2023年北京市高考化學(xué)模擬卷（五）（解析版）

【贏在高考?黃金8卷】備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)模擬卷（北京）

黃金卷05

（本卷共19小題，滿分100分）

第I部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

1.下列說(shuō)法不正確的是

A.原子光譜可用于鑒定氫元素B.電解法可用于冶煉鋁等活潑金屬

C.分儲(chǔ)法可用于提高石油中乙烯的產(chǎn)量D.焰色試驗(yàn)可用于區(qū)分NaCl和KC1

【答案】C

【解析】不同原子都有各自的特征譜線，即為原子光譜，不同原子的原子光譜是不相同的，利用光譜儀

測(cè)定氫氣放電管發(fā)射的氫的發(fā)射光譜可鑒定氫元素，A正確；電解法是強(qiáng)有力的氧化還原手段，可使不

易得電子的活潑金屬陽(yáng)離子發(fā)生還原反應(yīng)生成金屬單質(zhì)，冶煉鋁等活潑金屬常用電解法，B正確；石油

中不含乙烯，分儲(chǔ)石油不能得到乙烯。工業(yè)上常用裂解石油氣反應(yīng)產(chǎn)生乙烯，以提高乙烯的產(chǎn)量，C錯(cuò)

誤；鈉離子焰色試驗(yàn)呈黃色，鉀離子焰色試驗(yàn)呈紫色（透過(guò)鉆玻璃觀察），所以區(qū)分NaCl和KC1可用焰色

試驗(yàn)，D正確；故合理選項(xiàng)是C。

2下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是（）

A.用電子式表示NaCl的形成過(guò)程：Nax+flLNalg]-

CH—CH—CH

3I;

B.CH?-CH,按照系統(tǒng)命名法的名稱：2-乙基丙烷

C.中子數(shù)為18的氯原子：HCI

D.CECHO的球棍模型：°

【答案】A

【解析】NaCl中Na失去一個(gè)電子帶正電荷，C1得到一個(gè)電子形成陰離子，最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),

CH—CH—CH：i

其形成過(guò)程可表示為Na*'*一N叫;（&：],故'正確；CH?—CH.用系統(tǒng)命名法為2-甲基丁烷,

故B錯(cuò)誤：中子數(shù)為18的氯原子可表示為伸Cl,故C錯(cuò)誤；乙醛分子中有7個(gè)原子，其球棍模型為°°,

故D錯(cuò)誤。

3.下列說(shuō)法正確的是（）

A.Na露置在空氣中最終變?yōu)镹aOH

B.可以用比還原MgO來(lái)冶煉金屬M(fèi)g

C.擦去氧化膜的Al條在酒精燈上加熱，鋁會(huì)熔化但不滴落

D.向Fe2（SO4）3溶液中加入過(guò)量Zn粉生成FeSO」溶液

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，Na露置在空氣中被空氣中的0?氧化產(chǎn)生Na?。，Na?。與HQ反應(yīng)產(chǎn)生NaOH,NaOH溶液

吸收CO2生成Na2cCMOHQ,Na2co3/。此0風(fēng)化生成Na2co3,因此Na露置在空氣中最終變?yōu)镹a2co3,錯(cuò)

誤；B項(xiàng)，Mg是活潑金屬，要用電解熔融MgCb的方法冶煉，不能采用還原MgO的方法，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，

擦去氧化膜的A1條在酒精燈上加熱，A1與空氣中的O2反應(yīng)產(chǎn)生AbCh,由于AI2O3的熔點(diǎn)高達(dá)2050℃,因

此鋁熔化后被表面熔點(diǎn)高的氧化膜包裹，故鋁熔化但不滴落，正確；D項(xiàng)，向Fe2（SC）4）3溶液中加入過(guò)量Zn

粉，首先發(fā)生反應(yīng)：Fe2（SO4）3+Zn=2FeSO4+ZnSO4,然后發(fā)生反應(yīng)：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe,故Fe2（SC）4）3

