選擇題突破二　氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)

選擇題突破二氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)重溫經(jīng)典明確考向NO.1命題角度1氧化還原反應(yīng)概念、規(guī)律與判斷1.(2022·山東卷,8)實(shí)驗(yàn)室制備KMnO4過程為:①高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KClO3氧化MnO2制備K2MnO4;②水溶后冷卻,調(diào)溶液pH至弱堿性,K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2;③減壓過濾,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,再減壓過濾得KMnO4。下列說法正確的是(

)A.①中用瓷坩堝作反應(yīng)器B.①中用NaOH作強(qiáng)堿性介質(zhì)C.②中K2MnO4只體現(xiàn)氧化性D.MnO2轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%√2.(雙選)(2021·山東卷,13)實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMnO4進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn),下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.G與H均為氧化產(chǎn)物B.實(shí)驗(yàn)中KMnO4只作氧化劑C.Mn元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)D.G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol√√解析:KMnO4固體受熱分解生成K2MnO4、MnO2、O2,K2MnO4、MnO2均具有氧化性,在加熱條件下能與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)過程中Cl-被氧化為Cl2,K2MnO4、MnO2被還原為MnCl2,因此氣體單質(zhì)G為O2,氣體單質(zhì)H為Cl2。加熱KMnO4

固體的反應(yīng)中,O元素化合價(jià)由-2升高至0,被氧化,加熱K2MnO4、MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)中,Cl元素化合價(jià)由-1升高至0,被氧化,因此O2和Cl2均為氧化產(chǎn)物,故A正確;KMnO4固體受熱分解過程中,Mn元素化合價(jià)降低被還原,部分O元素化合價(jià)升高被氧化,因此KMnO4既是氧化劑又是還原劑,故B錯(cuò)誤;Mn元素在反應(yīng)過程中物質(zhì)及化合價(jià)變化為Mn元素至少參加了3個(gè)氧化還原反應(yīng),故C正確;每生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子,每生成1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子,若KMnO4轉(zhuǎn)化為MnCl2過程中得到的電子全部是Cl-生成Cl2所失去的,則氣體的物質(zhì)的量最大,由2KMnO4～5Cl2可知,nmax(氣體)=0.25mol,但該氣體中一定含有O2,因此最終所得氣體的物質(zhì)的量小于0.25mol,故D錯(cuò)誤?！獭堂}角度2離子共存與離子方程式正誤判斷√√√4.(2022·全國(guó)乙卷,9)某白色粉末樣品,可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①溶于水,得到無色透明溶液。②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸,溶液變渾濁,有刺激性氣體逸出。離心分離。③?、诘纳蠈忧逡?向其中滴加BaCl2溶液有沉淀產(chǎn)生。該樣品中確定存在的是(

