1.1.3 能源的充分利用學(xué)案2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGEPAGE1第三課時(shí)能源的充分利用【課程標(biāo)準(zhǔn)要求】1.認(rèn)識(shí)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的概念，掌握表示標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。2.了解能源的種類(lèi)、特點(diǎn)和我國(guó)目前的能源狀況及應(yīng)對(duì)能源危機(jī)所采取的措施，知道能源是人類(lèi)生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。一、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和熱值1.標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱(1)概念：在101kPa下，1mol物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱。單位為kJ·mol－1。(2)物質(zhì)完全燃燒的含義：物質(zhì)中所含有的氮元素轉(zhuǎn)化為N2(g)，氫元素轉(zhuǎn)化為H2O(l)，碳元素轉(zhuǎn)化為CO2(g)，硫元素轉(zhuǎn)化為SO2(g)。(3)意義：25℃時(shí)，甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為ΔH＝－890.3kJ·mol－1，熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1。表示1__mol甲烷完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)放出890.3kJ的熱量。2.熱值：1__g物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的熱值?！疚⒆詼y(cè)】1.判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)硫完全燃燒生成二氧化硫時(shí)，放出的熱量為硫的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱()(2)在101kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱()(3)在101kPa時(shí)，由2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1可知，CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為ΔH＝－283kJ·mol－1()(4)乙炔的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為ΔH＝－1299.6kJ·mol－1，則2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(g)反應(yīng)的ΔH＝－2599.2kJ·mol－1()答案(1)×(2)×(3)√(4)×二、能源1.能源的概念及其分類(lèi)(1)概念能源是指可以提供能量的自然資源，它包括化石燃料、陽(yáng)光、風(fēng)力、流水、潮汐等。(2)分類(lèi)分類(lèi)依據(jù)種類(lèi)舉例轉(zhuǎn)換過(guò)程一次能源太陽(yáng)能、風(fēng)能、化石燃料、地?zé)崮?、潮汐能等二次能源電能、氫能、石油加工產(chǎn)品、煤的加工產(chǎn)品等使用歷史常規(guī)能源化石燃料新能源太陽(yáng)能、風(fēng)能、核能、氫能、生物質(zhì)能等能源性質(zhì)可再生能源太陽(yáng)能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能不可再生能源化石燃料、核能2.化石燃料和新能源(1)化石燃料的弊端：蘊(yùn)藏量有限、不能再生；利用率低；污染環(huán)境，特別是會(huì)造成酸雨和溫室效應(yīng)。(2)太陽(yáng)能是能量巨大的清潔能源，缺點(diǎn)是能量密度小，受地域和季節(jié)的影響大。(3)氫能有三大優(yōu)點(diǎn)：一是熱值高，二是資源豐富，三是無(wú)毒、無(wú)污染。缺點(diǎn)是儲(chǔ)存、運(yùn)輸困難。3.能源危機(jī)的解決方法開(kāi)發(fā)新能源，節(jié)約現(xiàn)有能源，提高能源的利用率?！疚⒆詼y(cè)】2.判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)我國(guó)目前使用的主要能源是化石燃料()(2)提高燃料的燃燒效率對(duì)于節(jié)約能源并不重要()(3)氫能是一種理想的綠色能源，現(xiàn)在的科技水平已經(jīng)能夠全面推廣使用氫能()(4)現(xiàn)在家庭使用的天然氣是清潔的新能源()(5)太陽(yáng)能、風(fēng)能、氫能、地?zé)崮?、海洋能和生物質(zhì)能等都是新能源()答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的理解與應(yīng)用能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的主要能源來(lái)自煤、石油、天然氣等化石燃料，例如乙烯、丙烷、汽油、柴油均來(lái)自石油的加工。燃料燃燒過(guò)程放出的熱量是人類(lèi)生活和生產(chǎn)所需能量的重要來(lái)源，不同的燃料，完全燃燒后放出的熱量也不相等。我們一般從以下幾個(gè)方面來(lái)選擇燃料：燃料的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱、熱值、儲(chǔ)量、開(kāi)采、運(yùn)輸、儲(chǔ)存條件、價(jià)格、對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響等。(1)理解標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的概念時(shí)需注意哪些事項(xiàng)？提示標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱研究的條件是25℃、101kPa；可燃物的用量為1mol；反應(yīng)的程度是完全燃燒，生成的產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物(氮除外)。(2)怎樣理解“完全燃燒”？提示“完全燃燒”指單質(zhì)(或化合物)燃燒后變?yōu)樽罘€(wěn)定的物質(zhì)(不能再燃燒了)，“穩(wěn)定”既包含化學(xué)性質(zhì)的穩(wěn)定，也包含物質(zhì)所處的狀態(tài)穩(wěn)定。(3)書(shū)寫(xiě)表示標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式需注意什么？提示書(shū)寫(xiě)表示標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為1。