甘肅省河西三校普通高中2024屆高三壓軸卷化學(xué)試卷含解析

甘肅省河西三校一般高中2024屆高三壓軸卷化學(xué)試卷A.實驗I:振蕩后靜置，溶液仍分層，且上層溶液顏色仍為橙色B.試驗Ⅱ:鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無色C.試驗Ⅲ:微熱稀硝酸片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D.試驗IV:當(dāng)溶液至紅褐色，停止加熱，讓光束通過體系時可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象A.牛油、植物油、汽油在堿性條件下的水解反應(yīng)可以制造肥皂B.氨基酸、蛋白質(zhì)都既能和鹽酸反應(yīng)，也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀屬于物理變化D.用酶催化淀粉水解的水解液中加入銀氨溶液，水浴加熱，無光亮銀鏡生成，說明無葡萄糖存在5、下列試驗操作能產(chǎn)生對應(yīng)試驗現(xiàn)象的是AB向盛有K?Cr?O?溶液的試管中滴加濃硫酸，充分C向FeCl?溶液中加入KI溶液，再加入苯，充分D向蔗糖在硫酸催化下水解后的溶液中，加入新制A.AB.B6、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示.若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，XYZWA.只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z弱C.Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y猛烈D.X、Y形成的化合物都易溶于水選項試驗操作和現(xiàn)象A向肯定濃度CuSO?溶液中通入H?S氣體，消滅黑色沉淀H?S酸性比H?SO?強(qiáng)B將木炭和濃硫酸共熱生成的氣體通入澄清石灰水中，C向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl?溶液，有白色沉淀生成D向1mL濃度均為0.1mol·L-1的MgSO?和CuSO?混合溶液中，滴入少量0.1mol-L-選項試驗A常溫下，鋁、銅在濃硝酸中構(gòu)成原電池BC將含少量CO?的CO氣體通過過氧化鈉D向FeSO?溶液中滴加NH?SCN溶液檢驗FeSO?是否變質(zhì)A.AB.BA.AA.AB.B15、下列說法不正確的是()PSID.表中，元素Pb的金屬性最強(qiáng)16、25℃下，向20mL0.1mol-L1HA溶液中逐滴加入0.1mol-L1NaOH溶液，隨滴入NaOH溶液體積的變化混合溶液的pH的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.A的水解常數(shù)約為10-1lC.c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中均符合c(Na+)=c(A-)選項試驗操作試驗現(xiàn)象A將NaOH溶液逐滴滴加到AIC1?溶液中至先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后Al(OH)?是兩性氫氧化物BNaHCO?溶液與NaAlO?溶液混合生成白色沉淀結(jié)合H*的力量：CO?2>AlO?C向盛有Na?SiO?,溶液的試管中滴加1滴酚試管中紅色漸漸褪去，出非金屬性：CI>SiDKsp(AgCl)>Ksp(AgBr)>KsA.AB.BC.C18、下列有關(guān)化學(xué)用語的表示不正確的是()19、下列試驗裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達(dá)到試驗?zāi)康牡氖?)A.用圖甲裝置制取并收集二氧化硫甲B.用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋乙C.用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物兩D.用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶丁20、下列試驗過程中，產(chǎn)生現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符合的是()A.NaHSO?粉末加入HNO?溶液中B.H?S氣體通入氯水中C.NaOH溶液滴入Ba(HCO?)?溶液中21、金屬(M)一空氣電池具有原料易得，能量密度的總反應(yīng)方程式為：2M+O?