北京市東城區(qū)2022-2023學(xué)年高一年級上冊期末統(tǒng)一檢測化學(xué)試卷

北京市東城區(qū)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末統(tǒng)一檢測化學(xué)試卷

閱卷入

、單選題

得分

1.海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源。下列不需要通過化學(xué)反應(yīng)就能從海水中獲得的物質(zhì)是

A.粗鹽B.金屬鎂C.燒堿D.氯氣

2.下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，錯(cuò)誤的是

A.硫酸屬于酸B.乙醇屬于有機(jī)物

C.純堿屬于鹽D.氫氧化鈉溶液屬于電解質(zhì)

3.下列關(guān)于氯的單質(zhì)及化合物的敘述中，錯(cuò)誤的是

A.常溫常壓下，C%是黃綠色氣體B.C%在化學(xué)反應(yīng)中能表現(xiàn)還原性

C.加熱能使次氯酸發(fā)生分解D.氯水和液氯的成分相同

4.1991年，我國化學(xué)家張青蓮用同位素質(zhì)譜法準(zhǔn)確測得錮元素(In)的原子量為114.818±0.003,被國際原

子量委員會(huì)采用為新標(biāo)準(zhǔn)。已知In位于元素周期表第5周期IIIA族。下列說法錯(cuò)誤的是

A.In的金屬性強(qiáng)于A1

B.In的原子結(jié)構(gòu)示意圖為-W17'；

C.In為過渡元素

D.In的最高價(jià)為+3價(jià)

5.下列說法正確的是

A.自然界中存在單質(zhì)形式的鈉元素

B.實(shí)驗(yàn)室中，金屬鈉可保存在煤油中

C.四氧化三鐵俗稱鐵紅，常用作紅色顏料

D.工業(yè)煉鐵的原理是將鐵元素從礦石中氧化出來

6.關(guān)于如圖所示過程的說法正確的是

甲:10mL0.1mol?!?乙:100mL

KC1溶液KC1溶液

A.甲比乙中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小B.乙中n(K+)=O.OOlmo/

C.乙比甲中KC1的溶解度大D.乙中c(C廠)=O.lnw/"T

7.下列金屬氯化物可由相應(yīng)金屬單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)得到的是

A.CuChB.FeChC.FeChD.AgCl

8.下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，當(dāng)反應(yīng)條件(溫度、用量、濃度等)改變時(shí)，不含引起產(chǎn)物改變的是

A.A1和NaOH溶液B.Na和。2

C.和鹽酸D.Fe和。2

9.下列說法正確的是

A.C”4的摩爾質(zhì)量是16

B.摩爾是國際單位制中的一個(gè)基本物理量

C.25℃和lOlkPa時(shí),氣體摩爾體積大于22.4L?moL

D.Imol固態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于粒子之間的距離

10.如圖所示為實(shí)驗(yàn)室中制備膠體的一種方法。下列說法正確的是

A.該制備方法屬于物理方法

B.燒杯中液體的顏色逐漸變淺

C.可用丁達(dá)爾效應(yīng)判斷是否制得膠體

D.加熱能促使該分散系中的分散質(zhì)粒子直徑減小

11.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是

通電

B.2H2。-2H2T+。2T

C.4Fe(0H)2+。2+242。=4Fe(0H)3D.Fe+Cu2+=Fe2++Cu

12.下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的說法中，第誤的是

A.從元素化合價(jià)及氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析，反應(yīng)中產(chǎn)生的無色氣體只能是氫氣

B.鈉塊熔化成小球，說明鈉的熔點(diǎn)低且該反應(yīng)放熱

C.將酚醐溶液滴入反應(yīng)后的溶液中，溶液變紅，說明產(chǎn)物有堿性物質(zhì)生成

D.鈉與水反應(yīng)的離子方程式：Na+H2O=Na++OH-+H2T

13.下列關(guān)于堿金屬元素的說法中，第誤的是

A.原子核外最外層電子數(shù)都是1

B.單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：K>Na

C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：LiOH<KOH

D.堿金屬元素的單質(zhì)在氧氣中燃燒均生成過氧化物

14.下列試劑發(fā)生變質(zhì)與氧化還原反應(yīng)無去的是

A.氫氧化鈉固體露置在空氣中

B.打磨過的鐵片露置在潮濕空氣中

C.硫酸亞鐵溶液露置在空氣中

D.新制氯水保存在無色的試劑瓶中

15.下列關(guān)于FeC。和FeCb的敘述中，第誤的是

A.二者溶液的相互轉(zhuǎn)化均可通過化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)

B.將鐵粉加入氯水中，最終只能得到溶液

C.酸性高鎰酸鉀溶液可作為鑒別二者溶液的試劑

D.分別向盛有FeC%溶液和FeC%溶液的試管中加入NaOH溶液，最終可得相同物質(zhì)

16.下列方程式不熊準(zhǔn)確解釋相應(yīng)物質(zhì)用途的是

A.用過氧化鈉將呼吸產(chǎn)生的二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣：2必。2+2c。2=2Na2cO3+。2

+

B.用小蘇打可以緩解胃酸過多引起的不適：COl-+2H=H20+C02T

C.用稀鹽酸除去鐵制品表面的銹層：/02。3+6H+=2Fe3++342。

D.用氯化鐵溶液做腐蝕液制印刷電路板：2Fe3++Ca=2Fe2++

17.下列說法正確的是

A.16gCh中所含氧原子的物質(zhì)的量是Imol

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O的體積約為22.4L

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30mLO2和20mL03所含分子個(gè)數(shù)比為1：1

