁洗凈的方法：取最后一次洗滌液，加入BaC4溶液，沒有白色沉淀生成

4、下列說(shuō)法正確的是

A.苯乙烯和苯均能使濱水褪色，且原理相同

B.用飽和Na2c03溶液可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯

_____

C.用Ni作催化劑，Imoi…」最多能與5molH2加成

D.C3H6BrCl的同分異構(gòu)體數(shù)目為6

5、下列說(shuō)法中正確的是()

A.H2O2屬于共價(jià)化合物,分子中只含有共價(jià)鍵

B.NazCh屬于離子化合物，該物質(zhì)中只含有離子鍵

C.分子間作用力CH'SiH4,所以CH4沸點(diǎn)高

D.CO2中碳原子與氧原子間存在共價(jià)鍵,所以干冰為原子晶體

6、潮濕的氯氣、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布條褪色，因?yàn)樗鼈兌己?/p>

A.ChB.HC1OC.CIOD.HC1

7、常溫下，用0.10moH?i鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.10moH/iCJhCOONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲

線如圖(忽略體積變化)。下列說(shuō)法正確的是()

A.溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：點(diǎn)②等于點(diǎn)③

B.點(diǎn)①所示溶液中：c(CN-)+c(HCN)<2c(CT)

+

C.點(diǎn)②所示溶液中：c(Na)>c(Cl)>C(CH3COO)>C(CH3COOH)

++1

D.點(diǎn)④所示溶液中：c(Na)+c(CH3COOH)+c(H)>0.10mol-L

8、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。Q的簡(jiǎn)單氫化物和其最高價(jià)含氧酸可以化合成

鹽，X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素；Z-具有與僦原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；Q、Y、W原子

的最外層電子數(shù)之和為9。下列說(shuō)法一定正確的是

A.X與Z的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液均呈強(qiáng)酸性

B.Y與Z形成的化合物只含離子鍵

C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Q<X

D.Z和W形成的化合物的水溶液呈堿性

9、下列說(shuō)法正確的是

A.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質(zhì)和燒的衍生物

B.油脂、糖類和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物，且都能發(fā)生水解反應(yīng)

C.通常可以通過(guò)控制溶液的pH分離不同的氨基酸

D.肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，能去除油污的主要原因是其水溶液呈堿性

通電

10,工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣的化學(xué)方程式如下：2NaCl+2H2O^=2NaOH+H2f+C12T.下列表示反應(yīng)中相關(guān)

微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是()

C.NaOH的電子式:Na[：O：H]

??

D.CL的結(jié)構(gòu)式：C1=C1

11、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl)=n(CH3COO)=0.01mol,下列敘述正確的是()

A.醋酸溶液的pH大于鹽酸

B.醋酸溶液的pH小于鹽酸

C.與NaOH完全中和時(shí)，醋酸消耗的NaOH多于鹽酸

D.分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：n(Cl)=n(CH3COO)

12、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列說(shuō)法不正確的是

A.防哂霜能夠防止強(qiáng)紫外線引起皮膚中蛋白質(zhì)的變性

B.煤的脫硫、汽車尾氣實(shí)行國(guó)W標(biāo)準(zhǔn)排放都是為了提高空氣質(zhì)量

C.納米級(jí)的鐵粉能通過(guò)吸附作用除去水體中的CM+、Hg2+等重金屬離子

D.利用肥皂水處理蚊蟲叮咬，主要是利用肥皂水的弱堿性

13、下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的因果關(guān)系正確的是()

A.大氣中的N2可作為工業(yè)制硝酸的原料

B.晶體硅用于制作半導(dǎo)體材料是因其熔點(diǎn)高、硬度大

C.Fe2\SCh都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性

D.氯氣泄漏現(xiàn)場(chǎng)自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢(shì)低的地方撤離

14、下列圖示兩個(gè)裝置的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

II

A.Fe的腐蝕速率，圖1＞圖II

B.圖n裝置稱為外加電流陰極保護(hù)法

C.圖I中C棒上：2H++2e=H2?