溶液最終被過(guò)量Zn還原產(chǎn)生Fe單質(zhì)，無(wú)FeSCh,錯(cuò)誤。

4.下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：COr+CaSO4=CaCO,+SOj

+3+

B.過(guò)量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO3=Fe+NOt+2H2O

+

C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：AP+4OH=AIO2+2H2O

D.氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2=CuS\

【答案】A

【解析】硫酸鈣微溶，用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為難溶的碳酸鈣，離子方程式為cor+

CaSO4=CaCO3+SOr,故A正確；過(guò)量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式應(yīng)

+2+

為3Fe4-8H+2NO；=3Fe+2NOt+4H3O,故B錯(cuò)誤；硫酸鋁溶液與少量羲氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化

鋁沉淀和硫酸鉀，離子方程式應(yīng)為AF++3OH-=AI（OH）3I,故C錯(cuò)誤；硫化氫為弱電解質(zhì)，書寫離子方程

式時(shí)不能拆，離子方程式應(yīng)為Cu2++H?S=CuSI+2H+,故D錯(cuò)誤。

5.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.基態(tài)Cr原子有6個(gè)未成對(duì)電子

B.PH3和NH3分子中均含有孤電子對(duì)，旦P%提供孤電子對(duì)的能力強(qiáng)于NH3

C.BeO的晶格能大于MgO,可推測(cè)BeCO3的分解溫度低于MgCO3

D.向1mol配合物［TiCKHtORCbH?。中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀

【答案】D

【解析】Cr的原子序數(shù)為24,價(jià)電子排布為3d54sl基態(tài)Cr原子有6個(gè)未成對(duì)電子，A正確；P%分子結(jié)

構(gòu)和NH3相似，中心原子都含有一個(gè)孤電子對(duì)，N元素的電負(fù)性大于P,電負(fù)性越大，其原子越不易提供孤

電子對(duì)，故P1提供孤電子對(duì)的能力強(qiáng)于N%,B正確；BeO的晶格能大于MgO,說(shuō)明Be?+結(jié)合碳酸根中巢.

離子的能力更強(qiáng)，故BeCOj更容易分解生成氧化物和二氧化碳，所以可推測(cè)BeCO3的分解溫度低于MgCO3,

C正確；內(nèi)界配體C「不與Ag+反應(yīng)，外界C「與Ag+反應(yīng)，向1mol該配合物中加入足量AgNCh溶液，可以

得到2molAgCl沉淀，D錯(cuò)誤。

6.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用圖中a所示裝置干燥SO2氣體

B.用圖中b所示裝置蒸發(fā)CH3coONa溶液得醋酸鈉晶體

C.用圖中c所示裝置分離有機(jī)層與水層，水層從分液漏斗下口放出

D.用圖中d所示裝置測(cè)量氨氣的體積

【答案】B

【解析】干燥氣體，應(yīng)大口進(jìn)，小口出，圖a中氣體的進(jìn)出方向不合理，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；圖b為蒸發(fā)結(jié)晶操

作并利用玻隔棒不斷攪拌，操作合理，故B項(xiàng)正確；水在上層，應(yīng)從分液漏斗上口倒出，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；氨氣

極易溶于水，不能用排水法測(cè)定其體積，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.圖中展示的是乙烯催化氧化的過(guò)程（部分相關(guān)離子未畫出），下列描述不正確的是（）

A.PdClT和Cu?+在反應(yīng)中都是催化劑

B.該轉(zhuǎn)化過(guò)程中，有非極性鍵的斷裂與極性鍵的形成

C.該轉(zhuǎn)化過(guò)程中，涉及反應(yīng)4Cu++02+4H+=4CU"+2H2。

IJ

D.乙烯催化氧化的反應(yīng)化學(xué)方程式為CH2=CH2+o/^^CH3CHO+H20

【答案】D

【解析】過(guò)程IV消耗C/+,過(guò)程V生成Cu",過(guò)程I消耗PdCl廠，過(guò)程IV生成PdClT,所以PdCl廠和

C/+在反應(yīng)中都是催化劑，故A正確；過(guò)程V中轉(zhuǎn)化為HQ,中非極性鍵斷裂，生成也0的過(guò)程中有

2+++2+

極性鍵的形成,故B正確;過(guò)程V中與Cu+反應(yīng)生成Cu,離子方程式為4Cu+02+4H=4CU+2H20,

故C正確；反應(yīng)中，CH2=CU最終被0?氧化為ClhCHO,則乙烯催化氧化的反應(yīng)化學(xué)方程式為2cH2=CH?+

催化劑

Oz怛”2cHsCHO,故D錯(cuò)誤。

8.如圖為元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z為短周期元素，T的單質(zhì)常溫下為液體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是（）

