福建省泉州市2022-2023學(xué)年高三適應(yīng)性練習(xí)化學(xué)試題（含答案解析）

福建省泉州市2022-2023學(xué)年高三適應(yīng)性練習(xí)化學(xué)試題

學(xué)校:姓名：班級(jí):考號(hào)：

一、單選題

1.化學(xué)與生活、科技等密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.通過(guò)紅外光譜儀可檢測(cè)核酸結(jié)構(gòu)中是否存在氨基官能團(tuán)

B.量子通信材料螺旋碳納米管與石墨烯為同位素

C.無(wú)磁銀銘鈦合金鋼常用于艦體材料，其強(qiáng)度高于純鐵

D.“天和號(hào)”推進(jìn)器上的氮化硼陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

2.三七素是中藥片仔底的主要成分之一，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

OO

n

oNH2

A.分子式為C5H8N2O5B.能夠發(fā)生水解、消去反應(yīng)

C.可與NaHCCh溶液反應(yīng)D.含有手性碳原子

3.已知：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2T+Zn(NO3)2+3H2O,設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，

下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O中含。鍵數(shù)為0.2NA

B.0.1mol?LTHNCh溶液中離子總數(shù)大于0.2NA

C.若反應(yīng)中消耗6.5gZn,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.常溫下，lLpH=5的NH4NO3溶液中含有的H+數(shù)目為10-50

4.W、X、Y、Z、M分布于3個(gè)短周期，原子序數(shù)依次增大，Y原子最外層電子數(shù)是

電子層數(shù)的2倍，Z的最外層電子數(shù)是M最外層電子數(shù)的2倍，M基態(tài)原子的電子占

據(jù)7個(gè)原子軌道，W、X可以形成的化合物為XW。下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑M>Z>XB.工業(yè)上用熱還原法制取M的單質(zhì)

C.簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性：Z<YD.化合物XW具有強(qiáng)還原性

5.“84消毒液”是一種常見(jiàn)的消毒劑，其主要成分是次氯酸鈉。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.次氯酸鈉溶液呈堿性：CIO+H2O1淹?>HC1O+OH-

B.次氯酸鈉溶液中能同時(shí)大量存在：K+、NH：、S、、80^

+

C.次氯酸鈉溶液與濃鹽酸混合產(chǎn)生氯氣：ClO+Cr+2H=C12T+H2O

D.實(shí)驗(yàn)室制備次氯酸鈉：Ch+20H-=C10+Cl+H20

6.連二亞硫酸鈉(Na2s2O4)易溶于水，難溶于甲醇，在空氣極易被氧化，用于紡織業(yè)的

還原性染色。甲酸鈉法制備Na2s2。4的原理為

HCOONa+2SO2+NaOH=Na2s2O4+CO2+H2O,裝置如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

甲乙同

A.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先打開(kāi)Ki,一段時(shí)間后，再打開(kāi)K2

B.加入甲醇的目的是降低Na2s的溶解度，提高產(chǎn)率

C.裝置丙中CCL可防止倒吸

D.裝置丙可用裝有堿石灰的干燥管替換

7.下列實(shí)驗(yàn)所涉及的操作或敘述正確的是

實(shí)驗(yàn)操作或敘述

探究C和Si的非金屬用濕潤(rùn)的pH試紙分別測(cè)定Na2cCh溶液和NazSiCh溶液的

A

性強(qiáng)弱PH

探究S和P的非金屬將質(zhì)量和顆粒大小相同的鐵粒，分別投入質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為

B

性強(qiáng)弱98%的硫酸和磷酸中

探究Na和K的金屬性

C將切割剩余的金屬鈉、鉀放回試劑瓶

強(qiáng)弱

探究Mg和AI的金屬

D利用Ab(SO4)3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制備A1(OH)3

性強(qiáng)弱

A.AB.BC.CD.D

8.水相鋅離子電池工作原理如圖。研究發(fā)現(xiàn)，往ZnS04溶液中添加戊二酸(GA),在電

極表面生成戊二酸鋅保護(hù)層，可避免生成堿式硫酸鋅，顯著提高該電池的循環(huán)使用次數(shù)。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

試卷第2頁(yè)，共8頁(yè)

