物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 （練）-2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測（新教材新高考）（解析版）

第04講物質(zhì)的量氣體摩爾體積

國練基礎(chǔ)

1.下列說法正確的是（）

A.摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位

B.阿伏加德羅常數(shù)是12kg12c中含有的碳原子數(shù)

C.1mol水分子中含有2mol氫原子和1mol氧原子

D.一個(gè)NO分子的質(zhì)量是ag,一個(gè)NO2分子的質(zhì)量是bg,則氧原子的摩爾質(zhì)量是（/?—"）g

【答案】C

【解析】摩爾是物質(zhì)的量的單位，A不正確；必是0.012kgec中含有的碳原子數(shù)，B不正確；（％—“龍

是一個(gè)氧原子的質(zhì)量，D不正確。

2.下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1molL-i的是（）

A.將0.1mol氨充分溶解在1L水中

B.將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合

C.將25.0g膽磯溶于水配成1L溶液

D.將10mL1molLr的鹽酸與90mL水充分混合

【答案】C

【解析】將01mol氨充分溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L,故不能得到0.1mol-L1的溶液,

A錯(cuò)誤；將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合，所配溶液的密度未知，無法求算其物質(zhì)的量濃度，

B錯(cuò)誤；25.0g膽磯的物質(zhì)的量為0.1mol,將其溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1molL

r,C正確；將10mL1moLL-的鹽酸與90mL水充分混合，不同液體混合后的體積不等于兩種液體體積

在數(shù)值上的簡單加和，D錯(cuò)誤。

3.2021年4月29日11時(shí)23分，搭載空間站天和核心艙的長征五號B遙二運(yùn)載火箭，在我國文昌航

天發(fā)射場升空，任務(wù)圓滿成功。偏二甲腓（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火

箭的推動(dòng)力。下列敘述正確的是（）

A.偏二甲朋的摩爾質(zhì)量為60g

B.6.02x1023個(gè)偏二甲肝分子的質(zhì)量約為60g

C.1mol偏二甲朋分子的質(zhì)量為60gmol1

D.6g偏二甲脫含有必個(gè)偏二甲曲分子

【答案】B

【解析】偏二甲胱的摩爾質(zhì)量應(yīng)為60g-mor',A錯(cuò)誤；6.02x1（）23個(gè)偏二甲的分子約為1mol,其質(zhì)量

約為60g,B正確；6g偏二甲肝的物質(zhì)的量為mol,含有的分子數(shù)為O.INA，D錯(cuò)誤。

oug'fnoi

4.在200mL某硫酸鹽溶液中含有1.5NA個(gè)硫酸根離子（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值），同時(shí)含有NA個(gè)

金屬陽離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為（）

A.1mol-L1B.2.5mol-L-1

C.5mol-L1D.2mol-L1

【答案】B

【解析】硫酸根離子和金屬陽離子的個(gè)數(shù)之比是3：2,根據(jù)溶液呈電中性，溶液中陰、陽離子所帶總

電荷相等,設(shè)1個(gè)金屬陽離子帶x個(gè)正電荷,即為M",所以3x2=〃，x=3,則該鹽的化學(xué)式為M2（SO4）3,

所以該鹽的物質(zhì)的量濃度是需H=2.5molL故選B。

5.一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板（厚度不計(jì)），將容器分成兩部分，當(dāng)左側(cè)充入ImolNz，

右側(cè)充入一定量的CO時(shí)，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法正確的是（）

411

55

A.右側(cè)與左側(cè)分子數(shù)之比為4：1

B.右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6g

C.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍

D.若改變右側(cè)CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應(yīng)充入0.2molCO

【答案】C

【解析】左右兩側(cè)溫度、壓強(qiáng)相同的條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，則左右氣體物質(zhì)的量

之比為4：1,所以右側(cè)氣體的物質(zhì)的量為0.25mol。相同條件卜氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則右側(cè)

