河北省邯鄲市2022-2023學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)期末考試化學(xué)試題（原卷版）

邯鄲市2022~2023學(xué)年第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)

高三化學(xué)

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)和考號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需

改動(dòng)、用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)

在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14016Na23S32C135.5V51Fe56Agl08

1127

一、單項(xiàng)選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.衡水老白干已有1900多年的釀造歷史，是一種采用“小麥中溫大曲、地缸發(fā)酵、續(xù)茬配料、混蒸混燒”

等工藝生產(chǎn)的白酒。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.小麥中含有的淀粉是基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一

B.“曲”中含有“淀粉一乙醇”轉(zhuǎn)化過(guò)程的催化劑

C.葡萄糖是釀酒發(fā)酵過(guò)程中的一種中間產(chǎn)物

D.可用分液的方法將酒中的水分離出去以提高酒精濃度

2.芳樟醇具有鈴蘭香氣，可從香菜中提取，是目前世界上用量最大的香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。關(guān)于該化合

物，下列說(shuō)法正確的是

/OH

者梅解

A.芳樟醇分子結(jié)構(gòu)中含有手性碳原子

B分子中C原子有sp、sp2、sp3三種雜化方式

C.與Bn的CC14溶液反應(yīng)可能得到2種加成產(chǎn)物（不考慮立體異構(gòu)）

D.既可發(fā)生加聚反應(yīng)也可發(fā)生縮聚反應(yīng)

3.商周青銅器由銅、錫、鉛合金制成，出土的青銅器表面會(huì)有藍(lán)綠色銹斑［主要成分為

CU（OH）2-XCUCO3],下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.青銅的熔點(diǎn)比純銅低、更易鑄造

B.“紅斑綠銹”的形成過(guò)程中有02和C02參與

C.銅器上嵌金或銀更為美觀(guān)且耐腐蝕

D.使用稀硫酸可以溶解青銅器表面的綠銹

4.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液并用來(lái)滴定白醋樣品，下列圖示操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.操作甲：用玻璃棒攪拌以加速NaOH固體溶解

B.操作乙：配制NaOH溶液時(shí)向容量瓶中加水至刻度線(xiàn)

C.操作丙：彎曲并擠壓膠管中玻璃珠以排除滴定管尖端氣泡

D.操作?。旱味〞r(shí)滴入液體和搖動(dòng)錐形瓶同時(shí)進(jìn)行

5.科學(xué)家用高速北Ca轟擊膘Cm獲得靠Lv,核反應(yīng)為;;Ca+2；：Cm-靠Lv+一（未配平），下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是

A.Ca位于元素周期表中的s區(qū)B.基態(tài)Ca原子中沒(méi)有未成對(duì)電子

C.案Lv和常Lv互為同位素D.；n表示有1個(gè)質(zhì)子、沒(méi)有中子的H原子

6.如圖某化合物（結(jié)構(gòu)如圖）水解所得產(chǎn)物可用于制備醫(yī)用橡膠，其中X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的

四種短周期主族元素，X與W不在同一主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

XWX

---

--

---X

X——---

--

XWX

A該化合物中Y、Z、W均滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.X元素和Y元素可組成多種分子晶體

C.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z

D.該化合物水解時(shí)有HC1產(chǎn)生

7.用軟鎰礦（主要成分是MnCh）制備純凈MnO2的工藝流程如下:

稀硫酸+FeSC)4MnCO,NH.HCO,

III

軟鎰礦一4^1----------->[W]——-M熱解、一燒I-?純凈MnC)2

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“浸出”過(guò)程中參與反應(yīng)的n(FeSO4):n(Mn€)2)為1:2

2+

B.“沉銃”過(guò)程涉及：2HCO；+Mn=MnCO3i+H2O+CO2T

C.“沉錦”過(guò)程中產(chǎn)物過(guò)濾后所得濾液可制造化肥

D.“沉銃”和“熱解、煨燒”過(guò)程生成的CO2可用來(lái)制備N(xiāo)H4HCO3

8.利用太陽(yáng)能電池電解水制H2是一種“綠氫”制備方案。采用固體氧化還原調(diào)節(jié)劑作為離子交換體系，實(shí)

現(xiàn)H2、。2分離,工作原理如圖。下列說(shuō)法正確的是

A.溶液X可以是稀硫酸，也可以是燒堿溶液

-

B.b電極的電極反應(yīng)式：NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH"

C.導(dǎo)線(xiàn)中電子由太陽(yáng)能電池流向d電極

D.電解一段時(shí)間后，將b、c電極對(duì)調(diào)，可實(shí)現(xiàn)銀元素的循環(huán)利用

9.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.1.7gNH3與足量HC1反應(yīng)，生成物的配位鍵數(shù)目為0.2NA

