高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)10 鐵及其重要化合物（含解析）

專題10鐵及其重要化合物

1.天然氣因含有少量H2s等氣體開采應(yīng)用受限。T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如

圖所示。下列說法不正確的是

A.該脫硫過程需要不斷添加Fez（SO,）3溶液

B.脫硫過程小間接氧化壓S

C.亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，F(xiàn)eSO,可用于治療缺鐵性貧血

D.《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用天然氣煮鹽

【答案】A

【解析】A.T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，F(xiàn)e2（S03氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵

（相應(yīng)反應(yīng)為2Fe"+H2s=2Fj+SI+2H）硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵（相應(yīng)反應(yīng)為4Fe"+（V41I三

4Fe"+2HzO）,根據(jù)反應(yīng)可知,該脫硫過程不需要不斷添加Fez（S0j3溶液,A錯誤;B.脫硫過程:FeMSQM氧

化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過程a間接氧化Hf,B正確；

C.亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送6的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，F(xiàn)eS0.（

可用于治療缺鐵性貧血，C正確；D.天然氣主要成分為甲烷，甲烷燃燒放出熱量，《華陽國志》記載“取井

火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用天然氣煮鹽，D正確。

2.在火星上工作的美國“勇氣號”“機(jī)遇號”探測車的一個重要任務(wù)就是收集有關(guān)FezOs及硫酸鹽的信息，

以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過水。以下敘述正確的是

A.分別還原amolFeQ所需比、Al、CO的物質(zhì)的量之比為3:2:3

B.檢驗(yàn)從火星上帶回來的紅色物質(zhì)是否是FezCh的操作步驟為:樣品一粉碎一加水溶解一過濾一向?yàn)V液中滴

加KSCN溶液

C.鋁熱劑就是單指Fe’Os粉末和鋁粉的混合物

D.明磯屬于硫酸鹽，含結(jié)晶水，屬于混合物

【答案】A

【解析】A.amolFe2（）3被還原得到6amol電子，則分別消耗比、Al>CO3amol>2amol、3amol,物質(zhì)的量之

比為3：2：3,故A正確；B.Fe。不溶于水，且和水不反應(yīng)，應(yīng)加入鹽酸或稀硫酸溶解后再加KSCN溶液，

故B錯誤；C.作為鋁熱劑重要組成的金屬氧化物，并非氧化鐵，也并非泛指所有金屬氧化物，而是有一定

范圍的，即指那些難熔的金屬氧化物。而這些難熔的金屬氧化物和混合物中的鋁反應(yīng)時放出大量熱，也是

構(gòu)成鋁熱反應(yīng)的一個重:要條件，故C錯誤；D.明研為結(jié)晶水化合物，為純凈物，故D錯誤。

3.把一定量的鐵粉、銅粉置于盛有FeCL溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，下列情況

不能成立的是

A.燒杯中無鐵粉剩余，有銅粉剩余B.燒杯中鐵粉、銅粉均剩余

C.燒杯中鐵粉剩余，溶液中含O?+D.燒杯中銅粉剩余，溶液中含F(xiàn)e?+

【答案】C

【解析】充分反應(yīng)后加入硫氧化鉀溶液無明顯現(xiàn)象，說明沒有鐵離子。A.鐵首先和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞

鐵，然后銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅。所以可能無鐵粉剩余，但有銅粉剩余，故正確；B.若氯

化鐵很少時，鐵和銅都可以有剩余，故正確；C.鐵有剩余時，說明溶液中的鐵離子沒有了，銅單質(zhì)還沒有

反應(yīng)，故溶液中不存在銅離子，故錯誤；D.根據(jù)上述分析可知，可能有銅粉剩余，溶液中進(jìn)行的反應(yīng)中都

產(chǎn)生亞鐵離子，所以一定有亞鐵離子，故正確。

4.高磷酗狀赤鐵礦(主要含有叫2°3、少量42°3、CaO,S°2等)是我國一種重要的沉積型鐵礦資源，以高磷

批狀赤鐵礦為原料制備純度較高的鐵紅，其流程如圖所示。下列說法錯誤的是

黑之注圓—3點(diǎn))g}?西布左空情.

VWWW?1'?*+，工)?J-1**

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A.鐵紅可用于油漆、油墨、建筑物著色劑

B.酸浸液遇小〔FeCCN)”溶液生成藍(lán)色沉淀

C.洗滌濾渣時要用玻璃棒不斷攪拌

D.氧化時選用的試劑可以是“2°2、NaClO溶液

【答案】C

【解析】A.鐵紅的主要成分是氧化鐵，為紅棕色，可用于油漆、油墨、建筑物的著色劑，A項(xiàng)正確；B.酸浸

液中含有Fe：遇K3[Fe(CN)M溶液生成藍(lán)色的沉淀Fe/Fe(CN)6]2,B項(xiàng)正確；C.用玻璃棒不斷攪拌會破壞

氫氧化鐵，使一部分氫氧化鐵溶解，降低產(chǎn)率，C項(xiàng)錯誤；D.氧化Fe州寸可選用“2°2、NaClO溶液作為氧化

2+3t2+3t

劑，將Fe「‘氧化為Fe/.反應(yīng)原理分別為：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,2Fe+CIO+2H=2Fe+Cl+H20,

D項(xiàng)正確。

5.以某硫酸渣(含F(xiàn)ez。,、SiO?等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下：

HSO.NH.HCD

m*。一|.18還.T過：|卜一、帙T輒化一—*??