D.圖II中Fe表面發(fā)生還原反應(yīng)

15、我國(guó)古代的青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.我國(guó)使用青銅器的時(shí)間比使用鐵器、鋁器的時(shí)間均要早

B.將青銅器放在銀質(zhì)托盤上，青銅器容易生成銅綠

C.《本草綱目》載有名“銅青”之藥物，銅青是銅器上的綠色物質(zhì)，則銅青就是青銅

D.用蜂蠟做出銅器的蠟?zāi)?，是古代青銅器的鑄造方法之一，蜂蠟的主要成分是有機(jī)物

16、X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素。25c時(shí)，各元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)

系如圖，其中X、N、W、R測(cè)定的是濃度均為0.01mol/L溶液的pH,Y、Z測(cè)定的是其飽和溶液的pH。下列說(shuō)法

正確的是

A.R、N分別與X形成二元化合物的水溶液均呈堿性

B.N、Z、X三種元素的最高價(jià)氧化物均不與水反應(yīng)

C.單質(zhì)與省化合由易到難的順序是：R、N、M

D.金屬單質(zhì)與冷水反應(yīng)由易到難的順序是：Y、X、Z

17、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

22

A.新制氯水中：NH4\Na+、SO4>SO3-

++2

B.（klmolLCaCC溶液:Na,K>A1O2>SiO3-

C.濃氨水中：AF+、Ca2+>Cl、I-

+2+-

D.O.lmoHTiFe2（SC）4）3溶液：H>Mg,NO3\Br

18、一定量的也在CL中燃燒后，所得混合氣體用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收,測(cè)得溶液中含0.05mol

NaClO（不考慮水解）。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比是

A.2:3B.3:1C.1:1D.3:2

19、關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)物是乙醇和過(guò)量的3m0：L-，H-SO,溶液

B.控制反應(yīng)液溫度在_

C.反應(yīng)容器中應(yīng)加入少許碎瓷片

D.反應(yīng)完畢后應(yīng)先移去酒精燈，再?gòu)乃腥〕鰧?dǎo)管

20、下列關(guān)于古籍中的記載說(shuō)法正確的是

A.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石（KNO3）和樸硝（Na2s的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)

用了顯色反應(yīng)

2+

B,氫化鈣的電子式是：Ca[：H]2-

C.目前，元素周期表已經(jīng)排滿，第七周期最后一種元素的原子序數(shù)是118

D.直徑為20nm的納米碳酸鈣屬于膠體

21、氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和CM+,廣泛應(yīng)用于化工和印染等

行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CUCL?2H2O制備CuCL并進(jìn)行相關(guān)探究。下列說(shuō)法不正確的是（）

1c

CuCl2-2H2OX氣流.CuChl.cuQ+Cb途徑1

I140P

I-加熱-Cu式CuO途徑2

A.途徑1中產(chǎn)生的Cb可以回收循環(huán)利用

B.途徑2中200℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cii2（OH）2cL普=2CuO+2HClt

C.X氣體是HCL目的是抑制CUC12?2H2。加熱過(guò)程可能的水解

D.CuCl與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2CU++4H++SO42=2CU+SO2T+2H2。

22、為探究NaHCCh、Na2cO3與1mol/L鹽酸反應(yīng)（設(shè)兩反應(yīng)分別是反應(yīng)I、反應(yīng)II）過(guò)程中的熱效應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并

測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

序號(hào)液體固體混合前溫度混合后最高溫度

①

35mL水2.5gNaHCO320℃18.5℃

②35mL水3.2gNa2cO320℃24.3℃

③鹽酸℃℃

35mL2.5gNaHCO32016.2

④35mL鹽酸3.2gNa2cO320℃25.1℃

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.僅通過(guò)實(shí)驗(yàn)③即可判斷反應(yīng)I是吸熱反應(yīng)

B.僅通過(guò)實(shí)驗(yàn)④即可判斷反應(yīng)II是放熱反應(yīng)

C.通過(guò)實(shí)驗(yàn)可判斷出反應(yīng)I、n分別是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)

D.通過(guò)實(shí)驗(yàn)可判斷出反應(yīng)I、n分別是放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）藥物心舒寧（又名冠心寧）是一種有機(jī)酸鹽，用于治療心脈瘀阻所致的冠心病、心絞痛等，可用以下路線

合成。

。圾。飛一曇

―--------「丁|③％—

JZ2濃硫gg△?B；催化劑

Du

—?心舒寧

完成下列填空：

47、寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①、反應(yīng)②=

48、寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A、C。

49、由ImolB轉(zhuǎn)化為C,消耗H2的物質(zhì)的量為=如果將③、④兩步顛倒，則最后得到的是（寫結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式）?