B.添加GA,充電時(shí)附著的戊二酸鋅保護(hù)層被還原生成鋅

C.充電時(shí)，碳纖維做陰極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)+2e=3r

D.放電時(shí)產(chǎn)生堿式硫酸鋅的可能原因是Zn與水反應(yīng)使溶液pH升高

9.H2O2的早期制備方法如下：

Ba(NO3)27>BaOBaO2瞥>瞥>濾液平>H2O2

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.2H2。2=2氏0+021可自發(fā)進(jìn)行，無(wú)法利用逆方向制備H2O2

B.步驟I的氣體產(chǎn)物可能是N02和02

C.步驟III中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

D.步驟V操作方法為減壓蒸儲(chǔ)

10.常溫下，選擇合適的指示劑，用O.lOOOmobL」的NaOH溶液滴定

lO.OOmLO.lOOOmol-L-1的檸檬酸(用H3A表示)溶液，溶液的pH變化隨MNaOH)變化曲

線如圖所示：

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.可選擇酚醐作指示劑

B.Na3A的一級(jí)水解常數(shù)KhiMxlO*

C.當(dāng)混合溶液pH=7時(shí)，混合溶液中有C(H3A)>C(A3)

+2

D.V(NaOH)=10.00mL時(shí)，溶液中有c(Na)>c(H2A-)>c(HA-)>c(H3A)

二、實(shí)驗(yàn)題

11.某小組同學(xué)探究加熱條件下NH3還原CuO的反應(yīng)產(chǎn)物，結(jié)合下列資料回答問(wèn)題。

+2+

資料：i.Cu2O為紅色固體，CU2O與稀硫酸能發(fā)生反應(yīng)：CU2O+2H=CU+CU+H2OO

ii.Cu2O可溶于濃氨水得無(wú)色溶液，該溶液置于空氣中變成深藍(lán)色溶液。

步驟1：NH3還原CuO

稱取agCuO,利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略)。

(DA中分液漏斗盛放的試劑是。

(2)選擇合適的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，接口連接的正確順序?yàn)?/p>

a—--——h—i—j(每空填一個(gè)接口標(biāo)號(hào))。_____.

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到：B的硬質(zhì)玻璃管中黑色固體變紅，E的試管中收集到無(wú)色液體,

F中收集到無(wú)色氣體，該無(wú)色液體是。

(4)NH3還原CuO的化學(xué)方程式為。(任寫(xiě)一個(gè))

步驟2：探究固體產(chǎn)物的成分

i.提出猜想：B中硬質(zhì)玻璃管紅色固體可能是銅、氧化亞銅或兩者混合物

ii.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：小組同學(xué)設(shè)計(jì)三個(gè)方案探究其組成。

方案I：取適量紅色固體，加入濃硝酸至剛好溶解，觀察溶液顏色。

方案H：取適量紅色固體，加入足量濃氨水，振蕩，觀察現(xiàn)象。

方案HI：稱量紅色固體的質(zhì)量為bg。

(5)方案I不能證明紅色固體含有CsO,說(shuō)明理由。

(6)方案H中，若紅色固體是Cu和CsO的混合物，現(xiàn)象是,相關(guān)反應(yīng)為：

@CU2O+4NH3+H2O=2[CU(NH3)21OH,②(寫(xiě)離子方程式)。

(7)方案HI,當(dāng)_______<b<(以含a的表達(dá)式表示),證明紅色固體是Cu和

CU2O的混合物。

試卷第4頁(yè)，共8頁(yè)

三、工業(yè)流程題

12.以含軌鋼渣和鈦白廢酸為原料提取銳，實(shí)現(xiàn)‘'以廢治廢工藝流程如圖:

Na:CO,性白龐酸H,O；NHvHjO-NHX?!溶液

含機(jī)鋼渣一焙燒I溶浸詈附班生1萃取

INH.VO,—|燃燒-VO

反草:S

已知：含鈾鋼渣中主要含CaO、Fe2O3和少量SiCh、V2O3；鈦白廢酸中含H\Fe2\TiO2\

SO丁等離子，回答下列問(wèn)題。

(1)在空氣中“焙燒”時(shí)，V2O3轉(zhuǎn)化為NaVCh,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(2)濾渣①主要成分是、和H2TiO3?

