3.3課時(shí)3硝酸的性質(zhì)課件高一上學(xué)期化學(xué)

氮的循環(huán)

課時(shí)3第三章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化1.掌握硝酸的主要性質(zhì)，能正確書寫相關(guān)化學(xué)方程式和離子方程式。2.認(rèn)識(shí)氮的氧化物對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響?！氨蝗艿舻闹Z貝爾獎(jiǎng)?wù)隆?/p>

在二戰(zhàn)時(shí)，德國(guó)納粹政府開始抵制諾貝爾獎(jiǎng)。無奈之下，科學(xué)家弗蘭克和勞厄只能將獎(jiǎng)牌托付給玻爾保管。不久之后，納粹入侵了丹麥，玻爾實(shí)驗(yàn)室需要在短時(shí)間內(nèi)消除黃金獎(jiǎng)?wù)碌淖C據(jù)，于是，他們最終選擇了王水。由濃鹽酸和濃硝酸按體積比3:1組成的混合物。一、硝酸1.硝酸的物理性質(zhì)無色刺激性氣味液體易揮發(fā)HNO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%以上的濃硝酸在空氣中揮發(fā)出硝酸蒸氣會(huì)產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，通常又叫作發(fā)煙硝酸。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室中常用棕色瓶?jī)?chǔ)存硝酸，還有哪些物質(zhì)用棕色瓶?jī)?chǔ)存？它們有哪些共同性質(zhì)？說明HNO3具有什么性質(zhì)？深度思考HClO、H2O2、氯水、溴水等都要貯存在棕色試劑瓶中，它們見光易分解，可推測(cè)HNO3具有見光分解的性質(zhì)—不穩(wěn)定性。Ⅱ.純凈的硝酸是無色有刺激性氣味的液體，而在實(shí)驗(yàn)室中常用到的濃硝酸略帶黃色，是什么原因，如何消除其黃色?由于HNO3分解產(chǎn)生的NO2又溶于其中,故濃硝酸一般呈黃色;向濃硝酸中通入O2,可以消除其黃色。硝酸還有哪些性質(zhì)呢？請(qǐng)你預(yù)測(cè)硝酸的性質(zhì)。氧化性（1）不穩(wěn)定性2.硝酸的化學(xué)性質(zhì)深度思考HNO3+5酸a.與酸堿指示劑反應(yīng)b.與金屬反應(yīng)c.與金屬氧化物反應(yīng)d.與堿反應(yīng)e.與某些鹽反應(yīng)4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O光照（2）氧化性稀硝酸+銅：反應(yīng)緩慢,有少量氣泡產(chǎn)生,溶液變藍(lán)，產(chǎn)生無色氣體。濃硝酸+銅：反應(yīng)劇烈,有大量氣泡產(chǎn)生,溶液變藍(lán)，產(chǎn)生紅棕色氣體。視頻:與Cu反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O①與金屬反應(yīng)3Cu+8H++2NO3===3Cu2++2NO↑+4H2O-Cu+4H++2NO3===Cu2++2NO2↑+2H2O-視頻Ⅰ.硝酸與銅反應(yīng)時(shí)體現(xiàn)了硝酸什么性質(zhì)？Ⅱ.足量的銅與濃硝酸反應(yīng)，其還原產(chǎn)物可能是什么？濃硝酸和銅反應(yīng)生成NO2，在反應(yīng)過程中，硝酸濃度逐漸減小，反應(yīng)物變成稀硝酸和銅，生成NO。所以還原產(chǎn)物可能是NO2和NO的混合物。體現(xiàn)了硝酸的氧化性和酸性。硝酸被還原成氮的氧化物體現(xiàn)出了氧化性，與金屬結(jié)合成硝酸鹽體現(xiàn)了硝酸的酸性。深度思考由銅與濃、稀硝酸反應(yīng)的劇烈程度可知,硝酸的濃度越大氧化性越強(qiáng)。Ⅲ.由上述實(shí)驗(yàn)分析硝酸的氧化性與其濃度有沒有關(guān)系?在工業(yè)上運(yùn)輸和儲(chǔ)存濃硝酸時(shí)，跟濃硫酸一樣可以用鐵質(zhì)或鋁制容器。那么濃硝酸是否也和濃硫酸一樣會(huì)使Fe、Al鈍化呢？視頻：與Fe反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象稀硝酸+鐵：鐵片逐漸溶解；剛開始產(chǎn)生無色氣體；反應(yīng)一段時(shí)間后液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體;溶液變?yōu)樽攸S色。濃硝酸+鐵：鈍化。冷的濃硝酸可使鐵、鋁鈍化?；瘜W(xué)方程式Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe+4H++NO3===Fe3++NO↑+2H2O-視頻Ⅰ.若是往上述稀硝酸和鐵的反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加過量的鐵，會(huì)發(fā)生怎樣的變化？Ⅱ.上述實(shí)驗(yàn)中會(huì)產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有污染的氮氧化物氣體，應(yīng)該如何改進(jìn)裝置，防止污染空氣呢？深度思考過量的鐵會(huì)和生成的Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋：2Fe3＋+Fe=3Fe2＋3Fe+8H++2NO3