B.78g由Na2s和NazCh組成的固體混合物，含有的陰離子數(shù)為NA

C.ImolCu分別與足量的CL和S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LH2O2完全分解，生成。2的數(shù)目為O.INA

10.酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，在反應(yīng)過(guò)程中能給出質(zhì)子(H+)的分子或離子都是酸，凡是能接受質(zhì)子的分子或離

子都是堿。例如：CH3coOH+HC1UCH3coOH；+C「中，CH3coOH為堿，HC1為酸。已知某溫度下，幾種

酸在液態(tài)醋酸中電離常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)pKa(pKa=-lgKa)如下表所示：

酸

HC1O4H2s04HC1HNO3

pKa5.88.28.89.4

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.部分元素的電負(fù)性：C1>S>H

B.在液態(tài)醋酸中，酸性：HC1O4>H2SO4>HC1>HNO3

C.在液態(tài)醋酸中，H2SO4給出質(zhì)子

+

D.HNO3在液態(tài)醋酸中的電離方程式為HNO3=H+NO3

11.一氧化氮的氫化還原反應(yīng)為2NO(g)+2H2(g).，N2(g)+2H2O(g)AH=-664kJmol1,其正反應(yīng)速率方程

為尸既^NOAcWEh),T°C時(shí)，實(shí)驗(yàn)得到的一組數(shù)據(jù)如下表所示：

1

實(shí)驗(yàn)組別c(NO)/(mol-L-i)c(H2)/(mol-L-)正反應(yīng)速率/(moLLls-i)

I6.00X10-32.00X10-32.16X10-3

II1.20X1022.00X10-38.64X10-3

III6.00X10-34.00X10-34.32X10-3

下列說(shuō)法正確的是

A.平衡常數(shù)：K(D<K(n)

B.a=l,b=2

C.升高溫度，%的值減小

D.增大NO濃度比增大壓濃度對(duì)正反應(yīng)速率影響大

12.下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象推出的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

①向某溶液中加入Ba(NC)3)2溶液①產(chǎn)生白色沉淀②仍

A原溶液中有SO：

②再加足量鹽酸有白色沉淀

取5mL0Imol?UFeCb溶液,滴加5~6滴

FeCb和KI的反應(yīng)是可逆

BO.lmol?L"KI溶液，充分反應(yīng)后，再滴加溶液變紅

反應(yīng)

KSCN溶液

將足量SO2通入Na2c03溶液中逸出的氣體先酸性高鋅酸鉀溶液顏

CKal(H2so3)>Kal(H2c03)

通入足量的酸性KMnCh溶液，再通入澄清石色變淺，澄清石灰水

灰水中變渾濁

向蔗糖溶液中加入適量稀硫酸，水浴加熱，

D冷卻后向溶液中滴加新制Cu(OH)2懸濁液，未出現(xiàn)磚紅色沉淀蔗糖未水解

加熱

A.AB.Bc.cD.D

13.我國(guó)科學(xué)家最近實(shí)現(xiàn)CoOx/MnCh與氨水直接將醇氧化氟化生成月青，如圖所示:

N

d

+。/0

—^H2O

A.苯甲醇、苯甲醛都能使酸性KMnCU溶液褪色

B.苯甲醇、苯甲醛的分子間氫鍵會(huì)影響它們的穩(wěn)定性

C.a、b、c、d都能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

D.苯甲醇分子中所有原子不可能共平面

14.氫鹵酸和AgNCh溶液反應(yīng)可生成鹵化銀，已知AgCl、AgBr、Agl的溶解度依次減小，Agl的立方晶胞

如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

B.1個(gè)Agl晶胞中平均含有4個(gè)廠(chǎng)

235x4

C.晶胞中「的配位數(shù)是2D.該晶體密度為73gCm-3

axlO-)NA-

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.測(cè)定殺菌劑[Cu(NH3)x]SO’yH2O樣品組成的實(shí)驗(yàn)方法如下：

I.[Cu(NH3)x]SO4-yH2O中氨的測(cè)定

向mg樣品中加入過(guò)量的NaOH溶液。用鹽酸將生成的氣體吸收，然后滴定，實(shí)驗(yàn)裝置如圖:

(1)裝置圖中a為冷凝水的(填“進(jìn)”或“出”)水口，儀器b的名稱(chēng)為?

