2023年離子反應(yīng)年高考化學(xué)考試易錯(cuò)題（教師版）

易錯(cuò)點(diǎn)3離子反響

易錯(cuò)題(01)離子方程翳?！?/p>

U)四查：一查化學(xué)符號(hào)書寫是否正確；二查"一"""4；'使用是否恰當(dāng)；

三查是否符合三個(gè)守恒(質(zhì)量、電荷和電子守恒)；四查是否符合客觀事實(shí)。

(2)三看：一看反響是否在溶液中進(jìn)行；二看物質(zhì)的溶化性；三看反響的全面性(是否為

多種離子參加的反響)。

[3)七注意：離子反響是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反響物；"一”

"，，*，，/等是否正確；表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確，如HCO*不能寫成CO2〉+H+,

HSO*通常應(yīng)寫成SO2++H+,HCOO-不可寫成COOH一等；是否漏掉離子反響，如

Ba(OH)2溶液與硫酸銅溶液反響，既要寫B(tài)a2+與SO2大的離子反響，又要寫CM+與OH-

的離子反響；電荷及質(zhì)量是否守恒，如FeCb溶液與Cb反響，不能寫成Fe2++02==Fe3+

+2CP,而應(yīng)寫成2Fe2++C12=2Fe3++2C「；反響物或產(chǎn)物的配比是否正確，如稀硫酸

+-22+

與Ba(OH)2溶液反響不能寫成H+OH+SO+-+Ba=BaSO4；+H2O,應(yīng)寫成2H++

24-2+

2OH-+SO+Ba=BaSO41+2H2O；是否符合題設(shè)條件及要求，如“過量”"少量”“等

物質(zhì)的量”"適量””任意量”以及滴加順序等對(duì)反響離子方程式的影響。如往FeBn溶液

中通入少量CL的離子方程式為：2Fe2++C12=2Fe3++2C「；往Feb溶液中通入少量Cb

的離子方程式為：2r+Cl2=I2+2Cl-?

易錯(cuò)題(02)離子方程式的書寫

(1)過量型離子反響：常見反響類型有多元弱酸與堿反響、可溶性多元弱酸對(duì)應(yīng)酸性氧化物

與堿反響、多元弱酸對(duì)應(yīng)酸性氧化物與鹽溶液反響、多元弱酸鹽與酸反響、鋁鹽溶液與強(qiáng)

堿反響、偏鋁酸鹽溶液與強(qiáng)酸反響。書寫時(shí)首先推斷反響物的用量，依據(jù)量推斷反響的產(chǎn)

物，然后依據(jù)原理書寫。

(2)配比型離子反響：依據(jù)相對(duì)量將少量物質(zhì)定為“1mol〃，假設(shè)少量物質(zhì)有兩種或兩種

以上離子參加反響，則參加反響離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比；依據(jù)少量物質(zhì)中離

子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實(shí)際參加反響的離子的物質(zhì)的量；依據(jù)“先中和后沉淀”的

思路書寫離子方程式。

(3)競(jìng)爭(zhēng)型離子反響：首先明確強(qiáng)弱順序，依據(jù)“競(jìng)爭(zhēng)反響，強(qiáng)者優(yōu)先"的規(guī)律，解決離

子反響的先后順序問題，然后結(jié)合反響物的量按反響的先后順序書寫離子方程式；在不明

確離子反響的先后順序時(shí)，可假設(shè)反響的先后順序，如生成產(chǎn)物不和其他離子反響，則假

設(shè)正確，否則需調(diào)整順序。

(4)信息型離子反響：信息型離子反響往往通過陌生情境下題干言語描述或化工流程，給

出離子反響發(fā)生的環(huán)境，要求寫出反響的離子方程式。書寫時(shí)首先要有效地接受、汲取題

目信息，比方工藝流程題框圖中進(jìn)、出物質(zhì)等，然后依據(jù)條件整合題給信息，從題干表達(dá)

中剝離出反響物和生成物，然后再運(yùn)用電子守恒、質(zhì)量守恒和電荷守恒規(guī)律進(jìn)行配平。

易錯(cuò)題(03)離子共存

(1)因生成弱電解質(zhì)而不能大量共存的離子組：H+與CO?1HCO,SO2=HSO,S2

-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根不能共存；OFT與H+、NH*、HCO±、HSO±、HS->

H2PO*、HPO24■等不能大量共存。

(2)因生成沉淀而不能大量共存的離子組：H+與SiCpr、A1Oa等不能大量共存；SO2?

