2021年沉淀滴定法試題庫(kù)選擇題

沉淀滴定法試題庫(kù)（選取題）1.在NaCl飽和溶液中通人HCl(g)時(shí)，NaCl(s)能沉淀析出因素是（B）A.HCl是強(qiáng)酸，任何強(qiáng)酸都導(dǎo)致沉淀B.共同離子Cl-使平衡移動(dòng)，生成NaCl(s)C.酸存在減少了數(shù)值D.不受酸影響，但增長(zhǎng)Cl-離子濃度，能使減小2.對(duì)于A、B兩種難溶鹽，若A溶解度不不大于B溶解度，則必有（D）A.B.C.D.不一定3.已知CaSO4溶度積為2.5×10-5，如果用0.01mol·L-1CaCl2溶液與等量Na2SO4溶液混合，若要產(chǎn)生硫酸鈣沉淀，則混合前Na2SO4溶液濃度（mol·L-1）至少應(yīng)為（C）A.5.0×10-3B.2.5×10-3C.1.0×10-2D.5.0×10-24.AgCl與AgI之比為2×106，若將同一濃度Ag+（10-5mol·L-1）分別加到具備相似氯離子和碘離子（濃度為10-5mol·L-1）溶液中，則也許發(fā)生現(xiàn)象是（C）A.Cl-及I-以相似量沉淀B.I-沉淀較多C.Cl-沉淀較多D.不能擬定5.已知=1.8×10-5，M(CdCl2)=183.3g·mol-1Cd(OH)2＝2.5×10-14?，F(xiàn)往40mL0.3mol·L-1氨水與20mL0.3mol·L-1鹽酸混合溶液中加入0.22gCdCl2固體，達(dá)到平衡后則（A）A.生成Cd(OH)2沉淀B.無(wú)Cd(OH)2沉淀C.生成堿式鹽沉淀D.CdCl2固體不溶6.微溶化合物Ag3AsO4在水中溶解度是1升水中3.5×10-7g，摩爾質(zhì)量為462.52g·mol–1，微溶化合物Ag3AsO4溶度積為（D）A.1.2×10-14B.1.2×10-18C.3.3×10-15D.8.8×10-207.微溶化合物AB2C3在溶液中解離平衡是：AB2C3A+2B+3C.今用一定辦法測(cè)得C濃度為3.0×10-3mol·L-1，則該微溶化合物溶度積是(C)A.2.91×10-15B.1.16×10-14C.1.1×10-16D.6×10-98.不考慮各種副反映，微溶化合物MmAn在水中溶解度普通計(jì)算式是(D)A.B.C.D.9.CaF2沉淀＝2.7×10-11，CaF2在純水中溶解度(mol·L-1)為(A)A.1.9×10-4B.9.1×10-4C.1.9×10-3D.9.1×10-310.微溶化合物CaF2在0.0010mol·L-1CaCl2溶液中溶解度(mol·L-1)為(B)A.4.1×10-5B.8.2×10-5C.1.0×10-4D.8.2×10-411.已知(H2SO4)=1.0×10-2，(BaSO4)=1.1×10-11。則BaSO4在2.0mol·L-1HCl中溶解度(mol·L-1)為(B)A.2.3×10-4B.1.5×10-4C.7.5×10-5D.1.1×10-512.微溶化合物Ag2CrO4在0.0010mol·L-1AgNO3溶液中溶解度比在0.0010mol·L-1K2CrO4溶液中溶解度(B)A.較大B.較小C.相等D.大一倍13.已知CuS＝6.0×10-36，H2S和分別為1.3×10-7和7.1×10-15，計(jì)算難溶化合物CuS在pH＝0.5飽和H2S溶液中溶解度(mol·L-1)為(A)A.6.5×10-5B.5.6×10-5C.6.5×10-4D.5.6×10-414.已知BaSO4＝1.1×10-10，將50.00mL3.0×10-5mol·L-1BaCl2溶液與100.00mL4.5×10-5mol·L-1Na2SO4溶液混合時(shí)，Ba2+離子被沉淀百分?jǐn)?shù)為(B)A.23B.55C.45D.7715.已知Ba相對(duì)原子質(zhì)量為137.33，M(BaSO4)=233.4g·mol–1，(BaSO4)=1.1×10-10，H2SO4＝1.0×10-2。