2023年高考湖北卷化學(xué)真題（含解析）

2023年湖北省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)

本試卷共8頁，19題。全卷滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并認(rèn)真核準(zhǔn)

準(zhǔn)考證號(hào)條形碼上的以上信息，將條形碼粘貼在答題卡，上的指定位置。

2.請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題

區(qū)域均無效。

3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作

答；字體工整，筆跡清楚。

4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并上交。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlLi7016Si28Cu641127Lal39

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求的。

1.2023年5月10日，天舟六號(hào)貨運(yùn)飛船成功發(fā)射，標(biāo)志著我國航天事業(yè)進(jìn)入到高質(zhì)量發(fā)展新階段。下列不

能作為火箭推進(jìn)劑的是

A.液氮-液氫B.液氧-液氫C.液態(tài)NO2-腓D.液氧-煤油

【答案】A

【解析】

【詳解】A.雖然氮?dú)庠谝欢ǖ臈l件下可以與氫氣反應(yīng)，而且是放熱反應(yīng)，但是，由于NmN鍵能很大，

該反應(yīng)的速率很慢，氫氣不能在氮?dú)庵腥紵?，在短時(shí)間內(nèi)不能產(chǎn)生大量的熱量和大量的氣體，因此，液氮-

液氫不能作為火箭推進(jìn)劑，A符合題意；

B.氫氣可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因此，液氧-液氫能作為火箭

推進(jìn)劑，B不符合題意；

C.腫和NO?在一定的條件下可以發(fā)生劇烈反應(yīng)，該反應(yīng)放出大量的熱，且生成大量氣體，因此，液態(tài)NO2

-腫能作為火箭推進(jìn)劑，C不符合題意；

D.煤油可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因此，液氧-煤油能作為火箭

推進(jìn)劑，D不符合題意；

綜上所述，本題選A。

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2.下列化學(xué)事實(shí)不符合“事物的雙方既相互對(duì)立乂相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)的是

A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡

B.氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)既是氧化劑又是還原劑

C.銅鋅原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極同時(shí)發(fā)生反應(yīng)

D.Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.電解質(zhì)的沉淀和溶解是對(duì)立的，當(dāng)電解質(zhì)的沉淀速率和溶解速率相等時(shí)，電解質(zhì)建立了沉淀溶

解平衡，因此，沉淀和溶解又互相統(tǒng)一在這個(gè)平衡體系中：石灰乳中存在著未溶解的氫氧化鈣和溶解的氫

氧化鈣，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，這個(gè)化學(xué)事實(shí)符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)

觀點(diǎn)，A不符合題意；

B.氧化劑和還原劑是對(duì)立的，但是，氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)，有部分氯氣發(fā)生氧化反應(yīng)，同時(shí)也有部分氯氣發(fā)

生還原反應(yīng)，因此，氯氣既是氧化劑又是還原劑，氯氣的這兩種作用統(tǒng)一在同一反應(yīng)中，這個(gè)化學(xué)事實(shí)符

合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，B不符合題意；

C.銅鋅原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極同時(shí)發(fā)生反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)

和還原反應(yīng)是對(duì)立的，但是這兩個(gè)反應(yīng)又同時(shí)發(fā)生，統(tǒng)一在原電池反應(yīng)中，因此，這個(gè)化學(xué)事實(shí)符合“事物

的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，c不符合題意；

D.Li、Na、K均為第1A的金屬元素，其核外電子層數(shù)依次增多，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減小，

其失電子能力依次增強(qiáng)，因此，其金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)，這個(gè)化學(xué)事實(shí)不符合“事物的雙方

既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，D符合題意；

綜上所述，本題選D。

3.工業(yè)制備高純硅的主要過程如下：

石英砂,otSot）粗硅T^TSiHCh芯>高純硅

下列說法錯(cuò)誤的是

高溫小

A.制備粗硅的反應(yīng)方程式為Si。？+2C=Si+2COT

B.1molSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為4x6.02x1023

C.原料氣HCI和H,應(yīng)充分去除水和氧氣

D.生成SiHCb的反應(yīng)為嫡減過程

【答案】B

第2頁，共22頁

【解析】

【詳解】A.SiO2和C在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成Si和CO,因此，制備粗硅的反應(yīng)方程式為

溫L

SiO2+2C-Si+2COT,A說法正確；

B.在晶體硅中，每個(gè)Si與其周圍的4個(gè)Si形成共價(jià)鍵并形成立體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此，平均每個(gè)Si形成2

