安徽省2020屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編：離子反應(yīng)

安徽省2020屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編：離子反應(yīng)離子反應(yīng)1、[蚌埠二中2018屆高三12月份月考]向含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中，連續(xù)穩(wěn)固地通入二氧化碳?xì)怏w，通入氣體為6.72L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕時(shí)，趕忙停止，那么這一過(guò)程中，溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系正確的選項(xiàng)是〔不考慮氣體的溶解〕[C]2、[蚌埠二中2018屆高三12月份月考]〔8分〕〝化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)〞是利用反應(yīng)中氣體產(chǎn)生壓力和虹吸作用原理，使假設(shè)干化學(xué)實(shí)驗(yàn)依次發(fā)生，整個(gè)過(guò)程只需要操縱第一個(gè)反應(yīng)，就象多米諾骨牌一樣。下面確實(shí)是一個(gè)〝化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)〞。各裝置中試劑或物質(zhì)是：A：2mol/LH2SO4B：ZnC：2mol/LH2SO4和CuSO4混合物D：ZnE：CuSO4F：NH3·H2OG：30%H2O2H：淀粉KI溶液I：NaOH溶液：Cu2++4NH3·H2O＝［Cu(NH3)4］2++4H2O，其產(chǎn)物可作為H2O2分解的催化劑。⑴〝化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)〞成功的關(guān)鍵之一是操縱好第一個(gè)反應(yīng)，關(guān)鍵之二是⑵B、D兩容器中反應(yīng)速率比較BD〔填〝＞〞、〝＜〞、〝＝〞〕⑶H中的現(xiàn)象是。⑷假設(shè)打開分液漏斗活塞，漏斗中液體不斷往下滴，直至全部流入B中。試判定裝置是否漏氣〔填〝漏氣〞、〝不漏氣〞、〝無(wú)法判定〞〕答案、、⑴整套裝置的氣密性要好⑵＜⑶變藍(lán)⑷無(wú)法判定3、〔2018屆安慶一中化學(xué)高三12月考〕實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋[滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H+與lmolH+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某愛好小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟I稱取樣品1.步驟II將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后,加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)依照步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直截了當(dāng)加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，那么測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填〝偏高〞、〝偏低〞或〝無(wú)阻礙〞)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，那么滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(填〝偏大〞、〝偏小〞或〝無(wú)阻礙〞)。③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀看。④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由色變成色。(2)滴定結(jié)果如下表所示：假設(shè)NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol·L－1那么該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答案、(l〕①偏高②無(wú)阻礙③錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化④無(wú)粉紅〔或淺紅〕(2)18.85%4．〔2018屆安慶一中化學(xué)高三12月考〕以下各組離子一定能大量共存的是【B】

