課題-溶液的濃度

關(guān)于課題_溶液的濃度在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、2g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。試管編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123淺較深深10g10g10g0.5g1g2g10.5g11g12g實(shí)驗(yàn)9-7第2頁,共44頁，2024年2月25日，星期天實(shí)驗(yàn)9-5藥品:水10mL

硫酸銅儀器:試管滴管顏色:淡藍(lán)藍(lán)色深藍(lán)想一想：這三支試管中溶液的組成是否相同？判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么？

第3頁,共44頁，2024年2月25日，星期天從硫酸銅溶液的顏色我們可以判別除這3個(gè)試管中，溶液的濃稀程度是不一樣的，即溶液的組成不同。顏色越深，說明這個(gè)溶液越濃。但是如果這個(gè)溶液是無色透明的，我們要怎樣辨別一種溶液的濃稀程度呢？或者說需要知道確切的某一溶液中含有多少溶質(zhì)的質(zhì)量的時(shí)候，要怎么辦？

第4頁,共44頁，2024年2月25日，星期天飛機(jī)噴灑農(nóng)藥噴灑藥水

在實(shí)際應(yīng)用中，常要求準(zhǔn)確知道一定量的溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。如在施用農(nóng)藥時(shí)，過濃會(huì)毒害農(nóng)作物，過稀則不能有效地殺蟲滅菌。因此，我們需要準(zhǔn)確知道溶液的濃度?！?、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（了解p44資料卡片）第5頁,共44頁，2024年2月25日，星期天一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）1、定義：是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。2、公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量

100%

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）=溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)轉(zhuǎn)換公式:第6頁,共44頁，2024年2月25日，星期天在三支試管中各加入20mL水，然后分別加入約0.1g、0.5g、2g固體硫酸銅。計(jì)算并比較三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

試管編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123淺較深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g0.5%2.4%9.1%溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)第7頁,共44頁，2024年2月25日，星期天[實(shí)驗(yàn)9－8]p43溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1020908010%20%全部溶解全部溶解第8頁,共44頁，2024年2月25日，星期天氯化鈉的質(zhì)量水的質(zhì)量氯化鈉溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)30克120克

24克126克

10克

90%90克180克

200克40%填表：90克25%150克16%90克100克90克50%80克120克第9頁,共44頁，2024年2月25日，星期天[題型一]：有關(guān)溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的換算二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量

100%

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）

=溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量計(jì)算的依據(jù)：第10頁,共44頁，2024年2月25日，星期天例題1：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各多少？解：所需氯化鈉的質(zhì)量為：150kg16%=24kg需要水的質(zhì)量為：150kg-24kg=126kg答：配150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液需24kg氯化鈉和126kg水第11頁,共44頁，2024年2月25日，星期天練習(xí)1、20g10%的鹽水中放入2g水或2g食鹽溶解，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練習(xí)2、20g10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍是10%

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

計(jì)算解：20gX10%加水：20g＋2g＝9.1%加鹽：20gX10%＋2g20g＋2g＝18.2%第12頁,共44頁，2024年2月25日，星期天幾種物質(zhì)的溶解度曲線如上圖。則下列說法正確的是（）A．氯化銨的溶解度最大B．隨著溫度升高，硫酸鈉的溶解度不斷增大C．40℃時(shí)硫酸鈉飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%D．把40℃時(shí)飽和溶液降溫到20℃，硫酸鈉析出晶體最多D第13頁,共44頁，2024年2月25日，星期天溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量濃度分成三份加水加入溶質(zhì)蒸發(fā)少量水減少減少減少不變不變增加增加變稀增加不變增加變濃不變減少減少變濃加水加硫酸銅將硫酸銅溶液進(jìn)行下列變化，填表第14頁,共44頁，2024年2月25日，星期天從上述解題過程中，你得到什么規(guī)律？求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)鍵是什么？關(guān)鍵是找出溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量第15頁,共44頁，2024年2月25日，星期天[討論]：200C時(shí)，氯化鈉溶解度為36克，（1）若將32克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）若將36克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）若將38克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？從上面例題中你得到什么啟示？說明什么問題？第16頁,共44頁，2024年2月25日，星期天[題型二]：要考慮溶解度的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算計(jì)算的依據(jù)：對于某溫度下的飽和(或過飽和)溶液實(shí)際溶解的溶質(zhì)質(zhì)量實(shí)際形成的溶液質(zhì)量

