安徽省2020屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編：電解質(zhì)溶液

安徽省2020屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編：電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液AUTONUM．(安徽省泗縣2018-2018學(xué)年度第一次質(zhì)量檢測(cè))用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是[D]A．1.8gD2O中含有的電子數(shù)為NA B．100mL1mol·L—1醋酸溶液中含有的H+數(shù)為0.1NA C．1molFeCl3制成膠體，所得膠體的膠粒數(shù)為NA D．46gN2O4含有的原子總數(shù)為3NA AUTONUM．(安徽省泗縣2018-2018學(xué)年度第一次質(zhì)量檢測(cè))以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是(C)A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分不為c1和c2，pH的不為a和a＋1，那么c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，那么溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大3．〔安徽省潛山縣黃鋪中學(xué)2018屆高三化學(xué)調(diào)研〕現(xiàn)有常溫下的四種溶液〔如下表〕，以下有關(guān)表達(dá)中正確的選項(xiàng)是[C]①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133A．在①、②中分不加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變B．溫度下降10℃，四種溶液的pHC．分不加水稀釋10倍、四種溶液的pH：①>②>④>③D．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：4．〔岳西中學(xué)2018屆高三復(fù)習(xí)班化學(xué)第二次質(zhì)量檢測(cè)〕某溶液中大量存在的四種離子[C]：NO3—、SO42—、H+、M，其物質(zhì)的量之比為：n(NO3—)∶n(SO42—)∶n(H+)∶n(M)=3∶1∶3∶1，那么M可能為：①Fe2+②Mg2+③Cl—④Ba2+A．①②④ B．③ C．② D．①②5．〔岳西中學(xué)2018屆高三復(fù)習(xí)班化學(xué)第二次質(zhì)量檢測(cè)〕從以下事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的選項(xiàng)是[B]實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論①Cl2的水溶液能夠?qū)щ奀l2是電解質(zhì)②將燃燒的鎂條放入CO2中能連續(xù)燃燒還原性：Mg>C③NaHCO3溶液與NaAlO２溶液混合產(chǎn)生白色沉淀電離出H＋能力：HCO3—＞Al(OH)3④常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P＞N⑤某無(wú)色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液一定有NH4＋A．③④⑤ B．②③⑤ C．①②③ D．全部6．〔岳西中學(xué)2018屆高三復(fù)習(xí)班化學(xué)第二次質(zhì)量檢測(cè)〕以下講法中能證明無(wú)色透亮液體是純潔水的是[D]A．測(cè)得該液體pH=7B．電解該液體得到氫氣和氧氣，且其體積比為2：1C．向其中投入金屬鈉，鈉于液面上迅速游動(dòng)，并發(fā)出絲絲聲D．在l.0l×107〔安徽省靈璧中學(xué)09屆高三化學(xué)第2次月考試卷〕．