2024年初中升學考試化學復習專題考點主題8常見的酸和堿 中和反應 溶液的pH（分考向）

考向一酸堿指示劑考向二酸、堿的性質及用途考向三溶液的酸堿性與pH考向四酸堿中和反應考向五氫氧化鈉變質的探究考向一酸堿指示劑26.[2023·益陽]閱讀下面材料，回答問題：材料一：嚴格來說，指示劑的顏色變化是在一定pH范圍內(nèi)發(fā)生的。中學化學中常見的指示劑有石蕊、酚酞、甲基橙等，其中甲基橙在不同pH的溶液中變色情況如下：指示劑甲基橙pH范圍pH<3.13.1～4.4pH>4.4變色情況紅色橙色黃色材料二：人體內(nèi)的一些無色液體或排泄物的正常pH范圍如下：物質唾液胃液汗液胰液pH6.6～7.10.9～1.54.5～6.57.5～8.0（1）在胰液中滴入甲基橙溶液，顯_____色。（2）材料二中的四種物質可用甲基橙溶液鑒別出來的是_____?！敬鸢浮浚?）黃（2）胃液【解析】（1）由材料內(nèi)容可知，胰液的pH范圍為7.5～8.0，甲基橙溶液在pH>4.4時顯黃色，故在胰液中滴入甲基橙溶液，顯黃色。（2）唾液的pH范圍為6.6～7.1，汗液的pH范圍為4.5～6.5，胰液的pH范圍為7.5～8.0，這三種物質的pH范圍均大于4.4，則向其中加入甲基橙溶液，均顯黃色；胃液的pH范圍為0.9～1.5，甲基橙溶液在pH＜3.1時，顯紅色，故材料二中的四種物質可用甲基橙溶液鑒別出來的是胃液?？枷蚨?、堿的性質及用途13.[2023·北京]下列標志應標識在NaOH固體試劑瓶上的是（）【答案】D【解析】氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，屬于腐蝕品。17.[2023·北京]向分別盛有下列物質的點滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象的是（）A.Fe2O3B.FeC.稀NaOH溶液D.Na2CO3溶液【答案】C【解析】Fe2O3與稀硫酸反應生成氯化鐵和水，現(xiàn)象為紅棕色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色；Fe與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；NaOH與稀硫酸反應生成氯化鈉和水，無明顯現(xiàn)象；Na2CO3與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生。13．[2023·樂山]已知20℃時，氫氧化鈉易溶于酒精，碳酸鈉在酒精中幾乎不溶解。20℃時，某同學利用如圖所示微型實驗驗證CO2能與NaOH發(fā)生反應。打開止水夾，輕輕擠壓軟塑料瓶，觀察實驗現(xiàn)象，下列說法不正確的是（）A．小玻璃瓶中導管口有氣泡冒出 B．小玻璃瓶中有NaOH固體析出 C．應及時關閉止水夾防止小玻璃瓶中的液體倒吸 D．實驗結束后，將小玻璃瓶中的物質倒入足量水中，無固體剩余【答案】B【解析】打開止水夾，輕輕擠壓軟塑料瓶，氣體進入小玻璃瓶中，則小玻璃瓶中導管口有氣泡冒出；二氧化碳進入到小玻璃瓶中和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，20℃時，氫氧化鈉易溶于酒精，碳酸鈉在酒精中幾乎不溶解，則在此溫度下，小玻璃瓶中有碳酸鈉固體析出；打開止水夾，輕輕擠壓軟塑料瓶，瓶內(nèi)二氧化碳氣體體積減少，壓強減小，應及時關閉止水夾防止小玻璃瓶中的液體倒吸；碳酸鈉、氫氧化鈉均易溶于水，將小玻璃瓶中的物質倒入足量水中，無固體剩余。15．[2023·金華]在以下探究氫氧化鈣溶液性質的實驗中，還需借助酸堿指示劑證明化學反應發(fā)生的是（）A． B．C． D．【答案】C【解析】硫酸鐵能與氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和氫氧化鐵沉淀，不需借助酸堿指示劑證明化學反應的發(fā)生；氯化銅能與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和氫氧化銅沉淀，不需借助酸堿指示劑證明化學反應的發(fā)生；稀鹽酸能與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，該反應無明顯現(xiàn)象，需借助酸堿指示劑證明化學反應的發(fā)生；二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，不需借助酸堿指示劑證明化學反應的發(fā)生。12．[2023·濱州]下列有關實驗現(xiàn)象的描述，正確的是（）A．打開盛濃硫酸的試劑瓶，瓶口會形成白霧B．鐵與稀硫酸反應時有氣泡產(chǎn)生，形成黃色溶液C．將銅片放入稀硫酸中，銅片逐漸消失，形成藍色溶液D．用稀硫酸除鐵銹時，鐵銹逐漸溶解，形成黃色溶液【答案】D【解析】濃硫酸沒有揮發(fā)性，打開盛濃硫酸的試劑瓶，瓶口不會出現(xiàn)白霧；鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，形成淺綠色溶液；在金屬活動性順序中，銅位于氫的后面，故銅和稀硫酸不反應；鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，故鐵銹逐漸溶解，形成黃色溶液。10.[2023·舟山、嘉興]如圖是稀硫酸與甲、乙、丙、丁、戊五種常見物質反應出現(xiàn)的不同現(xiàn)象。下列有關說法正確的是（）A.甲可能是無色酚酞試液 B.乙、戊一定是金屬單質C.稀硫酸與丙生成的白色沉淀不可能屬于鹽 D.稀硫酸與丁的反應類型可能是置換反應【答案】D【解析】稀硫酸顯酸性，不能使無色酚酞試液變紅。含有銅離子的溶液呈藍色，含有鐵離子的溶液呈黃色，稀硫酸與氧化銅或氫氧化銅反應生成硫酸銅和水；氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，故乙、戊一定不是金屬單質；稀硫酸與丙生成的白色沉淀可能屬于鹽，如硫酸與氯化鋇反應生成的硫酸鋇白色沉淀屬于鹽；稀硫酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣，該類反應屬于置換反應，故稀硫酸與丁的反應類型可能是置換反應。3．[2023·棗莊]實驗室中有兩瓶失去標簽的無色溶液，分別為稀鹽酸與氫氧化鈉溶液。下列選用的物質不能將它們鑒別出來的是（）A．紫色石蕊試液 B．鎂條 C．氧化銅 D．硫酸鈉溶液【答案】D【解析】紫色石蕊試液遇酸變紅色，遇堿變藍色，稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍，可以鑒別；鎂能與稀鹽酸反應生成氫氣和氯化鎂，固體溶解、有氣泡產(chǎn)生，鎂與氫氧化鈉溶液不反應，無明顯現(xiàn)象，可以鑒別；氧化銅能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，固體溶解、溶液變藍色，氧化銅與氫氧化鈉溶液不反應，無明顯現(xiàn)象，可以鑒別；硫酸鈉溶液與稀鹽酸、氫氧化鈉溶液均不反應，現(xiàn)象相同，不能鑒別。4．[2023·揚州]用手觸摸生活中的堿性溶液時常有滑膩感。下列溶液顯堿性的是（）A．食鹽水 B．肥皂水 C．蔗糖溶液 D．食醋【答案】B【解析】食鹽水顯中性；肥皂水顯堿性；蔗糖溶液顯中性；食醋顯酸性。1．[2023·達州]安全重于泰山，危險化學品必須貼警示標識。濃硫酸應該貼的警示標識是（）A．

B．

C．

D．

