2023-2024學年天津?qū)氎嫠囆g(shù)中學高一年級上冊化學期末大聯(lián)考試題含解析

2023年天津?qū)毘撬囆g(shù)中學高一化學期末大聯(lián)考試題含

解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

I.今有一種固體化合物X,X本身不導電，但熔融狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于X

的說法中，正確的是（）

A.X一定為電解質(zhì)B.X可能為非電解質(zhì)

C.X只能是鹽類D.X可以是任何化合物

參考答案：

A

2.下面是某同學做完銅-鋅-硫酸原電池的實驗后得出的結(jié)論和認識，正確的是（）

H2SO4

A.構(gòu)成原電池的正極和負極的材料必須是兩種金屬

B.在該原電池中，銅作負極

C.銅鋅原電池工作時，若有13g鋅溶解，則電路中就有0.4mol電子通過

D.電子通過硫酸溶液由鋅流向銅，在銅電極上被氫離子得到而放出氫氣

參考答案：

C

【解析】

試題分析：A.構(gòu)成原電池正負極的材料不一定是兩種金屬，可能是金屬和導電的非金屬，如石墨，故A

錯誤1B.鋅比鋼活潑，鋅為負極，啾正極，故B錯誤?C.銅、鋅原電池工作時，若有13g鋅被溶解，

電路中通過的電子7ax2=0.4mol,故C正確；D.電子只能經(jīng)過外電路，溶液中由離子定向移動導電,

故D錯誤；故選C。

3.下列反應的離子方程式，正確的是

<5

A.鐵和稀硝酸反應：2Fe+?H=2Fe*+3HJT

B.鋁與氫氧化鈉溶液反應：R+20ir=Ai02+比'

C.醋酸跟碳酸氫鈉溶液反應：HCOJ'+IT^OJT+HJO

D,氯氣和水反應：5+HQ;==iH4+a+Hao

參考答案：

D

4.以下反應最符合綠色化學，原子經(jīng)濟性要求的是

A.乙烯聚合為聚乙烯高分子材料B.甲烷在氧氣中燃燒

C.以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅D.用乙烯水化得乙醇

參考答案：

A

略

5.已知X和Y是兩種單質(zhì)，X+YTX2++Y2「，現(xiàn)有下列敘述正確的是：①X被氧

化，②X是氧化劑，③Y”是還原產(chǎn)物，④X?+具有氧化性，⑤丫2-具有還原性，⑥Y單

質(zhì)氧化性比X?+氧化性強（）

A.①②③B.①②⑥C.①③

④⑤⑥D(zhuǎn).①③④⑤

參考答案：

C

略

6.下列電離方程式錯誤的是（）

+-++2

A.NaHC03=Na+HC03B.NaHS04—Na+H+S04-

+2-

C.H2so4-2H，+S0廠D.KC103=K+CF+30

參考答案：

D

考點：電離方程式的書寫.

專題：電離平衡與溶液的pH專題.

分析：A、碳酸氫根離子是弱酸根離子，不能拆開；

B、硫酸氫鈉是強電解質(zhì)，溶液中完全電離，寫成離子形式；

C、硫酸是強酸，溶液中完全電離；

D、氯酸根離子不能寫成氯離子和氧離子形式.

+

解答：解：A、碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽，電離方程式為：NaHC03=Na+HC03-,故A錯誤;

B、硫酸氫鈉是強電解質(zhì)，電離方程式是：NaHSOi-Na'+H'+SOV,故B錯誤；

C、硫酸是強電解質(zhì)，電離方程式是：H2so4—2H++SO/-,故C錯誤；

+

D、氯酸鉀是強電解質(zhì)，電離方程式是：KClOs—K+C103\故D正確；

故選D.

點評：本題考查了電離方程式的書寫，注重了基礎(chǔ)知識的考查，本題難度不大.