50、D有同類別的同分異構(gòu)體E,寫出E與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

51、寫出與A的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

24、（12分）美托洛爾可用于治療高血壓及心絞痛，某合成路線如下：

o

II

C-CHCIgH2cH2cl

see2

乙酸SCH^CI|C8HSO2|C]2.Zn(Hg)/HCl.①OH-/H2。CSHIQOJ

A1C13I5高溫②H+E

OHOH

?回

定

條CH30H

件

.H2NCH(CH3)2x

C9H12O2

F

回

回答下列問(wèn)題：

（1）寫出C中能在NaOH溶液里發(fā)生反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱o

（2）A-B和C-D的反應(yīng)類型分別是、,H的分子式為。

（3）反應(yīng)E-F的化學(xué)方程式為o

（4）試劑X的分子式為C3H5OC1,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為=

（5）B的同分異構(gòu)體中，寫出符合以下條件：①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上只有一個(gè)取代基且能發(fā)生水

解反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

HO

（6）4一革基苯酚（jQ）是一種藥物中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲酸和苯酚為原料制備4—茉基苯酚的合成路線:

（無(wú)機(jī)試劑任用）。

25、（12分）碘酸鉀（KK）3）是重要的微量元素碘添加劑。實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)流程制取并測(cè)定產(chǎn)品中KK>3的純度:

lr*ca?+noKOH溶液KI溶液+稱秋源

其中制取碘酸（HK）3）的實(shí)驗(yàn)裝置見圖，有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)列于表中

物質(zhì)性質(zhì)

白色固體，能溶于水，難溶于

HIO3CC14

①白色固體，能溶于水，難溶于乙醇

KIO3

②堿性條件下易發(fā)生氧化反應(yīng)：CIO+IO3=IO4+CF

回答下列問(wèn)題

(1)裝置A中參加反應(yīng)的鹽酸所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)為o

(2)裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為oB中所加CC14的作用是從而加快反應(yīng)速率。

(3)分離出B中制得的HK)3水溶液的操作為；中和之前，需將HKh溶液煮沸至接近于無(wú)色，其目的

是,避免降低KIC>3的產(chǎn)率。

(4)為充分吸收尾氣，保護(hù)環(huán)境，C處應(yīng)選用最合適的實(shí)驗(yàn)裝置是(填序號(hào))。

ABCD

(5)為促使KK)3晶體析出，應(yīng)往中和所得的KK)3溶液中加入適量的

(6)取1.000gKI。?產(chǎn)品配成200.00mL溶液，每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀鹽

酸，加入淀粉作指示劑，用0.1004moI/LNa2s2O3溶液滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)藍(lán)色消失(k+ZSz。；=1+SQ￡),測(cè)得

每次平均消耗Na2s2O3溶液25.00mL。則產(chǎn)品中KK)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

26、(10分)三氯氧磷(POCh)是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染化、塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組模擬

PCb直接氧化法制備POCb,實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)如下:

有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)煨點(diǎn)/七沸點(diǎn)/t其他性質(zhì)

PCIj遇水生成和遇生成

-11275.5HJPO3HCI,02P0C1,

2

P0C1,105.3遇水生成HJP04和HCI,能溶于PC1,

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器a的名稱是o裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)裝置C中制備POC13的化學(xué)方程式為?

(3)C裝置控制反應(yīng)在60?65℃進(jìn)行，其主要目的是o

(4)通過(guò)佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中C1元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應(yīng)后加稀硝酸至溶液顯酸性；

H.向錐形瓶中加入0.1000mol-L1的AgNCh溶液40.00mL,使C「完全沉淀；

HI.向其中加入2mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；

IV.加入指示劑，用cmol?L-iNH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積為VmL。

-10-12

已知：Ksp(AgCl)=3.2xlO,Ksp(AgSCN)=2xlO

①滴定選用的指示劑是(填序號(hào))，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。

a.酚酸b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙

②Cl元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(列出算式)。

③若取消步驟III，會(huì)使步驟IV中增加一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為；該反應(yīng)使測(cè)定結(jié)果

(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

27、(12分)硫代硫酸鈉晶體(Na2s2O3-5H2O)俗名“大蘇打”。已知它易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性環(huán)境

中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖：

(1)裝置甲中，a儀器的名稱是;a中盛有濃硫酸，b中盛有亞硫酸鈉，實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，

可以采取的措施有(寫出一條即可)。

(2)裝置乙的作用是o

(3)裝置丙中，將Na2s和Na2cth以2：1的物質(zhì)的量之比配成溶液再通入Sth,便可制得Na2s2O3和C(h。反應(yīng)的

化學(xué)方程式為：o

(4)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2cCh中含少量NaOH,檢驗(yàn)含有NaOH的實(shí)驗(yàn)方案為。(實(shí)驗(yàn)中供選用的試劑及儀器:

CaCk溶液、Ca(OH)2溶液、酚酸溶液、蒸儲(chǔ)水、pH計(jì)、燒杯、試管、滴管.提示：室溫時(shí)CaCCh飽和溶液的pH=9.5)

（5）反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾丙中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等得到產(chǎn)品，生成的硫代硫酸鈉粗品可用

洗滌。為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2s2O3-5H2O的含量，采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假

設(shè)粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)）。稱取L50g粗產(chǎn)品溶于水，用0.20mol?L^KMiK^溶液（加適量稀

硫酸酸化）滴定，當(dāng)溶液中S2O^-全部被氧化為SO：時(shí)，消耗高鎰酸鉀溶液體積40.00mLo

①寫出反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________

②產(chǎn)品中Na2s2O3-5H2。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。

28、（14分）倍他樂(lè)克是一種治療高血壓的藥物，其中間體F合成路線如下:

回答下列問(wèn)題：

（1）A的分子式為一oD中官能團(tuán)的名稱是一?