與Ba2+、Ca2+、Ag+等不能大量共存；CCps■與Ba?+、Ca2+,Mg2+,Ag+、CM+、Zn2+

等不能大量共存;S2-與Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能大量共存;與Mg2

+、Al3+>Fe2+、Fe3+、CM+、Ag+、ZM+等不能大量共存。

(3)因發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存的離子組：在酸性條件下，NO+與廣、BL、

Fe2+、S2-、HS-、SO23r.HSO?等不能共存，MnO*與「、BL、CL、S2->HS-、SO

2匚HSO,Fe2+等不能大量共存，C1CT與Fe2+、「、S2->HS->SC^r、HSO6■等不能

大量共存，S2-與SO2P等不能大量共存(堿性條件下可以共存)；在堿性條件下，CICT與I

「、BL、Cl->S2-等復(fù)原性比擬強(qiáng)的離子不能大量共存,MnO*與1-、BL、。-、S2-

等復(fù)原性比擬強(qiáng)的離子不能大量共存；

Fe3+與S2-、HS-、SO23".HSO,「等復(fù)原性比擬強(qiáng)的離子不能大量共存，MnO*與乙

醇、苯酚、乙醛等復(fù)原性比擬強(qiáng)的分子不能大量共存。

(4)因水解相互促進(jìn)而不能大量共存的離子組：AP+與A1O"HCO,CO2r、HS-、S2

-、SO23->HSO，SiC)2h、CIO-、C6H5。一等不能大量共存；Fe3+與A1O*、HCO^、CO

2"、SiCpr、CICT等不能共存。

(5)因發(fā)生絡(luò)合反響而不能大量共存的離子組：Fe3+和SCN-、C6H5。-不能大量共存；

Ag+與NH*在堿性條件下不能大量共存。(1)一色——溶液顏色：

離子Cu2+Fe3+Fe2+MnO*

溶液顏色藍(lán)色黃色淺綠色紫紅色

(2)二性——溶液的酸堿性

①在強(qiáng)酸性溶液中，OH-及弱酸根陰離子(如CO2*、CICT、SO?F、S2-、CH3coeT等)不

能大量存在。

②在強(qiáng)堿性溶液中，H+及弱堿陽離子(如NH+、AP+、Cu2+、Mg2+、Zn2+、Fe3+等)不能

大量存在。

③如HCO,HS-、HSO,HPCP+、H2P0*等，在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存

在。

(3)三特別——三種特別情況

2

?A10會(huì)與HCO夕不能大量共存：AIO^+HCO*+H2O=A1(OH)3；+CO^?

②“NCT+H+"組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2-、Fe2+、廠、SO2*等復(fù)原性的離子發(fā)生氧化

復(fù)原反響而不能大量共存。

③NH*與CH3coO'CO?，Mg2+與HC09等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相

互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐腥阅艽罅抗泊妗?/p>

(4)四反響——四種反響類型

反響類型不能大量共存的離子

如Ca2+、Ba2+與CO2A、SO24",SO23-；SiC^a■與

生成沉淀

H+；Ag+與C『等不能大量共存

復(fù)分解生成氣體及易H+與CO2r、HCO，S2-、SO23"；NH*和OH」等

反響揮發(fā)性物質(zhì)不能大量共存

生成弱

H+與OH-、CIO-,F-、CH3coCT等不能大量共存

電解質(zhì)

Fe3+與S2-、廠等；MnO*、C1CT在酸性、堿性、中

氧化復(fù)原反響

性條件下與「、Fe2+、SO2A不能大量共存

AF+、Fe3+與A102HCO,C02＞等相互促進(jìn)水

相互促進(jìn)的水解反響

解，不能大量共存

絡(luò)合反響Fe3+與SCN-；Ag+與NH3H2。不能大量共存

易錯(cuò)題(04)離子檢驗(yàn)

1.常見陽離子的檢驗(yàn)

(1)依據(jù)生成沉淀

陽離子試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(證據(jù))

Mg2+NaOH溶液開始產(chǎn)生宜色沉淀，NaOH溶液過量沉淀丕盜

仇

Al3+NaOH溶液開始產(chǎn)生自色沉淀，NaOH溶液過量沉淀造化

先產(chǎn)生亙色沉淀，迅速變?yōu)樾G色最后變?yōu)榧t

NaOH溶液

褐色

Fe2+

K3Fe(CN)6]

產(chǎn)生監(jiān)色沉淀

(鐵氟化鉀)溶液

Fe3+NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

Cu2+NaOH溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

(2)依據(jù)生成氣體

NH.溫I產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

(3)依據(jù)顯示的特別顏色

陽離子試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(證據(jù))

H+紫色石蕊溶液溶液變組

Na+焰色反響黃色火焰

K+焰色反響紫色火焰(透過藍(lán)色鉆玻璃)

Fe3+KSCN溶液溶液呈紅色

Fe2+先加KSCN溶液再加氯水先無明顯變化，再變組色

2.常見陰離子的檢驗(yàn)

(1)依據(jù)生成沉淀

陰離子試劑現(xiàn)象(證據(jù))

C1-產(chǎn)生白色沉淀AgCl

AgNO3溶液和

Br-產(chǎn)生淡黃色沉淀AgBr

稀HNO3

r產(chǎn)生黃色沉淀Agl

稀鹽酸和加鹽酸無明顯現(xiàn)象,加BaCb溶液產(chǎn)生宜色沉

SO24-

BaCI2溶液淀

CaCC溶液和加CaCk溶液產(chǎn)生自色沉淀，再加鹽酸沉淀溶

CO23-

稀鹽酸化，產(chǎn)生無色無味氣體

(2)依據(jù)生成氣體

陰離子試劑現(xiàn)象(證據(jù))