(3)“溶浸”過(guò)程，有一部分V0；轉(zhuǎn)化為VO2+,可能的原因是。

(4)“氧化”過(guò)程，丫。2*被氧化成V0；,參與反應(yīng)的VO?+與H2O2物質(zhì)的量之比為。

(5)“萃取反萃”后溶液的pH不同，會(huì)造成鈕的存在形態(tài)不同，有VO；、V20：等，若升

高溶液的pH,有利于(“丫0；”或，20：”)的形成。

(6)室溫下，維持“沉鈕”時(shí)溶液中NH3?H2O—NH4cl的總濃度為cmol?LLpH=6。

①"沉鈕”過(guò)程中，V0：轉(zhuǎn)化為NH4V03的離子方程式。

②已知KMNH3?H2O)=a,K?(NH4Vo3)=b,“沉錮’后溶液中c(V0；)=mol-L'?(列計(jì)

算式)

⑺NH4VCh經(jīng)煨燒得到V2O5,其他產(chǎn)物可以返回____工藝，充分利用原料。

四、原理綜合題

13.通過(guò)苯和環(huán)己烷之間的可逆反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)氫能的儲(chǔ)存和釋放，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

。|(g)+3Jh(g)脩9(g)△"/(1

(1)氫化焙是指一種不飽和有機(jī)化合物變?yōu)橥耆柡陀袡C(jī)物時(shí)反應(yīng)過(guò)程的焰變。已知：

CH2=CH2(g)+H2(g)嶙珍CH3-CH3(g)△42—136kJ?moH,據(jù)此估算苯的氫化焰△

kJ-rnol',實(shí)測(cè)苯的氫化焰大得多，原因是。

(2)保持總壓為pkpa,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)門隨溫度、苯氫比

n(廷如孜.人本則忠重)

w1

1

77K

①圖中曲線a、b、c中，苯氫比最大的為,判斷的理由是o

②a為苯氫比1：2時(shí)的變化曲線，曲線上M、N對(duì)應(yīng)的苯的平衡體積分?jǐn)?shù)：MN(填

③實(shí)際加氫工藝中常通入適量水蒸氣。若按n(C6H6)：n(Hz)：1】(氏0)=1：3：1混合反應(yīng)

氣體，并控制體系總壓為35kPa,4.0s后測(cè)得制O的分壓為10kPa,則0?4.0sC6H6消

耗的平均反應(yīng)速率為kPa-s1o

(3)苯轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷存在副反應(yīng)：但)脩診(8)△”=16.8kJ?moH

①溫度下，該反應(yīng)平衡常數(shù)為K,則環(huán)己烷的平衡轉(zhuǎn)化率為。

②為了降低甲基環(huán)戊烷的百分含量，可以采取的措施是、(寫(xiě)出兩種)。

五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

14.白鴇礦(CaWOQ常伴生有方解石(CaCCh)、繭石(CaF?)和氟磷灰石[Caio(P04)6F2],具

有良好的發(fā)光性，可用于生產(chǎn)熒光材料。

(1)已知元素W的原子序數(shù)為74,與元素Cr位于周期表的同一族，W在周期表中的位

置為—。

(2)元素C、0、F的第一電離能由小到大的順序?yàn)?從原子結(jié)構(gòu)角度解釋。

(3)CO1與PO,的中心原子雜化方式分別為。

(4)CaWCh的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，隱去氧離子后的晶胞前視圖如圖2所示。

試卷第6頁(yè)，共8頁(yè)

(2)1號(hào)Ca2+的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為.

六、有機(jī)推斷題

15.藥品Tapinarof可用于治療斑塊狀銀屑病。其合成路線如圖:

回答下列問(wèn)題。

(1)A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為o

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(3)C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型為。

(4)由D轉(zhuǎn)化為E,不可選用酸性KMnO4溶液的原因是。

(5)E的官能團(tuán)名稱為。

(6)芳香族化合物Y是B的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下述條件：

①Y的核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為3：3：2：2：2。

②Y在稀硫酸條件下水解，其產(chǎn)物之一C2H50H。

③ImolY最多可與2moiNa反應(yīng)。

則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(任寫(xiě)一個(gè))。

(7)有機(jī)物A可用下列方法合成:

HBr.H,O

試劑甲為,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

試卷第8頁(yè)，共8頁(yè)

參考答案：

I.B

【詳解】A.紅外色譜儀是利用物質(zhì)對(duì)不同波長(zhǎng)的紅外輻射的吸收特性，進(jìn)行分子結(jié)構(gòu)和化

學(xué)組成分析的儀器也屬于化學(xué)組成，故可用紅外色譜儀檢測(cè)，A正確；

B.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互為同位素洞素異形體指由

同樣的單一化學(xué)元素組成列方式不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)，螺旋納米管與石墨互為同素

