高中化學 氧化還原反應共講

高中化學氧化還原反應共講第1頁，課件共70頁，創(chuàng)作于2023年2月第1講氧化還原反應

概念第2頁，課件共70頁，創(chuàng)作于2023年2月一、氧化還原反應的基本概念1、氧化還原反應的概念：（1）實質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）（2）特征：有元素化合價升降這是概念判斷的根本依據(jù)在反應中有元素化合價變化的化學反應第3頁，課件共70頁，創(chuàng)作于2023年2月【例1】下列反應中不屬于氧化還原反應的是（）A、Cl2+H2O==HCl+HClOB、3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2C、CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑D、3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OC第4頁，課件共70頁，創(chuàng)作于2023年2月練習1：判斷下列那些為氧化還原反應，并說出理由①IBr+H2O=HBr+HIO；②KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O；③NaH+H2O=NaOH+H2

；④CaO2+2H2O=Ca(OH)2+H2O2；⑤5C2H5OH+2KMnO4+3H2SO4→5CH3CHO+K2SO4+2MnSO4+8H2O。第5頁，課件共70頁，創(chuàng)作于2023年2月2、相關概念：得電子化合價降低發(fā)生還原反應具有氧化性氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物（新還原劑）（新氧化劑）失電子化合價升高發(fā)生氧化反應具有還原性升、失、還；降、得、氧；若說應，正相反。第6頁，課件共70頁，創(chuàng)作于2023年2月相互聯(lián)系:還原性氧化性具有氧化劑表現(xiàn)化合價降低得到電子被還原還原反應生成還原產(chǎn)物具有性質(zhì)反應物（同時存在）特征（總數(shù)相等）實質(zhì)過程（同時進行同時消失）反應產(chǎn)物（同時生成）性質(zhì)氧化性還原性具有還原劑表現(xiàn)化合價升高失去電子被氧化氧化反應生成氧化產(chǎn)物具有升、失、還；降、得、氧；若說應，正相反。第7頁，課件共70頁，創(chuàng)作于2023年2月8【例2】在CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑的反應中，下列敘述正確的是（1）H2是氧化產(chǎn)物（2）H2是還原產(chǎn)物（3）H2O是氧化劑（4）CaH2中氫元素，既被氧化又被還原；（5）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1：1A、①②④B、③④⑤C、①②③⑤D、④ C第8頁，課件共70頁，創(chuàng)作于2023年2月9【例3】在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

的反應中，P元素發(fā)生的變化是（）

A.被氧化.B.被還原

C.既被氧化又被還原

D.既未被氧化又未被還原C第9頁，課件共70頁，創(chuàng)作于2023年2月（06廣東）下列反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關系為1：2的是A.O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I2＋O2B.2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋Ca(CH3COO)2C.I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2D.4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋H2OAD【例4】第10頁，課件共70頁，創(chuàng)作于2023年2月⑴雙線橋法——“誰變誰”氧化劑中得電子元素+還原劑中失電子元素=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得ne-失ne-注意：(1)箭頭必須由反應物指向生成物，且兩端對準同種元素。(2)箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。(3)在“橋”上標明電子的“得”與“失”，且得失電子總數(shù)相等。3、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法：第11頁，課件共70頁，創(chuàng)作于2023年2月氧化劑中得電子元素+還原劑中失電子元素=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物ne-注意：(1)箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。(2)箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向。(3)在“橋”上表示轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。氧化還原反應的表示方法⑵單線橋法——“誰給誰”第12頁，課件共70頁，創(chuàng)作于2023年2月13【例5】

分別用雙線橋法，單線橋法表示下列反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。參考答案：1）3Cu+8HNO3(?。?==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

?

3Cu+8HNO3(稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O?失去3×

2e-得到2×

3e-

3Cu+8HNO3(?。?==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

?

6e-（還原劑）（氧化劑）（氧化產(chǎn)物）（還原產(chǎn)物）第13頁，課件共70頁，創(chuàng)作于2023年2月14化合價升高，失去6×2e-

