河北省滄州市2022-2023學(xué)年高一年級上冊期末考試化學(xué)試題（解析版）

滄州市2022?2023學(xué)年度高一年級第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測

化學(xué)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16Na-23

一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項

是符合題目要求的）

1.下列關(guān)于硫及其化合物的說法中，不正確的是

A.SO2能使紫色石蕊溶液褪色B.SO2在一定條件下能被。2氧化為$。3

C.硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)D.濃硫酸久置于空氣中，濃度變小

【答案】A

【解析】

【詳解】A.SO?不能使紫色石蕊溶液褪色，選項A錯誤；

B.SO?與。2在催化劑、加熱條件下才可反應(yīng)生成SO3,選項B正確；

C.硫在自然界中既有游離態(tài)（火山口）又有化合態(tài)，選項C正確；

D.濃硫酸具有吸水性，久置于空氣中，濃度變小，選項D正確；

答案選A。

2.下列化學(xué)用語表示錯誤的是

A.HC1的結(jié)構(gòu)式：H—ClB.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氧原子：16。

C.氯化鏤的電子式：[H：W：I『C「D.s2-的結(jié)構(gòu)示意圖：（^6）2\\

【答案】C

【解析】

【詳解】A.HC1的結(jié)構(gòu)式：H—C1,選項A不符合題意；

B.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氧原子質(zhì)量數(shù)為16,選項B不符合題意；

U

N

：選項符合題意;

氯化鏤的電子式:Ini[tcir-c

c.H

D.S?一的結(jié)構(gòu)示意圖:28X,選項D不符合題意;

答案選C。

3.下列實驗方法或操作正確的是

A.圖1檢查裝置的氣密性

B.圖2從澳的四氯化碳中提取澳

圖3分離水和酒精的混合液

D.圖4稀釋濃硫酸

【答案】A

【解析】

【詳解】A.由圖可知，夾緊止水夾，向長頸漏斗中加水，能形成穩(wěn)定的液面差，說明裝置不漏氣，選項A

正確；

B.冷凝水方向錯誤，應(yīng)下進上出，溫度計的水銀球位置不對，選項B錯誤；

C.酒精和水能互溶，不能用分液法分離，選項C錯誤；

D.應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌，選項D錯誤；

答案選A。

4.下列各組物質(zhì)，按酸、堿性氧化物.鹽、非電解質(zhì)的順序排列的是

A.硫酸、氧化鈣、氯化鎂、氯氣B.硝酸、氧化銅、蘇打、氨氣

C.醋酸、過氧化鈉、小蘇打、三氧化硫D.氯化氫、苛性鈉、明磯、一氧化碳

【答案】B

【解析】

【詳解】A.氯氣不屬于非電解質(zhì)，選項A錯誤；

B.硝酸屬于酸、氧化銅為堿性氧化物、蘇打為碳酸鈉，是鹽，氨氣是非電解質(zhì)，各物質(zhì)分類正確，選項B

正確；

C.過氧化鈉不屬于堿性氧化物，選項c錯誤；

D.苛性鈉屬于堿，選項D錯誤；

答案選B。

5.下列關(guān)于各物質(zhì)的說法正確的是

A.Ca(OH)2是大理石的主要成分，常用于建筑材料

B.CKh有強氧化性，可用于自來水的消毒

C.NaHCCh俗稱小蘇打，常用于造玻璃

D.NazCh是堿性氧化物，常用作供氧劑

【答案】B

【解析】

【詳解】A.CaCCh是大理石的主要成分，常用于建筑材料，A錯誤；

B.ClCh有強氧化性，能夠使細菌、病毒的蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生改變而發(fā)生變性，因而會失去生理活性,

因此可用于自來水的消毒，B正確；

C.NaHCCh俗稱小蘇打，常用于治療胃酸過多，但不能用于制造玻璃，C錯誤；

D.NazCh屬于過氧化物，由于NazCh能夠與水及二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，因此常用作供氧劑，D錯誤；

