原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 課時練習 高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

1.2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)課時練習一、單選題1．下列說法正確的是（）A．Si、P、S、Cl原子半徑依次增大B．HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次減弱C．C、N、O、F元素的最高正化合價依次升高D．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3堿性依次增強2．下列關(guān)于18O的說法中正確的是（）A．該原子核內(nèi)有18個質(zhì)子 B．該原子核內(nèi)有8個中子C．該原子核外有8個電子 D．該原子的質(zhì)量數(shù)為263．下列關(guān)于電離能的說法不正確的是（）A．的第一電離能小于的第一電離能B．的第一電離能大于K的第一電離能C．的第二電離能小于的第一電離能D．的第二電離能大于的第二電離能4．下列表示的不同狀態(tài)的N元素原子中，第一電離能最小的是（）A． B．C． D．5．下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（）A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C．2p軌道上有一個空軌道的X原子與3p軌道上有一個空軌道的Y原子D．最外層都只有一個電子的X、Y原子6．某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX，則X的最高氧化物的水化物的化學(xué)式為（）A．H2XO4 B．H3XO4 C．HXO3 D．HXO47．對于第三周期元素的有關(guān)敘述不正確的是（）A．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B．電負性：Si＜P＜SC．第一電離能：Si＜P＜SD．Cl－核外電子排布式：1s22s22p63s23p68．W、X、Y、Z均為周期表中前兩周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X原子基態(tài)電子排布中無單電子。四種元素可以組成型離子化合物，陰陽離子皆由兩種元素組成，且均為正四面體形。下列說法錯誤的是A．陰陽離子中都含有配位鍵 B．第一電離能：X<Y<ZC．Y與Z可形成三角錐形的分子 D．簡單氫化物的還原性：Y<Z9．下列各組粒子，核外電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)均相同的是（）A．S2﹣和HS﹣ B．H3O+和OH﹣ C．Na+和NH D．K+和Ne10．第一電離能(I1)是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。如圖是部分元素的第一電離能隨原子序數(shù)變化的曲線(其中12～17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。下列說法中錯誤的是（）A．分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，可推斷在Na～Ar元素中，Al的第一電離能的最小范圍為：Na＜Al＜MgB．從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是：隨核電荷數(shù)增加第一電離能逐漸減小C．圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第六周期，IA族D．根據(jù)周期表對角線規(guī)則，BeCl2溶液和MgCl2溶液可用NaOH溶液加以鑒別11．我國嫦娥五號探測器帶回1.731的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，W元素基態(tài)原子2p能級僅有一對成對電子。基態(tài)X原子的價電子排布式為?；鶓B(tài)Z元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，下列結(jié)論正確的是（）A．原子半徑大小順序為X B．第一電離能大小順序為XC．電負性大小順序為X D．最高正化合價大小順序為X12．下列比較錯誤的是（）A．熔點：Na<Mg<Al B．非金屬性：Cl>S>P>SiC．堿性： D．沸點：HF<HCl<HBr<HI13．黑火藥主要成分是硫磺、硝酸鉀和木炭，能發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是A．半徑大?。簉(S2?)＜r(K+) B．電負性大?。害?N)＜χ(O)C．電離能大?。篒1(O)＜I1(C) D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O＜H2S14．下列排列順序錯誤的是（）A．第一電離能：F>O>NB．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>H2SD．熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅15．下列對電負性的理解不正確的是()A．電負性是人為規(guī)定的一個相對數(shù)值，不是絕對標準B．元素電負性的大小反映了元素原子對鍵合電子吸引力的大小C．元素的電負性越大，則元素的非金屬性越強D．元素的電負性是元素固有的性質(zhì)，與原子結(jié)構(gòu)無關(guān)16．下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（）A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B．2p軌道上只有2個電子的X原子與3p軌道上只有2個電子的Y原子C．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子D．最外層都只有一個電子的X、Y原子17．下列敘述正確的是（）A．副族元素沒有非金屬元素B．除短周期外，其他周期均為18種元素C．同周期相鄰的第ⅡA族和第ⅢA族的元素，原子序數(shù)只相差1D．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同18．已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中W和X原子的最外層電子數(shù)之差等于Z與Y原子的最外層電子數(shù)之差。它們形成的單質(zhì)和化合物之間轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖，常溫下d是無色液體，液態(tài)f可用作制冷劑。下列說法錯誤的是（）A．簡單離子半徑：B．第一電離能：C．電負性：D．X、Z形成的化合物中可能含有非極性鍵和極性鍵19．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是（）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常見化合價是+1價B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XClD．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)20．AB屬于離子型化合物，其中A離子和B離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，從原子的最外層電子數(shù)看A比B少4，而次外層電子數(shù)A比B多6，則該離子化合物是（）A．MgO B．CaO C．KCl D．MgS二、綜合題21．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期非金屬元素，它們的原子最外層電子數(shù)之和為19．在它們的化合物中，主要化合價均不止一種，但有一種相同的化合價．它們的部分性質(zhì)如下：元素ABCD原子半徑/nm0.1020.0770.1170.075最高正化合價（或最低負化合價）﹣4+4（1）A元素在元素周期表中的位置為．（2）含D元素的兩種常見共價化合物發(fā)生化合反應(yīng)可生成一種離子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（3）B的單質(zhì)與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（4）C單質(zhì)與Al具有某些相似性，比如能與強堿反應(yīng)，寫出C單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．（5）A、B、C、D均可形成分子中含18電子的氫化物，這些氫化物的分子式分別為．22．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．（1）W原子的核外電子排布式為．（2）均由X、Y、Z三種元素組成的三種常見物質(zhì)A、B、C分別屬于酸、堿、鹽，其中鹽的化學(xué)式為，推測鹽中陰離子的空間構(gòu)型為，其中心原子雜化方式為．（3）Z、W兩種元素電負性的大小關(guān)系為；Y、Z兩種元素第一電離能的大小關(guān)系為．（4）CO的結(jié)構(gòu)可表示為CO，元素Y的單質(zhì)Y2的結(jié)構(gòu)也可表示為YY．如表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol﹣1）：

