2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實(shí)戰(zhàn)訓(xùn)練 原電池綜合(一)

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實(shí)戰(zhàn)訓(xùn)練原電池綜合（一）-原卷

一、單選題

LLED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的

一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.a處通入氧氣,b處通入氫氣

B.通入H2的電極發(fā)生反應(yīng):H2-2D=2H+

C.通入02的電極發(fā)生反應(yīng):。2+4已+2H2。=40"

D.該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能

2.光電池在光照條件下可產(chǎn)生電壓，利用如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)光能的充分

利用。雙極膜復(fù)合層間的氏0能解離為H+和OH-，且雙極膜能實(shí)現(xiàn)H+和

OH-的定向移動(dòng)。下列說法正確的是（）

A.該裝置將光能最終轉(zhuǎn)化為電能

B.再生池中的反應(yīng)為催化劑

2+3+

2V+2H2O2V+2QH-+H2t

C.當(dāng)陽(yáng)極生成33.6L02時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6踵

光照過程中陽(yáng)極區(qū)溶液中的基本不變

D.n\UHI

3.含苯乙烯的廢水排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染，目前常采用電解法進(jìn)行處

理，其工作原理如圖（電解液是含苯乙烯和硫酸的廢水，pH=6.2）。已

知：QH（羥基自由基）具有很強(qiáng)的氧化性，可以將苯乙烯氧化成C02和

H2O,下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.圖中微粒X的化學(xué)式為H+

B.陰極的電極反應(yīng)式為：C）2+4H++4e-——2H2。

C.鎖鏈?zhǔn)椒磻?yīng)的方程式為：C8H8+40-OH=8CO2+24H2O

D.26gC8H8被羥基自由基完全氧化成C02和H2O,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

4.將鐵粉和活性炭混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)

（裝置如圖所示）。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（）

A.負(fù)極反應(yīng)式為Fe-3e?Fe3+

B.鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C.用水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

D.用稀醋酸代替NaCl溶液，最終導(dǎo)管中的液面會(huì)上升

5.將金屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在圖所

示的情境中，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.陰極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-===Fe"

B.金屬M(fèi)的活動(dòng)性比Fe的活動(dòng)性弱

C.鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù)

D.鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快

6.鋰鏡電池結(jié)構(gòu)如圖所示，其中電解質(zhì)LiCK）4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通

過電解質(zhì)溶液遷移至Mn02中生成LiMnCV下列有關(guān)說法正確的是（）

€)

4

LiMnO2

混合有機(jī)溶劑

A.外電路電流方向：a-b

B.電池正極反應(yīng)式：

+-

Li+MnO2-e^=LiMnO2

C.可以用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑

D.用該電池給鉛蓄電池充電，a電極與Pb電極相連

7.二氧化碳的過量排放可對(duì)海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如

下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.海水酸化能引起HCO；濃度增大、coj濃度減小

B.海水酸化能促進(jìn)Cas,的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少

C.CO2能引起海水酸化，其原理為HCO；.田++8;

D.使用太陽(yáng)能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境

8.鋅一空氣電池適宜用作城市電動(dòng)車的動(dòng)力電源，原理如圖。該電池放電

時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。以下說法正確的是（）

A.氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

+

B.負(fù)極反應(yīng)：Zn+H2O-2e->ZnO+2H

C.OH-向石墨電極移動(dòng)

D.電子從Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極

9.通過傳感器可以監(jiān)測(cè)空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感

器的原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）

-1HCHO

迤嚼一!卜

A.a為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)

+

B上極的電極反應(yīng)為HCHO+H2O-4e=CO2+4H

C.傳感器工作過程中，電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度減小

D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2xi0Tmoi電子時(shí)，傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為3.0mg

10.為體現(xiàn)節(jié)能減排的理念，中國(guó)研制出了新型固態(tài)氧化物燃料電池

（SOFC）,該電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）

A.電子從b極經(jīng)導(dǎo)線流向a極

B.正極的電極反應(yīng)式為+4丁+2H2O——4OJT

C.還可以選用NaOH固體作固態(tài)電解質(zhì)

D.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移Imol電子，則生成22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）co2

11.答案：D

解析：A.正極0?即電極b得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極b為電池的正極,

故A錯(cuò)誤；

B.氣體存在的條件未知，不能確定體積大小，故B錯(cuò)誤；

-2

C.電極b為得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+4e=2O-,故C錯(cuò)

誤；

D.電極a失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極反應(yīng)為：2H3+202--46--S2+2兄0,

故D正確。故選D.