異形體，B錯(cuò)誤；

C.合金材料的硬度比純金屬高，所以無(wú)磁銀銘鈦合金硬度比純鐵高，C正確；

D.新型無(wú)機(jī)非金屬材料有二氧化硅與凝膠、水泥、玻璃、陶瓷，所以氮化硼是新型無(wú)機(jī)非

金屬材料，D正確：

故答案為：B。

2.B

【詳解】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知分子式為C5H8N2O5,故A正確；

B.含有酰胺基，能夠發(fā)生水解。不含羥基、鹵素原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.含有竣基，可與NaHCCh溶液反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，故C正確：

OO

D.’「、、含有手性碳原子(*標(biāo)出)，故D正確；

OHNH]

選B。

3.D

【詳解】A.標(biāo)況下，比0為非氣體，無(wú)法計(jì)算H2O的物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.溶液中n=cV但V未知，無(wú)法計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.6.5gZn物質(zhì)的量為=01mol,則Zn失去的電子為0.2NA,但在該反應(yīng)中N

M65g/mol

的化合價(jià)也升高了所以該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于0.2NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.pH=5的H+濃度為1為mol/L,則n(H+)=cV=l(y5mol,D項(xiàng)正確；

故選D。

4.D

【分析】W、X、Y、Z、M分布于3個(gè)短周期，原子序數(shù)依次增大，Y原子最外層電子數(shù)

是電子層數(shù)的2倍，其最外層電子數(shù)不超過(guò)8,則Y電子層數(shù)為2,最外層電子數(shù)為4,為

C元素；W位于第一周期元素，為H元素；W、X可以形成的化合物為XW,且X的原子

答案第1頁(yè)，共11頁(yè)

序數(shù)小于Y,X為L(zhǎng)i元素；M基態(tài)原子的電子占據(jù)7個(gè)原子軌道，則M為A1元素；Z的

最外層電子數(shù)是M最外層電子數(shù)的2倍，Z的最外層電子數(shù)是6,為0元素，即W、X、Y、

Z、M依次是H、Li、C、O,Al元素。

【詳解】A.X、Z、M依次是Li、0、Al元素，原子核外電子層數(shù)越多，其原子半徑越大；

同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑：Al>Li>0,故A錯(cuò)

誤；

B.M為A1單質(zhì)，工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，故B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：0>C,則簡(jiǎn)單氫化物

熱穩(wěn)定性：H2O>CH4,故C錯(cuò)誤；

D.XW為L(zhǎng)iH,LiH中H元素為-1價(jià)，在反應(yīng)中易失電子作還原劑，體現(xiàn)還原性，故D正

確；

故選：D。

5.B

【詳解】A.次氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，次氯酸根離子水解，次氯酸鈉溶液呈堿性：C1O+H2O

除?HC10+0H-,故A正確;

B.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，S2-具有還原性，次氯酸鈉溶液中不能同時(shí)大量存在S2一,故B

錯(cuò)誤；

C.次氯酸鈉溶液與濃鹽酸混合，次氯酸鈉和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯氣、水，反應(yīng)的離

子方程式為ClO+Cl+2H+=C12t+H2O,故C正確；

D.實(shí)驗(yàn)室氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)制備次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式是C12+20H=C10+Cr+H20,

故D正確：

故選B?

6.D

【分析】甲中生成SCh,進(jìn)入乙裝置中生成Na2s連二亞硫酸鈉（Na2s2。4）易溶于水，難

溶于甲醇，加入甲醇的目的是降低Na2s2。4的溶解度，有利于Na2s2。4的析出，以此分析；

【詳解】A.SO2易溶于水，開(kāi)始試驗(yàn)后先打開(kāi)K1,制取S02一段時(shí)間后，打開(kāi)K2,滴加

NaOH溶液充分反應(yīng)，故A正確；

B.連二亞硫酸鈉（Na2s2。4）易溶于水，難溶于甲醇，加入甲醇的目的是降低Na2s2。4的溶解

度，有利于Na2s的析出，提高產(chǎn)品產(chǎn)率，故B正確；

C.S02易溶于水，裝置丙中CCL可防止倒吸，故C正確；

答案第2頁(yè)，共11頁(yè)