（2）B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。

（3）D-E的反應(yīng)類型為o

（4）反應(yīng)⑤加入試劑X反應(yīng)后只生成中間體F,則X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一

（5）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)JmolC最多消耗3moiNaOH;

③苯環(huán)上只有4個(gè)取代基，且直接與苯環(huán)相連的燃基處于間位。其中核磁共振氫譜有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比

為1：6：2：1的可能是（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

0

（6）根據(jù)已有知識(shí)及題目相關(guān)信息,完成以少“廣口,”，山和CHbOH、ClhONa為原料制備

46—LHOH

/的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）―。

29、（10分）2019年1月3日上午，嫦娥四號(hào)探測(cè)器翩然落月，首次實(shí)現(xiàn)人類飛行器在月球背面的軟著陸。所搭載的“玉

兔二號(hào)"月球車，通過(guò)碑化錢（GaAs）太陽(yáng)能電池提供能量進(jìn)行工作?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）基態(tài)As原子的價(jià)電子排布圖為,基態(tài)Ga原子核外有個(gè)未成對(duì)電子。

（2）錢失去電子的逐級(jí)電離能（單位：kJ?moE）的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192,由此可推知錢的主要化合價(jià)為

和+3,神的電負(fù)性比錢（填"大”或“小”）。

（3）1918年美國(guó)人通過(guò)反應(yīng)：HC三CH+AsCbfCHCl=CHAsCL制造出路易斯毒氣。在HCmCH分子中0鍵與兀鍵數(shù)

A1C13

目之比為;AsCb分子的空間構(gòu)型為。

⑷礎(chǔ)化錢可由（CH3）3Ga和As%在700℃制得，（CH3）3Ga中碳原子的雜化方式為

⑸GaAs為原子晶體，密度為pg?cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Ga與As以鍵鍵合。Ga和As的原子半徑分別

為apm和bpm,設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為（列

出計(jì)算式，可不化簡(jiǎn)）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、A

【解析】

11

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知甲容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C(H2O)=0.4mol?L,c(CO2)=0.8mol?L,C(H2)=1.6mol?L

2

C(CO2)C(H2)

=12.8,A正確;

1,Ki=2

C(H2O)

111

B.乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),C(H2O)=0.8mol?L,c(CO2)=0.6mol?L,c(H2)=1.2mol?L,K2=

eg).)

=1.35,KAR,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，K減小說(shuō)明反應(yīng)逆向進(jìn)行，則溫度降低，即TAT2,B錯(cuò)誤;

2

c(H20)

C.向容器中再充入O.lmolH2O(g),相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則CCh的體積分?jǐn)?shù)減小，C錯(cuò)誤；

D.與乙容器中的量比較，1.OmolCO2和2.0molH2相當(dāng)于LOmolC和2.OmolH2O,若體積不變，則平衡時(shí)是完

全等效的，即CO2為0.6mol,CCh的轉(zhuǎn)化率為40%,但由于體積增大，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)向生成CO2的方向移動(dòng)，貝!J

CCh的轉(zhuǎn)化率小于40%,D錯(cuò)誤；

故答案為：Ao

2、D

【解析】

鹽酸為強(qiáng)酸，完全電離，醋酸為弱酸，部分電離，相同pH時(shí)，醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，據(jù)此分析；

【詳解】

A、醋酸為弱酸，部分電離，鹽酸為強(qiáng)酸，完全電離，相同pH時(shí)，醋酸的濃度大于鹽酸，故A錯(cuò)誤；

B、電解質(zhì)導(dǎo)電性與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，醋酸和鹽酸都是一元酸，相同pH時(shí)，溶液中離子濃度和所帶電

荷數(shù)相等，導(dǎo)電能力幾乎相同，故B錯(cuò)誤；

C、加水稀釋，兩種酸的pH增大，醋酸是弱酸，加水稀釋，促進(jìn)電離，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，醋酸溶液中c(H+)大于鹽酸

c(H+),即鹽酸的pH變化更明顯，故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)A選項(xiàng)分析，c(CH3coOH)>c(HCl),中和相同的NaOH溶液時(shí)，濃度大的醋酸消耗的體積小，故D正確；