個(gè)共價(jià)鍵，1molSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為2x6.02x1023,B說法錯(cuò)誤；

C.HC1易與水形成鹽酸，在一定的條件下氧氣可以將HC1氧化；H2在高溫下遇到氧氣能發(fā)生反應(yīng)生成水，

且其易燃易爆，其與SiHCy在高溫下反應(yīng)生成硅和HC1,因此，原料氣HC1和H2應(yīng)充分去除水和氧氣，C

說法正確；

D.Si+3HCl^^SiHCl,+H2,該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，因此，生成SiHCb的反應(yīng)為牖減過

程，D說法正確;

綜上所述，本題選B。

4.湖北薪春李時(shí)珍的《本草綱目》記載的中藥丹參，其水溶性有效成分之一的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列說法正

B.可發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C.分子中有5個(gè)手性碳原子D.Imol該物質(zhì)最多消耗9molNaOH

【答案】B

【解析】

【詳解】A.該有機(jī)物中含有氧元素，不屬于燒，A錯(cuò)誤；

B.該有機(jī)物中含有羥基和竣基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，另外，該有機(jī)物可以燃燒,

即可以發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C.將連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子形象地稱為手性碳原子，在該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中，

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標(biāo)有“*”為手性碳，則一共有4個(gè)手性碳，C錯(cuò)誤;

D.該物質(zhì)中含有7個(gè)酚羥基，2個(gè)竣基，2個(gè)酯基，則Imol該物質(zhì)最多消耗UmolNaOH,D錯(cuò)誤;

故選Bo

5.化學(xué)用語可以表達(dá)化學(xué)過程，下列化學(xué)用語的表達(dá)錯(cuò)誤的是

A.用電子式表示K2s的形成：—?K+[^S^]2-K+

-

B.用離子方程式表示Al(OH)3溶于燒堿溶液：A1(OH)3+OH=[AI(OH)4]

C.用電子云輪廓圖表示H-H的S-SG鍵形成的示意圖:

原子軌道形成氫分子的

相互重登共價(jià)鍵(H-H)

D.用化學(xué)方程式表示尿素與甲醛制備線型版醛樹脂：

??催化劑?

nH2N-C-NH2+2nH-C-H-------?H-tOCHjNHCNHCHj^OH+nHjO

【答案】D

【解析】

【詳解】A.鉀原子失去電子，硫原子得到電子形成硫化鉀，硫化鉀為離子化合物，用電子式表示K2s的

形成：KOSGK—?K+[^Sr]2-K+>A正確；

B.氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以和強(qiáng)堿反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子，離子方程式為:

-

A1(OH)3+OH=[A1(OH)4],B正確；

C.H的s能級(jí)為球形，兩個(gè)氫原子形成氫氣的時(shí)候，是兩個(gè)S能級(jí)的原子軌道相互靠近，形成新的軌道,

口

則用電子云輪廓圖表示H-H的s-sc鍵形成的示意圖:

投相互靠攏小

相互重疊共價(jià)鍵(H-H)

C正確;

D.用化學(xué)方程式表示尿素與甲醛制備線型胭醛樹脂為

nH:N-C-NH:nIKHO'，條件?H+HN—2—NH—CH21PH+(n-l)H：()'。錯(cuò)誤

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故選D。

6.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電子數(shù)與X的價(jià)

層電子數(shù)相等，Z2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，4種元素可形成離子化合物（XY）+（WZj，下列說法正確的是

A.分子的極性：WZ3<XZ3B.第一電離能：X<Y<Z

C.氧化性：X2Y3<W2Y3D.鍵能：X2<Y2<z2

【答案】A

【解析】

【分析】Z2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，則Z是F,X、Y、Z相鄰，且X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短

周期元素，則X為N,Y為O,W的核外電子數(shù)與X的價(jià)層電子數(shù)相等，則W為B,即：W為B,X為N,

Y為0,Z是F,以此解題。

【詳解】A.由分析可知，W為B,X為N,Z是EWZ3為BF3,XZ3為NF3,其中前者的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為

3,空間構(gòu)型為平面三角形，為非極性分子，后者的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,有一對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角

錐形，為極性分子，則分子的極性：WZ,<XZ,,A正確；

B.由分析可知，X為N,Y為0,Z是F,同一周期越靠右，第一電離能越大，但是N的價(jià)層電子排布式

為2s22P3,為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于相鄰周期的元素，則第一電離能：Y<X<Z,B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，W為B,X為N,Y為0,則X2Y3為N2O3,W2Y3為BQ〉兩種化合物中N和B的化