A﹣BA═BA≡BCO357.7798.91071.9Y2154.8418.4941.7①結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比Y2活潑的原因：．②意大利羅馬大學(xué)FulvioCacace等人獲得了極具研究意義的Y4分子，其結(jié)構(gòu)如圖所示，請結(jié)合上表數(shù)據(jù)分析，下列說法中，正確的是．A．Y4為一種新型化合物B．Y4與Y2互為同素異形體C．Y4的沸點比P4（白磷）高D.1molY4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)閅2將放出954.6kJ熱量．23．（1）C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。①Si位于元素周期表第周期第族。②C的基態(tài)原子核外電子排布式為；Cu的基態(tài)原子最外層有個電子。（2）①N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：電離能I1I2I3I4……In/(kJ·mol－1)5781817274511578……則該元素是(填寫元素符號)。②基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式是。Ge的最高價氯化物的分子式是。③Ge元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有。A．是一種活潑的金屬元素B．其電負性大于硫C．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料D．其最高價氯化物的沸點低于其溴化物的沸點24．周期表中第ⅡA族元素都為金屬元素．（1）鈹隨為第ⅡA元素，但卻與第ⅢA族鋁元素性質(zhì)更相近，如二者的氯化物都為共價化合物，都易形成共聚分子．①在多聚氯化鈹中，鈹原子的軌道雜化類型為，AlCl3易于Cl﹣結(jié)合生成[AlCl4]的結(jié)構(gòu)式為（若有配位鍵，用“→”表示），[AlCl4]的立體構(gòu)型名稱為．②在[AlCl4]中，鋁原子價電子在雜化軌道中的排布圖為，鈹與鋁元素性質(zhì)相近的原因是．（2）鎂與鋁同為第三周期元素，設(shè)鎂的電離能為I1、I2、I3…，鋁的電離能為I1′、I2′、I3′…，下列關(guān)于鎂和鋁電離能的描述不正確的是A．I1＜I2＜I3＜I4 B．I3+I2＜I2+I1C．I2﹣I1′＜I2﹣I1 D．I2′＞I2：I1′＜I1（3）碳酸鹽的陽離子不同，熱分解的溫度不同，MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3的熱穩(wěn)定性有強到弱的順序為，其原因是（4）硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，巖漿中MgSiO3、CaSiO3、SrSiO3、BaSiO3晶出的先后順序為（5）鎂晶體的堆積方式為ABA型，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該堆積方式的空間利用率為（用含π的式子表示）25．[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O=[Zn(H2O)4]2+＋4HOCH2CN（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為。（2）1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為mol。（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化軌道類型是。（4）與H2O分子互為等電子體的陰離子為。（5）C、N、O第一電離能由小到大的順序。（6）[Zn(CN)4]2－中Zn2＋與CN－的C原子形成配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、同周期元素，自左向右，原子半徑逐漸減小，Si、P、S、Cl均為第三周期的元素，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，故A不符合題意；B、元素非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，F(xiàn)、Cl、Br、I為同主族元素，非金屬性逐漸減弱，則氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，故B符合題意；C、同周期主族元素，最高正價依次升高，但是O、F沒有最高正價，故C不符合題意；D、Na、Mg、Al均為第三周期的元素，原子序數(shù)依次增大，金屬性逐漸減弱，其對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性依次減弱，故D不符合題意。故答案為：B?！痉治觥吭亟饘傩员容^方法：①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強（弱）；③相互置換反應(yīng)（強制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。