答案選D。

3、D

【解析】

A.由題中信息可知，Te(h微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，是兩性氧化物。CsTe與硫酸、氧氣反應(yīng)，生成硫酸銅和TeO2,

硫酸若過(guò)量，會(huì)導(dǎo)致Te(h的溶解，造成原料的利用率降低，故A錯(cuò)誤；

B.“過(guò)濾”用到的玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒，故B錯(cuò)誤；

24

C.Na2s。3加入到Te(SO4)2溶液中進(jìn)行還原得到固態(tài)碑，同時(shí)生成Na2so4,該反應(yīng)的離子方程式是2SO3-+Te

+2-+

+2H2O=Tei+2SO4+4H,故C錯(cuò)誤；

D.通過(guò)過(guò)濾從反應(yīng)后的混合物中獲得粗碎，粗碑表面附著液中含有SO4*,取少量最后一次洗滌液，加入BaCL溶液，

若沒有白色沉淀生成，則說(shuō)明洗滌干凈，故D正確。

故選D。

4、B

【解析】

A.苯乙烯中含碳碳雙鍵，與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，而苯與濱水混合發(fā)生萃取，則苯乙烯與苯使濱水褪色原理不同，故A

錯(cuò)誤；

B.乙醇易溶于水，則乙醇與飽和Na2c03溶液互溶，乙酸具有酸性，可與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，乙酸乙酯難溶于水，

會(huì)出現(xiàn)分層，則可鑒別，故B正確；

C.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，貝！Jlmol該物質(zhì)最多只能與4m加成，故C錯(cuò)誤；

D.C3H6BrCl可看成丙烷分子中有兩個(gè)氫原子分別被一個(gè)澳原子、一個(gè)氯原子取代，根據(jù)“定一移一”的思路可得，

先定Br原子的位置，有兩種情況，BrCH2cH2cH3、CH3CHBrCH3,再定Cl原子的位置，符合的同分異構(gòu)體有

BrCH:CH;CH3-8H3cliBrCH],則Cs^BrCl的同分異構(gòu)體共5種，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

苯在漠化鐵的催化作用下與液漠發(fā)生取代反應(yīng)生成澳苯和漠化氫；苯分子中沒有碳碳雙鍵，不能與濱水發(fā)生加成反應(yīng),

但漠更易溶于苯中，濱水與苯混合時(shí)，可發(fā)生萃取，苯的密度小于水，因此上層為澳的苯溶液，顏色為橙色，下層為

水，顏色為無(wú)色，這是由于萃取使濱水褪色，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，也是常考點(diǎn)。

5、A

【解析】

A.H2O2屬于共價(jià)化合物，分子中只含有共價(jià)鍵，正確，故A選；

B.Nazth中除了離子鍵，還含有共價(jià)鍵0-0,故B不選；

C.由于SiH4相對(duì)分子質(zhì)量比CH4的大，所以分子間作用力CH?SiH4,則SiW的沸點(diǎn)高，故C不選；

D.干冰是CO2分子間通過(guò)范德華力結(jié)合成的，為分子晶體，故D不選；

故選Ao

【點(diǎn)睛】

原子晶體是原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。在原子晶體中只有共價(jià)鍵。分子晶體是分子間通過(guò)

分子間作用力結(jié)合而成的晶體。構(gòu)成分子的原子間通常以共價(jià)鍵結(jié)合(稀有氣體是單原子分子，分子內(nèi)沒有化學(xué)鍵),

所以在分子晶體中，一般既有共價(jià)鍵，又有分子間作用力。

6、B

【解析】

氯氣與水反應(yīng)生成HC1O、HC1,CL、HC1都沒有漂白性，HC1O具有漂白性，故B正確。

7、D

【解析】

A.根據(jù)電荷守恒點(diǎn)②中存在c(CH3CO(y)+c(Oir)+c(CD=c(Na+)+c(ir),點(diǎn)③中存在

c(GN-)+c(Off)+c(CD=c(Na)+c(H+),由于兩點(diǎn)的溶液體積不等，溶液的pH相等，則c(Na?不等，c(H*)分別相等,

因此陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和不等，故A錯(cuò)誤；

B.點(diǎn)①所示溶液中含等物質(zhì)的量濃度的NaCN、HCN、NaCl,存在物料守恒c(CW)+c(HCN)=2c(C1)，故B錯(cuò)誤；

C.點(diǎn)②所示溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的CH3coONa、CH3COOH和NaCL溶液的pH=5,說(shuō)明以醋酸的電離為主,