氣體密度是相同條件下氧氣密度的14倍。

6.據(jù)央視新聞報(bào)道，在政府工作報(bào)告中指出，建設(shè)一批光網(wǎng)城市，推進(jìn)5萬個(gè)行政村通光纖，讓更多

城鄉(xiāng)居民享受數(shù)字化生活。光纜的主要成分為SiO?。下列敘述正確的是（）

A.6g光纜由0.1molSiO?分子構(gòu)成

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15gSiCh的體積為5.6L

C.SiO2中Si與O的質(zhì)量之比為7:8

D.相同質(zhì)量的Si02和CO2中含有的氧原子數(shù)相同

【答案】C

【解析】光纜中的二氧化硅是由原子直接構(gòu)成的，不含分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下SiCh為固體，B

項(xiàng)錯(cuò)誤；SiCh中Si與0的質(zhì)量之比為28：32=7：8,C項(xiàng)正確；SiCh和CCh的摩爾質(zhì)量不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.在甲、乙兩個(gè)體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相等的CO、C02氣體時(shí)，兩容器的溫度和壓

強(qiáng)均相同，則下列說法正確的是（）

A.充入的CO分子數(shù)比C02分子數(shù)少

B.甲容器的體積比乙容器的體積小

C.CO的摩爾體積比C02的摩爾體積小

D.甲中CO的密度比乙中C02的密度小

【答案】D

【解析】質(zhì)量相等的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為11：7,在溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)體積之比為11：7,但

摩爾體積相同。

8.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH30H分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.5NA

B.ImolNazCh與足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.用濃鹽酸分別和KMnCU、KCIO3反應(yīng)制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

D.5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2M

【答案】D

【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH.QH是液體，2.24LCH30H的物質(zhì)的量不是0.1mol,故A錯(cuò)誤；NazCh與

CCh的反應(yīng)中，NazCh既是氧化劑乂是還原劑，1molNazCh與足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為M，故

B錯(cuò)誤；濃鹽酸和KMnCU反應(yīng)，氯氣是氧化產(chǎn)物，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2moi電子；濃鹽酸和KCICh反應(yīng),

氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移-mol電子，故C錯(cuò)誤；Fe粉與足量S粉反應(yīng)生成

硫化亞鐵，5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,故D正確。

9.設(shè)心為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.ILO.lmoLLNa2sCh溶液中陰離子數(shù)目為O」NA

B.9.2gC2H6。含有共價(jià)鍵的數(shù)目為1.6M

C.NA個(gè)CO?分子形成的晶體中電子對數(shù)目為4NA

D.1molNa與足量Ch反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去電子數(shù)為2必

【答案】B

【解析】Na2sCh在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)：SOf+H2O^^HSO7+OH,從而1L0.1molL^Na2sCh

溶液中陰離子數(shù)目大于0/NA,故A錯(cuò)誤；C2H6。有兩種同分異構(gòu)體CH3cH2OH、CH3OCH3,每個(gè)分子都

含有8個(gè)共價(jià)鍵，9.2gC2H(Q為0.2mol,含有共價(jià)鍵的數(shù)目為1.6NA，故B正確；NA個(gè)CCh分子的物質(zhì)的

量為1mol,CO2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O,1molCO2中電子對數(shù)H為8必，故C錯(cuò)誤；鈉和氧氣反應(yīng)生成Na2O

和NazOz的混合物，鈉元素化合價(jià)由0升高為+1,1mol鈉反應(yīng)失去1mol電子，故D錯(cuò)誤。

10.I.現(xiàn)有〃?g某氣體(雙原子分子)，其摩爾質(zhì)量為Mg-mol「若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，貝卜

(1)該氣體的物質(zhì)的量為mole

(2)該氣體所含原子總數(shù)為。

(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。

II.臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過高壓放電管來制

取臭氧：302=203,將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L,其中臭氧為L。

【解析】II.

302k52O3AV

3體積2體積1體積

V(8-6.5)L=1.5LV=3L?