100%

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=對于某溫度下的不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量

100%

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(未溶解的固體不能當(dāng)成溶質(zhì)來計(jì)算)第17頁,共44頁，2024年2月25日，星期天飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

s100g＋s溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%

是指：溶質(zhì)T0C時(shí)溶解度36g是指：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較在一定溫度下的飽和溶液是最濃的溶液。100g溶液中含有36g溶質(zhì)。在T0C時(shí)，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。計(jì)算的依據(jù)：第18頁,共44頁，2024年2月25日，星期天溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度意義溫度

溶劑量

是否飽和

單位

濃度與溶解度的比較表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少表示物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱不一定一定不一定不一定100克單位為1，省略不寫必須飽和質(zhì)量單位（克）第19頁,共44頁，2024年2月25日，星期天

例2、已知20℃時(shí)食鹽的溶解度為36g，求20℃時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：20℃時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=26.5%36g100g＋36g答：20℃時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%第20頁,共44頁，2024年2月25日，星期天向20%的某濃溶液中加水后溶液、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量如何變化？如何解決有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算？

[題型三]：有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計(jì)算計(jì)算的依據(jù)：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量

濃縮前溶質(zhì)質(zhì)量=濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量第21頁,共44頁，2024年2月25日，星期天例題3：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液需要多少克水？解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x50g98%=x·20%x=答：需要水的質(zhì)量195g需要水的質(zhì)量=245g–50g=195g第22頁,共44頁，2024年2月25日，星期天練習(xí)：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度為1.84g/mL)多少mL？解：設(shè)需要98%硫酸的體積為VV1.84ｇ/mL98%=98g10%V=答：要98%硫酸5.4mL若已知的是溶液的體積，則需考慮到溶液的密度。必須將體積轉(zhuǎn)化為質(zhì)量,其轉(zhuǎn)化公式：m=ρv

第23頁,共44頁，2024年2月25日，星期天小試牛刀：1、配制100ｍL密度為1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液需要多少gNaCl和多少g水？2、配制500mL20%的硫酸溶液(密度為1.14g/mL)

需要98%硫酸溶液(密度為1.84g/mL)多少mL?解：所需NaCl的質(zhì)量為:100mL1.1g／mL20%=22g所需水的質(zhì)量為：100mL1.1g／mL–22g=88g答：略解：設(shè)需要98%硫酸的體積為V500mL

1.14g/mL20%=V1.84g／mL98%V=答：略第24頁,共44頁，2024年2月25日，星期天實(shí)驗(yàn)室用100g稀硫酸和多少g鋅恰好完全反應(yīng)可制得0.8g氫氣。H2SO4+Zn=ZnSO4+H2

9865100g

x答：略A解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為xx=66.3gH2SO4+Zn=ZnSO4+H2

652x0.8gB解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為xx=26g下面哪種解法正確？第25頁,共44頁，2024年2月25日，星期天

[例題4]：

32.5克鋅與280克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求：（1）

生成氫氣多少克？（2）

所用硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？*（3）

生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？用“挖水法”和“整體法”求生成物溶液的質(zhì)量

注意點(diǎn)：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式中計(jì)算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。[題型四]：化學(xué)方程式與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計(jì)算第26頁,共44頁，2024年2月25日，星期天用“挖水法”和“整體法”求生成物溶液的質(zhì)量“挖水法”：將反應(yīng)物溶液中的水的質(zhì)量計(jì)算出來，就是生成物中水的質(zhì)量。（因水不參加反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，變化的僅僅是溶質(zhì)。）“整體法”：將所有加入燒杯的物質(zhì)總質(zhì)量減去反應(yīng)后不屬于燒杯中溶液的物質(zhì)的質(zhì)量，就是反應(yīng)后的溶液質(zhì)量。（一般產(chǎn)生的氣體或沉淀要減掉，或者沒有反應(yīng)完的反應(yīng)物要減掉。）第27頁,共44頁，2024年2月25日，星期天

1、100克40%的氫氧化鈉溶液恰好與200克硫酸銅溶液完全反應(yīng)，求：（1）生成沉淀多少克？（2）硫酸銅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？*（3）生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

拓展練習(xí)1：第28頁,共44頁，2024年2月25日，星期天

2、100克40%的氫氧化鈉溶液恰好與200克硫酸溶液完全反應(yīng)，生成硫酸鈉和水。求：(2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O)（1）生成硫酸鈉多少克？（2）硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？*（3）生成溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