7.下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是

實驗目的實驗操作

先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g祛

A稱取2.0gNaOH固體

碼，左盤上添加NaOH固體

向氯化鐵飽和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液，加熱

B制備Fe(OH)3膠體

煮沸至液體變?yōu)榧t褐色

C證明碳酸的酸性強于硅酸CO2通入Na2SiO3溶液中，析出硅酸沉淀

將碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振蕩，靜置

D萃取碘水中的碘

分層后，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

參考答案:

C

A.NaOH有腐蝕性，不能在天平上直接稱量，應該在燒杯等儀器中稱量，A錯誤；B.向氯

化鐵飽和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，B錯誤；C.

CO2通入NazSiCh溶液中，析出硅酸沉淀，依據(jù)較強酸制備較弱酸可知碳酸的酸性強于硅

酸，C正確；D.酒精和水互溶，不能萃取碘，D錯誤，答案選C。

【點睛】化學是一門實驗性學科，化學實驗常用儀器的使用方法和化學實驗基本操作是進

行化學實驗的基礎(chǔ)，對化學實驗的考查離不開化學實驗的基本操作，例如稱量物質(zhì)、配制

溶液、物質(zhì)成分的檢驗、物質(zhì)反應的原理探究都是化學實驗的基本知識和能力的掌握。

8.下列每組物質(zhì)中含有的化學鍵類型相同的是（）

A.NaCl、HC1、NaOHB.Cb、Na2S>SO2

C.HBr、CO?、SiO2D.NH4CI、H2O2>H2O

參考答案：

C

【分析】

本題考查物質(zhì)的成鍵類型。根據(jù)化合物的類型和離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有

共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵，含有共價鍵進行分析判斷。

【詳解】A、NaCl中含有離子鍵，HC1含有共價鍵，NaOH含有離子鍵和共價鍵，故A不

符合；B、C12含有共價鍵，Na2s含有離子鍵，SO2含有共價鍵，故B不符合；C、HBr、

CO2、SiO2分子中含的化學鍵都是共價鍵，故C符合；D、NH4C1含有離子鍵和共價鍵，

H2O2含有共價鍵，氏0含有共價鍵，故D不符合；所以C選項是正確的。

9.檢驗淀粉已完全水解的試劑

A.新制的Cu（OH）,懸濁液B.碘水

C.NaOH溶液D.稀硫酸

參考答案：

B

10.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）o

+2+——2++9——

A.K、Mg、N03、ClB.Ba、Na、C03、OH

2+2+——++2—9—

C.Mg\Ba、OH、N03D.H、K、C03、S04

參考答案：

D

略

11.下列說法正確的

是

（）

A.液態(tài)HC1、固態(tài)AgCl均不導電，所以HC1、AgCl是非電解質(zhì)

B.NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)

C.蔗糖、酒精在液態(tài)或水溶液里均不導電，所以它們是非電解質(zhì)

D.銅、石墨均導電，所以它們是電解質(zhì)

參考答案：

C

A項，液態(tài)HC1、固態(tài)AgCl均不導電，但HC1的水溶液能導電，熔融AgCl能導電，

HC1、AgCl都是電解質(zhì)，錯誤；B項，NH3、C02的水溶液均能導電，但導電的離子是

NH3、C02與水反應的生成物NH3H2O、H2c。3電離出來的，不是NH3、CO2自身電離

的，NH3、C02屬于非電解質(zhì)，錯誤；C項，蔗糖、酒精在液態(tài)或水溶液中均不導電，它

們是非電解質(zhì)，正確；D項，Cu、石墨雖然能導電，Cu、石墨都是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也

不是非電解質(zhì)，錯誤；答案選C。

點睛：本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷。（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單

質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；（2）電解質(zhì)的導電是指電解質(zhì)自身溶于水或

熔融時電離出自由移動的離子導電；（3）物質(zhì)導電的原因是含自由移動的帶電粒子，金

屬導電的原因是含自由電子，電解質(zhì)溶于水或熔融時能導電是含自由移動的陰、陽離子。

12.某溶液中含有較大量的cr,co/一、OH-等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分

別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（）

①滴加Mg（NOs）2溶液；②過濾；③滴加AgNOs溶液；④滴加Ba（N03溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