A.X、Y的單質(zhì)均存在同素異形體

B.Y、Z的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性依次遞增

C.工業(yè)上電解NaW溶液得W?可使用陰離子交換膜

D.R的單質(zhì)可用于制造半導(dǎo)體材料

【答案】C

【解析】T為Br,X、Y、Z、W、R依次是P、0、F、CKGe?A項(xiàng)，P、O的單質(zhì)均存在同素異形體，正

確；B項(xiàng)，非金屬性：F>0,所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：HF>H20,正確；C項(xiàng)，工業(yè)上電解氯化鈉溶液，陽(yáng)

極上氯離子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和0H,若使用陰離子交換膜，則OHT會(huì)

移動(dòng)到陽(yáng)極與氯氣反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Ge和Si同主族且均位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，性質(zhì)相

似，其單質(zhì)可用于制造半導(dǎo)體材料，正確。

9.拉坦前列素（Latanoprost）是一種臨床治療青光眼和高眼內(nèi)壓的藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)拉坦前列素

說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.既可與金屬鈉反應(yīng)，也可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

B.能使澳的四氯化碳溶液褪色，也能與HBr發(fā)生加成反應(yīng)

C.在水溶液中，拉坦前列素可與等摩爾的NaOH反應(yīng)

D.分子中含有3種官能團(tuán)、6個(gè)手性碳原子（連有四個(gè)不同原子或基團(tuán)的碳原子）

【答案】D

【解析】分子中含羥基，既可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)，也可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，A正確；含碳碳雙鍵，

能與澳發(fā)生加成反應(yīng)使;臭的四氯化硬溶液褪色，也能與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；拉坦前列素結(jié)構(gòu)中只有

酯基可與NaOH反應(yīng)，因此在水溶液中，拉坦前列素可與等摩爾的NaOH反應(yīng)，C正確：分子中含羥基、碳

碳雙鍵、酯基3種官能團(tuán)，含5個(gè)手性碳原子，如圖D錯(cuò)誤。

10.某同學(xué)模擬交警檢測(cè)醉駕司機(jī)酒精含量的原理設(shè)計(jì)了如下酸性燃料電池裝置。下列說(shuō)法正確的是（）

Pt質(zhì)子交換膜Pt

微處理器液晶顯示屏

A.正極上發(fā)生反應(yīng)是CH3CH2OH+H2O-4e=CH,COOH+4H'

B.H+由電極右側(cè)區(qū)遷移至左側(cè)區(qū)

C.理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLO?時(shí)，生成醋酸0.3g

D.電池的總反應(yīng)為CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O

【答案】D

【解析】由題給示意圖可知，左側(cè)銷電極為酸性燃料電池裝置的負(fù)極，酸性條件下，乙醇在負(fù)極上失去電

子發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，電極反應(yīng)式為CH3cH2(DH+H2O—4e-=CH3coOH+4H+,右側(cè)鉆電極是正極，

酸性條件下，氧氣在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O?+4e~+4H+=2比0,電池的總

反應(yīng)為CH3cH2OH+O2=CH3coOH+H2O。由分析可知，正極上電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+===2H2。，故A

錯(cuò)誤：燃料電池工作時(shí)，H+由負(fù)極區(qū)(左側(cè)區(qū))遷移至正極區(qū)(右側(cè)區(qū))，故B錯(cuò)誤：燃料電池工作時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀

0224I

況下消耗224mL氧氣，由得失電子數(shù)目守恒可得生成醋酸的質(zhì)量為尢——尸7X6Og-mo「=0.6g,故C錯(cuò)