【答案】A【解析】A圖所示標志是腐蝕品標志，濃硫酸具有腐蝕性，應張貼腐蝕品警示標識。7．[2023·安徽]硫酸是實驗室常用的化學試劑。下列有關硫酸的說法，錯誤的是A．稀硫酸和鋅反應制取氫氣 B．含硫酸的廢液可用熟石灰中和處理C．稀硫酸的密度比水小 D．蘸取濃硫酸的木棍會變黑【答案】C【解析】鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，故實驗室可利用稀硫酸與鋅反應制取氫氣；熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，氫氧化鈣顯堿性，可與硫酸反應生成硫酸鈣和水，該反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，屬于中和反應，故含硫酸的廢液可用熟石灰中和處理；稀硫酸的密度比水大；濃硫酸具有脫水性，能奪取木棍中的水并生成黑色的炭，所以蘸取濃硫酸的木棍會變黑。7．[2023·江西]《天工開物》中記載：“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”?！笆摇敝饕煞譃檠趸}，下列說法錯誤的是（）A．“石灰”與石灰石成分相同 B．“石灰”含有鈣、氧元素C．“石灰”與水反應會放熱 D．“石灰”可用作干燥劑【答案】A【解析】“石灰”主要成分氧化鈣，石灰石的主要成分是碳酸鈣，二者的成分不同；“石灰”主要成分為氧化鈣，含有氧、鈣元素；“石灰”主要成分為氧化鈣，氧化鈣和水反應會放出大量的熱；“石灰”主要成分為氧化鈣，氧化鈣能與水反應，可作干燥劑。14．[2023·重慶A]硫酸和鹽酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的兩種酸。下列有關說法正確的是（）①它們都能使紫色石蕊溶液變紅②打開盛有濃鹽酸的試劑瓶可觀察到白霧，說明分子在不斷運動③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中，溶液質量都減?、芟×蛩岷吐然^溶液發(fā)生復分解反應生成鹽酸A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③【答案】B【解析】①硫酸和鹽酸均顯酸性，它們都能使紫色石蕊溶液變紅；②濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，瓶口上方有白霧產(chǎn)生，能說明分子在不斷運動；③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中，濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中，溶質質量減少，溶劑質量不變，則溶液質量減小，濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中，溶質質量不變，溶劑質量增加，則溶液質量增加；④稀硫酸和氯化鋇溶液發(fā)生復分解反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸。5．[2023·武威]下列物質露置于空氣中一段時間，質量會減少的是（）A．氫氧化鈉 B．濃硫酸 C．濃鹽酸 D．食鹽【答案】C【解析】氫氧化鈉易潮解，且會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，露置在空氣中一段時間，質量會增多；濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中一段時間，質量會增多；濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中一段時間，質量會增多；食鹽不會與空氣成分反應，露置在空氣中一段時間，質量基本不變。11.[2023·郴州]下列關于硫酸的說法錯誤的是（）A.濃硫酸有強烈的腐蝕性B.稀釋濃硫酸時，應將水注入濃硫酸中，并用玻璃棒攪拌C.稀硫酸可用來除鐵銹D.濃硫酸有吸水性，可作干燥劑【答案】B【解析】濃硫酸具有強烈的腐蝕性；稀釋濃硫酸時，應把濃硫酸沿器壁緩緩地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，一定不能把水注入濃硫酸中；鐵銹的主要成分是氧化鐵，稀硫酸可與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，故稀硫酸可用來除鐵銹；濃硫酸有吸水性，可作干燥劑。25．[2023·臺州]濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置于空氣中，溶質質量分數(shù)變小。稀鹽酸會發(fā)生同樣的變化嗎？某同學通過如下步驟進行探究：①取兩個燒杯，各倒入40毫升的稀鹽酸，分別標為甲和乙。②甲密封，液體體積不變。乙敞口放置于空氣中至液體體積變?yōu)?0毫升。（溶液密度變化忽略不計）③向甲、乙中滴加幾滴石蕊試液，再分別緩慢滴加相同溶質質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應時，消耗的氫氧化鈉溶液體積分別為30毫升、26毫升。（1）實驗中，“恰好完全反應”的判斷依據(jù)是：溶液顏色___________。（2）乙燒杯中的稀鹽酸敞口放置后，溶質質量分數(shù)變大，依據(jù)是___________。（3）為了確定稀鹽酸敞口放置于空氣中，溶質質量分數(shù)一定會變大，請簡要闡述應補充的實驗___________?！敬鸢浮浚?）恰好由紅色變成紫色（2）稀鹽酸的體積變成一半，所消耗的氫氧化鈉溶液體積大于一半（3）換用不同質量分數(shù)的稀鹽酸多次重復實驗【解析】（1）石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，遇中性溶液不變色。故向甲、乙中滴加幾滴石蕊溶液，溶液變?yōu)榧t色，再分別緩慢滴加相同溶質質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，當溶液顏色恰好由紅色變成紫色時，說明恰好完全反應。（2）乙燒杯中的稀鹽酸敞口放置后，溶質質量分數(shù)變大，依據(jù)的是乙燒杯中稀鹽酸的體積變?yōu)?0mL，但所消耗的氫氧化鈉溶液的體積大于15mL。（3）為了確定稀鹽酸敞口放置于空氣中，溶質質量分數(shù)一定會變大，需要排除偶然因素的影響，故應換用不同溶質質量分數(shù)的稀鹽酸多次重復實驗。15．[2023·陜西]化學學習小組同學在探究鹽酸的化學性質時，進行了如圖所示的實驗。

