【化學】化學與可持續(xù)發(fā)展同步測試 2023-2024學年高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

第八章化學與可持續(xù)發(fā)展同步測試一、單選題1．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是（）A．煤經過氣化和液化等物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉碆．服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人體健康造成危害C．竹炭具有超強的吸附能力，能吸附新裝修房屋內的有害氣體D．采用催化轉換技術將汽車尾氣中的NOx和CO轉化為無毒氣體2．化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（）A．油脂是產生能量最高的營養(yǎng)物質B．為使水果盡快成熟，需要用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果產生的乙烯C．減少化石燃料燃燒和汽車尾氣排放，是減少霧霾發(fā)生的有效措施D．CO2合成可降解的聚碳酸酯類塑料，實現(xiàn)“碳循環(huán)”，可有效減少“白色污染”3．2019年7月1日起，上海進入垃圾分類強制時代，隨后西安等地也紛紛開始實行垃圾分類。這體現(xiàn)了我國保護環(huán)境的決心，而環(huán)境保護與化學息息相關，下列有關說法正確的是（）A．廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色B．可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過電解氯化鋁制取C．廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，不可用填埋法處理D．含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時都只生成CO2和H2O4．獲取下列金屬單質的原理與對應的方法，均正確的是（）選項原理方法A2A熱分解法B電解法CC熱還原法DF富集法A．A B．B C．C D．D5．“碳中和”是指CO2的排放總量和減少總量相當。下列措施中能促進“碳中和”最直接有效的是（）A．研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇B．大規(guī)模開采可燃冰作為新能源C．安裝脫硫設備減少煤燃燒污染D．將重質油裂解為輕質油作為燃料6．下圖所示為海水綜合利用的部分流程，下列有關說法錯誤的是（）A．實驗室進行①的操作需要用到坩堝、玻璃棒、酒精燈B．②是一個將電能轉化為化學能的過程C．③④⑤涉及的反應均為氧化還原反應D．④中反應的離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2Br－7．下列說法不正確的是（）A．蛋白質、棉花、PVC、淀粉、滌綸都是由高分子組成的物質B．乙醇和二甲醚互為同分異構體，利用紅外光譜法或核磁共振氫譜法均可鑒別兩者C．霧霾天氣的造成與PM2.5指數(shù)有著重要的關系，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5pm（皮米）的顆粒物D．將廢動植物油脂經反應改性制成“生物柴油”，代替柴油作為內燃機燃料的做法符合“綠色化學”的理念8．化學與社會生產、生活密切相關．下列做法錯誤的是（）A．太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置B．提倡步行、騎自行車、乘公交車等“低碳”出行方式C．明礬在自來水的生產過程中，常用于殺菌消毒D．開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴，可以降低空氣中PM2.5的含量9．下列說法正確的是（）A．將廢電池深埋，可防止重金屬污染B．所有需要加熱的化學反應都是吸熱反應C．開發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑D．開發(fā)太陽能、風能和氫能等能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境10．下列廢棄物，可直接回收利用的是（）A．易拉罐 B．可充電電池 C．玻璃白酒瓶 D．醫(yī)用點滴管11．鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制．鋁在下列使用場合中，必須加以控制的是（）A．制鋁合金門窗 B．制牙膏皮C．制防銹油漆 D．煉鋁廠制造鋁錠12．天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣等離子．火力發(fā)電燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是（）A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32﹣、HCO3﹣水解B．“氧化”是利用氧氣將H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣等氧化生成SO42﹣C．“反應、稀釋”時加天然海水的目的是中和、稀釋經氧化后海水中生成的酸D．“排放”出來的海水中SO42﹣的物質的量濃度與進入吸收塔的天然海水相同13．如圖關于碳循環(huán)的說法不正確的是（）A．氧元素也參與了碳循環(huán)B．綠色植物可吸收大氣中CO2C．大量燃燒化石燃料會造成溫室效應D．呼吸和光合作用時碳元素均被氧化14．圖是2008年北京奧運會的“祥云”火炬，與悉尼奧運火炬所用主要燃料（丁烷）不同，“祥云”火炬所用燃料為丙烷．丙烷和丁烷的沸點如下表：丙烷丁烷沸點/℃﹣42.6﹣0.5下列有關說法中不正確的是（）A．丙烷燃燒生成的產物無害，是環(huán)保型燃料B．丙烷的沸點比丁烷低，是因為分子間作用力比丁烷弱C．丙烷在低溫時保持的壓力比丁烷大D．丙烷和丁烷都不存在同分異構體15．開發(fā)氫能源對改善能源結構和緩解環(huán)境壓力意義重大。下列說法錯誤的是（）A．氫能源屬于可再生的清潔能源B．氫氣沸點低便于儲存和運輸C．氫能源廣泛使用有利于實現(xiàn)碳達峰D．水分解制氫氣的反應一定條件下屬于自發(fā)反應16．