:3(<>I

下列說法不由現(xiàn)的是

A.“酸溶”中加熱或攪拌或適當(dāng)增大硫酸濃度均可加快溶解速度

B.濾渣的主要成分是Si02和Fe

C.“沉鐵”過程中生成Fe(0H)2的化學(xué)方程式為：FeS04+2NH.,HC0;!===Fe(0H)2I+(NH.,)2S0.,+2C02t.

1).“氧化”Fe(0H)2漿液時，可用氯氣代替空氣

【答案】1)

【解析】A.“酸溶”中加熱或攪拌或適當(dāng)增大硫酸濃度均可加快溶解速度，A正確；B.根據(jù)分析可知，濾

渣的主要成分是SiO；,和Fe,B正確；C.“沉鐵”過程中硫酸亞鐵與碳酸氫鉉雙水解生成Fe(OH)：,的化學(xué)方

程式為:FeS04+2NH,HC()3=Fe(0H)2I+(NHJ2s0」+2C021,C正確；D.“氧化”Fe(OH)2漿液時,若用氯氣

代替空氣，導(dǎo)致制備的鐵黃含量偏低且含有雜質(zhì)，I)錯誤.

6.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論合理的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A.將硫酸酸化的H他滴入Fe(N03)2溶液溶液變黃色HG的氧化性比Fe*強(qiáng)

向盛有FeSOj溶液的試管中滴入氯水，滴入KSCN后溶液變?yōu)樵璅e$0,溶液已被空氣中O2氧化

B.

然后滴入KSCN溶液紅色變質(zhì)

將灼熱的銅絲伸入盛有無水乙醇的試

C.有刺激性氣味產(chǎn)生乙醇發(fā)生取代反應(yīng)

管中

D.將NaAlOz溶液加入NaHCOs溶液中有白色沉淀生成AlOz-結(jié)合H*能力比COj-強(qiáng)

【答案】D

【解析】A.不能排除硝酸根離子的影響，應(yīng)在硫酸鐵溶液中加入硫酸酸化的過氧化氫，故A錯誤；B.向盛

有FeSO,溶液的試管中滴入氯水，原溶液中的亞鐵離子被氧化為鐵離子，也可能為原溶液中含有鐵離子，因

此不能判斷原FeSO,溶液已被空氣中Oz氧化變質(zhì)，故B錯誤；C.將灼熱的銅絲伸入盛有無水乙醇的試管中，

有刺激性氣味產(chǎn)生，說明有乙醛生成，乙醇在催化劑條件下被氧化為乙醛，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；

D.NaHCOs溶液與NaAlO?溶液，反應(yīng)中碳酸氫鈉提供氫離子與偏鋁酸根反應(yīng)生成生成AI(0H)3,說明結(jié)合H'的

-

能力:A102>C0；r,故D正確。

7.為達(dá)成下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，所用方法正確的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法

A.證明海帶提碘實(shí)驗(yàn)中有碘生成浸出液中加入足量氯水再加入少量淀粉溶液

B.檢驗(yàn)FeSO,溶液是否完全變質(zhì)試樣中滴酸性KMnOj溶液

C.實(shí)驗(yàn)室制取浪苯光照苯和液溟的混合物

D.除去乙烷中的乙烯氣體催化加熱條件下與血反應(yīng)

【答案】B

【解析】A.足量氯水可將碘離子氧化為碘酸根離子，加淀粉不能檢驗(yàn)，故A錯誤；B.亞鐵離子具有還原

性，能使高錦酸鉀褪色，可檢驗(yàn)FeSCh溶液是否完全變質(zhì)，故B正確；C.苯與液浸在催化劑條件下發(fā)生取

代反應(yīng)，反應(yīng)條件不合理，故C錯誤；D.易引入新雜質(zhì)氫氣，不能除雜，應(yīng)選浸水，采用洗氣法除去，故

D錯誤。

8.下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A證明Ksp(BaSO,)<Ksp(BaCO3)向BaCOs溶液中加入飽和NazSO,溶液

溶解、過濾、洗滌干燥濾渣得到MnOz,濾液蒸發(fā)結(jié)晶并干燥

B分離KClOs與MnO,制取后的殘?jiān)?/p>

得至ljKClOs

C配制100g4%的NaOH溶液稱取4.0gNaOH放在燒杯中，再加入96.0mL水，攪拌均勻

檢驗(yàn)A1和Fez。：,反應(yīng)后固體中是否取樣，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液不變紅，說明不含

D

含F(xiàn)e203Fe203

【答案】C

【解析】A.向BaCO：,溶液中加入飽和Na?SO」溶液，只要溶液中c(Ba2)c(SO?)>Ksp(BaSO,),就可以形成BaSO,

沉淀，與BaS0“、BaCO；,的溶度積大小無關(guān)，而且反應(yīng)過程中沒有明顯現(xiàn)象，A錯誤；B.KC1O」與MnO?的溶解

性不同，MnO,難溶于水，KC1。,容易溶于水，將固體混合物溶解、過濾、洗滌、干燥濾渣，得到MnOz,濾液

中含有的KC1(L的溶解度受溫度的影響變化較大，因此可以將溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻、結(jié)晶就得到KC1O、晶體,