還原劑

氧化劑

還原產(chǎn)物

氧化產(chǎn)物化合價降低，得到2×6e-0+5-2-1

MnO2

△2KClO3====2KCl+3O2↑2）氯酸鉀與二氧化錳混合加熱第14頁，課件共70頁，創(chuàng)作于2023年2月15

3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O化合價降低，得到2×2e-

還原劑

氧化劑

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物化合價升高，失去4e-+40-23）硫與KOH溶液反應第15頁，課件共70頁，創(chuàng)作于2023年2月化學反應的分類1．根據(jù)反應物和生成物類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少，可把化學反應分為：無機化學方面：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。有機化學方面：取代反應、加成反應、消去反應、聚合反應。第16頁，課件共70頁，創(chuàng)作于2023年2月2．根據(jù)反應中物質(zhì)是否得失電子，可把化學反應分為：氧化還原反應和非氧化還原反應。3．依據(jù)是否有離子參加或生成，可把化學反應分為：離子反應和非離子反應第17頁，課件共70頁，創(chuàng)作于2023年2月18氧化還原反應置換反應化合反應分解反應復分解反應4、氧化還原反應與四種基本類型反應的關系：第18頁，課件共70頁，創(chuàng)作于2023年2月有關氧化還原反應的下列敘述正確的是（）

A、氧化劑發(fā)生還原反應，還原劑發(fā)生氧化反應

B、凡有單質(zhì)參加或生成的反應均為氧化還原反應

C、一個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)

D、H2與Cl2發(fā)生化學反應時，氫元素失去電子，化合價升高被氧化【例6】

A第19頁，課件共70頁，創(chuàng)作于2023年2月20請寫出滿足以下要求的3個置換反應的化學方程式：①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20，②6種單質(zhì)分屬于6個不同一主族。練習第20頁，課件共70頁，創(chuàng)作于2023年2月提示：置換反應金屬單質(zhì)置換出金屬單質(zhì)金屬活動性順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來鋁熱反應金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)金屬置換出酸中的氫金屬置換出水中的氫非金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)置換出金屬單質(zhì)第21頁，課件共70頁，創(chuàng)作于2023年2月22

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2F2+2H2O=4HF+O2

2Mg+CO2=2MgO+C第22頁，課件共70頁，創(chuàng)作于2023年2月第2講氧化還原反應規(guī)律第23頁，課件共70頁，創(chuàng)作于2023年2月氧化還原反應的基本規(guī)律在氧化還原反應中，氧化劑從還原劑中獲得電子而被還原生成還原產(chǎn)物；還原劑將電子轉(zhuǎn)移給氧化劑而被氧化生成氧化產(chǎn)物。氧化劑與還原劑、被氧化與被還原、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物都是同一反應中的兩個方面，它們是對立而又互相依存，不能獨立存在的統(tǒng)一體，符合對立統(tǒng)一規(guī)律。1、對立統(tǒng)一規(guī)律第24頁，課件共70頁，創(chuàng)作于2023年2月如已知G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有下列轉(zhuǎn)化關系(未配平)：①G→Q+NaCl②Q+H2OX+H2③Ｙ+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序是

。

【例1】第25頁，課件共70頁，創(chuàng)作于2023年2月氧化還原反應的基本規(guī)律2、守恒律守恒律——應用于產(chǎn)物判斷、方程式配平和計算第26頁，課件共70頁，創(chuàng)作于2023年2月3、強弱律氧化還原反應的基本規(guī)律氧化劑+還原劑===還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得到電子失去電子對氧化還原反應：則有：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物>還原劑還原性：還原劑>還原產(chǎn)物>氧化劑第27頁，課件共70頁，創(chuàng)作于2023年2月強弱律——比較性質(zhì)、判斷反應發(fā)生【例3】常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應：⑴16H++10Z—+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O；⑵2A2++B2=2A3++2B—；⑶2B—+Z2=B2+2Z—，由此推斷，下列說法錯誤的是（）

A、反應Z2+2A2+=2A3++2Z—可以進行

B、Z元素在⑴

⑶反應中均被還原

C、氧化性由強到弱的順序為XO4—、Z2、B2、A3+

D、氧化性由強到弱的順序為XO4—、A3+、B2、Z2BD第28頁，課件共70頁，創(chuàng)作于2023年2月【例4】

(2005·全國高考江蘇卷·7)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+。Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．3C12+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3B．C12+FeI2＝FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl＝2CoCl2+C12↑+3H2OD．2Fe3++2I一＝2Fe2++I2A第29頁，課件共70頁，創(chuàng)作于2023年2月4、價態(tài)律氧化還原反應的基本規(guī)律（1）價態(tài)表現(xiàn)規(guī)律當元素處于最高價時，只具有氧化性；當元素處于最低價時，只具有還原性；當元素處于中間價態(tài)時既具有氧化性又具有還原性。第30頁，課件共70頁，創(chuàng)作于2023年2月【例5】下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是