合價(jià)都是+3價(jià)，但是N的非金屬性更強(qiáng)一些，故N2O3的氧化性更強(qiáng)一些，C錯(cuò)誤;

D.由分析可知，X為N,Y為O,Z是E其中N對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為氮?dú)?，其中包含三鍵，鍵能較大，D錯(cuò)誤；

故選Ao

7.中科院院士研究發(fā)現(xiàn)，纖維素可在低溫下溶于NaOH溶液，恢復(fù)至室溫后不穩(wěn)定，加入尿素可得到室溫

下穩(wěn)定的溶液，為纖維素綠色再生利用提供了新的解決方案。下列說法錯(cuò)誤的是

纖維么單鏈

A.纖維素是自然界分布廣泛的一種多糖

B.纖維素難溶于水的主要原因是其鏈間有多個(gè)氫鍵

C.NaOH提供OH-破壞纖維素鏈之間的氫鍵

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D.低溫降低了纖維素在NaOH溶液中的溶解性

【答案】B

【解析】

【詳解】A.纖維素屬于多糖，大量存在于我們吃的蔬菜水果中，在自然界廣泛分布，A正確；

B.纖維素難溶于水，一是因?yàn)槔w維素不能跟水形成氫鍵，二是因?yàn)樘脊羌鼙容^大，B錯(cuò)誤；

C.纖維素在低溫下可溶于氫氧化鈉溶液，是因?yàn)閴A性體系主要破壞的是纖維素分子內(nèi)和分子間的氫鍵促進(jìn)

其溶解，C正確：

D,溫度越低，物質(zhì)的溶解度越低，所以低溫下，降低了纖維素在氫氧化鈉溶液中的溶解性，D正確；

故選B。

8.實(shí)驗(yàn)室用以下裝置（夾持和水浴加熱裝置略）制備乙酸異戊酯（沸點(diǎn)142。@,實(shí)驗(yàn)中利用環(huán)己烷-水的共沸體

系（沸點(diǎn)69。0帶出水分。已知體系中沸點(diǎn)最低的有機(jī)物是環(huán)己烷（沸點(diǎn)8HC）,其反應(yīng)原理：

兒J人仆筌又八。又,HQ

下列說法錯(cuò)誤的是

環(huán)己烷

反應(yīng)

混合液

A.以共沸體系帶水促使反應(yīng)正向進(jìn)行B.反應(yīng)時(shí)水浴溫度需嚴(yán)格控制在69℃

C.接收瓶中會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象D.根據(jù)帶出水的體積可估算反應(yīng)進(jìn)度

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由反應(yīng)方程式可知，生成物中含有水，若將水分離出去，可促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，該反應(yīng)選擇以

共沸體系帶水可以促使反應(yīng)正向進(jìn)行，A正確;

B.反應(yīng)產(chǎn)品的沸點(diǎn)為142C,環(huán)己烷的沸點(diǎn)是81℃,環(huán)己烷-水的共沸體系的沸點(diǎn)為69℃,可以溫度可以

控制在69℃?81℃之間，不需要嚴(yán)格控制在69℃,B錯(cuò)誤;

C.接收瓶中接收的是環(huán)己烷-水的共沸體系，環(huán)己烷不溶于水，會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，C正確;

D.根據(jù)投料量，可估計(jì)生成水的體積，所以可根據(jù)帶出水的體積估算反應(yīng)進(jìn)度，D正確:

故選B。

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9.價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以預(yù)測(cè)某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A.C也和H？。的VSEPR模型均為四面體

B.SO：和COj的空間構(gòu)型均為平面三角形

C.（2耳和SE均為非極性分子

D.XeF?與XeC）2的鍵角相等

【答案】A

【解析】

【詳解】A.甲烷分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)為4,水分子的中心原子價(jià)層電子對(duì)也為4,所以他們的VSEPR

模型都是四面體，A正確；

B.SO；的孤電子對(duì)為1,CO：的孤電子對(duì)為0,所以SO：的空間構(gòu)型為三角錐形，CO7的空間構(gòu)型為

平面三角形，B錯(cuò)誤，

C.CE為正四面體結(jié)構(gòu)，為非極性分子，SF』中心原子有孤電子對(duì)，為極性分子，C錯(cuò)誤：

D.XeF2和XeCh分子中，孤電子對(duì)不相等，孤電子對(duì)越多，排斥力越大，所以鍵角不等，D錯(cuò)誤；

故選Ao

10.我國科學(xué)家設(shè)計(jì)如圖所示的電解池，實(shí)現(xiàn)了海水直接制備氫氣技術(shù)的綠色化。該裝置工作時(shí)陽極無Cl?