B錯誤:C.配制100g4%的NaOH溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量是4.0g,溶劑為96g,所以配制方法是稱取4.0gNaOH

放在燒杯中，再加入96.0mL水，攪拌均勻就得到100g4%的NaOH溶液，C正確；

D.固體試樣加入硫酸，會發(fā)生反應(yīng)：Fe2O：!+3H2SO1=Fe,(SOl)：,+3H2O,Al與Fe?(SO)3發(fā)生反應(yīng)：

2Al+3Fe2(SO.)3=AL(SO.)s+GFeSO,,若混合物中Al過量,還會繼續(xù)發(fā)生反應(yīng):2A1+3H2SO4=Al2(S04)3+3H2t,

2A1+3FeSO,=Al2(SOt)3+3Fe,所以即使是固體中含有Fe203,由于發(fā)生上述反應(yīng)是溶液中無Fe"，因此滴加KSCN

溶液也不會變紅，因此不能說明其中不含F(xiàn)eQ：；,D錯誤。

9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

【答案】C

【解析】A.因?yàn)镹O會和空氣中的氧氣反應(yīng)生成NQ,所以不能用排空氣法收集，收集N0氣體應(yīng)該用排水法,

故A錯誤；B.實(shí)驗(yàn)室用氯化鐵和堿石灰反應(yīng)制取氨氣，化學(xué)方程式為：2NHO+Ca(OH)2&CaClz+

2NH*+2HQ,氯化鍍加熱產(chǎn)生的氯化氫和氨氣在試管口又會化合生成氯化錢，所以不用分解氯化鏤法，故B

錯誤；C.煤油的密度比水小，可以隔絕空氣中的氧氣與NaOH溶液和FeSO,溶液接觸，用于制備Fe(OH)?,故

C正確；I).稀釋濃硫酸時，為防止酸液飛濺，應(yīng)將密度大的液體加入到密度小的液體中，即將濃硫酸沿?zé)?/p>

壁緩慢倒入水中，并用玻璃棒攪拌，故D錯誤。

10.-■種廢水處理劑可表示為此Fe，(SO3(OH)”,可按下列實(shí)驗(yàn)步驟確定其組成(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)：

氣體

***?嬉斷盡量解賽

7*1色域滯d

“熱一席&?

(叫。過.

■黃色洎僮

下列有關(guān)敘述錯誤的是

A.檢驗(yàn)a中是否含有Fe"可用KSCN溶液

B.氣體b能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

C.加入稀鹽酸的目的是溶解其中的氫氧化物

I).若V=448,m,=13.6,m2=9.32,可確定該化合物為NHFe」(SO)2(OH)3

【答案】D

【解析】A.Fe"與KSCN溶液反應(yīng)，得到血紅色溶液，A正確；B.化合物與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氣體，該氣體為氨

氣，B正確；C.由于加入的是強(qiáng)堿，產(chǎn)生的沉淀c一定是氫氧化鐵和硫酸鋼，而鐵的氫氧化物溶于強(qiáng)酸，硫

酸釗[不能溶于強(qiáng)酸,C正確;D.根據(jù)給出數(shù)據(jù)，可確定mg化合物中含有n(NH,)=0.448L4-22.4L/mol=0.02mo1,

3

n(SO?')=9.32g4-233g/mol=0.04mol,n(Fe*)=n[Fe(0H)3]=(13.6g-9.32g)4-107g/mol=0.04mol,再根據(jù)溶

液呈電中性可推知溶液中含有0H-的物質(zhì)的量為n(OH)=3n(Fe:i，)+n(NH；)-2

22

n(SOi)=0.04molX3+0.02mol-0.04molX2=0.06mol,n(NH；)：n(Fe)：n(S0t)：

n(OH)=0.02:0.04:0.04:0.06=1：2：2：3,所以該化合物為NHFe2(S0,)2(0H)3,D錯誤;

故合理選項(xiàng)是D。

11.下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的組合有()

序號XYZW

①CuCuSO,Cu(OH)2CuO

/O、

②NaNaOHNa2cO3NaCl

5/

③AlAICLAl(0H):iAI2O3

④FeFeCl3FeCLFe(0H)2

A.②③④B.①③④C.①②④D.①②③

【答案】D

【解析】①銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧

化銅，氧化銅與氫氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅，各物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化；

②鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，電解

熔融氯化鈉生成鈉，各物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化；

③鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，電解熔融

氧化鋁生成鋁，各物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化；

④鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，

但氫氧化亞鐵不能一步轉(zhuǎn)化為鐵，各物質(zhì)在一定條件下不能均一步轉(zhuǎn)化；

答案選1)。

12.廢鐵屑制Fez。3的一種流程如下圖：

熱純或簫液告k靛N1GHC6潘而詠水

肉佚依T卜邛^]—“怫|alA卜*燒IFcQ,

欣R龍?jiān)?/p>

下列說法不正確的是

A.熱的純堿溶液可去除廢鐵屑表面的油污

B.操作a是萃取

C.冰水既可洗去雜質(zhì)又可減少固休的溶解

D.FezOs可用作紅色顏料

【答案】B

【解析】A.熱的純堿溶液可去除廢鐵屑表面的油污，故A項(xiàng)正確；B.操作a是過濾，故B項(xiàng)錯誤；C.冰水

既可洗去雜質(zhì)又降低溫度，減少固休的溶解，故C項(xiàng)正確；D.FeC俗名鐵紅，可用作紅色顏料，故D項(xiàng)正

確。

13.某鐵的氧化物(Fe,O)1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCL,恰好將Fe打

完全氧化。下列說法正確的是()

A.Fe.,0溶于足量鹽酸后只生成了FeCk和H，0

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCL的物質(zhì)的量是5mol

C.A=0.8

D.通入Ck后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe"+C12=Fe"+2C「

【答案】C

【解析】A.某鐵的氧化物(Fe、0)1.52g溶于足量鹽酸中，再通入氯氣，將Fe，完全氧化生成Fe",所以FeQ

溶于IIC1有FeCk生成，故A錯誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯氣的物質(zhì)的量是0.112L+22.4L/mol=0.005mol,故

B錯誤；C.FeQ中Fe的平均化合價為+2/x,被氧化為Fe",根據(jù)電子守恒可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和CL轉(zhuǎn)移

的電子數(shù)相等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLe上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.005molX2=0.Olmol。則有：1.52g/(56x+16)g?mollX

23

(3-2/x)Xx=0.OlmoL解得x=0.8,故C正確;D.通入CL后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe'+Cl2=2Fe'+2Cl

，故D錯誤。

14.對FeC13溶液進(jìn)行下列操作,觀察到的現(xiàn)象與水解有關(guān)的是

A.滴加NaOH溶液有沉淀產(chǎn)生B.加熱蒸干灼燒得到紅棕色固體

C.通入H2s氣體有沉淀產(chǎn)生D.滴加KSCN試液溶液變紅

【答案】B

【解析】人、滴加監(jiān)011溶液發(fā)生尸「++30卜1邛6(0m31,該反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)，和水解無關(guān)，故A不符

合題意；B、FeCL溶液中存在FeCh+3HQF=iFe(0H)3+3HCl,鹽類水解是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，加

熱同時促進(jìn)HC1的揮發(fā)，因此加熱蒸干灼燒得到紅棕色固體為氧化鐵，和水解有關(guān)，故B符合題意；

C、通入H2s氣體，利用Fe"的氧化性，發(fā)生2F1++H2s=2Fe"+Sl+2/，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，和水解

無關(guān)，故C不符合題意；D、滴加KSCN試液溶液變紅發(fā)牛Fe+3SCV=Fe(SCN)3,發(fā)生了絡(luò)合反應(yīng)，與水解

無關(guān)，故D不符合題意。

15.用如圖所示裝置進(jìn)行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法不正硬的是

A.裝置A的作用是為實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣

B.裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+3HQ金基Fe?()3+3H2t

C.裝置C中加入的固體干燥劑可能是堿石灰

D.點(diǎn)燃D處的氣體前必須檢驗(yàn)氣體的純度

【答案】B

【解析】A.裝置A是液態(tài)水在加熱的條件下加熱產(chǎn)生水蒸氣的裝置，作用是為實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣,

A正確；B.Fe與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)物是FeO和上，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H?0(g)高涅

Fe：,0.1+4H,,B錯誤；C.氫氣屬于中性氣體，可以用堿石灰做干燥劑，C正確；D.氫氣在點(diǎn)燃之前應(yīng)該先檢驗(yàn)

氣體的純度，防止發(fā)生爆炸，D正確。

16.用鐵泥(主要成分為FeQ3、FeO和少量Fe)制備納米FesO,,的流程示意圖如下：

納米FejO,

下列敘述錯誤的是

A.為提高步驟①的反應(yīng)速率，可采取攪拌、升溫等措施

B.步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe"+Fe=3Fe"

C.步驟④中，反應(yīng)完成后剩余的H2O2無需除去

D.步驟⑤中，“分離”包含的操作有過濾、洗滌

【答案】C

【解析】A.攪拌、適當(dāng)升高溫度可提高鐵泥與鹽酸的反應(yīng)速率，A正確；B.濾液A的溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞

鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原Fe",即主要的離子反應(yīng)為：2Fe"+Fe=3FeA,B正確；C.步驟④中，濁液

C中的氫氧化亞鐵被過氧化氫氧化成濁液D,為「提高FeO的產(chǎn)率需要控制濁液D與濾液B中的比例，

為防止濾液B中Fe"在步驟⑤中被HQ?氧化，步驟④中反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余HA,C錯誤;

D.步驟⑤為濁液D與濾液B加熱攪拌發(fā)生反應(yīng)制得FesO”使Fe：O,分離出來需經(jīng)過過濾、洗滌、干燥，D正

確。

A.a中銅絲附近有氣泡產(chǎn)生B.a中鐵釘附近出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