+2H?O=2M(OH)2。負(fù)載負(fù)載屬空氣陰離子交換膜A.電解質(zhì)中的陰離子向多孔電極移動C.空氣電池放電過程的負(fù)極反應(yīng)式2M-4e~+4OH~=2M(OH)?D.當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時，多孔電極需要通入空氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)22、在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的離子是A.Na+B.HCO?C.Fe2+二、非選擇題(共84分)23、(14分)2020年2月，國家衛(wèi)生健康委辦公廳、國家中醫(yī)藥管理局辦公室聯(lián)合發(fā)出《關(guān)于印發(fā)新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第六版)的通知》。此次診療方案抗病毒治療中增加了磷酸氯喹和阿比多爾兩個藥物。其中阿比多爾中(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是,描述檢驗A的方法及現(xiàn)象(3)③、⑦的反應(yīng)類型分別是、(4)②的化學(xué)方程式為(5)D的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有a.含有苯環(huán)b.含有—NO?其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為1;2;6的為(任寫一種結(jié)構(gòu)簡式)。(6)已知：①當(dāng)苯環(huán)有RCOO一、烴基時，新導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位或?qū)ξ?；原有基團(tuán)為—COOH時，新)氧化。設(shè)計以的合成路線(無機(jī)試劑任用)。24、(12分)聚合物H是一種聚酰胺纖維，其結(jié)構(gòu)簡式為該聚合物可廣泛用于各種剎車(1)生成A的反應(yīng)類型是,D的名稱是,F中所含官能團(tuán)的名稱是(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是:“B→C”的反應(yīng)中，除C外，還生成的一種無機(jī)產(chǎn)物是(填化學(xué)式)。(3)D+G→H的化學(xué)方程式是。(4)O是D的同系物，其相對分子質(zhì)量比D大14,則O可能的結(jié)構(gòu)有種。其中，核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種)。(5)已知：乙炔與1,3一丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)。請以1,3一丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機(jī)試劑寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條25、(12分)四溴乙烷(CHBrz-CHBrz)是一種無色透亮?????液體，密度2.967g/mL,難溶于水，沸點(diǎn)244℃,可用作制造塑料的有效催化劑等。用電石(主要成分CaC?,少量CaS、Ca?P?、Ca?As?等)和Br?等為原料制備少量四溴乙烷的裝置(夾持裝置已省略)如圖所示。(1)裝置A中CaC?能與水猛烈發(fā)生反應(yīng)：CaC?+2H?O→Ca(OH)?+HC=CH↑。為了得到平緩的C?H?氣流，除可用飽和食鹽水代替水外，還可實行的措施是。(2)裝置B可除去H?S、PH?及AsH?,其中除去PH?的化學(xué)方程式為(生成銅、硫酸和磷酸)。(3)裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是:裝置C中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是;從裝置C反應(yīng)后的體系得到并純化產(chǎn)品，需要進(jìn)行的操作有_。(4)一種制備Cauo(PO?)?(OH)?的原理為10Ca(OH)?+6H?PO?=Caio(PO?)?(OH)z?J+18H?O。等為原料制備Caw(PO?)6(OH)?的試驗方案：向燒杯中加入0.25L含0.5mol/LCa(OH)?烘箱中烘干1h。請設(shè)計用裝置A得到的石灰乳的石灰乳，_,在100℃②在95℃,pH對中比理論值為1.67。