河南省豫南六市2023-2024學(xué)年高考仿真卷化學(xué)試題含解析_第1頁(yè)
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河南省豫南六市2023-2024學(xué)年高考仿真卷化學(xué)試題考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、某溶液中含有較大量的Cl-、CO32-、OH-三種離子,如果只取一次該溶液分別將三種離子檢驗(yàn)出來(lái),下列添加試劑順序正確的是()A.先加Mg(NO3)2,再加Ba(NO3)2,最后加AgNO3B.先加Ba(NO3)2,再加AgNO3,最后加Mg(NO3)2C.先加AgNO3,再加Ba(NO3)2,最后加Mg(NO3)2D.先加Ba(NO3)2,再加Mg(NO3)2最后加AgNO32、a、b、c、d為短周期元素,原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍,a和b能組成兩種常見的離子化合物,其中一種含兩種化學(xué)鍵,d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物都是強(qiáng)酸。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液,開始沒有沉淀;隨著bca2溶液的不斷滴加,逐漸產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是A.簡(jiǎn)單原子半徑:b>c>aB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:b<cC.工業(yè)上電解熔融cd3可得到c的單質(zhì)D.向b2a2中加入cd3溶液一定不產(chǎn)生沉淀3、工業(yè)上可由異丙苯()催化脫氫得到2-苯基丙烯(),下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是()A.都是苯的同系物B.都能使溴的四氯化碳溶液褪色C.苯環(huán)上的二氯代物都有6種D.分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為84、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作所得結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液濃度越大,反應(yīng)速率越快B向40mL的沸水中滴入5~6滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱。當(dāng)光束通過(guò)液體時(shí),可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)得到Fe(OH)3膠體C向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入濃AgNO3溶液,有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D同溫下用pH試紙分別測(cè)定濃度為0.1mol/LNaClO溶液、0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱A.A B.B C.C D.D5、鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕―現(xiàn)象產(chǎn)生電能,其中放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.放電時(shí),Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向右移動(dòng)B.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-C.通空氣時(shí),銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2OD.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中,氧化劑為O26、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.60g丙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為10NAB.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成0.lmolO2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC.0.lmol?L-1碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAD.密閉容器中,1molN2與3molH2反應(yīng)制備NH3,產(chǎn)生N—H鍵的數(shù)目為6NA個(gè)7、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.中子數(shù)為10的氟原子:10FB.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C4H8O2C.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖:D.過(guò)氧化氫的電子式為:8、列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作,現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向某溶液中滴加雙氧水后再加入KSCN

溶液溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+B向飽和Na2CO3

溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3晶體C兩塊相同的鋁箔,其中一塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò),將兩塊鋁箔分別在酒精燈上加熱打磨過(guò)的鋁箔先熔化

并滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低,打磨過(guò)的鋁箔更易熔化D加熱盛有NaCl和NH4Cl固體的試管試管底部固體減少,試管口有晶體凝結(jié)可以用升華法分離NaCl和