因此c(CH3cocr)>c(cr),故c錯(cuò)誤；

D.點(diǎn)④所示溶液為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氯化鈉，濃度均為0.05mol/L,則c(N，)=c(C1)=O.05mol/L,

---++

c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.05mol/L,根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO)+c(OH)+c(Cl)=c(Na)+c(H),因此

+

c(CH3COO)=C(H)-C(OH),則

+++-+

c(Na)+c(CH3COOH)+C(H)=0.05mol/L+0.05mol/L-c(CH3COO)+c(H)=0.lmol/L-c(H)+c(OH)+c(H)=0.Imol

/L+c(OH)>0.Imol/L,故D正確。答案選D。

8、C

【解析】

Q的簡(jiǎn)單氫化物和其最高價(jià)含氧酸可以化合成鹽，確定Q為N；X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的

元素，確定X為F；Z一具有與氨原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，確定Z為Cl；Q、Y、W原子的最外層電子數(shù)之和為9,當(dāng)

W為K時(shí)，Y為A1；當(dāng)W為Ca時(shí)，Y為Mg。

【詳解】

A.X簡(jiǎn)單氫化物HF的水溶液呈弱酸性，故A錯(cuò)誤；

B.Y與Z形成的化合物可能是A1CL或MgCb,氯化鋁屬于共價(jià)化合物不含有離子鍵，故B錯(cuò)誤；

C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Q(NH3)<X(HF),故C正確；

D.Z和W形成的化合物為KC1或CaCL,二者均為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，故D錯(cuò)誤；

答案：C

9、C

【解析】

A.絲的主要成分是蛋白質(zhì)，“淚”即熔化的石蠟屬于煌類，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.油脂不屬于高分子化合物，糖類中只有多糖屬于高分子化合物，單糖不發(fā)生生水解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.調(diào)節(jié)溶液的pH至氨基酸的等電點(diǎn)，在等電點(diǎn)時(shí)，氨基酸形成的內(nèi)鹽溶解度最小，因此可以用調(diào)節(jié)pH至等電點(diǎn)的

方法分離氨基酸的混合物，C項(xiàng)正確；

D.肥皂去油污不是依靠其水溶液的堿性，而是利用肥皂的主要成分高級(jí)脂肪酸鈉鹽在水溶液中電離出鈉離子和

RCOO,其中RCOO-的原子團(tuán)中，極性的-COO-部分易溶于水，稱為親水基，非極性的炫基-R部分易溶于油，叫做

憎水基，具有親油性。肥皂與油污相遇時(shí)，親水基一端溶于水，憎水基一端溶于油污。由于肥皂既具有親水性又具有

親油性，就把原本不互溶的水和油結(jié)合起來(lái)，使附著在織物表面的油污易被潤(rùn)濕，進(jìn)而與織物分開。同時(shí)伴隨著揉搓,

油污更易被分散成細(xì)小的油滴進(jìn)入肥皂液中，形成乳濁液；此時(shí)，肥皂液中的憎水煌基就插入到油滴顆粒中，親水的

-COO-部分則伸向水中，由于油滴被一層親水基團(tuán)包圍而不能彼此結(jié)合，因此，漂洗后就達(dá)到去污的目的了，D項(xiàng)錯(cuò)

誤；

答案選c。

10、B

【解析】

A、鈉離子的質(zhì)子數(shù)為11,鈉離子失去了最外層電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：故A錯(cuò)誤；

B、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為35,故為忘CL故B正確；

C、氫氧化鈉屬于離子化合物，氫氧化鈉的電子式為：Na*[：d：H]'.故C錯(cuò)誤；

D、氯氣分子中兩個(gè)氯原子通過(guò)共用1對(duì)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：將共用電子對(duì)換成短線即為結(jié)構(gòu)式,

氯氣結(jié)構(gòu)式為：C1-C1,故D錯(cuò)誤；

答案選B。

11、C

【解析】

A.根據(jù)電荷守恒，當(dāng)體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中n(C「)=n(CH3CO(T),氫離子濃度相同，溶液pH相同，故

A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)電荷守恒，當(dāng)體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中n(C「)=n(CH3coe)一)，氫離子濃度相同，溶液pH相同，故

B錯(cuò)誤；

C.醋酸是弱酸存在電離平衡，當(dāng)119「)=119113€：00-)時(shí)，n(CH3coOH)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于n(HCl),與NaOH完全中和時(shí),