CO2V稀鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生使澄清石灰水變建濁的氣體

HCCP稀鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生使澄清石灰水變渾池的氣體

加硫酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,且

SO2p稀H2s。4和品紅溶液

氣體能使晶紅液濃褪色

加硫酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,且

HSO+稀H2s和品紅溶液

氣體能使品紅溶液褪色

典例分析

例1、以下關(guān)于離子共存或離子反響的說法正確的選項(xiàng)是

A.某無色溶液中可能大量存在H+、C1-,MnOcAP+

2

B.pH=2的溶液中可能大灰存在Na+、K+、SiO3>Cl\

2++3+

C.Fe2+與H2O2在酸性溶液中反響：2Fe+H2O2+2H=2Fe+H2O

+22+

D.稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反響：H+SO4-+Ba+OH=BaSO4+H2O

C(解析)A、MnO「顯紫紅色，不符合題意，故A錯(cuò)誤；B、pH=2溶液顯酸性，H+與

SiC>32-反響生成H2SiC>3，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、利用H2O2的氧化性把Fe2+氧化

成Fe3+,本身被復(fù)原成H2O,符合離子反響方程式的書寫以及客觀事實(shí)，故C正確：D、

不符合物質(zhì)的構(gòu)成，應(yīng)是Ba2++SC)42-+2H*+2OH-=BaSO41+2H2O,故D錯(cuò)誤。

例2、以下指定反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是

A.氯化鐵溶液腐蝕銅箔：2Fe3++Cu=2Fe2++CM+

B.氫氧化鈉溶液汲取氯氣：CI2+OH-=CI-+HCIO

+

C.氯化鋁溶液與濃氨水混合：AP++4NH.3-H2O=A1O+4NH+2H2O

2+

D.氫氧化鎂固體溶化于氯化錢溶液：Mg(OH)2+2H+=Mg+2H2O

A(解析)B項(xiàng)，HCIO也與NaOH反響，應(yīng)為Cl2+2OH-=CL+ClCT+H2O；C項(xiàng)，

A1(OH)3不溶于氨水，應(yīng)為A13++3NH3-H2O=AI(OH)H+3NH+；D項(xiàng)，氯化鉞溶液因

NH+水解呈酸性，不能直接寫作H+,錯(cuò)誤。

例3、常溫下，以下各組離子在指定溶液中肯定能大量共存的是

A.l.OmolLT的KNO3溶液中：H+、Fe2+,C「、SO24-

B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：NH*、Ba2+、A1O"Cl"

C.pH=12的溶液中：K+、Na+、CH3coe)一、BL

D.滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中：NH*、Mg2+、「、C\~

C(解析)H+、Fe2+、NO+之間能夠發(fā)生氧化復(fù)原反響，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；使

紫色石蕊溶液變紅的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量H+,H+與A1O*在溶液中能夠反

響，且NH*與A1O生會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；pH=12的溶液顯

堿性，OH-與K+、Na+、CH3co0-、BL不反響，且K<、Na+、CH3coeT、BL之間也

不反響，可大量共存，故C正確；滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中含有Fe3+,Fe3

+、廠能夠發(fā)生氧化復(fù)原反響，不能大量共存，故D錯(cuò)誤。

例題4、制備(NH4)2Fe(SC>4)2-6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過濾出產(chǎn)品的母液(pH<l)進(jìn)行處理。室

溫下，分別取母液并向其中參加指定物質(zhì)，反響后的溶液中主要存在的一組離子正確的選

項(xiàng)是

A.通入過量Cb：Fe2+、H+、NH*、C「、SO24"

B.參力口少量NaClO溶液：NH*、Fe2+.H+、SCP+、C1Q-

C.參力口過量NaOH溶液：Na+、Fe2+>NH*、SO?十、0H-

D.參力口過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO24-,C『、C1CT、0H-

D(解析)母液中主要含NH+、Fe2+、H+、SCPL通入過量Cb，在酸性條件下，F(xiàn)e?+與

Cb會(huì)發(fā)生氧化復(fù)原反響，溶液中無Fe2+存在，故A錯(cuò)誤；參加少量NaClO溶液，在酸性

條件下，F(xiàn)e2+與C1CT會(huì)發(fā)生氧化復(fù)原反響，溶液中無Fe2+存在，故B錯(cuò)誤：參加過量

NaOH溶液，F(xiàn)e2+會(huì)生成沉淀，反響后溶液中無Fe?+,NH+會(huì)與0H.反響生成

NH3H2O,故C錯(cuò)誤：參加過量NaClO和NaOH的混合溶液，F(xiàn)e?+會(huì)被氧化生成鐵離子并

在堿性環(huán)境下生成沉淀，反響后溶液中無Fe2+,故D正確。

例題5、向四支試管中分別參加少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的選項(xiàng)是

)

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

A滴加BaCk溶液生成白色沉淀原溶液中有SO?-

有刺激性氣味的氣

B滴加硫酸原溶液中有SO2A

體產(chǎn)生

用潔凈伯絲蘸取溶液進(jìn)行火焰呈紫色(透過藍(lán)

C原溶液中有鉀元素

焰色反響色鉆玻璃)

滴力口NaOH溶液，將濕潤

D試紙不變藍(lán)原溶液中無NH*

紅色石蕊試紙置于試管口

C（解析）A項(xiàng)參加Back溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有CO2A或SO2*或so2?