參考答案：

B

13.除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法不正確的是（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）（）

A.NaCl溶液（Na2cO3）：加足量鹽酸后加熱

B.KNO3溶液（AgNCh溶液）：加過量KCL過濾

C.NaCl溶液(BaCL)：加過量Na2c。3溶液，過濾，再加上適量鹽酸并加熱

D.KNCh固體(NaCl)：溶解后加熱蒸發(fā)得濃溶液，降溫結(jié)晶后過濾

參考答案：

B

【的析】A?Mag與鹽酸獨生反應:++町>.鹽收易揮發(fā).加熱使過?鹽酸

Ttlt.不產(chǎn)生期的條質(zhì),此實/可行，故AJ誤；B.加入過■KCI,發(fā)生A,M%+KC1=MC1+DO,.

但K1過，,引入新的雜質(zhì),此實驗不能達到目的.故B正"；C.發(fā)生BM1,+N*J?>>=2H?C1+

XaI,過油后.加入起管,發(fā)生N?Q?+aK12N?Cl+gf+IM).不產(chǎn)生斯的雜質(zhì).旭#達到實驗

日的.故;D?印0,南髀度受溫度的影響較大,31溶解度受溫度的華皚較小.因此采用溶X后

戴嫌埸，冷卻玷儲的方法,可以提純o?>.女0日的帕》達M,故??yt.

14.元素X和Y元素周期素中處于相鄰周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為21,Y

元素原子的核外電子數(shù)比X元素原子的核外電子數(shù)多5o則下列敘述不正確的

是

A.X和Y兩元素形成的化合物在熔融狀態(tài)下電解可以得到兩元素的單質(zhì)

B.Y元素的單質(zhì)不能和金屬氧化物反應

C.X和Y能構(gòu)成一種陰離子，這種陰離子與過量H+反應可以轉(zhuǎn)變?yōu)閅元素的陽

離子

D.X元素的一種單質(zhì)能效地吸收太陽光線中的紫外線

參考答案：

B

15.對Fe、Cb、AI2O3、SiO2>NaClO、NaAlCh的分類正確的是

A.能與堿反應的物質(zhì)是CI2、AI2O3、SiO2

B.能與鹽酸反應的物質(zhì)是Fe、AI2O3、SiO2

C.能與水反應的物質(zhì)是Fe、CL、AI2O3

D.具有兩性的物質(zhì)是AI2O3、SiO2>NaA102

參考答案：

A

略

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g.em-3的濃硫酸來配制500mL0.2mol/L的稀硫酸。

可供選擇的儀器：①玻璃棒，②燒瓶，③燒杯，④膠頭滴管，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦托盤

天平，⑧藥匙。

請回答下列問題：

(1)上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的儀器有(填代號)。

(2)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①量取②計算③稀釋④搖勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨初步振蕩⑩裝瓶貼簽

其正確的操作順序為②①③?④⑩(填序號)。

(3)經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為mLo現(xiàn)有①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格的

量筒，應選用的量筒是(填代號)。

(4)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中錯誤且能使所配溶液濃度偏高的有一

(填代號)

①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中

②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶內(nèi)

③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸儲水來稀釋濃硫酸

④定容時，加蒸偏水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出

⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸儲水

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸儲水至刻度線

⑦定容時俯視刻度線

參考答案：

(1)②⑦⑧⑵⑧⑤⑨⑦(3)5.4①(4)①②⑦

試題分析：本題考查一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制和誤差分析。

(1)根據(jù)濃溶液配稀溶液的實驗步驟，實驗時需要使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃

棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器是燒瓶、托盤天平、藥匙，答案為②⑦⑧。

(2)配制時的實驗步驟為：計算一量取一稀釋一冷卻一移液一洗滌一初步振蕩一定容一

搖勻一裝瓶貼簽，正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑨⑦④⑩。

（3）根據(jù)稀釋前后H2s。4物質(zhì)的量不變列式，L84g/cm3V（濃H2so4）

x98%98g/mol=0.2mol/Lx0.5L,V（濃H2so4）=5.4mL,根據(jù)“大而近”的原則選擇量筒，應

選用10mL的量筒，答案選①。

（4）根據(jù)公式CB=分析。①洗滌量取濃硫酸后的量筒，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，操作錯誤，

硫酸物質(zhì)的量偏大，所配溶液濃度偏高；②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量

瓶內(nèi)，操作錯誤，由于濃硫酸溶于水放熱，冷卻至室溫后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏

高；③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸儲水來稀釋濃硫酸，操作錯誤，若沒有

溶液濺出，所配溶液濃度無影響，若有溶液濺出，所配溶液濃度偏低；④定容時，加蒸儲

水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出，操作錯誤，所配溶液濃度偏低；⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中

含有少量蒸儲水，對實驗結(jié)果無影響；⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴

管加蒸儲水至刻度線，操作錯誤，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；⑦定容時俯視刻度

線，操作錯誤，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；答案選①②⑦。

點睛：配制物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，根據(jù)公式CB=,由于操作不當引起I1B偏大或V

偏小，所配溶液濃度偏大；反之，所配溶液濃度偏小。難點是定容時的仰視、俯視的分

析：

刻II，?仰視刻

度卜//度線（容量瓶）

線，才”~液面超過

火'刻度線

仰視刻度線（如圖II）,容器內(nèi)液面高于刻度線，導致

溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小。

俯視刻

度線（容量瓶）

液面低于

刻度線

、'）,容器內(nèi)液面低于刻度線，導致溶液

體積偏小，所配溶液濃度偏H大。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.銅的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,密度為pg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是

（）

A.1kg銅所含原子的數(shù)目為PNA

M

B.一個銅原子所占有的體積為PNAcm3

PM

C.一個銅原子的質(zhì)量為NAg

PNA

D.Idn?銅所含有的原子數(shù)為M

參考答案：

B

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算..

專題：計算題.

分析：A.根據(jù)N=^”計算原子數(shù)目，注意銅的質(zhì)量是IKg,不是1g.

ITID”

------NA

B.根據(jù)V=P結(jié)合N=M4計算一個銅原子的體積.

C.銅的質(zhì)量與銅原子個數(shù)的比值為一個銅原子的質(zhì)量.

D.銅的體積與一個銅原子的體積之比為銅原子的個數(shù).

m1000g

解答：解：A.N=EA=M"故A錯誤；

mm---

B.根據(jù)v=/■結(jié)合N=EA得，一個銅原子的體積為PNA,故B正確；

M

C.由111=11]\1和N=nNA得，一個銅原子的質(zhì)量為“Ag,故C錯誤；

MPNA

D.一個銅原子的體積為PNA,len?銅所含有的原子數(shù)為IF,則Idn?銅所含有的原子

叫

數(shù)為lOOOxM,故D錯誤.

故選B.

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計

算能力的考查，難度較大，能靈活運用公式是解本題的關(guān)鍵.

18.有氧化鎂、氧化鋁的混合物完全溶于200mL鹽酸，而后逐滴加入I.OmoLL丁的NaOH

溶液。當加入的NaOH的體積Vi=20mL時，開始有沉淀析出，且沉淀量隨NaOH加入量

逐漸增加。當NaOH的體積V2=520mL時，沉淀量達最大值，繼續(xù)滴加NaOH時，沉淀

量逐漸減小。當V3=620mL時，沉淀量不再減少。

(1)最初加入的20mLNaOH溶液的作用是什么？

(2)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

(3)氧化鎂、氧化鋁物質(zhì)的量比為多少？

參考答案：

(1)中和過量的鹽酸(2分)

(2)沉淀量最大時所用0廣的物質(zhì)的量與100mL強酸中產(chǎn)的物質(zhì)的量