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下講法正確的選項(xiàng)是[C]A．常溫常壓下，1mol水含有NA個(gè)H+和NA個(gè)OH離子B．1molCu在足量硫蒸氣中反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C.31g白磷含有1.5NA個(gè)共價(jià)鍵D．1.8gD2O含有NA個(gè)中子8．〔安徽省靈璧中學(xué)09屆高三化學(xué)第2次月考試卷〕以下描述正確的選項(xiàng)是[D]A．CaH2為離子化合物，在水中能以Ca2+和H－離子形式存在B．在原電池反應(yīng)中，負(fù)極發(fā)生的是還原反應(yīng)C．pH=1的醋酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液呈中性D．在肥皂水〔高級(jí)脂肪酸的鈉鹽溶液〕中，假設(shè)干個(gè)陰離子的烴基相互集合形成膠粒，其直徑在1nm—100nm之間，因此肥皂水也能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象9、〔安徽省渦陽(yáng)縣08-09年10月高三聯(lián)考〕相同條件下，向的硫酸、醋酸、鹽酸溶液中分不加入，產(chǎn)生氫氣的體積分不為、、，那么以下關(guān)系中，正確的選項(xiàng)是[B]A、 B、 C、 D、10、〔安徽省渦陽(yáng)縣08-09年10月高三聯(lián)考〕以下離子方程式中書寫正確的選項(xiàng)是〔 C〕A．在碳酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與硫酸溶液混合C．氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體 D．稀硝酸除銀鏡 11．〔巢湖市烔煬中學(xué)2018/2018高三第二次月考〕以下講法正確的選項(xiàng)是〔C〕A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHCl中含6.02×1023個(gè)離子B．溶液，那么C．△H＜0，△S＞0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行D．pH＝5的鹽酸，稀釋1000倍后，溶液pH約為812.〔安徽省六安市08-09年度高三年級(jí)第一次調(diào)研考〕離子間能大量共存，當(dāng)溶液中時(shí)有氣體產(chǎn)生，而當(dāng)溶液中時(shí)又能產(chǎn)生沉淀。以下各組離子中符合上述要求的一組是[D]A、 B、C、 D、13.〔安徽省六安市08-09年度高三年級(jí)第一次調(diào)研考〕相同條件下，向的硫酸、醋酸、鹽酸溶液中分不加入，產(chǎn)生氫氣的體積分不為、、，那么以下關(guān)系中，正確的選項(xiàng)是[B]A、 B、C、 D、14.〔安徽省六安市08-09年度高三年級(jí)第一次調(diào)研考〕0．1mol／L的CH3COONa溶液和0．1mol／L的鹽酸等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系符合實(shí)際的是[D]A．c〔〕>c〔CH3COOH〕B．c〔〕+c〔〕=c〔〕+c〔〕C．c〔〕+c〔〕>c〔〕D．c〔〕+c〔CH3COOH〕=c〔〕w.w.w.k.s.5.u.c.o.m15〔09屆蚌埠二中10月考〕、以下講法中能證明無(wú)色透亮液體是純潔水的是[D]A、常溫下，測(cè)得該液體的pH=7B、電解該液體得到的H2、O2的體積比為2：1C、向其中投入金屬鈉，鈉在液面上迅速游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶聲D、在101kPa時(shí)測(cè)得其沸點(diǎn)為373K16、〔安師大附中2018屆年高三第一次模擬考試化學(xué)〕離子間能大量共存，當(dāng)溶液中c(H+)=10-1mol·L-1時(shí)有氣體產(chǎn)生，而當(dāng)溶液中