生成且KOH溶液的濃度不變，電解生成氫氣的速率為xmol.hT。下列說法錯(cuò)誤的是

離子交換腴

惰

惰n透汽不透液態(tài)水

性

性

電的PTFE服

電

極

極溶液

ab30%KOH

至——海水

A.b電極反應(yīng)式為2H2。+2e~=H2T+2OH-

B.離子交換膜為陰離子交換膜

C.電解時(shí)海水中動(dòng)能高的水分子可穿過PTFE膜

D.海水為電解池補(bǔ)水的速率為2xmol-hT

【答案】D

【解析】

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【分析】由圖可知，該裝置為電解水制取氫氣的裝置，a電極與電源正極相連，為電解池的陽極，b電極與

電源負(fù)極相連,為電解池的陰極,陰極反應(yīng)為2H2O+2e=H2t+2OH',陽極反應(yīng)為4OH-4e=O2t+2H2O,

通電

電池總反應(yīng)為2H2。=2H2t+O2t,據(jù)此解答。

【詳解】A.b電極反應(yīng)式為b電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H2O+2e=H2t+20H",故A正確；

B.該裝置工作時(shí)陽極無CL生成且KOH濃度不變，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH:4e-=O2t+2H2O,為保持

OH一離子濃度不變，則陰極產(chǎn)生的OH.離子要通過離子交換膜進(jìn)入陽極室，即離子交換膜應(yīng)為陰離子交換摸,

故B正確：

C.電解時(shí)電解槽中不斷有水被消耗，海水中的動(dòng)能高的水可穿過PTFE膜，為電解池補(bǔ)水，故C正確；

D.由電解總反應(yīng)可知，每生成ImolH?要消耗ImolHzO,生成H2的速率為xmol?h」，則補(bǔ)水的速率也應(yīng)

是xmol-hT，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

11.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素

A沸點(diǎn)：正戊烷（36.1。?高于新戊烷（9.5。@分子間作用力

B熔點(diǎn)：A1F,（1040。0遠(yuǎn)高于A1C13（178。（3升華）晶體類型

C酸性：C耳COOH(pKa=0.23)遠(yuǎn)強(qiáng)于CH3coOH(pK,=4.76)羥基極性

D溶解度(20。0：Na2co3(29g)大于NaHCO3(8g)陰離子電荷

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.正戊烷和新戊烷形成的晶體都是分子晶體，由于新戊烷支鏈多，對(duì)稱性好，分子間作用力小,

所以沸點(diǎn)較低，故A正確：

B.A1F?為離子化合物，形成的晶體為離子晶體，熔點(diǎn)較高，A1CL為共價(jià)化合物，形成的晶體為分子晶體，

熔點(diǎn)較低，則A1F,熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于A1CL，故B正確；

C.由于電負(fù)性F>H,C-F鍵極性大于C-H鍵，使得竣基上的羥基極性增強(qiáng)，氫原子更容易電離，酸性增強(qiáng)，

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故C正確;

D.碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉小的原因是碳酸氫鈉晶體中HCO；間存在氫鍵，與晶格能大小無關(guān),

即與陰離子電荷無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

12.下列事實(shí)不涉及烯醇式與酮式互變異構(gòu)原理是

O0H

-CH2-C-R-CH=C-R（R為煌基或氫）

酮式烯醇式

A.HC三CH能與水反應(yīng)生成CHUCHO

B.—可與凡反應(yīng)生成

【答案】B

【解析】

【分析】根據(jù)圖示的互變?cè)?，具有皴基的酮式結(jié)構(gòu)可以發(fā)生互變異構(gòu)轉(zhuǎn)化為烯醇式，這種烯醇式具有的

特點(diǎn)為與羥基相連接的碳原子必須有雙鍵連接，這樣的烯醇式就可以發(fā)生互變異構(gòu)，據(jù)此原理分析下列選

項(xiàng)。

【詳解】A.水可以寫成H-OH的形式，與CH三CH發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=CHOH,烯醇式的CH?=CHOH

不穩(wěn)定轉(zhuǎn)化為酮式的乙醛，A不符合題意;

B.3-羥基丙烯中，與羥基相連接的碳原子不與雙鍵連接，不會(huì)發(fā)生烯醇式與酮式互變異構(gòu)，B符合題意:

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可以發(fā)生互變異構(gòu)轉(zhuǎn)化為,即可形成分子內(nèi)氫鍵，D不