精確稱取含0.1000gBaBaSO4·2H2O固體，解決成100mL溶液，向其中加入50.00mL0.010mol·L-1H2SO4溶液后，溶液中剩余Ba有多少克？(C)A.1.6×10-3gB.0.373gC.0.033gD.0.33g16.精確移取飽和Ca(OH)2溶液50.0mL，用0.05000mol·L-1HCl原則溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)耗去20.00mL，計(jì)算得Ca(OH)2溶度積為(D)A.1.6×10-5B.1.0×10-6C.2.0×10-6D.4.0×10-617.下列論述中，對(duì)的是(D)A.由于AgCl水溶液導(dǎo)電性很弱，因此它是弱電解質(zhì)B.難溶電解質(zhì)溶液中離子濃度乘積就是該物質(zhì)溶度積C.溶度積大者，其溶解度就大D.用水稀釋具有AgCl固體溶液時(shí)，AgCl溶度積不變，其溶解度也不變18.已知AgCl，Ag2CrO4，AgC2O4和AgBr溶度積常數(shù)分別為1.56×10-10，1.1×10-12，3.4×10-11和5.0×10-13。在下列難溶銀鹽飽和溶液中，Ag+離子濃度最大是(C)A.AgClB.Ag2CrO4C.Ag2C2O4D.AgBr19.下列論述中對(duì)的是(D)A.混合離子溶液中，能形成溶度積小沉淀者一定先沉淀B.某離子沉淀完全，是指其完全變成了沉淀C.凡溶度積大沉淀一定能轉(zhuǎn)化成溶度積小沉淀D.當(dāng)溶液中關(guān)于物質(zhì)離子積不大于其溶度積時(shí)，該物質(zhì)就會(huì)溶解20.在具有同濃度Cl-和CrO42-混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，會(huì)發(fā)生現(xiàn)象是(A)A.AgCl先沉淀B.Ag2CrO4先沉淀C.AgCl和Ag2CrO4同步沉淀D.以上都錯(cuò)21.設(shè)AgCl在水中、在0.01mol·L-1CaCl2中、在0.01mol·L-1NaCl中以及在0.05mol·L-1AgNO3中溶解度分別為S0、S1、S2、S3，這些數(shù)據(jù)之間對(duì)的關(guān)系應(yīng)是(B)A.S0>S1>S2>S3B.S0>S2>S1>S3C.S0>S1=S2>S3D.S0>S2>S3>S122.NaCl是易溶于水強(qiáng)電解質(zhì)，但將濃鹽酸加到它飽和溶液中時(shí)，也會(huì)析出沉淀，對(duì)此現(xiàn)象對(duì)的解釋應(yīng)是(C)A.由于Cl-離子濃度增長(zhǎng)，使溶液中c(Na+)·c(Cl-)>(NaCl),故NaCl沉淀出來(lái)B.鹽酸是強(qiáng)酸，故能使NaCl沉淀析出C.由于c(Cl-)增長(zhǎng)，使NaCl溶解平衡向析出NaCl方向移動(dòng)，故有NaCl沉淀析出D.酸存在減少了鹽溶度積常數(shù)23.已知Ca(OH)2溶度積為1.36×10-6。當(dāng)1.0mol·L-1CaCl2和0.20mol·L-1NH3·H2O各10mL混合時(shí)，溶液中c(OH-)為mol·L-1，離子積為，與否有Ca(OH)2沉淀產(chǎn)生？(NH3)=1.7×10-5(D)A.1.9×10-3，3.6×10-6，有沉淀B.1.9×10-3，3.6×10-6，無(wú)沉淀C.1.3×10-3，6.7×10-4，有沉淀D.1.3×10-3，9.0×10-7，無(wú)沉淀24.已知NiS＝3.0×10-21，H2S＝9.1×10-8，＝1.1×10-12，H2S飽和溶液濃度為0.10mol·L-1。將H2S氣體不斷通人0.10mol·L-1NiCl2與2.0mol·L-1HCl混合溶液中，此時(shí)溶液中S2-離子濃度(mol·L-1)為多少？