22.4L-mol

誤；由分析可知，電池的總反應(yīng)為CH3cHqH+O2=CH3coOH+HzO,故D正確。

11.在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┐嬖诘臈l件下，可用NH3對(duì)NO,進(jìn)行無(wú)害化處理。此處理過(guò)程中的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，

下列說(shuō)法正確的是()

2NH.,弋

/^-2NH；-------

2H,KNH,)》(NOJ/

%-NO

X[(NH,)(HNO2)r+H*

N2+2H2Ox

A.反應(yīng)①中NO2是氧化劑

B.反應(yīng)②為KNH4)2(NO2)]2++NO=KNH4)(HNCh)]++H2O+H++N2

C.H\N用是催化劑

D.N2僅是反應(yīng)③的氧化產(chǎn)物

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)①可以表示為2NH：+NO2==[(NH4)2(NO2)]2+,此過(guò)程氮元素價(jià)態(tài)無(wú)變化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，

根據(jù)原子守恒及電荷守恒，反應(yīng)②為KNH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)r+H2O+H++N2,正確；C項(xiàng)，

NH；是中途生成又被消耗，為中間產(chǎn)物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)③是[(NH4)(HNO2)]+=N21+2H?0+H+,N2既

是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤。

12.溫度為Ti時(shí)，在容積為10L的恒容密閉容器中充入一定量的M(g)和N(g),發(fā)生反應(yīng)M(g)+N(g)

2P(g)+Q(g)AH>0。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示，下列說(shuō)法正確的是()

Z/min0510

6.04.0

〃(N)/mol3.01.0

A.T2時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.64,則TI>72

B.0~5min內(nèi)，用M表示的平均反應(yīng)速率為0.4mol-L'-min

C.該反應(yīng)在第8min時(shí)。遮正

D.當(dāng)M、N的轉(zhuǎn)化率之比保持不變時(shí)，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

【答案】A

【解析】根據(jù)表格信息，可列三段式:

M(g)+N(g)2P(g)+Q(g)

起也臺(tái)/（mol?L「）0.60.300

轉(zhuǎn)化/（1710卜廠1）0.20.20.40.2

5min/(mol-L-1)0.40.10.40.2

再結(jié)合10min時(shí)的數(shù)據(jù)可知溫度為力時(shí)，反應(yīng)在5min時(shí)已達(dá)到平衡，在該溫度下的平衡常數(shù)為K=瞄常

°*??=0.8,由此解答。該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，由分析知力

U.4AU.1

時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.8,左時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.64,故TI>T2,A正確；根據(jù)三段式可知,

。?5min內(nèi)，用M表示的平均反應(yīng)速率。=蜉="成哈—=0.04molL-|min1,B錯(cuò)誤；根據(jù)分析可知，反

應(yīng)在5min時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故在第8min時(shí)。逑=。正，C錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式M、N的化學(xué)計(jì)量

數(shù)之比可知，二者的轉(zhuǎn)化率之比始終保持不變，是個(gè)定值，故D錯(cuò)誤。

13.電解精煉銅的廢液中含有大量的C#一和SOF,下圖為用雙膜三室電沉積法采用惰性電極回收廢液中銅的

裝置示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

A.電極b為陰極

B.a極的電極反應(yīng)式為2cl—2e^=Cht

C.交換膜n為陰離子交換膜

D.若濃縮室得到1L0.5mol-L1的Na2sCh溶液，則陰極可回收12.8g銅（不考慮副反應(yīng)）

【答案】D

【解析】由題圖可知，Na.與SO/透過(guò)交換膜進(jìn)入濃縮室，由離子移動(dòng)方向可知電極b為陰極，電極a為

陽(yáng)極，故A正確：a極為陽(yáng)極，電極上C「發(fā)生氧化反應(yīng)生成CL,發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2c「-2e-=Cbt,

故B正確；陰極區(qū)SO：通過(guò)交換膜n進(jìn)入濃縮室，故交換膜n為陰離子交換膜，故C正確；若濃縮室得到1

L0.5moi1一1的Na2so4溶液，則有0.4molSOf進(jìn)入濃縮室，電路上有0.8mol電子通過(guò)，可析出0.4molCu,

其質(zhì)量為25.6g,故D錯(cuò)誤。

14.探究乙醛的銀鏡反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下(水浴加熱裝置已略去，水浴溫度均相同)。