D.Imol不同的鹵素單質(zhì)做氧化劑時(shí)，所得到的電子均為Imol

18.通常利用反應(yīng)：M/++PbO2+H+一時(shí)兀。4：+「82++”20定性檢驗(yàn)時(shí)九2+,關(guān)于該反應(yīng)的下列說法

中,鎮(zhèn)送的是

A.M/+被氧化

B.每消耗ImolPb。？，轉(zhuǎn)移2moie-

C.叱1。47和Pb2+的物質(zhì)的量之比為5：2

D.在該反應(yīng)的條件下，氧化性：PbO2>MnO^

19.由等質(zhì)量的石灰石制備碳酸鈣的兩種實(shí)驗(yàn)方案如下（部分反應(yīng)物或反應(yīng)條件略）。

X溶液

方案甲:生石灰熟石灰碳酸鈣

X溶液

方案乙:石灰石氯化鈣碳酸鈣

下列說法正確的是

A.上述兩方案中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B.X可以是Na2cCh

+

C.④的離子方程式是CO0+2H=C02T+H20

D.若每一步均完全轉(zhuǎn)化，則方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少

20.有人提出溶液的濃度可用“質(zhì)量摩爾濃度”（即一定質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量）表示。下列說法

正確的是

A.配制一定質(zhì)量摩爾濃度的溶液時(shí)，必須用到容量瓶

B.將溶液的質(zhì)量摩爾濃度換算為其質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，必須已知該溶液的密度

C.對于一種稀溶液（密度按1g-mL計(jì)），其質(zhì)量摩爾濃度（加。/-kg-1）與物質(zhì)的量濃度（m。2-L）在

數(shù)值上相等

D.分別取質(zhì)量摩爾濃度相等的鹽酸和NaOH溶液，等體積混合后一定恰好發(fā)生反應(yīng)

閱卷人

二、綜合題

得分

21.下表所示為元素周期表的短周期，請參照元素①~⑦在表中的位置，回答下列問題。

（1）請?jiān)谏媳碇挟嫵鼋饘僭睾头墙饘僭氐姆纸缇€。

（2）①有3種常見的核素，它們互稱為。

（3）③在元素周期表中的位置是（填周期序數(shù)與族序數(shù)）。

（4）②、③、④的氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是（填氫化物的分子式）。

（5）⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。

（6）①?⑦中，元素最高化合價(jià)的數(shù)值最大的是（填元素符號）。

（7）⑤、⑥、⑦的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間均可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

①由復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，上述反應(yīng)的發(fā)生是由于O

②寫出上述反應(yīng)中任意一個(gè)的離子方程式：o

22.碘(I)在元素周期表中位于VDA族，是人體必需的微量元素之一。

(1)腎/可用于治療甲亢。腎/的原子核內(nèi)中子數(shù)為。

(2)①碘元素的非金屬性比氯元素的弱，其原因是由于同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次

增多，逐漸增大，能力逐漸減弱。

②下列事實(shí)能夠用“碘的非金屬性比氯的弱，，來解釋的是(填序號)。

a.碘單質(zhì)的熔點(diǎn)高于氯單質(zhì)

b.高氯酸的酸性強(qiáng)于高碘酸

C.C%與“2的化合比乃與“2的化合更容易

(3)氫碘酸是HI的水溶液，是一種酸性比鹽酸強(qiáng)的酸。

資料：i,鹽酸和氫碘酸均可使氫氧化鐵溶解，后者得到的產(chǎn)物中含有/2。

ii.KI溶液不能溶解氫氧化鐵，KI溶液與FeCb溶液反應(yīng)的產(chǎn)物中含有七。

①鹽酸與氫氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Fe(0H)3+3H+=Fe3++3%。；氫碘酸與氫氧化鐵發(fā)生

反應(yīng)的離子方程式是o

②結(jié)合上述資料，由物質(zhì)性質(zhì)解釋①中兩反應(yīng)的異

同：O

23.某碳酸鈉(Na2cO3)固體樣品中含有少量NaHC/雜質(zhì)。小組同學(xué)用不同的方案測定樣品中碳酸鈉的

純度。

已知：碳酸鈉的純度=代碳辭x100%。

樣品)

(1)方案1:

布過景的一液B

——?水~~hiCXOHb溶液操作x

樣招*溶液A----------?'

(I洗滌卜燃(I

|沉淀—，固體D|

①操作X的名稱是O

②溶液B中所含的金屬陽離子有o

③該方案中，需測量的物理量有O

(2)方案2：利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過測量樣品與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的體積，計(jì)算

樣品中碳酸鈉的純度。

①樣品中的NaHCg與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是o

②將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整o

③為了提高測量的準(zhǔn)確性，B中試劑的選擇依據(jù)

是O

(3)方案3：稱量mg樣品，并使其充分加熱，冷卻至室溫，再稱量固體質(zhì)量為ng.則樣品中碳酸鈉

1

的純度=(用代數(shù)式表示)。[已知：M(^Na2CO3)=106g-mor,M(NaHCO3)=

84g-mo/-1]

24.根據(jù)所學(xué)知識回答問題：

(1)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中配制lOOmLl.OOmoZ-L-^aCl溶液。

①需稱量NaCl固體的質(zhì)量是go

②在配制溶液的過程中，需用到玻璃棒。玻璃棒在實(shí)驗(yàn)過程中的用途有。

(2)下圖表示NaCl在水中溶解過程的微觀狀態(tài)示意圖。

甲丙

①甲、乙、丙按發(fā)生的先后，正確的排列順序?yàn)?/p>

②圖中的微?！钡摹北硎?