D.連二亞硫酸鈉（Na2s2O4）易溶于水，難溶于甲醇，在空氣極易被氧化，用裝有堿石灰的干

燥管替換后容易導(dǎo)致連二亞硫酸鈉（Na2s2。4）氧化，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

7.C

【詳解】A.不能用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)量溶液的pH,且應(yīng)該測(cè)量等濃度的溶液的pH,故A

錯(cuò)誤；

B.常溫下，鐵遇到濃硫酸會(huì)鈍化，故B錯(cuò)誤；

C.金屬Na和K容易與空氣中的氧氣以及水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，為防止其氧化變質(zhì)，用小刀切

割金屬鈉后，剩余的鈉、鉀應(yīng)及時(shí)放回煤油中保存，C正確；

D.A12（SO4）3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，不會(huì)生成氫氧化鋁沉淀，故D錯(cuò)

誤；

故選C。

8.C

【分析】原電池的中Zn為負(fù)極而碳纖維為正極，該電池的總反應(yīng)為Zn+I；=Zn2++31%

【詳解】A.放電時(shí)，Zn2+移向正極碳纖維，A項(xiàng)正確；

B.充電時(shí)，Zn為電解池的陰極，Zn?+發(fā)生還原反應(yīng)為Zn,B項(xiàng)正確；

C.充電時(shí)，總反應(yīng)為Zn2++3r=Zn+I：。碳纖維為電解池的陽(yáng)極，該極的反應(yīng)為3r-2e=I：,

C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Zn為活潑金屬將水中的H+置換為H2從而產(chǎn)生OH使溶液pH升高，D項(xiàng)正確；

故選C。

9.A

【分析】由物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，硝酸鋼受熱分解生成氧化鋼、二氧化氮和氧氣，氧化鋼與

氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化節(jié)貝，過(guò)氧化鋼與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和過(guò)氧化氫，經(jīng)除雜、過(guò)濾得到過(guò)

氧化氫溶液，過(guò)氧化氫溶液經(jīng)減壓蒸儲(chǔ)得到過(guò)氧化氫。

【詳解】A.2H2Ch=2H2O+O2f可自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明一般條件下無(wú)法利用逆方向制備H2O2,但

通過(guò)電解可以實(shí)現(xiàn)由H2O和02為原料制備H2O2,故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，步驟I發(fā)生的反應(yīng)為硝酸領(lǐng)受熱分解生成氧化鐵、二氧化氮和氧氣，反應(yīng)

所得氣體產(chǎn)物為二氧化氮和氧氣，故B正確；

C.由分析可知，步驟HI中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)為過(guò)氧化鋼與鹽酸反應(yīng)生成氯化釧和過(guò)氧化

答案第3頁(yè)，共II頁(yè)

氫，故c正確；

D.由分析可知，為防止過(guò)氧化氫受熱分解，所以步驟V為過(guò)氧化氫溶液經(jīng)減壓蒸儲(chǔ)得到過(guò)

氧化氫，故D正確；

故選Ao

10.C

【分析】由圖可知，氫氧化鈉溶液體積為10mL時(shí)，檸檬酸溶液與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)生

成檸檬酸二氫鈉，溶液呈酸性，氫氧化鈉溶液體積為20mL時(shí)，檸檬酸溶液與氫氧化鈉溶液

恰好反應(yīng)生成檸檬酸氫鈉，溶液呈酸性，氫氧化鈉溶液體積為30mL時(shí)，檸檬酸溶液與氫氧

化鈉溶液恰好反應(yīng)生成檸檬酸鈉，溶液呈堿性。

【詳解】A.突變時(shí)pH在9.5左右，酚酥變色范圍為8.2~10.0,故可選擇酚醐作指示劑，故

A正確；

B.由分析可知，氫氧化鈉溶液體積為30mL時(shí)，檸檬酸溶液與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)生成

檸檬酸鈉，溶液的pH為9.5,檸檬酸鈉的濃度為0/000mol/Lx]0x[03L=0025OOmol/L,則

40x101

的一級(jí)水解常數(shù)心衿兇叫兇竺=4x10-8,故B正確；

0.025

C.由分析可知，氫氧化鈉溶液體積為20mL時(shí)，檸檬酸溶液與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)生成

檸檬酸氫鈉，溶液呈酸性，則當(dāng)混合溶液pH=7時(shí)，檸檬酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到檸

