第03講電解質的電離（教師版）高一化學講義（人教2019）

第0第03講電解質的電離考點考點導航知識精講知識精講知識點一：一、電解質與導電原理1．電解質(1)導電實驗?eq\b\lc\[\rc\(\a\vs4\al\co1(燒杯內為NaCl固體和KNO3固體時，,燈泡不亮，說明兩固體不導電,燒杯內NaCl和KNO3加水溶解時，,燈泡變亮，說明兩溶液導電))微提醒熔化的NaCl和KNO熔化的NaCl和KNO3也能導電。(2)電解質與非電解質的比較前提條件現(xiàn)象實質實例電解質①水溶液中或熔融狀態(tài)下②③HCl、NaOH、BaSO4、Na2O等非電解質化合物④都不導電⑤酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等【答案】①化合物②導電③自身電離出離子④水溶液中和熔融狀態(tài)下⑤自身不能電離出離子微提醒(1)(1)單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。(2)電解質不一定能導電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；(3)能導電的物質不一定是電解質，如鐵、鋁等金屬單質；(4)非電解質不導電，但不導電的物質不一定是非電解質，如金剛石、單質硫等一些非金屬單質。(5)電解質一定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導電，但溶液中的離子不是它自身電離產生的，不屬于電解質。如CO2、SO2、NH3、SO3等是非電解質，它們與水反應生成的產物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能電離，是電解質。(3)強電解質與弱電解質的比較強電解質弱電解質定義在水溶液中能①在水溶液中②電離平衡③④溶液中存在微粒種類離子、⑤離子、⑥電離過程⑦⑧舉例①強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等；②強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；③絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等①弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等；②弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2等；③水(H2O)【答案】①完全②只能部分③不存在④存在⑤水分子⑥水分子、弱電解質分子⑦不可逆、不存在電離平衡⑧可逆、存在電離平衡微提醒強電解質溶液導電能力不一定強，弱電解質溶液的導電能力不一定弱，如極稀的NaCl溶液的導電能力不如濃氨水的導電能力。強電解質溶液導電能力不一定強，弱電解質溶液的導電能力不一定弱，如極稀的NaCl溶液的導電能力不如濃氨水的導電能力。2．電解質導電的分析(1)能導電物質必須具備的條件是具有能的、的粒子。(2)NaCl溶液導電的探究①NaCl固體中含有帶正電荷的離子和帶負電荷的離子，由于帶相反電荷的離子間的相互作用，Na＋和Cl－按一定規(guī)則緊密地排列著。這些離子不能，故干燥的NaCl固體不導電。②NaCl固體加入水中，在水分子的作用下，和脫離NaCl固體的表面，進入水中，形成能夠自由移動的和。③在NaCl溶液中插入電極并接通電源，水合鈉離子向與電源極相連的電極移動，水合氯離子向與電源極相連的電極移動，故NaCl溶液能夠導電。(3)NaCl熔融狀態(tài)導電的探究NaCl固體受熱熔化，離子的運動隨溫度升高而加快，克服了離子間的相互作用，產生能夠自由移動的和，故熔融NaCl也導電。【答案】(1)自由移動、帶電荷。(2)①Na＋Cl－，自由移動，②Na＋Cl－水合鈉離子水合氯離子。③負，正。(3)Na＋Cl－，微提醒電解質的強弱與電解質溶液導電能力的強弱、溶解性大小沒有必然聯(lián)系。如CaCO3電解質的強弱與電解質溶液導電能力的強弱、溶解性大小沒有必然聯(lián)系。如CaCO3的溶解度很小，其溶液導電能力很弱，但CaCO3屬于強電解質。溶液的導電能力取決于電荷濃度的大小，電荷濃度越大，導電能力越強。(4)電解質導電的兩種模型認知①電解質水溶液導電模型②部分電解質熔融狀態(tài)導電模型【即學即練1】1．秒判正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)金屬與電解質溶液均可導電。()(2)鐵絲、NaCl溶液和鹽酸都能導電，所以三者都是電解質。()(3)KNO3溶液導電的原因是溶液中K＋、NOeq\o\al(－,3)在電場作用下可以定向移動。