已知：i.銀氨溶液用2%AgNO3溶液和稀氨水配制

ii.[Ag(NH3)2]++2H2O=Ag++2NH3H2。

序

①②③④

3滴3滴3酒

乙醛乙醛

3滴兒滴

乙解AgNO,^

0

裝11

置

卜12mL銀氨溶充

2mL2mLil'

因'2%AgNC)3溶也因、(pH=8)2mL銀氨溶液P1-0

(用濃氨水調(diào)一趣圖

a(pH=6)bc個(gè)pH-10)

至PH=1O)de

現(xiàn)d中較長(zhǎng)時(shí)間無(wú)銀鏡產(chǎn)生，e中有

一直無(wú)明顯現(xiàn)象8min有銀鏡產(chǎn)生3min有銀鏡產(chǎn)生

象銀鏡產(chǎn)生

下列說(shuō)法不正確的是

A.a與b中現(xiàn)象不同的原因是[Ag(NH3)2「能氧化乙醛而Ag+不能

B.c中發(fā)生的氧化反應(yīng)為CH3CHO+3OH-2e-=CH3COO+2H2O

C.其他條件不變時(shí)，增大pH能增強(qiáng)乙醛的還原性

D.由③和④可知，c與d現(xiàn)象不同的原因是c(Ag+)不同

【答案】A

【解析】對(duì)比a、b,除了銀離子與銀氨離子的差別外，兩者的pH不同。且b中堿性更強(qiáng)，a未發(fā)生銀

鏡反應(yīng)也可能由于堿性不夠，因此無(wú)法得出銀離子不能氧化乙醛。A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)正確；對(duì)比b、c,

c中增大pH銀鏡產(chǎn)生得更快，說(shuō)明增大pH增強(qiáng)乙醛的還原性。C選項(xiàng)正確；對(duì)比c、d,其他條件相同

而d中NH3更多，導(dǎo)致平衡Ag++2N&/Ag(NH3)；正向移動(dòng)，Ag+減少d無(wú)銀鏡。當(dāng)e中補(bǔ)加AgNCh

時(shí)出現(xiàn)了銀鏡，正好驗(yàn)證了這一說(shuō)法。D選項(xiàng)正確。故選A。

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.(10分)某家公司研發(fā)出一種比鋰電池成本更低、壽命更長(zhǎng)、充電速度更快的鈉離子電池，該電池的負(fù)

極材料為Na2cO2TeC>6(制備原料為NazCCh、CO3O4和TeCh)，電解液為NaCICU的碳酸丙烯酯溶液?；卮鹣铝?/p>

問題：

(l)C,O、Cl三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤?/p>

(2)基態(tài)Na原子中，核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為,Te屬于元素周期表中區(qū)，其基態(tài)原

子的價(jià)層電子排布式為。

(3)CCT的空間結(jié)構(gòu)為,碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中碳原子的雜化軌道類型為,

1mol碳酸丙烯酯中。鍵的數(shù)目為o

(4)Na和O形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中O的配位數(shù)為,該晶胞的密度為pg?cm

3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Na與O之間的最短距離為cm(用含有p、NA的代數(shù)式表示)。

【答案】(1)O>C1>C(或0、Cl、C)(2)6p5s25P4(3)平面三角形sp?、sp313M(或13X6.02X1023)

38

(4)8方麗

【解析】(4)晶胞中灰色球數(shù)目為8X1+6xJ=4,黑色球共8個(gè)，可知，該離子化合物為NazO,由晶胞對(duì)

oZ

稱性可知。的配位數(shù)為8;根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知Na與。之間的最短距離為體對(duì)南線的《，晶胞體積丫=露cm',

cm,則Na與O之間的最短距離為半

16.(10分)根據(jù)要求，回答下列問題：

I.二氧化氯(CIO?)、高鐵酸鈉(NazFeO』)等新型水處理劑可用于城市自來(lái)水的處理。CIO?和NazFeCXi在水處理

過(guò)程中分別被還原為CI和Fe3+.

