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文檔簡介
2023年廣東省廣州市環(huán)城中學高一化學期末試卷含解
析
一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只
有一項符合題目要求,共60分。)
有一金屬鈉和過氧化鈉的混和物,與過量水充分反應后,產生2.24L氣體(SIP),用電火花
點燃后,恢復到標準狀態(tài),體積減少了1.12L,則原混和物中鈉與過氧化鈉的物質的量之比
為
A.1:3B,5:1C.1:1D.1:2,
參考答案:
2.三硫化四磷是制造安全火柴的原料。研究表明,該分子中不含不飽和鍵,且各原
子最外層均已達到8電子結構。在一個三硫化四磷分子中含共價鍵的個數是
A.7個B.9個C.13個D.15個
參考答案:
B
3.以下實驗裝置一般能用于分離物質的是()
A.只有①②B.只有②③
C.只有①③D.①②③
參考答案:
解析:①是蒸儲,用于分離互溶而沸點不同的液體混合物;②為蒸發(fā),是從溶液中得到固
體的方法;③為過濾,用于固體與液體的分離。D項正確。
4.在右下圖的實驗裝置中,從實驗開始
過一段時間,對看到的現象敘述不正確
的是
A、蘋果塊會干
癟
B、膽磯晶體表面有“白斑”
C、小試管內有晶體析出
D、pH試紙變紅
參考答案:
D
5.下列離子方程式書寫正確的是
2+
A.NaHCC)3溶液中滴力口醋酸:CO3+2H=H2O+CO2T
B.鐵片上滴加FeCh溶液:Fe+Fe3+=2Fe2+
3++
C.AlCb溶液中力口入氨水:Al+3NH3?H2O=Al(OH)3i+3NH4
D,氯氣通入NaOH溶液中:Cl2+OH=C1+CIO+H2O
參考答案:
C
【詳解】A.醋酸和碳酸氫根離子不可拆,故A錯誤;
B.電荷不守恒,故B錯誤;
3++
C.AlCb溶液中加入氨水:Al+3NH3?H2O=A1(OH)31+3NH4,故C正確;
D.電荷不守恒,原子不守恒,故D錯誤;
正確答案:Co
6.金屬鋰是密度最小的金屬,等質量的金屬鋰能釋放出更多的電子,故常用來制造
高能量電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間,則下列能冶煉出金屬鋰的方法是
()
A.電解法B.熱還原法
C.熱分解法D.鋁熱法
參考答案:
A
略
0.2Llmol?L「iFeC13溶液與0.5Llmol?L"KCl溶液中C「的物質的量濃度之比()
A.5:2B.3:1C.6:5D.1:3
參考答案:
B
【考點】物質的量濃度的相關計算.
【分析】結合溶質濃度與物質構成計算離子濃度,與溶液體積無關,以此來解答.
【解答】解:0.2Llmol?I/iFeC13溶液與0.5Llmol?I/眩0溶液中C「的物質的量濃度之比
為Imol/Lx3:lmol/L=3:1,
故選B.
8..下列說法正確是
A.由H原子形成ImolH-H鍵要吸收熱量
B.N2性質非常穩(wěn)定,是因為N2分子中含有氮氮叁鍵,要破壞氮氮叁鍵需吸收更多
的能量
C.在稀溶液中,酸與堿發(fā)生中和反應生成H2O時所釋放的熱量稱為中和熱
D.凡經加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應
參考答案:
B
略
9.20℃時,將0.1mol-L、Na2s2O3溶液10mL和0.01mol-L1H2sO4溶液10mL混
合,2min后溶液中明顯出現渾濁,已知溫度每升高10℃,化學反應速率增大到原
來的2倍,那么50℃時,同樣的反應要看到同樣的渾濁,需要的時間
是
A.40sB.15sC.48sD.20s
參考答案:
B
略
10.把一塊鎂鋁合金投入到Imol/LHCl溶液里,待合金完全溶解后,往溶液里加入
Imol/LNaOH溶液,生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如圖A所示。
下列說法不正確的是
ABC
A.A圖中a的取值范圍為ga<50
B.A圖中n(Mg)/n(Al)的最大值為2.5
C.若將關系圖改為B圖時,則a的取值范圍為80<a<90
D.若將關系圖改為C圖時,則a的取值范圍為67.5<a<80
參考答案:
C
略
11.下列離子方程式的書寫正確的是()
2+-+2-
A.H2so4溶液與Ba(OH)2溶液反應:Ba+OH+H+SO4->BaSO4;+H2O
B.將Na投入到C11SO4溶液中:2Na+Cu2+=2Na++Cu]
2+
C.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=CO+2CH3COO+CO2t+H2O
+
D.將Cb通入水中:Cl2+H2O=2H+Cr+ClO
參考答案:
C
【考點】離子方程式的書寫.
