天津高考化學三年（2020-2022）模擬題匯編-08離子反應2

天津高考化學三年（2020-2022）模擬題分類匯編-08離子反

應（2）

一、單選題

1.（2022?天津?模擬預測）能正確表示下列反應的離子方程式的是

2++

A.向BaCI2溶液中通入少量SCh氣體：Ba+SO2+H2O=BaSO4i+2H

B.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：

+2+

2MnO；+6H+5H202=2Mn+502↑+8H20

C.FeL溶液中滴入過量浸水：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++L+4Br

+

D.飽和碳酸鈉溶液通入足量二氧化碳2Na+CO^+CO2+H2O=2NaHCO3l

2.（2022?天津?模擬預測）不能正確表示下列反應離子方程式的是

+

A.鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑

B.鈉與硫酸銅溶液反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

C.鈉與鹽酸反應：2Na+2H+=2Na++H2f

D.鈉跟氯化鉀溶液反應：2Na+2H2θ=2Na++2OH-+H2f

3.（2022?天津?模擬預測）下列各組高子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是

A.在含有大量I-離子的溶液中:Cl?Fe3?AT、CU2+

B.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2?NH：、Cl?NO-

C.在含有大量H+的溶液中：Na+、Ba2?CT、Br^

D.在加入AI能放出大量H2的溶液中：NH：、SO：、Cl?HCO3

4.（2022?天津?統(tǒng)考二模）向盛有2mLFeC13溶液的試管中加入少量鐵粉，如圖進行實

驗。下列分析錯誤的是

A.操作①為振蕩

B.步驟I中的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+

C.若步驟11溶液變紅色，說明Fe2+能用KSCN檢驗

D.步驟III中Fe?+被氧化為Fe3+

5.(2022?天津?統(tǒng)考一模)下列指定反應的離子方程式正確的是

A.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO；+CaSO4=CaCO3+SO

B.酸化NalO3和Nal的溶液混合：I+IO-6H+=I2+3H2O

-+

C.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO?+3C1+4H+H2O

D.電解飽和食鹽水：2CΓ+2H+??CI2↑÷H2↑

6.(2021?天津?模擬預測)常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是

2+2+

A.pH=l的溶液:Fe.MgsSO：、NO3

B.PH=I2的溶液：K+、Na+、N0；、CO；

C.PH=7的溶液:Na+、CU2+、S2?Cl-

D.pH=7的溶液:Al3+sK+、CAHe0；

7.(2021.天津和平?統(tǒng)考三模)某工廠擬綜合處理含NH；廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、

Co2、So2、NO、CO,不考慮其他成分)，設計了如圖流程。已知：

NO+NO2+20H=2N0-+H2O,下列說法正確的是

A.固體1中主要含有CaCO3、CaSO4

B.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

C.X可以是空氣，且需過量

+

D.處理含NH；廢水時，發(fā)生的反應：NH：+5NO；+4H=6NOT+4H2O

8.(2021.天津.模擬預測)常溫下，下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是

A.c(H+)/C(OH-尸LOXlO-12的溶液：kλNa?CO；、AlO；

B.水電離出來的C(OH)=I.0xl()T3mol∕L的溶液：K+、Cl、S＞、SO；

C.使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、NH：、S2O;-?SO；

2+

D.通入足量SO2后的溶液：Na+、Ba,CI0?CH3COO

試卷第2頁，共8頁

9.(2021.天津.三模)下列反應的離子方程式表達正確的是

2+

A.用銅電極電解MgCI2溶液：Mg+2C1-+2H2OH2↑+C12↑+Mg(OH)2∣

B.某消毒液的主要成分為NaClO,加白醋可增強消毒效果：

CH3COOH+C1O=HC1O+CH3COO-

C.向草酸溶液中逐滴加入酸性高鋸酸鉀溶液，溶液褪色：

-+2+

2MnO；+5C2O;+16H=2Mn+10Cθ2↑+8H2O

D.水浴加熱銀氨溶液與葡萄糖的混合溶液，出現(xiàn)銀鏡：

CH20H(CH0H)4CH0+2[Ag(NH3)2]0H^→CH20H(CH0H)4C00H+2Agi+4NH3+H20

10.(2021?天津?三模)下列指定反應的離子方程式不正確的是

2+2+

A.Mgel2溶液中加足量石灰乳:Mg(aq)+Ca(OH)2(s)=Mg(OH)2(s)+Ca(aq)

2+

B.QlmoLLTCuSOit溶液中加入少量濃氨水：CU+2NH3?H2O=CU(OH)2X+2NH：

-

C.向NaAIO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液：AlO2+HCO；+H2O=A1(OH)3；+CO；