與否有NiS沉淀？(C)A.1.1×10-12，有沉淀B.1.1×10-12，無(wú)沉淀C.2.5×10-21，有沉淀D.2.5×10-21，無(wú)沉淀25.已知AgOH和Ag2CrO4溶度積分別為1.52×10-8和1.2×10-12，若某溶液中具有0.010mol·L-1CrO42-，逐滴加入AgNO3可生成Ag2CrO4沉淀。但若溶液pH較大，就也許先生成AgOH沉淀，不生成AgOH沉淀pH為(B)A.<7B.<9.7C.<11.14D.>12.626.已知PbCl2、PbI2和PbS溶度積常數(shù)各為1.6×10-5、8.3×10-9和7.0×10-29。欲依次看到白色PbCl2、黃色PbI2和黑色PbS沉淀，往Pb2+溶液中滴加試劑順序是(B)A.Na2S，NaI，NaClB.NaCl，NaI，Na2SC.NaCl，Na2S，NaID.NaI，NaCl，Na2S27.在溶液中有濃度均為0.01mol·L-1Fe3+，Cr3+，Zn2+，Mg2+等離子。已知[Fe(OH)3]＝1.1×10-36,[Cr(OH)3]=7.0×10-31,[Zn(OH)2]=1.0×10-17，[Mg(OH)2]=1.8×10-11。當(dāng)氫氧化物開始沉淀時(shí)，哪種離子所需pH值最??？(A)A.Fe3+B.Cr3+C.Zn2+D.Mg2+28.已知Mg(OH)2溶度積常數(shù)為5.1×10-12，氨解離平衡常數(shù)為1.8×10-5。將50mL0.20mol·L-1MgCl2溶液與等體積1.8mol·L-1氨水混合，如欲防止Mg(OH)2沉淀生成，則在混合后溶液中應(yīng)加入固體NH4Cl多少克？(D)A.12.1gB.9.54gC.5.47gD.1.45g29.晶形沉淀沉淀?xiàng)l件是（C）A、濃、冷、慢、攪、陳；B、稀、熱、快、攪、陳；C、稀、熱、慢、攪、陳；D、稀、冷、慢、攪、陳。30.沉淀類型與定向速度關(guān)于，定向速度大小重要有關(guān)因素是（B）A、離子大小；B、物質(zhì)極性；C、溶液濃度；D、相對(duì)過飽和度31.沉淀類型與匯集速度關(guān)于，匯集速度大小重要有關(guān)因素是（D）A、物質(zhì)性質(zhì)；B、溶液濃度；C、過飽和度；D、相對(duì)過飽和度32.晶核形成有兩種狀況，一是均相成核，一是異相成核。當(dāng)均相成核作用不不大于異相成核作用時(shí)，形成晶核是（B）A、少；B、多；C、為晶體晶核；D、為無(wú)定形晶核。33.在重量分析中洗滌無(wú)定行沉淀洗滌液應(yīng)是（C）A、冷水；B、含沉定劑稀溶液；C、熱電解質(zhì)溶液；D、熱水34.下列說(shuō)法違背無(wú)定形沉淀?xiàng)l件是（C）A、沉淀可在濃溶液中進(jìn)行；B、沉淀應(yīng)在不斷攪拌下進(jìn)行；C、在沉淀后放置陳化；D、沉淀在熱溶液中進(jìn)行。35.在沉淀形成過程中，與待測(cè)離子半徑相近雜質(zhì)離子常與待測(cè)離子一道與構(gòu)晶離子形成（B）A、吸留；B、混晶；C、包藏；D、繼沉淀。36.CaF2沉淀在pH=3溶液中溶解度較pH=5溶液中溶解度（B）A、??；B、大；C、相等；D、也許大也許小。37.莫爾法測(cè)定Cl－時(shí)，規(guī)定介質(zhì)pH為6.5～10，若酸度過高，則會(huì)產(chǎn)生：（C）(A)AgCl沉淀不完全；(B)AgCl吸附Cl－作用增強(qiáng)；(C)Ag2CrO4沉淀不易形成；(D)AgCl沉淀易膠溶38.某微溶化合物AB2C3飽和溶液平衡式是：AB2C3=A+2B+3C，今測(cè)得cC=3×10－3，則AB2C3Ksp為：（(A)6×10-9；(B)2.7×10-8(C)5.4×10-8；(D)1.08×10-1639.