檬酸氫鈉和檸檬酸鈉的混合溶液，溶液中檸檬酸根離子濃度大于檸檬酸的濃度，故C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，氫氧化鈉溶液體積為10mL時(shí)，檸檬酸溶液與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)生成

+2

檸檬酸二氫鈉，溶液呈酸性，則溶液中微粒濃度大小順序?yàn)閏(Na)>c(H2A-)>c(HA-)>

C(H3A),故D正確;

故選Co

11.⑴濃氨水

(2)fgbc

⑶氨水

AA

(4)2NH3+3CUO=N2+3CU+3H2O或2NH3+6CuO=N2+3Cu2O+3H2。

(5)Cu或Cu2O都可與濃硝酸反應(yīng)，且現(xiàn)象相同

(6)固體部分溶解，溶液初呈無(wú)色，置于空氣后變成深藍(lán)色

+2+

4[CU(NH3)2]+8NH3?H2O+O2=4[CU(NH3)4]+4OH+6H2O

(7)0.8a,0.9a

答案第4頁(yè)，共II頁(yè)

【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A為濃氨水與氧化鈣反應(yīng)制備氨氣，裝置D中盛有的堿

石灰用于干燥氨氣，裝置B中氨氣與氧化銅共熱反應(yīng)生成銅或氧化亞銅、氮?dú)夂退?，裝置E

用于冷凝收集反應(yīng)生成的水和氨氣，裝置F為收集反應(yīng)生成氮?dú)獾难b置，則裝置的連接順序

為ADBEF,裝置接口的連接順序?yàn)閍—fTg—b—c—hTiTj。

【詳解】(1)由分析可知，A中分液漏斗盛放的試劑為濃氨水，故答案為：濃氨水；

(2)由分析可知，裝置的連接順序?yàn)锳DBEF,裝置接口的連接順序?yàn)?/p>

a-Jg-b-CTh-i-j,故答案為：fgbc；

(3)由分析可知，裝置E用于冷凝收集反應(yīng)生成的水和氨氣，氨氣溶于水得到氨水，故答

案為：氨水；

(4)由分析可知，裝置B中氨氣與氧化銅共熱反應(yīng)生成銅或氧化亞銅、氮?dú)夂退?，反?yīng)的

AA

=

化學(xué)方程式為2NH3+3CUO=N2+3CU+3H2O或2NH3+6CuON2+3Cu2O+3H2O,故答案為：

AA

2NH3+3CUO=N2+3CU+3H2O或2NH3+6CuO=N2+3Cu2O+3H2O；

(5)銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，氧化亞銅與濃硝酸反應(yīng)也生成硝酸銅、

二氧化氮和水，則方案I不能證明紅色固體含有氧化亞銅，故答案為：Cu或CsO都可與濃

硝酸反應(yīng)，且現(xiàn)象相同；

(6)由題給信息可知，氧化亞銅可溶于濃氨水得無(wú)色溶液，該溶液置于空氣中變成深藍(lán)色

溶液，而銅與濃氨水不反應(yīng)，則向紅色固體中加入足量濃氨水，振蕩，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

固體部分溶解，溶液初呈無(wú)色，置于空氣后變成深藍(lán)色，反應(yīng)的反應(yīng)為

CU2O+4NH3+H2O=2[CU(NH3)2]OH、4[Cu(NH3)2『+8NH3?H2O+O2=4[Cu(NH3)4]2++4OH—+6H2O,

故答案為：固體部分溶解，溶液初呈無(wú)色，置于空氣后變成深藍(lán)色：

+2+

4[CU(NH3)2]+8NH3?H2O+O2=4[CU(NH3)4]+4OH-+6H2O；

(7)由銅原子個(gè)數(shù)守恒可知，若氧化銅完全轉(zhuǎn)化為銅，紅色固體的質(zhì)量為。八二

80g/mol

x64g/mol=0.8a,若氧化銅完全轉(zhuǎn)化為氧化亞銅，紅色固體的質(zhì)量為一x：

80g/mol2

xl44g/mol=0.9a,則0.8a<b<0.9a證明紅色固體是銅和氧化亞銅的混合物，故答案為：0.8a,

0.9a。

焙產(chǎn)

12.(1)V203+Na2co3+Ch2NaVO3+CO2

答案第5頁(yè)，共11頁(yè)