D.向鋁片中加入氫氧化鈉溶液：2A1+2OH+2H2O=2A1C>2+3H2T

11.(2021?天津.一模)下列說法正確的是

A.常溫下，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=l(y□mol∕L的溶液中：K?Na+,CKy、「大量共存

B.苯酚溶液中：Cl'NH：、COj可以大量共存

C.次氯酸鈉溶液中通少量CO?：C1O+CO2+H2O=HC1O+HCO；

D.用銀氨溶液檢驗醛基的離子方程式：

RCHO+2Ag(NH3)2。H—?→RCOO+NH；+2Ag∣+3NH3+H2O

12.(2021?天津?二模)下列指定反應的離子方程式正確的是

2+2+

A.0.1mol?UMgC12溶液中加入足量石灰乳：Mg+Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca

2+

B.O.lmol?LTCuSO4溶液中加入過量濃氨水：CU+2NH3?H2O=CU(OH)21+2NH?

C.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH?+OH=NH3.H2O

+

D.飽和氯水中通入SCh至溶液顏色褪去：C∣2+SO2+H2O=2H+2C1-+SO?

13.(2021?天津.一模)下列離子方程式與所給事實不相符的是

A.向KMnO4酸性溶液中滴加H2C2O4溶液，溶液褪色：

+2+

2MnO；+5H2C2θ4+6H=2Mn+10CO2↑+8H2O

2+

B.CUSo4溶液與過量濃氨水反應的離子方程式：Cu+2NH3?H2O=Cu(OH)2l+2NH：

C.向銀氨溶液中滴加乙醛，水浴加熱，析出光亮銀鏡:

CH3CHO+2Ag(NH3)；+2OH二→CH3COO+NH；+2Agl+3NH3+H2O

Δ

D.向沸水中滴加飽和FeC”溶液制得Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O^=Fe(OH)3(膠體)+3H+

14.(2021.天津北辰.統(tǒng)考一模)下列離子方程式正確的是

+

A.用S02溶液吸收漠蒸汽：SO2+B,2+2H2O=SO^+2Br+4H

+2+

B.Feo溶于足量稀硝酸：FeO+2H=Fe+H2O

+2+

C.用醋酸溶解水垢中的碳酸鈣：CaC03+2H=Ca+C02↑+H20

D.腐蝕印刷線路板的反應：Fe3++Cu=Fe2+÷Cu2+

15.(2021?天津?統(tǒng)考二模)下列離子方程式正確的是

+

A.Na2S2O3與稀H3Olt混合：S20^-+2H=SΦ+S02↑+H2O

B.碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO；+OH=CO2+H2O

+3+

C.向Fe(OH)3中加入氫碘酸溶液：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

+2+

D.銅和濃硝酸反應：3Cu+8H+2N0；=3Cu+2NO↑+4H2O

16.(2021?天津河西?統(tǒng)考三模)下列能正確描述其變化的是

A.碳酸氫鈉的電離：NaHCO3脩珍Na++HCO；

B.NO2通入水中制硝酸：2NCh+H2θ=2H++Nθ;

C.向H2O2溶液中滴加FeCI3溶液：2Fe3++H2θ2=Ch↑+2H++2Fe2+

D.硬質(zhì)酸鈉溶液顯堿性：C∣7H35COCy+H2O峰?C∣7H35COOH+OH-

17.(202卜天津濱海新?統(tǒng)考三模)下列離子方程式中正確的是

2+

A.NaHCO3溶液與少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3+Ba+OH-BaCO3∣+H2O

+2+

B.Cao投入稀硫酸中：CaO+2H=Ca+H2O

+3+

C.向稀硝酸中加入少量FeS：FeS+4H+3NO；=Fe+SO；'+3NO↑+2H2O

+

D.SO2通入過量NaCIO溶液：H2O+S02+C10-S0^+2H+CΓ

18.(2021?天津和平.統(tǒng)考三模)下列化學用語表述不氐硬的是

電解

2t

A.電解MgCl2溶液：Mg+2CΓMg+Cl2↑

B.使用K3[Fe(CN)j檢驗Fe":2[Fe(CN)6]3+3Fe"=FejFe(CN)6]2J

試卷第4頁，共8頁

3+

C.泡沫滅火器工作原理：Al+3HCO；=Al(OH)3Φ+3CO2↑

++

D.NH4Cl在水中發(fā)生水解：NH4+H2ONH3H2O+H

19.(2021.天津紅橋.統(tǒng)考二模)下列離子方程式正確的是

A.氯化鐵溶液腐蝕銅箔：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

+3+

B.用氫氧化鋁治療胃酸過多：Al(OH)3+3H=A1+3H2O

C.氫氧化鈉溶液吸收氯氣制漂白液：Cl2+0H=CΓ+HClO

D.用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜：Abθ3+2OH=2A13++H2θ

20.(2021?天津河北?統(tǒng)考二模)下列離子方程式的解釋或書寫正確的是

A.Na2CO3溶液顯堿性的原因：CO；+2H2O∣??H2CO3+2OH

B.向一定量的FeBn溶液中通入少量CI2：2Br+C12=Br2+2Cl?