12.科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜H2s燃料電池，實(shí)現(xiàn)了利用H2s廢氣資源回收能量并

得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2s燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法不正

確的是（）

質(zhì)子固體電解質(zhì)

A.電極a為電池的負(fù)極

B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：。2+411++4e—2比0

C.電路中每流過2mol電子，在正極消耗22.4LH2S

D.每34gH2s參與反應(yīng),有2molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

13.以氨作為燃料的燃料電池，具有能量效率高的特點(diǎn)，另外氨氣含氫量高，易

液化，方便運(yùn)輸和貯存,是很好的氫源載體。NH「5燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所

示，下列說法正確的是（）

A.a極為電池的正極

B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e+6OH-=N2+6H2O

C.當(dāng)生成ImolNz時(shí)，電路中通過的電子的物質(zhì)的量為3mol

D.外電路的電流方向從a極流向b極

14.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確

的是（）

電極A電播B

二^~~1用電器卜.，

CHJH：。/大￡函

A.反應(yīng)CH4+H2O3H2+C0,每消耗lmolCH4轉(zhuǎn)移12moi電子

B.電極A上H?參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH-2e=2H2O

C.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2co^

D.電池工作時(shí)，co；向電極B移動(dòng)

15.某種微生物電池，其工作原理示意圖如圖，下列說法

不正確的是（）

A.H+向左移動(dòng)

B.電子由a極沿導(dǎo)線流向b極

+

C.b極電極反應(yīng)式為：C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2+24H

D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mole一時(shí)，a極質(zhì)量減少8.7g

16.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間

保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為

3Zn+2K2FeO4+8H20VA3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述不正確的是

()

A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn-2e-+2OH=Zn(OH)2

B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為:Fe(OH)3-3e+5OH=Fe01+4HQ

C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有ImolKzFeCU被氧化

D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

二、多選題

17.鐵銀蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)為Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2,下列說

法錯(cuò)誤的是()

A.Fe為負(fù)極

B.正極的電極反應(yīng)式為NiQs+2片+3H2Ni(OH)2+2OIT

C.電解質(zhì)溶液可以是稀硫酸

D.當(dāng)轉(zhuǎn)移2moi電子時(shí)，負(fù)極增重17g

18.科學(xué)家設(shè)計(jì)微生物原電池，用于處理廢水(酸性)中的有機(jī)物及脫除硝態(tài)氮,

該裝置示意圖如下。有關(guān)該微生物電池說法正確的是(

電fA

i

二

二-

微-

二

生L

一

物-

-

質(zhì)子交換膜

A.電子由m極轉(zhuǎn)移到n極

B.H+可通過質(zhì)子交換膜移向左側(cè)極室

C.m電極反應(yīng)式為2]\@+6應(yīng)0+10日-N2+12OH-

D.每生成lmolC02轉(zhuǎn)移a的物質(zhì)的量為4mol

三、填空題

19.據(jù)圖回答下列問題:

(1).圖1中若燒杯中溶液為稀硫酸,則觀察到的現(xiàn)象是,電流表

指針(填“偏轉(zhuǎn)”或“不偏轉(zhuǎn)”)，兩極反應(yīng)式為正極

__________,負(fù)極__________

(2).若圖1燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液,則負(fù)極為(填“Mg”或

“A1”)，總反應(yīng)方程式為

⑶.美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置,其構(gòu)造如圖2所示:A、B

兩個(gè)電極均由多孔的炭塊組成。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為

(4).如果將圖2裝置中通入的乩改成CH,氣體,也可以組成一個(gè)原電池裝

置，電池的總反應(yīng)方程式為CH4+202+2K0H=K2C03+3H20,則該電池的正極反應(yīng)