()(4)CO2溶于水能導電，因此CO2是電解質()(5)KHSO4只有在電流作用下才能電離成K＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)()(6)強電解質溶液的導電能力不一定都強，弱電解質溶液的導電能力不一定弱()(7)AgCl難溶于水，所以AgCl是弱電解質；醋酸鉛易溶于水，所以醋酸鉛是強電解質()(8)液態(tài)H2SO4、固態(tài)NaCl均不導電，所以H2SO4、NaCl均不是電解質。()(9)不含金屬的化合物一定不是鹽。 ()(10)強電解質飽和溶液一定比弱電解質飽和溶液的導電性強。()(11)Na2O溶于水和水反應生成NaOH，NaOH電離出離子，所以NaOH是電解質，Na2O是非電解質。()(12)BaSO4投入水中，導電性較弱，故它是弱電解質。()(13)強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物。()(14)CaO是強電解質，是因為它的水溶液能導電。()(15)在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠自身發(fā)生電離的化合物一定是電解質。()[答案](1)√(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×(9)×(10)×(11)×(12)×(13)×(14)×(15)√知識點二：二、電解質的電離1．電解質的電離(1)強電解質的電離方程式中用“=”連接。如Na2SO4：Na2SO4=2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)(2)弱電解質部分電離，用“”表示。如HClO：①多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。如H2CO3：、②多元弱堿分步電離，但通常一步寫出。如Fe(OH)3的電離方程式為。③兩性氫氧化物雙向電離。如Al(OH)3的電離方程式為。(3)酸式鹽的電離。①強酸酸式鹽完全電離，一步寫出。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為，在熔融狀態(tài)下的電離方程式為。②多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余的部分電離。如NaHCO3在水溶液中的電離方程式為：、?！敬鸢浮?2)HClOH＋＋ClO－①H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)②Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。③H＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。(3)①NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)。②NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。微提醒電離電離方程式書寫注意事項(1)符合客觀事實。不能隨意書寫離子符號，離子所帶電荷數(shù)必須等于該元素或原子團在該化合物中的化合價。離子的個數(shù)用“2”“3”等標在離子符號之前。如：鐵離子應寫成Fe3＋，而不能寫Fe2＋；2個OH－寫成2OH－而不能寫成(OH)eq\o\al(－,2)；在溶液中HCOeq\o\al(－,3)不能拆成H＋和COeq\o\al(2－,3)，而HSOeq\o\al(－,4)必須拆成H＋和SOeq\o\al(2－,4)。(2)質量守恒，即電離方程式左右兩側元素的種類、原子或原子團的個數(shù)相等。(3)電荷守恒，即電離方程式左右兩側的正負電荷數(shù)相等，溶液呈電中性。2．從電離角度認識酸、堿、鹽的本質(1)酸：電離時生成的陽離子的化合物。(2)堿：電離時生成的陰離子的化合物。(3)鹽：電離時生成的化合物。【答案】全部是H＋全部是OH－金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子【即學即練2】2．秒判正誤，不正確的加以改正。