下列物質性質與應用對應關系正確的是（）A．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料B．氫氧化鋁膠體具有吸附性，可用于制胃酸中和劑C．人缺碘就會引起碘缺乏病，我國大部分地區(qū)都缺碘，因此80年代國家強制給食用鹽中加入碘單質D．硅膠具有吸水性，在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮17．中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及了很多化學知識。下列有關說法不正確的是（）A．《神農本草經》中“石膽…能化鐵為銅、成金銀”描述的是濕法煉銅B．《本草綱目拾遺》中對強水的記載：“性最猛烈，能蝕五金?！睆娝疄閺婋娊赓|C．“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”中涉及化學能轉化為熱能和光能D．劉長卿詩云“水聲冰下咽，砂路雪中平”，固態(tài)冰轉化為液態(tài)水需要吸熱18．金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下列有關金屬冶煉的說法正確的是（）A．金屬被人類開發(fā)利用的時間先后順序主要取決于金屬在地殼中的含量B．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融氯化物的方法冶煉C．純鐵的硬度比生鐵高D．高爐煉鐵的還原劑是CO19．下列敘述正確的是（）A．活潑金屬鈉用電解法冶煉 B．銅只能用電解法冶煉得到C．汞的冶煉只能用熱還原法 D．用鋁熱法冶煉鋁20．我國古代曾用火燒孔雀石和焦炭混合物的方法煉銅，孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，其冶煉方法是（）A．熱還原法 B．熱分解法 C．濕法煉銅 D．電解冶煉法二、綜合題21．自然環(huán)境提供的能夠為人類利用的淡水資源并不豐富，而且淡水資源缺乏的形勢日益嚴峻．地球的海水總量約為1.3×109億噸，是人類最大的水資源庫．電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖所示：回答下列問題：（1）大海中的海水（填“能”或“不能”）直接通入到裝置中，理由是．（2）a是電源的極，b是電源的極．（3）①是室（填“淡水”或“濃水”），Ⅱ口排出的是（填“淡水”或“濃水”）．22．海水中含有非常豐富的化學資源，從海水中可提取多種化工原料．如圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖．試回答下列問題：（1）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，方法是將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾；②加過量的氫氧化鈉溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的碳酸鈉溶液；⑤加過量的氯化鋇溶液，下列操作順序合理的是A．①④②⑤③ B．⑤②④①③ C．②⑤④①③ D．④①②⑤③（2）請寫出除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣時加入鹽酸時可能發(fā)生的化學反應的離子方程式：．23．海水是可以綜合利用的。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：（1）請寫出一種海水淡化的方法：。（2）步驟Ⅰ獲取Br2的離子方程式為。（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉化為氫溴酸以達到富集的目的。其反應的化學方程式為Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在該反應中，氧化劑是(填化學式)。若反應中生成2molHBr，則消耗molSO2。（4）根據上述反應判斷SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是__。24．海洋資源的利用具有廣闊前景。（1）無需經過化學變化就能從海水中獲得的物質是____(填序號)A．Cl2 B．淡水 C．燒堿 D．食鹽（2）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應的離子方程式是。（3）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。①工業(yè)上常用于沉淀Mg2＋的試劑A是，轉Mg(OH)2化為MgCl2的離子方程式是。②由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是。（4）海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是。②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式。反應結束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈色。25．海水中有取之不盡的化學資源，從海水中可提取多種化工原料，如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：試回答下列問題：（1）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，過濾的操作需用到玻璃棒，玻璃棒的作用是：，還需要的玻璃儀器有：．（2）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質，精制后可得NaCl飽和溶液，精制時通常在溶液中：①加入過量的BaCl2溶液，②過量的NaOH溶液，③過量的Na2CO3溶液，則添加試劑順序為（填寫序號），最后在濾液加入鹽酸至溶液呈中性．請寫出加入鹽酸后可能發(fā)生反應的離子方程式：．（3）海水提取食鹽后的母液中有K+、Na+、Mg2+等陽離子．從離子反應的角度考慮，在母液里加入石灰乳發(fā)生反應的離子方程式：．（4）電解無水氯化鎂制取鎂的化學方程式為．將鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂，鎂蒸氣需在Ar氣氛圍中冷卻，理由：．