.(填微粒符號)，判斷依據(jù)是.

③下列說法正確的是..(填序號)。

a.NaCl固體不導(dǎo)電，是由于固體中不存在離子

b.NaCl在外加電場的作用下發(fā)生電離

C.NaCl溶液能導(dǎo)電，是由于溶液中存在自由移動(dòng)的離子

(3)測定某NaCl溶液的濃度：取xmL待測NaCl溶液，逐滴滴入O,lmoZ-LAgN()3溶液,當(dāng)恰好沉

淀時(shí)，消耗力gNC>3溶液的體積是ymL。

①上述過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為O

②待測液中c(C廣)=mol?『1。

25.實(shí)驗(yàn)小組利用如下圖所示的裝置制備氯氣及探究氯氣的性質(zhì)。

資料：/2遇淀粉溶液變藍(lán)，利用此現(xiàn)象可檢驗(yàn)溶液中的12。

(1)I中制備氯氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是O

(2)II的目的是除去氯氣中的水蒸氣，則瓶中盛放的試劑是。

(3)利用HI、IV裝置探究氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物。

①實(shí)驗(yàn)前，向ni、w中均放入干燥的藍(lán)色石蕊紙花，并向中滴少量水將紙花潤濕。

②實(shí)驗(yàn)時(shí)，根據(jù)Ui中的紙花不變色及現(xiàn)象，甲同學(xué)得出

初步結(jié)論：氯氣與水反應(yīng)生成具有酸性及漂白性的物質(zhì)。

③同學(xué)們分析后，認(rèn)為用該實(shí)驗(yàn)裝置不能得出“氯氣與水反應(yīng)有酸性物質(zhì)生成”的結(jié)論，理由

是O

(4)利用裝置V探究*2的氧化性。V中盛有溶液，隨*2通入，溶液由淺綠色逐漸變?yōu)樽攸S色。

為進(jìn)一步驗(yàn)證Fe/2被d2氧化后所得的產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)方案如下：分別取少量V中反應(yīng)后的溶液于兩支試管

中,______________________________________________________________________________________

答案解析部分

L【答案】A

【知識點(diǎn)】海水資源及其綜合利用

【解析】【解答】A.海水中水的沸點(diǎn)較低，通過蒸發(fā)結(jié)晶即可得到NaCL為物理變化，故A選；

B.海水中得到鎂，需要首先從海水中獲得氯化鎂，然后再電解熔融狀態(tài)的氯化鎂得到鎂，為化學(xué)變化,

故B不選；

C.電解飽和食鹽水可制備NaOH,有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化，故C不選；

D.海水中得到氯氣，需要電解飽和食鹽水得到氯氣，為化學(xué)變化，故D不選；

故答案為：Ao

【分析】A、粗鹽可以通過蒸發(fā)結(jié)晶提?。?/p>

B、鎂的冶煉需要通過化學(xué)方法制?。?/p>

C、氫氧化鈉的制備需要通過電解飽和食鹽水制取；

D、氯氣的制備需要電解飽和食鹽水制取。

2.【答案】D

【知識點(diǎn)】物質(zhì)的簡單分類

【解析】【解答】A.H2s04水溶液中電離時(shí)生成的陽離子全部是H+,屬于酸，故A不符合題意；

B.乙醇結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH20H,是一種有機(jī)化合物，故B不符合題意；

C.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故B不符合題意；

D.氫氧化鈉溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】酸：陽離子只有H+,陰離子為酸根離子；

堿：陽離子為金屬離子或錢根離子，陰離子為OH-；

鹽：陽離子為金屬離子或?qū)０哺x子，陰離子為酸根離子；

氧化物：只有兩種元素，其中一種元素是氧元素。

酸性氧化物：多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物，一氧化氮、一氧化碳、二氧化氮特殊；

堿性氧化物：多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，過氧化鈉、氧化鋁特殊。

電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，常見的有酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水；

非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，常見的有大部分有機(jī)物、非金屬氧化物、氨。

3.【答案】D

【知識點(diǎn)】氯、澳、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】A.常溫常壓下，是黃綠色氣體，故A不符合題意；

B.中氯元素化合價(jià)既可以升高又可以降低，在化學(xué)反應(yīng)中既能表現(xiàn)還原性又能表現(xiàn)氧化性，故B不

符合題意；

C.次氯酸加熱分解為鹽酸和氧氣，故C不符合題意；

D.氯水是氯氣的水溶液，氯水是混合物；液氯中只含氯分子，液氯是純凈物，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、氯氣為黃綠色氣體；

B、氯氣可以體現(xiàn)為氧化性也可以體現(xiàn)為還原性；

C、次氯酸加熱或者見光可以分解為氯化氫和氧氣；

D、氯水為混合物，液氯為純凈物。

4.【答案】C

【知識點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用

【解析】【解答】A.In與A1為同主族元素，且In在A1的下方，所以金屬性強(qiáng)于Al,A不符合題意；

八\\\\

B.In為第5周期第IIIA族元素，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為［+45,281X1X3,B不符合題意；