影響產(chǎn)品比的主要因素有反應(yīng)物投料比及反應(yīng)液pH。比的影響如圖所示。pH2LaCl?+6NH?HCO?=La?(CO?)?L+6NH?Cl+3CO?1+3H?O;某化學(xué)愛好小組利用下列裝置試驗XYW(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為(3)X中盛放的試劑是,其作用為(4)Z中應(yīng)先通入NH?,后通入過量的CO?,緣由為1層)從平衡角度解釋：向CeT,(有機(jī)層)加入H,SO?獲得較純的含Ce3+的水溶液的緣由是(8)取某Ce(OH)?產(chǎn)品0.50g,加硫酸Ce(OH)?的相對分子質(zhì)量為208)FeSO?溶液體積(mL)物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·mL-1遇水猛烈水解，能溶于PCl?(3)該裝置有一處缺陷，解決的方法是在現(xiàn)有裝置中再添加一個裝置，該裝置中應(yīng)裝入的試劑為(寫名稱)。若無該裝置，則可能會有什么后果?請用化學(xué)方程式進(jìn)行說明(4)D中反應(yīng)溫度把握在60-65℃,其緣由是(5)測定POCl?含量。①精確?????稱取30.70gPOCl?產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解；②將水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中；③加入10.00mL3.200mol/LAgNO?標(biāo)準(zhǔn)溶液，并加入少許達(dá)到滴定終點(diǎn)時共用去10.00mLKSCN溶液。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為,用硝基苯掩蓋沉淀的目的是_。②反應(yīng)中POCl的百分含量為28、(14分)鐵被譽(yù)為“第一金屬”,鐵及其化合物廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、國防等領(lǐng)域。(1)已知：元素的一個基態(tài)的氣態(tài)原子得到一個電子形成-1價氣態(tài)陰離子時所放出的能量稱為該元素的第一電子親和能，用E?表示。從-1價的氣態(tài)陰離子再得到1個電子，成為-2價的氣態(tài)陰離子所放出的能量稱為其次電子親和能E?,依此類推。FeO是離子晶體，其晶格能可通過如下的Born-Haber循環(huán)計算得到。鐵單質(zhì)的原子化熱為.kJ/mol,FeO的晶格能為kJ/mol,基態(tài)O原子E?E?(填“大于”(2)乙二胺四乙酸又叫做EDTA(圖1),是化學(xué)中一種良好的協(xié)作劑，形成的協(xié)作物叫做螯合物。EDTA在配位滴定中經(jīng)常用到，一般是測定金屬離子的含量。已知：EEDTA中碳原子軌道的雜化類型為.,EDTANa-Fe(Ⅲ)是一種螯合物，六個配位原子在空間構(gòu)型為 O~的重復(fù)排列方式(白球表示02-)反應(yīng)I:2NH?(g)+CO?(g)=NH?CO?NH?(s)△H?=-159.5kJ·mof1反應(yīng)I:NH?CO?NH?(s)=CO(NH?)?(s)+H?O(g)△H?=+116.5kJ·mol1反應(yīng)Ⅲ:H?O(I)=H?O(g)△H?=+44.0kJ·mof1水、水II、III對應(yīng)的水碳比最大的是,測得b點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為30%,則x=_。N?Hs?+H?O==N?H?2*+OH^K?=1×10-b。①25℃時，向N?H?水溶液中加入H?SO?,欲使c(N?H?+)>c(N?H?),同時c(N?H?)>c(N?H?2+),應(yīng)把握溶液pH范圍 故選D。故選D。故選C?！军c(diǎn)睛】【解析】A、試驗2、3中主要反應(yīng)為：Mg+2NHí+2H?O=Mg2?+H?↑+2NH?·H?O,由于試驗2中的n(NH?^)大于試驗3中的n(NH?),而鎂是過量的，所以不能得出NH濃度越大，反應(yīng)速率越快的結(jié)論，C、試驗7中NH?Cl濃度較試驗3高，產(chǎn)生氫氣的速因在于試驗7中加入了高濃度NHxH?O,NHxH?O與Mg2*反應(yīng)生成了Mg(OH)?掩蓋在鎂表面，減慢反應(yīng)，故C不符故答案為A。【解析】B.碘元素是人體必需微量元素，不能攝入過多，而且微量元素碘可以用無毒IO?~或廠補(bǔ)充，而I?有毒不能服用，錯D不選。故選B?！窘馕觥俊驹斀狻縃*+A’,其電離平衡常數(shù),【點(diǎn)睛】酸堿滴定時，中性點(diǎn)和中和點(diǎn)不一樣，離子濃度的大小關(guān)系，看該點(diǎn)上的溶質(zhì)成分以及pH。