2023-2024學(xué)年湖北省華師大附中高一化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典試題含解析

2023-2024學(xué)年湖北省華師大附中高一化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典試題

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、我國(guó)古代文獻(xiàn)中有許多化學(xué)知識(shí)記載，如《夢(mèng)溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉，…挹其水熬之，則成膽研，熬膽

磯鐵釜，久之亦化為銅”等，上述描述中沒(méi)有涉及的變化是

A.復(fù)分解反應(yīng)B.蒸發(fā)結(jié)晶

C.離子反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)

2、下列各組離子能夠大量共存的是()

A.加入A1粉后產(chǎn)生乂的溶液中：Na\HC03\S0?\Cf

2

B.滴加石蕊試劑變紅的溶液中：Na\Fe\N03\Cf

C.酸性溶液中：Fe3\K\SCN\SO?'

D.澄清透明的溶液中：Cu2\H\NH?、SO/

3、某溶液中加入鋁粉，有H2放出，在該溶液中一定能大量共存的離子組是()

A.K\Mg2\Cl、SO：B.Na\NH：、SO：、HCO；

C.Na\K\SOj、ClD.K*、Na\NO］、CO|"

4、工業(yè)上冶煉鋁的化學(xué)原理為：

①2McS,+7O,.△2MoO3+4SO2

②MOO3+2NH3?H2O=(NH4)2MOO4+H2O

③(NH4)2MoO4+2HCI=H2MoO4j+2NH4cl

@H2MOO4=B^=M0O3+H2O

⑤用還原劑將Moth還原成金屬鋁。則下列說(shuō)法中正確的是

A.M0S2燃燒產(chǎn)生的尾氣可以直接排到空氣中

B.MoCh是金屬氧化物，也是堿性氧化物

C.H2M0。4是一種強(qiáng)酸

D.利用H2,CO和鋁分別還原等量的MOO3,所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3：3：2

5、以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化均可通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是

A.N2TNO21HNO31CU(N€>3)2B.S—SO3TH2so4TAi2(SO4)3

C.Na—Na2O2—NaOH—Na2cO3D.Si-SiChTEhSiCh—NazSiCh

6,硫單質(zhì)在反應(yīng)3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O中的變化是

A.被氧化B.被還原C.既被氧化又被還原D.既未被氧化又未被還原

7、關(guān)于次氯酸的敘述錯(cuò)誤的是()

A.屬于強(qiáng)酸B.弱電解質(zhì)C.不穩(wěn)定D.有氧化性

8、下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A.漂白粉B.鹽酸C.氯水D.液氯

9、根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是()

溶液現(xiàn)象結(jié)論

A含HCI,BaCH的FeCb溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2是酸性氧化物

BH2s溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性

C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有還原性

DNazSiCh溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3

A.AB.BC.CD.D

10、FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3>NO2、N2O4>NO和H2O,當(dāng)Nth、N2O4、NO的物

質(zhì)的量之比為1：1：2時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為()

A.1：4B.1：5C.1：6D.1：7

11、能用H++OH-=H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是()

A.CuO溶于稀H2s04B.澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)

C.Fe(OH)3和硫酸的反應(yīng)D.Ba(OH)2溶液和H2s。4溶液反應(yīng)

12、將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種

試劑是()

A.KSCNB.BaChC.HCID.NaOH

13、現(xiàn)有CuO、FeO、Fe2()3組成的混合物mg,向其中加入100mLimol,Lr硫酸，恰好完全溶解，若mg該混合物

在過(guò)量氫氣流中加熱充分反應(yīng)，則冷卻后剩余固體的質(zhì)量為

A.(m—0.8)gB.(m—1.2)gC.(m—1.6)gD.無(wú)法計(jì)算

14、下列離子可能共存的是()

32

A.在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4\Fe\Cu\HCO3-

B.酸性溶液中：Ba2+>AKh，K+、Fe2+

C.含大量Fe3+的溶液中：K+、Na+、I-,SCN'

2+2

D.某澄清溶液中：K+、Cu,SO4-,Mg?+

15、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的是

A.NazCh常用作供氧劑B.Fe2O3常用于紅色油漆和涂料

C.NazSKh常用作制木材防火劑D.SiCh常用作制太陽(yáng)能電池

16、下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是（

A.2LCO和2LCO2B.9gH2。和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2和22.4LH2OD.0.2molNH3和4.48LHC1氣體

