2023-2024學(xué)年江蘇省鹽城市新蕩中學(xué)高三化學(xué)12月聯(lián)考試題含解析

2023年江蘇省鹽城市新蕩中學(xué)高一化學(xué)12月聯(lián)考試題

含解析

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。)

1.下列說法正確的是()

A.Imol任何氣體的體積都是22.4L

B.ImolHz的質(zhì)量是2g?molL它所占的體積是22.4L?mol」

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol任何物質(zhì)所占的體積都約為22.4L

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol任何氣體所占的體積都約為22.4L

參考答案：

D

A、沒有已知溫度和壓強時不能確定氣體體積，故A錯誤；B、質(zhì)量的單位為g,氣體體

積的單位為L,故B錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況，Imol氣體所占體積為22.4L,固體和液體不符

合氣體摩爾體積的計算，故C錯誤；D、依據(jù)氣體摩爾體積概念分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

Imol任何氣體所占的體積都約為22.4L,故D正確。故選D。

點睛：氣體的體積一定要指明溫度和壓強，否則數(shù)據(jù)沒有意義。

2.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是

A.Na2O2(Na2O)：將混合物在氧氣中加熱

B.MgO(A12O3)：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)過濾，洗滌，干燥得到MgO

C.C12(HC1)：通入飽和食鹽水后。再通入濃硫酸

D.CO2(HC1)：通入飽和碳酸鈉溶液后，再通入濃硫酸

參考答案：

D

A.氧化鈉在氧氣中加熱生成過氧化鈉，可以達(dá)到除雜的目的，A正確；B.氧化鋁能溶于

氫氧化鈉溶液中，將含有氧化鋁的MgO加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)過濾，洗滌，干燥

得到MgO,B正確；C.氯化氫極易溶于水，將含有HC1的CL通入飽和食鹽水后，再通入

濃硫酸干燥即可，C正確；D.碳酸鈉溶液也吸收二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，應(yīng)該用飽和碳

酸氫鈉溶液除去CO2中的HC1,D錯誤，答案選D。

3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

B.500mL1mol/LNa2cO3溶液中，含有Na+離子數(shù)目為NA

C.常溫常壓下，11.2LO2（g）中含有O2分子數(shù)目為0.5NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，II.2LH2O所含的分子數(shù)為0.5NA

參考答案：

B

本題主要考查阿伏伽德羅常數(shù)。ImolAl與鹽酸反應(yīng)生成lmolAF+,轉(zhuǎn)移3moi電子，因此

0.5molA1與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為L5NA,故A錯；常溫下氣體摩爾體積不等于

22.4L/mol,計算出11.2LC）2（g）中含有O2分子數(shù)目不等于0.5NA,故C錯；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

11.2LH2O為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，故D錯。答案選B。

4.下列氣體在同溫度.同壓強.同質(zhì)量時，體積最小的是

A.C02B.COC.CH4D.H2

參考答案：

A

5.在粒子MW,中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為（）

A.10：7：11B.11：11：8

C.10：11：8D.11：8：10

參考答案：

C

解：該微粒中的電子數(shù)為：7+3X1+1-1=10,

質(zhì)子數(shù)為7+3X1+1=11；

H沒有中子，所以該微粒的中子數(shù)為7+3X0+l=8；

所以其比為10：H：8.

故選c

6.相同溫度下，體積均為0.5L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):

X2（g）+3Y2（g）=2XY3（g）AH=-92.6kJ/mol,反應(yīng)在起始及達(dá)到平衡時的有關(guān)

數(shù)據(jù)如下表所示：

容器起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時體系能

量的變化

編號X2丫2XY3

I.130放熱46.3kJ

②0.41.21.2Q

下列敘述不正確的是（）

A.容器①達(dá)到平衡時X2和丫2的轉(zhuǎn)化率相等

B.達(dá)平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2moi/L

C.容器②達(dá)平衡吸熱

D.若容器①體積為1L,起始投料不變，則達(dá)平衡時放出的熱量大于46.3kJ

參考答案：

D

略

7.下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（）

A.空氣、硫酸銅、硫酸B.水、空氣、純堿

C.氧化鐵、膽磯、熟石灰D.硝酸、食鹽水、燒堿

參考答案：

D

8.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是（）

①NaHCCh（2）Al③AI2O3@A1（OH）3⑤Na2cO3

A.①②③④⑤B.②③④C.①③④D.①②③④

參考答案：

D

[陰析]NaHCO,為也Gb累與酸反應(yīng)又與膩反應(yīng)，NaHCXJj+HO-NjCVCX^r-HjO,

NaHGCh+NaOH-KaiGOj4HjO..應(yīng)，2AH?HO2A>Clw3HJ,

2A1?2NJOH*2HX>2NIAK>;*3H}T.AhOi.Al(OH>，均為同性化合打，，攤與取iK皮及，A1Q

??Hn-2AKl.+JHjO.A1]O,*2NaOH'ZNaAK^^HjO.

