氧化還原反應(yīng) 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

課前識記：常見元素的化合價(jià)

一價(jià)鉀鈉氯氫銀二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價(jià)磷談變價(jià)，也不難二三鐵，二四碳二四六硫都齊全銅汞二價(jià)最常見金氫正、非金負(fù)莫忘單質(zhì)價(jià)為零氧化還原反應(yīng)【思考與討論】完成課本第20頁“思考與討論”(1)請根據(jù)初中學(xué)過的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)相應(yīng)的知識，分析以下反應(yīng)。物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）得氧物質(zhì)

失氧物質(zhì)

CO、CFe2O3、CuO氧化反應(yīng)還原反應(yīng)(2)請標(biāo)出以上反應(yīng)中各物質(zhì)所含元素的化合價(jià)，比較反應(yīng)前后價(jià)態(tài)有無變化+3+20+4+200+4(3)討論：在以上反應(yīng)中，物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)，與物質(zhì)所含元素化合價(jià)的升高或降低有什么關(guān)系？

2CuO+C===2Cu+CO2↑+200+4化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，還原反應(yīng)【小結(jié)】完成“學(xué)案”第1頁“小結(jié)”【分析】請觀察下面的反應(yīng)，標(biāo)注出發(fā)生化合價(jià)變化的元素，判斷是否是氧化還原反應(yīng)，如果是，分析氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)：Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu0+2+20化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，還原反應(yīng)【歸納總結(jié)】一、氧化還原反應(yīng)1．氧化還原反應(yīng)的特征：氧化反應(yīng)：

；還原反應(yīng)：

；氧化還原反應(yīng)：

。物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)也稱為被還原反應(yīng)也稱為被氧化還原化合價(jià)的升降【練習(xí)】完成“學(xué)案”第2頁“練習(xí)”Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu0+2+20化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，還原反應(yīng)（被氧化)（被還原)【想一想】哪些原子易得電子？哪些原子易失電子？【思考】閱讀課本第21~22頁，分析導(dǎo)致元素化合價(jià)升降的原因是什么？即氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？e-

2Na+Cl2=2NaCl

00+1-1化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)降低，被還原失去電子,得到電子,化合價(jià)升降的原因：電子的得失HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl

H2+Cl2=2HCl

00+1-1共用電子對的偏移化合價(jià)升降的原因：【歸納總結(jié)】2．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：氧化反應(yīng)：

；還原反應(yīng)：

；氧化還原反應(yīng)：

。得到（或偏向）電子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)失去（或偏離）電子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）化學(xué)反應(yīng)四種反應(yīng)類型價(jià)態(tài)有無變化是否是氧化還原反應(yīng)【自主學(xué)習(xí)】完成“學(xué)案”第2頁“想一想”CO2+CaO==CaCO32NO+O2==2NO22KClO3===2KCl+3O2↑△NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O△Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Zn+CuSO4===ZnSO4+CuKOH+HCl===KCl+H2ONa2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)有無無無無有有有是是是是不是不是不是不是分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)【練習(xí)】1.完成課本第25頁“1、4、5、6

”

2.完成“學(xué)案”第3頁“鞏固練習(xí)”【自主學(xué)習(xí)】判斷下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑，試從化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移的角度重新定義氧化劑、還原劑。2CuO+C===2Cu+CO2↑+200+4失去4e-,化合價(jià)升高，被氧化得到2×2e-,化合價(jià)降低，被還原

氧化劑還原劑CuO

C【歸納小結(jié)】二、氧化劑和還原劑氧化劑：

電子（或電子對

）的

物，反應(yīng)時(shí)所含元素化合價(jià)

，本身發(fā)生

反應(yīng)（也稱為被

）；還原劑：

電子（或電子對

）的

物，反應(yīng)時(shí)所含元素化合價(jià)

，本身發(fā)生

反應(yīng)（也稱為被

）；氧化性：

劑具有氧化性（即獲得電子的能力）；還原性：

劑具有還原性（即失去電子的能力）。反應(yīng)得到偏向反應(yīng)降低還原還原失去偏離升高氧化氧化氧化還原還原劑：氧化劑：失、升、氧得、降、還（氧化反應(yīng)、被氧化）（還原反應(yīng)、被還化）【練習(xí)】

在下列反應(yīng)中，HCl作還原劑的是（），HCl作氧化劑的是（）A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2C．MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+2H2O+Cl2D．CuO+2HCl=CuCl2+H2OCB氧化產(chǎn)物：

被氧化后的生成物叫做氧化產(chǎn)物。還原產(chǎn)物：

被還原后的生成物叫做還原產(chǎn)物還原劑氧化劑【練習(xí)】完成課本第25頁“2、3、7、8、9、10、11、12”氧化氧化得到降低還原還原還原還原失去升高氧化氧化氧化還原歸納小結(jié)：1.用相關(guān)化學(xué)用語填寫2.中學(xué)階段常用作氧化劑的物質(zhì)：O2、Cl2、濃硫酸、硝酸、高錳酸鉀、H2O2、FeCl3等常用作還原劑的物質(zhì)：活潑的金屬單質(zhì)如Al、Fe、Zn、Na等，以及C、H2、CO等。

還原劑+氧化劑==氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物失、升、氧得、降、還（氧化反應(yīng)、被氧化、氧化產(chǎn)物）（還原反應(yīng)、被還原、還原產(chǎn)物）二、氧化劑、還原劑1.氧化劑具有氧化性2.還原劑具有還原性一、氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)的特征：2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：化合價(jià)的升降電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）重點(diǎn)歸納：

2Na+Cl2=2NaCl

失去2e-得到2e-00+1-1三、電子轉(zhuǎn)移的表示方法：閱讀課本21、23頁圖例，歸納表示方法。2.單線橋法：

2Na+Cl2=2NaCl

00+1-12e-1.雙線橋法：練習(xí)：電子轉(zhuǎn)移的表示方法（以2Al＋Fe2O3=2Fe＋Al2O3為例）（1）雙線橋法2Al＋Fe2O3=Al2O3

＋2Fe

失6e-得6e-0+3+30雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的步驟：①標(biāo)出反應(yīng)前后有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)；②在反應(yīng)物到生成物之間畫一個(gè)線橋，箭頭出發(fā)和指向的是有化合

價(jià)變化的同一種元素；③分析化合價(jià)的變化，找出反應(yīng)中得失電子的總數(shù)④將轉(zhuǎn)移的電子數(shù)標(biāo)在線橋上，并注明得失?！揪毩?xí)】完成

“學(xué)案”

第6頁【練習(xí)】【練習(xí)】完成

“學(xué)案”

第7頁【練習(xí)】（2）單線橋法2Al＋Fe2O3=Al2O3＋2Fe6