c(H+)=10-13mol·L-1時(shí)又能產(chǎn)生沉淀，以下各組離子中符合上述要求的一組是

A．Ba2+

K+

SO32-

Cl-

B．Na+

Cu2+

NO3-

CO32-

C．Mg2+

NH4+

SO42-

Cl-

D．Fe2+

Na+

SO42-

NO3-17、〔安師大附中2018屆年高三第一次模擬考試化學(xué)〕取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，那么原溶液的濃度為A、0.01molB、0.0l7molC、0.05molD、0.50mol18、〔安師大附中2018屆年高三第一次模擬考試化學(xué)〕相同條件下，向100mLpH=1的硫酸、醋酸、鹽酸溶液中分不加入0.46gNa，產(chǎn)生氫氣的體積分不為V1、V2、V3，那么以下關(guān)系中，正確的選項(xiàng)是A、V3<V2<V1B、V1=V3=V2C、V1=V3>V2D、V1=V319．〔安徽省皖南八校2018屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷〕現(xiàn)有常溫下的四種溶液〔如下表〕，以下有關(guān)表達(dá)中正確的選項(xiàng)是[C]①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133A．在①、②中分不加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變B．溫度下降10℃，四種溶液的pH均不變C．分不加水稀釋10倍、四種溶液的pH：①>②>④>③D．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：20．〔安徽省白云中學(xué)09高三化學(xué)綜合訓(xùn)練三〕(共9分)現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的以下溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨，⑧氨水，請(qǐng)回答以下咨詢題：〔1〕①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是〔填序號(hào)〕?！?〕④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是〔填序號(hào)〕?！?〕將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是。〔4〕t℃，KW＝1×10－13，那么t℃〔填〝>〞或〝<〞或〝＝〞〕25℃。在t℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的H2SO4的溶液bL混合〔忽略混合后溶液體積的變化〕，假設(shè)所得混合溶液的pH＝2，那么a∶b＝答案．〔共9分〕〔1〕④②③①〔2〕⑥⑦④⑤⑧〔3〕C(Na+)＝C(Cl-)>C(OH-)>c(NH4+)>C(H+)〔4〕＞9：221．〔安徽省白云中學(xué)09高三化學(xué)綜合訓(xùn)練三〕以下溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是[D]A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中〔S和C均用R表示〕：c(Na＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，那么混合后溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4＋)：①＜③＜②D．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-22．〔安徽省白云中學(xué)09高三化學(xué)綜合訓(xùn)練三〕以下講法正確的選項(xiàng)是[C] 〔〕A．將氯化鋁和硫酸鋁溶液蒸干灼燒后均得到氧化鋁B．向足量飽和石灰水中加入0.56gCaO，可得固體0.74gC．由堿金屬元素形成的單質(zhì)熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增逐步降低D．向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液pH升高的要緊緣故是醋酸鈉水解呈堿性23.〔蕪湖市第一中學(xué)09屆高三第二次模擬考試〕〔12分〕以下圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請(qǐng)回答以下咨詢題：〔1〕M電極的材料是，電極名稱是，N的電極反應(yīng)式為，加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為?！?〕在此過(guò)程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣為L(zhǎng)〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下〕；假設(shè)現(xiàn)在乙池溶液的體積為400mL，那么乙池中溶液的pH為。〔3〕假設(shè)在常溫常壓下，1gC2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出29.71kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。答案.〔12分〕〔1〕鐵〔1分〕陰極〔1分〕4OH—－4e—2H2O+O2↑〔2分〕C2H5OH－12e+16OH—=2CO32—+11H2O〔2分〕〔2〕0.224〔2分〕1〔2分〕〔3〕C2H5OH〔l〕+3O2〔g〕2CO2〔g〕+3H2O〔l〕△H=－1366.7kJ/mol〔2分〕24．〔蕪湖一中2018屆高三第二次模擬考試〕CuSO4溶液分不與Na2CO3溶液，Na2S溶液的反應(yīng)情形如下：〔1〕CuSO4溶液和Na2CO3溶液要緊：Cu2++CO32－+H2O=====Cu(OH)2↓+CO2↑ 次要：Cu2++CO32－=====CuCO3↓〔2〕CuSO4溶液和Na2S溶液要緊：Cu2++S2－====CuS↓次要：Cu2++S2－+H2O====Cu(OH)2↓+H2S↑以下幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的選項(xiàng)是〔A〕A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3 B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2>CuCO3>CuS25．〔蕪湖一中2018屆高三第二次模擬考試〕以下各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2:1的是〔A〕A．在反應(yīng)2FeCl3+Fe====3FeCl2中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量B．在相同溫度下，0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1CH3COOH溶液中c(H+)C．在密閉容器中，N2+3H22NH3已達(dá)到平穩(wěn)c(NH3)和c(N2)D．液面均在〝0”w.w.w.k.s.5.u.c.o.m安徽省2018屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編：電解質(zhì)溶液〔2〕1．