2023-2024學年湖南省邵陽市木瓜中學高三化學上學期模擬測試含解析

2023年湖南省邵陽市木瓜中學高二化學上學期模擬測

試含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.下列說法正確的是

A.H與D互為同位素；金剛石、石墨和C60互為同素異形體；甲醇、乙二醇和丙三醇

互為同系物

B.由IA族和VIA族元素形成的原子個數(shù)比為1：1、電子總數(shù)為38的化合物，是含

有共價鍵的離子化合物

C.金屬晶體、離子晶體和分子晶體都能導(dǎo)電

D.在SiCh晶體中，1個Si原子和2個。原子形成2個共價鍵

參考答案：

B

略

2.能用分液漏斗分離的是

A.甘油和水B.澳苯和水C.乙醇和澳水D.乙醇和乙酸

參考答案：

B

略

3.對于有氣體參加的反應(yīng)，一定能使化學反應(yīng)速率加快的因素是

①擴大容器的容積②使用催化劑③增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量④升高溫度⑤縮小容積

⑥增大容器內(nèi)的壓強

A.②③B.②③④⑥C.②③④⑤D.②④

參考答案：

C

4.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均

呈堿性，且堿性B>A,C和D的電負性C>D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，

則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是

A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、A

C.B>A、D、C、ED.C>D、A、B、E

參考答案：

c

【解析】A-B-C-D-E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈做性，

且堿性B毛，則A6均為金屬，位于周期表的左側(cè)，原子序數(shù)為A8c和D的氣態(tài)氧化物)的穩(wěn)定性

CX),C-D均為非金屬元素，且原子序數(shù)CA；E是這五種元素中原子半徑最小的元素,則E在同周期

的右邊，且在A、BC、D之后，即E的原子序數(shù)最大，它們的原子序數(shù)由小到大的順序是B、A、DC、

E.答案選C。

點睛：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，把握元素的位置、性質(zhì)和元素周期律為解答的