NH4Cl

固體A.A B.B C.C D.D9、下列說(shuō)法正確的是A.氯化氫氣體溶于水破壞離子鍵,產(chǎn)生H+和Cl-B.硅晶體熔化與碘化氫分解需克服的化學(xué)鍵類型相同C.NH3和HCl都極易溶于水,是因?yàn)槎伎梢院虷2O形成氫鍵D.CO2和SiO2的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大,是由于它們所含的化學(xué)鍵類型不同10、以PbO為原料回收鉛的過(guò)程如下:Ⅰ.將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbC14的溶液;Ⅱ.電解Na2PbCl4溶液后生成Pb,原理如圖所示。下列判斷不正確的是A.陽(yáng)極區(qū)的溶質(zhì)主要是H2SO4B.電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—C.當(dāng)有2.07gPb生成時(shí),通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子為0.04molD.電解過(guò)程中為了實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用,可向陰極區(qū)補(bǔ)充PbO11、從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A在相同溫度下,向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀溶解度:Mg(OH)2>Fe(OH)3B某氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅該氣體水溶液一定顯堿性C同溫同壓下,等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別于足量的鋅反應(yīng),排水法收集氣體,HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快HB的酸性比HA強(qiáng)DSiO2既能與氫氟酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)SiO2是兩性氧化物A.A B.B C.C D.D12、下列物質(zhì)中,常用于治療胃酸過(guò)多的是()A.碳酸鈉 B.氫氧化鋁 C.氧化鈣 D.硫酸鎂13、能夠產(chǎn)生如圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的液體是A.CS2 B.CCl4C.H2O D.14、常溫下,下列有關(guān)敘述正確的是()A.向0.1mol/LNa2CO3溶液中通入適量CO2氣體后:B.pH=6的NaHSO3溶液中:cC.等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合:cD.0.1mol/LNa2C2O4溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c15、實(shí)驗(yàn)室常用如下裝置制備乙酸乙酯。下列有關(guān)分析不正確的是A.b中導(dǎo)管不能插入液面下,否則會(huì)阻礙產(chǎn)物的導(dǎo)出B.固體酒精是一種白色凝膠狀純凈物,常用于餐館或野外就餐C.乙酸乙酯與互為同分異構(gòu)體D.乙酸、水、乙醇羥基氫的活潑性依次減弱16、下列用品在應(yīng)用過(guò)程中涉及物質(zhì)氧化性的是()A.鐵紅用作顏料B.84消毒液殺菌C.純堿去污D.潔廁靈除水垢用品主要成分Fe2O3NaClONa2CO3HClA.A B.B C.C D.D17、下列說(shuō)法不正確的是()A.工廠常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這一性質(zhì)設(shè)計(jì)的B.鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物C.銅屬于重金屬,化學(xué)性質(zhì)不活潑,使用銅制器皿較安全,但銅鹽溶液都有毒D.SO2是具有刺激性氣味的有毒氣體,但可應(yīng)用于某些領(lǐng)域殺菌消毒18、在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.Na(s)Na2O2(s)Na2CO3(s)B.Fe3O4(s)Fe(s)FeCl2(s)C.SiO2(s)SiCl4(g)Si(s)D.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)19、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,則下列說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下,22.4LHCl氣體溶于水產(chǎn)生H+的數(shù)目為NAB.0.2molH2O和D2O中含有中子的數(shù)目均為2NAC.1molSO2溶于足量水,溶液中H2SO3與SO32-粒子的物質(zhì)的量之和小于NAD.1L0.1mol?L-1NaHSO4溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.1NA20、YBa2Cu3Ox(Y元素釔)是一種重要超導(dǎo)材料,下列關(guān)于Y的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.質(zhì)量數(shù)是89 B.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50C.核外電子數(shù)是39 D.Y與Y互為同位素21、下列在科學(xué)研究過(guò)程中使用的實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi),沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A.屠呦呦用乙醚提取青蒿素B.伏打發(fā)明電池C.拉瓦錫研究空氣成分D.李比希用CuO做氧化劑分析有機(jī)物的組成A.A B.B C.C D.D22、已知磷酸分子()中的三個(gè)氫原子都可以與重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸(H3PO2)也可與D2O進(jìn)行氫交換,但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能與D2O發(fā)生氫交換。下列說(shuō)法正確的是A.H3PO2屬于三元酸B.H3PO2的結(jié)構(gòu)式為C.NaH2PO2屬于酸式鹽D.NaH2PO2溶液可能呈酸性二、非選擇題(共84分)23、(14分)[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]化合物M是一種香料,A與D是常見的有機(jī)化工原料,按下列路線合成化合物M:已知以下信息:①A的相對(duì)分子質(zhì)量為28回答下列問(wèn)題:(1)A的名稱是___________,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。(2)A生成B的反應(yīng)類型為________,C中官能團(tuán)名稱為___________。(3)E生成F的化學(xué)方程式為___________。(4)下列關(guān)于G的說(shuō)法正確的是___________。(填標(biāo)號(hào))a.屬于芳香烴b.可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色c.可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀d.G分子中最多有14個(gè)原子共平面(5)化合物M的同系物N比M的相對(duì)分子質(zhì)量大14,N的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列條件的共有________種(不考慮立體異構(gòu))。①與化合物M含有相同的官能團(tuán);②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基(6)參照上述合成路線,化合物X與Y以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)可得到化合物,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________,Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。24、(12分)有機(jī)物N的結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán),其合成路線如下。已知:RCH=CH2+CH2=CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)F分子中含氧官能團(tuán)的名稱為_______。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。(2)G→H的化學(xué)方程式______________。其反應(yīng)類型為_____。(3)D在一定條件下能合成高分子化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。(4)A在5000C和Cl2存在下生成,而不是或的原因是_________。(5)E的同分異構(gòu)體中能使FeCl3溶液顯色的有_______種。(6)N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。25、(12分)食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì),加碘鹽可能含有K+、IO3-、I-、Mg2+.加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱引起的。已知:IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O,2Fe3++2I-→2Fe2++I2,KI+I2?KI3;氧化性:IO3->Fe3+>I2。(1)學(xué)生甲對(duì)某加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),以確定該加碘鹽中碘元素的存在形式。取一定量加碘鹽,用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,加入CCl4,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。①第一份試液中,加KSCN溶液顯紅色,該紅色物質(zhì)是______(用化學(xué)式表示)。②第二份試液中“加入CCl4”的實(shí)驗(yàn)操作名稱為______,CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是______(用化學(xué)式表示)。③根據(jù)這三次實(shí)驗(yàn),學(xué)生甲得出以下結(jié)論:在加碘鹽中,除了Na+、Cl-以外,一定存在的離子是______,可能存在的離子是______,一定不存在的離子是______。由此可確定,該加碘鹽中碘元素是______價(jià)(填化合價(jià))的碘。(2)將I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3?H2O.該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適?______(填“是”或“否”),并說(shuō)明理由______。(3)已知:I2+2S2O32-→2I-+S4O62-.學(xué)生乙用上述反應(yīng)方程式測(cè)定食用精制鹽的碘含量(假設(shè)不含F(xiàn)e3+),其步驟為:a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;c.以淀粉溶液為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反應(yīng)完全。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),學(xué)生乙所測(cè)精制鹽的碘含量(以I元素計(jì))是______mg/kg(以含w的代數(shù)式表示)。26、(10分)實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。Ⅰ制備K2FeO4(夾持裝置略)(1)A的作用_____________(2)在答題紙上將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑:________(3)在C中得到紫色固體的化學(xué)方程式為:______________Ⅱ探究K2FeO4的性質(zhì):取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生氣體和溶液a。為證明是否K2FeO4氧化了Cl-而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計(jì)以下方案:方案Ⅰ取少量a,滴加KSCN溶液至過(guò)量,溶液呈紅色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶解,得到紫色溶液b,取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生(4)由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有_____離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化,還可能由_______產(chǎn)生(用離子方程式表示)。(5)根據(jù)方案Ⅱ得出:氧化性Cl2________FeO42-(填“>”或“<”),而K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)表明,Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反,原因是______。27、(12分)某研究學(xué)習(xí)小組要制備一種在水中溶解度很小的黃色化合物[Fex(C2O4)y·zH2O],并用滴定法測(cè)定其組成。已知H2C2O4在溫度高于90℃時(shí)易發(fā)生分解。實(shí)驗(yàn)操作如下:步驟一:將圖甲分液漏斗中的草酸溶液滴入錐形瓶?jī)?nèi),可生成黃色沉淀;步嶸二:稱取黃色產(chǎn)物0.841g于錐形瓶中,加入足量的硫酸并水浴加熱至70~85℃。待固體全部溶解后,用膠頭滴管吸岀一滴溶液點(diǎn)在點(diǎn)滴板上,用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn),無(wú)藍(lán)色沉淀產(chǎn)生;步驟三:用0.080mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定步驟二所得的溶液;步驟四:向步驟三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液,幾分鐘后用膠頭滴管吸岀一滴點(diǎn)在點(diǎn)滴板上,用KSCN溶浟檢驗(yàn),若不顯紅色,過(guò)濾除去Zn粉,并用稀硫酸洗滌Zn粉,將洗滌液與濾液合并,用0.0800mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定,用去髙錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL。(1)步驟一中將沉淀從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)的操作名稱是__________________。(2)步驟二中水浴加熱并控制溫度70~85℃的理由是__________________,加鐵氰化鉀溶液無(wú)藍(lán)色沉淀產(chǎn)生,此操作的目的是__________________。(3)步驟三盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前后的液如圖乙所示,則消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的體積為__________________,該滴定管為_________滴定管(填“酸式”或“堿式”)(4)步驟四中滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。若不合并洗滌液,則消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的體積將_________(填“增大”“減小”或“不變”)。由以上數(shù)據(jù)計(jì)算黃色化合物的化學(xué)式為__________________。28、(14分)過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體,有漂白性,能與水、酸性氧化物和酸反應(yīng)。(1)一定條件下,m克的H2、CO的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒,產(chǎn)物與過(guò)量的過(guò)氧化鈉完全反應(yīng),過(guò)氧化鈉固體增重___克。(2)常溫下,將14.0克的Na2O和Na2O2的混合物放入水中,得到400mLpH=14的溶液,則產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為___L。(3)在200mLAl2(SO4)3和MgSO4的混合液中,加入一定量的Na2O2充分反應(yīng),至沉淀質(zhì)量不再減少時(shí),測(cè)得沉淀質(zhì)量為5.8克。此時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為5.6L。則原混合液中c(SO42-)=___mol/L。(4)取17.88gNaHCO3和Na2O2的固體混合物,在密閉容器中加熱到250℃,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體,冷卻后稱得固體質(zhì)量為15.92g。請(qǐng)列式計(jì)算:①求原混合物中Na2O2的質(zhì)量B___;②若要將反應(yīng)后的固體反應(yīng)完,需要1mol/L鹽酸的體積為多少毫升___?29、(10分)為解決“溫室效應(yīng)”日趨嚴(yán)重的問(wèn)題,科學(xué)家們不斷探索CO2的捕獲與資源化處理方案,利用CH4捕獲CO2并轉(zhuǎn)化為CO和H2混合燃料的研究成果已經(jīng)“浮出水面”。已知:①CH4(g)十H2O(g)==CO(g)+3H2(g)△H1=+206.4kJ/mol②CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ/molT1°C時(shí),在2L恒容密閉容器中加入2molCH4和1molCO2,并測(cè)得該研究成果實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:時(shí)間/s0102030405060CO2/mol10.70.60.540.50.50.5H2/mol00.60.80.92111(1)該研究成果的熱化學(xué)方程式③CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g)△H=_____(2)30s時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為_______,20~40s,v(H2)=_______.(3)T2°C時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1.5,則T2___T1(填“>”“=”或“<”。)(4)T1°C時(shí)反應(yīng)③達(dá)到平衡的標(biāo)志為______________。A.容器內(nèi)氣體密度不變B.體系壓強(qiáng)恒定C.CO和H2的體積分?jǐn)?shù)相等且保持不變D.2v(CO)逆=v(CH4)正(5)上述反應(yīng)③達(dá)到平衡后,其他條件不變,在70s時(shí)再加入2molCH4和1molCO2,此刻平衡的移動(dòng)方向?yàn)開_______(填“不移動(dòng)”“正向”或“逆向"),重新達(dá)到平衡后,CO2的總轉(zhuǎn)化率比原平衡____________(填“大”“小”或“相等”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】

