5.1.4不同含硫價態(tài)物質轉化課件高一下學期化學人教版_第1頁
5.1.4不同含硫價態(tài)物質轉化課件高一下學期化學人教版_第2頁
5.1.4不同含硫價態(tài)物質轉化課件高一下學期化學人教版_第3頁
5.1.4不同含硫價態(tài)物質轉化課件高一下學期化學人教版_第4頁
5.1.4不同含硫價態(tài)物質轉化課件高一下學期化學人教版_第5頁
已閱讀5頁，還剩8頁未讀， 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內容提供方，若內容存在侵權，請進行舉報或認領

文檔簡介

5.1.4不同價態(tài)含硫物質的轉化第一節(jié)

硫及其化合物H2SH2SO3H2SO4SH2S自然界中硫的轉化火山噴發(fā)SO2SO3地表FeS2(黃鐵礦)、As4S4(雄黃)、As2S3(雌黃)、HgS(辰砂)等地下石膏、芒硝等一、自然界中硫1.自然界中硫的存在(1)硫元素廣泛存在于自然界中,是植物生長不可缺少的元素,組成生命體的

中就含有硫。

(2)游離態(tài)的硫存在于

附近或地殼的

中。

(3)在巖層深處和海底的無氧環(huán)境下,硫元素與鐵、銅等金屬元素形成的化合物通常以

的形式存在,如黃鐵礦(FeS2)、黃銅礦(CuFeS2)等。

蛋白質火山口巖層硫化物一、自然界中硫2.自然界中硫的轉化火山口附近的硫單質被大氣中O2氧化成

,進一步被氧化生成SO3,SO2和SO3遇水分別形成

和

。SO2亞硫酸(H2SO3)硫酸(H2SO4)二、不同價態(tài)含硫物質的轉化1.不同價態(tài)含硫物質之間的轉化,均屬于氧化還原反應，需要選擇合適的氧化劑或者還原劑。不同價態(tài)硫元素間轉化的思維模型二、不同價態(tài)含硫物質的轉化2.當硫元素的化合價升高或降低時,一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)(化合價只靠攏不交叉),即臺階式升降,可用下圖表示:相鄰價態(tài)的同種元素的微粒間不發(fā)生氧化還原反應,如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應。化學實驗設計三、實驗設計不同價態(tài)含硫物質的轉化三、實驗設計不同價態(tài)含硫物質的轉化注意遵循：科學性、可行性、綠色性等原則三、不同價態(tài)含硫物質的轉化序號轉化目標轉化前的含硫物質選擇試劑預測轉化后的含硫物質實驗現(xiàn)象①－2→0H2S/Na2SO2(不足)SSO2②0→－2SH2H2SFe或CuFeS或Cu2S④0→＋4SO2SO2⑤＋4→0SO2H2SS⑥＋4→＋6SO2O2SO3Cl2H2SO4⑦＋6→＋4濃H2SO4CuSO2三、不同價態(tài)含硫物質的轉化活動1：完成下列含硫物質相互轉化的化學方程式1、實驗室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備二氧化硫氣體2、實驗室用稀硫酸與硫化鐵反應，制備硫化氫氣體3、實驗室用氫氧化鈉對二氧化硫進行尾氣處理Na2SO3+H2SO4(濃)＝Na2SO4+SO2↑+H2OFeS+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2S↑2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O含有相同價態(tài)的硫元素的物質，通過非氧化還原反應實現(xiàn)轉化。四、同價態(tài)含硫物質的轉化不同價

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論