2+

C.向CUSO4溶液中逐滴滴加氨水直至過量CU+2NH3?H2O=2NH:+CU(OH)2;

D.等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與NaHSo4溶液等體積混合：

2++

Ba+OH+H+SO4^=BaSO4l+H2O

21.(2021.天津河北.統(tǒng)考二模)下列說法正確的是

A.蘆Bi和#Bi是同種核素

B.鄰羥基苯甲醛的沸點高于對羥基苯甲醛的沸點

C.苯乙烯分子中所有碳原子均采用sp2雜化成鍵

D.苛性鈉、次氯酸、氯氣按順序分類依次為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)

22.(2021.天津河西.統(tǒng)考二模)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的

是

A.酸性溶液中：Af+、NO；、SOΓ

C(OH)

B.?`7=10∣2的溶液中：NH：、CT、NO；

C(H)

C.含C(H2C2θJ=().5mol∕L的溶液中：K+、MnO；、Cl

D.由水電離的C(OH)=IO13moi/L的溶液中：j√、C「、SOj

23.(2021?天津?統(tǒng)考一模)不熊正確表示下列變化的離子方程式是

t2+

A.高銃酸鉀標準溶液與草酸反應：2MnO4+?6H+5C2O≡-=2Mn+1OCO2↑+8H2O

Ψ

B.水的電離：H2O+H2OH,O+OH

2+

C.向澄清石灰水中加入過量的Ca(HeO3)2溶液：Ca+OH+HCO；=CaCO3+H2O

+

D.酸性溶液中KIO3與KI反應：5Γ+IO;+6H=3I2+3H2O

24.(2021.天津河東.統(tǒng)考一模)下列方程式與所給事實相符的是

A.用過量NaOH溶液脫除煙氣中的SO?：OH+SO2=HSO;

B.電鍍銅的陰極反應：Cu2++2e-Cu

C.向AgNO3溶液中加入過量水：Ag，+NH3?HQ=AgOHJ+NH；

+2t

D.用食醋處理水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]2H+CaCO,=Ca+CO,↑+H2O；

+

2H+Mg(OH)2=Mg2*+2H,O

25.(2021?天津和平?統(tǒng)考一模)下列離子方程式正確的是

+2+

A.銅溶于稀硝酸：Cu+2H+NO,=Cu+NO2↑+H2O

B.用KIO3氧化酸性溶液中的Kb51+IO3+3H2O=3I2+6OH

+2+

C.大理石溶于醋酸：CaCO,+2H=Ca+H,O+CO2↑

D.鋁粉與NaOH溶液反應：2AI+2OH+2H,O=2A1O2+3H2T

26.(2021?天津河西?統(tǒng)考一模)下列反應的離子方程式正確的是

+

A.鹽酸與氨水反應：NH3?H2O+H+C1-NH4C1+H2O

B.SCh被過量的氨水吸收：SO2+NH3?H2O=NH4+HSO;

C.氫氧化鎂固體溶解于氯化錢溶液：Mg(OH)2+2NH*Mg2++2NH3?H2θ

+

D,將少量1%的硝酸銀溶液滴入1%的氨水中：Ag+NH3?H2O=AgOHi+NH：

27.(2021.天津武清?統(tǒng)考一模)下列離子方程式書寫正確的是

A.Al與NaOH溶液反應：2A1+20H^+2H:0=2A1O2+3H2↑

2

B.Na?S溶液呈堿性：S^+2H2OH2S+2OH

C.向FeCI3溶液中加入銅粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

2+

D.Fe(OH)2與足量稀硝酸反應：Fe(OH)2+2H'=Fe+2H2O

28.(2021?天津和平?統(tǒng)考二模)常溫時，下列各離子組在指定溶液中能大量共存的是

A.強堿溶液：K?Na+、AI0；,C2OΓ

B.含S2O；的溶液：H?NH：、C1O?SOΓ

試卷第6頁，共8頁

c

??Γ=Kw的溶液：Na÷,K+、cor.S2-

D.能與Al反應放出H2的溶液：Na+、Cu2+.NO,?CΓ

29.（2021?天津?模擬預測）下列各溶液中一定能大量共存的離子組是（）

A.使酚醐溶液呈紅色的溶液中：Mg2+、C#+、SO：、K+

B.使PH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+.K+、NO：、Cl-

+2

C.C（H+）=10"mol?L-∣溶液中：Na,AlO2,S-?SO；'

