2023年初升高化學(xué)知識點(diǎn)：海水中的化學(xué)

2023年初升高化學(xué)知識點(diǎn)：海水中的化學(xué)

1、能說出主要的海洋資源，能說出海水制鎂、海水淡化的方法。

能說出海水曬鹽的原理，學(xué)會粗鹽提純的方法，理解飽和溶液與

不飽和溶液的轉(zhuǎn)化，理解溶解度的含義，知道影響固體溶解度的

因素，能讀懂溶解度曲線并用溶解度曲線解決混合物分離等實(shí)際

問題。能說出工業(yè)制取純堿的反應(yīng)原理及純堿的用途，會用純堿

的性質(zhì)解決實(shí)際問題。

2、學(xué)會用“回歸課本，歸類分析”的方法復(fù)習(xí)

海洋化學(xué)資源

一、海水中的物質(zhì)：

（1）物質(zhì)種類：水（96.5%）和可溶性鹽（3.5%）

（2）離子種類：Cl、Na*、SO?\Mg2\Ca2\K,

二、海底礦物：

1、化石燃料：煤、石油、天然氣

2、新型礦產(chǎn)資源：天然氣水合物（可燃冰）一未來能源、21世

紀(jì)能源。

(,區(qū)+202二點(diǎn)燃二二C02+2H20

甲烷燃燒的方程式:

3、多種金屬礦物：多金屬結(jié)核(鎰結(jié)核：猛、鐵、銅、鉆、鈦等

20多種金屬元素)

三、海洋資源:

(1)分類：化學(xué)資源、礦產(chǎn)資源、動力資源、生物資源。

(2)保護(hù)措施：海洋環(huán)境立法、建立海洋自然保護(hù)區(qū)、加強(qiáng)海洋

環(huán)境監(jiān)測、提高消除污染的技術(shù)水平。

海洋工業(yè)

一、海水制鎂：

1、原理：將石灰乳加入海水或鹵水中，沉淀出氫氧化鎂，氫氧化

鎂再與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，就能制得

金屬鎂。

2、生產(chǎn)流程：海水或鹵水一氫氧化鎂一氯化鎂一氯化鎂晶體一

熔融氯化鎂一鎂

3、化學(xué)方程式：

MgCl2+Ca(0H)2=Mg(0H)2I+CaCl2

Mg(0H)2+2HCl=MgCl2+2H20

誦電

MgCl2一一Mg+Cl2t

注意:從海水中提取MgCb時(shí),經(jīng)歷了“MgCb-Mg（OHbfMgCk”,

的轉(zhuǎn)化過程，這樣做的目的是：將MgCL富集起來，獲得比較純

凈的MgCl2.

二、海水淡化：

從海水中獲取淡水，解決日益加劇的淡水危機(jī)

1、淡化的方法有（1）熱法（2）膜法（反滲透法）。（都是物理

方法），熱法中常見的有低溫多效蒸鐳法和多級閃急蒸播法。其

中最常用的是多級閃急蒸謂法。

2、海水與淡水的鑒別：分別取樣加入硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生

大量白色沉淀的是海水，沒有沉淀（或沉淀很少）的是淡水。

三、海水曬鹽:

從海水中獲取食鹽，解決生產(chǎn)（工業(yè)）、生活中需求的大量食鹽

1、原理：蒸發(fā)海水使其中的無機(jī)鹽（主要是食鹽）結(jié)晶。

2、生產(chǎn)流程：海水一蒸發(fā)池一結(jié)晶池一粗鹽和母液（又稱苦鹵）。

原料也可采用海水淡化后的殘液曬鹽，更經(jīng)濟(jì)快捷。

四、粗鹽提純：

1、粗鹽成分：

主要成分：氯化鈉

雜質(zhì)：不溶性雜質(zhì)（泥沙）

可溶性雜質(zhì)（Na2s。4、MgCl2>CaCl2）

（1）、除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)（泥沙）：

步驟：溶解一過濾一蒸發(fā)結(jié)晶。反復(fù)幾次可提高其純度（重結(jié)晶

法提純粗鹽）。

（2）、可溶性雜質(zhì)（Na2so【、MgCl2>CaCl2）一轉(zhuǎn)化為沉淀一過濾

A、藥品選擇：

①NazSOL過量BaCl2

②MgCl2f過量NaOH

③CaCk、多余BaC—f過量Na2cO3

④多余的NaOH、Na2co3f適量鹽酸

B、加入順序：

①、②、③、過濾、④、蒸發(fā)結(jié)晶；

②、①、③、過濾、④、蒸發(fā)結(jié)晶；

注意：

a.Na2cO3必須在BaCL之后加；

b.過濾之后再加鹽酸。

重結(jié)晶法提純粗鹽的步驟：溶解一過濾一蒸發(fā)結(jié)晶。反復(fù)幾次可

提高其純度，但這樣主要是除去不溶性雜質(zhì)，若徹底將不溶性和

可溶性雜質(zhì)依次除去，應(yīng)采?。骸叭芙鈤過濾一加入相應(yīng)化學(xué)試

劑一過濾一加適量或過量鹽酸一蒸發(fā)結(jié)晶。”的步驟。

五、海水制堿:

1、氨堿法制純堿

(1)原料：食鹽、石灰石。氨氣為媒介。

(2)生產(chǎn)流程：鹽水一精鹽水一氨鹽水一碳酸氫鈉一碳酸鈉(純

堿)

(3)化學(xué)反應(yīng)原理：

NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl

A

2NaHCO3=====Na2cO3+H2O+CO2t

注意：

(1)氨鹽水比食鹽水更易吸收二氧化碳的原因是氨溶于水顯堿

性，而二氧化碳溶于水顯酸性，二者能發(fā)生反應(yīng)，因此氨鹽水比

食鹽水更易吸收二氧化碳

(2)對生成的NaHCOs和NH￡1都能溶于水，分離的問題：從課本

中溶解度曲線圖上查出在室溫時(shí)氯化錢比碳酸氫錢溶解度大，因

此碳酸氫錢先結(jié)晶析出。

(3)氨堿法制純堿的優(yōu)點(diǎn)：原料經(jīng)濟(jì)易得，CO?和NH3可回收利用

連續(xù)生產(chǎn)。反應(yīng):2NH4C1+Ca(OH)2===CaCl2+H2O+NH3t

缺點(diǎn)：氯化鈉的利用率不高，得到的CaCk用途不大，污染環(huán)境。

2、侯氏制堿法（聯(lián)合制