2022新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練專練23原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵

專練23原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵一、單項(xiàng)選擇題1．[2021·浙江1月]下列含有共價(jià)鍵的鹽是()A．CaCl2 B．H2SO4C．Ba(OH)2 D．Na2CO32．[2021·北京海淀期中]利用固體表面催化工藝進(jìn)行NO分解的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．NO屬于共價(jià)化合物B．O2含有非極性共價(jià)鍵C．過(guò)程②吸收能量，過(guò)程③釋放能量D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO分解生成11.2LN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×10233．[2021·廣東卷]一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的是()A．XEZ4是一種強(qiáng)酸B．非金屬性：W>Z>YC．原子半徑：Y>W>ED．ZW2中，Z的化合價(jià)為＋2價(jià)4．[2021·安徽省江南片高三入學(xué)摸底考試]一定條件下，氨氣與氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F，其中NF3分子構(gòu)型與NH3相似。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．NF3中只含極性共價(jià)鍵B．NF3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．NH4F中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵D．上述反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均屬于共價(jià)化合物5．[2021·湖南師大附中高三月考試卷]Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。5種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。則下列說(shuō)法不正確的是()A．原子半徑：X＞Y＞Q＞W(wǎng)B．Q的單質(zhì)都具有良好的導(dǎo)電性C．Q和Z所形成的分子的空間構(gòu)型為直線形D．Y和Z的簡(jiǎn)單離子不能在水中化合形成化合物Y2Z36．[2021·浙江嘉興高三月考]下列說(shuō)法正確的是()A．干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同，熔化時(shí)需克服微粒間的作用力類型也相同B．CO2和CS2每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．H2O、H2S、H2Se由于分子間作用力依次增大，所以熔沸點(diǎn)依次升高D．某晶體固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明該晶體是離子晶體7．[2021·湖北沙市中學(xué)高三能力測(cè)試]短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，Y原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)獲得的電子數(shù)目和它的內(nèi)層電子數(shù)目相等，X與Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半徑最大的元素，W的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，R與Z形成的化合物其水溶液呈堿性。下列說(shuō)法正確的是()A．離子半徑由大到小的順序?yàn)镽、Z、W、YB．X、Y分別與Z形成的化合物中可以存在非極性共價(jià)鍵C．由X、Y、Z、R四種元素形成的兩種化合物在水中不能發(fā)生反應(yīng)D．Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間發(fā)生反應(yīng)的生成物均能發(fā)生水解8．反應(yīng)NH4Cl＋NaNO2=NaCl＋N2↑＋2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開(kāi)采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A．中子數(shù)為18的氯原子：eq\o\al(18,17)ClB．N2的結(jié)構(gòu)式：N=NC．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：D．H2O的電子式：HH二、不定項(xiàng)選擇題9．[2021·河北存瑞中學(xué)高三質(zhì)檢]W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。W、X是金屬元素，它們的最高價(jià)氧化物的水化物之間可以反應(yīng)生成鹽和水；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，W與Y可形成化合物W2Y。下列說(shuō)法正確的是()A．Y的低價(jià)氧化物與O3漂白的原理相同B．Y的氫化物和W2Y所含化學(xué)鍵的類型不同C．上述三種元素形成的簡(jiǎn)單離子，X離子半徑最小D．工業(yè)上常用電解相應(yīng)的鹽溶液制備W、X的單質(zhì)10．[2021·合肥九中月考]如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知單質(zhì)B2、C2、D2、E2在常溫常壓下都是氣體，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色；化合物I、J、K通常狀況下呈氣態(tài)。