故合理選項是B。

6.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

ABa2+>K+、NO；、OH-B.H+、K?、SOj、OH-

C.Na+、OH->C「、HCO；D.Ca2+>I、K+>CIO-

【答案】A

【解析】

【詳解】A.Ba2+，K+、NO「OIT相互不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，選項A正確；

B.H+與OH-能發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，選項B錯誤；

C.OH-與HCO；反應(yīng)生成COj和H2。，不能大量共存，選項C錯誤；

D.「與C1CF能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，選項D錯誤；

答案選A。

7.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是

A.Fe2O3(s)—矗>Fe(s)2s3

稀鹽酸(aq)>aaNaOH(aq)>

B.Al(s)AlCk(aq)A1(OH)3(s)

Ho(1)

C.S(s)^|US03(g)->H2SO4(aq)

D.NaHCO3(s)^->Na2CO3(s)飽和石灰水>NaOH(aq)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.氧化鐵與CO在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)生成鐵，鐵與硫在加熱條件下反應(yīng)生成硫化亞鐵而不是

硫化鐵，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能均一步實現(xiàn)，選項A錯誤；

B.鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉而不是生成氫氧化鋁，物

質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能均一步實現(xiàn)，選項B錯誤；

C.硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫而不是生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能均

一步實現(xiàn)，選項C錯誤；

D.碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉，碳酸鈉與飽和石灰水反應(yīng)生成氫氧化鈉，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能一步實

現(xiàn)，選項D正確；

答案選D。

8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值。下列敘述正確的是

A.22.4LCO2中含有原子數(shù)一定為3NA

B.1L1mol-L->NaCl溶液中所含離子總數(shù)為NA

C.常溫常壓下，9g水中所含分子數(shù)為0.5NA

D.1molFe和足量濃硫酸在加熱條件下完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為22VA

【答案】C

【解析】

【詳解】A.22.4LCO2未標(biāo)明狀態(tài)，無法確定原子數(shù)目，選項A錯誤；

B.1L1mol-L-1NaCl溶液中所含離子總數(shù)約為2NA,選項B錯誤；

C.9gH2O的物質(zhì)的量為0.5mol,所含分子數(shù)為0.5以，選項C正確；

D.2Fe+6H2SO4(濃).Fe2(SO4)3+3SO2T+6H2O,lmolFe參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3名，選

項D錯誤;

答案選c。

9.已知離子方程式：As2s3+H2O+NO]-ASO：-+SO：+NOT+—（未配平），下列說法錯誤的是

A.配平后水的化學(xué)計量數(shù)為4

B.反應(yīng)后的溶液呈酸性

C.配平后氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為3：28

D.氧化產(chǎn)物為AsO：和SO：

【答案】C

【解析】

【詳解】As2s3轉(zhuǎn)化成AsO：和SO：,而NO3轉(zhuǎn)化為NO,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，配

平后的離子方程式為3As2s3+4壓0+28NC）3=6AsO：+9S0：+28NOt+8H+,

A.配平后離子方程式為3As2s3+4H2O+28NC>3=6ASO：+9SO：+28NOT+8H+,水的化學(xué)計量數(shù)為

4,A正確；

B.反應(yīng)產(chǎn)生H+,反應(yīng)后的溶液呈酸性，B正確；

C.配平后的離子方程式為3As2s3+4H2O+28NC>3=6ASO：+980t+28NOT+8H+,N元素化合價降

低，NC>3做氧化劑，As和S元素化合價升高，As2s3做還原劑，氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為28：3,

C錯誤；

D.As2s3做還原劑，氧化產(chǎn)物為AsO：和SO：,D正確；

故選：Co

10.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y與W同主族，X、Z、W三種元素組成的物質(zhì)