元素非金屬性強弱比較方法：①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；④相互置換反應(yīng)（強制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。

2．【答案】C【解析】【解答】在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，所以該微粒的質(zhì)量數(shù)＝18，質(zhì)子數(shù)＝8.又因為質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，所以中子數(shù)＝18－8＝10。而核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝8，故答案為：C。

【分析】18O氧元素的質(zhì)量數(shù)18，氧的質(zhì)子數(shù)就是氧的核電荷數(shù)，也是氧的原子序數(shù)，原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的和就是原子的質(zhì)量數(shù)。3．【答案】C【解析】【解答】A、同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，所以Na的第一電離能小于Mg的第一電離能，A正確；B、同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，Na的第一電離能大于K的第一電離能，B正確；C、Ne為稀有氣體，電子排布式為1s22s22p6，Na+電子排布式為1s22s22p6，鈉離子核電荷數(shù)更大，更不容易失去電子，所以Na的第二電離能大于Ne的第一電離能，C錯誤；D、Na+電子排布式為1s22s22p6，Mg+的電子排布式為1s22s22p64s1，Mg+比Na+容易失去電子，所以Na的第二電離能大于Mg的第二電離能，D正確；故答案為：C?！痉治觥客恢芷谠氐牡谝浑婋x能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小。4．【答案】B【解析】【解答】不同狀態(tài)的N元素原子中，第一電離能最小，說明處于激發(fā)態(tài)且能量較高，根據(jù)四個選項分析，B選項中一個電子在3p能級，能量最高，失去該電子需要的能量最小，則第一電離能最小，故B符合題意。故答案為：B。

【分析】最外層電子處在能級越高，能量越高，電子越容易失去，第一電離能越低。5．【答案】C【解析】【解答】A．原子核外電子排布式為1s2的原子為He原子，原子核外電子排布式為1s22s2的原子為Be原子，He元素位于O族，Be元素位于第IIA族，二者化學(xué)性質(zhì)不同，A不符合題意；B.原子核外M層上僅有兩個電子的X為Mg元素，原子核外N層上僅有兩個電子的Y可能為Ca、S、C、Ti、V、Fe、Co、Ni、Zn等元素，但價電子數(shù)不同，性質(zhì)不相同，B不符合題意；C.2p軌道上有一個空軌道的X原子是C元素，3p軌道上有一個空軌道的Y原子為Si元素，二者位于周期表同一主族，最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似，C符合題意；D.最外層都只有一個電子的X、Y原子，可能為H與堿金屬元素，性質(zhì)有相似地方，都具有還原性，但與ⅠB族元素性質(zhì)不同，雖然最外層也有1個電子，D不符合題意。故答案為：C?！痉治觥炕瘜W(xué)性質(zhì)相似，說明在同一主族。6．【答案】D【解析】【解答】解：某元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX，則X元素的最低價為﹣1價，所以最高價為+7價，A．H2XO4中X的化合價為+6價，故A不選；B．H3XO4中X的化合價為+5價，故B不選；C．HXO3中X的化合價為+5價，故C不選；D．HXO4中X的化合價為+7價，故D選；故選D．【分析】已知某元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX，則X元素的最低價為﹣1價，所以最高價為+7價，以此來解答．7．【答案】C【解析】【解答】A、同周期從左向右，金屬性增強，即金屬性：Na>Mg>Al，金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，即堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故A說法不符合題意；B、同周期從左向右電負性增強（稀有氣體除外），即電負性：S>P>Si，故B說法不符合題意；C、同周期從左向右第一電離能增大，但IIA>IIIA、VA>VIA，因此第一電離能：P>S>Si，故C說法符合題意；D、Cl－是Cl得到一個電子，即Cl－的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，故D說法不符合題意。