(1)A中看到的現(xiàn)象是______________。(2)反應后溶液顏色為黃色的是_____(填字母)。(3)D中發(fā)生反應的化學方程式是____________________。(4)探究實驗結束后，用長滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，開始無沉淀生成，后生成紅褐色沉淀。則下列分析推理合理的是_____(填序號)。①長滴管中吸取的C中溶液為紅色②滴加前，B中有固體剩余③滴加后，B中溶液pH變大【答案】(1)鋅片表面產(chǎn)生無色氣泡（或產(chǎn)生氣泡、生成無色氣體、有氣體生成等，合理即可）(2)B(3)Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑(4)①③【解析】（1）鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，故A中看到的現(xiàn)象是鋅片表面產(chǎn)生無色氣泡。（2）A中鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，溶液顏色為無色；B中稀鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，溶液顏色為黃色；C中酚酞溶液遇酸性溶液或中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，溶液不會變黃色；D中稀鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液顏色為無色。（3）稀鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑。（4）用長滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，開始無沉淀生成，后生成紅褐色沉淀，說明裝置C中氫氧化鈉過量，B中鹽酸過量，逐滴滴加C中溶液時，C中氫氧化鈉先與B中鹽酸反應生成氯化鈉和水，無沉淀生成，待B中鹽酸反應完后，C中氫氧化鈉再與B中氯化鐵反應生成氯化鈉和氫氧化鐵紅褐色沉淀。①C中氫氧化鈉過量，溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅，故長滴管中吸取的C中溶液為紅色；②滴加前，B中稀鹽酸過量，則B中無固體剩余；③滴加前，B中稀鹽酸過量，溶液顯酸性，滴加C中溶液后，C中氫氧化鈉能與B中鹽酸反應生成氯化鈉和水，溶液pH變大。31．[2023·紹興]在探究酸、堿性質時，小敏的操作過程如圖甲所示，燒杯中固體質量與加入溶液的質量關系如圖乙所示。請回答下列問題。

（1）加入稀鹽酸后出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________。（2）bc段發(fā)生反應的化學方程式有__________。（3）c點時，溶液中含有的溶質是__________。（4）通過計算得出d點坐標_______?！敬鸢浮浚?）固體逐漸消失，溶液顯藍色（2）NaOH+HCl===NaCl+H2O（3）NaCl、CuCl2（4）（300，14.7）【解析】（1）氧化銅能與鹽酸反應生成氯化銅和水，故ab段固體質量減小到零，發(fā)生的反應是氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅和水，能觀察到固體逐漸溶解、溶液由無色變?yōu)樗{色。（2）bc段燒杯中固體的質量為0，說明加入的氫氧化鈉沒有與生成氯化銅反應,而是與過量的鹽酸反應生在氯化鈉和水，該反應的化學方程式為NaOH+HCl===NaCl+H2O。（3）cd段燒杯中固體的質量不斷增加，是氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和水,c點時加入的氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應，溶液中含有的溶質是NaCl、CuCl2。（4）d點時，加入的氫氧化鈉和氯化銅恰好完全反應，d點對應的縱坐標是生成Cu(OH)2沉淀的質量，d點對應的橫坐標為加入稀鹽酸的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量之和。設d點坐標為（P，Q），ab段消耗鹽酸溶液質量為x，生成氯化銅質量為y；bc消耗氫氧化鈉溶液質量為m，cd段消耗氫氧化鈉溶液質量為n，生成沉淀質量為Q。則：

200g+25g+75g=300g。故d點的坐標為（300，4.7）。14．[2023·山西]以典型物質為核心，進行問題的設置與整合，是我們?nèi)嬲J識物質性質及應用的有效途徑小明同學在小組合作學習過程中，對氫氧化鈉的相關問題，以結構圖的形式進行了如下梳理聯(lián)系實際，解決問題：

(1)氫氧化鈉在生活中可用來________。(2)氫氧化鈉在空氣中吸水后的熱量變化為________。(3)氫氧化鈉使用時必須十分小心，原因是________。(4)檢驗氫氧化鈉溶液的酸堿度，最簡單的方法是________。(5)向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，發(fā)生反應的化學方程式為____________。【答案】(1)去除油污(合理即可)(2)放熱(3)有強腐蝕性(4)用pH試紙檢測(5)CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4?！窘馕觥浚?）氫氧化鈉能與油脂發(fā)生反應，在生活中可用來去除油污。（2）氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，所以氫氧化鈉在空氣中吸水后放熱。（3）氫氧化鈉屬于堿，具有強腐蝕性，所以使用氫氧化鈉必須十分小心。（4）檢驗溶液酸堿度最簡單的方法是使用pH試紙。（5）氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的化學方程式為CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4。28．[2023·衡陽]硫酸和鹽酸是實驗室、化工生產(chǎn)中常用的兩種重要的酸。(1)其中具有揮發(fā)性的酸是_____。(2)將紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液變?yōu)開____色。(3)兩種酸都可用于金屬除銹，請寫出鹽酸除鐵銹的化學方程式：_________________。【答案】(1)鹽酸(2)紅(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【解析】（1）具有揮發(fā)性的酸是鹽酸。（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，稀硫酸顯酸性，故將紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液變?yōu)榧t色。（3）鐵銹主要成分是氧化鐵，鹽酸能與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，故鹽酸除鐵銹的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。15．[2023·河北]小明按如圖所示進行趣味實驗，將U形管開口端放入燒杯內(nèi)，觀察到溶液進入U形管并流入另一端。

