高中化學(xué)高三模擬2020屆上海市八校高三上學(xué)期聯(lián)考(化學(xué))高中化學(xué)

高中化學(xué)高三模擬2020屆上海市八校高三上學(xué)期聯(lián)考（化學(xué)）高中化學(xué)化學(xué)考試試卷2018年12月考生注意：本試卷分為第一卷〔1－22題〕和第二卷〔23－31題〕兩部分。總分值150分，考試時(shí)刻120分鐘。本試卷采納答題卷，所有答案都寫(xiě)在答題卷上。請(qǐng)考生在答題卷上準(zhǔn)確填寫(xiě)學(xué)校、班級(jí)、姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、座位號(hào)等信息。相對(duì)原子質(zhì)量：Al-27,Na-23,Fe-56,S-32,O-16,N-14,H-1,C-12,Cu-64第一卷〔共66分〕選擇題〔此題共10分〕，每題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。1、化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)和交流化學(xué)知識(shí)的通用語(yǔ)言，以下化學(xué)符號(hào)既能表示宏觀意義又能表示微觀意義的是〔〕A、3O3B、3OC、3O2-D、O32、在醫(yī)學(xué)、日常生活中常見(jiàn)的溶液：①福爾馬林②醫(yī)用消毒酒精③生理鹽水④食醋；這些溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小順序?yàn)椤病矨、①②③④B、①②④③C、②④①③ D、②①④③3、以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是〔〕A、CO2分子內(nèi)含有極性鍵，因此CO2分子是極性分子B、分子晶體、原子晶體中一定含有共價(jià)鍵，離子晶體一定含有離子鍵C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：NH3＞PH3＞AsH3D、某非金屬元素從游離態(tài)變成化合態(tài)時(shí),該元素一定被還原4、以下圖分不表示四種操作，其中有兩個(gè)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕AABCD5、北京2018奧運(yùn)會(huì)金牌為金鑲玉，直徑為70mm，厚6mm。某化學(xué)愛(ài)好小組對(duì)金牌中金屬的成分提出猜想：甲認(rèn)為該金屬是由純金制成；乙認(rèn)為該金屬是由金銀合金制成；丙認(rèn)為該金屬是由黃銅〔銅鋅合金〕制成。為了驗(yàn)證他們的猜想，取制造這種金牌的材質(zhì)粉末少量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加入下面一種試劑來(lái)證明甲、乙、丙猜想的正誤，該試劑應(yīng)是〔〕A、硫酸銅溶液 B、鹽酸 C、稀硝酸 D、硝酸銀溶液二、選擇題〔此題共36分〕，每題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。6、以下有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)或歸類(lèi)正確的選項(xiàng)是〔〕①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀②化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD③電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同位素：612C、6A、①③④B、③⑤C、②③④D、②④7、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下講法正確的選項(xiàng)是〔〕A、1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時(shí)消耗氧氣的分子數(shù)為0.C、常溫常壓下，44g二氧化碳分子中所形成的共用電子對(duì)數(shù)為2NAD、NA個(gè)氮分子和NA個(gè)氫分子的體積比一定是1：18、右圖為電解飽和食鹽水的簡(jiǎn)易裝置，以下有關(guān)講法正確的選項(xiàng)是()A、電解一段時(shí)刻后，往蛋殼中溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色B、蛋殼表面纏繞的鐵絲發(fā)生氧化反應(yīng)C、鐵絲表面生成的氣體能使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)D、蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸9、100℃時(shí)向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH=2A、現(xiàn)在水的離子積KW=1.0×10-14B、水電離出的[H+]=1.0×10-10mol/LC、水的電離度隨溫度升高而升高D、[H3O+]>[SO42-]10、可逆反應(yīng)：aA＋bBcC，物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A％和C％隨溫度的變化曲線如下圖，以下講法正確的選項(xiàng)是〔〕A、該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)B、該反應(yīng)在T2溫度時(shí)未達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)C、該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D、升高溫度，平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動(dòng)11、關(guān)于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)如下：1lP+15CuS04+24H20→5Cu3P+6H3P04+15H2S04，以下關(guān)于該反應(yīng)講法正確的選項(xiàng)是〔〕A、生成1molH3P04時(shí)，有10mol電子轉(zhuǎn)移B、CuS04發(fā)生了氧化反應(yīng)C、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：5D、白磷只作還原劑12、以下各組離子能在指定溶液中,大量共存的是〔〕①無(wú)色溶液中：K+，Cl—，Na+，H2PO4—，PO43—，SO42—②使PH=11的溶液中：CO32—，Na+，AlO2—，NO3—，S2—，SO32—③水電離的H+濃度C(H+)=10—12mol·L—1的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+，S2O32-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl—，K+，SO42—⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+，MnO4—，NO3—，Na+，SO42—⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—，S2—A、①②⑤B、①③⑥C、②④⑤D、①②④13、堅(jiān)決反對(duì)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑，是我國(guó)支持〝人文奧運(yùn)〞的重要表達(dá)。