符合題意:

故答案選B。

13.利用如圖所示的裝置（夾持及加熱裝置略）制備高純白磷的流程如下:

△凝華

紅磷⑸一＞無色液體與P￡g）白磷⑸

下列操作錯(cuò)誤的是

B.將紅磷轉(zhuǎn)入裝置，抽真空后加熱外管以去除水和氧氣

C.從a口通入冷凝水，升溫使紅磷轉(zhuǎn)化

D.冷凝管外壁出現(xiàn)白磷，冷卻后在氮?dú)夥諊率占?/p>

【答案】B

【解析】

【詳解】A.紅磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，因此紅磷在使用前應(yīng)洗滌，A

正確；

B.紅磷與氧氣反應(yīng)的溫度為240。（2左右，但是轉(zhuǎn)化的白磷可以在40Q左右燃燒，因此，在紅磷裝入裝置后

應(yīng)先在氮?dú)夥盏谋Ｗo(hù)下加熱外管除去水蒸氣和氧氣后再抽真空進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.從a口通入冷凝水后對(duì)反應(yīng)裝置加熱升溫，在冷凝管下端就可以得到轉(zhuǎn)化成的白磷，C正確；

D.白磷易被空氣中的氧氣氧化，因此在收集白磷時(shí)應(yīng)將反應(yīng)裝置冷卻，再在氮?dú)夥盏臈l件下收集白磷，D

正確；

故答案選B。

14.H?L為某鄰苯二酚類配體，其pK；n=7.46,pKa2=12.4。常溫下構(gòu)建FeUID-l^L溶液體系，其中

3+-3

c0（Fe）=2.0xKT*m3.口，c0（H2L）=5.0xl0molL-'o體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)6與pH

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=0.48。下列說法正確的是

pH

Fe(HI體系部分物種分布圖

A.當(dāng)pH=1時(shí)，體系中c(H2L)>c([FeLr)>c(OH)>c(HU)

B.pH在9.570.5之間，含L的物種主要為L(zhǎng)?-

C.L2-+[FeL]+[FeL?1的平衡常數(shù)的IgK約為14

D.當(dāng)pH=l()時(shí)，，參與配位的c(L")a1.0x10"mo]1-'

【答案】C

【解析】

【分析】從圖給的分布分?jǐn)?shù)圖可以看出，在兩曲線的交點(diǎn)橫坐標(biāo)值加和取平均值即為某型體含量最大時(shí)的

pH,利用此規(guī)律解決本題。

【詳解】A.從圖中可以看出Fe(HI)主要與Lz一進(jìn)行絡(luò)合，但在pH=l時(shí)，富含L的型體主要為H2L,此時(shí)電

離出的HU較少，根據(jù)H2L的一級(jí)電離常數(shù)可以簡(jiǎn)單計(jì)算pH=l時(shí)溶液中c(HL)R()946,但pH=i時(shí)

+

C(OH)="3,因此這四種離子的濃度大小為c(H2L)>C([FeL])>c-(HL)>c(OH),A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖示的分布分?jǐn)?shù)圖可以推導(dǎo)出，H2L在pH=9.9時(shí)HL的含量最大，而H?L和L?的含量最少，因此

當(dāng)pH在9.5~10.5之間時(shí)，含L的物種主要為HL'B錯(cuò)誤;

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù),當(dāng)[FeL2丁與[FeL『分布分?jǐn)?shù)相等時(shí)，可以將K簡(jiǎn)化為長(zhǎng)=二二，

c([FeL]+)c(L2-)c(L-)

此時(shí)體系的pH=4,在pH=4時(shí)可以計(jì)算溶液中c(L2-)=5.0xl0"4%,則該絡(luò)合反應(yīng)的平衡常數(shù)春1?！斑臣?/p>

1g賒14,C正確；

D.根據(jù)圖像，pH=10時(shí)溶液中主要的型體為[FeL3/和[FeL2(0H)廣，其分布分?jǐn)?shù)均為0.5,因此可以得到

321

c([FeL3]-)=c([FeL2(OH)]-)=lxlO4mol-L-,此時(shí)形成[FeL3r消耗了3x1。1。卬的I?,形成[FeL2(0H)產(chǎn)消

耗了2xl()4mo].LT的1?,共消耗了SxlO^mol.L-1的L2',即參與配位的c(L2')~5xlO_4,D錯(cuò)誤；

第11頁，共22頁

故答案選C。

15.鐲La和H可以形成一系列晶體材料LaH“，在儲(chǔ)氫和超導(dǎo)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。LaH?,屬于立方晶