或Ag+；B項(xiàng)HSO9也有同樣的現(xiàn)象；C項(xiàng)觀察鉀的焰色反響應(yīng)透過藍(lán)色鉆玻璃，排解鈉

的干擾；D項(xiàng)檢驗(yàn)NH*應(yīng)參加濃NaOH溶液，且需要加熱。

例題6、硫代硫酸鈉晶體（Na2s2。3,51120,M=248g-molf）可用作定影劑、復(fù)原劑。已知：

Ksp（BaSO“=l.lxlO-i。,^sp（BaS203）=4.1xio-\市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì),

選用以下試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)：試劑：稀鹽酸、稀H2so4、Back溶液、Na2co3^

液、氏。2溶液。

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象

①取少量樣品，參加除氧蒸錨水②固體完全溶化得無色澄清溶液

③________（4）_______,有刺激性氣體產(chǎn)生

⑤靜置，________⑥________

（答案）③參加過量稀鹽酸④出現(xiàn)乳黃色渾濁⑤（吸）取上層清液，滴入BaCb溶液⑥產(chǎn)生白

色沉淀

（解析）欲檢驗(yàn)市售Na2s2。3中是否含有SO?*,應(yīng)先取少量樣品，參加除氧蒸儲(chǔ)水，固體

完全溶化得澄清溶液，向其中參加過量稀鹽酸，使SzCP〉完全反響（S2（）2F+2H+==S1+

SO2T+H2O）,以預(yù)防生成BaSzCh沉淀，對(duì)檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，產(chǎn)生的現(xiàn)象是出現(xiàn)乳黃色渾

濁，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，靜置后，取上層清液，向其中滴入BaCb溶液，產(chǎn)生白

色沉淀即可說明市售Na2s2O3中含有SO24-o

易錯(cuò)題通關(guān)

1.（2022?上海普陀?二模）氨堿法制純堿，處理母液時(shí)不涉及的離子反響是

2+

A.NH3+HCO,=NH；+CO^B.CaO+H2O=Ca+2OH

,A

2+

C.Ca+OH+HCOJ=CaCO3；+H2OD.NH；+OH=NH3f+H2O

2.（2022?山西呂梁?二模）輕粉（Hg2cb）可入藥，（本草綱目）載有其制法：將50g水銀、

足量明磯和食鹽混合研磨，用盆倒扣。加熱充分反響后.盆底可搜集到40g輕粉。以下說

法正確的選項(xiàng)是

A.制備輕粉所用原料均屬于電解質(zhì)B.制備輕粉的反響屬于復(fù)分解反響

C.制備輕粉過程中存在輕粉升華現(xiàn)象D.本實(shí)驗(yàn)中輕粉的產(chǎn)率約為32%

3.（2022?青海?模擬預(yù)測(cè)）以下離子方程式中書寫正確的選項(xiàng)是（）

A.向稀HNO3中滴加Na2s。3溶液：SO：+2H+=SC)2T+H20

+2+

B.高鎰酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反響：MnO；+4Cl+8H=Mn+2Cl2T+4H2O

C.Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO；=BaSO41+2H2。。

D.碳酸氫筱溶液與足量澄清石灰水混合：2HCO；+Ca2++2OH-=CaCO31+CO；-+2H2。

4.(2022?安徽?安慶市第七中學(xué)一模)室溫下，以下各組微粒在指定溶液中能大量共存的

是

A.pH=l的溶液中：CH3cH2OH、Cr2O^'>K*、SO：

B.c(Ca2+尸O.lmolL”的溶液中:NH：、GO：、Cl\Br

C.含大量HCO；的溶液中：C6H5。-、CO；、Br、K+

D.能使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤海篘a+、NH：、CO；、C?

5.(2022?山西大同?高三期末)宏觀辯識(shí)與微觀探析是化學(xué)的學(xué)科核心素養(yǎng)之一。以下離

子反響方程式正確的選項(xiàng)是

A.Na2c。3溶液中CO；的水解：CO^+H2O=HCO；+OH-

2+3+

B.向FeCb溶液中通入Cb：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-

C.向C11SO4溶液中通入H2s氣體：Cu2++S2=CuSl

D.濃鹽酸與鐵屑反響：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

6.(2022?湖北?天門市教育科學(xué)研究院模擬預(yù)測(cè))以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是

2++-

A.硫酸氫錢中參加過量的Ba(OH)2：Ba+H+SO4+OH-=BaSO41+H2O

溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O-

2+

C.向CuSC>4溶液中通入過量的氨氣：CU+4NH3+SO4-=CU(NH3)4SO4

2+

D.向Mg(OH)2懸濁液中滴加NH4cl溶液，沉淀逐漸溶化：Mg(OH)2+2NH；=Mg+2NH3?