【答案】I.(1)^⑵嚕⑶片彩11.3

國練提升

11.將30mL0.5mo卜LiNaOH溶液加水稀釋到500mL,關(guān)于稀釋后的溶液敘述不正確的是()

A.濃度為0.03mol-L1

B.從中取出10mL溶液，其濃度為0.03mol-L1

C.含NaOHO.6g

D.從中取出10mL溶液，含NaOHO.Ol5moi

【答案】D

【解析】溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其

濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同。

12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果“g某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p,則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況

下的體積"口）是（

?22.4即口22.4即

A，bNzD.?r

C22.4N.S

D球

【答案】D

【解析】ag氣態(tài)雙原子分子的物質(zhì)的量為emol,摩爾質(zhì)量為:"一=半g-mol1,所以6g氣體在

NA衛(wèi)---1P

13.在150℃時(shí)碳酸錢可受熱完全分解，則其完全分解后所產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫

氣密度的（）

A.96倍B.48倍C.12倍D.32倍

【答案】C

【解析】150℃時(shí)碳酸鏤受熱完全分解的化學(xué)方程式為（NHRCO3d2NH3T+H2OT+CO2T。根據(jù)質(zhì)量守

恒定律，反應(yīng)前1mol即96g碳酸鐵受熱完全分解，則反應(yīng)后所生成混合氣體的質(zhì)量應(yīng)為96g。所以，反

應(yīng)后生成混合氣體的摩爾質(zhì)量為例（混）=嗎器困=矗=24g-molL根據(jù)密度之比等于摩爾質(zhì)量之

14.三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為M（X）＜M（Y）=0.5M（Z）,下列說法正確的是（）

A.原子數(shù)相等的三種氣體，質(zhì)量最大是Z

B.若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L,則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1mol

C.同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是X

D.同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體，則壓強(qiáng)之比為2：1

【答案】C

【解析】根據(jù)〃?="?例歷，分子數(shù)目相等的三種氣體，相對分子質(zhì)量越大，質(zhì)量越大；因?yàn)椴淮_定

NR

X、Y、Z三種氣體分子中原子的個(gè)數(shù)和組成，所以原子數(shù)相等的三種氣體就不能確定其分子數(shù)，故A錯(cuò)誤;

不知道溫度、壓強(qiáng)，無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，密度和相對分子質(zhì)量成正比,

三種氣體密度最小的是X,故C正確；同溫同體積下，氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，Y、Z氣體的壓強(qiáng)

皿Y)

P(Y)〃(Y)M(Y)皿Y)M(Z)2x2“

比為p(Z)="(Z)=^r(Z>M(Y)=丁=%故D鉗吠。

Mr(Z)

15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L丙烷中含C—C鍵的數(shù)目為此

B.lLpH=l的H2sCU溶液中含H+的數(shù)目為0.2NA

C.0.1mol重水①2。）分子中含有的中子數(shù)為NA

D.1.6g硫在足量的氧氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2必

【答案】B

【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L丙烷的物質(zhì)的量為0.5mol,0.5mol丙烷分子中C—C鍵的數(shù)目為NA，A

正確；pH=l的H2SO4溶液中C（H+）=O.ImollI溶液體積為1L,H卡數(shù)目為O.INA，B錯(cuò)誤；I個(gè)D2O分

子中含有的中子數(shù)為10,0.1molD2O中含有的中子數(shù)為NA，C正確；1molS完全燃燒生成SCh轉(zhuǎn)移4moi

電子，1.6g即0.05mol硫完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，D正確。

16.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4刈

1

B.100mL1mol-LFeCb溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為O.INA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子的數(shù)目為2NA

D.密閉容器中，2moiSO?和1molCh催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

【答案】C

【解析】124gp4的物質(zhì)的量為1mol,每個(gè)P4分子中含有6個(gè)P—P,A錯(cuò)誤；Fe?+能水解，100inL1

mol-L1FeCh溶液中Fe3+的數(shù)目小于0.1必，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量

為。5mol.l個(gè)甲烷分子和1個(gè)乙烯分子都含有4個(gè)氫原子，C正確；SO2和O?的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2molSth

和ImolCh反應(yīng)后，混合氣體的物質(zhì)的量大于2mol,D錯(cuò)誤。

17.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5W

B.常溫下，1LpH=4的NaH2PO4溶液中含有Na*的數(shù)目為IXICTWA

C.惰性電極電解AgNCh溶液，兩極均產(chǎn)生0.5mol氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)為NA