A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2OA第31頁，課件共70頁，創(chuàng)作于2023年2月4、價態(tài)律氧化還原反應的基本規(guī)律（2）同一元素價態(tài)變化規(guī)律①同種元素的同種價態(tài)間發(fā)生氧化還原反應時，變成該元素價態(tài)相鄰的兩端的價態(tài)（即中間變兩頭——歧化反應）。如Cl2+H2O——【例6】已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應，其最終產(chǎn)物是A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4B第32頁，課件共70頁，創(chuàng)作于2023年2月②同種元素的不同價態(tài)間發(fā)生氧化還原反應時，高價態(tài)和低價態(tài)相互反應變成它們相鄰的中間價態(tài)（即兩頭變中間，只靠攏不交叉的歸中規(guī)律）。如：4、價態(tài)律（2）同一元素價態(tài)變化規(guī)律第33頁，課件共70頁，創(chuàng)作于2023年2月【例析】第34頁，課件共70頁，創(chuàng)作于2023年2月③同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。4、價態(tài)律（2）同一元素價態(tài)變化規(guī)律下列氣體不能用濃硫酸干燥的有（）

A、H2

B、SO2

C、H2S

D、Cl2【例7】C第35頁，課件共70頁，創(chuàng)作于2023年2月36當一種氧化劑與多種還原劑在一起時，則氧化劑先將還原性強的還原劑氧化，然后再將還原性弱的還原劑氧化；反之，當一種還原劑與多種氧化劑在一起時，則還原劑先將氧化性強的氧化劑還原，然后再將氧化性弱的氧化劑還原。5、先后律氧化還原反應的基本規(guī)律

如:將氯水逐滴加入到FeBr2溶液中，則氯水先將Fe2+氧化，然后再將Br

－氧化。第36頁，課件共70頁，創(chuàng)作于2023年2月37【例8】在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（

）

A．MgB．CuC．AgD．H2C第37頁，課件共70頁，創(chuàng)作于2023年2月第三講氧化劑和還原劑第38頁，課件共70頁，創(chuàng)作于2023年2月39（1）活潑非金屬單質(zhì)：如Cl2、Br2、O2等。（2）某些高價氧化物，如SO3

、MnO2等。（3）氧化性含氧酸，如濃H2SO4、HNO3、HClO等（4）元素（如Mn、Cl、Fe等）處于高化合價時的鹽，如

KMnO4、K2Cr2O7、

KClO3、FeCl3等。（5）過氧化物，如Na2O2、H2O2等。

(6)某些金屬陽離子：如Ag+、Fe3+等

一、中學常見的氧化劑和還原劑1、中學里重要的氧化劑：第39頁，課件共70頁，創(chuàng)作于2023年2月40（1）活潑金屬單質(zhì)：如Na、A1、Zn、Fe等。（2）低價態(tài)的金屬陽離子：如Fe2+等；

（3）某些非金屬單質(zhì)：如H2、C等。（4）元素（如C、S等）處于低價時的氧化物，如CO、NO、SO2等。（5）元素（如Cl、S等）處于低化合價時的氫化物：如H2S、HCl、HI、NH3等。（6）元素（如S、Fe等）處于低化合價時的鹽或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。一、中學常見的氧化劑和還原劑2、中學里重要的還原劑：第40頁，課件共70頁，創(chuàng)作于2023年2月Cl2+KBr==KCl+Br2Zn+CuCl2==Cu+ZnCl2氧化性：

Cl2>Br2還原性：Br->Cl-氧化性：

Cu2+>Zn2+還原性：Zn>Cu二、氧化性和還原性強弱的判斷1、根據(jù)氧化還原反應方程式判斷第41頁，課件共70頁，創(chuàng)作于2023年2月【例1】

根據(jù)下列三個反應的化學方程式：①2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②2KI+Cl2=2KCl+I2③Na2S+I2=2NaI+S判斷有關物質(zhì)氧化性從強到弱順序正確的是（

）A．Cl2＞I2＞KMnO4＞SB．KMnO4＞Cl2＞I2＞SC．I2＞Cl2＞KMnO4＞SD．KMnO4＞Cl2＞S＞I2B第42頁，課件共70頁，創(chuàng)作于2023年2月2、根據(jù)金屬（非金屬）活動性順序判斷二、氧化性和還原性強弱的判斷（1）金屬活動性順序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au單質(zhì)還原性逐漸減弱，對應陽離子的氧化性增強（2）非金屬活動性順序F2Cl2O2Br2I2S單質(zhì)氧化性逐漸減弱，對應陰離子的還原性增強第43頁，課件共70頁，創(chuàng)作于2023年2月在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和Fe（NO3）3

