高考化學《加練半小時》微題型35

1．(2017·江西師大附中高三月考)五種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰、陽離子組成，它們均易溶于水。陽離子Na＋Al3＋Fe3＋Cu2＋Ba2＋陰離子OH－Cl－COeq\o\al(2－,3)NOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2－,4)分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體；②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生大量氣體；③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；⑤將38.4gCu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol·L－1稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。(1)據(jù)此推斷A的化學式為__________。(2)寫出步驟②中發(fā)生反應的離子方程式__________________________________________________________________________________________________________________。(3)D溶液中滴入石蕊溶液，現(xiàn)象是____________，原因是_____________________________________________(用離子方程式說明)。(4)步驟⑤中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是________mL。2．(2017·吉林二中高三調(diào)研)現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。請回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：C________、G________、丙________。(2)寫出下列反應的離子方程式：①________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________；⑤________________________________________________________________________；⑥________________________________________________________________________。3．(2017·長沙長郡中學高三月考)A、B、C為中學常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為液體，C為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(其中某些反應條件和部分反應物已略去)。(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A________、D________、E________、X________。(2)在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是________(填編號)。(3)反應⑥的離子方程式為______________________。(4)反應⑦的化學方程式為__________________________________________________；該反應中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子________mol。(5)分別寫出D的溶液與小蘇打溶液、D的溶液中通入少量SO2反應的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．(2017·襄陽五中高三月考)A、B、C、D、E是中學化學常見單質(zhì)，X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系(反應物和產(chǎn)物中的H2O已略去)：(1)Y的電子式為____________，構成E單質(zhì)的元素在周期表中位于第____________周期第__________族。(2)反應①的離子方程式為_______________________________________________，反應②的離子方程式為_______________________________________________________，反應③的離子方程式為____________________________________________________。(3)某工廠用C制漂白粉。①寫出制漂白粉的化學方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________。②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時發(fā)生的離子方程式為__________________________________，靜置。待完全反應后，用0.1mol·L－1的Na2S2O3溶液作標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為____________(保留到小數(shù)點后兩位)。答案精析1．(1)CuSO4(2)2Fe3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3CO2↑(3)溶液由無色變成紅色Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(4)500解析由①知A、C反應產(chǎn)生的沉淀中應是氫氧化銅和硫酸鋇沉淀；則A、C是CuSO4、Ba(OH)2中的一種；由②知B、E只能是鹽類，雙水解產(chǎn)生氣體和沉淀，其中含有Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)，且其中必有Na2CO3；由③知C為強堿，所以C是Ba(OH)2，A是CuSO4；D為鋁鹽；由②④知E為Na2CO3；由⑤知D中有NOeq\o\al(－,3)，所以D為Al(NO3)3，則B只能為FeCl3。(1)根據(jù)以上分析可知A的化學式為CuSO4。(2)根據(jù)以上分析可知步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3CO2↑。(3)鋁離子水解溶液顯酸性，因此滴入石蕊溶液，溶液由無色變成紅色，水解方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。(4)根據(jù)Cu與稀硝酸反應的離子方程式3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，得3Cu～8H＋，38.4gCu的物質(zhì)的量為0.6mol，所以需要硫酸的物質(zhì)的量是0.8mol，其體積為500mL。2．(1)FeFeCl3HCl(2)①2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑④Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑⑤2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－⑥Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓解析金屬A的焰色呈黃色，則A為Na，反應①發(fā)生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，則甲為H2、D為NaOH，黃綠色氣體乙為Cl2，則丙為HCl，物質(zhì)E為鹽酸，紅褐色沉淀H為Fe(OH)3，則物質(zhì)G含有Fe3＋，即金屬C為Fe，物質(zhì)F為FeCl2。(1)根據(jù)上述推斷，C、G、丙分別是Fe、FeCl3、HCl。(2)①2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；④Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；⑤2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；⑥Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓。3．(1)FeFeBr3Fe3O4HBr(2)③⑥(3)Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3(4)3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H20.8(5)Fe3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Fe(OH)3↓＋3CO2↑2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋解析A、B、C為中學常見單質(zhì)，單質(zhì)固體A和氣體C反應生成E為黑色固體，E黑色固體和X酸反應生成D、G、H，其中D、G之間可以實現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化，說明A為變價金屬Fe，和C在點燃條件下生成黑色固體E為Fe3O4，C為O2，依據(jù)D＋A=G說明D為含三價鐵離子的化合物，F(xiàn)為含硫氰酸根離子的化合物，G為含F(xiàn)e2＋離子的化合物，H為H2O；依據(jù)G＋B=D分析判斷B是強氧化劑，常溫下為液體的氧化劑單質(zhì)為Br2，可推斷D為FeBr3，G為FeBr2，X為HBr。(1)根據(jù)上述分析，A為Fe；D為FeBr3；E為Fe3O4；X為HBr。(2)反應①②④⑤⑦均有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，反應③和⑥元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應。(3)反應⑥為FeBr3與KSCN溶液的反應，離子方程式為Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3。(4)反應⑦是鐵在水蒸氣中發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2，該反應中氫元素化合價從＋1價變化為0價，4H2O反應轉(zhuǎn)移電子為8mol，鐵元素從0價變化為＋eq\f(8,3)價，每消耗0.3mol的A(Fe)，可轉(zhuǎn)移電子0.8mol。(5)根據(jù)上述分析，D為FeBr3，小蘇打為NaHCO3，F(xiàn)e3＋與HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生雙水解反應，反應的離子方程式為Fe3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Fe(OH)3↓＋3CO2↑；Fe3＋具有氧化性，SO2具有還原性，F(xiàn)e3＋能將SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，而自身生成Fe2＋，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，反應的離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋。4．(1)Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\