6.2.1化學(xué)反應(yīng)的速率高一化學(xué)課件（人教版2019）

高中化學(xué)微課堂

CHEMISTRY第六章化學(xué)反應(yīng)與能量6.2.1化學(xué)反應(yīng)的速率很快很慢較快較慢定性思考與討論定量tsv速度tcv化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率6.2.1化學(xué)反應(yīng)的速率一、化學(xué)反應(yīng)速率1、定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）。2、計(jì)算公式：

mol/Ls、min、hmol/(L·s)mol/(L·min)mol/(L·h)mol·L-1·s-1mol·L-1·min-1mol·L-1·h-1mol/L·s×注：①反應(yīng)速率要指明具體物質(zhì)，計(jì)算時(shí)注意把n轉(zhuǎn)化為c；

固體和純液體的化學(xué)反應(yīng)速率為什么恒定不變？含義：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量?；瘜W(xué)反應(yīng)速率

固體和純液體的化學(xué)反應(yīng)速率為什么恒定不變？含義：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。分散系混合氣體溶液化學(xué)反應(yīng)速率

解：生成0.4mol消耗0.6mol消耗0.2mol132

計(jì)量數(shù)之比：

0.5mol/(L·min)1.5mol/(L·min)1mol/(L·min)消耗的物質(zhì)的量與生成的物質(zhì)的量之比=計(jì)量數(shù)之比化學(xué)反應(yīng)速率

解：生成0.4mol消耗0.6mol消耗0.2mol132

計(jì)量數(shù)之比：

0.5mol/(L·min)1.5mol/(L·min)1mol/(L·min)消耗的物質(zhì)的量與生成的物質(zhì)的量之比=計(jì)量數(shù)之比=化學(xué)反應(yīng)速率之比

化學(xué)反應(yīng)速率6.2.1化學(xué)反應(yīng)的速率一、化學(xué)反應(yīng)速率1、定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）。2、計(jì)算公式：mol/(L·s)mol/(L·min)mol/(L·h)mol·L-1·s-1mol·L-1·min-1mol·L-1·h-1mol/L·s×注：①反應(yīng)速率要指明具體物質(zhì)，計(jì)算時(shí)注意把n轉(zhuǎn)化為c；

為方便我們的生活，人為調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率很有必要。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【用品】5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/L鹽酸、1mol/L鹽酸、大理石碎塊、冷水、熱水、試管、試管夾、燒杯、量筒、膠頭滴管【實(shí)驗(yàn)】（1）反應(yīng)溫度的影響在兩支大小相同的試管中均加入2mL5%H2O2溶液，同時(shí)滴入兩滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將其中一支試管放入盛有冷水的燒杯中，另一支試管放入盛有熱水的燒杯中，觀察現(xiàn)象并進(jìn)行對(duì)比。不同溫度環(huán)境實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象冷水熱水產(chǎn)生氣泡速率慢產(chǎn)生氣泡速率快探究：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【用品】5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/L鹽酸、1mol/L鹽酸、大理石碎塊、冷水、熱水、試管、試管夾、燒杯、量筒、膠頭滴管【實(shí)驗(yàn)】（2）反應(yīng)濃度的影響利用實(shí)驗(yàn)室提供的用品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并提請(qǐng)教師審閱，待教師同意后進(jìn)行試驗(yàn)（提示：探究某影響因素時(shí)，需保持其他條件因素相同）。步驟：記錄：不同反應(yīng)物濃度實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象0.1mol/L鹽酸+大理石碎塊1mol/L鹽酸+大理石碎塊產(chǎn)生氣泡速率慢產(chǎn)生氣泡速率快室溫下，在兩支大小相同的試管中均加入等量的大理石碎塊，其中一支試管中加入2mL0.1mol/L鹽酸，另一支試管加入2mL0.1mol/L鹽酸。觀察現(xiàn)象并進(jìn)行對(duì)比。探究：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【結(jié)論】影響因素如何影響催化劑催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率溫度反應(yīng)物濃度溫度可以改變反應(yīng)速率反應(yīng)物濃度可以改變反應(yīng)速率方法·導(dǎo)引探究：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【實(shí)驗(yàn)】（3）催化劑的影響科學(xué)·技術(shù)·社會(huì)6.2.1化學(xué)反應(yīng)的速率二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響因素規(guī)律（在其他條件都相同時(shí)）內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì)金屬性/非金屬性↑，↑反應(yīng)物本身的狀態(tài)固體＜液體＜?xì)怏w（同一反應(yīng)物）外因溫度T↑，↑（吸熱/放熱）催化劑正催化劑↑負(fù)催化劑↓固體的表面積s↑，↑；s↓，↓溶液的濃度c↑，↑；c↓，↓氣體壓強(qiáng)（固體不適用）P氣體↑，↑；P氣體↓，↓其他光波、電磁波、超聲波、溶劑等思考與討論反應(yīng)物濃度和反應(yīng)物的接觸面積。1、向爐膛內(nèi)鼓風(fēng)，用煤粉代替煤塊可以使?fàn)t火更旺。溫度和反應(yīng)物濃度。2、把食物存放在冰箱里，在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置除氧劑可以延長(zhǎng)食品保質(zhì)期。3、做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，為加速反應(yīng)的進(jìn)行，通常將塊狀或顆粒狀的固體試劑研細(xì)并混勻。反應(yīng)物的接觸面積。4、鐵在空氣中和在純氧中反應(yīng)的劇烈程度明顯不同。反應(yīng)物濃度越大，速率越快。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課堂練習(xí)A1、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法，正確的是(

)A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B．某一化學(xué)反應(yīng)在第5s時(shí)的反應(yīng)速率是0