的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是()A、MgB、CuC、FeD、H2【例2】

鋅粉由少到多依次反應哪些反應？第44頁，課件共70頁，創(chuàng)作于2023年2月3、根據(jù)元素周期表判斷二、氧化性和還原性強弱的判斷同周期元素從左→右，金屬單質(zhì)還原性逐漸減弱，非金屬單質(zhì)氧化性逐漸增強；同主族元素從上→下，金屬單質(zhì)還原性逐漸增強，非金屬單質(zhì)氧化性逐漸減弱。元素在周期表中越是位于左下方，其單質(zhì)的還原性越強，其陽離子的氧化性越弱；元素在周期表中越是位于右上方，其單質(zhì)的氧化性越強，其陰離子的還原性越弱。第45頁，課件共70頁，創(chuàng)作于2023年2月4、根據(jù)與同一物質(zhì)反應的難易（條件）判斷二、氧化性和還原性強弱的判斷（1）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取，反應方程式為：（2）氯酸鉀是常用的氧化劑，在酸性條件下，室溫時即可與濃鹽酸反應制取，反應方程式為：（3）歷史上，曾用“地康法”制取，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450℃時用空氣中的氧氣跟HCl反應得到?！暗乜捣ā敝频幕瘜W方程式為:<1>從元素化合價的變化看，以上三程方法的共同點是______________。

<2>從上述反應推知，氧化性由強到弱的順__________；第46頁，課件共70頁，創(chuàng)作于2023年2月475、根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進行判斷二、氧化性和還原性強弱的判斷【例4】Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

氧化性：濃硝酸>稀硝酸(濃硝酸反應比較劇烈)【例3】Cu+Cl2=CuCl22Cu+S=Cu2S

氧化性：Cl2>S▲注：判斷物質(zhì)的氧化性或還原性強弱是依據(jù)電子轉(zhuǎn)移的難易，而不是電子轉(zhuǎn)移多少。第47頁，課件共70頁，創(chuàng)作于2023年2月把甲、乙兩種金屬用導線相連后浸入稀硫酸中，若甲極先溶解，乙極表面有大量氣泡，則可說明還原性：＿

甲>乙*兩種活潑性不同的金屬構成原電池的兩極，一般來說，活動性強的是＿＿＿＿，活動性弱的是＿＿＿＿6.根據(jù)原電池．電解池的電極反應判斷氧化性、還原性的強弱(根據(jù)這個規(guī)律也可判斷原電池、電解池電極)*用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子氧化性較強;

在陽極先放電的陰離子還原性較強。二、氧化性和還原性強弱的判斷第48頁，課件共70頁，創(chuàng)作于2023年2月7、根據(jù)反應中能量變化判斷二、氧化性和還原性強弱的判斷如：H2+X2=2HX；△H1

H2+Y2=2HY；△H2若△H1＜△H2，則X2的氧化性比Y2的氧化性強，X-的還原性比Y-還原性的弱

第49頁，課件共70頁，創(chuàng)作于2023年2月注意：某些物質(zhì)的氧化性、還原性與溶液的濃度、溫度、酸堿度也有關。如：①溫度：一般溫度高氧化劑的氧化性強（濃H2SO4與Cu常溫不反應，加熱則反應）。②濃度：一般氧化劑的濃度大時氧化性強；還原劑的還原性強。如MnO2與濃鹽酸反應而不能與稀鹽酸反應③酸堿性：一般在酸性條件下氧化劑的氧化性增強。如KMnO4在酸性條件下氧化能力更強；KClO3能氧化濃鹽酸中的Cl－→Cl2，而不能氧化NaCl中的Cl－；又如在中性溶液中Fe2+與NO3

－可共存但在H+存在的條件下Fe2+與NO3-不共存等。

第50頁，課件共70頁，創(chuàng)作于2023年2月(09廣東)17、常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2+2H+下列說法正確的是A．H2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降C．在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+CD【例5】

第51頁，課件共70頁，創(chuàng)作于2023年2月52【注意】判斷氧化性和還原性強弱的誤區(qū)1.認為氧化性和還原性的強弱取決于得失電子的多少。其實不然，氧化性和還原性的強弱只取決于電子得失的難易程度，而與電子得失的多少無關。2.認為只要元素化合價存在差異就可發(fā)生氧化還原反應。事實上，同種元素不同價態(tài)的化合物間的氧化還原反應遵循以下規(guī)律：

