2023-2024學年廣東省廣州市環(huán)城中學高一年級上冊化學期末試卷含解析

2023年廣東省廣州市環(huán)城中學高一化學期末試卷含解

析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

有一金屬鈉和過氧化鈉的混和物，與過量水充分反應后，產生2.24L氣體（SIP）,用電火花

點燃后，恢復到標準狀態(tài)，體積減少了1.12L,則原混和物中鈉與過氧化鈉的物質的量之比

為

A.1：3B,5：1C.1：1D.1：2,

參考答案:

2.三硫化四磷是制造安全火柴的原料。研究表明，該分子中不含不飽和鍵，且各原

子最外層均已達到8電子結構。在一個三硫化四磷分子中含共價鍵的個數是

A.7個B.9個C.13個D.15個

參考答案：

B

3.以下實驗裝置一般能用于分離物質的是（）

A.只有①②B.只有②③

C.只有①③D.①②③

參考答案:

解析：①是蒸儲，用于分離互溶而沸點不同的液體混合物；②為蒸發(fā)，是從溶液中得到固

體的方法；③為過濾，用于固體與液體的分離。D項正確。

4.在右下圖的實驗裝置中，從實驗開始

過一段時間，對看到的現象敘述不正確

的是

A、蘋果塊會干

癟

B、膽磯晶體表面有“白斑”

C、小試管內有晶體析出

D、pH試紙變紅

參考答案：

D

5.下列離子方程式書寫正確的是

2+

A.NaHCC)3溶液中滴力口醋酸：CO3+2H=H2O+CO2T

B.鐵片上滴加FeCh溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+

3++

C.AlCb溶液中力口入氨水：Al+3NH3?H2O=Al(OH)3i+3NH4

D,氯氣通入NaOH溶液中：Cl2+OH=C1+CIO+H2O

參考答案：

C

【詳解】A.醋酸和碳酸氫根離子不可拆，故A錯誤；

B.電荷不守恒，故B錯誤；

3++

C.AlCb溶液中加入氨水：Al+3NH3?H2O=A1(OH)31+3NH4,故C正確；

D.電荷不守恒，原子不守恒，故D錯誤；

正確答案：Co

6.金屬鋰是密度最小的金屬，等質量的金屬鋰能釋放出更多的電子，故常用來制造

高能量電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則下列能冶煉出金屬鋰的方法是

()

A.電解法B.熱還原法

C.熱分解法D.鋁熱法

參考答案：

A

略

0.2Llmol?L「iFeC13溶液與0.5Llmol?L"KCl溶液中C「的物質的量濃度之比（）

A.5：2B.3：1C.6：5D.1：3

參考答案：

B

【考點】物質的量濃度的相關計算.

【分析】結合溶質濃度與物質構成計算離子濃度，與溶液體積無關，以此來解答.

【解答】解：0.2Llmol?I/iFeC13溶液與0.5Llmol?I/眩0溶液中C「的物質的量濃度之比

為Imol/Lx3：lmol/L=3：1,

故選B.

8..下列說法正確是

A.由H原子形成ImolH-H鍵要吸收熱量

B.N2性質非常穩(wěn)定，是因為N2分子中含有氮氮叁鍵，要破壞氮氮叁鍵需吸收更多

的能量

C.在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成H2O時所釋放的熱量稱為中和熱

D.凡經加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應

參考答案：

B

略

9.20℃時，將0.1mol-L、Na2s2O3溶液10mL和0.01mol-L1H2sO4溶液10mL混

合，2min后溶液中明顯出現渾濁，已知溫度每升高10℃,化學反應速率增大到原

來的2倍，那么50℃時，同樣的反應要看到同樣的渾濁，需要的時間

是

A.40sB.15sC.48sD.20s

參考答案:

B

略

10.把一塊鎂鋁合金投入到Imol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入

Imol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如圖A所示。

下列說法不正確的是

ABC

A.A圖中a的取值范圍為ga<50

B.A圖中n(Mg)/n(Al)的最大值為2.5

C.若將關系圖改為B圖時，則a的取值范圍為80<a<90

D.若將關系圖改為C圖時，則a的取值范圍為67.5<a<80

參考答案：

C

略

11.下列離子方程式的書寫正確的是()

2+-+2-

A.H2so4溶液與Ba(OH)2溶液反應：Ba+OH+H+SO4->BaSO4；+H2O

B.將Na投入到C11SO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu]

2+

C.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=CO+2CH3COO+CO2t+H2O

+

D.將Cb通入水中：Cl2+H2O=2H+Cr+ClO

參考答案：

C

【考點】離子方程式的書寫.