D,常溫下的溶液中：CWM3?Na+、CO；-

二、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

30.（2021?天津河西?統(tǒng)考二模）氮、磷、碎及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面有著重要應

用。請按要求回答下列問題。

4s4p

（1）基態(tài)碑原子價電子排布圖不能寫為血∣μ∣∣I|,是因為該排布方式違背了

___________這一原理。

（2）元素第一電離能NP（填“>”或“<”或“="，下同），電負性

PASe

（3）腓（N2H,）可用作火箭燃料等，它的沸點遠高于乙烯的原因是。

（4）尿素（C）和NaNo2在酸性環(huán)境下生成N小CO?和H?。，該反應的離

H2NNH2

子方程式為;NO-離子的立體構(gòu)型（即空間構(gòu)型）為?

⑸GaAS的熔點為1238℃可作半導體材料；而GaeI3的熔點為77.9℃。

①預測GaCl3的晶體類型為o

②GaAS晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長為apm。則晶胞中每個Ga原子周圍有一個緊

鄰等距的As原子；該晶體的密度為g/em`（列出計算式）。

(6)亞碑酸(H3AsO3)可以用于治療白血病。其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，將KOH溶液

滴入亞碎酸溶液，各種微粒物質(zhì)的量分數(shù)與溶液的PH關系如圖所示。

各

1

種1.0

微.8

.6

粒O4

H3AsO3

物

質(zhì)

O2

的

量

分O

數(shù)AHASOrA'?

HAsOT/?/；`

O2??

135791113pH

①人體血液的pH在7.35-7.45之間，患者用藥后人體中含AS元素的主要微粒是

②H3AsO3的第一電離常數(shù)Kal=

試卷第8頁，共8頁

參考答案：

1.D

【詳解】A.由于鹽酸的酸性強于H2SO3,故向BaCl2溶液中通入少量SCh氣體無沉淀生成,

BaCI2和H2SO3不發(fā)生反應，A錯誤；

B.由于IoCr+2Mno4+16H+=2Mn2++5CbT+8H2θ,故KMnO4溶液不能用濃鹽酸酸化，B錯

誤；

C.FeL溶液中滴入過量濱水的離子方程式為：2Fe2++4I+3Br2=2Fe3++2L+6Br,C錯誤；

D.飽和碳酸鈉溶液通入足量二氧化碳將產(chǎn)生NaHCo3晶體，故離子方程式為：

2Na++CO;-+CO2+H2O=2NaHCO3i,D正確；

故答案為：D。

2.B

【詳解】A.鈉與水反應的離子反應為2Na+2H2θ=2Na++2OH+H2T,故A正確；

B.鈉與硫酸銅溶液反應實質(zhì)是鈉與水先反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反

應產(chǎn)生藍色氫氧化銅沉淀，反應的離子反應為：2H2θ+Cu2++2Na=2Na++Cu(OH)21+H2f,故

B錯誤；

C.鈉鹽酸反應實質(zhì)上是鈉與鹽酸電離的氫離子反應生成氫氣：2Na+2H+=2Na++H2f,故C

正確；

D.鈉跟氯化鉀溶液反應，本質(zhì)為鈉與水反應：2Na+2H2θ=2Na++2OH+H2f,故D正確；

故選Bo

3.C

【詳解】A.r與Fe"會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生L、Fe2+,不能大量共存，A不符合題意；

B.滴加石蕊試液顯紅色的溶液顯酸性，含有大量H+,H+與Fe?+、N會發(fā)生氧化還原反

應，不能大量共存，B不符合題意；

C.在含有大量H+的溶液中，H+與選項離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，C符合

題意；

D.在加入AI能放出大量H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在酸性溶液中含有大量

H+,H+與HC會反應產(chǎn)生H20、CO2,不能大量共存；在堿性溶液中含有大量OH:OH

與NH：會反應產(chǎn)生NH3?H2O,也不能大量共存，D不符合題意；

答案第1頁，共12頁

故合理選項是C。

4.C

【分析】向盛有2mLFeCb溶液的試管中加入少量鐵粉，發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞鐵溶