C.In為主族元素，不是過渡元素，C符合題意；

D.In的最外層電子數(shù)為3,則最高價(jià)為+3價(jià)，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A、同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)；

B、結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖的排列特點(diǎn)，可以知道為4'<2^-sls；；

J1

J^7/////

/1

C、結(jié)合題干信息可以知道In為主族元素；

D、最外層3個(gè)電子，因此最高正價(jià)為+3。

5.【答案】B

【知識點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)；鐵的氧化物和氫氧化物

【解析】【解答】A.鈉元素在自然界中只以化合物形式存在，A不符合題意；

B.煤油的密度比鈉的小，能用來保存鈉，B符合題意；

C.四氧化三鐵是一種黑色粉末，俗稱磁性氧化鐵，氧化鐵是紅色固體，俗稱鐵紅，常用作油漆、涂料、

油墨和橡膠的紅色顏料，c不符合題意；

D.工業(yè)煉鐵的原理是利用焦炭與空氣反應(yīng)產(chǎn)生CO,然后利用CO將鐵從鐵礦石中還原出來，D不符合

題意；

故答案為：Bo

【分析】A、自然界中的金屬多數(shù)以化合態(tài)形式存在，除了粕和金；

B、鈉保存在煤油中；

C、四氧化三鐵俗稱磁性氧化鐵，為黑水晶體；

D、煉鐵即將鐵由化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，此時(shí)鐵元素發(fā)生還原反應(yīng)。

6.【答案】B

【知識點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)

【解析】【解答】A.甲加水稀釋得到乙，乙比甲中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，故A不符合題意；

B.稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量相等，乙中n(K+)=0.1zno//Lx0.01L=0.001mo/,故B符合題意；

C.溶解度只與溫度有關(guān)，甲和乙中KC1的溶解度相等，故C不符合題意；

D.乙中c(C廣)=處喘平風(fēng)=0.01m。小廣1,故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A、氯化鉀溶液加水后被稀釋，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。?/p>

B、結(jié)合公式n=c-V判斷；

C、溫度不變，溶解度不變；

D、根據(jù)稀釋定律c稀xV稀=(:濃xV淀計(jì)算可得。

7.【答案】C

【知識點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系

【解析】【解答】A.Cu在金屬活動(dòng)順序表中位于H的后面，不能與鹽酸反應(yīng)生成CuCb,A不符合題

思士.；

B.Fe與鹽酸反應(yīng)，只能生成FeCL,不能生成FeCb,B不符合題意；

C.Fe與鹽酸反應(yīng)，生成FeCb和Hz,C符合題意；

D.Ag在金屬活動(dòng)順序表中位于H的后面，不能與鹽酸反應(yīng)生成AgCl,D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A、鹽酸和銅不反應(yīng)；

B、鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；

C、鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；

D、鹽酸和銀不反應(yīng)。

8.【答案】A

【知識點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系

【解析】【解答】A.A1和NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，產(chǎn)物不隨條件改變而改變，故選A；

B.Na和。2反應(yīng)，常溫下生成氧化鈉，加熱條件下生成過氧化鈉，故不選B；

C.Na2c。3和鹽酸，少量鹽酸生成碳酸氫鈉和氯化鈉，過量鹽酸生成氯化鈉、二氧化碳、水，故不選

C；

D.Fe和。2反應(yīng)，常溫下生成FezCh,點(diǎn)燃條件下生成FesCU,故不選D；

故答案為：Ao

【分析】A、鋁和氫氧化鈉反應(yīng)只能生成偏鋁酸鈉；

B、鈉和氧氣加熱生成過氧化鈉，常溫生成氧化鈉；

C、碳酸鈉和少量鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；

D、鐵和氧氣加熱生成四氧化三鐵，常溫生成氧化鐵。

9.【答案】C

【知識點(diǎn)】物質(zhì)的量的單位-摩爾；摩爾質(zhì)量；氣體摩爾體積

【解析】【解答】A.摩爾質(zhì)量的單位是“g/mol"，C%的摩爾質(zhì)量是16g/mol,故A不符合題意；

B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，故B不符合題意；

C0℃和lOlkPa時(shí),氣體摩爾體積為22.4L?moL,25℃和lOlkPa時(shí)，氣體摩爾體積大于22.4小

mol-1,故C符合題意；

D.lmol固態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子的大小，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；

B、摩爾為單位；

C、壓強(qiáng)不變時(shí)，溫度越高，氣體摩爾體積越大；

D、固態(tài)粒子的體積由其粒子大小決定。

10.【答案】C

【知識點(diǎn)】膠體的性質(zhì)和應(yīng)用

【解析】【解答】A.該制備方法有氫氧化鐵生成，屬于化學(xué)方法，故A不符合題意；

B.燒杯中液體逐漸變?yōu)榧t褐色膠體，故B不符合題意；

C.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可用丁達(dá)爾效應(yīng)判斷是否制得膠體，故C符合題意；

D.加熱可使膠體聚沉，加熱能促使該分散系中的分散質(zhì)粒子直徑增大，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A、膠體的制備為化學(xué)方法；

B、沸水為無色，氫氧化鐵膠體為紅褐色；

C、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；

D、加熱可以使膠體聚沉，形成沉淀，粒子直徑增大。

11.【答案】A

【知識點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)