所加每一種試劑只能和一種離子形成難溶物,Mg(NO3)2能與CO32-、OH-兩種離子反應(yīng);AgNO3能與Cl-、CO32-、OH-三種離子形成難溶物;Ba(NO3)2只與CO32-反應(yīng),所以先加Ba(NO3)2除去CO32-,再加Mg(NO3)2除去OH-,最后加AgNO3只能與Cl-反應(yīng)。答案選D。2、A【解析】試題分析:a、b、c、d為短周期元素,原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍,則a為O元素;a和b能組成兩種常見的離子化合物,其中一種含兩種化學(xué)鍵,則b為Na元素;d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物都是強(qiáng)酸,則d為Cl元素。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液,開始沒有沉淀;隨著bca2溶液的不斷滴加,逐漸產(chǎn)生白色沉淀,則c為Al元素。A.簡(jiǎn)單原子半徑Na>Al>O,A正確;B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性,氫氧化鈉強(qiáng)于氫氧化鋁,B不正確;C.工業(yè)上電解熔融三氧化二鋁來(lái)冶煉鋁,氯化鋁是共價(jià)化合物,其在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,C不正確;D.向過(guò)氧化鈉中加入足量的氯化鋁溶液可以產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀,D不正確。本題選A。3、C【解析】

A.2-苯基丙烯不是苯的同系物,A錯(cuò)誤;B.異丙苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,B錯(cuò)誤;C.采用定一移一法,可得出異丙苯、2-苯基丙烯苯環(huán)上的二氯代物都有6種,C正確;D.異丙苯分子中與苯環(huán)相連的碳原子為飽和碳原子,其所連的4個(gè)原子一定不在同一平面上,所以分子內(nèi)一定共平面的碳原子數(shù)為7個(gè),D錯(cuò)誤;故選C。4、B【解析】