式為__________

20.目前常用的鎂(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應(yīng)可表示為:Cd+2NiO(OH)+2H0

=2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)?均難溶于水但能溶于酸。

(1).正極的反應(yīng)式是，負(fù)極的反應(yīng)式是

(2).一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖:電池工作時(shí)，外電路上電流的方

向應(yīng)從電極（“填A(yù)或B”）流向用電器。內(nèi)電路中,co；向電極

（"填A(yù)或B”）移動(dòng)，電極A±CO參與的電極反應(yīng)為

（3）.將兩拓片插入KOH溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲烷和氧氣構(gòu)

成燃料電池,則通入甲烷氣體的電極是原電池的極，該極的電極

反應(yīng)式是，電池工作時(shí)的總反應(yīng)的離子方程式是0

如果消耗甲烷160g,假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能廁轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

（用NA表示），需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為L(zhǎng)o

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實(shí)戰(zhàn)訓(xùn)練原電池綜合（一）-解析卷

一、單選題

LLED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的

一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.a處通入氧氣,b處通入氫氣

B.通入H2的電極發(fā)生反應(yīng):H2-2D=2H+

C.通入Ch的電極發(fā)生反應(yīng):。2+4已+2H2。=40口

D.該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能

1.答案：C

解析：根據(jù)￡石。發(fā)光二極管中電子移動(dòng)方向知，〃是正極、。是負(fù)極，

A.燃料電池中，負(fù)極上通入燃料、正極上通入氧化劑，b是正極，應(yīng)該通

入氧氣，故4錯(cuò)誤；

B.負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水,電極反應(yīng)式為

H2.-2,e-+2OH-^2H2O,故B錯(cuò)誤；

C.通過以上分析知力為正極，通入02的電極發(fā)生反應(yīng)：

O2+4e-+2H2O=4OH-,故C正確；

D.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電能通過上項(xiàng)）發(fā)光二極管，則電能最

終轉(zhuǎn)化為光能，部分還轉(zhuǎn)化為熱能，故。錯(cuò)誤；

故選：Co

2.光電池在光照條件下可產(chǎn)生電壓，利用如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)光能的充分

利用。雙極膜復(fù)合層間的比0能解禺為H+和OH-，且雙極膜能實(shí)現(xiàn)H卡和

OH-的定向移動(dòng)。下列說法正確的是（）

健

A.該裝置將光能最終轉(zhuǎn)化為電能

B.再生池中的反應(yīng)為催化劑

3+

2V2++2H2O2V+20H-+H2T

C.當(dāng)陽(yáng)極生成33.6L02時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6心

D.光照過程中陽(yáng)極區(qū)溶液中的“（OH-）基本不變

2.答案：D

電極反應(yīng)式電極名再生池反應(yīng)

稱

雙極

V3++e-=v2+

膜左陰極陰極區(qū)生成的v2+與H+進(jìn)

側(cè)入再生池發(fā)生反應(yīng)：

雙極+催化劑3+小

2V22+++2H+--------2V3++H2T

4OH--4e-^OT+2HO

膜右22陽(yáng)極

側(cè)

題給裝置中能量的轉(zhuǎn)化形式為光能一電能一化學(xué)能，A項(xiàng)錯(cuò)誤。放電后再

生池中的溶液中含有v2+和H+,在催化劑作用下H+將v2+氧化為V3+,即

2++3+

2V+2H-2V+H2T,B項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式知每生成標(biāo)況

下33.6L（1.5mol）氧氣，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6鹿，但題目中未指明氣體

所處狀況，不能利用％=22.4L.m°「進(jìn)行計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)溶液呈電中

性可知陽(yáng)極放電消耗的OH-與從雙極膜中進(jìn)入右側(cè)的。H-數(shù)目相等，D項(xiàng)

正確。

3.含苯乙烯的廢水排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染，目前常采用電解法進(jìn)行處