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】煤的汽化和液化為復雜的化學變化。

【分析】A.煤的氣化和液化都屬于化學變化；

B.鉻屬于重金屬，含量超標，易造成重金屬離子中毒；

C.竹炭具有吸附性，能用于吸附有毒氣體；

D.汽車尾氣中的氮氧化物經催化氧化可轉化為無毒氣體；2．【答案】B【解析】【解答】解：A、油脂是產生能量最高的營養(yǎng)物質，A正確；B、乙烯是水果的催熟劑，為延長水果的成熟期，需要用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果產生的乙烯，B不正確;C、化石燃料燃燒和汽車尾氣中含有粉塵，能形成霧霾天氣，C正確;D、CO2合成可降解的聚碳酸酚類塑料，實現(xiàn)“碳循環(huán)”，可減少白色污染，D正確；故選B。3．【答案】C【解析】【解答】A.聚乙烯結構中不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，故A不符合題意；B.氯化鋁為共價化合物，受熱易升華，電解得不到金屬鋁；金屬鋁采用電解氧化鋁制備，故B不符合題意；C.鎳、鎘等重金屬會造成水土污染，應集中處理，不可用填埋法處理，故C符合題意；D.絲、毛中主要含蛋白質，含有C、H、O、N等元素，燃燒不止生成CO2和H2O，故D不符合題意；故答案為：C

【分析】A.烯烴聚合物中不含有碳碳雙鍵，不能使溴水褪色；

B.注意氯化鋁為典型的共價化合物；

D.棉、麻的本質為纖維素，絲、毛的本質為蛋白質。4．【答案】A【解析】【解答】A．Ag為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故A符合題意；B．Al為活潑金屬，通常用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉，氯化鋁是共價化合物，液態(tài)不導電，故B不符合題意；C．銅處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，CuD．高溫下用CO作還原劑冶煉鐵，屬于熱還原法，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產過程。金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法。總的說來，金屬的性質越穩(wěn)定，越容易將其從化合物中還原出來。金屬冶煉的方法主要有：①熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來；②熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來；③電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬；對于非常不活潑，在自然界以單質形式存在的金屬如金則采用物理方法——富集法。5．【答案】A【解析】【解答】A.研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇，減少了碳的排放，能促進“碳中和”，故A符合題意；B.可燃冰的主要成分為甲烷，甲烷燃燒生成二氧化碳，不能實現(xiàn)“碳中和”，故B不符合題意；C.安裝脫硫設備減少煤燃燒污染，還會產生二氧化碳，不能實現(xiàn)“碳中和”，故C不符合題意；D.將重質油裂解為輕質油作為燃料，輕質油燃燒會產生二氧化碳，不能實現(xiàn)“碳中和”，故D不符合題意；故答案為：A

【分析】“碳中和”是指二氧化碳的排放總量和減少總量相同。6．【答案】A【解析】【解答】A：操作①是蒸發(fā)，而不是灼燒，不需要坩堝，需要蒸發(fā)皿，故A符合題意；

B：②是電解氯化鈉溶液獲得Cl2的過程，故B不符合題意；

C：③是NaBr與Cl2發(fā)生的置換反應，④發(fā)生的反應為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，⑤是HBr轉化為Br2的過程，涉及的反應均為氧化還原反應，故C不符合題意；