H2O

7.(2022?江西師大附中三模)以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是

A.強(qiáng)堿性溶液中NaClO與Fe(OH)3反響生成Na2FeO4：3CIO+4OH+2Fe(OH)3=3Ck+

5H2O+2FeO；"

電解

+=+

B.用銀電極電解AgNC)3溶液：4Ag+2H2O4Ag+O2T+4H

C.過量SO2通入苯酚鈉溶液中：2c6H5。-+SO2+H2O2C6H50H+SO；

2++

D.Ca(C10)2溶液中通入少量SO2：Ca+C10+S02+H20=CaSO4+Cl+2H

8.(2022?四川涼山?三模)以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是

A.次氯酸鈣溶液中通入少量的CO2：C1O+H2O+CO2=HCO；+HC1O

+2+

B.草酸使酸性高鋅酸鉀溶液褪色：5C2O^+2MnO4+16H=2Mn+10CO2T+8H2O

C.NH：、CF+、CH3COO-,NO；在水溶液中能大量共存

D.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4LC12通入水后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2M

9.〔2022?貴州銅仁?二模)以下有關(guān)離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是

2+

A.用酸性KMnCU標(biāo)準(zhǔn)液滴定草酸：16H++5c2。：+2MnO4=2Mn+8H2O+10CO2?

+

B.用NaClO溶液汲取少量SO2：CIO-+SO2+H2O=C1+SO^+2H

電解

C.用惰性電極電解MgCb溶液：2C1-+2H2O==Cl2T+H2T+2OH-

D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag+4H++NO；=3Ag++NOT+2H2。

10.(2022?廣東?深圳市光明區(qū)高級(jí)中學(xué)高三階段練習(xí))以下化學(xué)反響的離子方程式書寫正

確的選項(xiàng)是

2+

A.Ba(OH)2溶液和(NH4)2SC>4溶液混合加熱：Ba+OH+NH^+SO；-=BaSO41+NH3T+H2O

2++3+

B.向FeSC)4溶液中通入O2：2Fe+O2+4H=2Fe+2H2O

2+

C.將少量SO2通入Ca(C10)2溶液中：SO2+Ca+2ClO+H2O=CaSO3；+2HClO

電解

2++

D.用惰性電極電解CuSC)4溶液：2CU+2H2O2Cu+4H+O2T

11.(2022?遼寧沈陽?三模)以下離子方程式中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

3+2++

A.SbJ第一步水解：Sb+H2ODSb(OH)+H

+

B.硫代硫酸鈉溶液中通入。2：S201-+4C1,+5H2O=2S0^-+8CP+10H

v

C.氯化銀參加硫代硫酸鈉溶液后溶化：AgCl+2S,0^=[Ag（s2o3）2]+cr

D.苯酚鈉溶液中通少量CO2：2C6H5O^+C02+H,02C6H5OH+COj-

12.（2022?北京?和平街第一中學(xué)三模）以下方程式不能精確解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是

A.加熱硬水（含較多Ca?，HCO,等離子的水），產(chǎn)生沉淀：

2

Ca+2HCO-=CaCO34-+CO,+H2O

B.向CuSO」溶液中滴加氨水，產(chǎn)生難溶物：CU2++2OH-=CU（OH）,^

C.向Ag（NH?卜Cl溶液中滴加稀HNO,產(chǎn)生白色沉淀：

[Ag（NH3）,]*+2H*+Cr=AgClJ+2NH；

D.向苯酚鈉溶液中通入C。2，溶液變渾濁：^^-ONa+CCh+EO—O-OH

+NaHCO3

13.（2022?重慶八中高三階段練習(xí)）溶液X中只可能溶有K*、Mg2+、Ap+、A1O；、SiO^

、SO：、HCO；、so：-中的假設(shè)干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下圖實(shí)驗(yàn)：

氣體甲溶液乙

過量稀鹽酸過量氨水

溶液X無色溶液甲

沉淀甲白色沉淀乙

以下推斷不正確的選項(xiàng)是

A.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物B.溶液X中肯定存在K+

C.不可能全部陰離子都存在于溶液X中D.沉淀乙是Al（OH）3

14.（2022?遼寧?模擬預(yù)測(cè)）常溫下,pH=l的某溶液A中含有NH：、K\Na\Fe3\

AP\Fe2\CO：、N（”、Cl\A1O￡、1、SO：中的4種，且各離子的物質(zhì)的量濃度均為

O.lmolL-1,現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是

無色氣體乙空氣紅林色

氣體內(nèi)

氣體甲氣體丁

溶

過量

液溶液中——._-一卜存液乙

A（NH止CO」

-4HF

I沈慶乙I

A.溶液中肯定有上述離子中的A13+、NO，、so；、cr四種離子

B.實(shí)驗(yàn)消耗14.4gCu,則生成氣體丁3.36L

C.沉淀乙中肯定有BaCCh，可能有BaSCU

D.溶液中肯定沒有Fe3+,但無法確定有沒有I-

15.（2022?江蘇?高考試題）周期表中IVA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛，甲烷具有較大的燃