【分析】A.金屬性越強對應(yīng)氫氧化物的堿性越強，同周期從左到右金屬性逐漸減弱；

B.非金屬越強電負性越強；

C.第一電離能與非金屬性強弱有關(guān)，還與原子軌道是否為全充滿或半充滿有關(guān)；

D.氯離子最外層有8個電子，帶有一個負電荷。8．【答案】D【解析】【解答】A．銨根離子和BeF均可形成配位鍵，A不符合題意；B．同一周期的第一電離能從左往右逐漸增大，則第一電離能：X<Y<Z，B不符合題意；C．Y、Z為N、F，Y與Z可形成三角錐形的分子NF3，C不符合題意；D．F的非金屬性強于N，簡單氫化物的還原性：Y>Z，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．當共價鍵中共用的電子對是由其中一原子獨自供應(yīng)，另一原子提供空軌道時，就形成配位鍵；B．同一周期的主族元素中，從左至右，元素的第一電離能呈“鋸齒狀”增大，其中IIA族和VA族的第一電離能高于相鄰的元素；C．依據(jù)價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價層電子對數(shù)確定VSEPR模型，再確定空間立體構(gòu)型；D．非金屬性越強于，簡單氫化物的還原性越弱。9．【答案】C【解析】【解答】解：A、S2﹣的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，HS﹣的質(zhì)子數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，故A錯誤；B、H3O+的質(zhì)子數(shù)為19，核外電子總數(shù)為18，OH﹣的質(zhì)子數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，故B錯誤；C、Na+的質(zhì)子數(shù)為11，核外電子總數(shù)為10，NH4+的質(zhì)子數(shù)為11，核外電子總數(shù)為10，故C正確；D、K+的質(zhì)子數(shù)為19，核外電子總數(shù)為18，Ne的質(zhì)子數(shù)為10，核外電子總數(shù)為10，故D錯誤；故選：C．【分析】利用陽離子中的核外電子數(shù)為質(zhì)子數(shù)之和減去電荷數(shù)，陰離子中的核外電子數(shù)為質(zhì)子數(shù)之和加上微粒的電荷數(shù)，分子中的核外電子數(shù)之和=質(zhì)子數(shù)之和來解答．10．【答案】C【解析】【解答】A.根據(jù)元素周期律分析，同周期元素隨著金屬性減弱，第一電離能逐漸增大，但Mg原子核外電子排布為3s2，為全滿狀態(tài)，所以第一電離能大于Al，所以Al的第一電離能的最小范圍為：Na＜Al＜Mg，故A不符合題意；B.同一主族元素原子隨核電荷數(shù)增大，半徑增大，失去電子能力增強，則第一電離能I1變化規(guī)律是：隨核電荷數(shù)增加第一電離能逐漸減小，故B不符合題意；C.金屬性越強，越容易失去電子，所以第一電離能越小，圖中第一電離能最小的元素是銣，在第五周期ⅠA族，故C符合題意；D.根據(jù)周期表對角線規(guī)則，氫氧化鈹與氫氧化鋁性質(zhì)相似，能和氫氧化鈉反應(yīng)，而Mg（OH）2和氫氧化鈉不反應(yīng)，則BeCl2溶液和MgCl2溶液可用NaOH溶液加以鑒別，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)圖中同一周期元素的走勢圖判斷出第三周期的；

B.比較圖中同一主族元素電離能的變化趨勢得出；

C.Rb在周期表中是第五周期；

D.Be與Al的性質(zhì)相似，因此BeCl和AlCl3化學(xué)性質(zhì)也相似。

11．【答案】C【解析】【解答】A．一般，電子層數(shù)多半徑大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)大，半徑小，故四種原子半徑大小順序為：O＜Si＜Al＜Mg，A不符合題意；B．同周期從左往右，第一電離能呈現(xiàn)增大趨勢，但第ⅡA和ⅤA價電子排布為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故第一電離能比相鄰元素要大，即四種元素第一電離能順序為：Al＜Mg＜Si＜O，B不符合題意；C．元素電負性周期性變化規(guī)律與非金屬性一致，故四種元素電負性順序為：Mg＜Al＜Si＜O，C符合題意；D．O元素無最高正價+6價，其最高正價為+2價，Mg、Al、Si最高正價依次為+2、+3、+4，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】W元素2p能級只有1對成對電子，則W原子對應(yīng)電子排布式為：1s22s22p4，故W為O，X原子價電子排布式為ns2，其原子序數(shù)比W大，故X為Mg，由題意知，Y、Z兩種元素與Mg在同一周期，都為第三周期，Z元素最外層s、p能級上電子數(shù)相等，則其排布式為：1s2s2p63s23p2，即Si元素，Y介于X、Z之間，故Y為Al，以此分析解答。