D：④發(fā)生的反應為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，故D不符合題意；

【分析】海水先在蒸發(fā)池，經日曬蒸發(fā)水分到一定程度，再入結晶池，繼續(xù)日曬，海水就會成為NaCl的飽和溶液，再曬就會析出NaCl，并得到母液。粗鹽中含有泥沙等雜質，需要提純制得精鹽。電解NaCl可得到Cl2。母液中與NaBr可與通入的氯氣發(fā)生反應：2Brˉ+Cl2=2Clˉ+Br2，然后通入空氣和水蒸汽將溴單質從海水中吹出來。吹出來的溴蒸汽用吸收塔吸收，使溴蒸汽與吸收劑SO2反應SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2Br－。最后用氯氣將HBr（氫溴酸）氧化得到溴單質2HBr+Cl2=Br2+2HCl。7．【答案】C【解析】【解答】解：A．蛋白質、棉花、PVC、淀粉、滌綸的相對分子質量均在10000以上，均為高分子，故A正確；B．乙醇和二甲醚分子式相同，結構不同，含H種類不同，則二者互為同分異構體，利用紅外光譜法或核磁共振氫譜法均可鑒別兩者，故B正確；C．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm的細顆粒物，霧霾天氣的造成與PM2.5指數(shù)有著重要的關系，故C錯誤；D．油脂含C、H、O元素，可廢物利用，則廢動植物油脂經反應改性制成“生物柴油”，代替柴油作為內燃機燃料的做法符合“綠色化學”的理念，故D正確；故選C．【分析】A．蛋白質、棉花、PVC、淀粉、滌綸的相對分子質量均在10000以上；B．乙醇和二甲醚分子式相同，結構不同，含H種類不同；C．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm的細顆粒物；D．油脂含C、H、O元素，可廢物利用．8．【答案】C【解析】【解答】解：A．Si位于金屬與非金屬的交界處，為常見的半導體材料，用于制作太陽能電池板，故A正確；B．步行、騎自行車、乘公交車等可減少二氧化碳的排放，則為“低碳”出行方式，故B正確；C．明礬不具有強氧化性，可凈化水，但不能用于殺菌消毒，故C錯誤；D．開發(fā)利用各種新能源，減少化石能源使用，減少固體顆粒物的排放，則減少對化石燃料的依賴，可以降低空氣中PM2.5的含量，故D正確；故選C．【分析】A．Si為常見的半導體材料，位于金屬與非金屬的交界處；B．步行、騎自行車、乘公交車等可減少二氧化碳的排放；C．明礬不具有強氧化性；D．開發(fā)利用各種新能源，減少化石能源使用，減少固體顆粒物的排放．9．【答案】D【解析】【解答】解：A．將廢電池深埋，能夠引起土壤污染，不利于環(huán)境保護，故A錯誤；B．反應是否放熱、吸熱與反應條件無關，如鋁熱反應為放熱反應，但需要在高溫下反應，故B錯誤；C．可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）可作燃料，合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺，但這不是緩解能源緊缺的唯一途徑，開發(fā)氫能、地熱能、風能等都有助于緩解能源緊缺，故C錯誤；D．開發(fā)太陽能、風能和氫能等潔凈能源可減少化石燃料的使用，減少污染物的排放，故D正確；故選D．【分析】A．將廢電池深埋，能夠引起土壤污染；B．反應是否放熱、吸熱與反應條件無關；C．可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）可作燃料；D．太陽能、風能和氫能為清潔能源，可減少環(huán)境污染．10．【答案】C【解析】【解答】解：A．易拉罐為廢金屬，廢金屬屬于金屬材料，為可循環(huán)利用的垃圾，但不能直接回收利用，故A錯誤；B．可充電電池中含有金屬、電解質溶液，應該單獨回合做特殊處理，故B錯誤；C．玻璃白酒瓶經過消毒處理后可直接盛放其它物質，可以直接回收利用，故C正確；D．醫(yī)用點滴管為塑料制品，可以回收利用，但是需要做特殊處理，不能直接利用，故D錯誤；故選C．【分析】易拉罐和醫(yī)用點滴管應該進行循環(huán)利用、可充電電池應單獨回合做特殊處理、玻璃白酒瓶經過消毒處理后可直接盛放其它物質，即可以直接回收利用，據此進行解答．