結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

Z

II

X-z-w-z-X

A.原子半徑：W>Z>Y>X

B.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>W

C.X、Y、Z三種元素組成的物質(zhì)一定含有離子鍵

D.X與Z組成的某物質(zhì)可以使品紅溶液褪色

【答案】D

【解析】

【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y與W同主族，X、Z、W三種元素組成

的物質(zhì)結(jié)構(gòu)圖可知，X的價鍵為1,W的價鍵為5,Z形成兩個共價鍵，可推知，X為H,Y為N,Z為

O,W為P。

【詳解】A.原子半徑：P>N>O>H,選項A錯誤；

B.不是最高價氧化物，無法比較，選項B錯誤；

C.NH3-H2?；騂NC)3為共價化合物，選項C錯誤；

D.112。？具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，選項D正確；

答案選D。

11.已知有如下反應(yīng)：

①2NaBrO3+CL,=Br2+2NaClO3

②NaClO3+6HC1=NaCl+3C12T+3H2O

根據(jù)上述反應(yīng)，下列說法正確的是

A.反應(yīng)①中NaBrC>3中Br的化合價為+3

B.反應(yīng)①中氧化性：NaClO3>NaBrO3

C.反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：5

D.反應(yīng)②中每生成3molCl2,轉(zhuǎn)移5mol電子

【答案】D

【解析】

【詳解】A.NaBrO3中Br的化合價為+5,選項A錯誤；

B.反應(yīng)①2NaBrO3+C12=Br2+2NaCK)3中Br的化合價降低，NaBrC>3為氧化劑，Br2為還原產(chǎn)物，C1的

化合價升高，C"為還原劑，NaClC>3為氧化產(chǎn)物，則氧化性：NaBrO3>NaClO3,選項B錯誤；

C.反應(yīng)②NaCK)3+6HCl=NaCl+3c馬T+3H2O中，NaClO3中Cl的化合價由+5降到0,HC1中C1的化

合價由-1升高到0,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1,選項C錯誤;

D.每生成3moiCl2,轉(zhuǎn)移5moi電子，選項D正確；

答案選D。

12.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，會使溶液濃度偏高的原因可能是

A.稱量時NaOH已經(jīng)潮濕

B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，容量瓶事先用蒸儲水洗滌

C.定容時，俯視容量瓶的標(biāo)線

D搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，滴加蒸儲水至標(biāo)線再搖勻

【答案】C

【解析】

【詳解】A.稱量時NaOH已經(jīng)潮解，稱量的氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，根據(jù)。=令可知，配制的溶液濃

度偏低，故A不選；

B.容量瓶必須使用蒸儲水洗滌，洗滌后不需要干燥，因為后面定容時需要加入蒸儲水，所以容量瓶事先

用蒸儲水洗滌過，該操作正確，對配制的溶液濃度不會產(chǎn)生誤差，故B不選；

C.定容時俯視刻度線，導(dǎo)致加入的蒸儲水體積偏小，根據(jù)。=三可知，配制的溶液濃度偏高，故C選；

V

D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，滴加蒸儲水至標(biāo)線再搖勻，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，根據(jù)c=3可知，配

V

制的溶液濃度偏低，故D不選；

故選C。

13.某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗證Cl2、Br2,I,單質(zhì)氧化性的相對強弱。下列說法錯誤的是

浸仃NaBr溶液浸仃淀粉”1

的棉花球溶液的棉花原

A.E處棉花球變成橙黃色，說明氧化性：Cl2>Br2

B.F處棉花球變成藍色，說明氧化性：Br2>12

C.E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cr+Br2

D.G裝置的作用是吸收有害氣體，防止污染環(huán)境

【答案】B

【解析】

【詳解】A.E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C12+2Br-=2Cr+Br2,說明氯氣的氧化性比澳強，選項A正

確；

B.F處棉花球變成藍色也可能是C4將「氧化，選項B錯誤；

C.氯氣的氧化性比澳強，氯氣可置換澳，E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CL+2Br-=2C「+Br2,選項C

正確；

D.G裝置中NaOH溶液的作用是吸收有害氣體，防止其污染空氣，選項D正確；

答案選B。

14.澳被稱為海洋元素，以海水為原料制備單質(zhì)澳的流程如下。

濃縮Cl并用S（?2水溶液吸收ci

海水”NaBr溶液t2■低濃度BnT吸收液”2Br2

r①②鼓入熱空氣吹出③

下列有關(guān)說法正確的是

A.濃縮海水的過程中發(fā)生了化學(xué)變化

B.在反應(yīng)①、②、③中澳元素均發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.用SO?水溶液吸收Br2的目的是富集澳元素