12．【答案】D【解析】【解答】A.Na、Mg、Al處于同一周期，且金屬性是Na>Mg>Al，所以其熔點是Na<Mg<Al，故A不符合題意；B.同一周期元素，從左往右，非金屬性逐漸增強，因此Cl>S>P>Si；故B不符合題意；C.同一周期元素，金屬性越強的元素形成的堿的堿性越強，同一周期金屬性從左往右逐漸減弱，即Na>Mg>Al，所以其堿性是；故C不符合題意；D.對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子來說，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點越高，故HI>HBr>HCl，但由于HF分子間形成氫鍵增大了分子之間的作用力，雖然相對分子質(zhì)量小，但熔沸點最高；故D符合題意；故答案為：D【分析】該題主要考查元素周期律的應(yīng)用，其中當有氫鍵時要特殊考慮氫鍵對物質(zhì)熔沸點的影響。13．【答案】B【解析】【解答】A．S2-、K+具有相同的核外電子排布，且K的核電荷數(shù)比S的大，故半徑大小：r(S2?)＞r(K+)，A不符合題意；B．N、O為同一周期元素，從左往右元素電負性依次增強，即電負性大?。害?N)＜χ(O)，B符合題意；C．CO為同一周期元素，從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常，即電離能大?。篒1(O)＞I1(C)，C不符合題意；D．已知O的非金屬性強于S，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、粒子的半徑比較，一看電子層，電子層數(shù)越多半徑越大，二看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多半徑越小，三看最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)越多，半徑越大；

B、同周期元素從左到右電負性增大；

C、同周期元素從左到右第一電離能增大，若有電子半充滿或者全充滿則出現(xiàn)反常；

D、氫化物的穩(wěn)定性即比較非金屬性。14．【答案】A【解析】【解答】A、同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，因此第一電離能：F>N>O，故A符合題意；B、同周期從左向右非金屬性增強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強，即酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，故B不符合題意；C、非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>Cl>S，即穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S，故C不符合題意；D、金剛石、碳化硅、晶體硅都是原子晶體，熔沸點的高低與共價鍵有關(guān)，鍵長：Si－Si>C－Si>C－C，鍵能：C－C>C－Si>Si－Si，則熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.非金屬性越強第一電離能越大，但第ⅡA、ⅤA的第一電離能大于相鄰主族元素的第一電離能；

B.非金屬性越強對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強；

C.非金屬性越強對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；

D.原子晶體中原子半徑越小，熔點越高。15．【答案】D【解析】【解答】一般來說，同周期從左到右主族元素的電負性逐漸增大，同主族元素從上到下元素的電負性逐漸減小，因此，電負性與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)?！痉治觥侩娯撔允窃氐脑釉诨衔镏形娮拥哪芰Φ臉硕?。元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強。又稱為相對電負性，簡稱電負性，也叫電負度。16．【答案】B【解析】【解答】A.原子核外電子排布式為1s2的X原子是He，原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子是Be，前者是稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，Be是金屬元素，二者的性質(zhì)相差很大，A不符合題意；B.2p軌道上只有2個電子的X原子是C，3p軌道上只有2個電子的Y原子是Si，C與Si是同一主族的兩種元素，化學(xué)性質(zhì)相似，B符合題意；C.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子是Mg，原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子可能是：Ca、SC、Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni、Zn，所以Y原子不一定是Ca，不是Ca原子，它們的性質(zhì)相似性就相差很大，C不符合題意；D.最外層都只有一個電子的X、Y原子，可能為H與堿金屬元素，性質(zhì)有相似地方，都具有還原性，但與ⅠB族元素性質(zhì)不同，雖然最外層也有1個電子，D不符合題意；故答案為：B【分析】原子的結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，原子核外最外層的電子或價電子數(shù)目相等，則元素對應(yīng)的單質(zhì)或化合物的性質(zhì)相似；據(jù)此結(jié)合選項進行分析。17．【答案】A【解析】【解答】解：A．副族元素均屬于過渡金屬元素，均在長周期位置，故A正確；B．六、七周期元素的種類為32，四、五周期含18種元素，故B錯誤；C．同周期相鄰的第ⅡA族和第ⅢA族的元素，位于短周期時原子序數(shù)相差1，四、五周期相差11，六、七周期相差25，故C錯誤；D．核外電子排布相同的原子化學(xué)性質(zhì)也相同，微粒不一定為原子，可能為離子時，性質(zhì)不同，故D錯誤；故選A．【分析】A．副族元素均屬于過渡金屬元素；B．六、七周期元素的種類為32；C．同周期相鄰的第ⅡA族和第ⅢA族的元素，位于短周期時原子序數(shù)相差1；D．核外電子排布相同的原子化學(xué)性質(zhì)也相同，微粒不一定為原子．18．【答案】B【解析】【解答】A．微粒半徑大小判斷：電子層越多，半徑越大，電子層一樣，核電荷數(shù)越小，半徑越大；則簡單離子半徑：N3-＞O2-＞Mg2+，A項不符合題意；B．氮原子的價電子層排布式是2s22p5，p層處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以第一電離能：N＞O，B項符合題意；C．同一周期，從左往后，元素電負性逐漸增大，所以負性：O＞N＞H，C項不符合題意；D．X、Z形成的化合物可以是H2O、H2O2等，H2O2既有非極性鍵，也有極性鍵，D項不符合題意；故答案為：B。