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，有關(guān)該物質(zhì)及其溶液的講法不正確的選項(xiàng)是〔〕A、該分子中所有氫原子不可能在同一個(gè)平面上B、1mol該物質(zhì)與H2反應(yīng)時(shí)，最多消耗7molH2C、加入FeCl3溶液呈紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)屬于酚類(lèi)物質(zhì)D、滴入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，可證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵14、向一定量的K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如下圖，四條曲線與溶液中的離子的對(duì)應(yīng)關(guān)系，完全正確的選項(xiàng)是〔〕aabcdACl—K+CO32—HCO3—BK+CO32—Cl—HCO3—CK+CO32—HCO3—Cl—DK+HCO3—Cl—CO32—15、在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：①KBrO3能將I－氧化成KIO3，本身被還原為Br2；②Br2能將I－氧化為I2；③KIO3能將I－氧化為I2，也能將Br－氧化為Br2，本身被還原為I2。向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得產(chǎn)物除水外還有〔〕A、Br－、I2B、Br2、Br－、I2C、Br2、I2、IO3－D、Br2、IO316、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。以下講法正確的選項(xiàng)是〔〕A、X的氫化物溶于水顯酸性B、Y的氧化物是離子化合物C、Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D、X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物差不多上弱酸17、某濃度的硝酸與過(guò)量鐵粉反應(yīng)時(shí)生成了4.48LN2O氣體〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下〕，假設(shè)改與鋁反應(yīng)〔生成NO氣體〕，那么最后可溶解的鋁的質(zhì)量是〔〕A、13.5gB、9gC、27gD、8.9g三、選擇題〔此題共20分〕，每題4分，每題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。18、某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見(jiàn)的四種無(wú)機(jī)離子，進(jìn)行了以下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是()A、原溶液中一定含有SO42-離子 B、原溶液中一定含有NH4+離子C、原溶液中一定含有Cl－離子 D、原溶液中一定含有Fe3+離子19、反應(yīng)BeCl2+Na2BeO2+2H2O→2NaCl+2Be(OH)2↓能完全進(jìn)行，那么以下推斷中正確的選項(xiàng)是〔〕A、BeCl2溶液的pH＜7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為BeOB、Na2BeO2溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為BeOC、Be(OH)2既能溶于鹽酸又能溶于燒堿溶液D、BeCl2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，因此BeCl2一定是離子化合物20、以下反應(yīng)的離子方程式正確的選項(xiàng)是〔〕A、氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2OB、明礬凈水的離子方程式：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+C、過(guò)氧化鈉投入重水中：2Na2O2+2D2O→4Na++O2↑+4OD-D、向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-→BaCO3↓+2H2O+CO32―21、常溫下兩種一元弱酸HX和HY，假如向NaX溶液中通CO2氣體，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2那么生成HY和Na2CO3。有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A、酸性由強(qiáng)至弱：HX>HY>H2CO3B、結(jié)合H＋的能力：Y―>CO32―>X―>HCO3―C、溶液物質(zhì)的量濃度相同時(shí)堿性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3D、NaX溶液中通入足量CO2后的離子濃度：c(X―)＞c(Na＋)＞c(HCO3―)＞c(OH―)22、將足量的CO2不斷通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為〔〕第二卷〔非選擇題，共84分〕四、填空題〔此題共24分〕23、下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分不代表一種元素。abcdefghi回答以下咨詢(xún)題：〔1〕以上指定元素形成的單質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是_______〔填化學(xué)式〕；〔2〕由a、c、d三種元素形成的化合物中，能促進(jìn)水電離的是_______〔填其中一種物質(zhì)的化學(xué)式〕，能抑制水電離的是________〔填其中一種物質(zhì)的化學(xué)式〕?！?