理，其工作原理如圖（電解液是含苯乙烯和硫酸的廢水，pH=6.2）。已

知：QH（羥基自由基）具有很強(qiáng)的氧化性，可以將苯乙烯氧化成CO2和

H2O,下列說法錯(cuò)誤的是（）

........................'一'-1

e飛2Y\

'呼％―H2O4H+<

i。2（溶解氧/

磐

C8H8/?^^CO2SI

A.圖中微粒X的化學(xué)式為H+

B.陰極的電極反應(yīng)式為：5+411++4日?2凡0

C.鎖鏈?zhǔn)椒磻?yīng)的方程式為：C8H8+40-OH=8CO2+24H2O

D.26gC8H8被羥基自由基完全氧化成CO2和H2O,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

3.答案：D

4.將鐵粉和活性炭混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)

（裝置如圖所示）。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（）

ES

約

零

A.負(fù)極反應(yīng)式為Fe-3e-Fe3+

B.鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C.用水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

D.用稀醋酸代替NaCl溶液，最終導(dǎo)管中的液面會(huì)上升

4.答案：D

5.將金屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在圖所

示的情境中，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.陰極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe"

B.金屬M(fèi)的活動(dòng)性比Fe的活動(dòng)性弱

C.鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù)

D.鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快

5.答案：C

解析：該裝置中陰極發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬M(fèi)被氧化，即金屬

活動(dòng)性：M〉Fe,B項(xiàng)錯(cuò)誤；鋼鐵設(shè)施為原電池的正極，表面積累大量電

子而被保護(hù)，C項(xiàng)正確；海水中含有大量的NaCl等電解質(zhì)，而河水中電

解質(zhì)較少，故鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的慢，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.鋰錦電池結(jié)構(gòu)如圖所示，其中電解質(zhì)LiCQ溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通

過電解質(zhì)溶液遷移至Mn02中生成LiMnCV下列有關(guān)說法正確的是（）

r-0-1

al

4

LiMnO2

混合有機(jī)溶劑

A.外電路電流方向：a-b

B.電池正極反應(yīng)式：

+

Li+MnO2-^LiMnO2

c.可以用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑

D.用該電池給鉛蓄電池充電，a電極與Pb電極相連

6.答案：D

解析：由題意知，Li失去電子轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i+,為負(fù)極，MnO?為正極，原電池

工作時(shí)，外電路的電流從正極流到負(fù)極，即從b電極流向a電極，A錯(cuò)

誤；MnC）2為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為由02+片+口+一口乂1102，

B錯(cuò)誤；負(fù)極材料Li可與水反應(yīng)，則不能用水代替電池中的混合有機(jī)溶

劑，C錯(cuò)誤；鉛蓄電池充電時(shí)Pb電極是陰極，所以a電極應(yīng)與Pb電極相

連，D正確。

7.二氧化碳的過量排放可對(duì)海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如

下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.海水酸化能引起HCO；濃度增大、coj濃度減小

B.海水酸化能促進(jìn)CaCC^的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少

C.co2能引起海水酸化，其原理為HCO；LH++CO；

D.使用太陽(yáng)能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境

7.答案：C

解析：根據(jù)圖示可知co?的過量排放，能導(dǎo)致海水中

+

CO2+H2OH2cO3H+HCOJ

平衡右移；H+又能與珊瑚礁溶解生成的8,結(jié)合生成HCO「促使

CaCO3=Ca2++COf平衡右移，從而使珊瑚礁減少。結(jié)合上述分析可知海水

酸化，海水中H+和HCO；的濃度均增大，使海水中CO；,故能促進(jìn)CaCOs的

溶解，使珊瑚礁減少，B項(xiàng)正確；CO2引起海水酸化的原理為

CO2+H2O.H2CO3.H+HCO；,C項(xiàng)錯(cuò)誤；使用太陽(yáng)能、氫能等新能源,能

有效減少C02的排放，利于改善珊瑚的生存環(huán)境，D項(xiàng)正確。

8.鋅一空氣電池適宜用作城市電動(dòng)車的動(dòng)力電源，原理如圖。該電池放電

時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。以下說法正確的是（）

A.氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

+

B.負(fù)極反應(yīng)：Zn+H2O-2e->ZnO+2H

C.OH-向石墨電極移動(dòng)