【分析】A.不符合離子的配比；

B.反應生成硫酸鈉、氫氧化銅、氫氣;

c.反應生成醋酸鈣、水、二氧化碳；

D.反應生成鹽酸和HC1O,HC1O在離子反應中保留化學式.

2++2

【解答】解：A.H2so4溶液與Ba(OH)2溶液反應的離子反應為Ba+2OH+2H+SO4

=BaSO4i+2H2O,故A錯誤；

2++

B.將Na投入到CuSCU溶液中的離子反應為2Na+2H2O+Cu=2Na+Cu(OH)2J+H23

故B錯誤；

2+

C.大理石溶于醋酸中的離子反應為CaCO3+2CH3COOH=CO+2CH3COO+CO2T+H2O,

故C正確；

D.將C12通入水中的離子反應為C12+H2O=H++C[+HC1O,故D錯誤；

故選C.

12.下列用水就能鑒別的一組物質是()

A.苯、己烷、四氯化碳B.苯、乙醇、四氯化碳

C.硝基苯、乙醇、四氯化碳D.硝基苯、乙醇、乙酸

參考答案：

B

略

13.下列有關化學用語表示正確的是()

A.Mg原子的結構示意圖:

??????

?C1?O

B.OCh分子的電子式：?-

C.HF分子的電子式：

ANa：S：Na

D.Na2s形成的電子式

參考答案:

B

【考點】電子式.

【分析】A、鎂原子的核外有12個電子；

B、OCL分子中。原子的最外層有6個電子，而C1原子的最外層有7個電子；

C、HF是由H原子和F原子形成的共價化合物；

D、硫化鈉為離子化合物.

【解答】解：A、，鎂原子的核外有12個電子，即最外層有2個電子，故結構示意圖為

@))32

/,故A錯誤；

B、OCb分子中O原子的最外層有6個電子，而C1原子的最外層有7個電子，故兩個C1

.ci>61c1>

原子分別與0原子形成一對共用電子對，故電子式為故B正確；

C、HF是由H原子和F原子形成的共價化合物，即H原子和F原子之間以共價鍵結合，

故氟化氫的電子式為玄：尸：，故C錯誤；

D、硫化鈉為離子化合物，一個鈉原子失去一個電子，一個硫原子得到兩個電子，則用電

子式表示Na2s的形成過程為：?'".故D錯灰.

故選B.

14.下列有關元素周期律的敘述中，正確的是

A.氧化性強弱：F2<C12B.金屬性強弱：K<Na

C.酸性強弱：H3Po4VH2s。4D.堿性強弱：NaOH<Mg(OH)2

參考答案：

C

略

15.今有濃度均為3molL-l的鹽酸和硫酸各100mL,分別加入等質量的Fe粉，反應完畢

后生成氣體的質量之比為3：4,則加入鹽酸中的鐵粉的質量為

A.5.6gB.8.4gC.11.2gD.16.8g

參考答案：

c

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.（6分）下圖表示配制100mL0.10mol-L_1Na2cO3溶液的幾個關鍵實驗步驟和操

作，據圖回答下列問題：

（1）步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數次，該儀器的名稱是▲

（2）步驟B通常稱為轉移，步驟A通常稱為▲。

（3）將上述實驗步驟A—F按實驗過程先后次序排列▲

參考答案：

（6分）⑴100mL容量瓶；⑵定容；⑶CBDFAE。每空2分

略

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.（6分）將0.Imol有機化合物A與標準狀況下5.6L氧氣混合，一定條件下兩者完全反

應，只有CO、CO?和慶0三種產物，將全部產物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中，濃硫

酸增重5.4克，堿石灰增重4.4克，還有標準狀況下2.24L氣體的剩余，求：

（1）有機化合物A的分子式（要求寫出推理過程）；

（2）若有機化合物A能與鈉反應放出氫氣，請寫出A的結構簡式；

（3）寫出所有比A多一個-CH2-原子團的同系物的結構簡式.