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、已知A、B、C、D、G為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A為單質(zhì)，B、C、D、G均為化合物。它們之間存在以下

的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系:

f氣體產(chǎn)溶液

|AgN03

HNO3

溶液白色沉淀H

白色空氣紅褐色鹽酸

沉淀E"沉淀F-'-G

A

試回答：

（1）寫(xiě)出A的化學(xué)式

（2）如何用實(shí)驗(yàn)證明B溶液中是否含有G?（請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)的步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）

（3）寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式

（4）向G溶液中加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式—o

18、下圖是由常見(jiàn)元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分

物質(zhì)已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無(wú)色無(wú)味的氣體，C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常

見(jiàn)的無(wú)色液體。

（1）寫(xiě)出C-E的化學(xué)方程式：

（2）實(shí)驗(yàn)室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C,其化學(xué)方程式為：,干燥C常用（填

寫(xiě)試劑名稱）。

（3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時(shí)，會(huì)觀察到現(xiàn)象，若用排水法收集F,則最終集氣瓶中收集到的氣體為

（填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式）。

（4）寫(xiě)出A-D的化學(xué)方程式：。

19、硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見(jiàn)藥品，回答下列問(wèn)題：

I配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液：

（1）某次實(shí)驗(yàn)大約需要Imol/L硫酸溶液435mL。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)沒(méi)有450mL的容量瓶，某同學(xué)提議用1個(gè)200mL

容量瓶和1個(gè)250mL容量瓶來(lái)配制，你認(rèn)為該提議（填“合理”、“不合理。

（2）實(shí)驗(yàn)中要配制0.5moI/LH2sCh溶液250ml。則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸________mL。

II蔗糖與濃硫酸的炭化實(shí)驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置對(duì)該實(shí)

注：硬質(zhì)玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2s溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnCh溶液的濾紙，

a和b分別為兩個(gè)小氣球。

（3）圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為o

（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后先關(guān)閉活塞K,硬質(zhì)玻璃管中①號(hào)試紙變黃，②號(hào)和③號(hào)濾紙均褪色，a處氣球變大。硬質(zhì)玻璃管中實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明炭化實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2,①、②、③處發(fā)生的變化分別說(shuō)明SO2具有、

和（填SO2表現(xiàn)出的性質(zhì)）。

（5）打開(kāi)活塞K,a處氣球變小，b處氣球變大。使三頸燒瓶?jī)?nèi)氣體緩慢通過(guò)B瓶和C瓶，一段時(shí)間之后，發(fā)現(xiàn)澄清

石灰水變渾濁。為證明有CO2生成，可以在④號(hào)位置的濾紙滴加溶液，該試劑的作用是。

20、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較S02和氯水的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2。試劑組合最好是0

a.稀HzSO-Cub.濃HNOs+Na2sO3c.70%H2sO4+K2SO3

(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備CL,儀器b中裝有MiQ粉末。寫(xiě)出儀器b的名稱,該實(shí)驗(yàn)制備CL的化學(xué)方程式

。若該反應(yīng)消耗8.7g氧化劑，則參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量為mol；

(3)反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到B試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：；完全反應(yīng)后，停止通氣，再給

D試管加熱，D試管現(xiàn)象是

(4)C裝置的作用是0

(5)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO?和Ch

按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)

21、A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且物質(zhì)A是一種淡黃色的固體。

(1)寫(xiě)出B、D兩種物質(zhì)的化學(xué)式：B,Do

(2)①剛剛制成的濕粉絲，常常掛在房中用C來(lái)熏制，這是利用了C的作用。

②實(shí)驗(yàn)室中可用(填試劑)來(lái)檢驗(yàn)C的存在，利用的是C的性。

(3)濃的E溶液在常溫下為黏稠的液體，且E溶液具有強(qiáng)吸水性、強(qiáng)脫水性、強(qiáng)氧化性。則:

①將E溶液敞口放置在空氣中，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)，本過(guò)程中E表現(xiàn)了______性。

