高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新高考版）物質(zhì)的量濃度

第二講物質(zhì)的量濃度

【課標(biāo)要求】1.能運(yùn)用物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡單計(jì)算。

2.初步學(xué)會(huì)溶液配制等化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能。

夯,必備知識(shí)

一、物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

1.物質(zhì)的量濃度

指溶液體積而不是水的體積

(1)概念：表示里位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物理量。

(2)數(shù)學(xué)表達(dá)式：CB="(；)。

(3)常用單位：mol.L?(或mol/L)。

(4)特點(diǎn)：對(duì)于某濃度的溶液，取出任意體積的溶液，其濃度、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相

圓，但所含溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量則因體積不同而改變。

2.對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解

(1)正確判斷溶液的溶質(zhì)

①與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)。如

Na、Na2O.NazCh-左NaOH,SO3-也H2so4。

計(jì)算濃度時(shí)仍以NH3計(jì)

②特殊物質(zhì)。如NH3溶于水后的渣質(zhì)是NH3H2O。1L1mol/L的氨水中，NH；、

NH3H2O和NH3三者的物質(zhì)的量之和為1mol。

(2)注意溶液中整體與部分的關(guān)系

溶質(zhì)的濃度和離子濃度不同，要注意根據(jù)化學(xué)式具體分析。

3.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(1)概念：用溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量的比值來表示溶液組成的物理量，一般用百

分?jǐn)?shù)表示。

(2)表達(dá)式:勿="><100%,飽和溶液(溶質(zhì)的溶解度用S表示汝100%。

加液1UU?0

【診斷1】判斷下列敘述的正誤，(正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”)。

⑴在10mL2.4mol-L1的NaOH溶液中加入50mL水，稀釋后溶液的濃度是0.4

mol-L-1(X)

⑵從1L2molL-l的H2so4溶液中取出0.5L,所得溶液的濃度仍為2molL-1(V)

(3)將25gCUSO4-5H2O晶體溶于25g水中所得溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%(X)

(4)0.3mol-L?的Na2s04溶液中含有Na*和SO1的總物質(zhì)的量為0.9mol(X)

二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.主要儀器

使用的第一步操作是查漏

托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。

2.容量瓶的構(gòu)造及使用

*句客彳林中人濃■林時(shí)至用玻璃捧引流

結(jié)構(gòu)：細(xì)頸、梨形、平底玻璃容器,帶磨口玻璃塞

標(biāo)志：溫度、容積和刻度線

規(guī)格：l()()mL、25()mL、50()mL、10()。mL等

用途：配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

、使用：使用前檢查是否漏液

|提醒

容量瓶使用的三個(gè)“不能”

?不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；

?不能作為反應(yīng)容器或用來長期貯存溶液；

?不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。

3.配制流程及分析

溶

液

◎

配

制

。

認(rèn)T

發(fā)我

之剎

煒冬

猛捽T

。成

；

調(diào)零

要先

量前

①稱

,玻璃

液時(shí)

移溶

①轉(zhuǎn)

碼”;

物右

時(shí)“左

2稱晝

.

線以下

刻度

靠在

規(guī)棒要

3

棒2~

玻璃

壁和

杯內(nèi)

滌燒

水洗

蒸儲(chǔ)

少量

①用

在托

接放

能直

品不

范③藥

瓶

容量

靠近

璃棒

且玻

瓶；

容量

注入

全部

滌液

次,洗

蝕性藥

解或腐

.易潮

操（Ikh

；

瓶口

接觸

不能

口處

改

m時(shí).

1~2c

線下

刻度

后瓶

離容

液面

②當(dāng)

;

稱量

皿中

璃器

在玻

作品應(yīng)

液體注

中的

燒杯

②將

容;

管定

頭滴

用膠

通；

為（）.

確度

④精

防止

中.要

量瓶

入容

線

刻度

俯視

視或

能仰

視.不

要平

容時(shí)

③定

高.

4度過

溶褊

解時(shí)

⑤溶

濺

液體外

室溫

卻至

應(yīng)冷

....

....

.....?

.....

..

....

....

...1.

....

....

，

璃棒

杯和玻

洗滌燒

:①未

據(jù)

理論依

低）；

:（偏

入1

的引

1誤差

i

顛倒

物品

碼與

：①硅

管

多用滴

，水

容時(shí)

:②定

注：

量瓶

向容

i①

誤

i