上海市東華大學附屬奉賢致遠中學2023-2024學年高二上學期期中考試化學

致遠高中2023學年第一學期期中教學評估高二合格考化學考試時間：60分鐘滿分100分相對原子質(zhì)量：H1

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Ba137一、元素周期表(本題共20分，選擇題為單選)元素周期表是化學發(fā)展史上的重要里程碑之一?！皟r類”二維圖有助于認識物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，更有利于提升對元素周期表的認識。1.元素周期表共有_ _個周期。其中氮元素在周期表中的位置是第 周期，第 主族。2.在放電或高溫下，空氣中的N2會轉(zhuǎn)化為HNO3,過程如下圖。其中屬于固氮的轉(zhuǎn)化是 (選填上圖中編號)寫出③的化學方程式 3.檢驗硝酸銨溶液中銨根離子的方法為 4.對“N"“P”元素及其化合物相關(guān)性質(zhì)進行比較，下列說法不正確的是 A.原子半徑大小:P<N B.原子得電子的能力:P<NC.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:PH3<NH3 D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:H3PO4<HNO3下圖是某元素的“價類”二維圖:5.已知該元素是第3周期元素，此元素是_ (填寫元素符號).從元素周期表中我們可以知道元素原子的基本結(jié)構(gòu)，而元素周期律的發(fā)現(xiàn)是化學系統(tǒng)化過程中的一個重要里程碑，根據(jù)元素周期律，我們可以根據(jù)元素在周期表中的位置預(yù)測其性質(zhì)。6.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（）A.核外電子排布呈周期性變化 B.元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大C.核電荷數(shù)逐漸增大 D.元素化合價呈周期性變化7.放射性同位素的中子數(shù)為A.184 B.131 C.78 D.538.下列元素中，原子半徑最大的是 A.Mg B.Al C.Si D.P9.下列元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強的是 A.Al B.Li C.Na D.Mg二、生活中的含氯物質(zhì)(本題共16分，選擇題為單選) 氯化鈉是日常生活必需品和重要的化工原料。海水中含有大量的NaCl。10.下列生產(chǎn)過程中只發(fā)生物理變化的是 A.煉鐵B.海帶提碘C.氯堿工業(yè) D.海水曬鹽11.氯化鈉屬于 A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物12.表示 A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖 B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖 C.氯原子的電子式 D.氯離子的電子式13.實驗室提純粗鹽時，將粗鹽溶于水后，先除去泥沙等難溶性雜質(zhì)，再除去Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性雜質(zhì)。（1）寫出NaCl溶于水時的電離方程式。 （2）為了除去可溶性雜質(zhì)，依次加入稍過量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3液，加熱至70°C左右約2分鐘，冷卻后過濾，得到的沉淀有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和 。（填化學式） “84消毒液”是常見的消毒劑，其有效成分是NaClO。注意事項1、外用消毒液，勿口服；2、現(xiàn)用現(xiàn)配，使用時注意戴手套防護；3、不適用于鋼和鋁制品的消毒；4、易使有色衣物脫色；5、避光、陰涼處保存；6、不可與酸性物質(zhì)同時使用。14.Cl2和NaOH制備NaClO的化學方程式為 注意事項1、外用消毒液，勿口服；2、現(xiàn)用現(xiàn)配，使用時注意戴手套防護；3、不適用于鋼和鋁制品的消毒；4、易使有色衣物脫色；5、避光、陰涼處保存；6、不可與酸性物質(zhì)同時使用。15.右圖是某品牌“84消毒液”的使用注意事項。（1）注意事項4“易使有色衣物脫色”，是因為“84消毒液”具有 A.堿性 B.強氧化性（2）注意事項6“不可與酸性物質(zhì)同時使用”，例如，若將“84消毒液”與“潔廁靈”（含鹽酸）同時使用會產(chǎn)生黃綠色有毒氣體。寫出反應(yīng)的離子方程式。 。三、非金屬元素的應(yīng)用(本題共20分，未注明的選擇題為單選) 氫氣是一種綠色能源，我國目前是全球最大的產(chǎn)氫國。16.氫元素有1H、2H和3H三種核素，它們含有相同的 。（雙選） A.中子數(shù) B.質(zhì)量數(shù) C.質(zhì)子數(shù) D.核外電子數(shù)17.下列關(guān)于氫分子的說法錯誤的是 A.氫分子中含有共價鍵 B.氫分子的空間填充模型可表示為 C.氫氣液化時，氫分子間平均距離變小 “人靠田養(yǎng)，苗靠肥長”，糧食增產(chǎn)高不開氮肥。????18.NH3是制備氮肥的原料之一。（1）寫出NH3的電子式。 （2）下列關(guān)于NH3的說法錯誤的是 A.極易溶于水 B.可用作制冷劑 C.屬于電解質(zhì) D.屬于共價化合物19.尿素[CO(NH2)2]是使用量最多的氮肥之一。（1）尿素屬于 。 A.銨態(tài)氮肥 B.硝態(tài)氮肥 C.有機氮肥 D.復合肥（2）尿素被廣泛使用的原因可能有 。（任寫一點）氮化硅（Si3N4）陶瓷材料可應(yīng)用于原子反應(yīng)堆。20.氮化硅可由下列反應(yīng)制得：Si3N4中氮元素的化合價為—3。（1）用單線橋標出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）該反應(yīng)的氧化劑是，被氧化的元素是。（3）若生成0.25molSi3N4，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移個電子。