【分析】常溫下氧化d是無色液體，d應(yīng)為水，液態(tài)f可用作制冷劑，且f為氫化物，則f為氨氣，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，氫氧化物e中一定含有金屬元素，W為金屬元素，則X為H元素，Y為N元素，Z為O元素；其中W和X原子的最外層電子數(shù)之差等于Z與Y原子的最外層電子數(shù)之差，W與X的最外層電子數(shù)之差為6-5=1，W的最外層電子數(shù)為2，則W為Mg元素。19．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，元素X的原子最外層電子數(shù)為1，其常見化合價是+1價，A不符合題意；B．主族元素Y的原子最外層電子數(shù)為3，Y是ⅢA族元素，B不符合題意；C．元素X的原子最外層電子數(shù)為1，它為ⅠA族元素，與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XCl，C不符合題意；D．若元素Y處于第3周期，則其為ⅢA族元素，應(yīng)為金屬鋁，與冷水不反應(yīng)，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥糠治鯴的電離能數(shù)據(jù)，其I1與I2間差值很大，表明X的最外層電子數(shù)為1；分析Y的電離能數(shù)據(jù)，其I3與I4間差值很大，表明Y的最外層電子數(shù)為3。20．【答案】B【解析】【解答】解：AB屬于離子型化合物，其中A離子和B離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，從原子的最外層電子數(shù)看A比B少4，而次外層電子數(shù)A比B多6，則B是第二周期非金屬元素、A為第四周期金屬元素，A．Mg離子和O原子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，故A錯誤；B．Ca位于第四周期、O元素位于第二周期，符合題意，故B正確；C．Cl元素位于第三周期，不符合題意，故C錯誤；D．Mg位于第三周期、S位于第三周期，不符合題意，故D錯誤；故選B．【分析】AB屬于離子型化合物，其中A離子和B離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，從原子的最外層電子數(shù)看A比B少4，而次外層電子數(shù)A比B多6，則B是第二周期非金屬元素、A為第四周期金屬元素，據(jù)此分析解答．21．【答案】（1）第三周期ⅥA族（2）NH3+HNO3═NH4NO3（3）C+4HNO3（濃）4NO2↑+CO2↑+2H2O（4）Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑（5）H2S、C2H6、SiH4、N2H4【解析】【解答】解：短周期元素中，B有最低負價﹣4，C有最高正價+4，二者處于IVA族，且C的原子半徑比B的大，故B為碳元素、C為Si；四元素原子最外層電子數(shù)之和為19，則A與D原子的最外層電子數(shù)之和為19﹣4﹣4=11，可知A、D的最外層電子數(shù)只能是5和6，而原子半徑A＞Si＞碳＞D，四種元素均有相同的化合價應(yīng)為+4價，可知A為S元素、D為N元素．（1.）A為S元素，在元素周期表中的位置為：第三周期ⅥA族，故答案為：第三周期ⅥA族；（2.）含N元素的兩種常見共價化合物發(fā)生化合反應(yīng)可生成一種離子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+HNO3═NH4NO3，故答案為：NH3+HNO3═NH4NO3；（3.）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸，碳能與濃硝酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3（濃）4NO2↑+CO2↑+2H2O，故答案為：C+4HNO3（濃）4NO2↑+CO2↑+2H2O；（4.）Si與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，故答案為：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑；（5.）硫、碳、硅、氮均可形成分子中含18電子的氫化物，這些氫化物的分子式分別為：H2S、C2H6、SiH4、N2H4，故答案為：H2S、C2H6、SiH4、N2H4．【分析】短周期元素中，B有最低負價﹣4，C有最高正價+4，二者處于IVA族，且C的原子半徑比B的大，故B為碳元素、C為Si；四元素原子最外層電子數(shù)之和為19，則A與D原子的最外層電子數(shù)之和為19﹣4﹣4=11，可知A、D的最外層電子數(shù)只能是5和6，而原子半徑A＞Si＞碳＞D，四種元素均有相同的化合價應(yīng)為+4價，可知A為S元素、D為N元素．22．