下列說(shuō)法正確的是()A．B氫化物的沸點(diǎn)高于其同主族其他元素氫化物的沸點(diǎn)B．原子半徑大小：A>C>B>E>DC．F中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵D．G中的陰離子能抑制水的電離11．[2021·北京朝陽(yáng)質(zhì)檢]2019年科學(xué)家們合成了具有半導(dǎo)體特性的環(huán)狀C18分子，其合成方法的示意圖如下：下列說(shuō)法不正確的是()A．C與O同屬第二周期元素，原子半徑r(C)<r(O)B．非金屬性C<O，故C24O6中O顯負(fù)價(jià)C．C22O4分子中含有極性鍵和非極性鍵D．C18與C60、金剛石互為同位素12．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是()①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物；②ⅠA族和ⅦA族原子化合時(shí)，一定形成離子鍵；③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物；④活潑金屬與非金屬化合時(shí)，一般形成離子鍵；⑤離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間的靜電引力；⑥含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；⑦離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵。A．①②⑤B．④⑥⑦C．①③④D．②③⑤13.[素材創(chuàng)新]現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)對(duì)硫氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。如圖是已經(jīng)合成的最著名的硫氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法不正確的是()A．該物質(zhì)的分子式為S4N4B．該物質(zhì)各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．該物質(zhì)的分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵D．該分子中N的化合價(jià)為－3三、非選擇題14．[2021·浙江1月](1)用質(zhì)譜儀檢測(cè)氣態(tài)乙酸時(shí)，譜圖中出現(xiàn)質(zhì)荷比(相對(duì)分子質(zhì)量)為120的峰，原因是________________。(2)金屬鎵(Ga)位于元素周期表中第4周期ⅢA族，其鹵化物的熔點(diǎn)如下表：GaF3GaCl3GaBr3熔點(diǎn)/℃>100077.75122.3GaF3熔點(diǎn)比GaCl3熔點(diǎn)高很多的原因是____________________。15．城市為保持街道整潔、濕潤(rùn)，在路面或廣場(chǎng)上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液做保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m＝________，該保濕劑的化學(xué)式為_(kāi)_______。(2)Z、W元素的名稱為_(kāi)_______、________。(3)下列說(shuō)法正確的是________(填選項(xiàng)字母)。A．XY2和WZ2都為離子化合物B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含共價(jià)鍵C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)D．X的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是________(填選項(xiàng)字母)。A．XY2的電子式：B．WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z=W=ZC．Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為Y2＋Z2－=2Y－＋Z↓D．用電子式表示XY2的形成過(guò)程為16．X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見(jiàn)單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問(wèn)題：(1)N元素在周期表中的位置為_(kāi)___________；Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性________(填“>”“<”或“＝”)W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。(2)X、Z形成的含18電子的化合物的電子式為_(kāi)_______________________。(3)由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：________________________________。(4)X和W組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是________(填化學(xué)式)，此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。專練23原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵1．D氯化鈣屬于鹽，是由簡(jiǎn)單離子形成的離子化合物，不含共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；硫酸屬于酸，B錯(cuò)誤；氫氧化鋇屬于堿，C錯(cuò)誤；碳酸鈉屬于鹽，碳酸根離子中C、O原子之間形成的是共價(jià)鍵，D正確。2．