在相似體積下列溶液中，SrCO3溶解得最多是：（C）(A)0.02SrCl2溶液；(B)0.02K2CO3溶液；(C)0.01HCl溶液；(D)純水40.在沉淀滴定法中，法揚(yáng)斯法采用批示劑是（C）。（A）K2CrO4；（B）NH4Fe（SO4）2；（C）吸附批示劑；（D）甲基橙41.在沉淀滴定法中，佛爾哈德法采用批示劑是（B）。（A）K2CrO4；（B）NH4Fe（SO4）2；（C）吸附批示劑。（D）甲基橙42.在沉淀滴定法中，莫爾法采用批示劑是（A）。（A）K2CrO4；（B）NH4Fe（SO4）2；（C）吸附批示劑。（D）甲基橙43.pH=4時(shí)，用莫爾法滴定Cl-含量，成果將（A）。（A）偏高；（B）偏低；（C）無(wú)影響；（D）不擬定44.用佛爾哈德法滴定Cl-含量時(shí)，既沒有將AgCl沉淀濾去，也末加硝基苯保護(hù)沉淀，成果將（B）。（A）偏高；（B）偏低；（C）無(wú)影響；（D）不擬定45.指出下列條件合用于佛爾哈德法是（C）。（A）pH=6.5～10；（B）K2CrO4以作批示劑；（C）滴定酸度為0.1～1mol·L-1；（D）以熒光黃為批示劑。46.用佛爾哈德法滴定Br-含量時(shí)，既沒有將AgCl沉淀濾去，也末加硝基苯保護(hù)沉淀，成果將（C）。（A）偏高；（B）偏低；（C）無(wú)影響；（D）不擬定47.用法楊斯法測(cè)定Cl-含量時(shí)，曙紅作批示劑，成果將（B）。（A）偏高；（B）偏低；（C）無(wú)影響；（D）不擬定48.用法楊斯法測(cè)定I-含量時(shí)，曙紅作批示劑，成果將（C）。（A）偏高；（B）偏低；（C）無(wú)影響；（D）不擬定49.某吸附批示劑pKa=5.0,以銀量法測(cè)鹵素離子時(shí)，pH應(yīng)控制在（C）（A）pH＜5.0；（B）pH＞5.0；（C）5.0＜pH＜10.0；pH=5.050.精確移取電鍍液2.00ml，加水100mL用莫爾法以0.1023mol·L-1AgNO3滴定，耗去2.70mL，則電鍍液中NaCl含量（g/L）為（C）。A807B80.7C8.07D0.0080751.用重量法測(cè)定As2O3含量時(shí)，將As2O3在堿性溶液中轉(zhuǎn)變?yōu)?，并沉淀為Ag3AsO4，隨后在HNO3介質(zhì)中轉(zhuǎn)變?yōu)锳gCl沉淀，并以AgCl稱量。其化學(xué)因數(shù)為（A）A.As2O3/6AgCl；B.2As2O3/3AgCl；C.As2O3/AgCl；D.3AgCl/6As2O352.在重量分析中，洗滌無(wú)定型沉淀洗滌液應(yīng)是（C）A.冷水B.含沉淀劑稀溶液C.熱電解質(zhì)溶液D.熱水53.若A為強(qiáng)酸根，存在可與金屬離子形成配合物試劑L，則難溶化合物MA溶解度計(jì)算式為（B）A.B.C.D.54.Ra2+與Ba2+離子構(gòu)造相似。因而可以運(yùn)用BaSO4沉淀從溶液中富集微量Ra2+，這種富集方式是運(yùn)用了（A）A.混晶共沉淀B.包夾共沉淀C.表面吸附共沉淀D.固體萃取共沉淀55.在法揚(yáng)司法測(cè)Cl，常加入糊精，其作用是（B） A.掩蔽干擾離子 B.防止AgCl凝聚 C.防止AgCl沉淀轉(zhuǎn)化 D.防止AgCl感光56.重量分析中，當(dāng)雜質(zhì)在沉淀過程中以混晶形式進(jìn)人沉淀時(shí)，重要是由于（D）A.沉淀表面電荷不平衡B.表面吸附C.沉淀速度過快D.離子構(gòu)造類似57.用BaSO4重量分析法測(cè)定Ba2+時(shí)，若溶液中還存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等離子，則沉淀BaSO4表面吸附雜質(zhì)為（A）A.SO42-和Ca2+B.Ba2+和CO32-C.CO32-和Ca2+D.H+和OH-58.Mohr法不能用于碘化物中碘測(cè)定，重要由于（B）A.AgI溶解度太小B.AgI吸附能力太強(qiáng)C.AgI沉淀速度太慢D.