)A.Na2SO4、Na2S2O3 B.Na2SO3、Na2S2O3C.Na2SO4、Na2CO3 D.Na2SO3、Na2CO3√氧化還原反應(yīng)在選擇題中主要結(jié)合日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的化學(xué)現(xiàn)象考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念,根據(jù)陌生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式利用強(qiáng)弱律、守恒律比較氧化性、還原性的強(qiáng)弱及進(jìn)行量的有關(guān)計(jì)算。離子共存和離子方程式正誤判斷是高考的經(jīng)典題型。離子共存通常在三個(gè)方面設(shè)置陷阱,即(1)從題目要求上,如①一定大量共存、可能大量共存、不能大量共存;②帶附加條件的不能大量共存,因發(fā)生××反應(yīng)不能大量共存、因生成沉淀不能大量共存等。(2)從題目信息上,如顏色信息、酸堿性信息。(3)看離子間是否反應(yīng),如發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、相互促進(jìn)的水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)。離子方程式正誤判斷常考中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)——復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng),題目考查內(nèi)容主要是元素化合物的性質(zhì)、化學(xué)過程的解釋,具有一定的綜合性。從山東卷近些年考試情況來看,一般結(jié)合陌生無機(jī)物轉(zhuǎn)化來考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)。從考查頻次看,基本每年必考,試題難度不大。夯實(shí)必備提升知能NO.2知能點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)的概念及應(yīng)用1.常見氧化劑及其還原產(chǎn)物2.常見還原劑及其氧化產(chǎn)物知能點(diǎn)2氧化還原反應(yīng)的“四大規(guī)律”知能點(diǎn)3突破離子共存的四大題設(shè)“陷阱”知能點(diǎn)4離子方程式正誤判斷的解題要點(diǎn)1.正確判斷離子方程式的關(guān)鍵點(diǎn)審清題意(1)注意反應(yīng)環(huán)境;(2)注意操作順序;(3)注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系化學(xué)式拆寫(1)易溶強(qiáng)電解質(zhì)拆,弱電解質(zhì)、難溶物不拆;(2)微溶物清拆濁不拆,單質(zhì)、氧化物不拆,濃硫酸不拆反應(yīng)產(chǎn)物(1)分析量不同時(shí)的產(chǎn)物;(2)分析是否漏掉同步反應(yīng);(3)分析變價(jià)元素的產(chǎn)物離子方程式三守恒(1)分析原子、電荷是否守恒;(2)氧化還原反應(yīng)分析得失電子是否守恒2.離子方程式的書寫技巧(1)過量與少量型。書寫原則是“以少定多”,即先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”,以“少量物質(zhì)”的化學(xué)計(jì)量數(shù)(充分反應(yīng))確定所需“過量物質(zhì)”的化學(xué)計(jì)量數(shù)。[例]書寫碳酸氫鈉溶液中滴加少量氫氧化鋇溶液的離子方程式。(2)信息型非氧化還原反應(yīng)。運(yùn)用“證據(jù)→推理→符號(hào)”思路書寫新情境離子方程式的基本過程如下:“讀”取題目中的有效信息(證據(jù)),寫出主要反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式(推理+表征),再依據(jù)元素守恒、電荷守恒(基本規(guī)律),即可輕松寫出規(guī)范的離子方程式。演練考向凝練素養(yǎng)NO.3命題角度1氧化還原反應(yīng)概念、規(guī)律與判斷1.(2023·山東濟(jì)南一模)化學(xué)與中華古文化密切相關(guān),下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是(

)A.人生請(qǐng)治田,種秫多釀酒B.石穴之中,所滴皆為鐘乳C.得火則飛,不見埃塵,將欲制之,黃芽為根D.錫中雜鉛太多,入醋淬八九度,鉛盡化灰而去√√√解答氧化還原反應(yīng)選擇題的方法1.理清知識(shí)線索:化合價(jià)升高→失電子→還原劑→氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物,化合價(jià)降低→得電子→氧化劑→還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物。2.明確解題方法和思路,理解概念抓實(shí)質(zhì),解題應(yīng)用靠特征,即從氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移去分析理解有關(guān)的概念,而在實(shí)際解題過程中,應(yīng)從分析元素化合價(jià)變化這一氧化還原反應(yīng)的特征入手。3.注意三點(diǎn):(1)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念較多,因此應(yīng)注意加深對(duì)概念內(nèi)涵的理解和外延的掌握。(2)在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑可以是不同反應(yīng)物,也可以是同一反應(yīng)物,氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是不同產(chǎn)物,也可以是同一產(chǎn)物。(3)由于有些氧化還原反應(yīng)中,氧化劑或還原劑并沒有全部發(fā)生氧化還原反應(yīng),因此在求氧化劑或還原劑的質(zhì)量或兩者的比例時(shí)易發(fā)生錯(cuò)誤。命題角度2離子共存與離子方程式正誤判斷√2.(2023·湖南邵陽一模)下列各組澄清溶液中離子能大量共存,且滴入X試劑后發(fā)生的離子方程式書寫正確的是(

)√離子共存選擇題的分析思路(1)先看條件——題干條件。(2)后看反應(yīng)——所給離子之間能否發(fā)生反應(yīng)。

能反應(yīng)則不能共存;不反應(yīng)則能共存?！?.(2023·山東齊魯名校聯(lián)考)硫代