②E溶液表現(xiàn)吸水性時(shí)，可作干燥劑，下列物質(zhì)可用E溶液干燥的是

A.氨氣B.硫化氫（具有強(qiáng)還原性）

C.氫氣D.二氧化硫

E.氧氣F.碘化氫（具有強(qiáng)還原性）

G.澳化氫（具有強(qiáng)還原性）

③用蘸有濃E溶液的玻璃棒在木板上寫(xiě)字，字跡一會(huì)兒就變黑，說(shuō)明濃E溶液具有_______性。

④濃E溶液表現(xiàn)強(qiáng)氧化性時(shí)，在加熱的條件下能與銅、碳單質(zhì)等反應(yīng)，并實(shí)現(xiàn)E-C的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)寫(xiě)出E分別與銅和碳單

質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：,并指出E與銅反應(yīng)時(shí)，除了表現(xiàn)強(qiáng)氧化性外，

還表現(xiàn)什么性質(zhì)o

⑤稀的E溶液常常用來(lái)洗滌金屬表面的銅銹和鐵銹，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式：o

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、A

【解析】

該過(guò)程發(fā)生發(fā)生CUSO4+5H2O=CUSO4-5H2O為化合反應(yīng)、CuSO4-5H2O;CuSO4+5H2O為分解反應(yīng)、

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4為氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，離子反應(yīng)為：Fe+C/=Fe2++Cu；”挹其水熬之，則成膽

機(jī)”該過(guò)程即為蒸發(fā)結(jié)晶，整個(gè)過(guò)程沒(méi)有涉及到復(fù)分解反應(yīng)，故答案為A。

2、D

【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)以及題干中的限制條件分析判斷。

【詳解】

A.加入A1粉后產(chǎn)生H2的溶液顯酸性或堿性，HCO3-在酸性溶液中或堿性溶液中均不能大量共存，A不符合；

B.滴加石蕊試劑變紅的溶液顯酸性，H\Fe2\NO3一之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B不符合；

C.酸性溶液中Fe，、SCN一發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，C不符合；

D.澄清透明的溶液中CiP+、H\NH4\SO42一之間不反應(yīng)，可以大量共存，D符合；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

明確離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意澄清透明的溶液不一定是無(wú)色的，例如硫

酸銅溶液顯藍(lán)色，但屬于澄清透明的。

3、C

【解析】

溶液中加入鋁粉，有H2放出，該溶液為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，若離子之間不能反應(yīng)生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)

等，離子在溶液中一定能大量共存。

【詳解】

A項(xiàng)、堿溶液中不能存在Mg2+,故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、堿溶液中不能存在NH4+、HCO3,酸溶液中不能存在HCO,故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液中，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；

D項(xiàng)、酸溶液中不能存在CCh乙故D錯(cuò)誤；

故選C。

4、D

【解析】

A.從反應(yīng)①看，M0S2煨燒后的產(chǎn)物中有SO2,它是大氣污染物，因此尾氣不能直接排入空氣中，故A錯(cuò)誤；

B.所謂堿性氧化性，是跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，但從反應(yīng)②可看出，MoCh和堿反應(yīng)生成鹽和水，因此MOO3

應(yīng)該是酸性氧化物，又從反應(yīng)③看，Moth是H2M0O4的酸酎，因此不可能是堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；

C.由③可知，強(qiáng)酸制弱酸，所以H2MOO4的酸性比鹽酸弱，無(wú)法確定是不是弱酸，故c錯(cuò)誤；

D.因?yàn)镸oth中鋁元素顯+6價(jià)，ImolMoth能得到16moi電子，而Imollh、CO、Al分別失去的電子數(shù)為2mok2mok

3mol,根據(jù)電子守恒規(guī)律可知所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3:3:2,故D正確；

答案選D。

5、C

【解析】

A.N2只能先與。2反應(yīng)生成NO后，再繼續(xù)與。2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO2,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.S單質(zhì)在氧氣中燃燒，只能得到SO2;SO2進(jìn)一步與02在高溫高壓，催化劑存在的條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3,B項(xiàng)錯(cuò)

誤；

C.Na可以在空氣中加熱或點(diǎn)燃得到Na2O2,Na2(h與水反應(yīng)可以直接得到NaOH,NaOH與CO2反應(yīng)可以直接得到

Na2co3,C項(xiàng)正確；

D.Si(h不與水反應(yīng)，無(wú)法直接得到硅酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

