5.1.1元素周期律課件高一上學期化學

第一節(jié)

元素周期律和元素周期表

課時1

元素周期律

第五章

微觀結構與物質(zhì)的多樣性學習目標1.通過分析1～18號元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的變化，總結出它們的遞變規(guī)律，并由此認識元素周期律。2.初步認識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結果。3.形成結構決定性質(zhì)的觀念。有什么規(guī)律？（1）變化規(guī)律：隨著核電荷數(shù)的遞增，除H、He外，元素原子最外層電子數(shù)出現(xiàn)從1遞增到8的周期性變化。即：隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素原子核外電子數(shù)排布呈周期性變化。觀察1~18號元素的原子核外最外層電子排布隨原子序數(shù)的遞增有什么變化規(guī)律？觀察課本P115表中5-1中數(shù)據(jù)。并按要求畫出原子半徑曲線圖，觀察變化規(guī)律。（2）變化規(guī)律

3~9號元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑減小。呈現(xiàn)周期性變化。11~17元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑減小。呈現(xiàn)周期性變化。b.最外層電子數(shù)相同時

最外層電子數(shù)相同時，原子電子層數(shù)越多，原子半徑越大a.電子層數(shù)相同時原子半徑減?。ㄏ∮袣怏w除外）原子半徑增大總結：微粒半徑大小比較規(guī)律：（稀有氣體除外）1.先看電子層，層多徑大2.層同看序號，序大徑小3.序同看電子數(shù)，數(shù)大徑大如：r(S2－)＞r(Na＋)＞r(H＋)如：r(Al3＋)＜r(Mg2＋)＜r(Na＋)如：r(Cl－)＞r(Cl)例：下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是()A．KNaLi

B．NOFC．Ca2＋K＋Cl－

D．Ba2＋Ca2＋Mg2＋C交流與討論：以1－18號元素為例，參照下表，以原子序數(shù)為橫坐標、元素主要化合價（最高正價、最低負價）為縱坐標，繪制折線圖。隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的最高正化合價呈現(xiàn)＋1到＋7(氧、氟除外)、最低負化合價呈現(xiàn)－4到－1的周期性變化。（3）變化規(guī)律（稀有氣體元素除外）O無最高正價，F(xiàn)沒有正價觀察思考：主要化合價變化和最外層電子數(shù)有何關系？

元素的最高正化合價＝最外層電子數(shù)(O、F及稀有氣體除外)

元素的最低負化合價(非金屬具有)＝最外層電子數(shù)－8

元素的最高正化合價＋|元素的最低負化合價|＝8金屬性在化學反應中元素的原子失去電子的能力，與失電子的數(shù)目無關。非金屬性在化學反應中元素的原子得電子的能力，與得電子的數(shù)目無關。推測：元素的金屬性、非金屬性是否也呈現(xiàn)周期性變化？1、元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：①元素原子越易失去電子②與水或酸置換氫氣越容易③最高價氧化物水化物堿性越強④單質(zhì)還原性越強、金屬陽離子

氧化性越弱2、元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：①元素原子越易得到電子②與氫氣反應越容易③氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定④最高價氧化物水化物酸性越強⑤單質(zhì)氧化性越強、陰離子還原性越弱以11-17號元素為例，分析元素金屬性與非金屬的變化?；A實驗P117實驗NaMgAl與水反應與冷水反應與熱水反應─與鹽酸反應─鈉與水反應劇烈，熔成閃亮的小球，四處游動最終消失，溶液變紅反應緩慢鎂條表面產(chǎn)生氣泡，溶液變紅不反應鋁條表面產(chǎn)生氣泡，溶液變紅兩種金屬均與鹽酸反應并產(chǎn)生大量氣泡；鎂與鹽酸的反應比鋁與鹽酸的反應劇烈分析：鈉、鎂、鋁金屬性強弱的順序是

。Na>Mg>Al？與水或酸反應置換出氫的劇烈程度減弱最高價氧化物的水化物的堿性：元素的金屬性：Na>Mg>Al金屬失電子的能力:Na>Mg>AlNaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3與水或酸反應置換出氫的劇烈程度：Na>Mg>Al對應陽離子的氧化性：Na+<Mg2+<Al3+單質(zhì)的還原性:Na>Mg>Al交流討論P118與氫氣化合條件由難到易氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱到強結論：非金屬性Si<P<S<Cl？最高價氧化物的水化物的酸性：非金屬得電子的能力:Si<P<S<ClH2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4單質(zhì)與氫氣的化合難易程度：單質(zhì)的氧化性：氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:元素的非金屬性：Si<P<S<Cl弱酸中強酸強酸最強酸SiH4<PH3<H2S<HClSi<P<S<Cl2對應陰離子的還原性Si4->P3->S2->Cl-Si<P<S<Cl2當元素原子的核外電子層數(shù)相同時，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸增強，元素的金屬性逐漸減弱。呈現(xiàn)周期性的變化Al(OH)3的性質(zhì)Al(OH)3既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，Al(OH)3是兩性氫氧化物。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O歸納總結：隨著原子序數(shù)的遞增：

①原子核