2.2.2 化學平衡狀態(tài)課件2023-2024學年高二上學期化學蘇教版（2019）選擇性必修1

第2課時化學平衡狀態(tài)學習目標1．了解化學反應的可逆性及可逆反應的限度，建立化學平衡的觀點。2．掌握判斷化學平衡狀態(tài)的方法。高爐煉鐵的主要反應為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2從煉鐵爐口排出的尾氣中含有一定量的CO。100多年前，人們曾認為這是由于CO與鐵礦石接觸時間不夠的緣故。為使反應進行的完全，當時曾耗巨資改建高爐，以延長CO和Fe2O3的接觸時間，結果尾氣中CO的含量并未減少。你知道這是為什么嗎？你知道嗎？反應Fe2O3+3CO2Fe+3CO2為什么不能進行到底？

討論、小結：反應Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的特點是高溫下既能向正反應方向進行又能向逆反應方向進行，是可逆反應。

交流討論1.可逆反應（1）在相同條件下同時向正、反兩個方向進行的反應稱可逆反應。3H2+N2

2NH32SO2+O22SO3不可逆反應：在一定條件下，進行得很徹底或可逆程度很小的反應。一、可逆反應的概念及其特點（1）可逆反應的普遍性：大部分化學反應都是可逆反應。（2）可逆反應的特點：①相同條件下，正反應和逆反應同時發(fā)生。②反應物、生成物共同存在。③可逆反應有一定的限度(反應不能進行到底)。2.可逆反應特點1.下列為可逆反應的是（）A.氫氣與氧氣點燃可化合成水,水電解可生成氫氣和氧氣,因此氫氣與氧氣的反應是可逆反應。B.在催化劑的作用下，二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫的同時，三氧化硫又有分解。C.合成氨的反應，在現(xiàn)有技術條件下，其轉化率總是達不到百分百。D.碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和二氧化碳在常溫下生成碳酸鈣，因此這二個反應是可逆反應。練習BC2.在一定條件下，向一固定容積的容器中投入2molNO2進行反應：2NO2

2NO+O2，一段時間后測得NO2、NO、O2的物質的量可能是（）A.2molNO、0.75molO2

B.1molNO2、1.2molNOC.2molNOD.0.7molO2D硫酸銅晶體飽和硫酸銅溶液以前是否接觸過其他的可逆過程？有何特點？

交流討論飽和溶液中溶質的溶解與結晶是一對可逆過程。其中溶質溶解的速率與結晶速率相等，處于一個動態(tài)平衡。討論、小結：固體溶質溶液中的溶質溶解結晶交流討論溶解平衡是動態(tài)平衡當溶解速率與結晶速率相等時，達到溶解平衡狀態(tài)二、化學平衡CO+H2OCO2+H2高溫時間速率O··時間濃度O··

v正v逆t1t1以小組為單位進行P59的交流與討論：反應物生成物交流討論1.化學平衡狀態(tài)的定義指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。注意對象條件狀態(tài)結果可逆反應一定v正=v逆c(B)不變（動態(tài)平衡）2.化學平衡狀態(tài)的特征動動態(tài)平衡：v(正)≠0；v(逆)≠0等定變v(正)＝v(逆)≠0c(B)或n(B)或ω(B)一定條件改變→平衡改變逆化學平衡的研究對象是可逆反應3.在一定的溫度下，可逆反應：A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是（）A.C的生成速率與C的分解速率相等B.單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的物質的量濃度保持不變D.A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2E.容器中氣體的密度保持不變F.混合氣體的平均摩爾質量保持不變G.容器中氣體的總壓強保持不變ACF練習（1）v正

=v逆（本質特征）①同一種物質：該物質的生成速率等于它的消耗速率。②不同的物質：速率之比等于方程式中各物質的計量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。3.化學平衡狀態(tài)的標志（2）反應混合物中各組成成分的含量保持不變（濃度標志）：①各組成成分的質量、物質的量、分子數(shù)、體積（氣體）、物質的量濃度均保持不變。

②各組成成分的質量分數(shù)、物質的量分數(shù)、氣體的體積分數(shù)均保持不變。③若反應前后的物質都是氣體，且總體積不等，則氣體的總物質的量、總壓強（恒溫、恒容）、平均摩爾質量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）均保持不變。④反應物的轉化率、產物的產率保持不變。4.下列說法中可以充分說明反應:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（）

A.反應容器內壓強不隨時間變化

B.P和S的生成速率相等

C.反應容器內P、Q、R、S四者共存

D.反應容器內總物質的量不隨時間而變化B練習5.下列說法可以證明反應N2+3H22NH3

已達平衡狀態(tài)的是()A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成AC6.在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.B的物質的量濃度D.氣體的總物質的量BC

是否平衡混合體系中各組分的含量各物質的物質的量或物質的量的分數(shù)一定各物質的質量或質量分數(shù)一定各氣體的體積或體積分數(shù)一定總壓強、總體積、總物質的量一定mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡平衡平衡不一定小結是否平衡正、逆反應速率關系在單位時間內消耗了mmolA的同時生成了m

molA在單位時間內消耗了n

molB的同時消耗了p

molC在單位時間內生成了n

molB的同時消耗了q

molD（均指v逆）v(A)?v(B)?v(C)?v(D)=m

?

n

?

p

?

q

v正不一定等于v逆mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)不一定不一定平衡平衡是否平衡壓強當m+n≠p+q

時，總壓力一定（其它條件一定）當m+n=p+q

時，總壓力一定（其它條件一定）混合氣體的平均M當m+n≠p+q

時，M一定當m+n=p+q

時，M一定mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)不一定不一定平衡平