參考答案：

(1)該有機物分子式為&40；

(2)A的結構簡式為C2HSOH或CH3CH20H；

(3)比A多一個-CH2-原子團的同系物的結構簡式為CH3CH:CH2OH和CLCHOHCL.

考點：有機物實驗式和分子式的確定；有關有機物分子式確定的計算.

專題：煌及其衍生物的燃燒規(guī)律.

分析：根據濃硫酸的增重可以判斷出生成水的物質的量，可知0.Imol該有機物中含有的

氫原子的物質的量；根據堿石灰增重可以知道0.Imol有機物中燃燒生成二氧化碳中的C

的物質的量；根據2.24L剩余氣體為C0,可知CO中碳的物質的量，兩者之和是0.Imol有

機物中碳的物質的量，標況下與5.6L氧氣完全反應，根據反應產物中的氧原子與氧氣的

氧原子的物質的量關系確定該有機物分子中是否含有氧原子，并計算出0.Imol該有機物

中含有的氧原子的物質的量，最后計算出該有機物的分子式，然后據此分析.

5.6Z

解答：解：(1)標況下5,6L氧氣的物質的量為：n(02)=tL4L/mol=0.25mol,n

(0)=0.25molX2=0.5mol,

5.4g

濃硫酸增重的為水的質量，5.4gHQ的物質的量為：1〃/Z=o.3mol；

其中的n(H)=0.3molX2=0.6mol,n(0)=0.3mol,

44g

有機物燃燒生成的二氧化碳的物質的量為：Mg/"?畝=0/1nol,其中的n(C)=0.Imol,

n(0)=0.2moL

w

有機物燃燒生成的一氧化碳的物質的量為：TL4L/mol=0.Imol,其中的n(C)

=0.Imol,n(0)=0.Imol,

其中的n(H)=0.3molX2=0.6moLn(0)=0.3mol,

可知0.Imol有機物含0.2mol碳原子、0.6mol氫原子；有機物含氧原子的物質的量為：n

(H20)+n(CO)+2n(C02)-n(0)=0.3mol+0.lmol+0.2mol-0.5mol=0.Imol,

所以n(有機)：n(C)：n(H)：n(0)=0.1：0.2：0.6：0.1=1：2：6：1,

答：該有機物分子式為CIW；

（2）若有機化合物A能與鈉反應放出氫氣，則分子中含有羥基，則A的結構簡式為GH50H

或CH3CH20H,

答：A的結構簡式為C2H50H或CH3cHzOH；

（3）根據同系物結構相似，比A多一個-CH「原子團的同系物的結構簡式為：

和CHCHOHCH,

CH3CH2CHLOH33

答：比A多一個-CH2-原子團的同系物的結構簡式為CH3cH2cH20H和CH3CHOHCH3.

點評：本題考查有機物分子式的確定和結構簡式的書寫，本題中判斷有機物是否含有氧為

本題的解答關鍵，題目難度較大.

18.實驗室常用鹽酸的質量分數為36.5%,密度為1.20g/cm3.

（1）此濃鹽酸的物質的量濃度是多少？（列式計算）

（2）配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL?（列式計算）

（3）用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按配制順序填寫序

號）：.

①計算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻.

參考答案：

解：（1）設鹽酸溶液的體積為1L,則溶液的質量為1000mlXL20g/nd,溶質的物質的量

1000mlX1.20g/mlX36.5%

為36.5g/mol=12.Omol,

12.Omcd

C（HC1）=IL=12.Omol/L,

答：此濃鹽酸的物質的量濃度是12.0mol/L.

（2）根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，則有C（濃）？V（濃）=C（?。?V（?。?，

即12.Omol/LXV（濃）=0.1LX3.00mol/L,

0.1LX3.OOmol/L

則需濃鹽酸V（濃）=12.OinolA=0.025L,即25mL,

答：配制100mL3.00mol/L的鹽酸,需以上濃鹽酸25mL.

（3）配制一定物質的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，

其先后順序為①③⑥⑤④⑦⑧②，

故答案為：①③⑥⑤④⑦⑧②.

考點：配制一定物質的量濃度的溶液；物質的量濃度的相關計算.

專題：溶液和膠體專題.

分析：（1）假設鹽酸的體積為1L,根據密度計算溶液的質量，根據質量分數計算溶質的

1000Pw

物質的量，進而計算溶液的物質的量濃度，或