點(diǎn)燃

【解析】【解答】A.反應(yīng)CH4+2O2'“：'。。2+2修2。屬于燃燒反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于化合

反應(yīng)、不屬于分解反應(yīng)、不屬于置換反應(yīng)，A符合題意；

通電

B.反應(yīng)242。-2兒T+。2T的反應(yīng)物只有一種，屬于分解反應(yīng)，B不符合題意；

C.反應(yīng)4%(04)2+。2+2“2。=4尸6(?！?3的生成物只有一種，屬于化合反應(yīng)，C不符合題意；

D.反應(yīng)Fe+Q?+=Fe2++Cu中，單質(zhì)Fe與可溶性銅鹽反應(yīng)，生成Cu和可溶性亞鐵鹽，屬于置換反

應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)；

化合物和化合物交換離子，屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)；

多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，有單質(zhì)參加，則屬于氧化還原反應(yīng)；

一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，有單質(zhì)參加，則屬于氧化還原反應(yīng)。

12.【答案】D

【知識點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【解答】A.Na與H20反應(yīng)，Na作還原劑，H?O作氧化劑，。為-2價(jià)，化合價(jià)不能降低，只有

顯+1價(jià)的H元素化合價(jià)能夠降低，所以從元素化合價(jià)及氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析，反應(yīng)中產(chǎn)生的無色氣體

只能是氫氣，A不符合題意；

B.鈉塊熔化成小球，一方面說明鈉的熔點(diǎn)低，另一方面說明反應(yīng)提供了鈉熔化的溫度，則該反應(yīng)放熱，

B不符合題意；

C.將酚醐溶液滴入反應(yīng)后的溶液中，溶液變紅，說明溶液顯堿性，從而說明產(chǎn)物有堿性物質(zhì)生成，C不

符合題意；

D.鈉與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2T，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)是化合價(jià)有升則必有降，鈉元素化合價(jià)升高，則只有氫元素化合價(jià)可以

降低；

B、鈉熔化為小球是因?yàn)榉磻?yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)低；

C、酚醐遇堿變紅，鈉溶于水生成堿性物質(zhì)；

D、原子不守恒。

13.【答案】D

【知識點(diǎn)】堿金屬的性質(zhì)

【解析】【解答】A.堿金屬元素位于IA族，原子核外最外層電子數(shù)都是1,故A不符合題意；

B.同主族元素從上到下，金屬性增強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：K>Na,故B不符合題意；

C.同主族元素從上到下，金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：LiOH<KOH,故C不符合

題意；

D.金屬Li在氧氣中燃燒生成LizO,故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、堿金屬元素最外層都是1個(gè)電子；

B、堿金屬元素從上到下金屬性增強(qiáng)，和水反應(yīng)的劇烈程度增強(qiáng)；

C、最高價(jià)氧化物的水化物堿性即比較金屬性；

D、鋰無法生成過氧化物。

14.【答案】A

【知識點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)

【解析】【解答】A.氫氧化鈉固體露置在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，元素化合價(jià)不變，屬于非

氧化還原反應(yīng)，故選A；

B.打磨過的鐵片露置在潮濕空氣中生成氧化鐵，鐵元素化合價(jià)升高，鐵發(fā)生氧化反應(yīng)，故不選B；

C.硫酸亞鐵溶液露置在空氣中被氧化為硫酸鐵，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選C；

D.新制氯水保存在無色的試劑瓶中，次氯酸分解為鹽酸和氧氣，氯元素、氧元素化合價(jià)改變，屬于氧化

還原反應(yīng)，故不選D；

故答案為：Ao

【分析】氧化還原反應(yīng)，有化合價(jià)變化，一般有單質(zhì)參加的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；

A、氫氧化鈉的潮解不涉及化合價(jià)變化；

B、鐵單質(zhì)參與的反應(yīng)化合價(jià)變化；

C、空氣中的氧氣參與反應(yīng)化合價(jià)變化；

D、有氧氣生成化合價(jià)發(fā)生變化。

15.【答案】B

【知識點(diǎn)】鐵的氧化物和氫氧化物；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

【解析】【解答】A.向FeC"溶液中通入氯氣，生成FeC&向FeC/3溶液中加入鐵生成FeC%；都屬于化

合反應(yīng)，故A不符合題意；

B.將鐵粉加入氯水中，當(dāng)鐵粉過量時(shí)，最終得到Fe以2溶液；故B符合題意；

C.FeC%具有還原性，酸性高鎰酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化成鐵離子，使溶液褪色；FeC%不

與高鎰酸鉀反應(yīng)；故C不符合題意；

D.二價(jià)鐵不穩(wěn)定，可被氧化為三價(jià)鐵；分別向盛有FeC%溶液和電。％溶液的試管中加入NaOH溶液，

均可能得到Fe(OH)3，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A、氯化亞鐵和氯化鐵可以通過加入鐵粉或者氯氣而轉(zhuǎn)化；

B、鐵過量時(shí)會(huì)將氯化鐵轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵；

C、酸性高鎰酸鉀可以使亞鐵離子溶液褪色；

D、氫氧化亞鐵最終可以被氧化為氫氧化鐵。

16.【答案】B

【知識點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；離子方程式的書寫

【解析】【解答】A.過氧化鈉可以與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可作為供氧劑，所以用過氧化鈉將呼吸產(chǎn)

生的二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣：2村02。2+2c=2Na2c。3+。2，A不符合題意；