⑵CaSO4H2SiO3

(3)鈦白廢酸中含F(xiàn)e2+,將VO,還原為VO?+

(4)2：1

(5)V2。；-

(6)VO：+NH:+H2ONH4Vo31+2H+\.+a)

ac

⑺沉鈕

【分析】由題給流程可知，向含鈕鋼渣中加入碳酸鈉后在空氣中焙燒，將三氧化二鈕轉(zhuǎn)化為

釵酸鈉、二氧化硅轉(zhuǎn)化為硅酸鈉，向焙燒渣中加入鈦白廢酸，硅酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸、氧化鈣轉(zhuǎn)

化為硫酸鈣、氧化鐵轉(zhuǎn)化為鐵離子、TiCP+轉(zhuǎn)化為H2TQ3,溶液中的亞鐵離子將部分VO；轉(zhuǎn)

化為VO2+,過(guò)濾得到含有的硅酸、硫酸鈣、H2TiO3的濾渣和濾液；向?yàn)V液中加入過(guò)氧化氫

溶液，將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子、將VO?+氧化為VO；,經(jīng)萃取、分液和反萃、分

液得到含有V0：的水層，向水層中加入一水合氨和氯化鏤的混合溶液，將V0；轉(zhuǎn)化為專凡酸

錢沉淀，過(guò)濾得到鈕酸核；鋼酸錢煩燒分解生成五氧化二鈕。

【詳解】(1)由分析可知，在空氣中焙燒時(shí)，三氧化二機(jī)發(fā)生的反應(yīng)為三氧化二銳與碳酸鈉、

焙燒

氧氣高溫條件下反應(yīng)生成鈕酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為VzCh+Na2co3+。2上々

焙燒

2NaVO3+CO2,故答案為：VzCh+Na2co3+O2-2NaVO3+CO2；

(2)由分析可知，濾渣①主要成分為硅酸、硫酸鈣、H2TiO3,故答案為：CaSO4iH2SQ3；

(3)由分析可知，溶浸過(guò)程中有一部分V0；轉(zhuǎn)化為V02+的原因是鈦白廢酸中具有還原性

的亞鐵離子將機(jī)酸根離子還原為V0?+離子，故答案為：鈦白廢酸中含F(xiàn)e2+,將VO；還原為

vo2+；

(4)由分析可知，氧化過(guò)程中VCP離子被氧化成V0；離子發(fā)生的反應(yīng)為2VO2++H2O2=2VO

；+2H+,則參與反應(yīng)的VO?+與H2O2物質(zhì)的量之比為2：1,故答案為：2：1；

(5)由VO?+離子被氧化成V0；離子時(shí)，反應(yīng)生成氫離子，說(shuō)明V0；離子在溶液pH較低

答案第6頁(yè)，共11頁(yè)

的條件下存在，則升高溶液的pH,有利于V2O；-形成，故答案為：V2O,-；

(6)①由題意可知，沉帆過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為溶液中V0；離子與錢根離子反應(yīng)生成機(jī)酸鎮(zhèn)沉

淀和氫離子，反應(yīng)的離子方程式為VO；+NH：+H2O=NH4Vo31+2H+,故答案為：V05+NH：

+H2ONH4Vo31+2H+；

10-8xac

②設(shè)溶液中鍍根離子濃度為xmol/L,由一水合氨而溶度積可得:=a,解得x二

c-xa+lO-8

b

=b(l08+a)mol/L,故答案為:

由銳酸鏤的溶度積可得溶液中銳酸根離子的濃度為ac1/T

Qmol/L

a+108ac

b(10"+a)

ac

(7)鈕酸鉉受熱分解生成五氧化二鈕和氨氣，反應(yīng)得到的氨氣可以返回沉鈕工藝循環(huán)利用,

提高原料的利用率，故答案為：沉鈕。

13.(1)-408苯環(huán)中存在大n鍵，比單雙鍵交替結(jié)構(gòu)穩(wěn)定

(2)a當(dāng)溫度不變時(shí)，隨苯氫比增大，苯的轉(zhuǎn)化率減小，w增大=0.5

(3)-^-xlOO%降溫使用合適的催化劑

1+K

【詳解】(1)若苯分子中含有碳碳雙鍵，則由乙烯的加成反應(yīng)可知，苯的氫化焙

△136kJ/molx3=—408kJ/mol,由于苯環(huán)中存在大FI鍵，比單雙鍵交替結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，與氫