6、C

【解析】

該反應(yīng)中，單質(zhì)硫中的硫元素化合價(jià)為0價(jià)，一部分升高到+4價(jià)，一部分降低到-2價(jià)，故在反應(yīng)中，硫單質(zhì)既被氧化

又被還原，C項(xiàng)正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

氧化還原反應(yīng)是?？键c(diǎn)，其規(guī)律口訣為：升失氧，降得還，若說(shuō)劑，則相反。本題中關(guān)鍵點(diǎn)是找出硫元素的化合價(jià)變

化趨勢(shì)。

7、A

【解析】

次氯酸的性質(zhì)：弱酸性、不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性。

【詳解】

因?yàn)榇温人峋哂幸韵滦再|(zhì)：弱酸性、不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性，屬于弱電解質(zhì)，

A.次氯酸具有弱酸性，屬于弱酸，故A錯(cuò)誤；

B.次氯酸是弱酸，部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故B正確；

C.次氯酸見(jiàn)光受熱易分解，具有不穩(wěn)定性，故C正確；

D.次氯酸可用于殺菌消毒，具有強(qiáng)氧化性，故D正確；

答案選A。

8、D

【解析】

A、漂白粉是CaCL和Ca(ClO)2的混合物，選項(xiàng)A不選；B、鹽酸是氯化氫溶于水得到的混合物，選

項(xiàng)B不選；C、氯水是氯氣溶于水得到的混合物，選項(xiàng)C不選；D、液氯是氯氣的液態(tài)，是純凈物，選

項(xiàng)D選。答案選D。

9、A

【解析】

A.酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，選項(xiàng)中未涉及，產(chǎn)生沉淀僅僅是因?yàn)镾O?具有還原性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.SO2和H2S可以發(fā)生歸中反應(yīng)得到單質(zhì)硫淡黃色沉淀，B項(xiàng)正確；

C.S02中+4價(jià)的硫元素具有還原性，可以還原高鎰酸鉀使之褪色，C項(xiàng)正確；

D.水玻璃若遇到酸性更強(qiáng)的酸會(huì)變成H?SiO3沉淀，相當(dāng)于強(qiáng)酸制弱酸，D項(xiàng)正確；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

須注意BaCl?和CaCL均不吸收SO?,但若向BaCl?和CaCl2通入氧化性物質(zhì)或者堿性物質(zhì)，則會(huì)吸收SO?,前者

可將S02轉(zhuǎn)化為SO；,后者則可將SO2轉(zhuǎn)化為亞硫酸鹽，使之可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

10、B

【解析】

當(dāng)NO2、N2O4>NO的物質(zhì)的量之比為1：1：2時(shí)，設(shè)NCh、N2O4>NO的物質(zhì)的量分別是Imol、Imok2mol,硝

酸得到電子的物質(zhì)的量=lmolx(5-4)+lmolx2x(5-4)+2molx(5-2)=9mol,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守

9mol

恒,n(FeS)==lmol,根據(jù)氮元素守恒得，生成NO2、NO>NO的物質(zhì)的量分別是

(3-2)+[6-(-2)]24

ImokImok2moi時(shí)消耗硝酸的物質(zhì)的量=lmol+2moi+2mol=5moL所以實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與被還原的HNO3的物

質(zhì)的量之比為=lmol：5mol=l：5,故選B。

11、B

【解析】

A.沒(méi)有能電離出OH-的強(qiáng)電解質(zhì)；

B.澄清石灰水的溶質(zhì)Ca(OH)2能完全電離；

C.Fe(OH)3難溶于水；

D.Ba(OH)2溶液和H2s04溶液反應(yīng)生成H2O的同時(shí)生成BaSCh沉淀。

【詳解】

+2+

A.CuO溶于稀H2s。4離子方程式為：CuO+2H=CU+H2O,A選項(xiàng)不符合題意；

+

B.澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)離子方程式為：H+OH=H2O,B選項(xiàng)符合題意；

+3+

C.Fe(OH)3和硫酸的反應(yīng)離子方程式為：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O,C選項(xiàng)不符合題意；

2+

D.Ba(OH)2溶液和H2s。4溶液反應(yīng)離子方程式為：2H++SO?+Ba+2OH=BaSO4；+2H2O,D選項(xiàng)不符合題意；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