相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應。如和濃不反應。

相間價態(tài)，在一定條件下能發(fā)生反應。如第52頁，課件共70頁，創(chuàng)作于2023年2月53

不同價態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價+低價中間價”，

不會出現(xiàn)交錯現(xiàn)象。即氧化劑被還原到的價態(tài)不能低于還原劑氧化到的價態(tài)。簡言之：“只靠攏，不交叉”，也即“價態(tài)歸中”。3.認為同種元素不同價態(tài)的化合物的氧化性（還原性）強弱只與元素化合價的高低有關。實際上，除此之外還與化合物的穩(wěn)定性有關。如次氯酸中氯的價態(tài)比高氯酸中氯的價態(tài)低，但次氯酸不穩(wěn)定，氧化性卻比高氯酸強。HClO>HClO2>HClO3>HClO4第53頁，課件共70頁，創(chuàng)作于2023年2月第4講氧化還原反應方程式的配平第54頁，課件共70頁，創(chuàng)作于2023年2月55一、氧化還原反應方程式配平的原則和步驟1、配平的原則①電子轉(zhuǎn)移守恒；②離子電荷守恒；③原子個數(shù)守恒。第55頁，課件共70頁，創(chuàng)作于2023年2月2、配平的步驟：一、氧化還原反應方程式配平的原則和步驟“一劃、二標、三定、四配、五查”，即劃好價，標變化，定總數(shù)，配系數(shù)、再檢查。①確定氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物的化合價②用觀察法找出元素化合價的變化值③用化合價升降總數(shù)相等的原則確定化合價變化的物質(zhì)的計量數(shù)。④調(diào)整計量數(shù)，用觀察法確定化合價未變化的物質(zhì)的計量數(shù)，同時將單線改成等號。⑤檢查核實各元素原子個數(shù)在反應前后是否相等。對于用離子方程式表示的氧化還原方程式還必須核對反應前后離子的總電荷數(shù)是否相等。第56頁，課件共70頁，創(chuàng)作于2023年2月【例1】配平下列方程式①S十HNO3—H2SO4+NO2+H2O②H2C2O4+

KMnO4+

H2SO4—

CO2+

K2SO4+

MnSO4+

H2O1616252310128第57頁，課件共70頁，創(chuàng)作于2023年2月58KMnO4+K2S+H2SO4——MnSO4+K2SO4+H2OK2S+HNO3——KNO3+S+NO+H2O【練習1】配平下列方程式1.851289122.386324第58頁，課件共70頁，創(chuàng)作于2023年2月1、逆向配平法：二、配平的方法和技巧(1)適用對象：部分氧化還原反應；自身氧化還原反應；歧化反應。(2)方法：從右邊生成物著手配平，即：選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準物質(zhì)進行配平。第59頁，課件共70頁，創(chuàng)作于2023年2月1、逆向配平法：二、配平的方法和技巧【例2】配平下列氧化還原反應方程式：S+KOH—K2S+K2SO3+H2O0-2+4624

2

1233K2Cr2O7+HCl—

KCl+CrCl3+H2O+Cl2↑+6-1+3031

2

2

323726+8141第60頁，課件共70頁，創(chuàng)作于2023年2月【練習2】配平下列方程式(1)Cl2+KOH—KCl+KClO3+H2O(2)P4+

NaOH+

H2O—

PH3+

NaH2PO4（3）KMnO4+HCl——MnCl2+KCl+H2O+Cl236513239532162285第61頁，課件共70頁，創(chuàng)作于2023年2月2、零價法：二、配平的方法和技巧適宜于還原劑中兩種元素價態(tài)難以確定但均屬于升高的氧化還原反應?！纠?】Fe3P+HNO3——Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H2O【練習3】配平下列方程式FeS2+O2——Fe2O3+SO2第62頁，課件共70頁，創(chuàng)作于2023年2月3、缺項配平：二、配平的方法和技巧缺項方程式：某些反應物或生成物的分子式未寫出（缺項），它們一般為水、酸、堿。配平方法：①先配氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物；②再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學式（分子或離子）；③最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。第63頁，課件共70頁，創(chuàng)作于2023年2月Pt+HNO3+HCl—H2PtCl6+NO↑+H2O80+5+4+243

3

4343418

比較兩邊H、O原子個數(shù)不等，可見生成物中含有H、O元素，再比較反應物比生成物多8個O、16個H，故知生成物為H2O，水的系數(shù)為8?！纠?】配平下列方程式第64頁，課件共70頁，創(chuàng)作于2023年2月Fe2++ClO-+

—Fe(OH)3+Fe3++Cl-1

2

2+2+3+1-1

342336H2O3+3

3①考慮電子得失守恒

③根據(jù)Fe元素守恒：

Fe2+所帶正電荷為+4，F(xiàn)e3+所帶正電荷為+3，最小公倍數(shù)為12，故Fe2+的系數(shù)再乘以3，