【答案】（1）1s22s22p63s23p4（2）NH4NO3；平面三角形；sp2（3）O＞S；N＞O（4）CO的第一個π鍵的鍵能為273kJ/mol，N2中的第一個π鍵的鍵能為523.3kJ/mol，所以CO的第一個鍵比N2更容易斷裂；B【解析】【解答】解：原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X是H元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，設(shè)Y的原子序數(shù)是a，則Z的原子序數(shù)是a+1、W原子序數(shù)是a+9，a+a+1+a+9+1=32，則a=7，所以Y是N、Z是O、W是S元素，（1）W是S元素，其原子核外有16個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，故答案為：1s22s22p63s23p4；（2）均由H、N、O三種元素組成的三種常見物質(zhì)A、B、C分別屬于酸、堿、鹽，酸是硝酸、堿是一水合氨、鹽是硝酸銨，鹽的化學(xué)式為NH4NO3，硝酸根離子價層電子對個數(shù)=3+（5+1﹣3×2）=3且不含孤電子對，所以硝酸根離子空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，N原子雜化方式為SP2，故答案為：NH4NO3；平面三角形；SP2；（3）同一主族元素中，元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以電負性O(shè)＞S；同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，所以第一電離能N＞O，故答案為：O＞S；N＞O；（4）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，斷裂C≡O(shè)中的一個π鍵消耗的能量是1071.9kJ/mol﹣798.9kJ/mol=273kJ/mol，斷裂N≡N中的一個π鍵消耗的能量是941.7kJ/mol﹣418.4kJ/mol=523.3kJ/mol，斷裂一個π鍵CO比N2更容易，所以CO更活潑．故答案為：CO的第一個π鍵的鍵能為273kJ/mol，N2中的第一個π鍵的鍵能為523.3kJ/mol，所以CO的第一個鍵比N2更容易斷裂；②A．N4為單質(zhì)不是化合物，故A錯誤；B．N4與N2為同種元素的不同導(dǎo)致，互為同素異形體，故B正確；C．N4和P4都是分子晶體，并且結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高，所以白磷的沸點高，故C錯誤；D.1molN4氣體中含有6molN﹣N鍵，可生成2molN2，形成2molN≡N鍵，則1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2化學(xué)鍵斷裂斷裂吸收的熱量為6×154.8KJ=928.8KJ，形成化學(xué)鍵放出的熱量為941.7KJ×2=1883.4kJ，所以1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放熱，則放出的熱量=1883.4kJ﹣928.8KJ=924.6kJ，故D錯誤；故選B．【分析】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X是H元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，設(shè)Y的原子序數(shù)是a，則Z的原子序數(shù)是a+1、W原子序數(shù)是a+9，a+a+1+a+9+1=32，則a=7，所以Y是N、Z是O、W是S元素，（1）W是S元素，其原子核外有16個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式；（2）均由H、N、O三種元素組成的三種常見物質(zhì)A、B、C分別屬于酸、堿、鹽，酸是硝酸、堿是一水合氨、鹽是硝酸銨，根據(jù)價層電子對互斥理論確定離子空間構(gòu)型及原子雜化方式；（3）同一主族元素中，元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而減??；同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第VA族元素第一電離能大于相鄰元素；（4）①根據(jù)斷裂三鍵中的中的一個π鍵消耗的能量判斷；②A．N4為單質(zhì)；B．N4與N2互為同素異形體；C．分子晶體的相對分子質(zhì)量越大其熔沸點越高；D．化學(xué)鍵斷裂要吸收熱量，形成化學(xué)鍵要放出熱量，分別計算后進行比較．23．【答案】（1）三；ⅣA；1s22s22p2；1（2）Al；1s22s22p63s23p63d104s24p2；GeCl4；CD【解析】【解答】(1)①Si的原子序數(shù)為14，有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Si處于第三周期第IVA族，故答案為：三；IVA；②C的原子序數(shù)為6，其核外電子排布式為：1s22s22p2；Cu為29號元素，原子核外有29個電子，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，故其最外層電子數(shù)為1，故答案為：1s22s22p2；1；