(1)燒杯內(nèi)的溶液呈_____色。(2)二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_____。(3)U形管開口端放入燒杯后，管內(nèi)氣體壓強_____(選填“增大”“不變”或“減小”)，溶液在管內(nèi)上升并流入另一端?！敬鸢浮?1)紅(2)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(3)減小【解析】（1）氫氧化鈉溶液為堿性，能使無色酚酞溶液變紅，燒杯內(nèi)的溶液呈紅色。（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。（3）U形管開口端放入燒杯后，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，二氧化碳被消耗，管內(nèi)氣體壓強減小，大氣壓將燒杯中溶液壓入U形管中，溶液在管內(nèi)上升并流入另一端。17．[2023·武威]某?；瘜W興趣小組的同學設計實驗探究氫氧化鈉的化學性質，請你一起參與探究?！緦嶒炦^程與分析】實驗一實驗二實驗三實驗操作實驗現(xiàn)象______________無明顯現(xiàn)象實驗結論氫氧化鈉能與紫色石蕊反應氫氧化鈉能與硫酸銅反應氫氧化鈉不能與鹽酸反應(1)實驗一的現(xiàn)象：__________。(2)實驗二的現(xiàn)象：__________。【實驗反思與拓展】(3)實驗二中發(fā)生反應的化學方程式_______。(4)某同學認為實驗三的結論不正確，他改進了該實驗方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液并振蕩，再滴入稀鹽酸，觀察到溶液由_______色變?yōu)闊o色，由此可知氫氧化鈉與稀鹽酸確實發(fā)生了反應，該反應的化學方程式為_______。(5)由實驗三聯(lián)想到把二氧化碳通入到氫氧化鈉溶液中也沒有明顯現(xiàn)象，那么二氧化碳與氫氧化鈉是否發(fā)生了化學反應呢？（本實驗中忽略CO2溶于水）①甲同學設計了如圖所示實驗，當觀察到_______現(xiàn)象時，說明兩者發(fā)生了化學反應。②乙同學重新設計實驗：取NaOH溶液于試管中，通入少量CO2【答案】(1)紫色石蕊溶液變?yōu)樗{色(2)產(chǎn)生藍色沉淀(3)CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4(4)紅NaOH+HCl===NaCl+H2O(5)氣球膨脹CaCl2溶液有白色沉淀【解析】（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，紫色石蕊溶液遇堿變藍，實驗一的現(xiàn)象為溶液變藍。（2）氫氧化鈉溶液和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，現(xiàn)象為有藍色沉淀生成。（3）實驗二中氫氧化鈉溶液和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，發(fā)生反應的化學方程式為CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4。（4）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液并振蕩，溶液呈紅色，再滴入稀鹽酸，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈉被消耗，證明氫氧化鈉與稀鹽酸確實發(fā)生了反應，該反應的化學方程式為NaOH+HCl===NaCl+H2O。（5）①氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，錐形瓶內(nèi)氣壓減小，在外界大氣壓的作用下氣球膨脹。故當觀察到氣球膨脹現(xiàn)象時，說明兩者發(fā)生了反應。②取氫氧化鈉溶液于試管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入氯化鈣溶液，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，當觀察到有白色沉淀現(xiàn)象時，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應。30．[2023·金華]研究小組同學在完成“酸的性質”實驗①②后，將①②實驗后試管中的物質全部倒入各自廢液缸③中（如圖甲），結果出現(xiàn)了不同現(xiàn)象，部分小組同學的實驗現(xiàn)象記錄如下表。

組別廢液缸中現(xiàn)象現(xiàn)象解釋第1小組無沉淀、有氣泡產(chǎn)生第2小組無沉淀、無氣泡產(chǎn)生第3小組………【原理分析】小組同學在老師指導下討論后認為：任何一個化學反應，反應物的用量不同，反應后物質的組成成分就會不同，這是最終導致各組廢液缸中出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因。【交流討論】（1）為分析第1小組廢液缸中溶液的溶質成分，用玻璃棒蘸取溶液測得，則該小組廢液中的溶質組成成分為_______（寫化學式）。（2）第2小組廢液缸中無沉淀、無氣泡產(chǎn)生，從反應物用量的角度分析實驗①②，可以得出該小組的實驗②中反應物鹽酸的用量應該是______。（3）如果其他小組實驗所用反應物的用量都不一樣，除了上面第1、2小組出現(xiàn)的現(xiàn)象外，還會出現(xiàn)的現(xiàn)象是______。【實驗拓展】取第1小組廢液缸中的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液，并振蕩，產(chǎn)生的氣體全部逸出。圖乙表示“溶液質量”隨加入“碳酸鈉溶液質量”的變化情況。

（4）解釋圖中AB段和BC段溶液質量呈現(xiàn)不同增重趨勢的原因________。【答案】（1）NaClCaCl2HCl（2）稀鹽酸過量或恰好完全反應（3）有沉淀、無氣泡；有沉淀、有氣泡（4）等質量的碳酸鈉依次與鹽酸和氯化鈣反應過程中，AB段逸出的二氧化碳的質量小于BC段生成的碳酸鈣沉淀的質量【解析】（1）鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，第1小組廢液缸中無沉淀、有氣泡產(chǎn)生，且廢液缸中溶液PH=3，說明溶液呈酸性，即鹽酸過量，溶液中不存在氫氧化鈣、碳酸鈉，則該小組廢液中的溶質組成成分為氯化鈉、氯化鈣和鹽酸，化學式分別為NaClCaCl2HCl。（2）鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，第2小組廢液缸中無沉淀、無氣泡產(chǎn)生，從反應物用量的角度分析實驗①②，可以得出該小組的實驗②中生成物中一定不存在碳酸鈉，即鹽酸過量或鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應。（3）當實驗①中氫氧化鈣與鹽酸恰好完全反應，所得溶液溶質為氯化鈣，實驗②中碳酸鈉過量，所得溶液溶質為碳酸鈉和氯化鈉，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，全部倒入廢液缸后出現(xiàn)的現(xiàn)象是有沉淀，無氣泡；當實驗①中鹽酸過量，所得溶液溶質為鹽酸和氯化鈣的混合物，實驗②中，碳酸鈉過量，所得溶液溶質為碳酸鈉和氯化鈉，全部倒入廢液缸后，碳酸鈉先與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，再與氯化鈣反應生成沉淀，出現(xiàn)的現(xiàn)象是有沉淀，有氣泡。（4）根據(jù)圖像可知，隨著碳酸鈉溶液的加入，AB段溶液增加的質量趨勢大于BC段溶液增加的質量趨勢，說明該過程中存在兩種化學反應。第1小組廢液缸溶液的溶質為氯化鈉、氯化鈣和氯化氫，加入碳酸鈉溶液時，碳酸鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，再與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，前者在反應中有二氧化碳逸出，后者在反應中有碳酸鈣沉淀生成。根據(jù)化學方程式Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH可知，滴入碳酸鈉溶液時，質量為m的碳酸鈉分別與鹽酸、氯化鈣反應時，生成二氧化碳的質量為eq\f(44m,106)，生成碳酸鈣的質量為eq\f(100m,106)。