離子方程式H++OH=％。表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)。

12、D

【解析】

A.KSCN只能和氯化鐵之間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，使溶液變紅色，而和其他物質(zhì)間不反應(yīng)，不能區(qū)別，故A不符合題意；

B.BaCL和上述物質(zhì)間均不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，不能區(qū)別，故B不符合題意；

C.HCI和上述物質(zhì)間均不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，不能區(qū)別，故C不符合題意；

D.氯化鈉和NaOH溶液混合無(wú)明顯現(xiàn)象；氯化鋁中逐滴加入NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀然后沉淀會(huì)消失；氯化亞

鐵和NaOH反應(yīng)先出現(xiàn)白色沉淀然后變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，氯化鐵和NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀；氯化鎂和

NaOH反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象各不相同，能區(qū)別，故D符合題意；

綜上所述答案選Do

13、C

【解析】

金屬氧化物與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽和水，由反應(yīng)CuO?CuSCh,FeO?FeSO4,FezCh?Fe2(S()4)3,可知H2sO4的物質(zhì)

的量等于金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量，金屬氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量即

為金屬的質(zhì)量

【詳解】

由反應(yīng)CuO?CuSO4,FeO-FeSO4,Fe2(h?Fez(SO,3,可知H2sO4的物質(zhì)的量等于金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的

量，n(H2S04)=0.1Lxlmol/L=0.1mol,所以金屬氧化物中O的質(zhì)量為0.1molxl6g/mol=1.6g,若將mg原混合物在足量

氫氣中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體為金屬單質(zhì)，則金屬質(zhì)量為氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量，故冷卻或剩余

金屬質(zhì)量=0^-1.6g=(m-1.6)g,答案選Co

14、D

【解析】

A.在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液，可能為酸，可能為堿，酸中H+與HCO3-反應(yīng)，堿中OIF與NH4+、Fe3\Cu2+>

HCO3-反應(yīng)，因此不可能共存，故A不符合題意；

B.酸性溶液H+與AKh-反應(yīng)，不共存，故B不符合題意；

C.含大量Fe3+的溶液與「發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3,不共存，故C不符合題意；

D.某澄清溶液中：K+、Cu2\SO/'Mg2+,大量共存，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液，可能為酸，也可能為堿。

15、D

【解析】

A.Na2O2能與水、CCh反應(yīng)生成氧氣，常用作供氧劑，故A正確；

B.三氧化二鐵為紅棕色固體，常用于紅色油漆和涂料，故B正確；

C.硅酸鈉熔沸點(diǎn)高，不易燃燒，可以做木材防火劑，故C正確；

D.二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，可以制造光導(dǎo)纖維，制作太陽(yáng)能電池的是晶體硅，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

16、B

【解析】

A.沒(méi)有指出在相同條件下，無(wú)法比較2LCO和2LCO2的物質(zhì)的量大小，故A錯(cuò)誤；

9aW2L

B.9gHO的物質(zhì)的量為：——~-=0.5mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下U.2LCO2的物質(zhì)的量為：——:------=0.5mol,根據(jù)N=nN

2ISg/mol22AL/molA

可知，二者含有的分子數(shù)相等，故B正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L水的物質(zhì)的量大于Imol,二者含有的分子數(shù)不相等，故C錯(cuò)誤；

D.沒(méi)有指出標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)睛】

注意使用氣體摩爾體積時(shí)，研究對(duì)象必須為氣體，且必須指出相同條件下或標(biāo)準(zhǔn)狀況下，據(jù)此進(jìn)行解答。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、Fe取少量B溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色說(shuō)明含有G,否則不含G4Fe(OH)

3+2+

2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Fe+Fe=3Fe

【解析】

白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F,則E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3,Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，G是FeCb

溶液;則可知A是Fe,鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCL和氫氣,B是FeCh；C是氫氧化鈉,氫氧化鈉與FeCL反應(yīng)生成Fe(OH)2

和氯化鈉，D是NaCLNaCl與硝酸銀反應(yīng)生成AgCl沉淀和硝酸鈉，則H是AgCl。

【詳解】

根據(jù)以上分析：

(1)A是單質(zhì)鐵，化學(xué)式為Fe。

(2)B是FeCL,G是FeCb,Fe3+遇KSCN變紅色，取少量B溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色說(shuō)

明含有FeCb,否則不含F(xiàn)eCb。

(3)E是Fe(OH)2>F是Fe(OH)3,白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F,化學(xué)方程式是4Fe(OH)

2+2H2O+O2=4Fe(OH)3?

