第03講蓋斯定律（學(xué)生版）高二化學(xué)講義（人教2019選擇性必修1）

第03第03講蓋斯定律知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)導(dǎo)航課前引入熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式可以表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量，而一個(gè)反應(yīng)所放出或吸收的熱量，需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)量得到。如測(cè)量1molC完全燃燒生成1molCO2所放出的熱量，就可以寫出相關(guān)的熱化學(xué)方程式。但如果一個(gè)反應(yīng)不容易直接發(fā)生，或者伴有副反應(yīng)發(fā)生時(shí)，又該如何測(cè)量呢？模塊模塊一蓋斯定律知識(shí)精講知識(shí)精講一、蓋斯定律的內(nèi)容1.俄國(guó)化學(xué)家蓋斯從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出一條規(guī)律：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不管是一步完成的還是分幾步完成，其___________是相同的，這就是蓋斯定律。2.也就是說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的_______只與反應(yīng)體系的_______和________有關(guān)，而與反應(yīng)的______無(wú)關(guān)。3.如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是一樣的。即：ΔH=______________________科學(xué)史話：熱化學(xué)研究的先驅(qū)——蓋斯18021802年，蓋斯出生于瑞士的日內(nèi)瓦，三歲時(shí)全家遷居俄國(guó)。1825年，蓋斯獲得醫(yī)學(xué)博士學(xué)位，1838年當(dāng)選為俄國(guó)科學(xué)院院士。最早研究反應(yīng)熱的是法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫和法國(guó)數(shù)學(xué)家、天文學(xué)家拉普拉斯，1749―1827)，他們利用冰量熱計(jì)(即以被熔化了的冰的質(zhì)量來(lái)計(jì)算熱量)測(cè)定了碳單質(zhì)的燃燒熱，測(cè)得的數(shù)值與現(xiàn)代精確測(cè)定值十分接近。1836年，蓋斯受煉鐵中熱現(xiàn)象的啟發(fā)，利用自己設(shè)計(jì)的量熱計(jì)測(cè)定了大量的反應(yīng)熱，并依據(jù)氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、石灰分別與硫酸反應(yīng)的反應(yīng)熱總結(jié)出了蓋斯定律。蓋斯定律的提出，為反應(yīng)熱的研究提供了極大的方便，使一些不易測(cè)準(zhǔn)或無(wú)法測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以通過(guò)推算間接求得。蓋斯定律的提出要早于能量守恒定律的確認(rèn)，因此，蓋斯定律是化學(xué)熱力學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)，至今仍有廣泛的應(yīng)用。二、蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的意義有些反應(yīng)，因?yàn)槟承┰?，?dǎo)致反應(yīng)熱難以直接測(cè)定，如：（1）有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢（2）有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生（3）有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生）三、蓋斯定律的應(yīng)用根據(jù)蓋斯定律，我們可以利用已知反應(yīng)的反應(yīng)熱來(lái)計(jì)算未知反應(yīng)的反應(yīng)熱。如：對(duì)于前面提到的反應(yīng)：C(s)+12O2(g)C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=﹣393.5kJ/molCO(g)+12O2(g)=CO2(g) ΔH2=上述三個(gè)反應(yīng)具有如下關(guān)系：根據(jù)蓋斯定律，ΔH3=_________________________________________________及時(shí)小練（1）（1）已知：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H1＝－221.0kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H2＝－483.6kJ·mol－1則制備水煤氣的反應(yīng)③C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)的△H等于__________________（2）已知反應(yīng)：①H2(g)+12O2(g)=H2O(g)Δ②12N2(g)+O2(g)=NO2(g)ΔH2③12N2(g)+32H2(g)則反應(yīng)2NH3(g)+72O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的＋131.3kJ·mol－1思考與交流：應(yīng)用蓋斯定律時(shí)，如果每次都要將方程式進(jìn)行加減，很是費(fèi)時(shí)費(fèi)力，有無(wú)簡(jiǎn)便的方法？對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題型一：對(duì)蓋斯定律的理解【例1】下列關(guān)于蓋斯定律描述不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應(yīng)的途徑有關(guān)B．蓋斯定律遵守能量守恒定律C．利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過(guò)實(shí)驗(yàn)難測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱D．利用蓋斯定律可以計(jì)算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱【變1】下列關(guān)于蓋斯定律的說(shuō)法不正確的是A．不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱相同B．反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)C．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測(cè)得，可通過(guò)蓋斯定律間接計(jì)算得到D．根據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)方程式中△H直接相加即可得總反應(yīng)熱題型二：蓋斯定律的應(yīng)用（框圖加減）【例2】石墨燃燒過(guò)程中的能量變化可用下圖表示。下列說(shuō)法正確的是A．石墨的燃燒熱為B．反應(yīng)C(s，石墨)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行C．由圖可知：D．已知C(s，金剛石)=C(s，石墨)，則金剛石比石墨穩(wěn)定【變21】下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)的說(shuō)法不正確的是A．△H3＜0B．△H1+△H2+△H3=0C．按照Cl、Br、I的順序，△H2依次減少D．一定條件下，拆開(kāi)1mol氣態(tài)HX需要吸收akJ能量，則該條件下△H3=2akJ/mol【變22】某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過(guò)程如下：mCeO2(mx)CeO2·xCe+xO2(mx)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO下列說(shuō)法不正確的是A．該過(guò)程中CeO2沒(méi)有消耗B．該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C．上圖中ΔH1=(ΔH2+ΔH3)D．上圖中ΔH1=ΔH2+ΔH3題型三：蓋斯定律的應(yīng)用（兩個(gè)方程式加減）【例3】發(fā)射“神五”時(shí)用肼(N2H4)作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol；②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=534kJ/mol。下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是A．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)ΔH=1135.7kJ/molB．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=1000.3kJ/molC．N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=1135.7kJ/molD．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=1135.7kJ/mol【變31】硫是一種重要的非金屬元素，正交硫(Orthogonalsulfur)是硫穩(wěn)定存在的唯一形式，單斜硫是硫的同素異形體之一。下列說(shuō)法不正確的是已知：①S(正交，s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=296.83kJ?mol1②S(單斜，s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=297.16kJ?mol1③S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH3A．硫黃是一種黃色晶體，不溶于水B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定C．ΔH3=0.66kJ?mol