D.電子從Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極

8.答案：D

9.通過傳感器可以監(jiān)測(cè)空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感

器的原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()

L-迤(跖」卜

A.a為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)

+

B.b極的電極反應(yīng)為HCHO+H2O-4e=CO2+4H

C.傳感器工作過程中，電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度減小

D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2xi0Tmoi電子時(shí)，傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為3.0mg

9.答案：D

解析：氧氣得電子，a為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；b極是負(fù)極，發(fā)

生失去電子的氧化反應(yīng)，故電極反應(yīng)為匹110+凡0-4-=82+411+,B正確；

傳感器工作過程中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成水，電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度

變小，C正確；負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：1180+凡04-=82+短+,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移

2xl()Tmol電子時(shí)，反應(yīng)的甲醛的物質(zhì)的量=0.5xl()Tmol,質(zhì)量為1.5mg,D

錯(cuò)誤。

10.為體現(xiàn)節(jié)能減排的理念，中國(guó)研制出了新型固態(tài)氧化物燃料電池

(SOFC),該電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是()

負(fù)載

A.電子從b極經(jīng)導(dǎo)線流向a極

B.正極的電極反應(yīng)式為5+4e「+2HQ——40H-

C.還可以選用NaOH固體作固態(tài)電解質(zhì)

D.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移Imol電子，則生成22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）co2

10.答案：A

解析：燃料電池中通入氧氣的一極為正極，即a極為正極，電子由負(fù)極

（b極）經(jīng)導(dǎo)線流向正極（a極），A項(xiàng)正確；電池使用固態(tài)氧化物作電

解質(zhì)，正極反應(yīng)式應(yīng)為。2+4片?202-,B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH與co?會(huì)發(fā)生反

應(yīng)，所以不可選用NaOH固體作固態(tài)電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移

Imol電子，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

11.2L,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.新華網(wǎng)報(bào)道，我國(guó)固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破?？茖W(xué)家

利用該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了H2s廢氣資源回收能量，并得到單質(zhì)硫的原理如圖所

示。下列說法正確的是（）

A.電極b為電池負(fù)極

B.電路中每通過4moi電子，正極消耗44.8LH2s

+

C.電極b上的電極反應(yīng)為：O2+4e+4H=2H2O

2

D.電極a上的電極反應(yīng)為：2H2S+2O-4e-=S2+2H2O

11.答案：D

解析：A.正極0,即電極b得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極b為電池的正極,

故A錯(cuò)誤；

B.氣體存在的條件未知，不能確定體積大小，故B錯(cuò)誤；

2

C.電極b為o2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：o2+4e-=2O-,故C錯(cuò)

誤；

2

D.電極a失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極反應(yīng)為：2H2S+2O-4e-=S2+2H2O,

故D正確。故選D.

12.科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜H2s燃料電池，實(shí)現(xiàn)了利用H2s廢氣資源回收能量并

得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2s燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法不正

確的是（）

質(zhì)子固體電解質(zhì)

曬

電

A.電極a為電池的負(fù)極

+

B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+4H+4e=2H2O

C.電路中每流過2mol電子，在正極消耗22.4LH2S

D.每34gH2s參與反應(yīng),有2molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

12.答案：C

解析：A.a極上硫化氫失電子生成詼和氫離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為負(fù)

極，故A正確；

B.正極5得電子發(fā)生還原反應(yīng)，酸性條件下，氧氣得電子生成水，則電極b上

發(fā)生的電極反應(yīng)為：044}{++4日?2凡0,故B正確;

C.氣體存在的條件未知，不能確定體積大小，故C錯(cuò)誤;

D.每34g即ImolHA參與反應(yīng),則消耗0.5mol氧氣,則根據(jù)C）2+4H++4e--2H2。,

所以有2moiH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)，故D正確；

故選：Co

13.以氨作為燃料的燃料電池，具有能量效率高的特點(diǎn)，另外氨氣含氫量高，易

液化，方便運(yùn)輸和貯存,是很好的氫源載體。NH「Oz燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所