A.NaHSO3溶液和H2O2溶液會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成Na2SO4和H2O,現(xiàn)象不明顯,不能夠判斷濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,A錯(cuò)誤;B.制備Fe(OH)3膠體:向沸水中滴入5~6滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,B正確;C.兩溶液濃度未知,雖有黃色沉淀生成,但不能比較Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)大小關(guān)系,C錯(cuò)誤;D.NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性,會(huì)氧化pH試紙,不能用pH試紙測(cè)定,D錯(cuò)誤;故答案選B。【點(diǎn)睛】難溶電解質(zhì)的溶度積越大,難溶物越溶,溶度積大的難溶物可轉(zhuǎn)化為溶度積小的難溶物。5、B【解析】

A.根據(jù)圖示及電池反應(yīng),Cu2O為正極,Li為負(fù)極;放電時(shí),陽(yáng)離子向正極移動(dòng),則Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu2O極移動(dòng),故A正確;B.根據(jù)電池反應(yīng)式知,正極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-,故B錯(cuò)誤;C.放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,可知通空氣時(shí),銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O,故C正確;D.通空氣時(shí),銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O,放電時(shí)Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu,則整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中,銅相當(dāng)于催化劑,氧化劑為O2,故D正確;答案選B。6、B【解析】

A.60g丙醇為1mol,丙醇中含7個(gè)C-H鍵、2個(gè)C-C鍵、1個(gè)C-O鍵和1個(gè)O-H鍵,存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11NA,故A錯(cuò)誤;B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,Na2O2中一個(gè)氧原子從-1價(jià)升高到0價(jià);另外一個(gè)從-1價(jià)降到-2價(jià),每生成lmolO2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,生成0.lmolO2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,故B正確;C.溶液的體積未知,無(wú)法計(jì)算,故C錯(cuò)誤;D.氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),1molN2與3molH2反應(yīng)產(chǎn)生的NH3小于2mol,故產(chǎn)生N—H鍵的數(shù)目小于6NA個(gè),故D錯(cuò)誤;故選B。7、C【解析】

A.中子數(shù)為10的氟原子為:,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.C4H8O2為乙酸乙酯的分子式,乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3COOC2H5,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為:,選項(xiàng)C正確;D.過(guò)氧化氫是共價(jià)化合物,兩個(gè)氧原子之間共用一對(duì)電子,過(guò)氧化氫的電子式應(yīng)為:,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。8、B【解析】溶液中含有Fe3+或Fe2+,滴加雙氧水后再加入KSCN溶液,溶液都呈紅色,故A錯(cuò)誤;向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2,生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉,所以析出NaHCO3晶體,故B正確;鋁易被氧化為氧化鋁,由于氧化鋁的熔點(diǎn)高,鋁箔在酒精燈上加熱,鋁箔熔化并不滴落下來(lái),故C錯(cuò)誤;加熱盛有NaCl和NH4Cl固體的試管,氯化銨分解為氯化氫和氨氣,氯化氫和氨氣在試管口又生成氯化銨,不屬于升華,故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛:Fe2+的檢驗(yàn)方法是,向溶液中滴加KSCN溶液,不變血紅色,在加入雙氧水,溶液變?yōu)檠t色,則原溶液中一定含有Fe2+。9、B【解析】

A.HCl是共價(jià)化合物,氯化氫氣體溶于水時(shí)破壞共價(jià)鍵,產(chǎn)生H+和Cl-,A錯(cuò)誤;B.硅晶體屬于原子晶體,熔化斷裂共價(jià)鍵;碘化氫屬于分子晶體,碘化氫分解破壞共價(jià)鍵,因此需克服的化學(xué)鍵類型相同,B正確;C.NH3和HCl都極易溶于水,NH3是因?yàn)榭梢院虷2O形成氫鍵,但HCl分子與H2O分子之間不存在氫鍵,C錯(cuò)誤;D.CO2和SiO2的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大,是由于CO2屬于分子晶體,分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合,而SiO2屬于原子晶體,原子之間以強(qiáng)的共價(jià)鍵結(jié)合,熔化時(shí)破壞的作用力性質(zhì)不同,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。10、C【解析】

電解Na2PbCl4溶液后生成Pb,原理如圖所示,電極Ⅱ周圍PbCl42-得電子轉(zhuǎn)化為Pb,則電極Ⅱ?yàn)殛帢O,陰極的電極反應(yīng)是發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)方程式為PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—;電極Ⅰ為陽(yáng)極,根據(jù)陰離子放電順序,陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng):2H2O-4e?=4H++O2↑,以此解題。【詳解】A.根據(jù)分析,電極Ⅰ為陽(yáng)極,根據(jù)陰離子放電順序,陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng):2H2O-4e?=4H++O2↑,陽(yáng)極區(qū)的溶質(zhì)主要是H2SO4,故A正確;B.電極Ⅱ周圍PbCl42-得電子轉(zhuǎn)化為Pb,則電極Ⅱ?yàn)殛帢O,陰極的電極反應(yīng)是發(fā)生還原反應(yīng),電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—,故B正確;C.當(dāng)有2.07gPb生成時(shí),即生成Pb的物質(zhì)的量為==0.01mol,根據(jù)電極反應(yīng)式為PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.02mol,電解液中的陽(yáng)離子為氫離子,則通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子為0.02mol,故C錯(cuò)誤;D.陰極電解一段時(shí)間后溶液為HCl和NaCl的混合溶液,根據(jù)題意“將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的電解液”,繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品可恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用,故D正確;答案選C。11、C【解析】