(1)HNO3=H＋1＋NOeq\o\al(－1,3)(2)Ba(OH)2=Ba2＋＋(OH－)2(3)Na2SO4=Naeq\o\al(＋,2)＋SOeq\o\al(2－,4)(4)Al2(SO4)3=Al3＋＋SOeq\o\al(2－,4)(5)NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)(6)NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)【答案】(1)不正確；改正：HNO3=H＋＋NOeq\o\al(－,3)(2)不正確；改正：Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－(3)不正確；改正：Na2SO4=2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)(4)不正確；改正：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)(5)不正確；改正：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)(6)不正確；改正：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)易易錯精析1．CO2、NH3的水溶液能導電，那么CO2、NH3是電解質嗎？【細剖精析】不是。電解質必須是在水溶液或熔融狀態(tài)下自身發(fā)生電離而導電的化合物，而CO2的水溶液之所以導電，是因為它與水反應生成了H2CO3，因H2CO3的電離才使溶液導電，所以H2CO3是電解質，CO2是非電解質。同理，氨氣溶于水能導電也不是自身電離的結果，氨氣也是非電解質。2．BaSO4難溶于水，水溶液幾乎不導電，BaSO4是非電解質，對嗎？為什么？【細剖精析】不對。BaSO4為電解質，在水中能電離。3．液態(tài)HCl、H2SO4均不導電，故二者為非電解質對嗎？為什么？【細剖精析】不對。HCl、H2SO4在水中能電離4．①NaCl晶體、液態(tài)HCl均不導電，則NaCl與HCl都不是電解質嗎？②電解質導電的條件是什么？【細剖精析】①NaCl晶體中Na＋與Cl－不能自由移動，液態(tài)HCl未發(fā)生電離，故二者均不導電，但NaCl溶于水或熔融時、HCl溶于水時均能導電，所以NaCl與HCl都是電解質。②電解質導電的條件是溶于水或處于熔融狀態(tài)。5．在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個燒杯中加水，則燈泡會亮起來：ABC(1)燈泡不亮的原因是什么？在哪個燒杯中加水燈泡會變亮，變亮原因是什么？【細剖精析】KCl固體不導電，在B燒杯中加水，加水后KCl電離生成能夠自由移動的K＋和Cl－，從而導電。(2)向燒杯C中加適量A(不過量)中的溶液后，溶液的導電性強弱如何變化？為什么？【細剖精析】變弱。燒杯C中加入A中溶液，發(fā)生化學反應Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，生成沉淀，離子個數(shù)減少，導電性變弱。能力拓展能力拓展【典例1】如圖所示，兩燒杯中分別有同體積同物質的量濃度的鹽酸和CH3COOH溶液，甲燈泡比較亮，乙燈泡比較暗。問題思考：(1)溶液的導電能力受哪些因素的影響？【解析】溶液的導電能力強弱由溶液中可以自由移動的離子濃度和離子所帶的電荷決定。(2)物質的量濃度相同的鹽酸和CH3COOH溶液為何導電能力不同？【解析】HCl是強電解質，在水溶液中完全電離，CH3COOH是弱電解質，在水溶液中只能部分電離，所以在濃度相同的情況下，鹽酸中離子濃度更大，導電能力更強。(3)小明從實驗中得出結論“強電解質導電能力強，弱電解質導電能力弱”，這種說法對嗎？為什么？【解析】小明的結論不正確，這個實驗的前提是“相同濃度的鹽酸和醋酸”，當弱電解質濃度遠遠大于強電解質的濃度時，可能弱電解質溶液的導電能力更強。【典例2】電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。如圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是()【答案】D【解析】首先，HCl為強電解質，CH3COOH為弱電解質，滴加NH3·H2O弱電解質先與HCl反應，生成同樣為強電解質的NH4Cl，但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導率下降；其次，當HCl被中和完后，氨水繼續(xù)與CH3COOH弱電解質反應，生成強電解質CH3COONH4，所以電導率增大；最后，HCl與CH3COOH均反應完后，繼續(xù)滴加NH3·H2O弱電解質，電導率變化不大，因為溶液被稀釋，有下降趨勢，故D項正確。分層提分分層提分題組A基礎過關練1．（2022·浙江）下列物質能導電且屬于電解質的是A．Cu B．鹽酸 C．熔融NaOH D．【答案】C【解析】A．Cu為單質，不是電解質，A錯誤；B．鹽酸是混合物，不是電解質，B錯誤；C．熔融氫氧化鈉有自由移動的離子，能導電，是化合物，是電解質，C正確；D．NH3不能電離不能導電，屬于非電解質，D錯誤；故答案選C。2．（2022·全國）下列說法正確的是A．蔗糖、硫酸鋇均屬于電解質B．NH4Cl是電解質，所以NH4Cl溶液是電解質C．