(4)向FeCb溶液中加入鐵粉生成FeCL,反應(yīng)方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)推斷與性質(zhì)，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意“白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F”是本

題推斷的突破口。

18、4NH3+5O2盤(pán)三4NO+6H2。Ca(OH)2+2NH4Cl^=CaCl2+2NH3t+2H2O堿石灰無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕

色NO2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2

【解析】

A、B、D在常溫下均為無(wú)色無(wú)味的氣體，C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，是氨氣，則B為氮?dú)猓珹與過(guò)氧

化鈉反應(yīng)生成D,則A為二氧化碳，D為氧氣，M是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，M是水。氨氣和氧氣反應(yīng)生成E為一氧化氮,

一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成F為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成G為硝酸。據(jù)此解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析可知C到E的反應(yīng)為4NH3+5O2盤(pán)三4NO+6H20。

芭

（2）實(shí)驗(yàn)室用加入氯化核和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣，方程式為Ca（OH）2+2NH4cl普=CaCb+2NH3t+2H2O,

氨氣是堿性氣體，干燥氨氣用堿石灰。

（3）一氧化氮遇到氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，若用排水法收集，則二氧化氮會(huì)與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，

收集到的氣體為NOo

（4）過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2（h+2CO2=2Na2co3+O2。

【點(diǎn)睛】

無(wú)機(jī)推斷題要抓住突破口，例如能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，紅棕色氣體為二氧化氮或漠蒸氣，常見(jiàn)

的無(wú)色液體為水，淡黃色固體為硫或過(guò)氧化鈉等。

19、不合理6.8分液漏斗氧化性漂白性還原性品紅檢驗(yàn)混合氣體中SCh是否完全除盡

【解析】I、（1）用1個(gè)200ml容量瓶和1個(gè)250ml容量瓶來(lái)配制，導(dǎo)致配制次數(shù)增加，誤差較大，因此該提議不合理。

（2）實(shí)驗(yàn)中要配制O.5mol/LH2s溶液250mL,則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸

0.5mol/Lx0.25Lx98g/mol,

-------------------------?o.oomLo

98%x1.84g/〃/

II、（1）圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗。（2）①號(hào)試紙變黃，有單質(zhì)S生成，說(shuō)明SO2具有氧化性；②號(hào)滴有

品紅溶液的濾紙褪色，說(shuō)明SO?具有漂白性；③號(hào)滴有酸性KMnO,溶液的濾紙褪色，說(shuō)明SO?具有還原性。（3）由于SO?

也能使澄清石灰水變渾濁，酸性高鎰酸鉀溶液吸收SO?,所以為保證進(jìn)入C裝置的氣體全部是CO”應(yīng)該在④號(hào)位置的

濾紙滴加品紅溶液，該試劑的作用是檢驗(yàn)混合氣體中SO?是否完全除盡。

20、c圓底燒瓶Mn0z+4HCl（濃）一一MnCl2+Cl2f+2H200.2溶液紅色褪色無(wú)明顯現(xiàn)象或溶液不再恢復(fù)為紅色吸收未反應(yīng)

完的SO2和Cb,防止排到空氣中污染環(huán)境SO2+C12+2H2O=H2SO4+2HC1

【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）a、銅和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b、硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把SO2

氧化成SCh?，故b錯(cuò)誤；c、發(fā)生K2sO3+H2sC>4=K2sO4+SO2T+H2O,故c正確；（2）儀器b為圓底燒瓶；制備氯

氣的反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）一.M11CI2+CI2T+2H20；MnCh和濃鹽酸反應(yīng)，HC1在此反應(yīng)中一部分作還原

劑，一部分起酸性，ImolMnCh作氧化劑時(shí)，有2moiHC1作還原劑，即8.7gMnCh被消耗，有8.7x2/87mol=0.2molHCl

被還原；（3）SO2能使品紅溶液褪色，因此裝置B中現(xiàn)象是品紅溶液褪色；