【分析】A.不符合離子的配比;
B.反應生成硫酸鈉、氫氧化銅、氫氣;
c.反應生成醋酸鈣、水、二氧化碳;
D.反應生成鹽酸和HC1O,HC1O在離子反應中保留化學式.
2++2
【解答】解:A.H2so4溶液與Ba(OH)2溶液反應的離子反應為Ba+2OH+2H+SO4
=BaSO4i+2H2O,故A錯誤;
2++
B.將Na投入到CuSCU溶液中的離子反應為2Na+2H2O+Cu=2Na+Cu(OH)2J+H23
故B錯誤;
2+
C.大理石溶于醋酸中的離子反應為CaCO3+2CH3COOH=CO+2CH3COO+CO2T+H2O,
故C正確;
D.將C12通入水中的離子反應為C12+H2O=H++C[+HC1O,故D錯誤;
故選C.
12.下列用水就能鑒別的一組物質是()
A.苯、己烷、四氯化碳B.苯、乙醇、四氯化碳
C.硝基苯、乙醇、四氯化碳D.硝基苯、乙醇、乙酸
參考答案:
B
略
13.下列有關化學用語表示正確的是()
A.Mg原子的結構示意圖:
??????
?C1?O
B.OCh分子的電子式:?-
C.HF分子的電子式:
ANa:S:Na
D.Na2s形成的電子式
參考答案:
B
【考點】電子式.
【分析】A、鎂原子的核外有12個電子;
B、OCL分子中。原子的最外層有6個電子,而C1原子的最外層有7個電子;
C、HF是由H原子和F原子形成的共價化合物;
D、硫化鈉為離子化合物.
【解答】解:A、,鎂原子的核外有12個電子,即最外層有2個電子,故結構示意圖為
@))32
/,故A錯誤;
B、OCb分子中O原子的最外層有6個電子,而C1原子的最外層有7個電子,故兩個C1
.ci>61c1>
原子分別與0原子形成一對共用電子對,故電子式為故B正確;
C、HF是由H原子和F原子形成的共價化合物,即H原子和F原子之間以共價鍵結合,
故氟化氫的電子式為玄:尸:,故C錯誤;
D、硫化鈉為離子化合物,一個鈉原子失去一個電子,一個硫原子得到兩個電子,則用電
子式表示Na2s的形成過程為:?'".故D錯灰.
故選B.
14.下列有關元素周期律的敘述中,正確的是
A.氧化性強弱:F2<C12B.金屬性強弱:K<Na
C.酸性強弱:H3Po4VH2s。4D.堿性強弱:NaOH<Mg(OH)2
參考答案:
C
略
15.今有濃度均為3molL-l的鹽酸和硫酸各100mL,分別加入等質量的Fe粉,反應完畢
后生成氣體的質量之比為3:4,則加入鹽酸中的鐵粉的質量為
A.5.6gB.8.4gC.11.2gD.16.8g
參考答案:
c
二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)
16.(6分)下圖表示配制100mL0.10mol-L_1Na2cO3溶液的幾個關鍵實驗步驟和操
作,據圖回答下列問題:
(1)步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數次,該儀器的名稱是▲
(2)步驟B通常稱為轉移,步驟A通常稱為▲。
(3)將上述實驗步驟A—F按實驗過程先后次序排列▲
參考答案:
(6分)⑴100mL容量瓶;⑵定容;⑶CBDFAE。每空2分
略
三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)
17.(6分)將0.Imol有機化合物A與標準狀況下5.6L氧氣混合,一定條件下兩者完全反
應,只有CO、CO?和慶0三種產物,將全部產物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中,濃硫
酸增重5.4克,堿石灰增重4.4克,還有標準狀況下2.24L氣體的剩余,求:
(1)有機化合物A的分子式(要求寫出推理過程);
(2)若有機化合物A能與鈉反應放出氫氣,請寫出A的結構簡式;
(3)寫出所有比A多一個-CH2-原子團的同系物的結構簡式.