C.b中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色D.b中發(fā)生吸氧腐蝕

【答案】C

【解析】a中裝置構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、Cu作正極；b裝置也構(gòu)成原電池，Mg作負(fù)極、Fe作正

極，F(xiàn)e被保護(hù)：A.Cu作正極，該原電池發(fā)生析氫腐蝕，Cu上電極反應(yīng)式為2H一+2e=H",所以a中銅絲附

近有氣泡產(chǎn)生，故A正確；B.a中Fe電極發(fā)生反應(yīng)Fe-2e=Fe",亞鐵離子和鐵氟酸鉀反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，

所以a中鐵釘附近出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故B正確；C.b中Fe作正極被保護(hù)，F(xiàn)e不參加反應(yīng)，沒有鐵離子生成,

所以鐵釘附近不呈現(xiàn)紅色，故C錯誤；D.強(qiáng)酸性條件下腐蝕析氫腐蝕，弱酸性或中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕,

故D正確。

18.已知：2FeS0,上FeQ+S"t+SO3t,利用下圖所示裝置檢驗(yàn)硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物（乙、丙、丁中的試

劑是足量的）。下列說法中不正確的是

A.乙、丙、丁中依次盛裝的試劑可以是BaCL溶液、品紅溶液、NaOH溶液

B.實(shí)驗(yàn)開始時，先打開風(fēng)和心，緩緩?fù)ㄈ隢?一段時間，再點(diǎn)燃酒精噴燈加熱

C.若丙中盛裝的是酸性KMnO,溶液檢驗(yàn)SO,氣體時，則SO?表現(xiàn)出還原性

D.為了檢驗(yàn)甲中殘留固體中含有Fe",取少量固體加入稀硝酸溶解，再滴加KSCN溶液

【答案】I)

【解析】A.乙、丙、丁中依次盛裝的試劑是BaCL溶液、品紅溶液、NaOH溶液，用BaCL溶液檢驗(yàn)SO”用

品紅溶液檢驗(yàn)S02,用NaOH溶液吸收尾氣，故A項(xiàng)正確：B.先通即，排除裝置中空氣，再點(diǎn)燃酒精噴燈加

熱，防止Fe”被氧化，故B項(xiàng)正確；C.酸性KMnO”溶液具有氧化性，則SO?表現(xiàn)出還原性，故C項(xiàng)正確；D.

稀硝酸可以將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，無法證明殘留固體中是否含有三價鐵離子，應(yīng)改為稀硫酸，故D

項(xiàng)錯誤。

19.乳酸亞鐵晶體［CH3cH(OlDCOOLFe-3^0佃=288)是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，吸收效果比無

機(jī)鐵好，可由乳酸CH￡H(OH)COOH與FeCO：；反應(yīng)制得：

I.制備碳酸亞鐵

(1)儀器C的名稱是O

(2)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).首先關(guān)閉活塞2,打開活塞1、3,目的是一；關(guān)閉活塞1,反應(yīng)一段

時間后，關(guān)閉活塞，打開活塞.觀察到B中溶液進(jìn)入到C中，C中產(chǎn)生沉淀和氣體，寫出制備

FeCOs的離子方程式。

(3)裝置D的作用是。

II.乳酸亞鐵晶體的制備及純度測定

將制得的FeC。,加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸，從

所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體.

(4)加入少量鐵粉的作用是o

(5)若用KMnO,滴定法測定樣品中Fe"的量進(jìn)而計(jì)算純度時，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其主要原因是

(6)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用Ce(SOj標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。反應(yīng)中Ce"離子的還原產(chǎn)物為Ce，測定時，先稱

取5.760g樣品，溶解后進(jìn)行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL,用

0.lOOOmol?LTCe(S0M標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)如下表所示。

0.1000mol?LCctso^h

出走次數(shù)帕準(zhǔn)溶液體根,mL

清定前博收濡定后注數(shù)

10.2019.6S

20.Z22L42

3L1S20.70

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為__%(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

【答案】三頸燒瓶制備Fet利用產(chǎn)生的氫氣排凈裝置內(nèi)的空氣，防止被氧化32

2

Fe'+2HC0:(=FeCO；,I+C02t+H20液封，防止空氣中的氧氣進(jìn)入到C裝置中，將Fe"氧化防止FeCO,與

乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的Fe"被氧化乳酸(根中的羥基)被酸性高鋸酸鉀溶液氧化97.50

【解析】(1)由裝置圖可知儀器C的名稱是三頸燒瓶。答案：三頸燒瓶。

(2)為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，先要使鹽酸與鐵粉反應(yīng)制備FeCk。先關(guān)閉活塞2,打開活塞1、3,待加入足

量鹽酸后，關(guān)閉活塞1，反應(yīng)一段時間后，利用生成的乩使B裝置中的氣壓增大，將B裝置中的FeCk溶液

加入到C裝置中，具體操作為：關(guān)閉活塞3,打開活塞2。C裝置中FeCh和NHMCOs發(fā)生的反應(yīng)的離子方程

式為F/+2HC03=FeC031+C0?t+上0。答案：制備Fe"；利用產(chǎn)生的氫氣排凈裝置內(nèi)的空氣，防止Fe"被氧化:

2

2；3；Fe'+2HCO3=FeCO3I+C02t+H20?