因此，AB段和BC段溶液質量呈現(xiàn)不同增加趨勢的原因為等質量的碳酸鈉依次與鹽酸和氯化鈣反應過程中，AB段逸出的二氧化碳的質量小于BC段生成的碳酸鈣沉淀的質量。32．[2023·寧波]古籍中有記載制燒堿的方法，其核心反應可表示為Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH。小寧模仿古法，以實驗室中的Na2CO3、Ca(OH)2固體為原料，制備溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液用于制作葉脈書簽。（1）制作葉脈書簽時，用NaOH溶液去除葉肉，是利用了NaOH的_________性。（2）溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液中，含NaOH的質量為_________g、水的質量為_________g。（3）需稱取Na2CO3、Ca(OH)2的質量各為多少？【答案】（1）腐蝕（2）40360（3）解：設反應需要Na2CO3的質量為x，Ca(OH)2的質量為y。答：需稱取Na2CO3的質量為53g，Ca(OH)2的質量為37g?！窘馕觥浚?）制作葉脈書簽時，用NaOH溶液去除葉肉，是利用了NaOH的腐蝕性。（2）400g溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液中，含NaOH的質量為400g×10%=40g，水的質量為400g-40g=360g。23.[2023·營口]學習完NaOH的性質后，某興趣小組對KOH的性質展開了如下探究：【查閱資料】①KOH為白色固體，水溶液為無色；②下表是部分物質的溶解性表（室溫）說明：“溶”表示該物質可溶于水，“不”表示該物質不溶于水。OH-K+溶溶Cu2+不溶【設計實驗】如圖所示，同學們用KOH溶液進行了下列實驗：（1）A實驗測得KOH溶液的pH_______7（填“>”“=”或“<”）。（2）B試管中的現(xiàn)象是_______。（3）C試管中無明顯現(xiàn)象，為了證明二者發(fā)生反應，同學們又設計如下實驗：①步驟Ⅱ中若觀察到_______，可證明C中發(fā)生了化學反應。②試寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式_______。③同學們猜測反應后的溶液中可能含有X，可選擇_______加以證明?！镜贸鼋Y論】（4）KOH與NaOH化學性質相似，原因是_______。【答案】（1）>（2）有藍色絮狀沉淀生成（3）①溶液由紅色變成無色②2KOH+H2SO4===K2SO4+H2O③鋅（或碳酸鈉或紫色石蕊溶液）（4）水溶液中都解離出氫氧根離子【解析】（1）氫氧化鉀溶液顯堿性，溶液的pH>7。（2）氫氧化鉀與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鉀，故B試管中的現(xiàn)象是有藍色絮狀沉淀生成。（3）①氫氧化鉀溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅，向氫氧化鉀溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，再滴加稀硫酸，氫氧化鉀和硫酸反應生成硫酸鉀和水，若觀察到紅色溶液變成無色，可證明C中發(fā)生了化學反應。②氫氧化鉀與稀硫酸反應生成硫酸鉀和水，該反應化學方程式為2KOH+H2SO4===K2SO4+H2O。③反應后的溶液中可能含有酸，若檢驗酸的存在可依據(jù)酸的通性，故可以選擇能與酸反應產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的活潑金屬、碳酸鹽、紫色石蕊溶液等。（4）KOH與NaOH化學性質相似的原因是在水溶液中解離出的陰離子全部是氫氧根離子。25．[2023?本溪]認識物質是化學研究的主要任務之一，同學們對NaOH展開了如下探究活動。活動一：探究NaOH的化學性質?【查閱資料】Mg（OH）2是難溶于水的白色固體（1）A試管中觀察到酚酞溶液變?yōu)榧t色，說明氫氧化鈉溶液顯性。向A試管中繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到，由此證明NaOH能與H2SO4反應。（2）B試管中無明顯現(xiàn)象。為證明B試管中已發(fā)生化學反應，向該試管中再加入足量的，觀察到有氣泡產(chǎn)生。（3）C試管中出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生反應的化學方程式為?；顒佣毫私釴aOH的制備工業(yè)上，可以通過電解飽和食鹽水的方法獲得NaOH，該反應的化學方程式為：2NaCl+2Xeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH+Cl2↑+H2↑，則X的化學式為?；顒尤簻y定NaOH樣品的純度工業(yè)制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同學們采用“沉淀法”對某NaOH樣品的純度進行測定。實驗方案如下：（1）判斷方案中MgCl2溶液過量的化學方法是。（2）稱量前需將濾渣洗滌、干燥，否則會導致測定結果（填“偏大”“偏小”或“不變”）。【答案】活動一：（1）堿；溶液由紅色變?yōu)闊o色（2）稀鹽酸（或稀硫酸等合理即可）（3）2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl活動二：H2O活動三：（1）取少量濾液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生（合理即可）（2）偏大【解析】活動一：（1）酚酞溶液遇堿性溶液變紅，A試管中觀察到酚酞溶液變?yōu)榧t色，說明氫氧化鈉溶液顯堿性。向A試管中繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，則氫氧化鈉消失，證明NaOH能與H2SO4反應。（2）B試管中無明顯現(xiàn)象。為證明B試管中已發(fā)生化學反應，向該試管中再加入足量的稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，則有新物質生成，證明發(fā)生了化學反應。（3）C試管中出現(xiàn)白色沉淀，是因為氫氧化鈉和氯化鎂反應生成白色沉淀氫氧化鎂和氯化鈉，發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl?；顒佣焊鶕?jù)質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，則X的化學式為H2O?；顒尤海?）判斷方案中MgCl2溶液過量的化學方法是取少量濾液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（2）稱量前需將濾渣洗滌、干燥，會導致測定結果偏大。13．[2023?本溪]用質量分數(shù)為98%的濃硫酸配制100g質量分數(shù)為10%的硫酸。下列說法正確的是（）A．需要98%的濃硫酸的質量為10g，水的質量為90g B．用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，會導致配制的溶液質量分數(shù)偏大 C．