2023-2024學(xué)年浙江省溫州市第十一高中高三化學(xué)上學(xué)期模擬測(cè)試含解析

2023年浙江省溫州市第十一高中高一化學(xué)上學(xué)期模擬

測(cè)試含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.L—多巴是一種有機(jī)物，它可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

OH

CH,CHCOOH

NH,

這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)和獲得2001年諾貝爾化

學(xué)獎(jiǎng)的研究成果。下列關(guān)于L—多巴酸堿性的敘述中正確的是

A.既沒有酸性，又沒有堿性B.既具有酸性，又具有堿性

C.只有酸性，沒有堿性D.只有堿性，沒有酸性

參考答案：

B

略

2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）

A.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為M

B.1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為O.INA

C.常溫常壓下，48go3含有的氧分子數(shù)為3NA

D.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為O.INA

參考答案：

略

3.中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CC14和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出

納米級(jí)金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家們高

度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對(duì)此有下列一些理解，其中錯(cuò)誤的是

A、金剛石屬于金屬單質(zhì)B、制造過程中元素種類沒有改變

C、CC14是一種化合物D、這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)

參考答案：

A

略

4.在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s)-

C(g)+D(g),下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有()個(gè)

①容器內(nèi)溫度不變②混合氣體的密度不變③混合氣體的壓強(qiáng)不變

④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變

⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1⑦某時(shí)刻v(A)=2v(C)且不等于零

⑧單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD,同時(shí)生成InmolA

A.4B.5C.6D.7

參考答案：

C

①該容器為絕熱容器，容器內(nèi)溫度不變，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

②由于B呈固態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，建立平衡過程中氣體的總質(zhì)量增大，恒容容器中混

合氣體的密度增大，達(dá)到平衡時(shí)混合氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的密度不變，混合氣體的

密度不變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；③該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，建立平衡過程中

混合氣體分子總物質(zhì)的量始終不變，由于是絕熱容器，建立平衡過程中容器溫度變化，混

合氣體壓強(qiáng)發(fā)生變化，達(dá)到平衡時(shí)溫度不變，混合氣體壓強(qiáng)不變，混合氣體的壓強(qiáng)不變說

明反應(yīng)達(dá)到平衡；④由于B呈固態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，建立平衡過程中氣體的總質(zhì)量增

大，混合氣體分子總物質(zhì)的量始終不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，達(dá)到平衡時(shí)

混合氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變是化學(xué)平衡的特征標(biāo)志，說明

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑥達(dá)到平衡時(shí)A、C、D的濃度保持不變，但不一定等于2:1:1,A、

C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1時(shí)反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)；⑦某時(shí)刻V(A)=21)

(C)且不等于零，沒有指明是正反應(yīng)速率，還是逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀

態(tài)；⑧單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD一定消耗2nmolA,同時(shí)生成2nmolA,A的濃度不變說明反

應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有①②③④⑤⑧，共6個(gè)，答案選C。

5.下列操作中錯(cuò)誤的是()

A.用碘化鉀淀粉試紙、食醋可檢驗(yàn)食鹽是否為加碘鹽(加碘鹽含碘酸鉀KIO3)

B.在濃硫酸的作用下，苯在50?60℃下可以與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯

C.取一定量的Ba(OH)2-8H2O晶體和NH4cl晶體于燒杯中攪拌，燒杯壁下部變冷

D.提取溶解在水中的少量碘：加入CCL振蕩、靜置分層后，取出上層分離提取

參考答案：

D

【詳解】A,酸性溶液中10/r反應(yīng)生成12,則用食醋、水和淀粉KI試紙檢驗(yàn)加碘食鹽

中是否含KIO3,選項(xiàng)A正確；

B.苯和濃硝酸在濃硫酸的催化作用下，在50?60℃時(shí)可以發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，選

項(xiàng)B正確；

C.Ba(OH)2-8H2。晶體和NH4cl晶體于燒杯中攪拌，生成氨氣，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則燒

杯壁下部變冷，選項(xiàng)C正確；

D.提取溶解在水中的少量碘：加入CCL振蕩、靜置分層后，CCL密度比水大，應(yīng)取出下

層分離提取，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案為D。

6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()

A.lmolCu與足量CI2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，64gs02中含有的原子數(shù)為3NA

C.在常溫常壓下，11.2LNH3含有的分子數(shù)為0.5NA

D.0.2mol?L-1的Na2s。4溶液中含Na.數(shù)目為0.4NA

參考答案:

B

7.