示，下列說法正確的是（）

B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e+6OH-=N2+6H2O

C.當(dāng)生成ImolNz時(shí)，電路中通過的電子的物質(zhì)的量為3moi

D.外電路的電流方向從a極流向b極

13.答案：B

解析：a極上N區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)生成2,a極是原電池的負(fù)極,A錯(cuò)誤;負(fù)極發(fā)

生氧化反應(yīng)失電子ZmolNH：變?yōu)镮molN2失去6mol電子，所以電極反應(yīng)式為

2NH3-6e+6OH=N,+6H2O,B正確;生成ImolN?轉(zhuǎn)移6mol電子,C錯(cuò)誤;外電路

的電流方向是從正極到負(fù)極，即從b極流向a極,D錯(cuò)誤。

14.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確

的是（）

電極A電被B

CO+H2―?

催

化

CH>H.O

*2

A.反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗ImolCH4轉(zhuǎn)移12moi電子

B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH-2e=2H2O

C.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2co；-

D.電池工作時(shí)，co；向電極B移動(dòng)

14.答案：C

解析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，甲烷中C的化合價(jià)由-4升高至+2,甲烷

與水中的H的化合價(jià)由+1降低至0,則每消耗ImolCH4時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電

子,A錯(cuò)誤;題中電池用熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，沒有OH,應(yīng)該用cot來(lái)平衡電

荷，電極反應(yīng)為H2-2e+cor=H2O+CO2,B錯(cuò)誤；根據(jù)題圖可知，正極上Ch參

加反位時(shí)，結(jié)合負(fù)極產(chǎn)生的CO2進(jìn)入正極表面，正極的電極反應(yīng)為。2+4已

+2CCh=2cor,C正確；電池工作時(shí),陰離子向負(fù)極（電極A）移動(dòng),D錯(cuò)誤。

15.某種微生物電池，其工作原理示意圖如圖，下列說法

不正確的是（）

MM

A7<H?，交??

A.H+向左移動(dòng)

B.電子由a極沿導(dǎo)線流向b極

+

C.b極電極反應(yīng)式為：C6H12O6-24e+6H2O=6CO2+24H

D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mole「時(shí)，a極質(zhì)量減少8.7g

15.答案:B

解析：由題圖可知，〃電極:MnO?——>M/,發(fā)生還原反應(yīng),a為正極，電極反應(yīng)

+2+

MnO2+4H+2eMn+2H2O，轉(zhuǎn)移0.2mole,0.1molMnO2溶解,a極質(zhì)量減少

8.7g,D正確;C6H“。6在負(fù)極被氧化為CO2，電極反應(yīng)式為

++

C6H12O6-24e+6H2O=6CO2+24H,C正確;H向正極移動(dòng),A正確;電子由負(fù)極(匕極)

經(jīng)導(dǎo)線流向正極(4極),B錯(cuò)誤。

16.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間

保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為

3Zn+2K2FeO4+8H2O-；-3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述不正確的是

()

A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn-2e-+2OH=Zn(OH)2

B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為:Fe(OH)-3e+5OH-=FeO>+4H2。

C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有ImolK2FeC)4被氧化

D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

16.答案:C

解析：放電為原電池，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為Zn-2e+2OH=Zn(OH)2,A

對(duì)。充電時(shí)是電解池，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)為Fe(OH)3-3e+5OH-=FeO：-+4HQ,B

對(duì)。原電池中正極得電子，發(fā)生的是還原反應(yīng),c錯(cuò)。正極反應(yīng)為

2K2FeO4+6D+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-,有0H-生成,所以正極附近堿性增

強(qiáng),D對(duì)。

二、多選題

17.鐵鎮(zhèn)蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)為Fe+Ni2C)3+3H2O—Fe(OH)2+2Ni(OH)2,下列說

法錯(cuò)誤的是()