沒有適當(dāng)批示劑59.用Mohr法測(cè)定Cl一，控制pH=4.0，其滴定終點(diǎn)將（C）A.不受影響B(tài).提前到達(dá)C.推遲到達(dá)D.剛好等于化學(xué)計(jì)量點(diǎn)60.對(duì)于晶型沉淀而言，選取恰當(dāng)沉淀?xiàng)l件達(dá)到重要目是（C）A.減少后沉淀B.增大均相成核作用C.得到大顆粒沉淀D.加快沉淀沉降速率61.沉淀重量法中，稱量形式摩爾質(zhì)量越大（D）A.沉淀越易于過濾洗滌B.沉淀越純凈C.沉淀溶解度越減小D.測(cè)定成果精確度越高62.重量分析法測(cè)定Ba2+時(shí)，以H2SO4作為Ba2+沉淀劑，H2SO4應(yīng)過量（B）A.1%~10%B.20%~30%C.50%~100%D.100%~150%63.在重量分析中,待測(cè)物質(zhì)中含雜質(zhì)與待測(cè)物離子半徑相近,在沉淀過程中往往形成(A)(A)混晶(B)吸留(C)包藏(D)后沉淀64.下列說(shuō)法中違背非晶形沉淀?xiàng)l件是(D)沉淀應(yīng)在熱溶液中進(jìn)行沉淀應(yīng)在濃溶液中進(jìn)行沉淀應(yīng)在不斷攪拌下迅速加入沉淀劑沉淀應(yīng)放置過夜使沉淀陳化65.若BaCl2中具有NaCl、KCl、CaCl2等雜質(zhì),用H2SO4沉淀Ba2+時(shí),生成BaSO4最易吸附何種離子?------------------------(C)(A)Na+(B)K+(C)Ca2+(D)H+66.用洗滌辦法能有效地提高沉淀純度是(B)混晶共沉淀(B)吸附共沉淀(C)包藏共沉淀(D)后沉淀67.莫爾法測(cè)定Cl-含量時(shí),規(guī)定介質(zhì)pH在6.5~10范疇內(nèi),若酸度過高則(C)AgCl沉淀不完全(B)AgCl吸附Cl-增強(qiáng)(C)Ag2CrO4沉淀不易形成(D)AgCl沉淀易膠溶68.以某吸附批示劑(pKa=5.0)作銀量法批示劑,測(cè)定pH應(yīng)控制在(C)(A)pH<5.0(B)pH>5.0(C)5<pH<10.0(D)pH>10.069.用沉淀滴定法測(cè)定銀,下列方式中適當(dāng)是(C)莫爾法直接滴定(B)莫爾法間接滴定(C)佛爾哈德法直接滴定(D)佛爾哈德法間接滴定70.下列試劑能使BaSO4沉淀溶解度增長(zhǎng)是(A)濃HCl(B)1mol/LNaOH(C)1mol/LNa2SO4(D)1mol/LNH3·H2O71.如下銀量法測(cè)定需采用返滴定方式是(C)(A)莫爾法測(cè)Cl-(B)吸附批示劑法測(cè)Cl-(C)佛爾哈德法測(cè)Cl-(D)AgNO3滴定CN-(生成Ag[Ag(CN)2]批示終點(diǎn)72.晶形沉淀沉淀?xiàng)l件是(Ｃ)A.濃、冷、慢、攪、陳；B.稀、熱、快、攪、陳；C.稀、熱、慢、攪、陳；D.稀、冷、慢、攪、陳；73.法揚(yáng)司法中應(yīng)用批示劑其性質(zhì)屬于（D）Ａ.配位Ｂ．沉淀Ｃ．酸堿Ｄ．吸附74.沉淀類型與定向速度關(guān)于，定向速度大小重要有關(guān)因素是(B)離子大?。籅.物質(zhì)極性；C.溶液濃度；D.相對(duì)過飽和度；75.用摩爾法測(cè)定期，干擾測(cè)定陰離子是（Ｃ）Ａ．Ac-B．NO3-Ｃ．C2O42-Ｄ．SO42-76.沉淀類型與匯集速度關(guān)于，匯集速度大小重要有關(guān)因素是(D)A.物質(zhì)性質(zhì)；B.溶液濃度；C.過飽和度；D.相對(duì)過飽和度。77.用摩爾法測(cè)定期，陽(yáng)離子（Ｃ）不能存在。Ａ．K+Ｂ．Na+Ｃ．Ba2+Ｄ.Ag+78.摩爾法測(cè)定氯含量時(shí)，其滴定反映酸度條件是：（Ｄ）Ａ．強(qiáng)酸性Ｂ．弱酸性Ｃ．