液，操作1振蕩充分反應，溶液顏色黃色變化為淺綠色，加入KSCN溶液溶液無元素變化,

取上層清液加入新制氯水，氯化亞鐵被氧化為氯化鐵，和硫氟化鉀反應溶液變?yōu)檠t色，據(jù)

此分析。

【詳解】A.操作①為振蕩操作，故A正確；

B.步驟I中是鐵和鐵離子反應生成亞鐵離子，反應的離子反應為：2Fe3++Fe=3Fe2+,故B

正確；

C.若步驟∏溶液變紅色，可能是反應后有剩余鐵離子，不能說明Fe?+能用KSCN檢驗，故

C錯誤；

D.步驟HI中氯氣具有強氧化性能氧化亞鐵離子，F(xiàn)e?+被氧化為Fe",故D正確；

故選C。

5.A

【詳解】A.碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣，飽和NazCCh溶液與CaSO4固體反應：

COj+CaSO4=CaCO3+SO；,A正確；

+

B.酸化Nalo3和Nal的溶液混合發(fā)生氧化還原反應：5Γ+IO,+6H=3I2+3H2O,B錯誤;

C.KClO堿性溶液與Fe(OH)3發(fā)生氧化還原反應：3ClO+2Fe(OH)3+4OH

=2Feθ4^+3Cl+5H2O,C錯誤；

通電

D.電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣：2Cr++2H9C12↑+H2↑+2OH^,D錯誤;

答案選A。

6.B

【詳解】A.pH=l的溶液中，NO；在酸性條件下與Fe?+會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共

存，故A錯誤；

B.pH=12的溶液中，K+、Na'NO：、C均不能發(fā)生反應，能大量共存，故B正確；

C.pH=7的溶液中，Cu2+.S?一會發(fā)生反應生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；

D.pH=7的溶液中，AP+.HCO；會發(fā)生雙水解，不能大量共存，故D錯誤；

答案第2頁，共12頁

故選B。

7.B

【詳解】A.固體1是二氧化碳、二氧化硫和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣、亞硫酸鈣，因此

固體1中主要含有CaCO3、CaSO3,故A錯誤；

B.氣體1中NO和氧氣和NaOH反應生成NaNo2,因此氣體2主要是CO和N2,而捕獲

劑所捕獲的氣體主要是Co,故B正確；

C.NO+NO2+2OH=2NO-+H2O,X可以是空氣，但只能適量，過量就會生成硝酸

鈉，故C錯誤；

D.處理含NH；廢水時，鏤根和亞硝酸根反應生成氮氣，其發(fā)生的反應：

NH：+NO；=N2t+2H,O,故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

8.A

【詳解】A.C(H+)旗0比)=1.0'10」2的溶液顯堿性，K+、Na+、COMAloZ之間不反應，可

以大量共存，A選；

B.水電離出來的C(OH-)=1.0xlO"3niol∕L的溶液如果顯酸性S”、SO；和氫離子反應生成單

質(zhì)硫和水，不能大量共存，B不選；

C.使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，酸性溶液中S2O；、so；一均與氫離子反應，不能大量共

存，C不選；

D.通入足量SCh后的溶液中ClO-能氧化二氧化硫，CHsCOO-能與氫離子結(jié)合生成醋酸，均

不能大量共存，D不選；

答案選A。

9.B

【詳解】A.由于CU不是惰性電極，所以CU會參與氧化還原反應，陽極CU失去電子，生

成C/+,陽極電極反應式為Cu-2e=Cu2+,陰極電極方程式為2H2O+2e=H2T+2θH,故A錯

誤；

B.由于HClO酸性較弱，則NaClO可與醋酸反應生成HCIO,漂白性增強，離子方程式為

CH3C00H+C10-HC10+CH3C00,故B正確；

C.向草酸溶液中逐滴加入酸性高鋸酸鉀溶液，溶液褪色，發(fā)生了氧化還原反應，由于草酸

答案第3頁，共12頁

是弱酸，在離子方程式中應保留分子式，其離子方程式為

+2+

2MnO；+5H2C2θ4+6H=2Mn+10CO2↑+8H2O,故C錯誤；

D.水浴加熱銀氨溶液與葡萄糖的混合溶液，葡萄糖中醛基被氧化生成較基，出現(xiàn)銀鏡，該

反應的離子方程式為

CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2θH^→CH2OH(CHOH)4COO+NW;+3NH3+2AgJ+