(2)三頸燒瓶中，殺菌劑中的銅元素最終以CuO形式存在，反應(yīng)的離子方程式為。

(3)通入N2的作用是0

II.[Cu(NH3)x]SO4.yH2O中銅元素含量的測(cè)定

將實(shí)驗(yàn)I后三頸燒瓶中所得物過(guò)濾，向?yàn)V渣中滴加6moi-L」H2s04溶液，攪拌使濾渣充分溶解，向溶解后的

溶液中加入2gKI(過(guò)量)固體，攪拌，充分反應(yīng)后用Na2cCh溶液將溶液pH調(diào)節(jié)為8~9,用0.2000molL

Na2s2O3溶液滴定。

已知：①CuS04和KI反應(yīng)：2Cu2++4I-=2CuI1+l2

②Na2s2O3和I2反應(yīng):2s2。；+0=S&+2I-

(4)滴定前必須用Na2cO3溶液將溶液pH調(diào)節(jié)為8~9,pH過(guò)大或過(guò)小都會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差過(guò)大，原因分別

是：若pH過(guò)大，；若pH過(guò)小，。

(5)實(shí)驗(yàn)II滴定操作中指示劑的名稱(chēng)為,滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為。

(6)若反應(yīng)消耗Na2s2O3溶液的體積為16.00mL,則樣品中n(Cu2+)=。

16.以含帆石煤(含有鐵、硅、鋁、鈣、鎂等元素的氧化物)為原料制備催化劑V2O5,工藝流程如下：

旦02足量NaOH

空氣

已知：i.含鈾石煤中的鋼大部分是難溶的V(III)化合物。

ii.常溫下，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)如表所示:

物質(zhì)

Fe(OH)3Ca(OH)2A1(OH)3Mg(OH)2

Ksp2.8%10-395.5x10-61.3X10-33l.OxlO-11

回答下列問(wèn)題：

(1)含鋼石煤需要先粉碎再焙燒，粉碎的目的是；“氧化焙燒”時(shí)氧化劑是O

(2)“酸浸渣”經(jīng)“水洗”返回“浸出”的目的是o

(3)已知“酸浸液”中加入H2O2將V2。丁轉(zhuǎn)化為VO；,該反應(yīng)的離子方程式為；欲使“酸浸液”中

的Mg?+完全沉淀(通常認(rèn)為溶液中離子濃度小于10-5^011-1為沉淀完全)，應(yīng)加入NaOH將溶液pH調(diào)至

以上，此時(shí)VO；已轉(zhuǎn)化成VO],分離“凈化液I”所得的濾渣中除Mg(OH)2外一定還含有

(填化學(xué)式)。

(4)“沉帆”獲得NH4V03而不是將“凈化液ii”直接蒸干可以防止產(chǎn)品V2O5中混入Na和(填元素符

號(hào))等金屬元素。

(5)“鍛燒"NH4VCh過(guò)程中，固體殘留率與溫度變化如圖所示，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為0

17.開(kāi)發(fā)氫能等綠色能源是實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)的重要舉措。利用甲烷制取氫氣的總反應(yīng)：CH4(g)+2H2O(g)

「CO2(g)+4H2(g)AH,該反應(yīng)可通過(guò)如下過(guò)程來(lái)實(shí)現(xiàn)：

1

反應(yīng)I：CH4(g)+H2O(g).?CO(g)+3H2(g)AHi=+206.3kJ-mol

1

反應(yīng)II：CO(g)+H2O(g).-CO2(g)+H2(g)Aft=-41.ZkJ-mol-

(1)總反應(yīng)的△居kJ.mol1,該反應(yīng)在_______(填“較高溫度”或“較低溫度”)下可自發(fā)進(jìn)行。

(2)在恒溫、恒壓條件下進(jìn)行反應(yīng)I,調(diào)整不同進(jìn)氣比團(tuán)(CH。："(H2。)]測(cè)定相應(yīng)的CH4平衡轉(zhuǎn)化率。

①當(dāng)"(CH4)：a(H20)=l：2時(shí)，CH4平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡混合物中H2的體積分?jǐn)?shù)為。

②當(dāng)W(CH4)：〃(H2O)=1：1時(shí)，CH4平衡轉(zhuǎn)化率為20%,總壓強(qiáng)為pMPa,此時(shí)分壓平衡常數(shù)Kp為

(MPa)2(用平衡分壓代替濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的重分?jǐn)?shù))。

(3)反應(yīng)體系中存在的CO對(duì)后續(xù)工業(yè)生產(chǎn)不利。欲減少體系中CO的體積分?jǐn)?shù)，可適當(dāng)_______(填“升

高”或“降低”)反應(yīng)溫度，理由是。

(4)除去H2中存在的微量CO的電化學(xué)裝置如圖所示：

a