標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱及表示標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式(2)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是以1mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來(lái)定義的，因此在書(shū)寫(xiě)表示標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，故在其熱化學(xué)方程式中常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。1.下列關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的說(shuō)法中正確的是()A.在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱，叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱B.常溫下，可燃物燃燒放出的熱量C.在25℃、1.01×105Pa時(shí)，1mol純物質(zhì)燃燒時(shí)所放出的熱量D.標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變答案A2.下列熱化學(xué)方程式中能表示可燃物標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是()A.CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1B.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－484.0kJ·mol－1答案A解析表示標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式要求1mol純物質(zhì)完全燃燒，生成穩(wěn)定的產(chǎn)物。符合要求的只有A項(xiàng)。3.25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱依次是ΔH＝－393.5kJ·mol－1、ΔH＝－285.8kJ·mol－1、ΔH＝－890.31kJ·mol－1、ΔH＝－2800kJ·mol－1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ·mol－1C.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.31kJ·mol－1D.eq\f(1,2)C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－1答案D解析根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的概念中生成穩(wěn)定氧化物的含義可知，CO2(g)是C的穩(wěn)定氧化物，生成的H2O應(yīng)該為液態(tài)，只有D項(xiàng)正確。4.計(jì)算填空。(1)在25℃、101kPa時(shí)，一定量氫氣在足量的氧氣中完全燃燒生成3.6gH2O(l)放出57.16kJ的熱量。H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝________，該條件下氫氣的熱值為_(kāi)_______kJ·g－1。(2)在25℃、101kPa時(shí)，CH4的熱值為55.625kJ·g－1，該條件下CH4的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為_(kāi)_______。112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CH4氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為_(kāi)_______。答案(1)－285.8kJ·mol－1142.9(2)890kJ·mol－14450kJ解析(1)H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱應(yīng)以燃燒1molH2為標(biāo)準(zhǔn)，當(dāng)H2完全燃燒生成0.2molH2O(l)時(shí)，需燃燒0.2molH2，故H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝－eq\f(57.16kJ,0.2mol)＝－285.8kJ·mol－1，1molH2的質(zhì)量為2g，則氫氣的熱值為eq\f(285.8kJ,2g)＝142.9kJ·g－1。(2)1molCH4的質(zhì)量為16g，則1molCH4完全燃燒放出的熱量為55.625kJ·g－1×16g＝890kJ，則CH4的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是ΔH＝－890kJ·mol－1。n(CH4)＝eq\f(112L,22.4L·mol－1)＝5mol，放出的熱量為5mol×890kJ·mol－1＝4450kJ。微專(zhuān)題2反應(yīng)熱的計(jì)算與比較一、反應(yīng)熱(ΔH)計(jì)算的常用方法(一)利用鍵能計(jì)算ΔH【典例1】CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)＋CO2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑))2CO(g)＋2H2(g)已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵C—HC=OH—H鍵能/kJ·mol－14137454361075則該反應(yīng)的ΔH＝________。答案＋120kJ·mol－1解析ΔH＝[4×E(C—H)＋2×E(C=O)]－[2×E(C←,=)O)＋2×E(H—H)]＝(4×413＋2×745)kJ·mol－1－(2×1075＋2×436)kJ·mol－1＝＋120kJ·mol－1?！痉椒记伞坷面I能計(jì)算ΔH的方法(1)計(jì)算公式：ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能。(2)計(jì)算關(guān)鍵：利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱的關(guān)鍵，就是要算清物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目，清楚中學(xué)階段常見(jiàn)單質(zhì)、化合物中所含共價(jià)鍵的種類(lèi)和數(shù)目。物質(zhì)H2OCH4NH3CO2所含共價(jià)鍵H—OC—HN—HC=O每摩爾微粒所含共價(jià)鍵的數(shù)目(NA)2432物質(zhì)P4SiO2石墨金剛石所含共價(jià)鍵P—PSi—OC—CC—C每摩爾微粒所含共價(jià)鍵的數(shù)目(NA)641.52【遷移應(yīng)用】1.能源短缺是全球面臨的問(wèn)題，用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理為CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示。