〔安徽省包集中學(xué)2018屆高三11月月考〕以下各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是 〔C〕 ①F和Br的沸點(diǎn)②純水在25℃和80③同溫下分不在100g水中最多能溶解的無(wú)水CuSO和CuSO·5HO的質(zhì)量 ④25℃時(shí)，等體積的pH都等于3的鹽酸和AlCl溶液中，已電離的水分子數(shù) ⑤在NH+NO—→N+HO反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子數(shù) ⑥耐火材料MgO和CaO的熔點(diǎn)⑦H和H的離子半徑A．①②④ B．②③⑤ C．②⑥⑦ D．⑤⑥⑦2．〔安徽省包集中學(xué)2018屆高三11月月考〕現(xiàn)有100mL溶質(zhì)為MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Cl－)＝1.0mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.2mol·L－1。假設(shè)不考慮水解因素，那么要使其中的Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀而分離出來(lái)，至少需要4mol·L－1的NaOH溶液的體積是(C)A．25mLB．5mLC．30mLD．100mL3〔安徽師大附中2018-2018學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高三化學(xué)〕〔8分〕NaHCO3在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解，Na2CO3會(huì)吸取空氣中的水分：Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O(n為平均值，n≤10)。取沒(méi)有妥善保管的NaHCO3樣品A9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地?cái)嚢?，加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕如下表?！膊挥?jì)溶于水的CO2氣體〕鹽酸體積(mL)8152050x120150生成CO2體積(mL)0112224896224022402240試求：〔1〕x的最小值為?！?〕原樣品中NaHCO3的質(zhì)量?！?〕樣品A中的成分及各成分的物質(zhì)的量。答案．〔8分〕〔1〕110(2分)〔2〕滴加鹽酸15mL至20mL時(shí)，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑c(diǎn)(HCl)=eq\f((224mL－112mL)/22400mL/mol,(20mL－15mL)/1000mL/L)=1.0mol/L原樣品中n(NaHCO3)=n(HCl)=1.0mol/L×110mL/1000mL/L=0.11mol原樣品中NaHCO3的質(zhì)量：0.11mol×84g/mol=9.24g(2分)〔3〕依據(jù)題意，樣品A中含有NaHCO3和Na2CO3·nH2O設(shè)樣品A中NaHCO3和Na2CO3·nH2O的物質(zhì)的量分不為a和b那么a＋b=2240ml/22400mL/mol2a+b=0.11mola=0.090molb=0.010moln(H2O)=(9.16g－0.090mol×84g/mol－0.010mol×106g/mol)/18g=0.03molNa2CO3·nH2O為Na2CO3·3H2O，物質(zhì)的量為為0.010mol(2分)NaHCO3為0.090mol(2分)4、〔安徽師大附中2018-2018學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高三化學(xué)〕NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，它在水溶液里的水解過(guò)程可用以下圖表示：那么以下有關(guān)NH4Cl溶液里存在的微粒的表達(dá)，不正確的選項(xiàng)是[A]A.存在NH3·H2O，其結(jié)構(gòu)式為B.存在NH4+，其電子式為C.存在H3O+，其結(jié)構(gòu)式為D.存在OH－，其電子式為5、〔安徽師大附中2018-2018學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高三化學(xué)〕某溶液中由水電離生成的c(H＋)＝10－12mol/L，以下各組離子一定不能大量共存的是[B]A．Na＋、AlO2－、Cl－、SO42－B．Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－C．K＋、Fe2＋、SO42－、Br－D．Fe3＋、Ca2＋、Cl－、NO3－6、〔安徽師大附中2018-2018學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高三化學(xué)〕以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是[C]A.在氨水中通入過(guò)量SO2：2NH3·H2O+SO2＝2NH4++SO32-+H2OB.在次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：2ClO-+H2O+SO2＝2HClO+SO32-C.在氫氧化鈉溶液中通入一定量的CO2：3OH-+2CO2＝CO32-+HCO3-+H2OD.在硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O7、〔安徽師大附中2018-2018學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高三化學(xué)〕以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是[D]A.95B.0.2mol·L－1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1(忽略體積的變化)C.pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4D.Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-8、〔安徽師大附中2018-2018學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高三化學(xué)〕廣義的水解觀認(rèn)為：不管是鹽的水解依舊非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分不解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。依照上述信息，以下講法不正確的選項(xiàng)是[B]A.CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2B.PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和PH3C.NaClO的水解產(chǎn)物之一是HClOD.Mg3N2的水解產(chǎn)物是兩種堿性物質(zhì)9．〔安徽省皖南八校2018屆高三第二次聯(lián)考試題〕pH=1的兩種一元酸HX與HY溶液，分不取50mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2體積分不為V〔HX〕和V〔HY〕。假設(shè)V〔HX〕>V〔HY〕，那么以下講法正確的選項(xiàng)是〔B〕A．HX可能是強(qiáng)酸B．HX的酸性比HY的酸性弱C．兩酸的濃度大小c〔HX〕<c〔HY〕D．將兩種一元酸均稀釋100倍，稀釋后兩溶液的pH均為3解析． 