A.發(fā)生反應(yīng)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl,由于NaOH過(guò)量,因此再滴入FeCl3溶液,會(huì)發(fā)生反應(yīng):FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl,不能比較Mg(OH)2和Fe(OH)3溶解度大小,A錯(cuò)誤;B.某氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅,則該氣體為酸性氣體,其水溶液顯酸性,B錯(cuò)誤;C.HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快,HA濃度比HB大,在反應(yīng)過(guò)程中HA溶液中c(H+)比較大,證明HA溶液中存在電離平衡HAH++A-,HA是弱酸,故酸性HB>HA,C正確;D.SiO2與氫氟酸反應(yīng)產(chǎn)生SiF4和H2O,SiF4不是鹽,因此SiO2不是兩性氧化物,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。12、B【解析】

用于治療胃酸過(guò)多的物質(zhì)應(yīng)具有堿性,但堿性不能過(guò)強(qiáng),過(guò)強(qiáng)會(huì)傷害胃粘膜;以上四種物質(zhì)中,硫酸鎂溶液顯酸性,碳酸鈉溶液,氧化鈣的水溶液均顯堿性,而氫氧化鋁顯兩性,堿性較弱,能夠與胃酸反應(yīng),故氫氧化鋁常用于治療胃酸過(guò)多,B正確;故答案選B。13、C【解析】

A.CS2是非極性分子,用帶電玻璃棒接近CS2液流,液流不偏轉(zhuǎn),A錯(cuò)誤;B.CCl4是非極性分子,用帶電玻璃棒接近CCl4液流,液流不偏轉(zhuǎn),B錯(cuò)誤;C.H2O是極性分子,用帶電玻璃棒接近H2O液流,液流會(huì)偏轉(zhuǎn),C正確;D.是非極性分子,用帶電玻璃棒接近液流,液流不偏轉(zhuǎn),D錯(cuò)誤。答案選C?!军c(diǎn)睛】極性分子能發(fā)生細(xì)流偏轉(zhuǎn)現(xiàn)象,非極性分子不能發(fā)生細(xì)流偏轉(zhuǎn)現(xiàn)象。14、B【解析】向0.1mol·L?1Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后,溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉混合液或碳酸氫鈉,根據(jù)物料守恒可知:c(Na+)<2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)],A錯(cuò)誤;常溫下,pH=6的NaHSO3溶液中,電荷守恒為c(H+)+c(Na+)=c(OH?)+2c(SO32-)+c(HSO3-),物料守恒為c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3),由兩個(gè)守恒關(guān)系式消去鈉離子的濃度可得,c(SO31×10?8mol·L?1=9.9×10?7mol·L?1,B正確;根據(jù)碳酸氫根離子、碳酸的電離平衡常數(shù)可得:c(HCO3-)/c(H2CO3)=K(H2CO3)/c(H+)、c(CO32-)/c(HCO3-)=K(HCO3-)/c(H+),由于同一溶液中,則氫離子濃度相同,根據(jù)碳酸的電離平衡常數(shù)大于碳酸氫根離子可知,c(HCO3-)/c(H2CO3)=K(H2CO3)/c(H+)>c(CO32-)/c(HCO3-)=K(HCO3-)/c(H+),C錯(cuò)誤;0.1mol·L?1Na2C2O4溶液與0.1mol·L?1HCl溶液等體積混合(H2C2O15、B【解析】

A.飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇,反應(yīng)消耗乙酸,同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度,為防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,b中導(dǎo)管不能插入液面下,否則不僅可能會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,而且還會(huì)阻礙產(chǎn)物的導(dǎo)出,A正確;B.固體酒精制作方法如下:將碳酸鈣固體放入醋酸(CH3COOH)溶液中,充分反應(yīng)后生成醋酸鈣(CH3COO)2Ca、CO2、H2O,將醋酸鈣溶液蒸發(fā)至飽和,加入適量酒精冷卻后得膠狀固體即固體酒精,可見固體酒精是混合物,B錯(cuò)誤;C.乙酸乙酯與的分子式都是C4H8O2,二者分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,故二者互為同分異構(gòu)體,C正確;D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羥基,電離產(chǎn)生H+的能力:乙酸>水>乙醇,所以羥基氫的活潑性依次減弱,D正確;故合理選項(xiàng)是B。16、B【解析】

A.Fe2O3為紅棕色粉末,鐵紅用作顏料利用了其物理性質(zhì),故A不符合題意;B.NaClO具有強(qiáng)氧化性,84消毒液殺菌利用了其強(qiáng)氧化性,故B符合題意;C.純堿去油污,利用了Na2CO3水溶液顯堿性的性質(zhì),故C不符合題意;D.潔廁靈除水垢利用了HCl溶液的酸性,故D不符合題意;故答案選B。17、A【解析】

A.工廠常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠粒帶電這一性質(zhì)設(shè)計(jì)的,不是膠體帶電,故A錯(cuò)誤;B.鋁、氧化鋁具有兩性,酸、堿還有鹽等可直接侵蝕鋁的保護(hù)膜以及鋁制品本身,因此鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物,故B正確;C.銅鹽溶液都含有重金屬離子Cu2+,能使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性,則銅鹽溶液都有毒,故C正確;D.二氧化硫本身不具有殺菌的作用,是與水反應(yīng)所形成的新物質(zhì)能起到殺死細(xì)菌、清潔消毒的作用,所以可以應(yīng)用于某些領(lǐng)域殺菌消毒,故D正確;故選A。18、A【解析】