D.已知CrO5中Cr元素的化合價(jià)為+6,則13.2gCrOs分子中存在過氧鍵的數(shù)目為0.2NA

【答案】D

【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氨化氫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，A錯(cuò)誤；NaH2P0」只

能完全電離為鈉離子和H2PO4，H2Po4不能完全電離，pH=4的溶液中的氫離子濃度為104molL鈉離

子濃度大于l(r4molir,則Na'的數(shù)目多于10一4必，B錯(cuò)誤；惰性電極電解硝酸銀溶液，陽極生成氧氣，

陰極先生成銀，后生成氫氣，陽極反應(yīng)為4OH-4e-=2H2(D+O2T，兩極均產(chǎn)生0.5mol氣體時(shí)，根據(jù)陽

極反應(yīng)可知，電路中通過的電子數(shù)為2NA，C錯(cuò)誤；CrOs中Cr元素的化合價(jià)為+6,根據(jù)化合物中元素化

合價(jià)代數(shù)和為0可知，CrO5中1個(gè)0顯一2價(jià)，4個(gè)O顯一1價(jià)，則CrO5中含有兩個(gè)過氧鍵，13.2gCrO5

的物質(zhì)的量為32g=01mol,即0.1molCrCh存在過氧鍵的數(shù)目為0.2NA,D正確。

132gmol

18.腓(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如圖所示。腫能與雙氧水發(fā)生反應(yīng)：

N2H4+2H2O2==N2f+4H20。用M表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2中含電子總數(shù)為5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2H4中所含原子總數(shù)為6NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2gN2H4中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為0.6必

D.若生成3.6gH2O,則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2M

【答案】D

【解析】1個(gè)N2分子含有14個(gè)電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2的物質(zhì)的量為0.5mol,則所含電子數(shù)為

7NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下脫為液體，22.4LN2H4的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1mol,故所含原子數(shù)遠(yuǎn)大于6必，B

項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)股分子含有5個(gè)共價(jià)鍵，3.2gN2H4的物質(zhì)的量為0.1mol,則所含共價(jià)鍵的數(shù)目為0.5NA，C

項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)N2H4+2H2O2=N2T+4H2O中，生成4molH2O轉(zhuǎn)移4mol電子，故生成3.6g(即0.2mol)H2O

時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，D項(xiàng)正確。

19.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()

A.100mLlmolLNH4cl溶液中含有陽離子的數(shù)目小于0.1M

B.0.5L0.5mol-L-1醋酸溶液中含有的分子數(shù)目小于0.25網(wǎng)

C.60gSiO2晶體中含有［SiCU］四面體結(jié)構(gòu)單元的數(shù)目為NA

D.25C時(shí)，Ksp(CaSO4)=9xl0-6,則該溫度下CaSCh飽和溶液中含有3x103必個(gè)Ca?+

【答案】C

【解析】水能微弱電離產(chǎn)生氫離子、鉉根離子能水解，水解消耗的錢根離子與生成的氫離子等物質(zhì)的

量，故100mL1mol-LNH4cl溶液中含有的陽離子數(shù)目大于O.INA，A錯(cuò)誤；醋酸溶液中含有醋酸分子和

水分子，0.5L0.5moiL1醋酸溶液中含有的分子數(shù)目遠(yuǎn)大于0.25NA，B錯(cuò)誤；SiCh晶體中每個(gè)硅原子與4

個(gè)氧原子形成4個(gè)硅氧鍵、每個(gè)氧原子與2個(gè)硅原子成鍵，則二氧化硅晶體可看作由［SiCM四面體結(jié)構(gòu)構(gòu)成,

60gsi。2晶體中含有1molSi原子，則所含［SiOJ四面體結(jié)構(gòu)單元的數(shù)目為NA，C正確；不知道該CaSO」

飽和溶液的體積，故不能計(jì)算Ca?+的數(shù)目，D錯(cuò)誤。

20.2022年北京奧林匹克化學(xué)競賽中，某參賽隊(duì)同學(xué)為了探究“在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任

何氣體都含有相同數(shù)目的分子“，他們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置并記錄相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

【實(shí)驗(yàn)裝置】

【部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】

溫度壓強(qiáng)時(shí)間水槽中止0的質(zhì)量H2體積。2體積

30℃101kPa0300g00

30℃101kPa4分鐘298.2g1.243L

請回答下列問題:

(1)4分鐘時(shí)H2、。2的物質(zhì)的量分別是mol、moL

(2)該溫度下，氣體摩爾體積是。

(3)下列敘述不正確的是“

A.氣體摩爾體積與氣體的溫度相關(guān)

B.在該實(shí)驗(yàn)條件下，3moic)2的氣體摩爾體積為74.58L.mol?