拓展練習(xí)2：第29頁,共44頁，2024年2月25日，星期天1：100g9.8%硫酸跟多少克鋅反應(yīng)？同時(shí)生成多少克氫氣？解：100g9.8%硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為：100g9.8%=9.8g設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為yZn+H2SO4=ZnSO4+H2

65982x9.8gyx=6.5gy=0.2g答：略第30頁,共44頁，2024年2月25日，星期天練習(xí)：實(shí)驗(yàn)室用100g稀硫酸和一定量的鋅完全反應(yīng)在，制得0.8g氫氣。求該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xH2SO4+Zn=ZnSO4+H2

982100g·x0.8gx==39.2%答：略第31頁,共44頁，2024年2月25日，星期天鞏固練習(xí)：40g10%NaOH溶液跟多少克10%鹽酸完全反應(yīng)？反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成的NaCl的質(zhì)量為yNaOH+HCl=NaCl+H2O40g10%X·10%y4036.558.5x=36.5gy=5.85gNaCl%=答：略(NaOH+HCl=NaCl+H2O)第32頁,共44頁，2024年2月25日，星期天

那么你知道怎樣配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液嗎？在醫(yī)院里，我們經(jīng)常會(huì)看到病人輸液，許多就是氯化鈉生理鹽水（即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的食鹽水）情境引入第33頁,共44頁，2024年2月25日，星期天在實(shí)驗(yàn)室如何配制50克6%的食鹽溶液？1、需要什么儀器，其作用是什么？2、操作步驟如何？一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制第34頁,共44頁，2024年2月25日，星期天配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液（p47）一、如何配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液1、計(jì)算：配制時(shí)所需NaCl質(zhì)量為__________，所需水的質(zhì)量_____，2、稱量：用托盤天平稱3gNaCl固體，倒入燒杯中用量筒量取47mL水的體積，倒入盛有NaCl的燒杯中.用量筒（應(yīng)選100ml還是10ml？為什么？怎樣讀數(shù)？為什么？使用量筒應(yīng)注意什么？）4、溶解：用玻璃棒攪拌燒杯中的溶液，使NaCl溶解5、裝瓶貼標(biāo)簽：把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。(標(biāo)簽上應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))3g47g相當(dāng)于47mL3、量?。旱?5頁,共44頁，2024年2月25日，星期天托盤天平使用注意事項(xiàng)使用前應(yīng)先調(diào)整天平的零點(diǎn)

兩個(gè)托盤上各放一張大小相同的稱量紙稱量時(shí)遵循左物右碼用鑷子夾取砝碼應(yīng)按從大到小的順序稱量完畢，應(yīng)將砝碼回盒，游碼歸零2.稱量第36頁,共44頁，2024年2月25日，星期天用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液主要儀器和藥品：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管、氯化鈉、蒸餾水第37頁,共44頁，2024年2月25日，星期天1.配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是（）

A．①②③④⑤B．②①④③⑤

C．③④①②⑤D．④⑤①②③：課堂練習(xí)D第38頁,共44頁，2024年2月25日，星期天練習(xí)2：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)的流程圖，請找出其中的錯(cuò)誤，并說明理由。第39頁,共44頁，2024年2月25日，星期天3、思考：誤差分析1、用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)，則所配得的氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

6%； 2、將氯化鈉固體倒入燒杯時(shí)，還有部分氯化鈉固體留在紙上，則所配得的氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

6%；3、某同學(xué)由于緊張將量筒中的水倒入燒杯時(shí)，不慎濺到燒杯的外面，則所配得的氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

6%；4、將配制好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移進(jìn)試劑瓶時(shí)，仍有部分留在燒杯中，則所配得的氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

6%；小于小于大于等于第40頁,共44頁，2024年2月25日，星期天4、實(shí)驗(yàn)課上，老師要求同學(xué)們自己動(dòng)手配制100g2.5%的氫氧化鈉溶液。其中小明同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作如下：A.稱取2.5g固體氫氧化鈉，在天平臺(tái)的兩盤上各放一質(zhì)量相同的紙片，調(diào)節(jié)天平平衡，然后在左盤放2g砝碼，游碼移至0.5g處，給右盤加氫氧化鈉固體至天平平衡。B.配制溶液：用量筒量取100ml水，然后將氫氧化