據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N，，有關(guān)N,的說法不正確的是

A.N,和N?互為同素異形體

B.N，形成的晶體為原子晶體

C.相同質(zhì)量的N,和N2所含原子個(gè)數(shù)比為

D.】'’4的摩爾質(zhì)量是56,mol1

參考答案：

B

8.為比較鐵和銅金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果

記錄如下表，能根據(jù)下列各種現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的方案共有

方案現(xiàn)象或產(chǎn)物

①將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出

②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒

產(chǎn)物分別為FeCb和CuCl2

③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中

產(chǎn)物分別為Fe2（SO4）3和CuSO4

④將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中鐵片上產(chǎn)生氣泡，銅片上不產(chǎn)生氣泡

⑤將鐵片和銅片同時(shí)插人盛有稀硫酸的燒杯

鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生

中，并用導(dǎo)線連接

A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)

參考答案：

B

①將鐵片置于CuSCU溶液中，鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出，說明鐵置換出了銅，可以證明

金屬鐵的活潑性強(qiáng)于金屬銅，①正確；②氯氣和金屬反應(yīng)時(shí)，氯氣將金屬氧化到最高價(jià)

態(tài)，不能證明金屬的活潑性，②錯(cuò)誤；③濃硫酸具有氧化性，可以將變價(jià)金屬氧化到最

高價(jià)，不能證明金屬的活潑性，③錯(cuò)誤；④將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中，鐵片

上產(chǎn)生氣泡，銅片上不產(chǎn)生氣泡，說明鐵能置換出氫氣，因此可以證明金屬鐵的活潑性強(qiáng)

于金屬銅，④正確；⑤在原電池中，負(fù)極金屬的活潑性一般強(qiáng)于正極金屬的活潑性，可

以證明金屬鐵的活潑性強(qiáng)于金屬銅，⑤正確；答案選B。

點(diǎn)睛：常見判斷金屬活潑性的方法：1.利用金屬活動(dòng)性順序表判斷：排在前面的活潑；2.

在周期表中的位置左下角的活潑性強(qiáng)；3.金屬單質(zhì)和水或酸反應(yīng)的難易程度來判斷，越容

易反應(yīng)，反應(yīng)更劇烈的活潑性強(qiáng)；4.根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物氫氧化物的堿性越強(qiáng)，

越活潑；5.根據(jù)金屬之間的置換反應(yīng)判斷，強(qiáng)的能把弱的從它的鹽溶液中置換出來；6.根

據(jù)金屬陽離子的氧化性判斷：金屬陽離子的氧化越弱，金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，越活潑。

7、利用原電池和電解池的電極反應(yīng)判斷。…

9.(雙選題)CH4與Ch的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為10，下列對(duì)該混合氣體組成的描

述正確的是()

A.V(CH4)：V(O2)=3：1

B.m(CH4)：m(O2)=3：2

C.n(CH4)：n(O2)=3：2

D.M(CH4)：M(O2)=3：1

參考答案：

AB

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算.

專題：化學(xué)用語專題.

分析：CH4與。2的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為10，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為

20,設(shè)CHi與。2的物質(zhì)的量分別為xmohymol,根據(jù)平均相對(duì)分子質(zhì)量列方程計(jì)算確定

二者物質(zhì)的量關(guān)系，相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù)m=nM計(jì)算質(zhì)量

之比，摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量.

解答：-解：CH4與02的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為10,則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量

16x+32y

為10x2=20,設(shè)CH4與的物質(zhì)的量分別為xmol、ymoL則:x+y=20,整理的x：

y=3：1,即n(CH4)：n(02)=3：1,

A.相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故V(CH4)：V(O2)=3：1,故A

正確；

B.m(CH4)：m(O2)=3molxl6g/mol：lmolx32g/mol=3：2,故B正確；

C.根據(jù)上述計(jì)算可知，n(CH4)：n(O2)=3：1,故C錯(cuò)誤；

D.M(CH4)：M(O2)=16g/mol：32g/mol=l：2,故D錯(cuò)誤，

故選AB.