電解質未必能導電，能導電的未必是電解質D．Cl2的水溶液能導電，所以Cl2是電解質【答案】C【解析】A．蔗糖溶于水和熔融狀態(tài)下均不導電，為非電解質，A錯誤；B．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質，NH4Cl溶液為混合物，既不是電解質也不是非電解質，B錯誤；C．電解質未必能導電，如固體氯化鈉，屬于電解質，但不含自由移動的電子和離子，不導電，能導電的也未必是電解質，如金屬單質，能導電，但不是電解質，C正確；D．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質，Cl2為單質，不是化合物，Cl2既不是電解質也不是非電解質，D錯誤；答案選C。3．（2022·全國·高一）下列說法正確的是A．熔融NaCl能導電，是因為通電時NaCl發(fā)生了電離B．NaCl固體不導電，因為NaCl固體中無帶電微粒C．NH4NO3電離時產生了NH、NO，無金屬離子，所以NH4NO3不是鹽D．NaHSO4在水溶液中電離生成了Na＋、H＋、SO三種離子【答案】D【解析】A．熔融NaCl能導電，是因為熔融狀態(tài)下氯化鈉電離生成了鈉離子和氯離子，不是由通電造成的，A錯誤；B．NaCl固體不導電，是因為氯化鈉固體中不含自由移動的電子或離子，不是因為NaCl固體中無帶電微粒，B錯誤；C．由金屬離子或銨根離子與酸根陰離子構成的化合物為鹽，NH4NO3電離時產生了NH、NO，屬于鹽，C錯誤；D．NaHSO4為強酸的酸式鹽，在水溶液中電離生成了Na＋、H＋、SO三種離子，D正確；答案選D。4．（2022·浙江）下列物質屬于非電解質的是A．CO2 B．NaOH溶液 C．Al D．BaSO4【答案】A【解析】A．二氧化碳是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)均不導電，是非電解質，A正確；B．氫氧化鈉溶液是混合物，不是非電解質，B錯誤；C．Al為單質，既不是電解質又不是非電解質，C錯誤；D．BaSO4在熔融狀態(tài)可導電，是電解質，D錯誤；故選A。5．下列屬于強電解質的是A．H2SO3 B．HClO C．MgCl2 D．NH3·H2O【答案】C【解析】A．亞硫酸溶于水部分電離，是弱電解質，A錯誤；B．HClO溶于水部分電離，是弱電解質，B錯誤；C．氯化鎂溶于水或熔融狀態(tài)完全電離，是強電解質，C正確；D．一水合氨溶于水部分電離，屬于弱電解質，D錯誤；故選C。6．（2022·浙江杭州）下列物質的水溶液和熔融狀態(tài)均能導電的是A．Cl2 B．NaCl C．CH3CH2OH D．H2SO4【答案】B【解析】A．Cl2的水溶液中，Cl2和水反應生成HCl和HClO，HCl和HClO是電解質，在水中會發(fā)生電離，故Cl2的水溶液能導電，而熔融狀態(tài)下的Cl2不能電離，也就不能導電，A不符合題意；B．NaCl是電解質，在水中和熔融狀態(tài)下均能電離出Na+和Cl，故NaCl的水溶液和熔融狀態(tài)均能導電，B符合題意；C．CH3CH2OH是非電解質，其水溶液和熔融狀態(tài)均不能導電，C不符合題意；D．H2SO4是電解質，H2SO4在水中能電離出H+和，其水溶液能導電，而熔融狀態(tài)下的H2SO4不能電離，也就不能導電，D不符合題意；故選B。7．（2022·上海市）下列物質中是非電解質的是A．NaCl B．HCl C．Cu D．SO3【答案】D【解析】非電解質是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。A．NaCl的水溶液和熔融狀態(tài)都能導電，屬于電解質，A不符合題意；B．HCl的水溶液能導電，屬于電解質，B不符合題意；C．Cu是單質，不是非電解質，C不符合題意；D．SO3的熔融狀態(tài)不能導電，在水中因生成H2SO4而導電，因此SO3是非電解質，D符合題意；故選D。8．（2022·吉林）下列說法正確的是A．硫酸的導電能力比鹽酸溶液強B．氨氣溶于水能導電，所以氨氣是電解質C．BaSO4、AgCl均不溶于水，所以BaSO4、AgCl不是電解質D．碳酸氫鈉在水中的電離方程式為NaHCO3=Na++【答案】D【解析】A．溶液的導電能力與溶液中自由移動的離子濃度大小及離子所帶電荷數(shù)目有關，與電解質的種類無關，由于硫酸溶液和鹽酸濃度不知，無法比較導電能力的大小，A錯誤；B．氨氣的水溶液能導電是因為氨氣與水反應生成NH3·H2O，NH3·H2O能夠微弱電離出和OH，NH3本身不能電離產生的離子，因此NH3是非電解質，B錯誤；C．BaSO4、AgCl是鹽，二者均不溶于水，但在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離，產生自由移動的離子而能導電，因此BaSO4、AgCl屬于電解質，C錯誤；D．