則該反應(yīng)的ΔH為()化學(xué)鍵C—HH—HC—OC=OH—O鍵能/(kJ·mol－1)413.4436.0351.0745.0462.8A.－46.2kJ·mol－1 B.＋46.2kJ·mol－1C.－181.6kJ·mol－1 D.＋181.6kJ·mol－1答案C解析ΔH＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能＝(745.0×2＋436.0×3)kJ·mol－1－(413.4×3＋351.0＋462.8＋462.8×2)kJ·mol－1＝－181.6kJ·mol－1。(二)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算ΔH【典例2】CH4—CO2催化重整反應(yīng)為CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)。已知：C(s)＋2H2(g)=CH4(g)ΔH＝－75kJ·mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－394kJ·mol－1C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－111kJ·mol－1該催化重整反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol－1。答案247解析將題給三個(gè)反應(yīng)依次編號(hào)為①②③，根據(jù)蓋斯定律，由③×2－①－②可得CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝247kJ·mol－1?！具w移應(yīng)用】2.煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為①NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g)ΔH1＝－200.9kJ·mol－1②NO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=NO2(g)ΔH2＝－58.2kJ·mol－1則反應(yīng)3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。答案－317.3解析將熱化學(xué)方程式①＋②×2可得3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)ΔH＝ΔH1＋2×ΔH2＝－200.9kJ·mol－1＋2×(－58.2kJ·mol－1)＝－317.3kJ·mol－1。(三)根據(jù)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱(ΔH)計(jì)算反應(yīng)的ΔH【典例3】已知在101kPa下CH4(g)、H2(g)、C(s)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為890.83kJ·mol－1、285.83kJ·mol－1和393.51kJ·mol－1，則反應(yīng)C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH＝________。答案－74.34kJ·mol－1解析由題意知，CH4(g)、H2(g)、C(s)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為ΔH1＝－890.83kJ·mol－1，ΔH2＝－285.83kJ·mol－1、ΔH3＝－393.51kJ·mol－1，則反應(yīng)C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH＝反應(yīng)物標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱(ΔH)之和－生成物標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱(ΔH)之和＝ΔH3＋2ΔH2－ΔH1＝－393.51kJ·mol－1－2×285.83kJ·mol－1＋890.83kJ·mol－1＝－74.34kJ·mol－1?！痉椒记伞坷梦镔|(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱(ΔH)計(jì)算反應(yīng)熱(ΔH)ΔH＝反應(yīng)物標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱(ΔH)之和－生成物標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱(ΔH)之和【遷移應(yīng)用】3.石油化工生產(chǎn)中，利用裂解反應(yīng)可以獲得重要化工原料乙烯、丙烯。一定條件下，正丁烷裂解的主反應(yīng)如下：反應(yīng)ⅠC4H10(g)eq\o(,\s\up7(催化劑))CH4(g)＋CH3CH=CH2(g)ΔH1反應(yīng)ⅡC4H10(g)eq\o(,\s\up7(催化劑))C2H6(g)＋CH2=CH2(g)ΔH2正丁烷、乙烷和乙烯的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為Q1kJ·mol－1、Q2kJ·mol－1、Q3kJ·mol－1，反應(yīng)Ⅱ的ΔH2＝________。答案(Q2＋Q3－Q1)kJ·mol－1解析由題意，正丁烷、乙烷、乙烯的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為ΔH1＝－Q1kJ·mol－1，ΔH2＝－Q2kJ·mol－1，ΔH3＝－Q3kJ·mol－1，則反應(yīng)C4H10(g)eq\o(,\s\up7(催化劑))C2H6(g)＋CH2=CH2(g)的ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3＝－Q1kJ·mol－1＋Q2kJ·mol－1＋Q3kJ·mol－1＝(Q2＋Q3－Q1)kJ·mol－1。(四)其他計(jì)算方法計(jì)算依據(jù)計(jì)算方法根據(jù)熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)上的方程式相似，可以左右顛倒同時(shí)改變正、負(fù)號(hào)，各項(xiàng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)包括ΔH的數(shù)值可以同時(shí)擴(kuò)大或縮小相同的倍數(shù)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量(反應(yīng)過(guò)程的能量變化圖)ΔH＝E(生成物)－E(反應(yīng)物)【遷移應(yīng)用】4.恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示。已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1(1)寫(xiě)出能表示硫的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________________________。(2)ΔH2＝________kJ·mol－1。答案(1)S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－297kJ·mol－1(2)－78.64解析(1)由圖可知1molS(s)完全燃燒放出的熱量為297kJ，故能表示硫的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－297kJ·mol－1。