【解析】A.開頭NaOH少量，先生成氫氧化鋁沉淀，后加入過量的氫氧化鈉與氫氧化鋁沉淀發(fā)生反應(yīng)沉淀溶解，但沒有體現(xiàn)氫氧化鋁既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)，試驗不能說明氫氧化鋁具有兩性，故A錯誤；B.發(fā)生反應(yīng)HCO?+AlO?+H?O=Al(OH)?J+CO?2,可認(rèn)為AlO?結(jié)合了HCO?電離出來的H+,則結(jié)合H+的力量：C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，但HCl不是C1元素最高價氧化物的水化物，所以不能比較Cl、Si非金屬性強(qiáng)弱，故C錯誤；D.白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)辄S色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成溶度積更小的沉淀，則溶度積為【點(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為C,要留意非金屬性強(qiáng)弱的推斷方法的歸納，依據(jù)酸性強(qiáng)弱推斷，酸需要是最高價含氧酸?！窘馕觥緼.NaH中氫離子H,得到1個電子，因此離子的結(jié)構(gòu)示意圖：+1)2,故A正確；C.原子核內(nèi)有10個中子，質(zhì)量數(shù)為10+8=18的氧原子：故C正確；綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】【解析】A.二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，導(dǎo)氣管應(yīng)當(dāng)進(jìn)步，出氣管要短，故A錯誤；B.應(yīng)將水沿?zé)瓋?nèi)壁倒入，并用玻璃棒不斷攪拌，故B錯誤；C.轉(zhuǎn)移液體需要引流，防止液體飛濺，故C錯誤；D.蒸發(fā)濃縮液體可用燒杯，在加熱過程中需要墊石棉網(wǎng)，并用玻璃棒不斷攪拌，故D正確?！军c(diǎn)睛】濃硫酸的稀釋時，正確操作為：將濃硫酸沿?zé)谧⑷胨?，并不斷攪拌，若將水倒入濃硫酸中，因濃硫酸稀釋會放【解析】故A錯誤；轉(zhuǎn)化為沉淀后，沉淀質(zhì)量便不會再轉(zhuǎn)變了，故C錯誤；子濃度增加，溶液導(dǎo)電力量上升，故D正確；【解析】C.負(fù)極M失電子和OH-反應(yīng)生成M(OH)z;D.由正極電極反應(yīng)式O?+2H?O+4e~=4OH有O?~4OH~～4e~,當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時，消耗氧氣1mol,但空氣中氧氣只占體積分?jǐn)?shù)21%,據(jù)此計算推斷。【詳解】A.原電池中陰離子應(yīng)當(dāng)向負(fù)極移動，金屬M(fèi)為負(fù)極，所以電解質(zhì)中的陰離子向金屬M(fèi)方向移動，故A錯誤；。所以Al-空氣電池的理論比能量最高，故B錯誤；C.負(fù)極M失電子和OH反應(yīng)生成M(OH)?,則正極反應(yīng)式為2M-4e~+4OH~=2M(OH)?,故C正確；D.由正極電極反應(yīng)式O?+2H?O+4e~=4OH有O?~4OH-～4e~,當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時，消耗氧氣1mol,即22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),但空氣中氧氣只占體積分?jǐn)?shù)21%,所以空氣不止22.4L,故D錯誤；故答案選C?！军c(diǎn)睛】明確電極上發(fā)生的反應(yīng)、離子交換膜作用、反應(yīng)速率影響因素、守恒法計算是解本題關(guān)鍵，留意強(qiáng)化電極反應(yīng)式書寫【解析】【詳解】解呈堿性，pH值上升，故B正確；C.Fe2*為弱堿陽離子，水解使溶液呈酸性，只能降低pH值，故CD.C1為強(qiáng)酸陰離子，不能起到調(diào)整人體內(nèi)pH值的作用，故D不正確；【點(diǎn)睛】二、非選擇題(共84分)取適量苯酚溶液于小試管中，滴加過量濃溴水，消滅白色沉淀；或取適量FeCl?