H2O,故D錯誤；

答案為B。

10.C

【詳解】A.MgCI2溶液中加足量石灰乳,石灰乳是懸濁液，不能拆分，離子方程式為

2+2+

Mg(aq)+Ca(OH)2(s)=Mg(OH)2(s)+Ca(aq),故A正確；

B.0.1mol?UCuSθ4溶液中加入少量濃氨水,生成氫氧化銅沉淀，離子方程式為

CP+2NH,H2O=CU(OH)21+2NH：,故B正確；

C.向NaAlo2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈣沉淀，離子方

2+

程式為AlOj+HCO；+H2O+Ca=Al(OH)31+CaCO3;,故C錯誤；

D.向鋁片中加入氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉溶液和氫氣，離子方程式為

2A1+20H+2H20=2A10j+3H2↑,故D正確；

故答案為：C

11.C

【詳解】A.CIO-,r發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；常溫下，由水電離產(chǎn)生的

c(H+)=l(y□mol∕L的溶液，說明水的電離受到了抑制，溶液可能因溶質(zhì)電離顯酸性，也可能

因溶質(zhì)電離顯堿性，酸性溶液中H+能與C10?發(fā)生反應，不能大量共存，A錯誤；

B.苯酚的酸性介于碳酸的一級電離與二級電離之間，則苯酚能與CO：反應生成HCo一

不可以大量共存，B錯誤；

C.次氯酸的電離平衡常數(shù)介于碳酸的一級電離平衡常數(shù)與二級電離平衡常數(shù)之間，則次

氯酸鈉溶液中通少量CC)2：CIO+CO2+H2O≈HCIO+HCO;,C正確；

D.醛基能被銀氨溶液氧化，則用銀氨溶液檢驗醛基的離子方程式：RCHo+2Ag(NH3)；

+20H-^→RCOO+NH:+2Ag∣+3NH3+H2O,D錯誤。

答案第4頁，共12頁

答案選c。

12.A

【詳解】A.MgCl2溶液中加入足量石灰乳生成氫氧化鎂沉淀，石灰乳不能拆成離子，離子

2+2+

方程式為Mg+Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca,故A正確；

B.濃氨水過量，應生成銅氨絡離子，離子方程式為Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O,

故B錯誤；

C.同濃度同體積NH4HSCh溶液與NaOH溶液反應的化學方程式為

+

2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+2H2O,其離子方程式為：H+OH-==H2O,故C

錯誤；

D.選項所給離子方程式氧元素不守恒，電荷不守恒，正確離子方程式為CL+SCh+

+

2H2O=4H+2CΓ+SOh故D錯誤；

本題答案Ao

13.B

【詳解】A.向KMnCU酸性溶液中滴加H2C2O4溶液，KMnO4被還原，溶液褪色，發(fā)生反

+2+

應的離子方程式為2MnO；+5H2C2θ4+6H=2Mn+10CO2↑+8H2O,選項A正確；

B.CUSo4溶液與過量濃氨水反應生成[Cu(NH3)4]SO4,反應的離子方程式：CM++4NH3?H2O=

2+

[CU(NH3)4]+4H2O,選項B錯誤；

C.向銀氨溶液中滴加乙醛，水浴加熱，析出光亮銀鏡，發(fā)生反應的離子方程式為：

CH3CHO+2Ag(NH5+20H--^→CH3COO+NH；+2Ag∣+3NH3+H2O,選項C正確；

D.向沸水中滴加飽和FeCb溶液制得Fe(OH)3膠體，發(fā)生反應的離子方程式為：

Δ

Fe3++3H2θ=Fe(OH)3(膠體)+3H+,選項D正確；

答案選B。

14.A

【詳解】A.用SCh溶液吸收浪蒸汽反應生成硫酸和氫浪酸：Sθ2+Br2+2H2θ=S(?+2Br-+4H+,

A正確；

+3+

B.Feo溶于足量稀硝酸：NO；+3FeO+IOH=NO↑+3Fe+5H2O,B錯誤；

2+

C.用醋酸溶解水垢中的碳酸鈣：CaC03+2CH3C00H=Ca+C02↑+H20+2CH3C00?,C錯誤；

D.腐蝕印刷線路板的反應：2Fe3++Cu=2Fe2++ca,D錯誤；

答案第5頁，共12頁

答案選A。

15.A

【詳解】A.NaAzQ與稀H'O,混合反應生成二氧化硫和硫單質(zhì)、水，離子方程式正確，

故A正確；

B.碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：

HCO；+OH=CO；+H2O,故B錯誤；

C.向Fe(OH)3中加入氫碘酸溶液發(fā)生酸堿中和反應和氧化還原反應，鐵離子將碘離子氧化

+2+

為碘單質(zhì)，正確的離子方程式為：2Fe(ΘH)3+6H+21??2Fe+6H2O+I2,故C錯誤；

D.銅和濃硝酸反應生成二氧化氮，正確的離子方程式為：

+2+

Cu+4H+2NO；=Cu+2NO2↑+2H,O,故D錯誤；

故選A0

16.D

【詳解】A.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，屬于強電解質(zhì)，其電離反應方程式為：