混勻時應將水注入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌 D．裝瓶時有少量液體濺出，會導致配制的溶液質量分數(shù)偏小【答案】B【解析】用質量分數(shù)為98%的濃硫酸配制100g質量分數(shù)為10%的硫酸，設需要98%的濃硫酸的質量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變，則100g×10%＝x×98%，解得x≈10.2g，所需水的質量為100g﹣10.2g＝89.8g；用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，實際量取的濃硫酸的體積偏大，會導致配制的溶液質量分數(shù)偏大；稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時擴散；溶液具有均一性，裝瓶時有少量液體濺出，配制的溶液質量分數(shù)不變。項目學習小組在實驗室將樹葉放入溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液中煮沸，葉肉變黃時取出，洗刷干凈后制成葉脈書簽，如圖甲所示，回答下列問題。9．[2023·廣東]下列與制作葉脈書簽項目有關的說法錯誤的是（）A．NaOH溶液可以腐蝕葉肉B．制作過程涉及化學變化C．制作完成后廢液需回收處理D．NaOH固體存放處應張貼如圖乙所示標志【答案】D【解析】氫氧化鈉具有強腐蝕性，能腐蝕葉肉；制作葉脈書簽的過程有新物質生成，屬于化學變化；氫氧化鈉溶液呈堿性，直接排放會造成水體污染，制作完成后廢液需回收處理；NaOH固體有強腐蝕性，存放處應張貼腐蝕品標志。3.[2023·深圳]有關NaOH說法錯誤的是（）A.NaOH固體溶解時放出熱量 B.NaOH包裝箱上張貼的標識是C.NaOH是所有氣體的干燥劑 D.NaOH應密封保存【答案】C【解析】氫氧化鈉固體溶于水，放出熱量；氫氧化鈉具有強腐蝕性，屬于腐蝕品，包裝箱上需張貼腐蝕品標簽；氫氧化鈉易吸收水分而潮解，可用作某些氣體的干燥劑，但不是所有氣體的干燥劑，如氫氧化鈉不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體；氫氧化鈉易吸收水分而潮解，還會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質，所以氫氧化鈉應該密封保存。25．[2023·廣西]化學興趣小組進行稀硫酸化學性質的探究?；卮鹣铝袉栴}：

(1)將稀硫酸分別加入圖中的試管中，無明顯現(xiàn)象的是_______（填字母序號），要證明該試管中已發(fā)生了化學反應，以下方案可行的是_______（填數(shù)字序號）。①滴入酚酞溶液無明顯現(xiàn)象②測得試管中溶液的pH小于7③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)④滴入CuCl2溶液無藍色沉淀出現(xiàn)(2)上述實驗結束后，化學興趣小組繼續(xù)探究。實驗步驟實驗現(xiàn)象步驟1：將試管A中物質全部倒入試管E中產(chǎn)生氣泡且白色沉淀增加步驟2：過濾，得到濾液/步驟3：向濾液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后出現(xiàn)白色沉淀①步驟2濾液中，溶質的所有可能組合是_______（填化學式）。②步驟3中，產(chǎn)生白色沉淀之前，一定會發(fā)生反應的化學方程式是_______?！敬鸢浮?1)C①②④(2)①MgCl2、HCl；MgCl2、HCl、BaC12；MgCl2、HCl、MgSO4②【解析】（1）A試管中鎂粉和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生；B試管中氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，現(xiàn)象為黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色；C試管中氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，無明顯現(xiàn)象；D試管中碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生；E試管中氯化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀和氯化氫，現(xiàn)象為有白色沉淀產(chǎn)生，故無明顯現(xiàn)象的是C。C試管中氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，要證明該反應已經(jīng)發(fā)生，可證明反應物減小或消失，或有新物質生成。①滴入酚酞溶液無明顯現(xiàn)象，說明溶液中無氫氧化鈉，可以證明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應；②測得試管中溶液的pH小于7，說明溶液中無氫氧化鈉，可以證明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應；③稀硫酸、硫酸鈉均能和氯化鋇反應會生成硫酸鋇白色沉淀，故滴入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)無法證明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生反應；④滴入CuCl2溶液無藍色沉淀出現(xiàn)，說明溶液中無氫氧化鈉，可以證明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應。（2）①將試管A中物質全部倒入試管E中，根據(jù)產(chǎn)生氣泡且白色沉淀增加可知，試管A中鎂粉過量，試管E中氯化鋇過量。鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，硫酸鎂和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂。根據(jù)步驟3可知，向濾液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后出現(xiàn)白色沉淀，濾液中一定含有鹽酸。若硫酸鎂和氯化鋇恰好完全反應，則步驟2濾液中的溶質為氯化鎂和氯化氫；若硫酸鎂和氯化鋇的反應中氯化鋇過量，則步驟2濾液中的溶質為氯化鎂、氯化氫和氯化鋇；若硫酸鎂和氯化鋇的反應中硫酸鎂過量，則步驟2濾液中的溶質為氯化鎂、氯化氫和硫酸鎂。②步驟2的濾液中一定含有HCl，則產(chǎn)生白色沉淀之前，一定會發(fā)生的反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O?？枷蛉芤旱乃釅A性與pH7．[2023·濱州]下表是人體中某些體液的正常pH范圍，其中酸性最強的是（）體液胃液唾液血液尿液pH0.9～1.56.6～7.17.35~7.455.0~7.0A．胃液 B．唾液 C．血液 D．尿液【答案】A【解析】pH小于7時顯酸性，且pH越小，酸性越強，故胃液的酸性最強。6.[2023·云南]云南盛產(chǎn)茶葉，云南某地種植茶樹的土壤pH在4.5~5.5，該土壤呈A.堿性B.酸性C.中性D.無法確定【答案】B【解析】pH＜7呈酸性，該土壤pH在4.5～5.5，故該土壤呈酸性。5．