溶液，溶液變紫色酯基還原反應(yīng)取代反應(yīng)【解析】A與硝酸發(fā)生反應(yīng)生成B,B與CH?COCl發(fā)生反應(yīng)生成C,C在鐵做催化劑作用下與氯化銨反應(yīng)生成D,D與反應(yīng)生成E,依據(jù)結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式，及A、B、C、D的分子式，可得A的結(jié)構(gòu)簡式為B的結(jié)構(gòu)簡式為.….,則反應(yīng)①為取代反應(yīng)，②為取代反應(yīng)，③為還原反應(yīng)，④為氧化反應(yīng)，步驟⑦G和溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成H,結(jié)合I的【詳解】;檢驗苯酚的方法及現(xiàn)象：取適量苯酚溶液于小試管中，滴加(5)D的結(jié)構(gòu)簡式為,同分異構(gòu)體中，滿足a.含有苯環(huán)，b.含有—NO?,若硝基在苯環(huán)上，,共六種；若硝基不在苯環(huán)上，則除苯環(huán)外含有硝基的官能團(tuán)為CH?CH?NO?或CH(NO?)CH?,則有兩種；或一個甲基和一個CH?NO?共有鄰間對三種，則符合要求的D的同分異構(gòu)體共有3+6+2+3=14種，其中核磁共振氫譜為3組峰，即有三種不同環(huán)境的氫原子，且氫原子的個數(shù)比為1:2:6,依據(jù)分子式CgH?NO?,則D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)符合要求的有(6)已知：①當(dāng)苯環(huán)有RCOO一、烴基時，新導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位或?qū)ξ?；原有基團(tuán)為—COOH24、消去反應(yīng)對苯二甲酸(或1,4一苯二甲酸)硝基、氯原子【解析】乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH?=CH?,C被氧化生成D,D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只反應(yīng)中除了生成C外還生成H?O,苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E為C1,《Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成F,根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡式知，發(fā)生對位取代，則F為Cl-【詳解】(1)C?H?OH與濃H?SO?在170℃下共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成的A為H?C=CH?;由H的結(jié)構(gòu)簡式可知D為反應(yīng)；對苯二甲酸(或1,4一苯二甲酸);硝基、氯原子。(2)乙烯和發(fā)生Diels—Alder反應(yīng)生成B環(huán)境的氫原子，“B→C”的反應(yīng)中，除C外，還生成的一種無機(jī)產(chǎn)物是H?O;故答案為：種結(jié)構(gòu)；假如取代基為-CH?、兩個-COOH,有6種結(jié)構(gòu)；假如取代基為-CH(COOH)?,有1種，則符合條件的有10事事為：10;發(fā)生加成反應(yīng)生成和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生水解反應(yīng),其合成路線為體均變?yōu)闊o色透亮?????且?guī)缀醪辉傥∫胰矚夥忠?，有機(jī)相干燥后蒸餾，收集244℃餾分在分液漏斗中加入0.25L0.3mol/L磷酸，將石灰乳加熱到95℃,在不斷攪拌下，先快速滴加磷酸，然后漸漸滴加，不時滴加蒸餾水以補(bǔ)充蒸發(fā)掉的水分，直到磷酸全部滴完，調(diào)整并把握溶液pH8～9,再充分?jǐn)嚢枰欢螘r間、靜置，過濾、水洗【解析】電石(主要成分CaCz,少量CaS、Ca?P?、Ca3Asz等)與水在A中反應(yīng)生成乙炔，同時生成H?S、PH3及AsH?,通入B,硫酸銅可除去H?S、PH?及AsH?,在C中與溴反應(yīng)生成四溴乙烷，高錳酸鉀用于氧化乙炔，據(jù)此解答?！驹斀狻?2)PH?與硫酸銅反應(yīng)生成Cu和磷酸，依據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的方程式為4CuSO?+PH?+4H?O=4CuJ+H?PO?無色透亮?????且?guī)缀醪辉傥∫胰矚?；從裝置C反應(yīng)后的體系得到并純化產(chǎn)品，需要進(jìn)行的操作有分液，有機(jī)相干燥后蒸(4)Ca(OH)?