DNO中只含氮氧共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，A項(xiàng)正確；O2的結(jié)構(gòu)式為O=O，含非極性共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；過(guò)程②是NO中共價(jià)鍵斷裂的過(guò)程，吸收能量，過(guò)程③是N與N、O與O形成共價(jià)鍵的過(guò)程，釋放能量，C項(xiàng)正確；NO分解生成N2的反應(yīng)中N的化合價(jià)由＋2降為0，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L(0.5mol)N2時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，阿伏加德羅常數(shù)NA的值約為6.02×1023，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為1.204×1024，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．CX的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，則X為H；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期，再根據(jù)題給麻醉劑分子結(jié)構(gòu)式中各原子的成鍵情況，可知Y、Z、W分別為C、O、F；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子，E為Cl。XEZ4為HClO4，是一種強(qiáng)酸，A說(shuō)法正確；非金屬性：F>O>C，即W>Z>Y，B說(shuō)法正確；電子層數(shù)多的原子半徑大，當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑：Cl>C>F，即E>Y>W，C說(shuō)法錯(cuò)誤；OF2中F為－1價(jià)，O為＋2價(jià)，D說(shuō)法正確。4．DNH4F是離子化合物，D錯(cuò)誤。5．BQ、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X為金屬元素且焰色呈黃色，則X為Na；W、Z最外層電子數(shù)相同，W與Z位于同一主族，且Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W為O，Z為S；Y為金屬元素且工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則Y為Al；由于5種元素核電荷之和為54，最外層電子數(shù)之和為20，則Q為C。故A、C、D正確，B錯(cuò)誤。6．B干冰為分子晶體，含有極性共價(jià)鍵，石英為原子晶體，含有極性共價(jià)鍵，熔化時(shí)干冰破壞的是分子間作用力，石英破壞的是共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，CS2結(jié)構(gòu)式為S=C=S，O和S屬于同主族，最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；H2O分子間存在氫鍵，另外兩個(gè)不含有分子間氫鍵，因此H2O熔沸點(diǎn)最高，H2S和H2Se隨著分子質(zhì)量增大熔沸點(diǎn)升高，因此熔沸點(diǎn)大小順序是H2O>H2Se>H2S，C錯(cuò)誤；該晶體可能是離子晶體，也可能是分子晶體，如AlCl3固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電，但AlCl3屬于分子晶體，D錯(cuò)誤。7．B由以上分析可以知道X為H、Y為O、Z為Na、W為Al、R為S；離子具有相同的核外電子排布時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑：O2－>Na＋>Al3＋，A錯(cuò)誤；X與Z形成的NaH只含有離子鍵，Y與Z形成的過(guò)氧化鈉含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，B正確；由X、Y、Z、R四種元素形成的兩種化合物可分別為NaHSO3、NaHSO4，二者可發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫氣體，C錯(cuò)誤；Z的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鈉，R的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸，硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，硫酸鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，D錯(cuò)誤。8．D本題涉及原子的表示、分子的結(jié)構(gòu)式、離子的結(jié)構(gòu)示意圖、分子的電子式等知識(shí)，通過(guò)對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的正誤判斷，考查了分析和解決化學(xué)問(wèn)題的能力，以一個(gè)化學(xué)方程式為信息引出幾種常見(jiàn)微粒，體現(xiàn)了變化觀念與平衡思想的學(xué)科核心素養(yǎng)。A項(xiàng)，中子數(shù)為18的氯原子應(yīng)表示為eq\o\al(35,17)Cl，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氮原子最外層為5個(gè)電子，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖為，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，依據(jù)H、O原子的最外層電子數(shù)可知該項(xiàng)正確。9．BC由題意可知W、X、Y分別是Na、Al、S。SO2的漂白原理是化合，而臭氧的漂白是氧化性，A不正確；H2S中含有共價(jià)鍵，Na2S中含有離子鍵，B正確；S2－核外有3個(gè)電子層。Na＋和Al3＋具有2個(gè)電子層，離子半徑均小于S2－的。