[2023·天津]人體內(nèi)一些液體的正常pH如下，其中堿性最強的是（）A．胰液(pH：7.5~8.0) B．唾液(pH：6.6~7.1)C．膽汁(pH：7.1~7.3) D．胃液(pH：0.9~1.5)【答案】A【解析】當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強，故胰液的pH最大，堿性最強。5．[2023·眉山]表格的四種食物的近似pH，你認為胃酸過多的患者不宜多吃的食物是（）食物蘋果汁豆?jié){玉米粥雞蛋清pH2.9～3.37.4～7.96.8～8.07.6～8.0A．蘋果汁 B．豆?jié){ C．玉米粥 D．雞蛋清【答案】A【解析】人的胃液中含有鹽酸，鹽酸顯酸性，對于胃酸過多的人，最適宜食用的食物是顯堿性的食物，以中和胃酸，蘋果汁的pH小于7，呈酸性，不宜多吃。15．[2023·株洲]健康人的體液必須維持在一定的酸堿度范圍內(nèi)，如果出現(xiàn)異常，則可能導致疾病。下表是人體內(nèi)的一些體液和排泄物的正常pH范圍：血漿胃液膽汁尿液pH7.35～7.450.9～1.57.1～7.34.7～8.4下列有關說法正確的是（）A．當膽汁pH<7.1或pH>7.3時，人體可能導致疾病B．胃液一定顯酸性，尿液一定顯堿性C．可使用廣范pH試紙測定血漿的pH是否在正常范圍內(nèi)D．膽汁、血漿都呈堿性且膽汁的堿性比血漿強【答案】A【解析】健康人的體液必須維持在一定的酸堿度范圍內(nèi)，膽汁的pH在7.1～7.3之間，故當膽汁pH<7.1或pH>7.3時，人體可能導致疾??；胃液的pH范圍為0.9～1.5，一定顯酸性，人體的尿液pH值范圍為4.7～8.4，可能顯酸性，也可能顯堿性或中性；廣范pH試紙測得的pH是整數(shù)，不能精確到小數(shù)，血漿的pH在7.35～7.45范圍內(nèi)，故不能用廣范pH試紙測定；膽汁的pH在7.1～7.3之間，大于7，呈堿性，血漿的pH是在7.35～7.45，大于7，呈堿性，所以人體膽汁的堿性比血漿弱。4.[2023·邵陽]一些物質的pH范圍如下，其中呈堿性的是（）A.廁所清潔劑（1~2） B.橘子汁（3~4）C.西瓜汁（5~6） D.爐具清潔劑（12~13）【答案】D【解析】溶液的pH等于7時，呈中性；溶液的pH小于7時，呈酸性；溶液的pH大于7時，呈堿性，故爐具清潔劑顯堿性。12.[2023·廣州]下列果汁或飲料中，呈弱堿性的是（）A.蘋果汁（pH≈3） B.番茄汁（pH≈4）C.西瓜汁（pH≈6） D.蘇打水（pH≈9）【答案】D【解析】pH<7，顯酸性；pH>7，顯堿性，蘇打水的pH＞7，顯堿性。13.[2023·郴州]在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在中性或接近中性的土壤中生長?，F(xiàn)對四個化工廠周圍的土壤進行采樣測量pH，結果如下：編號①②③④pH5.55.87.18.3其中最適宜種植農(nóng)作物的土壤是（）A.① B.② C.③ D.④【答案】C【解析】農(nóng)作物一般適宜在中性或接近中性的土壤中生長，pH＜7時顯酸性，且pH越小酸性越強，pH＞7時顯堿性，且pH越大堿性越強，故最適宜種植農(nóng)作物的土壤是③。3．[2023·臨沂]某學校興趣小組在“探究土壤酸堿性對植物生長的影響”的實踐活動中，測得土壤樣品呈酸性，其測得結果可能是（）A． B． C． D．【答案】A【解析】酸性溶液的pH<7，堿性溶液的pH>7，中性溶液的pH=7。故pH=6的土壤顯酸性。21.[2023·北京]重陽賞菊。菊花適合在弱酸性土壤中生長，下列土壤的pH最適合菊花生長的是（）A.6.3B.8.5C.8.9D.9.2【答案】A【解析】pH小于7，為酸性，pH大于7，為堿性，所以pH為6.5的土壤最適合菊花生長。6．[2023·樂山]山藥中含有堿性皂角素，有些人皮膚沾上會發(fā)癢，涂抹下列家中常見物質能明顯緩解該不適的是（）A．食醋 B．花生油 C．牙膏 D．肥皂水【答案】A【解析】山藥中含有堿性皂角素，有些人皮膚沾上會發(fā)癢，應涂抹顯酸性的物質，pH＜7，顯酸性，由圖可知，食醋的pH為3，小于7，能明顯緩解該不適。10．[2023?本溪]人體內(nèi)的一些液體的正常pH范圍如下表，其中酸性最強的是（）體液血漿唾液膽汁胃液pH7.35~7.456.6~7.17.1~7.30.9~1.5A．血漿 B．唾液 C．膽汁 D．胃液【答案】D【解析】pH小于7的物質顯酸性，且pH越小，酸性越強，則表中液體酸性最強的是胃液。10．[2023·長沙]小明用pH試紙測得身邊一些物質的pH如下表，其中顯堿性的是（）物質食醋蘋果汁醬油草木灰水pH34511A．食醋 B．蘋果汁 C．醬油 D．草木灰水【答案】D【解析】pH＞7時，顯堿性，故草木灰水顯堿性。2.[2023·赤峰]適宜“大金苗”系列谷子生長的土壤pH范圍是7.6~8.2。下面是赤峰地區(qū)幾種土壤類型及其pH，其中比較適合種植該系列谷子的土壤是（）選項ABCD土壤類型黃土黑土栗鈣土紅土pH6.8～7.05.7～6.47.5～8.55.0～5.5【答案】C【解析】適宜該谷子生長的土壤pH范圍是7.6~8.2，根據(jù)表中信息可知，栗鈣土的pH是7.5～8.5，適宜該系列谷子生長。12．[2023·廣西]一些物質的pH范圍如下，其中呈酸性的是（）A．廚房油污清洗劑（12~13） B．84消毒液（11~12）C．雞蛋清（7~8） D．檸檬汁（2~3）【答案】D【解析】酸性溶液的pH<7，中性溶液的pH=7，堿性溶液的pH>7。檸檬汁的pH＜7，故檸檬汁顯酸性。12．[2023·宜昌]智慧小組的同學取剛降到地面的雨水水樣，每隔幾分鐘測一次pH，其數(shù)據(jù)如下：測定時刻5：055：105：155：205：255：305：35pH4.954.944.944.884.864.854.85據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，下列說法正確的是（）A．該地區(qū)所降雨水為酸雨 B．在測定期間，雨水的酸性逐漸減弱C．表中數(shù)據(jù)由pH試紙測得 D．該地區(qū)一定有一氧化碳排放到空氣中【答案】A【解析】由表格數(shù)據(jù)可知，該地雨水的pH＜5.6，所以是酸雨；在測定期間，雨水的pH逐漸變小，則酸性逐漸增強；用pH試紙測定的溶液pH是整數(shù)，不能測得表中物質的pH數(shù)據(jù)；一氧化碳難溶于水，酸雨的形成和一氧化碳排放到空氣中無關，造成酸雨的主要氣體是二氧化硫、氮氧化物等?？枷蛩乃釅A中和反應19．[2023·杭州]將過量鹽酸加入一定質量的氫氧化鈉溶液中，充分反應后得到溶液X。下列現(xiàn)象或事實描述不合理的是（）A．溶液X顯酸性 B．向X滴加少量硝酸銀溶液無沉淀生成C．向X滴加少量硫酸銅溶液無沉淀生成 D．向X加入鋅粒有氣體生成【答案】B【解析】鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，加入的鹽酸過量，故充分反應后所得溶液X顯酸性；溶液X中的溶質是NaCl、HCl，氯化鈉和鹽酸都能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，向X滴加少量硝酸銀溶液有沉淀生成；氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，溶液X中的溶質是NaCl、HCl，則向X滴加少量硫酸銅溶液無沉淀生成；溶液X中的溶質是NaCl、HCl，向X加入鋅粒，鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，有氣體生成。