(3)亞鐵離子易被氧化，裝置D的作用是液封，防止空氣中的氧氣進(jìn)入到C裝置中，將F￡氧化

(4)Fe?*易被氧化為Fe",實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽淙樗醽嗚F晶體，加入少量鐵粉的作用，可以防止FeCO：,與乳酸反

應(yīng)產(chǎn)生的Fe"被氧化。答案：防止FeCO,與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的Fe"被氧化。

(5)乳酸根中含有羥基，可能被酸性高鐳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗的高鎰酸鉀的量變多，而計(jì)算中按Fe?’

被氧化，故計(jì)算所得的乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的純度大于100%。答案：乳酸根中的羥基被

酸性高鎰酸鉀溶液氧化。

(6)3組數(shù)據(jù)，第二組數(shù)據(jù)與第一、三組相差太大，應(yīng)舍去，平均每25.00mL消耗Ce(SO,)2的體積為

19.45+19.55

v=2mL=19,50mL,有Ce"+Fe"=Ce"+Fe>,25.001111溶液中含有的尸/’的物質(zhì)的量濃度為

c(Fe2，)=(19.50x0.1)/25.00mol/L=0.078mol/L,則250mL溶液中,原產(chǎn)品中含有

0.0195x288

-------------------x100%

n(Fe2t)=0.078mol/LX0.251=0.0195mol,則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.760=97.50

答案：97.50。

20.實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備KC10溶液，再用KC10溶液與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制備高效凈水劑K2FeO,?

已知：Cl?與K0H溶液在20℃以下反應(yīng)生成KC10,在較高溫度下則生成KC10,；LFeO,易溶于水、微溶于濃

KOH溶液，在0℃?5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱,裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是。

(2)裝置B吸收的氣體是(寫化學(xué)式)，裝置D的作用是。

(3)裝置C中得到足量KC10后，將三頸瓶上的導(dǎo)管取下，依次加入KOH溶液、Fe(N0;1)3溶液，控制水浴

溫度為25℃,攪拌1.5h,溶液變?yōu)樽霞t色(含LFeOJ反應(yīng)的離子方程式為。再

加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到KzFeO」粗產(chǎn)品。

(4)KzFeO,粗產(chǎn)品含有Fe(0H)3、KCl等雜質(zhì)，其提純方法為:將一定量的MFeO,粗產(chǎn)品溶于冷的3mol-L'KOH

溶液中，過濾，將盛有濾液的燒杯，攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌固體2?3次,

最后將固體放在真空干燥箱中干燥。

(5)測定LFeO,產(chǎn)品純度。稱取LFeO”產(chǎn)品0.2100g于燒杯中，加入足量的強(qiáng)堿性亞錦酸鹽溶液，反應(yīng)后

再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強(qiáng)酸性，配成250mL溶液,取出25.00mL放入錐形瓶,用0.01000mol.I?的(NH」)

2

zFe(SO.)2溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)操作2次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL[己知：Cr(OH),t+FeO,=Fe(OH)

222+33

3I+CrOF+OI「，2Cr0，1"+2ir=Cr207'+H20,Cr2O；'+6Fe+14H=6Fe"+3Cr*+7IW]?則LFeO,產(chǎn)品的純度為

%(保留1位小數(shù))。

【答案】分液漏斗防止CL與KOH反應(yīng)生成KClOsHC1吸收多余的CL,防止污染空氣

:2

3C10+2Fe"+100H=2FeO(+3Cl+5H,0置于冰水浴中，加入適量飽和KOH溶液94.3

【解析】(1)根據(jù)裝置圖可知儀器a的名稱是分液漏斗，CL與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KC10,在較高

溫度下則生成KC103,所以冰水浴的目的是防止CL與KOH反應(yīng)生成KC103,故答案為：分液漏斗；防止CL

與KOH反應(yīng)生成KC103；

(2)氯氣中有氯化氫需要除去，氯氣有毒，需要進(jìn)行尾氣吸收，所以裝置B吸收的氣體是HC1,裝置D的

作用是吸收CL,防止污染空氣，故答案為：HC1；吸收多余的Ch,防止污染空氣；

(3)足量KC10中依次加入KOH溶液、Fe(N03)3溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成LFeO」、KC1和水等，反應(yīng)

2:,;

的離子方程式為3C10+2Fe"+100H=2FeOl+3Cl+5HQ,故答案為：3C10+2Fe+100H=2FeOi'+3C1+5HQ；

(4)KFeO”易溶于水、微溶于濃KOH溶液，所以提純LFeO」粗產(chǎn)品時可以將一定量的LFeO,粗產(chǎn)品溶于冷

的31noi/LKOH溶液中，過濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置、過濾，用

乙醇洗滌2?3次，在真空干燥箱中干燥，故答案為：置于冰水浴中，加入適量飽和KOH溶液；

(5)根據(jù)反應(yīng)Cr(OH)i+FeO—Fe(OH)3I+CrOr+OH和CrO?+6Fe-6Fe"+2Cr"+7H2。，可得關(guān)系

式2FeO-?Cr。??6Fe",根據(jù)題意可知，(NH」)Fe(SO。2的物質(zhì)的量為0.03LX0.01000mol/L=0.0003mol,

所以高鐵酸鉀的質(zhì)量為0.0003molX』Xi98g/molX10=0.198g,所以KFeO」樣品的純度為

3

0198J?