燒熱（890.3kJ-mo「），是常見燃料；Si、Ge是重要的半導(dǎo)體材料，硅晶體外表SiO?能與氫

氟酸（HF,弱酸）反響生成在水中完全電離為H*和SiE）1885年德國化學(xué)家

將硫化錯(cuò)（GeSj與H?共熱制得了門捷列夫預(yù)言的類硅—錯(cuò)；以下化學(xué)反響表示正確的選

項(xiàng)是

+

A.SiO?與HF溶液反響：SiO2+6HF=2H+SiF^+2H2O

B.高溫下凡復(fù)原GeS?：GeS,+H2=Ge+2H2S

C.鉛蓄電池放電時(shí)的正極反響：Pb-2e+SO^=PbSO4

1

D.甲烷的燃燒：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=890.3kJ.moF

16.（2022?河北?模擬預(yù)測(cè)）用鹵水（含Na+、3、Ca2+>Mg?+）制備Li2cO,的實(shí)驗(yàn)流程如

圖，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

呵8,

濾液2Li2CO,

①HCI

濾液1

NaCO②蒸發(fā)

鹵水23NaCI

過濾

濾渣

A.第一步參加Na2cO3的主要目的是除去Ca2+、Mg2+

B.如果第一步參加的Na2cO3過量，會(huì)導(dǎo)致Li2c0、的產(chǎn)率降低

C.蒸發(fā)操作中使用的玻璃儀器有玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈等

D.玻璃棒在過濾和蒸發(fā)操作中的作用不相同

17.（2022?遼寧?模擬預(yù)測(cè)）某溶液中可能存在Na*、Al\Fj、NH；、NO；、CO：、SOj

中的幾種離子，且存在的各離子的物質(zhì)的量相等，某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

以下推斷正確的選項(xiàng)是

A.氣體A肯定是CO?,氣體B肯定是NH3B.白色沉淀可能是AKOH%

C.原溶液中肯定存在Ar'、Fe2+>NO「NH：D.原溶液中肯定不存在Na+

18.（2022?湖南岳陽?一模）我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜創(chuàng)造了將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合

制堿法，即“侯氏制堿法"。其主要生產(chǎn)工藝流程如以下圖，以下說法中正確的選項(xiàng)是

Ca(OU),

A.粗鹽水中主要含有Ca?+、Mg2\SO：等雜質(zhì)離子，可以依次參加Na2c溶液、

NaOH溶液、BaC^溶液及適量的鹽酸等除雜進(jìn)行精制

B.該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO?和NH?

C.飽和食鹽水中應(yīng)該先通入CO?再通入NH?,操作a是過濾

D.母液中的溶質(zhì)只有NH,C1,可直接作氮肥

19.（2022?遼寧?模擬預(yù)測(cè)）某無色溶液中可能含有Na+、K+、NH：、Mg2+>CM+、SO

『、SO］、ChBr>CO：中的假設(shè)干種，離子濃度均為0.1moll」，往溶液中參加過量

的BaCb和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計(jì)并完成如下

實(shí)驗(yàn)：

則關(guān)于原溶液的推斷正確的選項(xiàng)是

A.無法確定原溶液中是否存在C1-

B.肯定存在的離子是SO：、Br,是否存在Na+、K+需要通過焰色反響來確定

C.假設(shè)把Ba(NO3)2和HNO3溶液改為BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的推斷

無影響

D.肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO：、CO：,是否含NH；另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

20.(2022?山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬預(yù)測(cè))利用鈾元素(Ce)汲取工業(yè)尾氣SO2和NO,獲得

Na2s2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程如下所示：

以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

A.Na2s2O4中S元素的平均化合價(jià)為+3

B.裝置II消耗36g水生成4NA個(gè)H+(N，\代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

C.裝置HI進(jìn)行電解，Ce3+在陽極反響，使Ce4+得到再生

D.裝置III中陰極反響式為2HSO；+2e=S2O：+2OH

21.(2022?江蘇省平潮高級(jí)中學(xué)模擬預(yù)測(cè))氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工

業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)：合成氨反響為N2(g)+3H?(g)Siffi2NH3(g)

AH=-92.4kJmol-'。實(shí)驗(yàn)室用加熱NH4cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取少量氨氣；侯

氏制堿法用氨氣、二氧化碳，與飽和食鹽水制備純堿碳酸鈉。侯氏制堿法制取NaHCCh的

原理為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl?實(shí)驗(yàn)室用如下圖的裝置模擬侯氏制堿法制

取少量NaHCCh固體。以下有關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是

幡鹽酸

+2+

A.裝置I中反響的離子方程式為CaCO3+2H+2Cl=Ca+CO2?+H2O

B.向裝置H洗氣瓶中參加飽和NaHCOa溶液以除去CO?中的少量HC1

C.裝置III中用冰水浴冷卻試管內(nèi)溶液有利于析出NaHCO3固體

D.析出NaHCC>3固體的上層清液中肯定仍舊存在HCO：

22.(2022?山西大同?高三期末)常溫時(shí),向10mL0.1mol/LHX溶液中逐滴參加0.1mol/L的

氨水，其導(dǎo)電能力、pH與V(NH3-H2。)的關(guān)系變化如下圖(假設(shè)反響過程中溫度不變)。以

下分析錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

'1?-I?