NaHCO3=Na++HC0；,故A錯誤；

B.NCh通入水中發(fā)生反應生成硝酸和一氧化氮，其發(fā)生反應的離子方程式為：

+

3NO2+H2O=2H+2NO;+NO,故B錯誤；

C.向H2O2溶液中滴加FeCI3溶液，F(xiàn)eCl3起了催化劑作用，故C錯誤；

D.硬質(zhì)酸鈉屬于強堿弱酸鹽，所以硬質(zhì)酸鈉在水中發(fā)生了水解反應使溶液顯堿性，所以該

反應的離子方程式為：CI7H35COO+H2O?2>Cl7H35COOH+OH?,故D正確；

故答案：Do

17.C

2+

【詳解】A.NaHCO3溶液與少量Ba(OH)2溶液混合：2HC03+Ba+2OH=

BaCO3I+CO；+2H2O,故A錯誤；

B.CaO投入稀硫酸中生成硫酸鈣微溶，不拆：CaO+2H÷+SO;=CaSO4I+H2O,故B錯誤;

C.向稀硝酸中加入少量FeS,Fe和S均轉(zhuǎn)化為高價態(tài)：

+3+

FeS+4H+3NOj=Fe+SO;+3NO↑+2H2O,故C正確；

答案第6頁，共12頁

D.SO2通入過量NaCIo溶液，反應生成得氫離子會和次氯酸根結(jié)合生成次氯酸：H2O+

SO2+3C1O=SO^+2HCI0+CI-,故D錯誤；

故選C0

18.A

【詳解】A.用惰性電極電解MgCl2溶液的離子反應為

2+

Mg+2C1+2H2O竺Mg(OH)2∣+H2↑+Cl2↑,故A錯誤；

B.K3[Fe(CN)6]檢驗Fe?+生成藍色沉淀，離子反應為2[Fe(CN)6]3+3Fe2+=FejFe(CN)6]2J,

故B正確；

C.發(fā)生相互促進水解反應生成沉淀和氣體，離子反應為A1"+3HCO；=AI(OH)3J+3CO?T,

故C正確；

D.NECl是強酸弱堿鹽，鐵根在水中能發(fā)生水解，存在平衡，用"合''使溶液顯酸性：

NH4++H2ONH3?H2O+H?故D正確；

故選：Ao

19.B

【詳解】A.電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,A錯誤;

B.用氫氧化鋁治療胃酸過多時氫氧化鋁與HCl反應生成氯化鋁和水，反應的離子方程式為

+3+

Al(OH)3+3H=AI+3H2O,B正確；

C.氫氧化鈉溶液吸收氯氣制漂白液時，氫氧化鈉與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，

反應的離子方程式為Ch+20H=CI+C1O-+H2O,C錯誤；

D.氫氧化鈉與氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為

A12O3+2OH=2AIO2+H2O,D錯誤；

答案選B。

20.D

【詳解】A.C0；一為多元弱酸酸根離子，應分步水解，水解不能一步完成，故A錯誤；

B.還原性：Fe2t>Br-,向一定量的FeBn溶液中通入少量Cb時，氯氣應該先和Fe2+反應,

故B錯誤；

C.沉淀氫氧化銅可以溶解在過量的氨水中，生成配離子[Cu(NH)4『，最后沉淀全部溶解,

答案第7頁，共12頁

故C錯誤：

D.等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液等體積混合后，鋼離子和硫酸根沉淀,

氫離子與氫氧根生成水，發(fā)生反應Ba2++0H-+H++S0j=BaS041+H20,故D正確；

綜上答案為D。

21.C

【詳解】A.22Bi和*Bi互稱為同位素，是Bi元素的不同核素，A錯誤；

B.鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，故對羥基苯甲醛的沸

點較高，B錯誤；

C.sp2雜化是由同一層的一個S軌道與3個P軌道中的兩個形成，多用于形成兩個單鍵與一

個雙鍵；苯環(huán)可以看成是單雙鍵交替的組成的結(jié)構(gòu)，所以苯乙烯上的碳原子都是以-C=C-存

在，即sp2雜化成鍵，C正確；

D.非電解質(zhì)和電解質(zhì)的研究對象都是化合物，氯氣屬于單質(zhì)，故氯氣不屬于非電解質(zhì)，D

錯誤；

故選C。

22.A

【詳解】A.酸性溶液中，A產(chǎn)、NO；、SO；離子之間不發(fā)生任何反應，一定能大量共存,

故A符合題意;