參考答案:
(1)該有機物分子式為&40;
(2)A的結構簡式為C2HSOH或CH3CH20H;
(3)比A多一個-CH2-原子團的同系物的結構簡式為CH3CH:CH2OH和CLCHOHCL.
考點:有機物實驗式和分子式的確定;有關有機物分子式確定的計算.
專題:煌及其衍生物的燃燒規(guī)律.
分析:根據濃硫酸的增重可以判斷出生成水的物質的量,可知0.Imol該有機物中含有的
氫原子的物質的量;根據堿石灰增重可以知道0.Imol有機物中燃燒生成二氧化碳中的C
的物質的量;根據2.24L剩余氣體為C0,可知CO中碳的物質的量,兩者之和是0.Imol有
機物中碳的物質的量,標況下與5.6L氧氣完全反應,根據反應產物中的氧原子與氧氣的
氧原子的物質的量關系確定該有機物分子中是否含有氧原子,并計算出0.Imol該有機物
中含有的氧原子的物質的量,最后計算出該有機物的分子式,然后據此分析.
5.6Z
解答:解:(1)標況下5,6L氧氣的物質的量為:n(02)=tL4L/mol=0.25mol,n
(0)=0.25molX2=0.5mol,
5.4g
濃硫酸增重的為水的質量,5.4gHQ的物質的量為:1〃/Z=o.3mol;
其中的n(H)=0.3molX2=0.6mol,n(0)=0.3mol,
44g
有機物燃燒生成的二氧化碳的物質的量為:Mg/"?畝=0/1nol,其中的n(C)=0.Imol,
n(0)=0.2moL
w
有機物燃燒生成的一氧化碳的物質的量為:TL4L/mol=0.Imol,其中的n(C)
=0.Imol,n(0)=0.Imol,
其中的n(H)=0.3molX2=0.6moLn(0)=0.3mol,
可知0.Imol有機物含0.2mol碳原子、0.6mol氫原子;有機物含氧原子的物質的量為:n
(H20)+n(CO)+2n(C02)-n(0)=0.3mol+0.lmol+0.2mol-0.5mol=0.Imol,
所以n(有機):n(C):n(H):n(0)=0.1:0.2:0.6:0.1=1:2:6:1,
答:該有機物分子式為CIW;
(2)若有機化合物A能與鈉反應放出氫氣,則分子中含有羥基,則A的結構簡式為GH50H
或CH3CH20H,
答:A的結構簡式為C2H50H或CH3cHzOH;
(3)根據同系物結構相似,比A多一個-CH「原子團的同系物的結構簡式為:
和CHCHOHCH,
CH3CH2CHLOH33
答:比A多一個-CH2-原子團的同系物的結構簡式為CH3cH2cH20H和CH3CHOHCH3.
點評:本題考查有機物分子式的確定和結構簡式的書寫,本題中判斷有機物是否含有氧為
本題的解答關鍵,題目難度較大.
18.實驗室常用鹽酸的質量分數為36.5%,密度為1.20g/cm3.
(1)此濃鹽酸的物質的量濃度是多少?(列式計算)
(2)配制100mL3.00mol/L的鹽酸,需以上濃鹽酸多少mL?(列式計算)
(3)用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟(按配制順序填寫序
號):.
①計算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻.
參考答案:
解:(1)設鹽酸溶液的體積為1L,則溶液的質量為1000mlXL20g/nd,溶質的物質的量
1000mlX1.20g/mlX36.5%
為36.5g/mol=12.Omol,
12.Omcd
C(HC1)=IL=12.Omol/L,
答:此濃鹽酸的物質的量濃度是12.0mol/L.
(2)根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變,則有C(濃)?V(濃)=C(?。?V(?。?,
即12.Omol/LXV(濃)=0.1LX3.00mol/L,
0.1LX3.OOmol/L
則需濃鹽酸V(濃)=12.OinolA=0.025L,即25mL,
答:配制100mL3.00mol/L的鹽酸,需以上濃鹽酸25mL.
(3)配制一定物質的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,
其先后順序為①③⑥⑤④⑦⑧②,
故答案為:①③⑥⑤④⑦⑧②.
考點:配制一定物質的量濃度的溶液;物質的量濃度的相關計算.
專題:溶液和膠體專題.
分析:(1)假設鹽酸的體積為1L,根據密度計算溶液的質量,根據質量分數計算溶質的
1000Pw
物質的量,進而計算溶液的物質的量濃度,或
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