1，D．1molS(單斜，s)和1molO2(g)的總能量高于1molSO2(g)的能量【變32】已知25℃、101kPa下，1mol水蒸發(fā)為水蒸氣需要吸熱44.0kJ①H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)△H1=57.3kJ?mol1②2CH3OH(l)+3O2(g)=4H2O(g)+2CO2(g)△H2=1277.0kJ?mol1下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．若反應(yīng)②中CH3OH變?yōu)闅鈶B(tài)，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H>△H2B．CH3OH(l)的燃燒熱△H=726.5kJ?mol1C．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H>﹣57.3kJ?mol1D．液態(tài)水變?yōu)樗魵膺^(guò)程中需要克服分子間作用力題型四：蓋斯定律的應(yīng)用（三個(gè)方程式加減）【例4】已知碳的氣化反應(yīng)過(guò)程部分化學(xué)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2C(s)+O2(g)=CO(g)△H3則催化重整反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H為A．2△H3﹣△H1﹣△H2 B．2△H3﹣△H1+△H2C．2△H3+△H1﹣△H2 D．2△H3﹣△H1﹣2△H2【變41】已知：①②③④下列關(guān)系正確的是A．B．C．D．【變42】以太陽(yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：反應(yīng)I：反應(yīng)II：反應(yīng)III：下列說(shuō)法不正確的是A．該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B．和對(duì)總反應(yīng)起到了催化劑的作用C．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：D．該過(guò)程使水分解制氫反應(yīng)更加容易發(fā)生，但總反應(yīng)的不變【變43】已知將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低。關(guān)于下列?H的判斷不正確的是CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(1)?H1CuSO4(s)=CuSO4(aq)?H2CuSO4(aq)=Cu2+(aq)+(aq)?H3CuSO4·5H2O(s)=Cu2+(aq)+(aq)+5H2O(1)?H4A．?H1>?H4 B．?H1>0?H2<0C．?H1+?H2+?H3=?H4 D．?H2+?H3>?H1題型五：蓋斯定律的應(yīng)用大題訓(xùn)練【例5】蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定?，F(xiàn)根據(jù)下列的3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe203(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=﹣25kJ/molFe203(s)+CO(g)=Fe3O4(s)+CO2(g)△H=﹣15.7kJ/molFe304(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+19kJ/mol試寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。【例6】甲酸是基本有機(jī)化工原料之一，廣泛用于農(nóng)藥、皮革、染料、醫(yī)藥和橡膠等工業(yè)。(1)已知熱化學(xué)方程式：I：HCOOH(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH1=+72.6kJ·mol1；II：2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)ΔH2=566.0kJ·mol1；III：2H2(g)+O2(g)?2H2O(g)ΔH3=483.6kJ·mol1則反應(yīng)IV：CO2(g)+H2(g)?HCOOH(g)的ΔH=_______kJ·mol1。(2)查閱資料知在過(guò)渡金屬催化劑存在下，CO2(g)和H2(g)合成HCOOH(g)的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：CO2(g)+H2(g)+M(s)=M·HCOOH(s)；則第二步反應(yīng)的方程式為_(kāi)______。【例7】CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖1所示：(1)已知相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖2所示：過(guò)程I的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)關(guān)于上述過(guò)程II的說(shuō)法不正確的是_______(填字母)。a.實(shí)現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離b.可表示為CO2+H2=H2O(g)+COc.CO未參與反應(yīng)d.Fe3O4、CaO為催化劑，降低了反應(yīng)的ΔH【例8】解答下列問(wèn)題(1)2017年中科院某研究團(tuán)隊(duì)通過(guò)設(shè)計(jì)一種新型Na—Fe3O4/HZSM5多功能復(fù)合催化劑，成功實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評(píng)價(jià)為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展”。已知：H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH1=akJ·mol1C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH2=bkJ·mol1試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應(yīng)生成汽油(以C8H18表示)的熱化學(xué)方程式：_______。(2)直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。工業(yè)上常用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。1molCH4完全燃燒生成氣態(tài)水和1molS(g)燃燒的能量變化如下圖所示：在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。(3)合成氨在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義。在合成氨工業(yè)中I2O5常用于定量測(cè)定CO的含量。已知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)ΔH=76kJ·mol1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=566kJ·mol1。則該測(cè)定反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。(4)化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中的規(guī)律并在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。汽車排氣管內(nèi)的催化轉(zhuǎn)化器可實(shí)現(xiàn)尾氣無(wú)毒處理。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol12C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=221.0kJ·mol1CO2(g)=C(s)+O2(g)ΔH=+393.5kJ·mol1則反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH=_______kJ·mol1。