————X100%=94.3%,故答案為：94.3。

0.2100g

21.為測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)在裝藥品開始實(shí)驗(yàn)前要進(jìn)行的操作是

(2)a克鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A無明顯現(xiàn)象，其原因是常溫下①；②。

(3)寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(4)B中的現(xiàn)象是：；C的作用是：。

(5)待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(寫

含a、b的表達(dá)式)。

(6)經(jīng)測定，(5)中測得結(jié)果偏小，原因可能是o

【答案】檢查裝置氣密性碳與濃硫酸不反應(yīng)鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象C+2H2S0」(濃)金《)■

+2S0"+2HQ品紅溶液褪色，或'‘顏色變淺"除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的S02氣體(lla-3b)/lla

S02未除盡，與E中堿石灰反應(yīng)導(dǎo)致E增重偏大,故測定結(jié)果偏小

【解析】

【分析】

由裝置圖可知，通過測定干燥管E的質(zhì)量增重確定二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算鐵碳合金中

碳的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算鐵的質(zhì)量，再計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，二氧化硫會影響二氧化碳的測定，進(jìn)入干燥

管E的氣體應(yīng)除去二氧化硫、且干燥。

【詳解】

(1)在裝藥品開始實(shí)驗(yàn)前要檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置氣密性；

(2)常溫下Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)，故A、B均無明顯現(xiàn)象，故答案為：碳與濃硫酸不反

應(yīng)；鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；

(3)加熱條件下，F(xiàn)e、碳都與濃硫酸反應(yīng)，碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳與水，反應(yīng)方程式為:

C+2H2so式濃)△.C02t+2sozt+2HQ,故答案為：C+2H2so式濃)CO,t+2s0?f+2H，0；

(4)由于二氧化硫具有漂白性，所以B裝置中品紅溶液褪色；由裝置可知，實(shí)驗(yàn)是通過測定E裝置堿石灰

增重，測定二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而測定鐵的含量，堿石灰可以吸收二氧化硫，二氧化硫具有還原性，可以

被酸性高鎰酸鉀氧化二除去，根據(jù)顏色變化確定二氧化硫是否除盡，故C的作用是除去二氧化硫并檢驗(yàn)二

氧化硫以除盡，故答案為：品紅溶液褪色；除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的S0?氣體；

(5)稱取mg鐵碳合金，加入過量濃硫酸，加熱待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E裝置并稱重，E

增重bg,則生成二氧化碳的質(zhì)量為bg,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則mg鐵碳合金中含碳元素的質(zhì)量為

bg、、.13b3b

-------------12gmol=—g4卜a-----

44gBi11,則含鐵的質(zhì)量為(a--)g,鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一Uxi00%=

11a

1la3b

I"3Vx[00%,故答案為：-.x100%；

1la1la

(6)若沒有完全除去混合氣體中的二氧化硫，二氧化硫與堿石灰反應(yīng)導(dǎo)致E增重偏大，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,

故答案為：S0,未除盡，與E中堿石灰反應(yīng)導(dǎo)致E增重偏大,故測定結(jié)果偏小。

22.FeCh是重要的化工原料，無水氯化鐵在300℃以上升華，遇潮濕空氣極易潮解

(1)制備無水氯化鐵

①儀器X的名稱為

②裝置的連接順序?yàn)閍i,kf(按氣流方向，用小寫字母表示)。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取少量F中的固體加水溶解，經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe’,，其原因?yàn)橐弧?/p>

(2)探究FeCL與SO?的反應(yīng)

已知反應(yīng)體系中存在下列兩種化學(xué)變化:

(i)Fe"與SO?發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SO“￡(紅棕色)；

(ii)Fe"與SO?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為①.

沙為斑儂峪論

1.取5ntL1mr>l?L'FeCh疥i?F酒液快由筑色變?yōu)椤?/p>

u（計(jì)中,冷入SO；魚菇和”標(biāo)色

11.用■尢*型射方H1中的紅味色②依鎰也押質(zhì)下單______

潘凝中無明u)us

溶液

14明日.濟(jì)疝&海復(fù)-----

m.科班中的濟(jì)漁於就

上汽M色

IV.向方?口1中濯*In入2?

防波中含仃Fd，

K"?CNb|南靖

②_________

③_________

④實(shí)驗(yàn)結(jié)論：反應(yīng)(i)、(ii)的活化能大小關(guān)系是：E(i)__E(ii)(填“>”、④”或“=”，下同),平

衡常數(shù)大小關(guān)系是：K(i)K(ii)?