醋酸消耗的NaOH多于鹽酸，故C正確；

D.加水稀釋時(shí)，醋酸電離平衡正向移動(dòng)，醋酸溶液中醋酸根離子物質(zhì)的量增大，而鹽酸溶液中氯離子物質(zhì)的量不變,

所以分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：n(Cl)<n(CH3COO),故D錯(cuò)誤；

選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)電荷守恒判斷兩種溶液中氫離子濃度相等是解本題

關(guān)鍵，再結(jié)合弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)來(lái)分析解答。

12、C

【解析】

A.紫外線能使蛋白質(zhì)變性，應(yīng)注意防曬，故A正確；

B.采用燃料脫硫技術(shù)可以減少二氧化硫的產(chǎn)生，從而防止出現(xiàn)酸雨，NO,的催化轉(zhuǎn)化生成無(wú)污染的氮?dú)庖材軠p少酸雨,

所以煤的脫硫、汽車尾氣實(shí)行國(guó)VI標(biāo)準(zhǔn)排放都是為了提高空氣質(zhì)量，故B正確；

C.Fe和Pb2+、Cu2\Hg2+發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬單質(zhì)而治理污染，與吸附性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.肥皂水（弱堿性）可與酸性物質(zhì)反應(yīng)，可減輕蚊蟲叮咬引起的痛癢癥狀，故D正確；

故答案為Co

13、A

【解析】

A、大氣中的N2可作為工業(yè)制硝酸的原料，A正確；

B、晶體硅用于制作半導(dǎo)體材料是因?qū)щ娦越橛趯?dǎo)體與絕緣體之間，與熔點(diǎn)高、硬度大無(wú)關(guān)，B不正確；

C、Fe2\SO2都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，兩者均表現(xiàn)出還原性，C不正確；

D、氯氣有毒且密度比空氣大，所以氯氣泄漏現(xiàn)場(chǎng)自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢(shì)高的地方撤離，D不正確；

故選Ao

14、C

【解析】

A.圖I為原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，腐蝕速率加快；圖II為電解池，F(xiàn)e作陰極被保護(hù)，腐蝕速率減慢，所以Fe的腐蝕速率，

圖I＞圖II,故A說(shuō)法正確；

B.圖II裝置是電解池，F(xiàn)e為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，金屬被保護(hù)，稱為外加電流的陰極保護(hù)法，故B說(shuō)法正確；

C.飽和食鹽水為中性溶液，正極C棒發(fā)生吸氧腐蝕：2H2O+O2+4e-=4OIT,故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D.圖H裝置是電解池，F(xiàn)e為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D說(shuō)法正確；

故答案為Co

【點(diǎn)睛】

圖I中Fe、C和飽和食鹽水構(gòu)成原電池，由于飽和食鹽水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-

=4OHo

15、C

【解析】

A.金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬的活動(dòng)性關(guān)系最大，金屬性越弱的金屬使用越早，所以我國(guó)使用青銅器的時(shí)間

比使用鐵器、鋁器的時(shí)間均要早，故A正確；

B.Cu比Ag活潑，將青銅器放在銀質(zhì)托盤上，構(gòu)成原電池，銅為負(fù)極，青銅器容易生成銅綠，故B正確；

C.銅在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置，會(huì)與空氣中氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成堿式碳酸銅，因此《本草綱目》載有名“銅青”

之藥物，銅青就是銅銹蝕生成的堿式碳酸銅，故C錯(cuò)誤；

D.蜂蠟的主要成分是酸類、游離脂肪酸、游離脂肪醇和碳水化合物，主要成分是有機(jī)物，故D正確；

故選C。

16、C

【解析】

X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素，25℃時(shí)，各元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖，

其中X、N、W、R測(cè)定的是濃度均為O.OlmoI/L溶液的pH,Y、Z測(cè)定的是其飽和溶液的pH,X、Y、Z的最高價(jià)

氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液呈堿性，結(jié)合堿性強(qiáng)弱可知，X為Na,Y為Mg,Z為Al；R的pH=2,則R為Cl；N的

pH<2,則N為S；M的pHV4,應(yīng)該為P元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知，X為Na,Y為Mg,Z為ALM為P,N為S,R為C1元素。

A.NaCl溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；

B.Na的氧化物為氧化鈉，S的最高價(jià)氧化物為三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化

鈉，故B錯(cuò)誤；

C.非金屬性：C1>S>P,非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣化合越容易，則單質(zhì)與H2化合由易到難的順序是：R、N、M,

故C正確；

D.金屬性：Na>Mg>Al,則金屬單質(zhì)與冷水反應(yīng)由易到難的順序是：X、Y、Z,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

17、D

【解析】

A.飽和氯水中含有氯氣和HC1O,具有強(qiáng)氧化性，還原性離子不能存在，S(V-和氯氣、HC1O發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不