11．【答案】B【解析】【解答】解：A．用鋁制鋁合金門窗，鋁與人的消化系統(tǒng)不直接接觸，鋁在空氣中易生成氧化鋁，所以鋁不會揮發(fā)進入人體，與人體健康無關，無需控制，故A錯誤；B．牙膏皮上的鋁能隨通過消化系統(tǒng)進入人體，需要加以控制，故B正確；C．制防銹油漆刷桌椅，鋁與人的消化系統(tǒng)不直接接觸，與人體健康無關，無需控制，故C錯誤；D．煉鋁廠制造鋁錠與人體健康無關，無需控制，故D錯誤；故選B．【分析】鋁在人體內積累可使人慢性中毒，鋁進入人體的主要途徑是通過消化系統(tǒng)，既然鋁是食品污染源之一，凡與人的食用物品及口腔接觸的物品都必須控制鋁的使用，據此分析解答．12．【答案】D【解析】【解答】解：A．海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO﹣3等離子，在這些離子中能發(fā)生水解的是CO32﹣、HCO﹣3離子，CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣它們水解呈堿性，所以天然海水的pH≈8，呈弱堿性，故A正確；B．天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進行氧化處理，因為氧氣具有氧化性，被氧化的硫元素的化合價為+4價，具有還原性，所以氧氣將H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣等氧化為硫酸，如亞硫酸被氧化的反應為2H2SO3+O2=2H2SO4，故B正確；C．氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，是因中和稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸（H+），故C正確；D．從框圖可知：排放”出來的海水，是經過加天然海水中和、稀釋經氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的體積顯然比進入吸收塔的天然海水大，所以SO42﹣的物質的量濃度排放出來的海水中濃度小，故D錯誤；故選D．【分析】A．根據海水中的離子是否水解進行解答；B．根據使用空氣中的氧氣將H2SO3氧化來分析；C．利用酸堿反應分析混合的目的；D．“排放”出來的海水體積與進入吸收塔的天然海水的體積不同．13．【答案】D【解析】【解答】解：A．生物圈中的碳循環(huán)主要表現(xiàn)在綠色植物從空氣中吸收二氧化碳，經光合作用轉化為葡萄糖，并放出氧氣，氧元素也參與了碳循環(huán)，故A正確；B．綠色植物從空氣中吸收二氧化碳，經光合作用轉化為葡萄糖，故B正確；C．燃燒化石燃料生成二氧化碳，二氧化碳是溫室效應的主要原因，故C正確；D．光合作用時綠色植物從空氣中吸收二氧化碳，碳元素被還原，故D錯誤．故選D．【分析】生態(tài)系統(tǒng)中的碳循環(huán)是指大氣中的二氧化碳通過生產者的光合作用和化能合成作用進入生態(tài)系統(tǒng)，在群落內，碳元素以有機物的形式進行傳遞，通過生產者、消費者和分解者的呼吸作用和分解作用以二氧化碳的形式返回無機環(huán)境．14．【答案】D【解析】【解答】解：A．丙烷燃燒生成二氧化碳和水，無污染，故A正確；B．相對分子質量越大，分子間作用力越大，并網分子間作用力比丁烷弱，故B正確；C．丙烷沸點低，在低溫時保持的壓力比丁烷大，故C正確；D．丁烷有正丁烷和異丁烷兩種結構，存在同分異構體，故D錯誤．故選D．【分析】A．丙烷燃燒生成二氧化碳和水；B．相對分子質量越大，分子間作用力越大；C．丙烷沸點低；D．丁烷有兩種結構．15．【答案】B【解析】【解答】A．氫氣燃燒生成無污染的水，水在一定條件下分解可以制氫，氫能源屬于可再生的清潔能源，A項不符合題意；B．氫氣沸點低不易液化，不便于儲存和運輸，B項符合題意；C．氫能源廣泛使用可減少溫室氣體排放，有利于實現(xiàn)碳達峰，C項不符合題意；D．水分解制氫反應是熵增的吸熱反應，在較高溫度下可使自由能小于0，實現(xiàn)自發(fā)進行，D項不符合題意。故答案為：B。