系，晶胞結(jié)構(gòu)和參數(shù)如圖所示。高壓下，LaH2中的每個(gè)H結(jié)合4個(gè)H形成類似CH』的結(jié)構(gòu)，即得到晶體

LaH,。下列說法錯(cuò)誤的是

A.LaH?晶體中La的配位數(shù)為8

B.晶體中H和H的最短距離：LaH2>LaHv

C.在LaH、.晶胞中，H形成一個(gè)頂點(diǎn)數(shù)為40的閉合多面體籠

40一3

D.LaH,單位體積中含氫質(zhì)量的計(jì)算式為084x10-戶6.02x10^5

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由LaH?的晶胞結(jié)構(gòu)可知，La位于頂點(diǎn)和面心，晶胞內(nèi)8個(gè)小立方體的中心各有1個(gè)H原子,

若以頂點(diǎn)La研究，與之最近的H原子有8個(gè)，則La的配位數(shù)為8,故A正確；

B.由LaH,晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)H結(jié)合4個(gè)H形成類似CHq的結(jié)構(gòu)，H和H之間的最短距離變小，則晶

體中H和H的最短距離：LaH2>LaHv,故B正確;

C.由題干信息可知，在LaH,晶胞中，每個(gè)H結(jié)合4個(gè)H形成類似CHa的結(jié)構(gòu)，這樣的結(jié)構(gòu)有8個(gè)，頂

點(diǎn)數(shù)為4x8=32,且不是閉合的結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

40-

D.1個(gè)LaH,晶胞中含有5x8=40個(gè)H原子，含H質(zhì)量為R-g,晶胞的體積為（484.0x10“1（°1cm）3=（4.84x

40

833----------3----------gem

10-)cm,則LaH、單位體積中含氫質(zhì)量的計(jì)算式為(4.84x10-8)x6.02x1()23故D正確;

答案選C。

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

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16.SiC）是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物。利用SiC，對(duì)廢棄的鋰電池正極材料Lie。。2進(jìn)行氯化處理以回收Li、

c。等金屬，工藝路線如下：

回答下列問題：

（1）Co位于元素周期表第周期，第族。

（2）燒渣是LiCl、CoCU和Si。？的混合物，“500%：焙燒”后剩余的SiCL應(yīng)先除去，否則水浸時(shí)會(huì)產(chǎn)生大

量煙霧，用化學(xué)方程式表示其原因。

（3）鑒別洗凈的“濾餅3”和固體Na2co3常用方法的名稱是。

（4）已知K‘p[Co（OH）2]=5.9x104,若，，沉鉆過濾，，的pH控制為10.0,則溶液中Co?+濃度為

molL-1?！?5（TC煨燒”時(shí)的化學(xué)方程式為。

（5）導(dǎo)致SiCL比CC14易水解的因素有（填標(biāo)號(hào)）。

a.Si-Cl鍵極性更大b.Si的原子半徑更大

c.Si-Cl鍵鍵能更大d.Si有更多的價(jià)層軌道

【答案】⑴①.4②.viii

（2）SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HC1

850℃

（3）焰色反應(yīng)（4）①.5.9x10-70.6CO（OH）2+O22Co,O4+6H2O

（5）abd

【解析】

【分析】由流程和題中信息可知，LiCo。?粗品與Sid,在500。（:焙燒時(shí)生成氧氣和燒渣，燒渣是LiCl、

CoCh和Si。？的混合物；燒渣經(jīng)水浸、過濾后得濾液1和濾餅1,濾餅1的主要成分是Si。？和HzSiOs：

濾液1用氫氧化鈉溶液沉鉆，過濾后得濾餅2（主要成分為Co（OH）2）和濾液2（主要溶質(zhì)為L(zhǎng)iCl）；濾

餅2置于空氣中在850。（2煨燒得到Co,O4；濾液2經(jīng)碳酸鈉溶液沉鋰，得到濾液3和濾餅3,濾餅3為L(zhǎng)i2co?。

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小問1詳解】

C。是27號(hào)元素，其原子有4個(gè)電子層，其價(jià)電子排布為3d74s2,元素周期表第8、9、10三個(gè)縱行合稱第

VII族，因此，其位于元素周期表第4周期、第VID族。

【小問2詳解】

“500。<3焙燒”后剩余的SiCL,應(yīng)先除去，否則水浸時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量煙霧，由此可知，四氯化硅與可水反應(yīng)且能

生成氯化氫和硅酸，故其原因是：SiCl,遇水劇烈水解，生成硅酸和氯化氫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HC1?