D.鼓入熱空氣吹出澳，是因為澳蒸氣的密度比空氣密度小

【答案】C

【解析】

【詳解】A.濃縮過程中只發(fā)生物理變化，選項A錯誤；

B.反應(yīng)①為2Br-+CL=2Cr+Br2，反應(yīng)②為Br?+SO2+2凡0=4H++2Br「+SO廣，反應(yīng)③為

2Br+Cl2=2Cr+Br2O反應(yīng)②中澳元素發(fā)生了還原反應(yīng)，選項B錯誤；

C.低濃度Br?經(jīng)過熱空氣法吹出，用SO2水溶液吸收得到較大濃度Bq,目的是富集溟，選項C正確；

D.鼓入熱空氣法吹出澳是因為澳易揮發(fā)，選項D錯誤；

答案選C。

二、非選擇題（本題共4小題，共58分）

15.下表是元素周期表的一部分，參照①?⑨元素在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：

主族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族

周期

1?

2②③④⑤

3⑥⑦⑧⑨

(1)④與⑥兩種元素組成的化合物中，化學(xué)鍵種類最多可以有種，其電子式為O

(2)這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；單質(zhì)的氧化性最強的是(填化學(xué)

式)，③、④、⑤形成的最簡單氫化物中熱穩(wěn)定性最差的是(填化學(xué)式)。

(3)④、⑥、⑦、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)。

(4)⑥和⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(5)為了證明⑥和⑦兩種元素的金屬性強弱，下列說法或?qū)嶒災(zāi)芴峁┳C據(jù)的是(填字母)。

A.比較兩種元素單質(zhì)的熔點、沸點高低

B.將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，觀察反應(yīng)的劇烈程度

C.比較兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱

【答案】(1)①.2②.Na+[:()：()：了-Na+

(2)?.fQ)288②衛(wèi)③.NH3

⑶cr>0">Na+>Al3+

-

(4)Al(OH)3+OH=AZO"+2H2O

(5)BC

【解析】

【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為H,②為C,③為N,④為O,⑤為F,⑥為Na,⑦為Al

Si,⑧為CL⑨為Ar；

【小問1詳解】

④與⑥兩種元素組成的化合物NazO、Na2C>2中，化學(xué)鍵種類最多的NazCh可以有離子鍵和共價鍵2種，其

電子式為Na，[：()：()：了-Na+；

【小問2詳解】

這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子Ar是18號元素，結(jié)構(gòu)示意圖為元素非金屬性越強，其

單質(zhì)的氧化性越強，則單質(zhì)的氧化性最強的是F2,非金屬性越強，最簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，故③、

④、⑤形成的最簡單氫化物NH3、H20>HF中熱穩(wěn)定性最差的是NH3；

【小問3詳解】

具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，故④、⑥、⑦、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序

為C「>O2->Na+>Al3+;

【小問4詳解】

⑥和⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物NaOH與A1(OH)3之間發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程

-

式為Al(OH)3+OH=A1O；+2H2O；

【小問5詳解】

A.⑥和⑦的單質(zhì)均為金屬晶體，金屬晶體的熔沸點和金屬陽離所帶電荷數(shù)和離子半徑有關(guān)，與金屬性無

關(guān)，選項A不符合題意；

B.金屬性越強化學(xué)性質(zhì)越活潑，與冷水反應(yīng)越劇烈，Na與冷水劇烈反應(yīng)，A1與冷水不反應(yīng)，說明Na的

金屬性比A1強，選項B符合題意；

C.金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，選項C符合題意；

答案選BC。

16.z物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。如圖所示是硫及其部分化合物的

“價類二維圖”，回答下列問題：

硫

元+6-SO3DNa2so4

素

的+4-BH2SO3C

化

合

價0-S

-2-A

氣態(tài)單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)的類別

氫化物

(1)D化學(xué)式為:SO3屬于(填“共價”或“離子”)化合物。

(2)足量B通入濱水中的現(xiàn)象是o

(3)C(C為鈉鹽)和D的濃溶液可以少量制取B,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(4)欲制備NazS,03,從氧化還原角度分析，下列選項中合理的是(填字母)。

A.Na2S+SB.Na2sO3+S

C.Na2SO3+Na2SO4D.SO2+Na2so4

(5)將A的溶液與B混合，可生成淡黃色固體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋表示該過程中轉(zhuǎn)移

的電子數(shù)：?