A.Na在氧氣中燃燒生成Na2O2,Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3,能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,故A正確;B.Fe與Cl2燃燒,反應(yīng)生成FeCl3不能生成FeCl2,故B錯(cuò)誤;C.在高溫下,SiO2與與鹽酸溶液不反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.S在氧氣中燃燒生成二氧化硫,不能得到三氧化硫,故D錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】氯氣是強(qiáng)氧化劑,與變價(jià)金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí),金屬直接被氧化為最高價(jià)。19、C【解析】

A選項(xiàng),常溫常壓下,22.4LHCl氣體物質(zhì)的量比1mol小,溶于水產(chǎn)生H+的數(shù)目小于NA,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),H2O中子數(shù)8個(gè),D2O中子數(shù)為10個(gè),因此0.2molH2O和D2O中含有中子的數(shù)目不相同,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),1molSO2溶于足量水,溶液中H2SO3與HSO3-、SO32-粒子的物質(zhì)的量之和為NA,故C正確;D選項(xiàng),1L0.1mol?L-1NaHSO4溶液物質(zhì)的量為0.1mol,則含有的陽(yáng)離子物質(zhì)的量為0.2mol,所以含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.2NA,故D錯(cuò)誤;綜上所述,答案為C?!军c(diǎn)睛】注意D中子數(shù)為1,T中子數(shù)為2;NaHSO4晶體中的離子數(shù)目為2個(gè),NaHSO4溶液中的離子數(shù)目為3個(gè)。20、B【解析】

A選項(xiàng),原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù),所以釔原子質(zhì)量數(shù)為89,胡A正確;

B選項(xiàng),質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù),中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=89-39=50,質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50-39=11,故B錯(cuò)誤;

C選項(xiàng),原子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù),所以核外有39個(gè)電子,故C正確;D選項(xiàng),Y與Y質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互為同位素,故D正確;綜上所述,答案為B。【點(diǎn)睛】原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系為質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),原子中的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系為核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù),同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素。21、A【解析】

A.屠呦呦用乙醚提取青蒿素屬萃取、分液,是物理變化,不存在氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.原電池中發(fā)生的是自發(fā)的氧化還原反應(yīng),故B正確;C.拉瓦錫研究空氣成分時(shí)存在Hg在加熱條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成HgO,是氧化還原反應(yīng),故C正確;D.李比希用CuO做氧化劑分析有機(jī)物的組成,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),故D正確;答案為A。22、B【解析】A.次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換,但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能跟D2O發(fā)生氫交換,則H3PO2中只有一個(gè)羥基氫,為一元酸,故A錯(cuò)誤;B.H3PO2中只有一個(gè)羥基氫,為一元酸,則其結(jié)構(gòu)為,故B正確;C.H3PO2為一元酸,則NaH2PO2屬于正鹽,故C錯(cuò)誤;D.NaH2PO2是強(qiáng)堿鹽,不能電離出H+,則其溶液可能顯中性或堿性,不可能呈酸性,故D錯(cuò)誤;答案為B。點(diǎn)睛:準(zhǔn)確理解信息是解題關(guān)鍵,根據(jù)磷酸分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換及次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換,說(shuō)明羥基上的氫能與D2O進(jìn)行氫交換,但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能跟D2O發(fā)生氫交換,說(shuō)明次磷酸鈉中沒有羥基氫,則H3PO2中只有一個(gè)羥基氫,由此分析判斷。二、非選擇題(共84分)23、(1)乙烯,;(2)加成反應(yīng),醛基;(3);(4)cd;(5)18;(6)CH3CH2CHO,?!窘馕觥?/p>

根據(jù)信息②,推出C和D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CHO和,A的分子量為28,推出A為CH2=CH2(乙烯),B為CH3CH2OH,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:。【詳解】(1)A為乙烯,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;(2)A和B發(fā)生CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,發(fā)生加成反應(yīng),C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式含有官能團(tuán)是醛基;(3)E生成F,發(fā)生取代反應(yīng),反應(yīng)方程式為:;(4)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,a、烴僅含碳?xì)鋬煞N元素,G中含有O元素,故錯(cuò)誤;b、不含有酚羥基,與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng),故錯(cuò)誤;c、含有醛基,與新制Cu(OH)2共熱產(chǎn)生Cu2O,故正確;d、苯環(huán)是平面正六邊形,醛基共面,所有原子共面,即有14個(gè)原子共面,故正確;(5)N的相對(duì)分子質(zhì)量比M大14,說(shuō)明N比M多一個(gè)“CH2”,(鄰間對(duì)三種)、(鄰間對(duì)三種)、(鄰間對(duì)三種)、(鄰間對(duì)三種)、(鄰間對(duì)三種)、(鄰間對(duì)三種),共有3×6=18種;(6)根據(jù)信息②,X為CH3CH2CHO,Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。24、羧基C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O取代反應(yīng)、(中和反應(yīng))因?yàn)樵摋l件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代9種【解析】