〕e元素位于周期表中第____周期____族；b、c、d、e、h元素的氫化物中，熱穩(wěn)固性最大的是_____〔填氫化物的化學(xué)式〕。〔4〕f、g元素的單質(zhì)共5．0g在100mL水中完全反應(yīng)，生成的溶液中只含有一種溶質(zhì)分步寫(xiě)動(dòng)身生反應(yīng)的化學(xué)方程式：①②所得溶液的物質(zhì)的量濃度最大值為?！惨后w的體積變化忽略不計(jì)〕24、在肉制品加工中，使用護(hù)色劑——亞硝酸鈉必須嚴(yán)格操縱用量，確保食用安全。某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共有六種物質(zhì)：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。該反應(yīng)中NaNO2只發(fā)生了如下過(guò)程：NaNO2→NO?！?〕該反應(yīng)中的氧化劑是〔填化學(xué)式〕。〔2〕該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程是→。〔3〕寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：?！?〕假設(shè)有1mol電子轉(zhuǎn)移，那么氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是mol?！?〕假設(shè)誤食亞硝酸鈉會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鈉的中毒，以下關(guān)于上述中毒、解毒過(guò)程的講法中，正確的選項(xiàng)是〔〕A、亞硝酸鈉是還原劑B、維生素C是氧化劑C、維生素C能把鐵離子還原成為亞鐵離子D、亞硝酸鈉被還原25、設(shè)反應(yīng)=1\*GB3①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平穩(wěn)常數(shù)為K1。反應(yīng)=2\*GB3②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平穩(wěn)常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：T(K)K1K9731.472.3611732.151.67〔1〕平穩(wěn)常數(shù)K1的表達(dá)式為?！?〕現(xiàn)有反應(yīng)=3\*GB3③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)+Q，這是一個(gè)〔填〝吸〞或〝放〞〕熱反應(yīng)，要使反應(yīng)=3\*GB3③在一定條件下建立的平穩(wěn)向右移動(dòng)，可采取的措施的有。A.縮小反應(yīng)容器容積B.擴(kuò)大反應(yīng)容器容積C.降低溫度D.升高溫度E.使用合適的催化劑F.設(shè)法減少CO的量〔3〕假設(shè)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進(jìn)行；Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進(jìn)行，T1>T2，且c(CO2)>c(CO)〔其他條件均相同〕，那么兩者的反應(yīng)速率〔填序號(hào)〕。A.前者大B.后者大C.一樣大D.無(wú)法判定〔4〕以以下圖像：〔圖中v為速率，φ為生成物的百分含量，T為溫度〕VVφφT1T1V正V逆T20溫度〔T〕0溫度〔T〕0時(shí)刻〔t〕〔a〕(b)(c)其中符合反應(yīng)=1\*GB3①的是〔填圖像序號(hào)，下同〕，符合反應(yīng)=2\*GB3②的是。五、實(shí)驗(yàn)題〔此題共24分〕26、利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)愛(ài)好小組通過(guò)在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下濃鹽酸MnO濃鹽酸MnO2濃硫酸石棉甲烷〔含水分〕水強(qiáng)光ABCDE〔1〕B裝置有三種功能：①操縱氣流速度；②平均混合氣體；③〔2〕設(shè)V(Cl2)/V(CH4)=x，假設(shè)理論上欲獲得最多的氯化氫，那么x值應(yīng)≥〔3〕D裝置的石棉中平均混有KI粉末，其作用是?！?〕寫(xiě)出C裝置中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式〔任意寫(xiě)一個(gè)〕：。〔5〕E裝置中除鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最正確方法為。A.水洗分液法B.蒸餾法C.萃取分液法D.結(jié)晶法該裝置還有缺陷，緣故是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣要緊成分為〔填編號(hào)〕。A、CH4B、CH3ClC、CH2Cl2D、CHCl327、硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O，商品名為摩爾鹽?？捎闪蛩醽嗚F與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸亞鐵銨，一樣硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后就比較穩(wěn)固了。三種鹽的溶解度〔單位為g/100g水〕如下表：溫度／℃102030405070(NH4)2SO473.075.478.081.084.591.9FeSO4·7H2O40.048.060.073.3－－(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O17.226.433.046.0——〔一〕實(shí)驗(yàn)室制取少量摩爾鹽的流程如下：步驟步驟3步驟4步驟1摩爾鹽一定質(zhì)量的鐵屑10％Na2CO3溶液稱(chēng)量干燥的鐵屑m1水浴加熱趁熱過(guò)濾適量的H2SO4溶液緩慢加熱濃縮結(jié)晶一定質(zhì)量的(NH4)2SO4固體小火加熱過(guò)濾洗滌步驟2濾渣m2試回答以下咨詢(xún)題：(1)步驟1中加入10%Na2CO3溶液的要緊作用是； (2)步驟3中趁熱過(guò)濾的目的是______________________________________；(3)步驟4中加熱濃縮至__________________時(shí)為止；(4)步驟4中析出的晶體不含(NH4)2SO4、FeSO4的緣故是，理論上制得的摩爾鹽的質(zhì)量為_(kāi)_______________。〔二〕稱(chēng)取兩份質(zhì)量均為1.96g的該硫酸亞鐵銨，制成溶液。用未知濃度的KMnO4酸性溶液進(jìn)行滴定。