(6)某地收集的雨水樣品在不同時間測得pH如表所示，根據(jù)價類二維圖分析該雨水樣品隨時間變化酸性

逐漸增強的原因：o

時間/h0246810

PH5.04.84.54.34.24.0

【答案】（1）①.H2SO4②.共價

（2）濱水褪色（3）NazSC^+HzSO,濃）nNazSC\+HzO+SOzT（4）B

失去2e>2

+3S

溶于水形成被空氣中的。2氧化為

（5）2H2s(6)so,H2SO3,H2SO3HOSO4,

so2

」

導(dǎo)致pH越來越小

【解析】

【分析】由圖可知，A為硫化氫、B為二氧化硫、C為硫酸、D為亞硫酸鈉。

【小問1詳解】

由分析可知，C為硫酸，化學(xué)式為H2S04；三氧化硫是只含有共價鍵的共價化合物，故答案為：

H2so4；共價;

【小問2詳解】

足量二氧化硫通入澳水中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫與濱水反應(yīng)生成硫酸和氫澳酸，反應(yīng)中濱水褪色，故答案

為：澳水褪色；

【小問3詳解】

亞硫酸鈉和濃硫酸制取二氧化硫的反應(yīng)為亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)

方程式為Na2sO3+H2so乂濃)=Na2SO4+H2O+SC)2T，故答案為：Na2sO3+H2so4(濃)

=Na,SO4+H,O+SO9T；

【小問4詳解】

由化合價代數(shù)和為0可知，硫代硫酸鈉中硫元素的化合價為+3價，從氧化還原角度分析，+3價應(yīng)介于氧

化劑和還原劑中硫元素化合價之間；

A.硫化鈉和硫單質(zhì)中硫元素的化合價都低于+3價，則硫化鈉和硫不可能反應(yīng)制得硫代硫酸鈉，故錯誤；

B.亞硫酸鈉中硫元素的化合價為+4價，硫單質(zhì)中硫元素的化合價為0價，+3價應(yīng)介于+4價和0價之間，

則亞硫酸鈉與硫能反應(yīng)制得硫代硫酸鈉，故正確；

C.亞硫酸鈉和硫酸中硫元素的化合價都高于+3價，則亞硫酸鈉和硫酸不可能反應(yīng)制得硫代硫酸鈉，故錯

誤；

D.二氧化硫和硫酸鈉中硫元素的化合價都高于+3價，則二氧化硫和硫酸鈉不可能反應(yīng)制得硫代硫酸鈉，

故錯誤；

故選B；

【小問5詳解】

二氧化硫與氫硫酸反應(yīng)生成硫沉淀和水，反應(yīng)中生成3moi硫，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4moi電子，表示反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子

失去2e、2失去2e*2

2H+S

數(shù)的雙線橋為2H2S+SC)2=^=3S1+2H2。，故答案為:2L3S1+2H2。；

得到4e「

【小問6詳解】

二氧化硫是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成的亞硫酸使雨水樣品呈酸性，溶液pH小于5。亞硫酸與空氣中的

氧氣反應(yīng)生成強酸硫酸，溶液中氫離子濃度增大，導(dǎo)致雨水樣品的pH減小，酸性增強，故答案為：S02

溶于水形成H2sO3,H2sO3被空氣中的。2氧化為HzS?！睂?dǎo)致pH越來越小。

17.鈉的化合物在日常生活中的應(yīng)用非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：.

I.為了測定Na?CO3和NaHCC>3的混合物中Na,CX)3的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)用如下實驗裝置完成實驗。

足量

NaOHNaOH

溶液/溶液

(1)實驗前首先要進行的操作是O

(2)某同學(xué)稱取65.4g混合物于錐形瓶中，打開止水夾，通入N2,一段時間后，關(guān)閉止水夾，打開旋

塞，當(dāng)錐形瓶中沒有氣泡生成時，關(guān)閉旋塞，再次打開止水夾，通入一段時間N2。停止通N2,裝置C的

質(zhì)量增加30.8g。

①兩次通入N2的目的分別是、o

②混合物中Na2cO3的物質(zhì)的量為mol?