(5)氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=akJ·mol1(a>0)2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=bkJ·mol1(b>0)若用CO還原NO2至N2，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO時(shí)，放出的熱量為_(kāi)______kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。提分特訓(xùn)提分特訓(xùn)【題1】下列說(shuō)法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)過(guò)程有密切的關(guān)系B．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱取決于反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)C．蓋斯定律只是一條簡(jiǎn)單的自然規(guī)律，其實(shí)際作用不大D．有的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程沒(méi)有能量變化【題2】下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)B．已知C(s)+O2(g)＝CO(g)的反應(yīng)熱為110.5kJ/mol，說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5kJC．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)D．當(dāng)?H為“－”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【題3】根據(jù)能量變化示意圖，下列說(shuō)法不正確的是A．相同質(zhì)量的NO2(g)和N2O4(g)，前者具有較高的能量B．C．D．；則△H<△H4【題4】已知下列熱化學(xué)方程式：Hg(l)＋O2(g)=HgO(s)△H1；Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s)△H2；則Zn(s)＋HgO(s)=Hg(l)＋ZnO(s)△H值為A．△H2△H1 B．△H2＋△H1 C．△H1△H2 D．△H1△H2【題5】已知：(I)C(s)+O2(g)=CO2(g)?H1(II)H2(g)+O2(g)=H2O(g)?H2(III)CO(g)+O2(g)=CO2(g)?H3(IV)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?H4下列說(shuō)法正確的是A．?H1<0、?H3>0B．?H4=?H2+?H3+?H1C．?H2+?H3<?H1D．?H1、?H2、?H3分別對(duì)應(yīng)為C、、CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱【題6】黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH。已知①碳的燃燒熱為ΔH1，②S(s)+2K(s)=K2S(s)ΔH2，③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3；則ΔH為A．3ΔH1+ΔH2ΔH3 B．ΔH3+3ΔH1ΔH2 C．ΔH1+ΔH2ΔH3 D．ΔH3+ΔH1ΔH2【題7】用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ·mol12H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=196.46kJ·mol1H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=285.84kJ·mol1(1)H2的燃燒熱ΔH=_________。(2)一定量的H2完全燃燒生成H2O(l)放出熱量Q=1143.36kJ，則H2的質(zhì)量為_(kāi)________g。(3)在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________?！绢}8】(1)近年來(lái)，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。直接氧化法可按下列催化過(guò)程進(jìn)行：則的_________。(2)環(huán)戊二烯()是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)。已知：(g)＝(g)+H2(g)?H1=100.3kJ·mol1①②對(duì)于反應(yīng)：(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)③，?H3=_________kJ·mol1(3)氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)，甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。①反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為和，其物質(zhì)的量之比為，甲烷和水蒸氣反應(yīng)的方程式是____________________________________________。②已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng)：i.ii.iii.．．．．．．iii為積炭反應(yīng)，利用和計(jì)算時(shí)，還需要利用____________________________反應(yīng)的。提分作業(yè)提分作業(yè)【練1】下列說(shuō)法不正確的是A．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以測(cè)定的反應(yīng)焓變。B．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)C．在特定條件下反應(yīng)熱可以等于焓變D．一個(gè)反應(yīng)一步完成或分幾步完成，兩者相比，經(jīng)過(guò)的步驟越多，放出的熱量越多【練2】下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（）A．為“”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)熱的大小與生成物所具有的能量與反應(yīng)物所具有的能量無(wú)關(guān)C．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的不同【練3】依據(jù)圖示關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是A．B．石墨的穩(wěn)定性比金剛石高C．C(石墨，s)D．1mol石墨或1molCO分別完全燃燒，石墨放出熱量多【練4】已知(1)(2)則反應(yīng)的等于A． B．C． D．【練5】相關(guān)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①②③則的為A． B． C． D．【練6】通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說(shuō)法不正確的是①②③④A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣B．反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一C．反應(yīng)的D．反應(yīng)的【練7】把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：途徑I：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1<0①途徑II：先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2>0②再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3<0③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H4<0④請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）途徑I放出的熱量_____________(填“大于”“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量。（2）△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_______________。（3）12g炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________?！揪?】(1)已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ熱量，反應(yīng)方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①該反應(yīng)的生成物能量總和_______(填