氣難以反應(yīng)，所以實(shí)測(cè)苯的氫化焰大得多，故答案為：—408；苯環(huán)中存在大n鍵，比單雙

鍵交替結(jié)構(gòu)穩(wěn)定；

(2)①當(dāng)溫度不變時(shí)，苯氫比增大相當(dāng)于增大苯的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但苯的

轉(zhuǎn)化率減小，w增大，由圖可知，曲線a、b、c中曲線a的w最大，則苯氫比最大的為a,

故答案為：a；當(dāng)溫度不變時(shí)，隨苯氫比增大，苯的轉(zhuǎn)化率減小，w增大；

②設(shè)起始苯、氫氣的物質(zhì)的量分別為Imol、2mol,平衡時(shí)生成環(huán)己烷的物質(zhì)的量為xmol,

由方程式可知，平衡時(shí)苯、氫氣的物質(zhì)的量分別為(1—x)mol、(2—3x)mol,則苯的平衡體積

分?jǐn)?shù)為說(shuō)明苯氫比1：2時(shí)苯的平衡體積分?jǐn)?shù)為定值，與溫度變化無(wú)關(guān)，所以M

3-3x3

點(diǎn)和N點(diǎn)苯的平衡體積分?jǐn)?shù)相等，故答案為：=；

③設(shè)起始苯、氫氣和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為Imol、3m01、Imol,4.0s時(shí)反應(yīng)消耗苯的物

質(zhì)的量為amol,則由方程式可知，混合氣體的總物質(zhì)的量為

答案第7頁(yè)，共11頁(yè)

(1-a+3—3a+a+l)mol=(5—3a)mol,由水蒸氣分壓為lOkPa可得：---x35=10,解得a=0.5,

5-3a

嶼x35kPa(195)mol

則0?4.0s,苯消耗的平均反應(yīng)速率為5moi一(5-1.5)mol=0.5kPa/s,故答案為：

40s

0.5；

(3)①設(shè)起始環(huán)己烷的濃度為lmol/L,平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為b,由方程式可知，平衡時(shí)環(huán)己烷、

甲基環(huán)戊烷的濃度分別為(1—b)mol、bmol,由化學(xué)平衡常數(shù)可得：K=H,解得6=二'100%,

1-b1+K

故答案為：-——X100%；

1+K

②該反應(yīng)為氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲基環(huán)戊烷的百

分含量降低，使用合適的催化劑，防止副反應(yīng)的發(fā)生，也能使甲基環(huán)戊烷的百分含量降低，

則降溫、使用合適的催化劑等措施能降低甲基環(huán)戊烷的百分含量，故答案為：降溫；使用合

適的催化劑。

14.(1)第六周期VIB族

(2)C<O<F元素C、0、F電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)增

加，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，第一電離能逐漸增大

(3)sp2、sp3

(4)16(0,7)

24

【詳解】(1)Rn為86號(hào)元素為第六周期。族元素，則74號(hào)元素為第六周期VIB族，答案

為第六周期VIB族；

(2)C、0、F同周期從左往右電子層數(shù)不變而核電荷數(shù)逐漸增加，原子半徑減小，原子越

來(lái)越難失電子，即第一電離能逐漸增大，C<O<Fo答案為C<O<F；

元素C、0、F電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)增加，原子半徑逐漸減小，

失電子能力逐漸減弱，第一電離能逐漸增大；

(3)CO；中心C價(jià)層電子數(shù)為3+4-3—+2=3對(duì),采取sp2雜化。PO：中心P價(jià)層電子

對(duì)為4對(duì)，采取sp3。答案為sp2、sp3；

(4)Ca2+位于6個(gè)面和4個(gè)棱上則占有6xg+4x；=4。由化學(xué)式看鈣離子和O?一的個(gè)數(shù)之

比為1：4,則02-為16個(gè)。1號(hào)位于正后方的面，其坐標(biāo)為(0,i)o答案為16；(0,

24

答案第8頁(yè)，共11頁(yè)

,一)o

24

+3(CH3)2SO4-2+3H2so4

(3)還原反應(yīng)

(4)KMnO4會(huì)氧化醛基、還會(huì)氧化異丙基

(5)醒鍵、醛基

COOCH2cHl

(6)

HOOH

CH,

⑺濃HN03,濃H2s。4

【分