碳酸氫鈉是可溶性鹽，在水中電離產生Na+、，故其電離方程式為NaHCO3=Na++，D正確；故合理選項是D。9．（2022·全國·高一）下列物質在水中的電離方程式正確的是A．K2SO4=2K＋＋SOB．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOC．NaHCO3=Na＋＋H＋＋COD．BaCl2=Ba2＋＋Cl【答案】B【解析】A．K2SO4為鹽，在水中的電離方程式為：K2SO4=2K＋＋SO，A錯誤；B．NaHSO4為強酸的酸式鹽，在水中的電離方程式為：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO，B正確；C．NaHCO3為弱酸的酸式鹽，在水中的電離方程式為：NaHCO3=Na＋＋HCO，C錯誤；D．BaCl2為鹽，在水中的電離方程式為：BaCl2=Ba2＋＋2Cl，D錯誤；答案選B。10．（2022·全國·高一）物質M在水中發(fā)生電離：M=X2＋＋2Y，則下列判斷正確的是A．M可能是酸 B．X2＋一定是金屬離子C．Y是OH D．M一定屬于鹽【答案】B【解析】A．電解質電離時所生成的正離子全部是氫離子的化合物為酸，M在水中發(fā)生電離生成的陽離子不是氫離子，M不可能是酸，A錯誤；B．M不是酸，M可能為堿或鹽，因此X2＋一定是金屬離子，B正確；C．Y不一定是OH，也可能是Cl，如氯化鈣能電離生成鈣離子和兩個氯離子，C錯誤；D．M不一定屬于鹽，也可能是堿，如氫氧化鋇能電離生成鋇離子和兩個氫氧根離子，D錯誤；答案選B。11．下列說法正確的是A．在熔化狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物B．根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸C．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物D．氨水能導電，所以氨水是電解質【答案】C【解析】A．在熔化狀態(tài)下能導電的化合物不一定為離子化合物，如液態(tài)水，發(fā)生自偶電離，故A錯誤；B．一般根據(jù)酸最多能電離出氫離子的氫的數(shù)目確定酸的元數(shù)而不是氫原子數(shù)目，如乙酸有4個氫原子屬于一元酸，故B錯誤；C．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，故C正確；D．氨水能導電，但氨水是混合物，氨水既不是電解質，也不是非電解質，故D錯誤；故選C。12．（2022·吉林）下列關于電解質的說法正確的是A．強電解質的導電能力一定比弱電解質導電能力強B．CO2溶于水形成的溶液能導電，所以CO2是電解質C．BaSO4難溶于水，所以是非電解質D．NH4Cl在水溶液中完全電離，所以NH4Cl是強電解質【答案】D【解析】A．強電解質的導電能力不一定比弱電解質導電能力強，如溶液中離子濃度小于濃醋酸的稀鹽酸的導電性弱于濃醋酸，故A錯誤；B．二氧化碳不能電離出自由移的離子，屬于非電解質，故B錯誤；C．硫酸鋇是離子化合物，熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，屬于電解質，故C錯誤；D．氯化銨在溶液中能完全電離出銨根離子和氯離子，所以氯化銨是強電解質，故D正確；故選D。題組B能力提升練1．（2022·四川省內江市）分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準不合理的是A．根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物B．根據(jù)電解質在水溶液中能否完全電離，將電解質分為強電解質和弱電解質C．根據(jù)反應中是否有電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應D．根據(jù)化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電，將化合物分為電解質和非電解質【答案】A【解析】A．將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物的依據(jù)是與酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，與堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，故A錯誤；B．根據(jù)電解質在水溶液中能否完全電離，將電解質分為強電解質和弱電解質，故B正確；C．根據(jù)反應中是否有電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，故C正確；D．