【小問3詳解】

洗凈的“濾餅3”的主要成分為L(zhǎng)i2cO3,常用焰色反應(yīng)鑒別Li2CO3和Na2CO3,Li2CO3的焰色反應(yīng)為紫紅

色，而Na2co3的焰色反應(yīng)為黃色。故鑒別“濾餅3”和固體Na2cO3常用方法的名稱是焰色反應(yīng)。

【小問4詳解】

已知Ksp[Co（OH）2]=5.9x10-6,若“沉鉆過濾”pH控制為10.0,則溶液中。（0才）=1.0、10-4mol-L-1.

Co?+濃度為K>F°（OH）2]=5.9x10molIJi=5.9xl0-7mol-L-1?！?50。（3煨燒”時(shí)，Co（OH）,與

C2（OH-）（l.OxlO-4）2

850℃

0?反應(yīng)生成CO3O4和H,0,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6co（OH）2+。2=^2CO3O4+6H2O。

【小問5詳解】

a.Si-Cl鍵極性更大，則Si-Cl鍵更易斷裂，因此，Sic、比CC1&易水解，a有關(guān)；

b.Si的原子半徑更大，因此，SiCL,中的共用電子對(duì)更加偏向于C1,從而導(dǎo)致Si-Cl鍵極性更大，且Si

原子更易受到水電離的OH-的進(jìn)攻，因此，SiCl,比CCI4易水解，b有關(guān)；

c.通常鍵能越大化學(xué)鍵越穩(wěn)定且不易斷裂，因此，Si-Cl鍵鍵能更大不能說明Si-Cl更易斷裂，故不能說明

SiCI比CCL易水解，C無關(guān)；

d.Si有更多的價(jià)層軌道，因此更易與水電離的OH一形成化學(xué)鍵，從而導(dǎo)致SiCL,比CCL易水解，d有關(guān)；

綜上所述，導(dǎo)致SiCL比CCL,易水解的因素有abdo

17.碳骨架的構(gòu)建是有機(jī)合成的重要任務(wù)之一.某同學(xué)從基礎(chǔ)化工原料乙烯出發(fā)，針對(duì)二酮H設(shè)計(jì)了如下

合成路線：

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1)CH3COCH3,

Mg無水乙醛,用工OH

HBrYcH3

H2C=CH2CH3cH?Br-----------?CH3cH2MgBr7

無水乙酸2)HO,H+

2CH3

ABCD

A12O3△

A12O3H3CCH3KMnO4凡、_,見

,△H(?~laOH溶液CH3

0~5℃

FE

回答下列問題:

（1）由A-B的反應(yīng)中，乙烯的碳碳鍵斷裂（填"兀”或"G"）。

（2）D的同分異構(gòu)體中，與其具有相同官能團(tuán)的有種（不考慮對(duì)映異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有三組

峰，峰面積之比為9:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（3）E與足量酸性KMnO,溶液反應(yīng)生成的有機(jī)物的名稱為、。

（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,,

溶液

0NaOHCH30

（5）已知：2A-----------------A+H2O,H在堿性溶液中易發(fā)生分子內(nèi)縮合

令「電

H3cCH3△H3cC

CH3

從而構(gòu)建雙環(huán)結(jié)構(gòu)，主要產(chǎn)物為1（）和另一種a，供不飽和酮J，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

O

若經(jīng)此路線由H合成I,存在的問題有（填標(biāo)號(hào)）。

a.原子利用率低b.產(chǎn)物難以分離C.反應(yīng)條件苛刻d.嚴(yán)重污染環(huán)境

CH3

【答案】(1)71(2)①.70.CH3-C-CH2-OH

2H3

(3)①乙酸②.丙酮

(5)?.ab

第15頁，共22頁

【解析】

【分析】A為CH2=CH2,與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B(CH3cH2BD,B與Mg在無水乙醛中發(fā)生生成C

H3cOH

(CH3cH?MgBr),C與CH3coeH3反應(yīng)生成D('——^-CH3)，D在氧化鋁催化下發(fā)生消去反

CH3

H3CCH3H3CCH3

應(yīng)生成E(,E和堿性高鎰酸鉀反應(yīng)生成F(〉——^-CH3)，參考D?E反

Z

CH3HOOH

CH3

應(yīng)，F(xiàn)在氧化鋁催化下發(fā)生消去反應(yīng)生成G(),G與反應(yīng)加成反應(yīng)生成二酮H,

V

CH3

據(jù)此分析解答。

【小問1詳解】

A為CH2=CH2，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B(CH3CH2Br)乙烯的兀鍵斷裂，故答案為：兀；