a/

導(dǎo)

電PH-?■—導(dǎo)電能力

能2.8------pH

力

51015

r(NH3H2O)/mL

A.水的電離程度：b>d,a>c

+

B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在C(HX)+2C(H)=C(X-)+2C(NH3-H2O)+2c(OH)

C.d點(diǎn)所得溶液的pH<7

46

D.^.(NHj-H2O)=/f?(HX)=1O-

23.一種帶有多孔結(jié)構(gòu)的銀鋁合金對(duì)此有著較強(qiáng)的吸附性，其高催化活性和熱穩(wěn)定性使該

銀鋁合金被廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)和有機(jī)合成反響中。以銀黃鐵礦(主要成分為NiS、FeS等)為

原料制備該銀鋁合金的工藝流程如下圖。

洗液浸出液

答復(fù)以下有關(guān)問題：

(l)Ni(C0)4中C、0化合價(jià)與CO中的C、O化合價(jià)相同，則Ni的化合價(jià)為，

⑵在空氣中‘搬燒”銀黃鐵礦生成Ni2O3和Fe2O3,寫出生成Fe2O3的化學(xué)方程式：

⑶操作“鍥上co」Ni(CO)4"加執(zhí)，鍥”的目的是。

(4)Ni、Al高溫熔融時(shí)，通入Ar的作用是。高溫熔融物冷卻后，需要進(jìn)

行粉碎處理，粉碎的目的是。

(5)“堿浸”可以使銀產(chǎn)生多孔結(jié)構(gòu)，從而增強(qiáng)對(duì)H2的吸附性，“浸出液”中的離子主要有

;“浸出液”中的鋁元素可循環(huán)利用，寫出回收“浸出液”中鋁元素，并制

備“高溫熔融”時(shí)的原料AI的流程。(例如：CUO—「CU2+」TCU)

24.以某菱鐳礦(含MnCCh、SiO2,FeCC>3和少量AI2O3等)為原料通過以下方法可獲得碳酸

鋅粗產(chǎn)品。

硫酸Mn()2NaOHNH4HCO3

I44___(___

菱鎰礦fI酸浸|fI氧化T調(diào)pHf過濾|一沉鎰—|過濾卜產(chǎn)品

4I

濾渣濾液

-1333

己知Ksp(MnCO3)=2.2x]0Ti,ArspMn(OH)2]=1.9x10,ArspAl(OH)3]=1.3xi0-o

(l)濾渣中，含鐵元素的物質(zhì)主要是(填化學(xué)式，下同)；加NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH

約為5,如果pH過大，可能導(dǎo)致濾渣中含量減少。

(2)濾液中，+1價(jià)陽離子除了H+外還有(填離子符號(hào))。

(3)取“沉鎰"前溶液amL于錐形瓶中，參加少量AgNCh溶液(作催化劑)和過量的

1.5%制心)252。8溶液，力口熱，Mn2+被氧化為MnO*,反響一段時(shí)間后再煮沸5min除去過

量的(NH/SzOJ,冷卻至室溫。選用適宜的指示劑，用6mol-LT的(NH4)2Fe(SC>4)2標(biāo)準(zhǔn)溶

液滴定至終點(diǎn)，消耗(NH4)2Fe(SC>4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液〃mL。

①M(fèi)n?+與(NH4)2S2C>8反響的復(fù)原產(chǎn)物為。

②"沉鎰”前溶液中c(Mn2+)=mol-L-1,(列出表達(dá)式)

(4)其他條件不變，“沉鎰”過程中鎰元素回收率與NH4HCO3初始濃度(。0)、反響時(shí)間的關(guān)

系如下圖。

----

(40,84)七二^^2

80-3&

M

n6o(20,52〃//

回

信A//(40,50)

<4o

?

1//a：q)=1.35molL-1

l//6：co=1.2mol-L'1

2O1

-//(20,20)c：co=l.O5mol-L

1

V/</：c0=0.9molL

020406080100

f/min

①NH4HCO3初始濃度越大，錦元素回收率越（填“高〃或”低〃），簡(jiǎn)述原因。

②假設(shè)溶液中c（Mn2+）=1.0mol?Lf,參加等體積1.8mol[fNH4HCO3溶液進(jìn)行反響，

計(jì)算20?40min內(nèi)v（Mn2+）=。

參考答案

1.A（詳解）氨堿法制純堿所得母液主要成分為氯化錢和碳酸氫鈉，向母液中參加氧化

鈣，氧化鈣與水反響生成氫氧化鈣，并放出熱量，反響生成的過量氫氧化鈣與碳酸氫鈉溶

液反響生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，與氯化錢溶液共熱反響生成氯化鈣、氨氣和水，不發(fā)