A、MnO4-被還原為Mn2+，試寫(xiě)出該滴定過(guò)程中的離子方程式：；B、判定該反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。C、假設(shè)到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，用去VmLKMnO4酸性溶液，那么該KMnO4酸性溶液的濃度為_(kāi)______mol/L。六、有機(jī)化學(xué)〔此題共20分〕28、碳、氫、氧3種元素組成的有機(jī)物A，相對(duì)分子質(zhì)量為102，含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，分子中氫原子個(gè)數(shù)為氧的5倍。〔1〕A有2個(gè)不同的含氧官能團(tuán)，一定條件下，A與氫氣反應(yīng)生成B，B分子的結(jié)構(gòu)可視為1個(gè)碳原子上連接2個(gè)甲基和另外2個(gè)結(jié)構(gòu)相同的基團(tuán)。①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。②A不能發(fā)生的反應(yīng)是〔填寫(xiě)序號(hào)字母〕。a．取代反應(yīng)b．消去反應(yīng)c．酯化反應(yīng)d．還原反應(yīng)〔2〕寫(xiě)出兩個(gè)與A具有相同官能團(tuán)、并帶有支鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：?！?〕A還有另一種酯的同分異構(gòu)體，該異構(gòu)體在酸性條件下水解，生成兩種相對(duì)分子質(zhì)量相同的化合物，其中一種的分子中有2個(gè)甲基，此反應(yīng)的化學(xué)方程是?！?〕環(huán)氧氯丙烷可與乙二醇發(fā)生如下聚合反應(yīng)：B也能與環(huán)氧氯丙烷發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)生成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。29、以下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物。CC2H6OANaOHH2O△①H+B濃H2SO4△②CD濃H2SO4△③FC4H8O2濃H2SO4④GC2H4CC13H16O4 依照上圖回答以下咨詢(xún)題：(1)寫(xiě)出C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________；反應(yīng)①、=4\*GB3④的反應(yīng)類(lèi)型分不是、。(3)寫(xiě)出任意兩個(gè)符合以下3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________、 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與B有相同的官能團(tuán)③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)(4)G是重要的工業(yè)原料，用化學(xué)方程式表示G的一種重要用途_____________________________________。七、運(yùn)算〔此題共16分〕30、將25.6gCu投入50mL12mol/L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到4.48L(S.T.P)NO和NO2的混合氣體?！?〕被還原硝酸的物質(zhì)的量是?！?〕25.6gCu和50mL12mol/L的硝酸反應(yīng)，過(guò)量的物質(zhì)是，反應(yīng)后其剩余的物質(zhì)的量是?！?〕假如4.48L(S.T.P)NO和NO2的混合氣體是通過(guò)排水法進(jìn)行收集，那么收集到的氣體的體積〔S.T.P〕是。31．Na2S2O3·5H2O〔俗稱(chēng)海波〕是照相業(yè)常用的一種定影劑。工業(yè)上制得的Na2S2O3·5H2O晶體中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4雜質(zhì)。為了測(cè)定某海波樣品的成分，稱(chēng)取三份質(zhì)量不同的該樣品，分不加入相同濃度的硫酸溶液30mL，充分反應(yīng)后濾出硫，微熱濾液使生成的SO2全部逸出?！睳a2S2O3＋H2SO4→Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O〕〔1〕測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕：第一份第二份第三份樣品的質(zhì)量/g7.5415.0835.00二氧化硫的體積/L0.6721.3442.688硫的質(zhì)量/g0.81.63.2(摩爾質(zhì)量：Na2S2O3·5H2O248g/mol；Na2SO3126g/mol；Na2SO4142g/mol)運(yùn)算所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度?！?〕分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，該樣品中(填寫(xiě)選項(xiàng)字母)A僅含有Na2S2O3·5H2OB含有和Na2S2O3·5H2O和Na2SO3，無(wú)Na2SO4C含有Na2S2O3·5H2O、Na2SO3和Na2SO4〔3〕假設(shè)將30.16g該樣品和一定量的上述硫酸溶液混合微熱。試討論：當(dāng)加入硫酸的體積〔aL〕在不同取值范疇時(shí)，生成的SO2體積〔bL〕的值〔可用含 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

參考答案第一卷〔共66分〕一、選擇題〔此題共10分〕，每題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。題號(hào)12345答案DDCBC二、選擇題〔此題共36分〕，每題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)題號(hào)67891011121314151617答案BBDACCCDCDBA三、選擇題〔此題共20分〕，每題4分，每題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多項(xiàng)選擇不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。題號(hào)1819202122答案BACBCBC第二卷〔共84分〕四、填空題〔此題共24分〕23、〔8分〕(1)H2〔1分〕(2)NH4NO3〔1分〕、HNO3〔1分〕(3)二、VIIA〔1分〕HF〔1分〕(4)2Na+2H2O→2NaOH+H2↑〔1分〕2NaOH+2Al+2H2O→2NaAlO2+3H2↑〔1分〕1mol/L