強(qiáng)堿性Ｄ．弱堿性或近中性79.指出下列條件適于佛爾哈德法是（C）A.pH6.5～10B.以K2CrO4為批示劑C.滴定酸度為0.1～1mol·L-1D.以熒光黃為批示劑。80.pH=4時(shí)用莫爾法滴定Cl-含量，將使成果(A)A.偏高B.偏低C.忽高忽低D.無(wú)影響。81.間接碘量法中對(duì)的使用淀粉批示劑做法是（D）滴定開始時(shí)加入批示劑；B.為使批示劑變色敏捷，應(yīng)恰當(dāng)加熱；C.批示劑須終點(diǎn)時(shí)加入；D.批示劑必要在接近終點(diǎn)時(shí)加入。82.K2Cr2O7法測(cè)定鐵時(shí)，哪一項(xiàng)與加入H2SO4-H3PO4作用無(wú)關(guān)（C）A.提供必要酸度；B.掩蔽Fe3+；C.提高E(Fe3+/Fe2+)；D.減少E(Fe3+/Fe2+)。83.下列儀器不用所裝溶液潤(rùn)洗三次是（B）。A．滴定管B。容量瓶C。移液管D。試劑瓶84.當(dāng)電子天平零點(diǎn)偏離較大時(shí)，應(yīng)調(diào)節(jié)部件是（B）天平水平B.回零按鍵C.增量按鍵D.去皮按鍵85.下列各數(shù)中，有效數(shù)字位數(shù)為四位是(C)。［H+］=0.0003mol?L-1B.pH=10.42C.W（MgO）=19.96%D.400086.由計(jì)算器算得成果為0.016445，按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則將成果修約為：(B)A.0.016445；B.0.01644；C.0.0164；D.0.016；87.測(cè)定中浮現(xiàn)下列狀況，屬于偶爾誤差是：(B)A.滴定期所加試劑中具有微量被測(cè)物質(zhì)；B.某分析人員幾次讀取同一滴定管讀數(shù)不能獲得一致；C.某分析人員讀取滴定管讀數(shù)時(shí)總是偏高或偏低；D.滴定管體積不精確；88.佛爾哈德法測(cè)定Cl-時(shí)，引入負(fù)誤差操作是（A）A.終點(diǎn)略推遲；B.AgNO3標(biāo)示濃度較真實(shí)值略低；C.終點(diǎn)略提前；D.試液中帶入少量Br-；89.用法揚(yáng)司法測(cè)定鹵化物時(shí)，為使滴定終點(diǎn)變色明顯，則應(yīng)當(dāng)（C）A.使被測(cè)離子濃度大些；B.保持溶液為酸性；C.避光；D.使膠粒對(duì)批示劑吸附能力不不大于對(duì)被測(cè)離子吸附能力；90.下列狀況中會(huì)引起偶爾誤差是（D）A.砝碼腐蝕B.天平兩臂不等長(zhǎng)C.試劑中具有微量待測(cè)組分D.天氣變化91.下列屬于沉淀重量法對(duì)沉淀形式規(guī)定是（ABC） A.沉淀溶解度小 B.沉淀純凈 C.沉淀顆粒易于過濾和洗滌D.沉淀摩爾質(zhì)量大92.下列符合無(wú)定型沉淀生成條件是（ABC）A.沉淀作用宜在較濃熱溶液中進(jìn)行B.沉淀作用宜在適量電解質(zhì)溶液中進(jìn)行C.在不斷攪拌下，迅速加入沉淀劑D.沉淀宜放置過液，使沉淀陳化93.在下列狀況下分析測(cè)定成果偏高是（AB）A.pH4時(shí)用鉻酸鉀批示劑法測(cè)定B.試樣中具有銨鹽，在pH10時(shí)用鉻酸鉀批示劑法測(cè)定C.用鐵銨礬批示劑法測(cè)定期，先加入鐵銨釩批示劑，再加入過量AgNO3后才進(jìn)行測(cè)定D.用鐵銨礬批示劑法測(cè)定期，未加硝基苯94.在進(jìn)行晶型沉淀時(shí)，沉淀操作應(yīng)當(dāng)（ABC）A.不斷攪拌慢慢加入沉淀劑B.在較稀熱溶液中進(jìn)行C.沉淀后放置一段時(shí)間過濾D.沉淀后迅速過濾95.沉淀重量法測(cè)定溶液中Ba2+含量，沉淀時(shí)應(yīng)當(dāng)（BD）A.加入SO42-量與Ba2+正好完全反映B.