【分析】氫能源屬于可再生清潔能源，短時間可以再生的能源，燃燒無污染，但是氫氣難以儲存和運輸。16．【答案】D【解析】【解答】解：A．晶體硅可用于制作半導體材料，是因為其導電性介于導體與絕緣體之間，與熔點高硬度大無關，故A錯誤；B．氫氧化鋁用于制胃酸中和劑是因為它與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應，消耗氫離子，與氫氧化鋁吸附性無關，故B錯誤；C．加碘鹽加的是碘酸鉀，不是單質碘，故C錯誤；D．硅膠具有吸水性，可以做干燥劑，故D正確；故選：D．【分析】A．晶體硅導電性介于導體與絕緣體之間；B．氫氧化鋁與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應，消耗氫離子；C．加碘鹽加的是碘酸鉀；D．硅膠具有吸水性，可以做干燥劑．17．【答案】B【解析】【解答】A．《神農本草經》中“石膽…能化鐵為銅、成金銀”描述的是鐵置換銅的反應，因此屬于濕法煉銅，A不符合題意；B．強水屬于混合物，不是電解質也不是非電解質，B符合題意；C．“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”意思是明燈錯落，園林深處映射出璀璨的光芒，有如嬌艷的花朵一般；由于四處都可通行，所以城門的鐵鎖也打開了，所以其中涉及化學能轉化為熱能和光能，C不符合題意；D．固態(tài)轉化為液態(tài)需要吸熱，因此固態(tài)冰轉化為液態(tài)水需要吸熱，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】電解質是純凈物，而強水是混合物，結合選項即可判斷18．【答案】D【解析】【解答】A.金屬被人類開發(fā)利用的時間先后順序主要取決于金屬活潑性，故A錯誤；