(2)由圖可知，參加反應(yīng)的n(SO2)＝1mol－0.2mol＝0.8mol，根據(jù)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1，ΔH2＝0.8×eq\f(1,2)×(－196.6kJ·mol－1)＝－78.64kJ·mol－1。二、反應(yīng)熱(ΔH)的大小比較【典例4】室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是()A.ΔH2＞ΔH3 B.ΔH1＜ΔH3C.ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D.ΔH1＋ΔH2＞ΔH3答案B解析1molCuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，為吸熱反應(yīng)，故ΔH1＞0，1molCuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，為放熱反應(yīng)，故ΔH2＜0，1molCuSO4·5H2O(s)溶于水可以分為兩個(gè)過(guò)程，先分解成1molCuSO4(s)和5mol水，然后1molCuSO4(s)再溶于水，CuSO4·5H2O的分解為吸熱反應(yīng)，即ΔH3＞0，根據(jù)蓋斯定律得到關(guān)系式ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，分析得到答案；ΔH1＜ΔH3?！痉椒记伞糠磻?yīng)熱大小的比較方法(1)利用蓋斯定律與常識(shí)比較如①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2由①－②可得2H2O(l)=2H2O(g)ΔH＝ΔH1－ΔH2＞0，則ΔH1＞ΔH2。(2)利用能量變化圖比較由圖像可以看出放出或吸收熱量的多少，若是放熱反應(yīng)，放出的熱量越多，ΔH越?。蝗羰俏鼰岱磻?yīng)，吸收的熱量越多，ΔH越大，故ΔH1＞ΔH2?！具w移應(yīng)用】5.已知下列熱化學(xué)方程式：(1)H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1(2)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1(3)H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol－1(4)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH4＝dkJ·mol－1則a、b、c、d的關(guān)系正確的是()A.a＜c＜0 B.b＞d＞0C.2a＝b＜0 D.2c＝d＞0答案C解析在比較ΔH時(shí)不僅要看物質(zhì)的量與聚集狀態(tài)，還要看正、負(fù)。該題中反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4，即a、b、c、d均小于0，(2)中反應(yīng)物是(1)中反應(yīng)物的2倍，故放出的熱量也是(1)中放出熱量的2倍，故2a＝b＜0，同時(shí)，2c＝d＜0；(1)中生成氣態(tài)水，而(3)中生成液態(tài)水，(1)比(3)放出的熱量少，故c＜a＜0，同時(shí)，d＜b＜0；本題正確答案為C。6.已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1CO2(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH22CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH34Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)=3CO2(g)＋2Fe(s)ΔH5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()A.ΔH1＞0，ΔH3＜0 B.ΔH2＞0，ΔH4＞0C.ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D.ΔH3＝ΔH4＋2ΔH5答案C解析物質(zhì)的燃燒反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，則ΔH1、ΔH3、ΔH4均小于0，故A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；將題給的5個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①、②、③、④、⑤，根據(jù)蓋斯定律，①＝②＋③，故ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，C項(xiàng)正確；根據(jù)蓋斯定律，3×③＝④＋2×⑤，故3ΔH3＝ΔH4＋2ΔH5，D項(xiàng)錯(cuò)誤。1.“能源分類(lèi)相關(guān)圖”如圖所示，四組能源選項(xiàng)中全部符合圖中陰影部分的能源是()A.煤炭、汽油、潮汐能 B.水能、生物質(zhì)能、天然氣C.太陽(yáng)能、風(fēng)能、沼氣 D.地?zé)崮?、海洋能、核能答案C解析煤炭、天然氣屬于化石燃料，屬于不可再生能源，也不是新能源，潮汐能來(lái)自月球的吸引，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；地?zé)崮軄?lái)自地球本身，絕大多數(shù)海洋能來(lái)自太陽(yáng)能，核能來(lái)自原子核的裂變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.已知H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為241.8kJ·mol－1B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1C.1molH2(g)完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于241.8kJD.斷裂1molH2O(g)的化學(xué)鍵吸收的總能量大于斷裂1molH2(g)和0.5molO2(g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量答案A解析由氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水需要放出熱量，所以1molH2(g)完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于241.8kJ，A項(xiàng)錯(cuò)誤、C項(xiàng)正確；H2燃燒放熱，說(shuō)明斷裂1molH2(g)和0.5molO2(g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量小于形成1molH2O(g)的化學(xué)鍵釋放的總能量，而形成1molH2O(g)的化學(xué)鍵釋放的總能量等于斷裂1molH2O(g)的化學(xué)鍵吸收的總能量，D項(xiàng)正確。3.能源與可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()