四、食品添加劑———二氧化硫(本題共14分，選擇題為單選) 食品添加劑能改善食物色香味、延長保質(zhì)期、調(diào)整營養(yǎng)結(jié)構(gòu)。我國對食品添加劑的品種、適用范圍、最大用量及殘留量都制定了嚴格的標準。21.下列關(guān)天食品添加劑的說法正確的是 。?? A.制作豆腐時，加入石膏做凝固劑?? B.制作糕點時，加入小蘇打做防腐劑?? C.生產(chǎn)加碘食鹽時，加入碘單質(zhì)作補碘劑 SO2是葡萄、荔枝等水果儲存時常用的保鮮劑，能降低水果腐爛率，提高維生素C留存率。22.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 23.與SO2所含化學鍵類型相同的是 。 A.NH4Cl B.CaCl2 C.AlCl3 D.NaOH????24.硫與硅為同一周期元素，通過下列事實能比較兩者非金屬性強弱的是 。（雙選） A.熱穩(wěn)定性：H2S>SiH4 B.溶解度：SO2>SiO2 C.單質(zhì)的熔點：Si>S D.酸性：H2SO4>H2SiO325.保鮮時若SO2不慎用量過大，會使水果表面明顯褪色，上述現(xiàn)象說明SO2 。 A.???易溶于水 B.是酸性氧化物 C.具有漂白作用 《食品安全國家標準食品添加劑使用標準》（GB27602014）中規(guī)定，水果中SO2殘留量不得高于0.05g·kg1。某種測定水果中殘留SO2的方法所涉及的主要反應(yīng)有：SO2+H2O2=H2SO4SO42+Ba2+=BaSO4↓己知：ω(SO2殘留量)=m(26.稱取菜水果樣品2kg，經(jīng)過一系列處理后，最終得到BaSO4，沉淀的質(zhì)量為0.233g。通過計算，判斷該水果樣品中SO2殘留量是否超標（寫出計算過程）。五、金屬及其化合物(本題共20分，選擇題為單選)中國“奮斗號”載人潛水器在馬里亞納海溝成功坐底深度10909米,挑戰(zhàn)了全球海洋最深處。國產(chǎn)新型鈦合金、能源供給鋰電池等功不可沒。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可作為鋰電池的正極材料，請回答下列問題:27.潛水器外殼使用的鈦合金不可能具有的性質(zhì)是 A.耐高壓 B.耐腐蝕 C.硬度小 D.密度小28.磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)中Fe的化合價為 29.鐵元素的相關(guān)信息如右圖所示，其相對原子質(zhì)量是 _30.有關(guān)鐵的性質(zhì)，說法正確的是_____。A.在空氣中，加熱Fe(OH)2可得FeOB.一定條件下，F(xiàn)e能與水蒸氣反應(yīng)生成H2C.常溫下，F(xiàn)e與濃硫酸能反應(yīng)生成SO2D.實驗室用FeCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)制備Fe(OH)3膠體31.古代中國四大發(fā)明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是 _A.Fe B.FeO C.Fe2O3 D.Fe3O432.要檢驗Fe3+，可選用的試劑是 A.KSCN溶液 B.KMnO4溶液 C.稀硝酸 D.BaCl2溶液鈉是生活中常見的金屬元素，其多種化合物因其特殊性質(zhì)在生活中都有廣泛應(yīng)用，例如，NaHCO3可用作食品膨松劑、Na2O2可用作供氧劑等。33.NaHCO3可用作膨松劑，原因是 （用化學方程式表示）34.下列電離方程式正確的是 A、NaOH=Na++O2－+H+ B、H2O=H++OH－C、HClOClO－+H+ D、CH3COONH4CH3COO－+NH4+35.鈉與滴加酚酞的水反應(yīng)時不能觀察到的實驗現(xiàn)象是____A．鈉浮在水面上B．鈉熔成小球C．鈉靜止在水面上D．溶液變?yōu)榧t色36.Na2O2可作載人潛水器供氧劑，下列關(guān)于Na2O2說法正確的是 A.只有離子鍵 B.可在常溫下由Na與O2反應(yīng)制得C.Na2O2與H2O發(fā)生化合反應(yīng) D.Na2O2與CO2反應(yīng)有O2生成六、乙醇合成新方法(本題共10分，選擇題為單選) 2023上海國際碳中和技術(shù)、產(chǎn)品與成果博覽會于6月11日在國家會展中心（上海）開幕。實現(xiàn)碳中和關(guān)鍵在于科技創(chuàng)新，科學家致力于將二氧化碳轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品。 最近，我國科學家研發(fā)出一種以二氧化碳為碳源，催化氫化制取乙醇的新方法：2CO2+6H2一定條件CH3CH2OH+3H2O???37.乙醇在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。 （1）乙醇俗稱 。 （2）列舉乙醇在生活中的兩種用途。 、 。????38.與乙醇互為同分異構(gòu)體的是 。 A.CH3OH B.CH3CHO C.CH3COOH D.CH3OCH339.乙醇有多種制備方法。（1）用糧食制備乙醇的方法稱為_ _法，該法是我國目前生產(chǎn)乙醇的主要方法之一。（2）乙醇水合法也是一種制備乙醇的方法，用該方法制備乙醇時，乙烯和水發(fā)生了_ _反應(yīng)(填反應(yīng)類型）。

致遠高中2023學年第一學期期中教學評估高二合格考化學答案一、元素周期表1.7 第二周期VA族 2.① 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3.取樣，加入氫氧化鈉溶液加熱，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗生成氣體，若試紙變藍則溶液中含有NH4+4.D 5.Cl6.A 7.C 8.A 9.C二、生活中的含氯物質(zhì)10.D 11.C 12.B 13.（1）NaCl=Na++Cl（2）BaCO3 14.Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O15.（1）B（2）ClO+Cl+2H+=Cl2↑+H2O三、非金屬元素的應(yīng)用16.CD 17.B 18.（1）（2）C 19.（1）C