的物質(zhì)的量為0.125mol,制備Caio(PO?)?(OH)?,應(yīng)需要0.075mol磷酸，則可在分液漏斗中加入0.25L0.3mol/L磷酸，將石灰乳加熱到95℃,在不斷攪拌下，先快速滴加磷酸，然后漸漸滴加，不時滴加蒸餾水以補(bǔ)充蒸發(fā)掉的水分，直到磷酸全部滴完，調(diào)整并把握溶液pH8～9,再充分?jǐn)嚢枰欢螘r間、靜置，過濾、水【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備工藝流程的學(xué)問，題目涉及物質(zhì)的分別提純、對操作步驟及試劑的分析評價等，理解工藝流程原理26、ABDE生成CO?NH?在水中溶解度大，CO?在水中溶解度不大，堿性溶液吸取CO?,可提高CO,利用率2CeO?+H?O?+6H?==2Ce3+O?+4H?O混合液中加硫酸導(dǎo)致氫離子濃度增大，平衡向生成Ce3*水溶液方向移動9酸式95.68%偏低【解析】2CeO?+H?O?+6H=2Ce3?+O?1+4H?O,過濾分別出不溶物，含Ce3*的溶液進(jìn)行萃取分別得到濃溶液，再與堿反應(yīng)生成Ce(OH)?,將Ce(OH)?氧化可生成Ce(OH)?。據(jù)此結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、鹽類水解和溶解積的計算分析解答(5)~【詳解】(3)X是除去二氧化碳中的氯化氫，需要盛放的試劑是NaHCO?溶液，其作用為吸取揮發(fā)的HCl、同時生成CO?,故答案為NaHCO?溶液；吸取揮發(fā)的HCl、同時生成CO?;(4)Z中應(yīng)先通入NH?,后通入過量的CO?,由于NH?在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，堿性溶液利用吸收二氧化碳，提高CO,利用率，故答案為NH?在水中溶解度大，CO?在水中溶解度不大，堿性溶高CO?利用率；故答案為2CeO?+H?O?+6H*=2Ce3?+O?↑+4H?O;Ce3*水溶液方向移動，故答案為混合液中加硫酸導(dǎo)致氫離子濃度增大，平衡向生成Ce3*水溶液方向移動；c(H)=1×10°mol/L,pH=-Igc(H*)=9,故答案為9;(8)①FeSO?屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后溶液顯酸性，則FeSO?溶液盛放在酸式滴定管②由表格數(shù)據(jù)可知，其次次為25.30mL,誤差較大應(yīng)舍棄，F(xiàn)eSO?的物質(zhì)的量為KSCN+AgNO?=AgSCNJ+KNO?,由消耗Cr反應(yīng)的AgNO?,依據(jù)Ag?+CI=AgCl↓和Cl守恒計算POPOCl?的原理，裝置A用于制備Cl,裝置B用于除去Cl?中HCl(g),裝置C用于干燥Cl?,裝置F用于制備SO?,②n(AgNO?)#m=n(KSCN)=0.2000mol/L×0.01L=0.002mo3.200mol/L×0.01L-0.002mol=0.03mol,根據(jù)A八面體離子鍵和π鍵【解析】(2)依據(jù)單鍵是sp3雜化，共價雙鍵是sp2雜化分析；依據(jù)EDTANa-Fe(Ⅲ)的結(jié)構(gòu)中原子相對位置、結(jié)合其結(jié)構(gòu)分析判【詳解】(1)依據(jù)圖示可知Fe晶體變?yōu)?mol氣態(tài)Fe原子時需吸取416.3kJ的熱量，所以鐵單質(zhì)的原子化熱為416.3kJ/mol;依據(jù)圖示可知1mol氣態(tài)Fe2+與1mol氣態(tài)O2會放出3902kJ的熱量，則FeO的晶格能為3902kJ/mol;1mol基態(tài)氣態(tài)O原子獲得1mol電子變?yōu)?mol氣態(tài)O離子，放出能量是142kJ,則O原子的E?=-142kJ/mol,而基態(tài)O原子E?為+844kJ/mol,E?<E?,這是由于O·帶一個單位的負(fù)電荷，當(dāng)負(fù)一價氧離子再獲得電子時要克服電荷之間的排斥力，因此要吸取能量，所以E?<E?;(2)依據(jù)EDTA的結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)分子中含有的C原子，結(jié)合了四個其它原子，形成四個單鍵，這類C原子雜化類型為sp2雜化；有的C結(jié)合三個其它原子，含有雙鍵，這類碳原子軌道的雜化類型為sp2雜化；依據(jù)圖Fe3*四周連接4個O原子，2個N原子，在兩個頂點(diǎn)含有2個O原子，在中間平面上有2個N原子、2個O原子，構(gòu)價單鍵為σ鍵，共價雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，在Fe