A.Fe為負(fù)極

B.正極的電極反應(yīng)式為Ni2O3+2e-+3H2O=2Ni(OH)2+20H-

C.電解質(zhì)溶液可以是稀硫酸

D.當(dāng)轉(zhuǎn)移2moi電子時(shí)，負(fù)極增重17g

17.答案：CD

解析：A項(xiàng)，鐵銀蓄電池放電時(shí)，F(xiàn)e發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，正確；B項(xiàng)，

Ni.作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，最終生成Ni(0H)2,所以正極的電極反應(yīng)式

為叫03+3應(yīng)0+2片——2沖0叫+2011-,正確；C項(xiàng)，金屬鐵可溶于稀硫酸，

且產(chǎn)物FeCOH)?、Ni(OH)2不能在酸性環(huán)境下存在，所以電解質(zhì)溶液不能是稀

硫酸，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鐵銀蓄電池放電時(shí)，F(xiàn)e作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反

應(yīng)，生成Fe2+,最終生成Fe(OH)j負(fù)極的電極反應(yīng)式為

Fe+2OH--2e-=Fe(0H)2,當(dāng)轉(zhuǎn)移2moi電子時(shí)，負(fù)極增重2moi氫氧根離

子，即負(fù)極增重34g,錯(cuò)誤。

18.科學(xué)家設(shè)計(jì)微生物原電池，用于處理廢水(酸性)中的有機(jī)物及脫除硝態(tài)氮,

該裝置示意圖如下。有關(guān)該微生物電池說法正確的是()

C*H4二生:

物

質(zhì)子交換膜

A.電子由m極轉(zhuǎn)移到n極

B.H+可通過質(zhì)子交換膜移向左側(cè)極室

C.m電極反應(yīng)式為2NO]+6H2O+10e=N2+12OH

D.每生成lmolC5轉(zhuǎn)移日的物質(zhì)的量為4mol

18.答案：BD

解析：由C6Hl2。6生成C02,碳元素化合價(jià)升高，失電子,發(fā)生氧化反應(yīng)，電極

n是負(fù)極;NO;生成N2,氮元素化合價(jià)降低,得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極m是正

極,H+通過質(zhì)子交換膜向電極m移動(dòng),B正確;外電路電子由電極n轉(zhuǎn)移到電

極m,A錯(cuò)誤;電極m為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：

+

2NO；+10e-+12H=N2T+6H2O，故C錯(cuò)誤；負(fù)極反應(yīng)為

+

C6H12O6-24e+6H2O=6CO2+24H，生成ImolCCh轉(zhuǎn)移D的物質(zhì)的量為4mol,D正

確。

三、填空題

19.據(jù)圖回答下列問題：

(1).圖1中若燒杯中溶液為稀硫酸,則觀察到的現(xiàn)象是,電流表

指針(填“偏轉(zhuǎn)”或“不偏轉(zhuǎn)”)，兩極反應(yīng)式為正極

_________,負(fù)極__________

(2).若圖1燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液,則負(fù)極為(填“Mg”或

“A1”)，總反應(yīng)方程式為

⑶.美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置,其構(gòu)造如圖2所示:A、B

兩個(gè)電極均由多孔的炭塊組成。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為

(4).如果將圖2裝置中通入的壓改成CH,氣體,也可以組成一個(gè)原電池裝

置，電池的總反應(yīng)方程式為CH4+202+2K0H=K2C03+3H20,則該電池的正極反應(yīng)

式為_________

19.答案：(1).鎂逐漸溶解，鋁上有氣泡冒出偏轉(zhuǎn)

+-

2H+2e=H2f

Mg-2e=Mg2+

(2).Al;2Al+2Na0H+2H20=2NaA102+3H2f

(3),H2+20ff-2e=2H20

(4).02+240+41=40"

解析：(1).該裝置形成原電池,Mg作負(fù)極,Al作正極，兩極反應(yīng)式為正極

+2+

2H+2e=H2f,負(fù)極Mg-2e-=Mg,所以鎂逐漸溶解,鋁上有氣泡冒出，電流表

指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

(2).若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液,雖然Mg比A1活潑，但A1可以與氫

氧化鈉溶液反應(yīng)而Mg不反應(yīng),故A1作負(fù)極，總反應(yīng)方程式是A1與氫氧化