Al<0H)j+JHa-AlOj+JH/).Al(OH).?K>0H-KIA103*2H]O.Na^R能與酸反應(yīng)，

NajO^+ZHa-NXltCOjT+HjO.故答案D正確

9.=4巴6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反

應(yīng)：3A(g)+B(g)2c(g)+xD(g),經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時生成C為2mol,測定

D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L-min),下列說法錯誤的是()

A.x=2B.B的轉(zhuǎn)化率為20%

C.平衡時A的濃度為0.75mol/LD.恒溫達(dá)平衡時容器內(nèi)的壓強為開始時的

85%

參考答案：

D

略

10.下列反應(yīng)過程中能量變化的趨勢與下圖一致的是()

A.C+CO2^S_2CO

B.CaCO3-^-CaO+CO2f

C.2A1+Fe2O3=3^2Fe+A12O3

D.Ba(OH)2-8H2O+2NH4a==BaCl2+2NH3T+10H2O

參考答案:

C

【詳解】由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng),

A.C+CO2,s2co此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A不符合；

B.CaCO3CaO+CO2T多數(shù)分解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故B不符合；

C.2A1+Fe2O3逐息2Fe+AbO3鋁熱反應(yīng)是典型的放熱反應(yīng)，故C符合；

D.Ba(OH)2-8H2O+2NH4cl==BaCb+2NH3?+10H2O此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D不符合，

故選C。

【點睛】判斷反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)切不可以根據(jù)反應(yīng)條件判斷，高溫條件的反應(yīng)

不一定就是吸熱，這是易錯點。

11.下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體是

A.石墨和金剛石B.氫原子和氫離子

C.七0和D2OD.丙烯和環(huán)丙烷

參考答案:

D

12.控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++21=2Fe2++l2設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判斷不正

確的是

A.反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原

C.電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCL固體，乙中石墨電極為負(fù)極溶液

參考答案：

D

由反應(yīng)2Fe3++2「-2Fe2++L可知，反應(yīng)開始時，甲中Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)，乙中「發(fā)

生氧化反應(yīng)；當(dāng)電流計讀數(shù)為零時，則反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，此時在甲中溶入FeCL固

體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，乙中b發(fā)生還原反應(yīng)，則乙中石墨電極為正極，答案選D。

13.100mL濃度為2moi/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生

成的氫氣的總量，可采用的方法是

A.加入適量的6mol/L的鹽酸B.加入數(shù)滴氯化銅溶液

C.加入適量蒸儲水D.加入適量的氯化鈉溶液

參考答案：

B

略

14.能表明非金屬甲的非金屬性比非金屬乙的非金屬性強的敘述正確的是：

A.在氧化還原反應(yīng)中，甲得電子比乙得電子多

B.甲的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性比乙的的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強

C.甲的氫化物水溶液酸性比乙的氫化物水溶液酸性強

D.向含甲和乙的陰離子的鈉鹽混合溶液中通入氯氣，乙的陰離子先反應(yīng)

參考答案：

BD

略

15.科學(xué)研制得一種新分子，它具有空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu)，分子式為C60,下列說法正

確的是

A.C60是一種新型的化合物B.C60含有離子鍵

C.C60和金剛石互為同位素D.C60中含有共價鍵

參考答案：

D

A、C60是由一種元素組成的純凈物，所以是單質(zhì)不是化合物，故A錯誤；B、C60中碳元

素是非金屬元素，所以只含共價鍵不含離子鍵，故B錯誤；C、C60和金剛石是碳元素的不

同單質(zhì)，所以是同素異形體不是同位素，故C錯誤；D、C60中碳元素是非金屬元素，所以

只含共價鍵不含離子鍵，故D正確；故選D。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.（9分）現(xiàn)有含NaCl、Na2sO4和NaNCh的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化

2

為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cr、SO4\和NO3一的相互分離。相應(yīng)的實驗過

程可用下圖表示：

T沉淀AI

［沉淀

僦BI

港滋1I過量普*03fl沉淀CI

1海海2|過量」CO3

31:其=X'I

1仔—3I

請回答下列問題：

⑴寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X,沉淀A：,沉淀

B：o

⑵上述實驗流程中加入過量的Na2c03的目的是

_____________________________⑶按此實驗方案得到的溶液

3中肯定含有（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3

中加入適量的，之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實驗操作是

____________________（填操作名稱）.

參考答案：

（1）BaCL2［或Ba（NO3）2］;BaSO4;AgCl（各I分）

（2）使溶液中的Ag+、Ba?+完全沉淀（2分）

（3）Na2c。3（1分）；稀HNO3（1分）；蒸發(fā)（2分）

略

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.(11分)向100mL某二價金屬M的氫氧化物澄清溶液中加入過量的NaHC03溶

液后生成了MC03沉淀。過濾，將沉淀置于足量的鹽酸中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L

的氣體；將濾液加水稀釋到250mL,取出25mL恰好與20mL鹽酸完全反應(yīng)，收

集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L的氣體。請回答：

(1)M(OH)z與過量NaHC03溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

⑵要計算M的相對原子質(zhì)量，你認(rèn)為還必須提供下列哪項數(shù)據(jù)_(選填字母序號).

A.M的氫氧化物溶液的物質(zhì)的量濃度(設(shè)為2mol/L)

B.M的碳酸鹽的質(zhì)量(設(shè)為39.4g)

C.與M的碳酸鹽反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度(設(shè)為0.1mol/L)

D.題設(shè)數(shù)據(jù)充足，不需要補充數(shù)據(jù)。

根據(jù)你的選擇，計算金屬M的相對原子質(zhì)量為。

(3)求與濾液反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

參考答案：

(l)M(0H)2+2NaHC03=MC03I+Na2co3+2H2O(2分)

(2)B(2分)

解：因為沉淀與鹽酸產(chǎn)生的C02為4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，所以有下式成立：

n(CO2)=n(MCO3)==0.2mol

M(MCO3)=[39.4g/0.2mol]=197g,mo「

M的相對原子質(zhì)量為：197-60=137(2分)

(3)解：因為25mL濾液與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的C02為L12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，所以有下式成

立：

L12L

n(Na2co3)+n(NaHCOs)=n(CC)2)=22.4Umol=0.05mol

期中25mL濾液中n(Na2co3)==0.02mol,消耗HC10.04mol

25mL濾液中n(NaHCOs)=0.05moi-0.02moi=0.03mol,消耗HC10.03mol

則c(HC1)==3.5mol,L1

答：與濾液反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.5mol(5