假設(shè)兩酸均為強(qiáng)酸那么放出H2體積應(yīng)相等；假設(shè)一為強(qiáng)酸一為弱酸，那么pH相等時(shí)弱酸濃度大，因而放出H2多；弱酸稀釋后電離程度增大，pH改變小，10．〔黃山市田家炳實(shí)驗(yàn)中學(xué)2018年高三第三次月考〕以下各組離子一定能大量共存的是〔A〕w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．pH=13的溶液：Na、K、AlO、COB．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO、FeC．含大量Fe的溶液：NH、Na、Cl、SCND．含有大量NO的溶液：H+、Fe2+、SO、Cl11.〔黃山市田家炳實(shí)驗(yàn)中學(xué)2018年高三第三次月考〕以下講法中可能正確的選項(xiàng)是〔D〕A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，那么NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH會(huì)增大C．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HS)+c(S)+c(OH)D．AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)12、〔安徽榮達(dá)學(xué)校08-09學(xué)年第五次質(zhì)量檢測(cè)〕〔10分〕閱讀以下實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，依照題目要求回答以下咨詢題。某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL?！?〕該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。B、用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管C、用蒸餾水洗潔凈滴定管D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度〝0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)劑液面至刻度〝0”或〝E、檢查滴定管是否漏水F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正確順序是〔用序號(hào)填寫〕；②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是；③在G操作中如何確定終點(diǎn)？?！?〕堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果〔填〝偏小〞、〝偏大〞或〝恰好合適〞〕?！?〕配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的要緊容器是〔4〕如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用______的NaOH溶液，緣故是______________________?！?〕用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入〔選填〝甲〞或〝乙〞〕中?！?〕觀看堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，假設(shè)滴定前仰視，滴定后俯視，那么結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值〔選填〝偏大〞〝偏小〞或〝無(wú)阻礙〞〕〔7〕運(yùn)算待測(cè)硫酸〔稀釋前的硫酸〕溶液的物質(zhì)的量濃度〔運(yùn)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位〕。答案〔10分〕〔1〕①ECDBAGF；②酚酞；③無(wú)色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去?！?〕偏大〔3〕100.00mL容量瓶〔4〕0.1mol/L；溶液濃度越稀，誤差就越小〔5〕乙〔6〕偏小〔7〕4.20mol/L13〔安徽榮達(dá)學(xué)校08-09學(xué)年第五次質(zhì)量檢測(cè)〕以下四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的選項(xiàng)是〔B〕A．由水電離的c(H＋)：①=②＞③=④B．將②、③兩種溶液混合后，假設(shè)pH=7，那么消耗溶液的體積：②>③C．等體積的①、②、④溶液分不與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大D．向等體積的四種溶液中分不加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②14〔安徽榮達(dá)學(xué)校08-09學(xué)年第五次質(zhì)量檢測(cè)〕以下關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的講法正確的選項(xiàng)是〔B〕A相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同B100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉CpH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D兩溶液中分不加人少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小15〔安徽省屯溪一中2018屆高三年級(jí)第三次月考〕欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減小，其方法是〔D〕A.通入CO2氣體B.加入NaOH固體C.通入HCl氣體D.加入飽和Ca(OH)2溶液16、〔2018屆安慶一中化學(xué)高三12月考〕實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋[滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H+與lmolH+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某愛(ài)好小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟I稱取樣品1.步驟II將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后,加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)依照步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直截了當(dāng)加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，那么測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填〝偏高〞、〝偏低〞或〝無(wú)阻礙〞)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，那么滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(填〝偏大〞、〝偏小〞或〝無(wú)阻礙〞)。③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