生氨氣與碳酸氫鈉溶液的反響，應(yīng)選A。

2.C（詳解）A.制備輕粉所用原料中，Hg是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，

故A錯(cuò)誤；

B.制備輕粉的反響，有單質(zhì)水銀參加反響，肯定不屬于復(fù)分解反響，故B錯(cuò)誤；

C.用盆倒扣，充分反響后，盆底可搜集到輕粉，可知制備輕粉過程中存在輕粉升華現(xiàn)

象，故C正確；

471

D.理論上生成Hg2c12的質(zhì)量為50gx旃=58.83g,本實(shí)驗(yàn)中輕粉的產(chǎn)率約為

-^-x100%=68%,故D錯(cuò)誤；

58.83g

選C。

3.C（詳解）A.稀硝酸具有氧化性，Na2sOj溶液具有復(fù)原性，二者會(huì)發(fā)生氧化復(fù)原反

響，其正確的離子方程式為2NO；+3SO；+2H*=3SO：+2NOf+H2O,A錯(cuò)誤：

B.電荷不守恒，其正確的離子方程式為2MnO；+10Cl-+16H+=2Mn2++5C12T+8H2。，B錯(cuò)

誤;

C.Ba（0H）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO：=BaSO4+2H2。，C正確；

D.碳酸氫鍍?nèi)芤号c足量澄清石灰水混合，說明碳酸氫錢溶液少量，則HCO,系數(shù)配1,除

了HCO1能與OH-反響，錢根也與0H-反響，其正確的離子方程式為

2+

Ca+20H+NH^+HCOj=CaCO+NH,H2O+H2O,D錯(cuò)誤；

故答案為C。

4.C（詳解）A.pH=l的溶液顯酸性，er?。歹有強(qiáng)氧化性，會(huì)把CH3cH20H氧化，不能

大量共存，A錯(cuò)誤：

B.鈣離子與草酸根離子會(huì)結(jié)合生成草酸鈣沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；

C.五種離子相互之間不反響，可以大量共存，C正確；

D.能使甲基橙變?yōu)槌沙壬娜芤猴@酸性，氫離子和碳酸根離子會(huì)反響生成二氧化碳和

水，不能大量共存，D錯(cuò)誤；

答案選C。

5.B（詳解）A.Na2c。3溶液中C0；的水解分兩步進(jìn)行，第一步?0；+叢0口HCO；

+0H-：第二步Heo/%?？贖2CO3+OH-,故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.向FeCb溶液中通入Cb，氯氣具有強(qiáng)氧化性，亞鐵離子具有復(fù)原性，兩者可以發(fā)生氧

化復(fù)原反響，F(xiàn)e2,被氧化為Fe3+,而氯氣被復(fù)原為Ch離子反響方程式為：

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2Cr,故B項(xiàng)正確：

2+

C.向CuSCU溶液中通入H2s氣體，離子反響方程式應(yīng)為：CU+H2S=CUS1+2H',H2s是

氣體，書寫離子方程式不能拆，CuS是沉淀，也不能拆，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

2+

D.濃鹽酸與鐵屑反響，離子方程式為：Fe+2H-Fe+H2f,選項(xiàng)中有Fe?+生成，不符合反

響客觀事實(shí)規(guī)律，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案選B。

6.D（詳解）A.硫酸氫鏤溶液和過量的氫氧化鋼溶液混合，要以缺乏量的硫酸氫鏤為標(biāo)

準(zhǔn)，除HhSO：發(fā)生反響外，NH：也參加化學(xué)反響，離子方程式為：H+SO；+NH；

+Ba2++

2OH-=BaSO41+NH3*H2O+H2O,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.竣基的酸性大于碳酸的酸性，則向溶液中通入少量CO2,離子反響為

不慎，.

:jfM?+CO2+H2O-C^|3：；°+HCO；,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.氨氣過量反響生成硫酸四氨合銅和水，向CuS04溶液中通入過量的氨氣，離子方程式

2+2+

為：CU(H2O)4]+4NH3=CU(NH3)4]+4H2O,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.向Mg(OH)2懸濁液中滴加NH4cl溶液，沉淀逐漸解，離子方程式為：

2+

Mg(OH)2+2NH：=Mg+2NH3.H2O,D選項(xiàng)正確；

答案選D。

7.A(詳解)A.強(qiáng)堿性溶液中NaClO與Fe(OH)3反響生成Na2FeO4，符合得失電子守

恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒，故A正確；

B.用銀電極電解AgNOj溶液，陽極銀溶化，不是氫氧根離子放電，陰極銀析出，故B錯(cuò)

誤；

C.過量SO2通入苯酚鈉溶液中生成HSO”正確的離子方程式為C6H5O-+SO2+H2O

C6H5OH+HSO,,故C錯(cuò)誤；

D.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，還生成HC1O,正確的離子方程式為Ca2++3ClO-

+SO2+H2O=CaSO4+Cr+2HC10,故D錯(cuò)誤；

應(yīng)選A。

8.C(詳解)A.次氯酸鈣溶液中通入少量的C02生成碳酸鈣沉淀和次氯酸：Ca