===3Fe2++2NO↑+4H2O-可以用注射器、密封塑料袋等用品完成實(shí)驗(yàn)。小結(jié)硝酸具有強(qiáng)氧化性，能與除金、鉑、鈦以外的大多數(shù)金屬反應(yīng)，其還原產(chǎn)物與硝酸的濃度有關(guān)。通常，濃硝酸與金屬反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物主要是二氧化氮，稀硝酸與金屬反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物主要是一氧化氮。②與非金屬反應(yīng)硝酸、濃硫酸都是常見的氧化性酸，具有強(qiáng)氧化性。濃硝酸不僅能和金屬反應(yīng)，在加熱的條件下，還能與碳單質(zhì)等非金屬單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。試著寫出濃硝酸與C反應(yīng)的化學(xué)方程式。C+4HNO3(濃)===CO2↑+4NO2↑+2H2O3.硝酸的用途硝酸鹽炸藥染料塑料重要的化工原料二、人類活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)和環(huán)境的影響1.含氮物質(zhì)的來源及其危害化石燃料的燃燒植物體的焚燒大氣中的氮氧化合物光化學(xué)煙霧與碳?xì)浠衔锂a(chǎn)生二次污染物與水反應(yīng)生成硝酸和亞硝酸硝酸型酸雨工業(yè)廢水生活污水農(nóng)田灌溉肥料餌料水體中的含氮元素的物質(zhì)水體富營(yíng)養(yǎng)化藻類“瘋長(zhǎng)”2.減少人類活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)和環(huán)境影響的措施(1)控制進(jìn)入大氣、土壤和水體中含有氮元素的物質(zhì)的量。(2)增強(qiáng)生態(tài)系統(tǒng)對(duì)含有氮元素的物質(zhì)的吸收能力。酸單質(zhì)鹽氧化物+20+4氮元素化合價(jià)物質(zhì)類別-3氫化物+5NO2N2NONH3HNO3NH4ClNaNO3H2Ca(OH)2HClNaOHH2OCuCuO2H2OO2NH3O2概括?整合練一練1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。(1)常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng),產(chǎn)生大量紅棕色氣體。(

)(2)用濃硝酸與Cu反應(yīng)制備NO2。(

)(3)汽車尾氣中的氮氧化物與碳?xì)浠衔锸钱a(chǎn)生光化學(xué)煙霧的元兇。(

)(4)氮氧化合物也可以形成酸雨。(

)x√√√2.下列塊狀金屬在常溫時(shí),能全部溶于足量的濃硝酸的是

(

)A.AuB.CuC.AlD.Fe3.下列反應(yīng)中硝酸只表現(xiàn)氧化性的是(

)A.灼熱的炭與濃硝酸的反應(yīng)B.Cu與稀硝酸的反應(yīng)C.FeO與稀硝酸的反應(yīng)D.Fe(OH)3與硝酸的反應(yīng)BA5.下列離子方程式正確的是(

)D硝酸氮的氧化物對(duì)環(huán)境的影