C(OH)

B.?J=10∣2的溶液為堿性溶液,堿性溶液中鏤根離子與氫氧根離子反應生成一水合

C(H

氨，不能大量共存，故B不符合題意;

C.高鋸酸根離子具有強氧化性，在草酸溶液中能與草酸和氯離子發(fā)生氧化還原反應，不能

大量共存，故C不符合題意；

D.由水電離的C(OH)=lO^mol/L的溶液可能為酸性，也可能為堿性，堿性溶液中三種離

子不發(fā)生反應，能大量共存，酸性溶液中亞硫酸根離子與氫離子反應，不能大量共存，故D

不符合題意；

故選Ao

23.A

【詳解】A.草酸是弱酸必須寫化學式，高鋸酸鉀標準溶液與草酸反應的離子方程式為：

答案第8頁，共12頁

+2+

2Mnθ;+6H+5H2C2O4=2Mn+?OCO2↑+8H2O,選項A不正確;

B.水的自偶電離為：H2O+H2OH,Cr+OH,選項B正確；

C.向澄清石灰水中加入過量的Ca(HCO溶液，反應生成碳酸鈣和水，反應的離子方程式

2t

為：Ca+OH+HCOJ=CaCO31+H2O,選項C正確；

K

D.酸性溶液中KIO、與Kl反應生成碘單質(zhì)，反應的離子方程式為：5Γ+IO-+6H=3I2+3H2O,

選項D正確；

答案選A。

24.B

【詳解】A.過量氫氧化鈉溶液與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，反應的離子方程式為

20H+SO2=SO^+H2O,故A錯誤;

B.電鍍銅時，鍍件做陰極，銅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成銅，電極反應式為

Cu2++2e=Cu,故B正確；

C.硝酸銀溶液與過量的氨水反應生成Ag(NHSOH、NfhNCh和H2。，反應的離子方程式

為Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2T+2H2O,故C錯誤;

D.用食醋處理水垢發(fā)生的反應為醋酸與碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應的離

子方程式為2C%COoH+CaCO3=Ca2++2CH3COO+CO2T+HQ,醋酸與氫氧化鎂反應生成

醋酸鎂和水，反應的離子方程式為2C&COOH+Mg(OH)?=Mg"+2CH,CoCT+2凡0,故D錯誤；

故選B。

25.D

【詳解】A.銅溶于稀硝酸生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應的離子方程式是：

t2+

3Cu+8H+2NO3=3CU+2N0↑+4H2O,故A錯誤：

B.用KIO,氧化酸性溶液中的Kl生成碘單質(zhì)和水，反應的離子方程式是：

+

5Γ+IO-+6H=3I2+3H2O,故B錯誤；

C.大理石溶于醋酸生成醋酸鈣、二氧化碳、水，反應的離子方程式是：

2+

CaCO3+2CH,COOH=Ca+H2O+CO2↑+2CH3COO,故C錯誤；

D.鋁粉與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式是：

答案第9頁，共12頁

2A1+2OH+2H2O=2AIO2+3H2T,故D正確；

選D。

26.C

+

【詳解】A.鹽酸與氨水反應生成氯化鏤，氯化鏤為可溶性的強電解質(zhì)，NH3?H2O+H=

NH：+H2O,A錯誤;

B.SCh被過量的氨水吸收生成亞硫酸核，SO2+2NH3?H2O=2NH;+SO；+H2O,B錯誤；

2+

C.氫氧化鎂固體溶解于氯化筱溶液，生成氯化鎂和氨水，Mg(OH)2+2NH：=Mg+2NH3?H2O,

C正確；

++

D.將少量1%的硝酸銀溶液滴入1%的氨水中形成銀氨溶液，Ag+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]

+2H2O,D錯誤；

答案為C。

27.A

【詳解】A.AI與NaoH和水反應生成氫氣和偏鋁酸鈉，離子方程式為：

2A1+2OH+2H2O=2A1O^+3H2↑,A正確；

B.Na?S溶液中的S3水解使溶液顯堿性，多元弱酸的酸根的水解是分步的，故水解的離子

2

方程式為：S^+H2OHS+OH,HS+H2OH2S+OH,B錯誤；

C.向FeeI3溶液中加入銅粉，F(xiàn)e3+和