⑤另取5mLimoil/FeCb溶液，先滴加2滴濃鹽酸，再通入SO2至飽和。幾分鐘后，溶液由黃色變?yōu)闇\綠

色，由此可知：促使氧化還原反應(yīng)(ii)快速發(fā)生可采取的措施是—。

【答案】圓底燒瓶h,ifd,eg,f-b(c)未升華出來的FeCh與未反應(yīng)的鐵粉在水溶液中反應(yīng)

3，t22

生成Fe*SO2+2Fe+2H2O=4H+SO,'+2Fe-Fe(OII)：,膠體生成藍(lán)色沉淀<<增強(qiáng)FeCL,溶

液的酸性

【解析】(1)①由儀器構(gòu)造可知，儀器X的名稱為圓底燒瓶,

故答案為：圓底燒瓶；

②首先制取氯氣，然后除雜、干燥，導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，所以a連接h,i接d；在F中與鐵粉反應(yīng)，為防止

FeCL堵塞導(dǎo)管，出氣導(dǎo)管應(yīng)用粗導(dǎo)管，則e接j,冷凝法收集升華出的FeCL”所以k接g；最后連接盛有

堿石灰的干燥管，吸收未反應(yīng)的氯氣，所以f接b,則裝置的連接順序?yàn)閍-h,i-d,e-i,k-g,f-b,

故答案為：h,i-d,e；g,f-b(c)：

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取少量F中的固體加水溶解，經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe",其原因?yàn)槲瓷A出來的FeCL與

未反應(yīng)的鐵粉在水溶液中反應(yīng)生成Fe21,

故答案為：未升華出來的FeCh與未反應(yīng)的鐵粉在水溶液中反應(yīng)生成FeJ

(2)①Fe*與S0?發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe?.和S0『，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，離子方程

3t22

式為S02+2Fe*+2H2O4H+S0.l+2Fe*,

32

故答案為：S02+2Fe'+2H20=4H'+S0r+2Fe；

②沒有出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象，說明紅棕色物質(zhì)不是Fe(OII)：,膠體，

故答案為：Fe(OH)a膠體；

③KFe(CN”和Fe?生成藍(lán)色沉淀，

故答案為：生成藍(lán)色沉淀；

④由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，F(xiàn)eCh與SO?首先發(fā)生反應(yīng)(i),說明反應(yīng)(i)比反應(yīng)(ii)快，則活化能：E(i)<E(ii);

反應(yīng)最終得到Fe”,說明反應(yīng)(ii)進(jìn)行的程度更大，則平衡常數(shù)：K(i)<K(ii)?

故答案為：<：

⑤該實(shí)驗(yàn)先滴加2滴濃鹽酸，使反應(yīng)(ii)加快，說明增強(qiáng)FeCh溶液的酸性能使氧化還原反應(yīng)(ii)加快，

故答案為：增強(qiáng)FeCL,溶液的酸性。

23.綠磯是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠磯的一

些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：

(1)請?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠機(jī)是否氧化變質(zhì)。限選試劑：蒸儲水，KSCN溶液，氯水，KMrA溶液，鐵粉

o實(shí)驗(yàn)室保存綠磯水溶液時為防其氧化要加入

(2)為測定綠研中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)根和KJ(設(shè)為裝置A)稱重，記為佛g。將樣品裝

入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為色g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱是o

②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟補(bǔ)充完整d-_--f-——(填標(biāo)號)；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為

m3go

a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱b.熄滅酒精燈c.關(guān)閉K和Kz

d.打開A和”,緩緩?fù)ㄈ敫.稱量Af.冷卻至室溫

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠磯化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目產(chǎn)(列式表示)。若實(shí)驗(yàn)時按a、d次序操

作，貝U使x(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開根和緩緩?fù)ㄈ?/p>

N2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

(DC、D中的溶液依次為(填標(biāo)號)。c、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為一，。

a.品紅b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.濃H2SO3

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【答案】取少量綠磯晶體于試管中，加蒸儲水溶解，再向其中加入KSCN溶液，若不變紅色，則未變質(zhì)。鐵

粉干燥管abce76(mz-nt)偏小c、a生成白色沉淀褪

色2FeS0」媽FeQ+SO/T+SOsT

【解析】(1)Fe"氧化變質(zhì)為Fe",Fe”的檢驗(yàn)方法是：取少量綠機(jī)晶體于試管中，加蒸儲水溶解，再向其

中加入KSCN溶液，若不變紅色，則未變質(zhì)。單質(zhì)鐵可以把卜得,還原為Fe",實(shí)驗(yàn)室保存綠磯水溶液時為防

其氧化要加入鐵粉；

(2)①根據(jù)裝置圖，儀器B的名稱是干燥管；

②實(shí)驗(yàn)時，為避免亞鐵被氧化，應(yīng)先通入氮?dú)?，冷卻時注意關(guān)閉開關(guān)，防止氧氣進(jìn)入，冷卻至室溫再稱量

固體質(zhì)量的變化，則正確的順序?yàn)閐abfee；

③直至A恒重，記為m：,g,應(yīng)為FeSO”和裝置的質(zhì)量,則加(FeSOi)=m(H20)=(mm),則n(H20)

=、n(FeSO.t)=,結(jié)晶水的數(shù)目等于=:=76/[9(m；-mi)]；若實(shí)驗(yàn)時按a、d次序操作，會導(dǎo)致硫酸

亞鐵被氧化，則導(dǎo)致固體質(zhì)量偏大，測定結(jié)果偏?。?/p>

(3)①實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末，說明生成FezO”