【小問2詳解】

H3cOH

為、~一，

DCH3分子式為C5Hl2。，含有羥基的同分異構(gòu)體分別為：

CH3

CH2-CH2-CH2-CH2-CH3CH3-CH-CH2-CH2-CH3CH3-CH2-CH-CH2-CH3

OHOHOH

OHOHOHOH

1

CH2-CH2-CH2-CH3CH--C——CH-CHCH-CH-CH-CHCH3-CH2-CH2-CH2

323323共8

CH

3CH3CH3CH3

CH3

CH3-C-CH2-OH

CH3

自身，還有7種同分異構(gòu)體,其中核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比為9:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH3CH3

CH-(i-CH2-OH,故答案為：；；

37CH3XCH2-OH

CH3CH3

第16頁，共22頁

【小問3詳解】

H3cCH300

E為',酸性高鎰酸鉀可以將雙鍵氧化斷開，生成II和II

CH3-C-OHCH3-C-CH3

CH3

名稱分別為乙酸和丙酮,故答案為：乙酸；丙酮;

【小問4詳解】

4

由分析可知，G為,故答案為:

H3C

【小問5詳解】

0NaOH溶液

CH30

根據(jù)已知2A-------------?+H2O的反應(yīng)特征可知，H在堿性溶液中易發(fā)

H3cCH△

3H3c令/SCH3

生分子內(nèi)縮合從而構(gòu)建雙環(huán)結(jié)構(gòu)，主要產(chǎn)物為1（))和J(

若經(jīng)此路線由H合成I,會(huì)同時(shí)產(chǎn)生兩種同分異構(gòu)體，導(dǎo)致原子利用率低，產(chǎn)物難以分離等問題，故答案為:

；abo

CH3

18.學(xué)習(xí)小組探究了銅的氧化過程及銅的氧化物的組成?；卮鹣铝袉栴}:

,裝置B的作用為.

B

（2）銅與過量H?。?反應(yīng)的探究如下:

第17頁，共22頁

液》無明顯現(xiàn)軟

過早30%H；6一三—?銅片溶解,溶液變粒少量無色氣體產(chǎn)生

銅片用+稀也SO,

實(shí)驗(yàn)②中Cu溶解的離子方程式為；產(chǎn)生的氣體為o比較實(shí)驗(yàn)①和②，從氧化還原角度說明

田的作用是。

（3）用足量NaOH處理實(shí)驗(yàn)②新制的溶液得到沉淀X,元素分析表明X為銅的氧化物，提純干燥后的X

在惰性氛圍下加熱，mgX完全分解為ng黑色氧化物Y,2=3。X的化學(xué)式為。

m6

（4）取含X粗品0.0500g（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）與過量的酸性KI完全反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液至弱酸性。以淀粉為指

示劑，用（）.1（）（）（）0101?口沖25203標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL。（已知：

2+

2Cu+4r=2CuIJ+I2,I2+2S2O；-=2「+SQ：）標(biāo)志滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是,粗品中X的相對(duì)

含量為。

【答案】（1）①.具支試管②.防倒吸

（2）①.CU+H2（）2+2H+=CU2++2H2。②.O2③.既不是氧化劑，又不是還原劑

（3）CuO2（4）①.溶液藍(lán)色消失，且半分鐘不恢復(fù)原來的顏色②.72%

【解析】

【小問1詳解】

由圖可知，儀器A的名稱為具支試管；銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮，其中二氧化氮易溶于水，

需要防倒吸，則裝置B的作用為防倒吸；

【小問2詳解】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，銅片溶解，溶液變藍(lán)，可知在酸性條件下銅和過氧化氫發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅，離子方程

+2+

式為：CU+H2O2+2H=CU+2H2O；硫酸銅可以催化過氧化氫分解生成氧氣，則產(chǎn)生的氣體為。2：在銅和過

氧化氫的反應(yīng)過程中，氫元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故從氧化還原角度說明H+的作用是：既不是氧化劑，

又不是還原劑；

【小問3詳解】

在該反應(yīng)中銅的質(zhì)量m（Cu）=nx，=擔(dān)，因?yàn)樯?=貝i」m（0）=nx^i—■l-（m-n）=—,則X的化學(xué)式中

805m6805

4n

銅原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為：吟1=￡件=:,則x為CuCh；

n（O）2n2