B.用小蘇打可以緩解胃酸過多引起的不適，小蘇打是碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：HCOl-+H+=

H2O+CO2T,B符合題意；

+3+

C.鐵制品表面的銹層的主要成分是氧化鐵，用稀鹽酸除去鐵制品表面的銹層：Fe2O3+6H=2Fe+

3H2O,C不符合題意；

D.用氯化鐵溶液做腐蝕液制印刷電路板：2Fe3++Ca=2Fe2++C&2+,D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A、過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，是常用的供氧劑；

B、小蘇打?yàn)樘妓釟溻c；

C、氧化鐵可以溶于鹽酸；

D、氯化鐵可以和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅。

17.【答案】A

【知識點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

【解析】【解答】A.l6gCh中所含氧原子的物質(zhì)的量是懸篇jXBMimol,A符合題意；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水呈液態(tài)，無法求出18gH2。的物質(zhì)的量，也就無法求出水的體積，B不符合題意；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30mLCh和20mLe)3的物質(zhì)的量之比為3：2,則所含分子個(gè)數(shù)比為3：2,C不符合題

息；

D.鹵素單質(zhì)都為雙原子分子，Imol不同的鹵素單質(zhì)做氧化劑時(shí)，多數(shù)時(shí)候得到的電子為2mol,如氯氣

和金屬鈉反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A、結(jié)合公式!1=111/乂判斷；

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體；

C、結(jié)合結(jié)合公式n=V/Vm判斷；

D、結(jié)合化合價(jià)變化進(jìn)行判斷。

18.【答案】C

【知識點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)

【解析】【解答】A.鎰元素化合價(jià)升高，MM+被氧化，故A不符合題意；

B.Ph。?中Pb元素化合價(jià)由+4降低為+2,每消耗ImolPb。?，轉(zhuǎn)移2mole-,故B不符合題意；

C.鎰元素化合價(jià)由+2升高為+7,Pb元素化合價(jià)由+4降低為+2,根據(jù)得失電子守恒，MnO］和PF+的物

質(zhì)的量之比為2：5,故C符合題意；

D.Mn2++Pb。？+H+-+P^2++日2。反應(yīng),PbO2是氧化劑、Mn%■是氧化產(chǎn)物，在該反應(yīng)的條

件下，氧化性肥。2＞用九。3,故D不符合題意;

故答案為：Co

【分析】氧化還原反應(yīng)的基本口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑；

化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，作為還原劑；

化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，作為氧化劑；

電子的數(shù)目=元素的價(jià)態(tài)變化數(shù)目X該元素原子的個(gè)數(shù)。

19.【答案】B

【知識點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

【解析】【解答】A.上述兩方案中均不存在價(jià)態(tài)變化元素，都沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B.方案甲中，Ca(OH)2+Na2cO3=CaCO31+2NaOH,方案乙中，CaCL+Na2co3=CaCChl+2NaCl,所以X

可以是Na2co3,B符合題意；

+2+

C.④中，CaCCh難溶于水，不能改寫成離子形式，所以離子方程式是CC1CO3+2H=Ca+C02T

+H2O,c不符合題意；

D.若每一步均完全轉(zhuǎn)化，則方案乙和方案甲的二氧化碳排放量相同，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A、氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)是化合價(jià)發(fā)生變化；

B、碳酸鈉可以使鈣離子形成碳酸鈣；

C、碳酸鈣不可拆；

D、根據(jù)元素物質(zhì)的量守恒進(jìn)行判斷。

20.【答案】C

【知識點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

【解析】【解答】A.容量瓶用于配制一定體積的溶液，配制一定質(zhì)量的不需要；故A不符合題意；

771TI

B.質(zhì)量分?jǐn)?shù)3=不、100%；質(zhì)量摩爾濃度=薩、100%；m質(zhì)="M質(zhì)；不需要密度，故B不符合

液液

題意；

r-1如果質(zhì)量摩爾濃度為則物質(zhì)的量濃度為；故

C.1g?mL~=1kg-L,aznol/kg,“北LK?g夕/L”=amol/LC

符合題意；

D.質(zhì)量摩爾濃度相等的鹽酸和NaOH溶液密度不同，等體積的物質(zhì)的量不同，不能恰好完全反應(yīng)，故

D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A、質(zhì)量固定的溶液不需要用到容量瓶;

B、m質(zhì)=^質(zhì).乂質(zhì)；

C、要注意，前提是密度按計(jì)；

D、兩種溶液的密度不同，則物質(zhì)的量不同。

0

21.［答案］(1)---?----?-.--.-.-.--.［!.j??……3?....g！...?..:|?