C.同溫、同壓下，2moic0、CO?混合氣體和2moiCh的體積相同

D.該實(shí)驗(yàn)條件下，。2的密度為L287gLr

【解析】(1)4分鐘時(shí)水槽中HzO減輕的質(zhì)量為300g—298.2g=1.8g,根據(jù)反應(yīng)：2H2。奧些2H2T+O2T

可知,消耗1.8g(0.1mol)H2O得到0.1molH?、0.05molO2?(2)0.05molO2的體積為1.243L,所以氣體摩

爾體積為展=24.86Lmol'?(3)在其他條件不變時(shí)，一定物質(zhì)的量的氣體，溫度越高，其體積越大，

故溫度越高，氣體摩爾體積也越大，A項(xiàng)正確；氣體摩爾體積限定氣體的物質(zhì)的量為1mol,所以該實(shí)驗(yàn)條

件下02的氣體摩爾體積為24.86L-mo|r,B項(xiàng)錯(cuò)誤；同溫、同壓下，氣體的物質(zhì)的量相同，其體積相等，

所以2molCO、CO2混合氣體和2mol02的體枳相同，C項(xiàng)正確；該實(shí)驗(yàn)條件下，Imol02的體積為24.86L、

32s

質(zhì)量為32g,則O2的密度為方常［=1.287g-LD項(xiàng)正確。

【答案】(1)0.10.05(2)24.86Lmol1(3)B

國練真題

1.(2022?浙江卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.在25℃時(shí)，ILpH為12的82(0引2溶液中含有011一數(shù)目為0.01以

B.1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NA

C.足量的濃鹽酸與8.7gMnCh反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

D.32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

【答案】A

【解析】ILpH為12的Ba(OH”溶液中含有OH-的濃度為0.0lmol/L,物質(zhì)的量0.01mol/LxlL=0.01mo。

OH的數(shù)目為O.OINA,A正確；1.8g重水(D2O)的物質(zhì)的量為：0.09moL所含質(zhì)子數(shù)為0.9NA,B錯(cuò)誤；足

量的濃鹽酸與8.7gMnC)2(0.lmol)反應(yīng)，+4價(jià)Mn轉(zhuǎn)化生成Mn?+,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA,C錯(cuò)誤；甲醇

的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3OH,32g(lmol)的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA,D錯(cuò)誤；故選A。

2.(2021?廣東卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.1molCHCI3含有C—C1鍵的數(shù)目為3NA

B.ILLOmoLL，的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NA

C.11.2LNO與11.2L。2混合后的分子數(shù)目為NA

D.23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為必

【答案】A

Ct

H—€—Cl

【解析】CHCI3的結(jié)構(gòu)式為S，故1molCHCb中含有C—C1鍵的數(shù)目為3NA，A正確；1L1.0

molir的鹽酸中含有Cr的數(shù)目為NA,還有少量的OH，所以陰離子總數(shù)小于2NA，B錯(cuò)誤；沒有指明在

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法進(jìn)行計(jì)算，C錯(cuò)誤；23gNa的物質(zhì)的量為1mol,其與足量的水發(fā)生反應(yīng)2Na+

2H2O=2NaOH+H2T.生成H?的物質(zhì)的量為0.5mol,即分子數(shù)目為0.5NA，D錯(cuò)誤。

3.(2021?全國甲卷)M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()