根據(jù)化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電，將化合物分為電解質和非電解質.故D正確。故選A選項。2．（2022·云南·昆明一中高一期末）下列說法正確的是A．溶于水能夠導電，所以是電解質 B．液態(tài)HCl不導電，所以HCl是非電解質C．電解質在通電的條件下才能發(fā)生電離 D．均屬于電解質【答案】D【解析】A．CO2溶于水能夠導電，是因為CO2與水反應生成H2CO3，電離出離子，所以H2CO3是電解質，CO2自身不提供自由離子，故CO2屬于非電解質，A錯誤；B．HCl由分子構成，液態(tài)HCl中無離子不導電，但HCl溶于水會發(fā)生電離，所以HCl是電解質，B錯誤；C．電離不需要通電，電離發(fā)生的通常條件是溶于水或加熱使物質處于熔融狀態(tài)，C錯誤；D．硫酸、氫氧化鈣和氯化銀分別屬于酸、堿、鹽，均為電解質，D正確；答案選D。3．（2022·吉林）下列關于電解質的說法正確的是A．強電解質的導電能力一定比弱電解質導電能力強B．CO2溶于水形成的溶液能導電，所以CO2是電解質C．BaSO4難溶于水，所以是非電解質D．NH4Cl在水溶液中完全電離，所以NH4Cl是強電解質【答案】D【解析】A．強電解質的導電能力不一定比弱電解質導電能力強，如溶液中離子濃度小于濃醋酸的稀鹽酸的導電性弱于濃醋酸，故A錯誤；B．二氧化碳不能電離出自由移的離子，屬于非電解質，故B錯誤；C．硫酸鋇是離子化合物，熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，屬于電解質，故C錯誤；D．氯化銨在溶液中能完全電離出銨根離子和氯離子，所以氯化銨是強電解質，故D正確；故選D。4．（2021·湖南）下列電離方程式正確的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．NaOH電離產生Na+、OH，電離方程式為：

NaOH=Na++OH，A錯誤；B．H2SO4電離產生H+、，電離方程式為：H2SO4=2H++，B錯誤；C．Ba(OH)2電離產生Ba2+、OH，電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH，C正確；D．NaHCO3在水中電離產生Na+、，電離方程式為：NaHCO3=Na++，D錯誤；故合理選項是C。5．（2022·湖北·武漢東湖新技術開發(fā)區(qū)教育發(fā)展研究院高一期末）下列關于物質的分類組合正確的是純凈物混合物強電解質弱電解質非電解質A超級鋼鐵紅硫酸鋇食鹽氧化鈉B液氯隕鐵碘化氫次氯酸酒精C冰水純堿氫氧化鐵氫氧化鋁二氧化硫D硬鋁云霧碳酸氨氣氯化銅A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．超級鋼是鐵合金，屬于混合物；鐵紅是氧化鐵，屬于純凈物；食鹽是氯化鈉，屬于強電解質；氧化鈉是電解質，故A錯誤；B．液氯中只含氯氣分子，屬于純凈物；隕鐵是含鐵、鎳量高的隕石，屬于混合物；碘化氫在水中能完全電離，屬于強電解質；次氯酸在水溶液中部分電離，屬于弱電解質；酒精不能電離，屬于非電解質，故選B；C．純堿是碳酸鈉，屬于純凈物；氫氧化鐵屬于弱電解質，故C錯誤；D．硬鋁是鋁合金，屬于混合物；碳酸是弱酸，屬于弱電解質；氨氣自身不能電離，屬于非電解質；氯化銅在水溶液中完全電離，屬于強電解質，故D錯誤；選B。6．（2021·河北·石家莊市）下列說法不正確的是①將BaSO4放入水中不能導電，所以BaSO4是非電解質②氨溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質③固態(tài)酸不導電，熔融態(tài)的酸可以導電④固態(tài)的鹽不導電，熔融態(tài)的鹽也不導電⑤強酸溶液的導電能力一定比弱酸溶液的導電能力強⑥鈉反應時失1個電子，鎂失2個電子所以鎂的還原性比鈉強A．①②③④⑤⑥ B．①④⑤ C．①②③④ D．①④⑥【答案】A【解析】①熔融狀態(tài)下或溶于水的硫酸鋇能電離出自由移動的離子，屬于電解質，故錯誤；②氨水是混合物，混合物既不是電解質也不是非電解質，故錯誤；③固態(tài)酸是共價化合物，共價化合物在熔融狀態(tài)下不能電離出自由移動的離子，不能導電，故錯誤；④熔融態(tài)的鹽能電離出自由移動的離子，能導電，故錯誤；⑤溶液的導電性與溶液中的離子濃度大小有關，強酸溶液的導電能力不一定比弱酸溶液的導電能力強，如稀鹽酸的導電性弱于濃醋酸，故錯誤；⑥還原性的強弱與失去電子的難易有關，與失去電子的數(shù)目無關，鈉失去電子的能力強于鎂，還原性強于鎂，故錯誤；①②③④⑤⑥均錯誤，故選A。7．