由A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成,可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故苯乙烯與發(fā)生已知信息中的反應(yīng)生成A,為。與HCl反應(yīng)生成B,結(jié)合B的分子式可知,應(yīng)是發(fā)生加成反應(yīng),B發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)反應(yīng)生成C,C氧化生成D,結(jié)合D分子式可知B為,順推可知C為,D為。根據(jù)N分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)可知,D與M應(yīng)是發(fā)生酯化反應(yīng),M中羧基與羥基連接同一碳原子上,結(jié)合N的分子式可推知M為,N為。苯乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E為,再發(fā)生氧化反應(yīng)生成,與氯氣反應(yīng)生成G,G在氫氧化鈉溶液條件下水解、酸化得到H,則G為,H為,據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)F分子中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;故答案為:羧基;;(2)G→H的化學(xué)方程式:C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O,其反應(yīng)類型為水解反應(yīng)取代反應(yīng)、中和反應(yīng);故答案為:C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O;水解反應(yīng)取代反應(yīng)、中和反應(yīng);(3)D在一定條件下能合成高分子化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:;故答案為:;(4)A在和存在下生成,而不是或的原因是:因?yàn)樵摋l件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代;故答案為:因?yàn)樵摋l件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代;(5)E()的同分異構(gòu)體中能使溶液顯色,說(shuō)明含有酚羥基,另外取代基為乙基,有鄰、間、對(duì)3種,或取代基為2個(gè)甲基,當(dāng)2個(gè)甲基處于鄰位時(shí),有2種位置,當(dāng)2個(gè)甲基處于間位時(shí),有3種位置,當(dāng)2個(gè)甲基處于對(duì)位時(shí),有1種位置,共有9種;故答案為:9;(6)根據(jù)以上分析可知N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;故答案為:。【點(diǎn)睛】已知條件RCH=CH2+CH2=CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′為烯烴雙鍵斷裂,結(jié)合新對(duì)象的過(guò)程。由此可以迅速知道C8H8的結(jié)構(gòu)為為,,A為,再依次推導(dǎo)下去,問(wèn)題迎刃而解。25、Fe(SCN)3萃取I2和Fe3+Mg2+、K+I-+5否KI3受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生KI和I2,KI被氧氣氧化,I2易升華【解析】

(1)①?gòu)牡谝环菰囈褐械渭覭SCN溶液后顯紅色,可知該加碘鹽中含有Fe3+,反應(yīng):Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,F(xiàn)e(SCN)3呈血紅色;②從第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色,可知有碘生成。③這是因?yàn)橛捎谘趸裕?gt;Fe3+>I2,加足量KI后,和Fe3+均能將I-氧化成I2,由此也可以知道該加碘鹽添加KIO3,根據(jù)化合價(jià)規(guī)律確定該加碘鹽中碘元素的價(jià)態(tài);第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。由此可知該加碘鹽中不含KI;③具有氧化性的離子為與具有還原性的離子為I-,發(fā)生氧化還原反應(yīng);(2)根據(jù)KI具有還原性及氧化還原反應(yīng)、KI3在常溫下不穩(wěn)定性來(lái)分析;(3)存在KIO3~3I2~6Na2S2O3,以此計(jì)算含碘量?!驹斀狻浚?)①某加碘鹽可能含有

K+、、I-、Mg2+,用蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化后將溶液分為3份:從第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色,可知該加碘鹽中含有Fe3+,反應(yīng):Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,F(xiàn)e(SCN)3呈血紅色;故答案為:Fe(SCN)3;②從第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色,可知有碘生成,故答案為:萃??;I2;③據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出氧化性:>Fe3+>I2,加足量KI后,IO3-和Fe3+均能將I-氧化成I2,由此也可以知道該加碘鹽添加KIO3,該加碘鹽中碘元素是+5價(jià);第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。由此可知該加碘鹽中不含KI,一定存在的離子是:IO3-和Fe3+,可能存在的離子是:Mg2+、K+,一定不存在的離子是

I-,故答案為:和Fe3+;Mg2+、K+;I-;+5;(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中,KI會(huì)被空氣中氧氣氧化,根據(jù)題目告知,KI3?H2O是在低溫條件下,由I2溶于KI溶液可制得,再由題給的信息:“KI+I2?KI3”,可知KI3在常溫下不穩(wěn)定性,受熱(或潮濕)條件下易分解為KI和I2,KI又易被空氣中的氧氣氧化,I2易升華,所以KI3?H2O作為食鹽加碘劑是不合適的,故答案為:否;KI3受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生KI和I2,KI被氧氣氧化,I2易升華;(3)根據(jù)反應(yīng)式可知,設(shè)所測(cè)精制鹽的碘含量(以

I

元素計(jì))是xmg/kg,則因此所測(cè)精制鹽的碘含量是x==,故答案為:。26、氯氣發(fā)生裝置3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH===2K2FeO4+6KCl+8H2OFe3+4FeO42-+20H+==4Fe3++3O2↑+10H2O<溶液酸堿性不同【解析】

(1)濃鹽酸和KMnO4混合可生成氯氣;(2)裝置B為除雜裝置,反應(yīng)使用濃鹽酸,濃鹽酸會(huì)揮發(fā)產(chǎn)生HCl,使得產(chǎn)生的Cl2中混有HCl,需要除去HCl,可將混合氣體通過(guò)飽和食鹽水達(dá)到除雜的目的;(3)C中得到紫色固體和溶液,紫色的為K2FeO4,在堿性條件下,Cl2可以氧化Fe(OH)3制取K2FeO4,結(jié)合守恒法寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式;(4)方案I中加入KSCN溶液至過(guò)量,溶液呈紅色,說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化,注意K2FeO4在堿性溶液中穩(wěn)定,酸性溶液中快速產(chǎn)生O2,自身轉(zhuǎn)化為Fe3+;(5)Fe(OH)3在堿性條件下被Cl2氧化為FeO42-,可以說(shuō)明Cl2的氧化性大于FeO42-,而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明,Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反,方案Ⅱ是FeO42-在酸性條件下氧化Cl-生成Cl2,注意兩種反應(yīng)體系所處酸堿性介質(zhì)不一樣?!驹斀狻浚?)濃鹽酸和KMnO4混合可生成氯氣,則A裝置的作用是氯氣發(fā)生裝置;(2)裝置B為除雜裝置,反應(yīng)使用濃鹽酸,濃鹽酸會(huì)揮發(fā)產(chǎn)生HCl,使得產(chǎn)生的Cl2中混有HCl,需要除去HCl,可將混合氣體通過(guò)飽和食鹽水達(dá)到除雜的目的,所以裝置B應(yīng)為;(3)C中得到紫色固體和溶液,紫色的為K2FeO4,在堿性條件下,Cl2可以氧化Fe(OH)3制取K2FeO4,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH===2K2FeO4+6KCl+8H2O;(4)方案I中加入KSCN溶液至過(guò)量,溶液呈紅色,說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化,注意K2FeO4在堿性溶液中穩(wěn)定,酸性溶液中快速產(chǎn)生O2,自身轉(zhuǎn)化為Fe3+,發(fā)生反應(yīng)為:4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O;(5)Fe(OH)3在堿性條件下被Cl2氧化為FeO42-,可以說(shuō)明Cl2的氧化性大于FeO42-,而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明,Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反,方案Ⅱ是FeO42-在酸性條件下氧化Cl-生成Cl2,兩種反應(yīng)體系所處酸堿性介質(zhì)不一樣,所以可以說(shuō)明溶液酸堿性會(huì)影響粒子氧化性的強(qiáng)弱。27、過(guò)濾加快固體溶解,同時(shí)防止草酸分解鐵氰化鉀檢驗(yàn)Fe2+的存在,防止Fe2+干擾草酸的測(cè)定25.00mL酸式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O減小Fe4(C2O4)5·10H2O【解析】