9．[2023·荊州]取稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液進行實驗，下列能說明兩者恰好完全反應的是（）A．加氫氧化銅固體生成藍色溶液 B．加入鎂粉，沒有氣體生成C．測得該溶液的pH=7 D．滴入酚酞試液，溶液顯紅色【答案】C【解析】稀鹽酸能與氫氧化銅反應生成氯化銅和水，故加入氫氧化銅固體生成藍色溶液，說明含有鹽酸，不能說明兩者恰好完全反應；稀鹽酸能與鎂粉反應生成氯化鎂和氫氣，加入鎂粉沒有氣體生成，說明沒有鹽酸，可能是恰好完全反應，也可能是氫氧化鈉過量；中性溶液的pH=7，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，若該溶液的pH=7，則說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應；酚酞溶液遇堿性溶液變紅，遇酸性溶液和中性溶液均不變色，滴入酚酞溶液，溶液顯紅色，說明溶液顯堿性，則溶液中含有氫氧化鈉。13．[2023·眉山]實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化。測定結果如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．反應過程中有熱量放出 B．30s時，溶液中溶質為HCl和NaCl C．60s時，加入1～2滴紫色石蕊溶液變成藍色 D．該實驗是將稀鹽酸加入稀NaOH溶液【答案】D【解析】由溫度變化圖可知，反應過程中溫度升高，有熱量放出；由pH變化圖可知，30s時，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，溶液中溶質為HCl和NaCl；由pH變化圖可知，60s時，溶液的pH大于7，顯堿性，加入1～2滴紫色石蕊溶液變成藍色；由pH變化圖可知，溶液的pH由小于7逐漸增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷地加入堿性溶液，使溶液的pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加入稀鹽酸中。17．[2023·蘇州]常溫下，將10mL5%NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%稀鹽酸（含2滴酚酞）的錐形瓶中，邊滴邊振蕩。下列有關說法正確的是（）A．滴加過程中，錐形瓶內(nèi)溶液中Na+的數(shù)目不斷增加B．滴加過程中，溶液恰好由無色變?yōu)榧t色時，溶液pH為7C．滴加過程中，錐形瓶內(nèi)溶液溫度不斷升高D．滴加結束后，取少量溶液蒸干，所得白色固體是NaCl【答案】A【解析】氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應的本質是氫氧根離子和氫離子結合生成水分子，所以在滴加過程中，錐形瓶內(nèi)溶液中Na+的數(shù)目不斷增加；溶液由無色變?yōu)榧t色，說明溶液顯堿性，氫氧化鈉過量，溶液的pH>7；中和反應放熱，反應過程中溫度不斷升高，當鹽酸完全反應后，再滴加氫氧化鈉溶液，溫度不再升高；滴加結束后，氫氧化鈉過量，所以取少量溶液蒸干，所得白色固體是NaCl、NaOH。14．[2023·武威]某化學興趣小組三位同學在學習了硫酸與氫氧化鈉反應后，分別結合自己在實驗室中所做的實驗，從不同方面對其進行圖像描述。圖A是實際操作圖，圖B是反應過程中溶液的酸堿度變化圖，圖C是微觀粒子結合過程的示意圖。根據(jù)以上圖示，回答下列問題：(1)依據(jù)圖A、圖B可知，該實驗是將_______滴加到另一種溶液中。(2)圖B中b點溶液中溶質是_______。(3)向pH=7的溶液中滴加氯化鋇，發(fā)生反應的化學方程式為_______。(4)寫出圖C中方框內(nèi)乙粒子的符號_______?！敬鸢浮?1)硫酸（或H2SO4）(2)NaOH、Na2SO4(3)BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl(4)SO42-【解析】（1）依據(jù)圖B可知，開始時燒杯中溶液的pH大于7，反應過程中溶液pH逐漸減小，最終溶液的pH小于7，則是將硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中。（2）圖B中b點時溶液pH大于7，顯堿性，則氫氧化鈉未完全反應，溶液中的溶質是氫氧化鈉和硫酸鈉。（3）pH=7時硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應，溶液中的溶質是硫酸鈉和水，向pH=7的溶液中滴加氯化鋇，硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式為BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl。（4）硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，硫酸鈉中鈉離子和硫酸根離子的數(shù)目比是2:1，則甲表示鈉離子，乙表示硫酸根離子，符號為SO42-。29．[2023·臨沂]學習完酸堿中和反應后，某化學研究小組在老師的指導下進行了下列探究活動。

(1)按圖1所示進行實驗，證明了稀硫酸和NaOH溶液能發(fā)生反應，依據(jù)的實驗現(xiàn)象是，該反應的化學方程式是。(2)圖2是圖1反應的微觀示意圖，反應后“”表示的微觀粒子是(用化學符號表示)。(3)實驗結束后得到無色溶液，研究小組的同學對溶液的成分進行了進一步探究?！咎岢鰡栴}】溶液中溶質的成分有哪些？【作出猜想】猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4和H2SO4【查閱資料】BaSO4難溶于水。【進行實驗】為了驗證猜想，研究小組同學分別設計實驗進行如下探究：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論方案1：向盛有少量碳酸鈉粉末的試管中滴加待測溶液溶液中含有硫酸方案2：取少量待測溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中含有硫酸【實驗結論】通過實驗探究，同學們認為猜想二正確?！痉此冀涣鳌竣傺芯啃〗M同學討論交流后，認為方案二是不合理的，理由是。②分析反應后所得物質的成分時，不但考慮生成物，還要考慮。【拓展應用】應用中和反應，可以解決生產(chǎn)、生活中的實際問題。如某工廠排放的廢水呈酸性，可加入進行中和。【答案】(1)溶液由紅色變?yōu)闊o色2NaOH+H2SO4===Na2SO4+H2O(2)H2O(3)[進行實驗]有氣泡產(chǎn)生[反思交流]①硫酸鈉也會與氯化鋇反應生成白色沉淀②反應物是否過量[拓展應用]熟石灰（合理即可）【解析】（1）氫氧化鈉顯堿性，可使無色酚酞溶液變紅色，滴加稀硫酸變成了無色，觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，證明了稀硫酸和NaOH溶液能發(fā)生反應；氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，該反應的化學方程式為2NaOH+H2SO4===Na2SO4+H2O。（2）氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子的種類和數(shù)目不