（2022·全國·高一）現(xiàn)有下列物質：①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳氣體⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩膽礬晶體請用序號填空：(1)上述狀態(tài)下，可導電的是_______。(2)上述狀態(tài)下，屬于電解質但不能導電的是_______。(3)屬于電解質的是_______。(4)屬于非電解質的是_______?！敬鸢浮?1)②④⑥⑨(2)①③⑦⑩(3)①③⑦⑨⑩(4)⑤⑧【解析】在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物為非電解質，①氫氧化鈉固體，只含一種物質，

是純凈物，不含自由移動電子，也不含自由移動的離子，不能導電，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電，是電解質；②銅絲，為單質，是純凈物，含有自由移動電子，能導電，既不是電解質，也不是非電解質；③氯化氫氣體，只含一種物質，

是純凈物，不含自由電子，也不含自由移動的離子，不能導電，在水溶液中能導電，是電解質；④稀硫酸，是混合物，含有自由移動的離子，能導電，既不是電解質，也不是非電解質；⑤二氧化碳氣體，只含一種物質，是純凈物，不含自由移動電子，也不含自由移動的離子，不能導電，本身不能電離產生自由移動的離子而導電，屬于非電解質；⑥氨水，是混合物，含有自由移動的離子，能導電，既不是電解質，也不是非電解質；⑦碳酸鈉粉末，只含一種物質，是純凈物，不含自由移動電子，也不含自由移動的離子，不能導電，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電，是電解質；⑧蔗糖晶體，只含一種物質，是純凈物，不含自由移動電子，也不含自由移動的離子，不能導電，在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電，是非電解質；⑨熔融氯化鈉，只含一種物質，是純凈物，含有自由移動的離子，能導電，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電，是電解質；⑩膽礬晶體，只含一種物質，是純凈物，不含自由移動電子，也不含自由移動的離子，不能導電，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電，是電解質。(1)由分析可知，上述狀態(tài)下，可導電的是：②④⑥⑨。(2由分析可知，上述狀態(tài)下，屬于電解質但不能導電的是：①③⑦⑩。(3)由分析可知，屬于電解質的是：①③⑦⑨⑩。(4)由分析可知，屬于非電解質的是：⑤⑧。8．回答下列問題：(1)在如圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶內的物質A可以是_______(填序號)。①硫酸鈉溶液、②碳酸氫鈉溶液、③氯化銨晶體、④氫氧化鋇溶液、⑤干燥的氯化鈉晶體、⑥蔗糖、⑦干燥的氫氧化鈉固體、⑧稀硫酸。(2)請寫出下列物質電離方程式NH4Cl：_______Ba(OH)2：_______NaHCO3：_______【答案】(1)①②④⑧(2)

NH4Cl=NH+Cl

Ba(OH)2=Ba2++2OH

NaHCO3=Na++HCO【解析】(1)在如圖所示的裝置里，若燈泡亮，說明廣口瓶內的物質A中含有自由移動的離子，能夠導電。在題目已知物質中，①硫酸鈉溶液、②碳酸氫鈉溶液、④氫氧化鋇溶液、⑧稀硫酸中含有自由移動的離子，能夠導電，能夠使燈泡亮；③氯化銨晶體、⑤干燥的氯化鈉晶體、⑦干燥的氫氧化鈉固體中含有離子，但不能自由移動，因此不能導電；⑥蔗糖是由分子構成的共價化合物，屬于非電解質，其中無離子，因此不能導電，故物質A的序號可能是①②④⑧；(2)NH4Cl是可溶性鹽，電離產生NH、Cl，電離方程式為：NH4Cl=NH+Cl；Ba(OH)2是二元強堿，電離產生Ba2+、OH，電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH；NaHCO3是可溶性鹽，在水溶液中電離產生Na+、HCO，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO。題組C培優(yōu)拔尖練1．以下11種物質為中學化學中常見的物質：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨HCl⑩NaOH?NH3·H2O請按下列要求回答問題。（注意：答案填序號）(1)屬于電解質的是____________________，非電解質的是____________________。(2)在水溶液中能電離出H＋的是________，屬于酸的是________。(3)屬于堿的是______________