加入沉淀劑速度盡量慢C.沉淀完畢后及時(shí)過濾D.沉淀在熱溶液中進(jìn)行96.在重量分析中，使用有機(jī)沉淀劑代替無(wú)機(jī)沉淀劑進(jìn)行沉淀長(zhǎng)處是（ABD）A.沉淀B.沉淀溶解度小，有助于被測(cè)組份沉淀完全C.可以避免局部過濃，生成大晶粒沉淀D.97.用洗滌辦法不可除去沉淀雜質(zhì)有（ABD）A.混晶共沉淀雜質(zhì)B.包藏共沉淀雜質(zhì)C.吸附共沉淀雜質(zhì)D.后沉淀雜質(zhì)98.草酸鈣在pH=2溶液中溶解度（CD）A.等于B.不大于C.不不大于D.不不大于pH4溶液中溶解度99.下列關(guān)于沉淀吸附普通規(guī)律中，哪條是不對(duì)？(CE)A.離子價(jià)數(shù)高比低易被吸附；B.離子濃度愈大愈易被吸附；C.沉淀顆粒愈大，吸附能力愈強(qiáng)；D.能不能與構(gòu)晶離子生成難溶鹽沉淀離子，優(yōu)先被吸附；E.溫度愈高，愈有助于吸附；100.定性反映產(chǎn)生外觀現(xiàn)象有（E）A.溶液顏色變化；B.產(chǎn)氣憤體；C.沉淀生成；D.溶液分層；E.以上都是101.NaCl滴定AgNO3（pH=2.0）批示劑為（D）Ａ．K2CrO4B．二氯熒光黃（pKa=4.0）C．(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3Ｄ．曙紅（pKa=2.0）102.法揚(yáng)司法中應(yīng)用批示劑其性質(zhì)屬于（D）Ａ.配位Ｂ．沉淀Ｃ．酸堿Ｄ．吸附1033.用摩爾法測(cè)定期，干擾測(cè)定陰離子是（C）Ａ．Ac-B．NO3-Ｃ．C2O42-Ｄ．SO42-104.用摩爾法測(cè)定期，陽(yáng)離子（C）不能存在。Ａ．K+Ｂ．Na+Ｃ．Ba2+Ｄ.Mg2+105.以Fe3+為批示劑，NH4SCN為原則溶液滴定Ag+時(shí)，應(yīng)在（A）條件下進(jìn)行。Ａ．酸性Ｂ．堿性Ｃ．弱堿性Ｄ．中性106.pH=4時(shí)用莫爾法滴定Cl-含量，將使成果(B)A.偏高；B.偏低；C.忽高忽低D.無(wú)影響。107.摩爾法測(cè)定氯含量時(shí)，其滴定反映酸度條件是：（D）Ａ．強(qiáng)酸性Ｂ．弱酸性Ｃ．強(qiáng)堿性Ｄ．弱堿性或近中性108.指出下列條件適于佛爾哈德法是（C）A.pH6.5～10.5；B.以K2CrO4為批示劑C.滴定酸度為0.1～1mol·L-1；D.以熒光黃為批示劑。109.下列各沉淀反映，哪個(gè)不屬于銀量法？（C）Ａ．B．Ｃ．D．110.下列說(shuō)法中違背非晶形沉淀?xiàng)l件是(D)(A)沉淀應(yīng)在熱溶液中進(jìn)行(B)沉淀應(yīng)在濃溶液中進(jìn)行(C)沉淀應(yīng)在不斷攪拌下迅速加入沉淀劑(D)沉淀應(yīng)放置過夜使沉淀陳化111.若BaCl2中具有NaCl、KCl、CaCl2等雜質(zhì),用H2SO4沉淀Ba2+時(shí),生成BaSO4最易吸附何種離子(C)(A)Na+ (B)K+(C)Ca2+ (D)H+112.用洗滌辦法能有效地提高沉淀純度是(B)(A)混晶共沉淀(B)吸附共沉淀(C)包藏共沉淀(D)后沉淀113.莫爾法測(cè)定Cl-含量時(shí),規(guī)定介質(zhì)pH在6.5~10范疇內(nèi),若酸度過高則(C)(A)AgCl沉淀不完全 (B)AgCl吸附Cl-增強(qiáng)(C)Ag2CrO4沉淀不易形成 (D)AgCl沉淀易膠溶114.以某吸附批示劑(pKa=5.0)作銀量法批示劑,測(cè)定pH應(yīng)控制在(C)(A)pH<5.0 (B)pH>5.0(C)5<pH<10.0 (D)pH>10.0115.用沉淀滴定法測(cè)定銀,下列方式中適當(dāng)是(C)(A)莫爾法直接滴定(B)莫爾法間接滴定(C)佛爾哈德法直接滴定(D)佛爾哈德法間接滴定116.