在核外電子排布相同的條件下，微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，即Al3＋離子半徑最小，C正確；工業(yè)上電解熔融氯化鈉制取鈉，電解熔融氧化鋁制取鋁，D錯(cuò)誤。10．AC由框圖可知A是Na單質(zhì)，B2是O2，二者加熱生成F是Na2O2，K是CO2，G是Na2CO3，C2為Cl2，D2為H2，E2為N2，I為HCl，J為NH3。B的氫化物是H2O，液態(tài)時(shí)水分子間存在氫鍵，而同主族其他氫化物之間只存在分子間作用力，所以水的沸點(diǎn)比同主族其他元素氫化物沸點(diǎn)高，A正確；A到E五種元素依次為Na、O、Cl、H、N，半徑順序?yàn)镹a>Cl>N>O>H，與B不符，B錯(cuò)誤；F為Na2O2，電子式是Na＋[:eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)):eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)):]2－Na＋，既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵，C正確；G為Na2CO3，陰離子COeq\o\al(2－,3)在水溶液中能夠發(fā)生水解從而促進(jìn)水的電離，D錯(cuò)誤。11．ADC與O同屬第二周期元素，同周期主族元素從左到右原子半徑減小，故原子半徑r(C)>r(O)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性C<O，故C24O6中O顯負(fù)價(jià)，C顯正價(jià)，B項(xiàng)正確；C22O4分子中C與O之間的鍵為極性鍵，C與C之間的鍵為非極性鍵，C項(xiàng)正確；C18、C60、金剛石為碳元素的不同單質(zhì)，三者互為同素異形體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．B①含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如：AlCl3是共價(jià)化合物，故①錯(cuò)；②ⅠA族和ⅦA族元素的原子化合時(shí)，不一定形成離子鍵，也可能形成共價(jià)鍵，ⅠA族的H原子與ⅦA族元素的原子化合時(shí)形成共價(jià)鍵，故②錯(cuò)；③由非金屬元素形成的化合物也可能是離子化合物，如銨鹽，故③錯(cuò)；④活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵，④對(duì)；⑤離子鍵的本質(zhì)是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用，不只是引力，還包括靜電斥力等，⑤錯(cuò)；物質(zhì)只要含有離子鍵就一定是離子化合物，⑥⑦對(duì)。13．D由圖可知，該分子的分子式為S4N4，因?yàn)镹的非金屬性比S強(qiáng)，N顯負(fù)價(jià)，所以N在右邊，A正確；因?yàn)镾原子最外層為6個(gè)電子，若形成兩個(gè)共價(jià)單鍵，則達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N原子最外層為5個(gè)電子，若形成3個(gè)共價(jià)單鍵，則達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)圖可知，B正確；該分子中既含有極性鍵(N—S鍵)又含有非極性鍵(N—N鍵)，C正確；N—S共用電子對(duì)偏向N，N—N共用電子對(duì)不偏移，故該分子中N的化合價(jià)為－2，D錯(cuò)誤。14．(1)兩個(gè)乙酸分子通過(guò)氫鍵形成二聚體()(2)GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體；離子鍵強(qiáng)于分子間作用力解析：(1)乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量為60，譜圖中出現(xiàn)質(zhì)荷比(相對(duì)分子質(zhì)量)為120的峰，可能為兩分子乙酸締合形成的二聚體，由于乙酸分子中存在可以形成氫鍵的O原子，故這種結(jié)合為以氫鍵形式結(jié)合的二聚體()。(2)F的非金屬性比Cl強(qiáng)，比較GaF3和GaCl3的熔點(diǎn)可知，GaF3為離子晶體，GaCl3為分子晶體，離子晶體中主要作用力為離子鍵，分子晶體中主要作用力為分子間作用力，離子鍵強(qiáng)于分子間作用力，故GaF3的熔點(diǎn)比GaCl3高很多。15．(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD解析：(1)由X原子的結(jié)構(gòu)示意圖不難推知其為，該元素為Ca，根據(jù)CaY2可知Y為－1價(jià)，又因Y－與Ca2＋的電子層結(jié)構(gòu)相同可知Y為Cl。(2)Z、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且Z、W能形成一種ZW2型分子，則Z、W是C或S。Z與Y相鄰，則Z是S，W是C。(3)CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物，CS2是共價(jià)化合物，僅含有共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；根據(jù)周期律，S的非金屬性弱于Cl，則H2S的穩(wěn)定性比HCl弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Ca2＋、Cl－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但Ca2＋的核電荷數(shù)大，半徑小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。(4)XY2為CaCl2，其電子式為[:eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··)):]－Ca2＋[:eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··)):]－，H2S的水溶液為弱酸，應(yīng)寫成分子式，即Cl2＋H2S=2