步驟一草酸和(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)生成黃色固體[Fex(C2O4)y·zH2O],步驟二加硫酸溶解后,檢驗(yàn)無(wú)二價(jià)鐵離子,則說(shuō)明含有Fe3+,步驟三用高錳酸鉀滴定草酸根離子,步驟四將Fe3+還原成Fe2+,再用高錳酸鉀滴定,確定鐵離子的含量,進(jìn)而進(jìn)一步分析計(jì)算?!驹斀狻?1)分離固體和液體的操作是過(guò)濾;故答案為:過(guò)濾;(2)由于H2C2O4在溫度高于90℃時(shí)易發(fā)生分解,所以需要水浴加熱并控制溫度70~85℃,同時(shí)加快固體溶解。鐵氰化鉀檢驗(yàn)Fe2+的存在,防止Fe2+干擾草酸的測(cè)定;故答案為加快固體溶解,同時(shí)防止草酸分解;氰化鉀檢驗(yàn)Fe2+的存在,防止Fe2+干擾草酸的測(cè)定;(3)從圖片中讀出,消耗高錳酸鉀的體積為:25.80mL-0.80mL=25.00mL;滴定液是高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液,該溶液有強(qiáng)氧化性,只能選用酸式滴定管;故答案為25.00mL,酸式;(4)步驟四是高錳酸鉀滴定Fe2+,離子方程式為:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O;洗滌液中殘留少許Fe2+,若不合并洗滌液,則消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的體積將減少;根據(jù)離子方程式:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,可知關(guān)系MnO4-——5Fe2+,其中n(MnO4-)=0.0800mol/L×0.01L=0.0008mol,即n(Fe2+)=0.0008mol×5=0.0040mol,則樣品中n(Fe)=0.0040mol。步驟三中,根據(jù)方程式:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可得到轉(zhuǎn)化關(guān)系:2KMnO4——5H2C2O4,即n(H2C2O4)=n(KMnO4)=0.0800mol/L×0.025L×5/2=0.005mol,則樣品中含草酸根的物質(zhì)的量為0.005mol。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,0.841g樣品中結(jié)晶水的物質(zhì)的量為(0.841g-0.0040×56g-0.005×88g)/18g/mol=0.01mol,則n(Fe):n(C2O42-):n(H2O)=4:5:10,故黃色物質(zhì)化學(xué)式為Fe4(C2O4)5·10H2O。故答案為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,減小,F(xiàn)e4(C2O4)5·10H2O。28、m1.1227.8g200mL≤V≤320mL【解析】

(1)利用差量法,根據(jù)化學(xué)方程式分析:CO與H2在氧氣中完全燃燒,生成CO2和H2O,生成的CO2和H2O再與Na2O2反應(yīng);2CO+O22CO2,一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等,Na2O2與CO2反應(yīng)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,質(zhì)量增重△m為2Na2CO3﹣2Na2O2=2CO,可知,反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量;2H2+O22H2O,生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等,Na2O2與H2O反應(yīng)2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,質(zhì)量增重△m為2H2O﹣O2=2H2,可知,反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量;(2)氧化鈉、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)后的溶質(zhì)為氫氧化鈉,根據(jù)n=計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量,再根據(jù)質(zhì)量守恒、鈉原子守恒列式計(jì)算出氧化鈉、過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量,最后根據(jù)c=計(jì)算出氫氧根離子的物質(zhì)的量、根據(jù)過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)方程式計(jì)算出生成的標(biāo)況下氧氣的體積;(3)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為5.6L,物質(zhì)的量為:=0.25mol,所以過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.5mol,所以氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:0.5mol×2=1mol,沉淀質(zhì)量為5.8克,即氫氧化鎂的質(zhì)量為5.8克,所以氫氧化鎂的物質(zhì)的量為:=0.1mol,生成氫氧化鎂消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.1×2=0.2mol,則鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子消耗氫氧根的物質(zhì)的量為0.8,所以鋁離子的物質(zhì)的量為0.2mol,所以溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量為:0.3+0.1=0.4mol,則c==2mol/L;(4)①結(jié)合發(fā)生的反應(yīng)2Na2O2+4NaHCO3=4Na2CO3+2H2O↑+O2↑和2Na2O2+2NaHCO3=2Na2CO3+2NaOH+O2↑計(jì)算;②反應(yīng)后固體為0.08mol的NaOH和0.12mol的Na2CO3,再結(jié)合反應(yīng)原理計(jì)算?!驹斀狻?1)CO和H2的混合氣體燃燒的方程式:2CO+O22CO2,2H2+O22H2

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