關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用。

5.下列實驗或?qū)嶒灢僮髡_的是

A.酸性KMnCU溶液既可鑒別乙烷和乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到純

凈的乙烷

B.配制銀氨溶液時，將稀氨水滴入到硝酸銀溶液中

C.用苯、澳水、鐵制取澳苯

D.將乙醇和3moi的硫酸按體積比1：3混和共熱至170℃制乙烯

參考答案：

B

略

6,鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO/2H雙=2PbSC+/2。研讀右圖，下列

判斷不正確的是

A.K閉合時，d電極反應(yīng)式汽6a+2%。?獷=舁。2+4川+雙方

B.當電路中轉(zhuǎn)移0.2moi電子時，I中消耗的況題為0.2mol

C.K閉合時，II中忒彳一向c電極遷移

D.K閉合一段時間后，H可單獨作為原電池，d電極為正極

參考答案：

C

7.在下列溶液中通入C0?至過量，原溶液一直保持澄清的是

A.硅酸鈉溶液B.氯化鋼溶液

C.石灰水D.漂白粉溶液

參考答案：

B

8.已知：

①CW(g)+4N02(g)=4N0(g)+C02(g)+2H20(g)△H=-574

kJ?mol

②CH4(g)+4N0(g)=2N2(g)+C02(g)+2H20(g)△H=—1

160kJ?mol

下列正確的選項是

A.CH4(g)+2N02(g)=N2(g)+C02(g)+2H20(1)AH--867

kJ,mol1

B.CH4(g)+2N02(g)=N2(g)+C02(g)+2H20(g)AH=-867

kJ,mol1

c.CH4(g)+2N02(g)=N2(g)+C02(g)+2H20(g)AH=-

586kJ?mol1

D.CH4(g)+2N02(g)=N2(g)+C02(g)+2H20(g)AH=

+586kJ,mol1

參考答案：

B

略

9.決定化合物特殊性質(zhì)的原子或原子團叫官能團。下列原子或原子團不屬于官能團

的是

-/DA.B.—NO2C.—

COOHD.—Br

參考答案：

A

略

10.關(guān)于阿司匹林在臨床上的應(yīng)用正確的是

A.有治療癌癥作用B.服用阿司匹林中毒后應(yīng)靜脈注射

燒堿溶液

C.胃腸道反應(yīng)時中毒現(xiàn)象D.有解熱鎮(zhèn)痛作用

參考答案：

D

略

H.原子間以共價單鍵相連的非金屬單質(zhì)中，一個原子與相鄰原子的成鍵數(shù)為8—

N,N為該非金屬元素的族序數(shù)，化學家把這一現(xiàn)象稱為8—N規(guī)則。某人、

非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示，則構(gòu)成該單質(zhì)的元素位于乙士

A.IIIAB.IVAC.VAD.VIA

參考答案：

C

12.如圖所示的有機物：

該有機物的分子式

為

A.C12H9F3B.C12H11F3

C.C11H9F3D.Ci2H12

參考答案：

A

13.英國研究人員2007年8月30日發(fā)表報告認為，全球?qū)⒂?.4億人因為用

水而受到碑中毒之害、導(dǎo)致更多的人患癌癥。海帶含碑超標，經(jīng)水浸泡24小時

后，其含碑量才能達到食用安全標準。下列對碑（As）的有關(guān)判斷正確的是

A.碑原子序數(shù)為33,它與鋁為同主族

B.碑的原子半徑小于磷的原子半徑

C.碑化氫的穩(wěn)定性比澳化氫的強

D.碎酸的酸性比硫酸的弱

參考答案：

D

14.有A、B、C、D四種金屬，已知：D投入水中可與水劇烈反應(yīng)；用A和C作電極，稀硫

酸作電解質(zhì)構(gòu)成原電池時，C為正極；B和C的離子共存于電解液中電解，陰極析出B。則

這四種金屬的活動性由強到弱的順序是

A.C>D>B>AB.B>D>C>AC.D>A>OBD.D>OA>B

參考答案：

C

15.下列敘述正確的是（）

①冰島和印度尼西亞火山噴發(fā)，火山灰在空氣中幾周都不能沉降，可能與膠體的性

質(zhì)有關(guān)。

②1，，⑹葡萄糖可水解生成2,也，乳酸（G&4）

③簡單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽離子不一定只有氧化性

④電解質(zhì)溶于水，是在電流作用下離解成自由移動的離子

⑤金屬A投入金屬B的鹽溶液中，A溶解則A的還原性強于B

A.①②③⑤B.①⑤C.①③⑤D.①

③

參考答案:

C

略

二、實驗題（本題包括I個小題，共10分）

16.（16分）某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如右圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己

烯：

OH

已知:6號?！?/p>

密度熔點沸點

溶解性

(g/cm3)（℃）（℃）

環(huán)己醇0.9625161能溶于水

環(huán)己烯0.81-10383難溶于水

（1）制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢

加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是。

②試管C置于冰水浴中的目的是O

（2）制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分

層,環(huán)己烯在一層（填“上”或“下”），分液后用—（填入編號）洗滌。

A.KMnCU溶液B.稀H2sO4C.Na2c。3溶液

②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸儲，冷卻水從—口進入。

蒸儲時要加入生石灰，目的是:。

③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在____左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論

產(chǎn)量，可能的原因是O

A.蒸儲時從70℃開始收集產(chǎn)品B.環(huán)己醇實際用量多了C.制備粗品時環(huán)己醇

隨產(chǎn)品一起蒸出

（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是o

A.用酸性高鎰酸鉀溶液B.用金屬鈉C.測定沸點

參考答案：

（16分）

（1）①防止暴沸（2分）；冷凝（2分）。②防止環(huán)己烯的揮發(fā)。（2分）

⑵①上（1分）；Co（I分）②g（l分）；除去水分。（2分）③83℃（2

分）；Co（1分）

（3）B、Co（2分，漏選得1分,有錯選不得分）

略

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.某狀態(tài)下將lmol02>2moiSO2和lmolS()3的混合氣體壓入裝有V205的密閉容器中

平衡時測得混合氣體對H2的相對密度為28.5o

求：①反應(yīng)前混合氣體的平均分子量；

②平衡混合氣體的平均分子量；

③根據(jù)上述計算結(jié)果，寫出原混合氣發(fā)生反應(yīng)的化學方程式；

④求反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率。

參考答案：

1x32+2x64+1x80”

--------------------------=oU

解：①小4

②/=2X28.5=57

V2O5

③2so3-e2so2+O2

△

+

④2S032S02o2

起始(mol):121

X

轉(zhuǎn)化(mol):XX2

X

平衡(mol):l~x2+x.1+2

80x0-x)+64x(2+x)+(!+-)32