(1)如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率，那么CIO?、Na2FeO4,Cb三種消毒殺菌劑的消

毒效率由大到小的順序是。

(2)工業(yè)上以CH,OH和NaClO3為原料在酸性條件下制取CIO2,同時(shí)產(chǎn)生CO?氣體。已知該反應(yīng)分兩步進(jìn)行,

第一步反應(yīng)為2CK>3+2C「+4H'=2CIO2t+C12t+2m0。

①第二步反應(yīng)為(寫離子方程式)。

②工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，需在反應(yīng)物中加入少量C「，其作用是

O

③生產(chǎn)中會(huì)發(fā)生副反應(yīng)CIO3+CI+H+-Cbt+比0(未配平)，若測(cè)得反應(yīng)后的混合氣體中Cb的體積分?jǐn)?shù)

為言則起始投料時(shí)CH30H與NaClO,的物質(zhì)的量之比為?

n.金屬表面處理、皮革糅制、印染等都可能造成鋁污染。六價(jià)鋁比三價(jià)珞毒性高，更易被人體吸收且在體內(nèi)

蓄積。

(3)工業(yè)上處理含CnO歹的酸性廢水的方法如下：

①向含Cr?。廠的酸性廢水中加入FeSO」溶液，使CmO廠全部轉(zhuǎn)化為Cr3+,反應(yīng)的離子方程式為

②調(diào)節(jié)溶液的pH,使Cr23+完全沉淀。實(shí)驗(yàn)室粗略測(cè)定溶液的pH的方法為o

(4)銘元素總濃度的測(cè)定：準(zhǔn)確移取25.00mL含501和Cr3+的酸性廢水，向其中加入足量的(NH5SzOs溶液

將C~+氧化成CnO歹，煮沸除去過(guò)量的(NH/SzOg;上述溶液中加入過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，以淀粉溶

液為指示劑，向其中滴加0.015mol-L?的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液,終點(diǎn)時(shí)消耗Na2s。溶液20.00mL。廢水中鋁

元素的總濃度為mg-L^'o

已知測(cè)定過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下：

3++

02Cr+3S2Of+7H2O=Cr2Or+6SOf+14H

+3+

②CnO歹+6「+14H=2Cr+312+7H2O

③L+2S2O3=21+S4Og

【答案】(l)QO2>CL>Na2FeO4

+

(2)@3C12+CHjOH+H2O=6C1+6H+CO2②作催化劑，加快反應(yīng)速率③10：61

(3)①CnO歹+6Fe2++14H+=2CN++6Fe3++7H2O②將pH試紙置于潔凈、干燥的表面皿上，用玻璃棒蘸取

溶液，點(diǎn)在pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

(4)208

【解析】(1)CK)2的摩爾質(zhì)量為67.5g-mo「，CIO?被還原為C「，則1gC。得到洗mol

3

%0.074mol電子；NazFeCU的摩爾質(zhì)量為166gmol-1,NazFeO,被還原為Fe3+,則1gNa?FeO4得到痂

2

mol七0.018mol電子；Ck的摩爾質(zhì)量為71g-mo「，cb被還原為C廣，則1gCb得到方mol%0.028mol電子，

所以CIO?、Na2FeO4^Cb三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是ClO2>Cb>Na2FeCU。(2)①以CH30H

和NaCICh為原料在酸性條件下制取CIO2,同時(shí)產(chǎn)生CO2氣體，可得總反應(yīng)的離子方程式為6C1O；+CH3OH

+

+6H=6CIO2t+5H2O+CO2f,減去第一步反應(yīng)的3倍，可得第二步反應(yīng)：3Cl2+CH3OH+H2O=6Cr

+6H++CO2。②從離子方程式可以看出，c「參加了第一步反應(yīng)，在第二步反應(yīng)中又生成了c「，總反應(yīng)中并

沒有c「，所以c「是該反應(yīng)的催化劑，能加快反應(yīng)速率。

③生產(chǎn)中發(fā)生的副反應(yīng)為C1O,+5C「+6H+:3CLt+3H2O,反應(yīng)后的氣體有氯氣、CICh和CO?。若測(cè)得反