(2)同位素

(3)第二周期VA族

+

(7)有沉淀或水生成；H+OH=H2O

【知識點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】(1)金屬元素和非金屬元素的分界線

(2)H有3種常見的核素2“、3”，它們互稱為同位素；

(3)③是N元素，在元素周期表中的位置是第二周期VA族。

(4)同周期元素從左到右，非金屬性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，CH4、NH3、H2O中熱穩(wěn)定性最強(qiáng)

的是H2OO

(5)⑤是Na元素，核外有3個(gè)電子層，最外層有1個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖是回總；

(6)元素的最高正價(jià)等于主族序數(shù)，①?⑦中，元素最高化合價(jià)的數(shù)值最大的是C1元素，最高價(jià)為

+7；

(7)高氯酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成高氯酸鈉和水、氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水、氫氧化鋁

和高氯酸反應(yīng)生成高氯酸鋁和水，由復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，上述反應(yīng)的發(fā)生是由于有沉淀

或水生成。

+

②高氯酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成高氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為H+OH=H2OO

【分析】(I)第一周期沒有金屬元素，第二周期的IA和nA為金屬元素，第三周期的iA~niA為金屬元

素；

(2)同種元素不同核素稱為同位素；

(3)(3)為氮元素，位于周期表中的第二周期VA族；

(4)氫化物的穩(wěn)定性即比較非金屬性，同一周期，從左到右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，同一主族，從

上到下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱；

(5)⑤為鈉元素，根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可以知道有3個(gè)電子層且最外層為1個(gè)電子；

(6)最外層電子數(shù)越多則最高價(jià)態(tài)越大，要注意F沒有正價(jià)；

(7)①復(fù)分解反應(yīng)的前提是生成沉淀、氣體或者水；

②如酸堿之間的中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。

22.【答案】(1)78

(2)半徑；得電子；be

(3)2Fe(OH)3+6"++2/-=2Fe2++/2+6“2。；r的還原性大于ChFe3+能氧化1-，所以氫碘酸與氫

氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)

【知識點(diǎn)】元素、核素；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】(1)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。品1/的質(zhì)量數(shù)是131、質(zhì)子數(shù)為53,核內(nèi)中子數(shù)為131-

53=78；

(2)①碘元素的非金屬性比氯元素的弱，其原因是由于同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增

多，半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。

②a.單質(zhì)的熔沸點(diǎn)與元素的非金屬性無關(guān)，碘單質(zhì)的熔點(diǎn)高于氯單質(zhì)與碘的非金屬性比氯的弱無關(guān)，

故不選a；

b.元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，高氯酸的酸性強(qiáng)于高碘酸，說明碘的非金屬性比氯的

弱，

故答案為：b；

c.元素非金屬性越強(qiáng)，其電子越易與氫氣化合，C%與也的化合比/2與m的化合更容易，說明碘的非金

屬性比氯的弱，

故答案為：C;

選bco

(3)①Fe3+能氧化I,氫碘酸與氫氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe(OH)3+6H++2r=2Fe2++

/2+6H2。。

②r的還原性大于cr,Fe3+能氧化r,所以氫碘酸與氫氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

【分析】(1)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；

(2)①同主族元素，從上到下半徑增大，得電子能力減弱；

②非金屬性的比較：最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性，和氫氣反應(yīng)的程度，氫化物的穩(wěn)定性，單質(zhì)氧

化性；

(3)①氫碘酸為強(qiáng)酸，可以拆，氫氧化鐵不可拆，而鐵離子具有氧化性，碘離子具有還原性，兩者

會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②還原性越強(qiáng)，越容易更氧化劑發(fā)生反應(yīng)。

23?【答案】(1)過濾；Na+、Ca2+；樣品的質(zhì)量及固體D的質(zhì)量

+

(2)HCO^+H=H2O+CO2T；J||；B中的溶液應(yīng)盡可能不溶解CO2,最好采用排飽和

B

NaHCO3溶液的方法

8471—53m

(3)xlOO%

31m

【知識點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)

【解析】【解答】⑴某碳酸鈉(即2。。3)固體樣品中含有少量NaHCOs雜質(zhì)，加水溶解的到溶液A含

Na2c。3及NaHCO3,加入氫氧化鈣溶液，則碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故操作X是過濾，溶

液B含有氫氧化鈉、碳酸氫鈉及少量氫氧化鈣，故含有的金屬陽離子為Na+及Ca2+,沉淀C為碳酸鈣沉

淀，經(jīng)過洗滌干燥，得到固體D為碳酸鈣；根據(jù)樣品純度=蛆舉售x100%,由此需測量的物理量是

m(樣輪

反應(yīng)前m(樣品)及反應(yīng)后m(CaCO3),再通過化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)關(guān)系計(jì)算出m(Na2co3)。

(2)NaHC03與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和水和硫酸鈉，離子方程式是：HCOg+口+=H2O+CO2T；

該裝置的目的是通過測量樣品與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的體積，通過化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)關(guān)系計(jì)

算出樣品中的碳酸氫鈉，從而計(jì)算出碳酸鈉的純度，所以B中的溶液應(yīng)盡可能不溶解CO2,所以最好采

用排飽和NaHCCh溶液的方法，導(dǎo)管應(yīng)該是短進(jìn)長出；

為了提高測量的準(zhǔn)確性，B中的溶液應(yīng)盡可能不溶解CO2,最好采用排飽和NaHCCh溶液的方法。

(3)設(shè)樣品中含有NaHCCh雜質(zhì)的質(zhì)量為x,根據(jù)2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+"2?？芍?，2X