IL侯德榜“聯(lián)合制堿法”將制堿技術(shù)發(fā)展到一個新的水平。該工藝以氯化鈉為原料制取純堿，主要流程如圖

所示(部分物質(zhì)已略去)。

資料：沉淀池中的反應(yīng)為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3J+NH4Cl。

(3)操作1的名稱為；煨燒爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

(4)物質(zhì)X可循環(huán)利用，其化學(xué)式為=

(5)工業(yè)上可用純堿代替燒堿溶液與Cl?反應(yīng)可制得一種在生產(chǎn)、生活中常用于漂白、消毒的物質(zhì)，同時

有NaHCO3生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

【答案】(1)檢查裝置氣密性

(2)①.第一次通入N2是為了排除裝置中的空氣，防止干擾實驗②.第二次通入N2是為了將反

應(yīng)后的CO2全部通入裝置C中③.0.3

(3)①.過濾②.ZNaHCOs^NazCOs+CX)2T+H2。

(4)CO2

(5)2Na2cO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3

【解析】

【分析】I.裝置A中Na2co3、NaHCCh的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)生成CO2,CCh經(jīng)B裝置中濃硫酸干

燥后通入裝置C中被氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)前后裝置C的質(zhì)量差即為生成CO2的質(zhì)量，根據(jù)C原子守

恒和CO2的質(zhì)量計算碳酸鈉的質(zhì)量機(Na2co3),裝置D吸收空氣中CO2,避免產(chǎn)生影響，造成誤差；

II.以氯化鈉為原料制取純堿流程為：飽和NaCl溶液、NH3、CCh在沉淀池中反應(yīng)生成NaHCCh沉淀和

NH4C1,反應(yīng)方程式為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3i+NH4Cl,然后過濾分離得到NaHCCh晶體和濾

△

液，即操作1為過濾；加熱煨燒NaHCCh晶體得到Na2co3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCC>3

Na2cO3+CO2T+H2O,濾液中加入NaCl顆粒、通入氨氣得到更多NH4CI,分離出的NH4cl用作化肥，燃

燒NaHCCh晶體產(chǎn)生的CCh氣體和濾液剩余物循環(huán)到沉淀池中用于NaHCCh的制備。

【小問1詳解】

該實驗涉及CO2氣體質(zhì)量的測定，要防止CO2氣體外溢，所以實驗前首先要進行的操作是檢查裝置氣密

性；

【小問2詳解】

①該實驗成功的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測定反應(yīng)生成的CCh氣體的質(zhì)量。第一次通入N2的目的是排出裝置內(nèi)的C02

氣體；第二次通入N2的目的是使反應(yīng)生成的CO2氣體完全被裝置C中的氫氧化鈉溶液吸收；

②裝置C的質(zhì)量增加30.8g,說明碳酸鈉、碳酸氫鈉共生成CCh氣體的質(zhì)量為30.8g,設(shè)混合物中Na2cO3

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的物質(zhì)的量為xmol、NaHCCh的物質(zhì)的量為ymol,則106x+84y=65.4g；x+y=-=0.7mol,兩式

44g/mol

聯(lián)立解得x=0.3mol,y=0.4mol,則混合物中Na2cCh的物質(zhì)的量為“(Na2co3)=0.3mol；

【小問3詳解】

操作1是沉淀池中分離出濾液和碳酸氫鈉固體，該操作名稱為過濾；

A

燃燒爐中NaHCCh加熱分解生成Na2co3、CO2和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCC>3

Na2cO3+CO2T+H2O；

【小問4詳解】

NaHCCh燃燒分解產(chǎn)生的物質(zhì)X是CCh,CCh可以再通入沉淀池中用于制取NaHCCh,故物質(zhì)X可循環(huán)利

用，其化學(xué)式為C02；