3

應(yīng)后的混合氣體中Cb的體積分?jǐn)?shù)為右，設(shè)生成的氯氣的物質(zhì)的量為3m01,則根據(jù)主反應(yīng)：6C1O；+CH3OH

+

+6H=6C1O2t+5H2O+CO2t和副反應(yīng)，可知有60moicIO?和10molCO?生成，所以參加反應(yīng)的甲醇是

10mol,參加主反應(yīng)的NaCICh是60moI,參加副反應(yīng)的NaCICh是1mol,共有NaClO361mo1,則起始投料

1

時(shí)CHiOH與NaClOi的物質(zhì)的量之比為10：61?(4)消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.015mol-L-X0.02L=

3.00X10-4mol,根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的方程式可知，Na2s2O3和CN+的物質(zhì)的量之比為3：1,所以CN+的物質(zhì)的量

為1.00X104mol,則在1L廢水中銘■兀素的總質(zhì)量為----------而調(diào)產(chǎn)----------=0.208g=208mg,所

以廢水中鑄元素的總濃度為208mg1一|。

17(13分)某抗癌藥物G的一種合成路線如下:

Q。

己知：瞰咤是一種有機(jī)堿，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

回答下列問題：

(1)R的名稱是；G含有的官能團(tuán)名稱是o

(2)F-G的反應(yīng)類型是?

(3)寫出E-F的化學(xué)方程式：：

哦咤在該反應(yīng)中作用是。

(4)Y-Z、F-G都是在苯環(huán)上引入硝基，一CF3是苯環(huán)的間位控制基(即使苯環(huán)間位氫變活潑，發(fā)生取代反應(yīng)

時(shí)主要取代間位)，—NHCOCH(CH3)2是苯環(huán)的__________________位控制基。

(5)R的二氯代物有(填字母)。

A.4種B.6種

C.9種D.10種

^()CH，d^^NHCOCH…，…

(6)以苯甲醛("/)為原料合成對(duì)甲氧基乙酰苯胺(\=/)的路線是

(其他試劑自選)o

【答案】(1)甲苯碳氟鍵、酰胺基和硝基

(2)取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng))

吸收氯化氫，提高產(chǎn)率等(4)對(duì)(5)D

NH,

CH.COC1[NHCOCHS

OCH,

――咤.

CHCC1

【解析】（1）由Y逆推，結(jié)合R分子式知，R為,由反應(yīng)條件和X的相對(duì)分子質(zhì)量知，X為

根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其含有的官能團(tuán)為碳氟鍵、酰胺基和硝基。（2）由E、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和E-F的反應(yīng)條

件可知，F(xiàn)含肽鍵,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，F(xiàn)-G的反應(yīng)類型是取代反

應(yīng)。（5）甲苯的二氯代物：第一類是2個(gè)氯在側(cè)鏈上，只有1種結(jié)構(gòu)；第二類是1個(gè)氯在側(cè)鏈上，有3種結(jié)構(gòu)；

第三類是2個(gè)氯在苯環(huán)上有6種結(jié)構(gòu)，共10種。（6）根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物分析，需要制備對(duì)甲氧基苯胺，即苯甲醵與

濃硝酸、濃硫酸共熱制備對(duì)甲氧基硝基苯，還原得到對(duì)甲氧基苯胺，最后與CH3coe1發(fā)生取代反應(yīng)生成目標(biāo)

產(chǎn)物。

18.（12分）繇及其化合物具有許多優(yōu)良性能，被廣泛用于冶金、化工、醫(yī)藥衛(wèi)生等工業(yè)領(lǐng)域。工業(yè)上用銅

陽(yáng)極泥（主要成分除含Cu、Te外，還有少量Ag和Au）經(jīng)如下工藝流程得到粗神。

2H2soiSO2.NaCl

。、■1

銅陽(yáng)一加壓硫酸電解沉_含碇硫酸

極泥浸出積除銅一銅母液

浸出渣一4品粗銅粗蹄

已知TeOSOa為正鹽。

（1）己知此工藝中“加壓硫酸浸出”過(guò)程中會(huì)發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2：TeO2+

H2SO4=TeOSO4+H2O?”含繇浸出液”的溶質(zhì)成分除了TeOSOa外，主要是

_____________________________________________________________________（填化學(xué)式）。

（2）操作I的分離方法是.