A.18g重水(DzO)中含有的質(zhì)子數(shù)為IONA

B.3mol的NO?與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

C.32g環(huán)狀S8（b<）分子中含有的S—S鍵數(shù)為NA

D.1LpH=4的0.1mol-L^1LCnO溶液中CnO歹離子數(shù)為0.1M

【答案】C

【解析】重水的摩爾質(zhì)量是20g?molI1mol重水中含有10mol質(zhì)子，所以18g重水中含有的質(zhì)子數(shù)

1Q

為而X10XNA=9NA，A錯(cuò)誤；NO?與HzO反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO,則3moiNO2

與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；1molSs分子中含有8molS—S鍵，32gS8分子中含有的

S—S鍵數(shù)為六/甚；刁x8xNAmol'=NA，C正確；由于KzC"。溶液中存在CnO^+HOi=^2CrOj+

32x8gmol2

2不平衡，1LpH=4的0.1molLfLCr。溶液中CnO歹離子數(shù)小于O.INA，D錯(cuò)誤。

4.（2021?浙江6月選考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L禽02中含有中子數(shù)為NA

B.31gp4（分子結(jié)構(gòu)：7/）中的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5必

C.100mL0.1molLi的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為O.OINA

D.18.9g三肽C6H33N3OM相對分子質(zhì)量：189）中的肽鍵數(shù)目為0.2NA

【答案】C

【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L*02的物質(zhì)的量為0.05mol,一個(gè)"0中含有中子數(shù)為18—8=10,所以

1」2L出02中含有中子數(shù)為必，A正確；31gp4的物質(zhì)的量為0.25mol,根據(jù)白磷的分子結(jié)構(gòu)可知一個(gè)白

磷分子里含有六個(gè)共價(jià)鍵，所以共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA，B正確；100mL0.1mol-L?的NaOH水溶液中含有

溶質(zhì)氫氧化鈉和溶劑水，氧原子數(shù)目為二者氧原子數(shù)目的加和，C錯(cuò)誤：18.9g三肽C6H33N3O4的物質(zhì)的量

為0.1moh三分子氨基酸脫水縮合形成三肽，三肽中含有兩個(gè)肽鍵，所以18.9g三肽C6H33N3O4中的肽鍵

數(shù)目為0.2NA,D正確。

5.（2021?湖南卷）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.18gH葵0含有的中子數(shù)為IONA

B.0.1mol-L1HCIO4溶液中含有的H”數(shù)為0.1M

C.2moiNO與1molCh在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA

D.11.2LCH4和22.4LCL（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為15NA

【答案】D

【解析】1個(gè)出0原子含有10個(gè)中子，H原子不含中子，所以每個(gè)HFO分子中含有10個(gè)中子，H?O

的相對分子質(zhì)量為20g-moL,故18gHi七的物質(zhì)的量為0.9mol,則18gHi8。中含有的中子數(shù)為9NA，A

錯(cuò)誤;HCQ為強(qiáng)酸,在溶液中完全電離,則0.1moH/iHCQ溶液中H卡的物質(zhì)的量濃度為0.1molL，

由于題中未給出溶液體枳，所以無法計(jì)算H+的數(shù)目，B錯(cuò)誤；2molNO與1molCh恰好完全反應(yīng)生成2mol

A

NO2,由于存在平衡2NChN2O4,所以充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)小于2N,C錯(cuò)誤；甲烷與氯氣發(fā)生

117L+224L

取代反應(yīng)，反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量之和不變，則反應(yīng)后的分子數(shù)為一^—ENAmol1=

ZZ.4L,lTIOI

1.5NA，D正確。

6.(2021?河北卷)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NA

B.1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2必

C.電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.1L1mol-L-1演化核水溶液中NH：與H,離子數(shù)之和大于NA

【答案】C

【解析】22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氟氣的物質(zhì)的量為1mol,則其所含的質(zhì)子數(shù)為18M，A說法正確；反應(yīng)H?

+L=^2HI為可逆反應(yīng)，則1mol比和1molL充分反應(yīng)生成的HI分子數(shù)小于2必，B說法正確；電解飽

和食鹽水時(shí)，陰陽兩極產(chǎn)生的"(H?)：〃(C12)=1：1，當(dāng)H2和CI2的總質(zhì)量為73g時(shí)，產(chǎn)生2gH2、71gCh，

則叢的物質(zhì)的量