(2)①根據(jù)元素的電離能知，第三電離能和第四電離能相差較大，說明該元素原子失去3個電子時變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該主族元素原子最外層有3個電子，N、Al、Si和Zn四種元素的原子中只有Al原子最外層有3個電子，則該元素是Al，故答案為：Al；②鍺是32號元素，核外有32個電子，基態(tài)鍺(Ge)原子原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2，與C元素同主族，Ge的最高價為+4價，Ge的最高價氯化物分子式是GeCl4，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p2；GeCl4；③A．Ge是一種金屬元素，但最外層電子數(shù)為4，金屬性不強，性質(zhì)不太活潑，A不符合題意；

B．硫的電負性大于硅，硅的電負性大于鍺，所以鍺的電負性小于硫，B不符合題意；

C．鍺位于周期表中金屬與非金屬的分界線附近，是一種常見的半導(dǎo)體材料，C符合題意；

D．氯化鍺和溴化鍺都是分子晶體，氯化鍺的相對分子質(zhì)量小于溴化鍺，所以氯化鍺沸點低于溴化鍺的沸點，D符合題意；

故答案為：CD【分析】（1）①根據(jù)Si的原子序數(shù)確定其在周期表中的位置；

②根據(jù)構(gòu)造原理，書寫C的基態(tài)原子核外電子排布式；結(jié)合Cu的基態(tài)原子核外電子排布確定其最外層電子數(shù)；

（2）①根據(jù)電離能的變化確定其最外層電子數(shù)，從而確定元素符號；

②根據(jù)構(gòu)造原理書寫電子排布式；Ge的最高價為+4價，據(jù)此寫出其氯化物；

③根據(jù)Ge的原子結(jié)構(gòu)分析；24．【答案】（1）sp3雜化；；正四面體形；；Be與Al的電負性相近（2）B（3）BaCO3＞SrCO3＞CaCO3＞MgCO3；碳酸鹽分解的本質(zhì)為CO32﹣生成CO2和O2﹣，O2﹣與金屬陽離子結(jié)合的過程，而MgO晶格能最大最穩(wěn)定，故MgCO3最易分解（或離子晶體中陽離子的半徑越小，結(jié)合碳酸根中的氧離子越容易）（4）MgSiO3＞CaSiO3＞SrSiO3＞BaSiO3（5）【解析】【解答】解：（1）?根據(jù)氯化鈹?shù)慕Y(jié)構(gòu)圖可知，鈹原子周圍有四個共價鍵（其中有兩個是配位鍵），所以要進行sp3雜化，從而提供四個用于成鍵的軌道，鋁原子最外層電子只有3個電子，形成3個共價鍵，[AlCl4]的結(jié)構(gòu)中，每個鋁原子和四個氯原子形成共價鍵，且其中一個共用電子對是氯原子提供形成的配位鍵，結(jié)構(gòu)式為：，中心原子Al的價層電子對數(shù)4，雜化類型為sp3，立體構(gòu)型為：正四面體形，故答案為：sp3；；正四面體形；?②鋁位于周期表中第三周期第IIIA，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p1或[Ne]3s23p1，在[AlCl4]中，結(jié)構(gòu)式為：，中心原子Al的價層電子對數(shù)4，雜化類型為sp3，所以價電子在雜化軌道中的排布圖為，Al與Be在周期表中處對角線，電負性相近，性質(zhì)相似，與強酸、強堿均反應(yīng)，故答案為：；Be與Al的電負性相近；（2）A．鎂的電離能為I1、I2、I3…，失去第一個電子比第二個電子需能量低，以此類推，所以I1＜I2＜I3＜I4，故A正確；B．由I3+I2＜I2+I1可知I3＜I1，與失去第一個電子比第三個電子需能量低矛盾，故B錯誤；C．同周期從左到右第一電離能依次增大，但鎂，鋁特殊，理由是鎂的價電子排布是3s2，3p軌道全空較穩(wěn)定，而鋁是3s23p1則不是全滿，全空，半空中任意一種情況，不穩(wěn)定，故鋁的第一電離能比鎂小，所以I2﹣I1′＜I2﹣I1，故C正確；D．鋁的