84：62—x：(mg—ng),解得x=8%北嗚g,則W(6Q2c/)=1—王=84，；537幾,故答案為：

84n—53m,

【分析】(1)①X分離的是固體和液體，為過濾操作；

②經(jīng)過氫氧化鈣加入以后，除去了碳酸根，但是引入了過量的鈣離子；

③計(jì)算純度需要用到樣品的質(zhì)量以及碳酸鈉的質(zhì)量；

(2)①碳酸氫根和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳；

②測量體積時(shí)，氣體應(yīng)該短進(jìn)長出；

③結(jié)合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比判斷。

24.【答案】(1)5.85；攪拌和引流

(2)乙、丙、甲；Cl；C1原子半徑大于Na；c

(3)Ag++Cl~—AgCl1；j比

【知識點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；電離方程式的書寫

【解析】【解答】(1)①配制lOOmLl.OOmoZ.LNaCl溶液;需稱量NaCl固體的質(zhì)量是100x103義

l.OOmol-Lx58.5g/mol=5.85g；故答案為5.85g。

②在配制溶液的過程中，需用到玻璃棒，玻璃棒在實(shí)驗(yàn)過程中的用途有攪拌和引流，故答案為攪拌和引

流。

(2)①NaCl在水中溶解，NaCl在水分子作用下生成自由移動(dòng)的Na+和Ch所以溶解順序?yàn)橐?、丙?/p>

甲；故答案為乙、丙、甲。

②圖中的微?！啊北硎綜L判斷依據(jù)是C1原子半徑大于Na；故答案為Cl；Cl原子半徑大于

Nao

③a.NaCl固體中存在鈉離子和氯離子，只是鈉離子和氯離子不能自由移動(dòng)，故a不正確；

b.NaCl在水分子作用下電離，不需要外加電場；故b不正確；

c.NaCl溶液中存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；故c正確；

故

故答案為：c。

(3)①NaCl溶液中逐滴滴入AgNg溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag++C廠=AgCZL故答案為

Ag++Cl~=AgCl1。

②取xmL待測NaCl溶液，逐滴滴入O.lmol?廠以。%。3溶液，當(dāng)恰好沉淀時(shí)，消耗力gN3溶液的體積是

ymL；待測液中n(C廠)=n(4g+),n(Ag+)=0.1mol/Lxyx10-3L；所以c(C廣)=

O.lmoZ/LxyxlO-31_y.故生案為上

一而M——赤,故口木力10支。

【分析】(1)①結(jié)合公式n=m/M和公式n=c-V判斷；

②玻璃棒可以進(jìn)行攪拌和引流；

(2)①氯化鈉溶于水后，被水分子包圍，在水分子的作用下電離為鈉離子和氯離子；

②鈉離子被水分子中的氧原子包圍，氯離子被水分子中的氫原子包圍；

(3)電解質(zhì)固體不導(dǎo)電，讓電解質(zhì)導(dǎo)電的方法就是溶于水或者處于熔融狀態(tài)，形成自由移動(dòng)的離子；

(3)①銀離子和氯離子反應(yīng)生成氯化銀固體；

@氯離子的濃度計(jì)算要結(jié)合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比判斷。

25.【答案】(1)MnO2+4HCl(^)=MnC12+C12t+2H2O

(2)濃硫酸

(3)IV；IV中濕潤的藍(lán)色石蕊紙花先變紅再褪色；I中生成的氯氣中含有HC1雜質(zhì)

(4)向其中一只試管中加KSCN溶液，溶液變紅，說明氧化所得產(chǎn)物中有Fe3+；向另一只試管中加入少

量淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說明氧化所得產(chǎn)物中有弱

【知識點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

【解析】【解答】(1)I中制備氯氣時(shí)，二氧化鎬和濃鹽酸在加熱條件下生成氯化鎰、氯氣、水，發(fā)生反

應(yīng)的化學(xué)方程式是MnCh+4HCl(濃)￡MnCb+CbT+2H2。；

(2)II的目的是除去氯氣中的水蒸氣，濃硫酸作干燥劑，則瓶中盛放的試劑是濃硫酸；

(3)①III、IV裝置探究氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑢?shí)驗(yàn)前，向III、IV中均放入干燥的藍(lán)色

石蕊紙花，并向IV中滴少量水將紙花潤濕。

②實(shí)驗(yàn)時(shí)，根據(jù)III中的紙花不變色及W中濕潤的藍(lán)色石蕊紙花先變紅再褪色，甲同學(xué)得出初步結(jié)論：氯

氣與水反應(yīng)生成具有酸性及漂白性的物質(zhì)。

③I中生成的氯氣中含有HC1雜質(zhì)，所以用該實(shí)驗(yàn)裝置不能得出“氯氣與水反應(yīng)有酸性物質(zhì)生成”的結(jié)

論。

(4)Fe3+遇KSCN溶液變紅，/2遇淀粉溶液變藍(lán)；為進(jìn)一步驗(yàn)證Fe片被C%氧化后所得的產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)方案

如下：分別取少量V中反應(yīng)后的溶液于兩支試管中，向其中一只試管中加KSCN溶液，溶液變紅，說明

氧化所得產(chǎn)物中有Fe3+；向另一只試管中加入少量淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說明氧化所得產(chǎn)物中有乃。

【分析】(1)二氧化鎬和濃鹽酸加熱二氧化鎰、氯氣和水;

(2)除去水蒸氣可以采用濃硫酸；

(3)①檢驗(yàn)氯氣漂白性時(shí)，應(yīng)該在第二個(gè)石蕊紙花加水;

②干燥氯氣不具有漂白性，濕潤氯氣具有漂白性；

③氯化氫為酸性氣體，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果；

(4)鐵離子遇硫氧酸鉀變紅。

試題分析部分

1、試卷總體分布分析

總分：75分

客觀題（占比）40.0(53.3%)

分值分布

主觀題（占比）35.0(46.7%)

客觀題（占比）