B.氯化鋁為共價化合物，電解氯化鋁得不到鋁，工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取鋁，用電解熔融氯化鎂的方法制取鎂，故B錯誤；

C.生鐵為鐵碳合金，合金的硬度大于其組分金屬，則生鐵的硬度比純鐵高，故C錯誤；

D.鐵為較活潑金屬，通常用熱還原法冶煉，高爐煉鐵的的主要原理為，該反應中還原劑是CO，故D正確；

故選D。

【分析】A.依據金屬冶煉原理分析；

B.氯化鋁為共價化合物；

C.合金的硬度大于其組分金屬；

D.鐵為較活潑金屬，通常用熱還原法冶煉。19．【答案】A【解析】【解答】A、鈉是活潑的金屬，一般用電解法熔融氯化鈉的方法冶煉，A符合題意；B、置換法適用于不活潑金屬的冶煉，可以用H2還原CuO來冶煉金屬銅，B不符合題意；C、Hg是不活潑的金屬，可用加熱HgO來獲得的，C不符合題意；D、Al是由電解Al2O3制得的，D不符合題意。故答案為：A。

【分析】根據金屬活潑性的差異，采用不同的方法對金屬進行冶煉。20．【答案】A【解析】【解答】A．孔雀石受熱發(fā)生分解：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O，由CuO煉銅，可用焦炭還原法：2CuO+C2Cu+CO2↑，該法屬于熱還原法，故A符合題意；B．較活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，不能通過熱分解法冶煉，故B不符合題意；C．Cu2(OH)2CO3和CuO都不溶于水，濕法煉銅的原理是Fe與CuSO4溶液發(fā)生置換反應生成Cu，該法不是濕法煉銅，故C不符合題意；D．較活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，我國古代沒有電，該法沒有使用電能，不屬于電解冶煉法，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】對于金屬活動性較強的金屬可以采用熱還原的方式進行冶煉，如銅，將孔雀石強熱，變?yōu)檠趸~，利用還原劑進行還原即可得到金屬銅21．【答案】（1）不能；海水中往往有一些雜質，需要把海水經過凈化、沉降、過濾后才能通入該裝置中（2）負；正（3）淡水；濃水【解析】【解答】解：（1）海水中含有海水中含較多Mg2+和Ca2+等陽離子，電解時陰極附近生成氫氧根離子，導致氫氧根離子和鈣鎂離子反應生成Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀從而堵塞陽離子交換膜，從而抑制離子通過，導致電滲析法失敗，則大海中的海水不能直接通入到裝置中，理由是海水中往往有一些雜質，需要把海水經過凈化、沉降、過濾后才能通入該裝置中，故答案為：不能；海水中往往有一些雜質，需要把海水經過凈化、沉降、過濾后才能通入該裝置中；（2）由離子的定向移動可知，氫離子向陰極移動，則a為電源的負極，b為正極，故答案為：負；正；（3）在電滲析法淡化海水示意圖中陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，①室離子濃度變小，②室離子濃度變大，離子濃度大的為濃水，所以濃水在Ⅱ處排出，Ⅰ處排出的是淡水，故答案為：淡水；濃水．【分析】電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術，但海水中含雜質，需過濾后通入到電解裝置中，氫離子向陰極移動，則a為電源的負極，離子濃度大的為濃水，離子濃度小的為淡水，以此來解答．22．【答案】（1）B；C（2）OH﹣+H+═H2O、CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑【解析】【解答】解：海水結晶得到粗鹽，除去鈣離子選用碳酸鈉溶液、除去鎂離子選用氫氧化鈉溶液、除去硫酸根離子選用氯化鋇溶液，為了保證將雜質除盡，所加試劑必須過量，為了不引進新的雜質，后面加入的試劑要能夠除去前面所加入的過量試劑；母液加入石灰乳沉鎂離子生成氫氧化鎂沉淀過濾后的測定中加入鹽酸生成氯化鎂溶液，濃縮結晶得到氯化鎂晶體，氯化氫氣流中失水得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣；（1）要先除SO42﹣，然后再除Ca2+，Na2CO3可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加NaOH除去Mg2+順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調節(jié)了，只要將三種離子除完了，過濾即可，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，所以操作順序可以為：②⑤④①③或⑤②④①③，故答案為：BC；（2）依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，硫酸根離子、鎂離子，鈣離子和鋇離子均轉化為沉淀，過濾后加鹽酸，與NaOH、Na2CO3溶液反應，反應的離子反應分別為OH﹣+H+═H2O、CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，故答案為：OH﹣+H+═H2O、CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑；【分析】海水結晶得到粗鹽，除去鈣離子選用碳酸鈉溶液、除去鎂離子選用氫氧化鈉溶液、除去硫酸根離子選用氯化鋇溶液，為了保證將雜質除盡，所加試劑必須過量，為了不引進新的雜質，后面加入的試劑要能夠除去前面所加入的過量試劑；母液加入石灰乳沉鎂離子生成氫氧化鎂沉淀過濾后的測定中加入鹽酸生成氯化鎂溶液，濃縮結晶得到氯化鎂晶體，氯化氫氣流中失水得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣；（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，要先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子，所以④碳酸鈉溶液必須放在⑤之后；（2）依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，硫酸根離子、鎂離子，鈣離子和鋇離子均轉化為沉淀，過濾后加鹽酸，與NaOH、Na2CO3溶液反應；23．【答案】（1）蒸餾法（2）Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－（3）Br2；1（4）Cl2>Br2>SO2【解析】【解答】（1）海水淡化的方法：最常見的為蒸餾法。答案：蒸餾法；（2）步驟Ⅰ獲取Br2的離子方程式為Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－。答案為：Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－；（3）在該反應Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr中，氧化劑是Br2；若反應中生成2molHBr，則消耗1molSO2。答案為：Br2；1；（4）在反應Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－中，氧化性Cl2>Br2；在反應Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr中，氧化性Br2>SO2，所以SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是Cl2>Br2>SO2。答案為：Cl2>Br2>SO2。【分析】（1）海水淡化的方法很多，可以讓海水中的金屬及酸根離子離開，如通過離子交換劑；可以用電滲析法；也可用蒸餾法。（2）步驟Ⅰ獲取Br2的反應中氯氣與溴離子發(fā)生反應。（3）Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在該反應中，Br2中的Br元素價態(tài)降低，SO2中的S元素價態(tài)升高，從反應式看，生成2molHBr，消耗1molSO2。（4）SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性關系，可利用反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性進行判斷.24．【答案】（1）B；D（2）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2（3）石灰乳或氧化鈣(答出可溶性堿給分)；Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑（4）坩堝；2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；紫【解析】【解答】(1)A．電解飽和氯化鈉溶液得到燒堿、氫氣、氯氣，有新物質生成屬于化學變化，A不正確；B．把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，屬于物理變化，B正確；C．電解飽和氯化鈉溶液得到燒堿、氫氣、氯氣，有新物質生成屬于化學變化，C不正確；D．把海水用太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學變化就能夠從海水中獲得，D正確。故答案為：BD。(2)氯氣具有強氧化性，能和溴離子發(fā)生置換反應生成溴，離子方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。(3)①工業(yè)上常用石灰乳或氧化鈣沉淀Mg2+，CaO和H2O反應生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和鎂離子反應生成Mg(OH)2；氫氧化鎂和鹽酸反應得到氯化鎂和水，反應的離子方程式為Mg(OH)2＋2H+==Mg2+＋2H2O。②鎂是活潑的金屬，熔融狀態(tài)下電解氯化鎂冶煉鎂，電解反應方程式為MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。(4)①灼燒固體時所用的主要儀器名稱是坩堝。②加入氫離子和過氧化氫起的作用為氧化劑，將碘離子轉化為單質碘，離子方程式為2I-＋H2O2＋2H+==I2＋2H2O。③碘的CCl4溶液呈紫紅色。

【分析】(1)A．電解飽和氯化鈉溶液屬于化學變化；

B．海水蒸餾法得到淡水屬于物理變化；C．電解飽和氯化鈉溶液屬于化學變化；D．海水蒸發(fā)水分得食鹽屬于物理變