下列試劑能使BaSO4沉淀溶解度增長(zhǎng)是(A)(A)濃HCl(B)1mol/LNaOH(C)1mol/LNa2SO4(D)1mol/LNH3·H2O117.如下銀量法測(cè)定需采用返滴定方式是(C)(A)莫爾法測(cè)Cl-(B)吸附批示劑法測(cè)Cl-(C)佛爾哈德法測(cè)Cl-(D)AgNO3滴定CN-(生成Ag[Ag(CN)2]批示終點(diǎn)118.晶形沉淀沉淀?xiàng)l件是(C)A.濃、冷、慢、攪、陳；B.稀、熱、快、攪、陳；C.稀、熱、慢、攪、陳；D.稀、冷、慢、攪、陳；119.AgNO3滴定FeCl3溶液批示劑為（C）Ａ．K2CrO4Ｂ．熒光黃(pKa=7.0)Ｃ．二氯熒光黃（pKa=4.0）Ｄ．曙紅（pKa=2.0）120.沉淀類型與定向速度關(guān)于，定向速度大小重要有關(guān)因素是(B)A.離子大小；B.物質(zhì)極性；C.溶液濃度；D.相對(duì)過飽和度；121.AgNO3滴定BaCl2溶液批示劑為（C）A．二氯熒光黃（pKa=4.0）B．曙紅（pKa=2.0）C．熒光黃(pKa=7.0)D．K2CrO4122.沉淀類型與匯集速度關(guān)于，匯集速度大小重要有關(guān)因素是(D)A.物質(zhì)性質(zhì)；B.溶液濃度；C.過飽和度；D.相對(duì)過飽和度。123.KSCN在酸性條件下滴定Ag+濃度批示劑為（D）A．二氯熒光黃（pKa=4.0）B．曙紅（pKa=2.0）C．熒光黃(pKa=7.0)D．(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3124.在重量分析中，洗滌無(wú)定形沉淀洗滌液應(yīng)是(C)A.冷水B.含沉淀劑稀溶液C.熱電解質(zhì)溶液D.熱水。125.AgNO3在pH=2.0條件下滴定Cl-離子批示劑為（D）Ａ．K2CrO4Ｂ．熒光黃(pKa=7.0)Ｃ．二氯熒光黃（pKa=4.0）D．(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3126．Ra2+與Ba2+離子構(gòu)造相似。因而可以運(yùn)用BaSO4沉淀從溶液中富集微量Ra2+，這種富集方式是運(yùn)用了（A）A.混晶共沉淀B.包夾共沉淀C.表面吸附共沉淀D.固體萃取共沉淀127．在法揚(yáng)司法測(cè)Cl，常加入糊精，其作用是（B） A.掩蔽干擾離子 B.防止AgCl凝聚C.Ag2CrO4沉淀不易形成128．用BaSO4重量分析法測(cè)定Ba2+時(shí)，若溶液中還存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等離子，則沉淀BaSO4表面吸附雜質(zhì)為（A）A.SO42-和Ca2+B.Ba2+和CO32-C.CO32-和Ca2+D.H+和OH-129．Mohr法不能用于碘化物中碘測(cè)定，重要由于（B）A.AgI溶解度太小B.AgI吸附能力太強(qiáng)C.AgI沉淀速度太慢D.沒有適當(dāng)批示劑130．用Mohr法測(cè)定Cl一，控制pH=4.0，其滴定終點(diǎn)將（C）A.不受影響B(tài).提前到達(dá)C.推遲到達(dá)D.剛好等于化學(xué)計(jì)量點(diǎn)131．對(duì)于晶型沉淀而言，選取恰當(dāng)沉淀?xiàng)l件達(dá)到重要目是（C）A.減少后沉淀B.增大均相成核作用C.得到大顆粒沉淀D.加快沉淀沉降速率132．下列不符合無(wú)定型沉淀生成條件是（D）A.沉淀作用宜在較濃熱溶液中進(jìn)行B.沉淀作用宜在適量電解質(zhì)溶液中進(jìn)行C.在不斷攪拌下，迅速加入沉淀劑D.沉淀宜放置過液，使沉淀陳化133．在進(jìn)行晶型沉淀時(shí)，沉淀操作不可以是（D）A.不斷攪拌慢慢加入沉淀劑B.在較稀熱溶液中進(jìn)行C.