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意理解掌握相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法.

10.下列不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是()

①HCI比H2S穩(wěn)定②HCI和H2S的水溶液前者的酸性強(qiáng)

③HC104酸性比H2s04強(qiáng)④C12能與H2S反應(yīng)生成S

⑤CI原子能得1個(gè)電子變成穩(wěn)定離子而S原子能得兩個(gè)電子

⑥CI2與Fe反應(yīng)生成FeCL,S與Fe反應(yīng)生成FeS

A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤

參考答案：

C

略

11.原子序數(shù)為z的元素R,在周期表中它位于A、B、C、D四種元素的中間，如圖所

示，A、B、C、D4種元素的原子序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù)，其中不可能是

參考答案：

C

假設(shè)三周期為第二、三、四周期，A的原子序數(shù)為Z—8,B的原子序數(shù)為Z—1,D的原

子序數(shù)為Z+l,C的原子序數(shù)為Z+18,原子序數(shù)之和為z—8+Z—l+z+l+Z+18=4z

+10；如果三周期位于第三、四、五周期，B位于IA族，原子序數(shù)分別是Z—8、Z—1、

Z+18、Z+1,原子序數(shù)之和為Z—8+Z—l+Z+18+Z+l=4Z+10,如果A位于HIA以

后，原子序數(shù)分別是Z—18、Z—1、Z+18、Z+1,原子序數(shù)之和為Z—18+Z—1+Z+

18+Z+1=4Z；如果三周期位于四、五、六周期，原子序數(shù)分別是Z—18、Z—1、Z+

32、Z+1,原子序數(shù)之和為Z—18+Z—l+Z+32+Z+l=4Z+14；如果三周期位于五、

六、七周期，原子序數(shù)分別是Z—32、Z—1、Z+32、Z+1,原子序數(shù)之和為Z—32+Z—

l+Z+32+Z+l=4Z,4Z+5不符合題意，答案選C。

點(diǎn)睛：本題掌握住每一周期含有的元素種類，分別是2、8、8、18、18、32、32(全部排

滿)，確認(rèn)A不可能為第一周期元素，然后分別討論，如果B位于IIIA族以后，A的原

子序數(shù)是R的原子序數(shù)減去R所在周期的元素種類，C的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)加上R

所在周期的元素種類，如果B位于IA族，A的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)減去A所在周期

的元素種類，C的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)加上R所在周期的元素種類，從而判斷結(jié)果。

12.將標(biāo)況下的NL溶于水中，得到密度為bg-cnf3的氨水a(chǎn)g,物質(zhì)的量濃度為c

mol?L\則溶于水中的NIL的體積是：

22.4cL225L224oc

A.17B.1000bLC17(1-c)

224acL

D.100)6-17」

參考答案：

B

略

13.一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時(shí)使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、并已加工好

的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線，使這

兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，此時(shí)便可對(duì)食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是

A.濃硫酸與水B.生石灰與水

C.熟石灰與水D.氯化鈉與水

參考答案：

B

14.下列物質(zhì)中不能使酸性KMnCU褪色的是

A.乙烯B.乙醇C.聚乙烯D.二甲苯

參考答案：

C

略

15.將飽和FeCb溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是（）

A.冷水B.沸水C.NaOH溶液D.NaCl溶液

參考答案：

B

略

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.為證明有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置。當(dāng)打開活塞C,使液

體A與隔板H上的固體B相遇時(shí)，即有氣體產(chǎn)生，并發(fā)現(xiàn)D中蠟燭熄滅；關(guān)閉C

打開E時(shí)，則看到G中蠟燭燃得更亮。

（1）請(qǐng)判斷各儀器中盛放的物質(zhì)的化學(xué)式：

A；B；

Fo

（2）用化學(xué)反應(yīng)方程式表示上述有關(guān)反應(yīng)（不包括蠟燭的燃燒）：

參考答案:

(1)A.HC1B.CaCOj,F.N&O：

(2)C?CO)+2HC1=2N^Oi+2CO：