能大量存在，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.0.1mol-L1CaCL溶液中Ca?+與SitV-反應(yīng)產(chǎn)生沉淀而不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.濃氨水中AF+與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁而不能大量存在，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

+2+

D.O.lmolirFe2(SO4)3溶液呈酸性，H,Mg,NO3,Br「相互不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

18、A

【解析】

省在CL中燃燒的產(chǎn)物能被堿液完全吸收，則H2完全燃燒。吸收液中有NaClO,則燃燒時(shí)剩余CL,從而根據(jù)化學(xué)方

程式進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

題中發(fā)生的反應(yīng)有：①H2+CL=2HC1；②HCl+NaOH=NaCl+H2。；③C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2。。

據(jù)③，生成0.05molNaClO,消耗0.05molCL、O.lOmolNaOHo則②中消耗0.20molNaOH和0.20molHCL故①中消

耗H2、Ch#O.lOmolo

氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比0/0mol:(0.10mol+0.05moi)=2:3。

本題選A。

【點(diǎn)睛】

吸收液中有NaClO,則燃燒時(shí)剩余CL。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比必小于1:1,只有A項(xiàng)合理。

19、C

【解析】

實(shí)驗(yàn)室制備乙烯所用的原料為乙醇和濃硫酸，反應(yīng)條件是加熱到170℃,反應(yīng)裝置為液液加熱裝置，據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

A.3moi/L硫酸為稀硫酸，必須使用濃硫酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)溫度在140C時(shí)，生成的是乙酸，170℃時(shí)才生成乙烯，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.溶液加熱為防暴沸，需要加入碎瓷片，選項(xiàng)C正確；

D.為了防止倒吸，應(yīng)先把導(dǎo)管從水中取出再熄滅酒精燈，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法，明確乙烯的制備原理為解答關(guān)鍵，注意有機(jī)反應(yīng)的反應(yīng)條件不同時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物可能不同,

反應(yīng)溫度在140C時(shí)，生成的是乙酸，170℃時(shí)才生成乙烯，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

20、C

【解析】

A.根據(jù)題意，鑒別KNO3和Na2so4,是利用了焰色反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.電子式中相同的離子要分開寫，氫化鈣的電子式是：[:H『Ca2+[：H1，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)各周期容納元素種數(shù)可知，第七周期最后一種元素的原子序數(shù)為2+8+8+18+18+32+32=118,故C正確；

D.納米碳酸鈣只有一種物質(zhì)，不是分散系，不是膠體，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

此題易錯(cuò)點(diǎn)在D項(xiàng)，膠體屬于分散系，分散質(zhì)粒子直徑大小在Inm?lOOnm之間，膠體屬于混合物。

21、D

【解析】

A.途徑1中產(chǎn)生的CL能轉(zhuǎn)化為HCL可以回收循環(huán)利用，A正確；

B.從途徑2中可以看出，Cu2（OH）2c12-CuO,配平可得反應(yīng)式CU2（OH）2a2/=2CuO+2HClf,B正確；

C.CuCL?2H2O加熱時(shí)會(huì)揮發(fā)出HCL在HC1氣流中加熱，可抑制其水解，C正確；

D.2CU++4H++SO42=2CU+SO2T+2H2O反應(yīng)中，只有價(jià)態(tài)降低元素，沒有價(jià)態(tài)升高元素，D錯(cuò)誤。

故選D。

22、C

【解析】

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，碳酸氫鈉溶于水為吸熱反應(yīng)，不能僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)③混合后溶液溫度降低而判斷碳酸氫鈉與鹽酸

的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，需要結(jié)合實(shí)驗(yàn)①綜合判斷，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可知，碳酸鈉溶于水的過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以不能僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)④碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)后混合液溫度升高

判斷反應(yīng)II是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可知，碳酸氫鈉溶于水后混合液溫度從20℃降低到18.5C,而實(shí)驗(yàn)③中碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)后混合液

溫度從20℃降低16.2℃<18.5℃,通過(guò)反應(yīng)I后混合液溫度更低，證明反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)；同理根據(jù)實(shí)驗(yàn)②碳酸鈉溶

于水，混合液溫度從20℃升高到24.3C,實(shí)驗(yàn)④中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，溫度從20℃升高到25.1℃>24.3℃,碳酸鈉與

鹽酸反應(yīng)后混合液的溫度比碳酸鈉溶于水后升高的溫度更高，證明碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；

D.根據(jù)選項(xiàng)C的分析可知，反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)、反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

二、非選擇題（共84分）

23、取代反應(yīng)消去