（3）“電解沉積除銅”時(shí)，將“含確浸出液”置于電解槽中，銅、儲(chǔ)沉淀的關(guān)系如下圖。電解初級(jí)階段陰極的

主要電極反應(yīng)式是。

40

35

30

25

72()

315

.150

?*電解液含銅量一%

陰

、

翱

疆?銅沉淀率1(K)

熄

依碇沉淀率-8O￡

摟6()

建4O

印2()

o

01()2030M

電解時(shí)間/h

（4）通過(guò)圖像分析，你認(rèn)為工業(yè)上該過(guò)程持續(xù)的時(shí)段最好是o

A.20hB.30hC.35hD.40h

⑸向“含硅硫酸銅母液”通入SO2并加入Na。反應(yīng)一段時(shí)間后，Te（W）濃度從6.72等口下降到0.10gL7

該過(guò)程生成粗硅的離子方程式：o

-8

(6)25℃時(shí),亞確酸(HbTeCh)的Kai=lXl(n,Ka2=2X10o

p由離弱由解質(zhì)分子數(shù)

?0.1mol-LiHzTeOs電離度a約為(。=就葡蹲浮,乂必%)。

②0.1mol-L1的NaHTeCh溶液中，下列粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(填字母)。

++

A.c(Na)>c(HTeO3)>c(OH)>c(H2TeO3)>c(H)

B.c(Na+)+c(H+)=c(HTeOI)+c(TeOD+c(OH)

C.c(Na，=c(TeOs)+c(HTeOJ)+c(H2TeO3)

+

D.c(H)4-c(H2TeO3)=c(OH)+c(TeOf)

24

【答案】(l)CuSO4(2)過(guò)濾(3)CU2++2-=CU(4)C(5)TeO^+2SO2+3H2O=TeI+2SOV+6H

(6)?10%②CD

【解析】(3)電解初級(jí)階段電解液含銅量減小，溶液中的銅離子濃度減小，說(shuō)明主要是銅離子在沉淀，陰極

的主要電極反應(yīng)式是Cu2++2e--Cu。(4)通過(guò)圖像分析，35h時(shí)，銅沉淀率較高，硫沉淀率較低，電解液含

銅量較小，35h后，蹄沉淀率升高，故工業(yè)上該過(guò)程持續(xù)的時(shí)段最好是35h。(5)向“含稀硫酸銅母液”通入

SO2并加入NaCl反應(yīng)一段時(shí)間后，Te(IV)濃度從6.72g-L-1下降到0.10gf,該過(guò)程是Te(IV)被二氧化硫還

2+

原為粗蹄，二氧化硫被氧化成硫酸根離子，根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒得生成粗蹄的離子方程式：TeO+2SO2

+

+3H2O=TeI+2SOr+6H?

(6)①25℃時(shí)，亞確?酸(HzTeCh)的K,i=lX10-,Kg=2XlO^,電離以第一步電離為主，心=嗎口累用

C(H2ieU3)

/(H*)102mol*Li

=c,=10-3,(H+)=10-2mol-L_|0.1mol-L1HVTeCh的電離度a約為----rr-q-X100%=10%o

0.1mol，-L-11c0.1mol-L1

②NaHTeCh的溶液中存在電離和水解平衡，水解平衡常數(shù)心=》=10Ti<Ka?=2X10%說(shuō)明HTeCX水解程

度小于其電離程度，溶液顯酸性，則以Na+)>c(HTeO4>c(H+)>c(H2TeO3)>c(OH-),故A錯(cuò)誤；根據(jù)電荷

守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HTeOD+2c(TeOr)+c(OH-),故B錯(cuò)誤：根據(jù)元素質(zhì)量守恒：c(Na+)=c(TeOD+

c(HTeO；)+c(H2TeO3),故C正確；根據(jù)質(zhì)子守恒：c(H+)+cCH2TeO3)=c(OH-)+c(TeOT),故D正