A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

B．在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-

C．常溫下在c(H+)=10－13

mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-

、NO3-

D．常溫下在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-5．〔安徽大江中學(xué)2018屆高三第二次月考〕以下離子方程式正確的選項(xiàng)是A．碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－B．少量SO2通入次氯酸鈣溶液中Ca2＋+2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．用氨水吸取過(guò)量二氧化硫NH3·H2O+SO2=NH4＋+HSO3－D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液Fe2＋+2H＋+H2O2═Fe3＋+2H2O6．〔安徽大江中學(xué)2018屆高三第二次月考〕以下各組均有三種溶液，這三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量均相等，將它們充分混合后可不能產(chǎn)生沉淀的是A．AlCl3,Ba(OH)2,HClB.BaCl2,Na2CO3,NaClC.MgCl2,NaOH,HNO3D.NaAlO2,NaOH,H2SO47．〔安徽大江中學(xué)2018屆高三第二次月考〕將鐵和鋁的混合粉末溶于足量鹽酸中，通入足量氯氣，再加入過(guò)量的NaOH溶液，最后所得的溶液中大量存在的離子是 A.Na+、Fe2+、Cl-、AlO2- B.Na+、Fe3+、Cl-、OH-C.Na+、Fe3+、Cl-、AlO2- D.Na+、OH-、Cl-、AlO2-8．〔安徽大江中學(xué)2018屆高三第二次月考〕鐵屑溶于過(guò)量的稀硫酸，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入適量硝酸，再加入過(guò)量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過(guò)濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)Ｉ鲜龀恋砗蜌堅(jiān)植粸锳.Fe(OH)3；Fe2O3B.Fe(OH)2；FeOC.Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4D.Fe2O3；Fe(OH)39．〔安徽大江中學(xué)2018屆高三第二次月考〕一定能在以下溶液中大量共存的離子組是〔〕 A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－，SO42－ B．由水電離出的c〔H+〕=1×10－13mol/L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－ C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－10．(安徽省泗縣2018-2018學(xué)年度第一次質(zhì)量檢測(cè))以下離子方程式中，書寫正確的選項(xiàng)是[C]A．鋁與NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2OH—=2[Al(OH)4]—+H2↑B．鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O=Na++2OH—+H2↑C．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42－+Ba2＋=BaSO4↓ 11．(安徽省泗縣2018-2018學(xué)年度第一次質(zhì)量檢測(cè))某無(wú)色溶液在滴加石蕊試液時(shí)呈紅色，在此溶液中能大量共存的離子組是[D]A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、NH4+、Cl－、SO42－ D．NH4+、Na+、Cl－、HCO3－12．(安徽省泗縣2018-2018學(xué)年度第一次質(zhì)量檢測(cè))〔8分〕某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42—等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)覺(jué)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如下圖，由此可知，該溶液中確信含有的陽(yáng)離子是___________________________，且各陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為___________________；確信不含有的陽(yáng)離子是____________________；檢驗(yàn)可能含有的某種陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法是。n〔沉淀〕n〔沉淀〕v(NaOH)0答案、H+、Al3+、NH4+；2∶1∶3；Mg2+、Fe3+；焰色反應(yīng)。13．以下化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的選項(xiàng)是〔A〕A．在稀氨水中通入過(guò)量CO2:NH3·H2O+CO2=NH+HCOB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClOC．用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2SD．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO=CaSO4+H2O14．Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4；Y元素可與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的陰、陽(yáng)離子，那么該化合物是[A]A． B． C． D．15．〔安徽泗縣一中2018-2018學(xué)年度第一學(xué)期高三第三次月考〕以下反應(yīng)的離子方程式正確的選項(xiàng)是 A．漂白粉溶液中通入少量的SO2氣體Ca2++2ClO—+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClOB．亞硫酸氫銨溶液與等物質(zhì)的量的NaOH溶液混合：NH4++HSO3－＋2OH－＝SO32－+NH3↑+2H2O C．硫酸銅溶液中加入硫氫化鈉溶液Cu2++HS－＝CuS↓+H+ D．向NH4HCO3溶液中滴加等物質(zhì)的量的NaOH溶液：NH4++OH—NH3↑+H2O16．〔安徽泗縣一中2018-2018學(xué)年度第一學(xué)期高三第三次月考〕在能和Al反應(yīng)放出氫氣的溶液中，一定不能大量共存的離子組是A．Na、Al3+、SO42、Cl— B．Fe3+、K+、SO42—、NO3—C．NH4+、K+、Cl—、SO42 D．SO32—、K+、S2—、Cl—17．〔安徽泗縣一中2018-2018學(xué)年度第一學(xué)期高三第三次月考〕右圖某溶液中含有NO3—、SiO32－、[Al(OH)4]－、SO32－等四種陰離子，假設(shè)向其中加入過(guò)量的鹽酸溶液，充分反應(yīng)，一段時(shí)刻后，再加入過(guò)量的NaOH溶液，那么溶液中一定大量減少的陰離子是A．NO3— B．SiO32－C．SO32－D．[Al(OH)4]－18．〔岳西中學(xué)2018屆高三復(fù)習(xí)班化學(xué)第二次質(zhì)量檢測(cè)〕檢驗(yàn)燒堿溶液是否含有少量純堿的方法是[C]A．加入少量稀H2SO4看是否產(chǎn)動(dòng)氣體B．加熱看是否有氣體產(chǎn)生C．加入BaCl2溶液看是否渾濁 19．〔岳西中學(xué)2018屆高三復(fù)習(xí)班化學(xué)第二次質(zhì)量檢測(cè)〕重金屬離子有毒性。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，要緊有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是[A]A．Cu2+和SO42- B．Cu2+和Cl- C．K+和SO42- D．Ag+和NO3-20．〔岳西中學(xué)2018屆高三復(fù)習(xí)班化學(xué)第二次質(zhì)量檢測(cè)〕X、Y、Z、M、N差不多上含鈉元素的化合物，它們分不與硫酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)，表示如下：①X+H2SO4→M+V↑②Y+H2SO4→M+U↑+H2O③Z+H2SO4→M+U↑+W↓(淡黃色)+H2O④X+Y+H2SO4→M+W↓(淡黃色)+H20⑤N+Na0H→M+H20那么以下判定不正確的選項(xiàng)是[A]A．X是NaHSO3 B．Y是Na2SO3 C．M是Na2SO4 D．Z是Na2S2021．〔岳西中學(xué)2018屆高三復(fù)習(xí)班化學(xué)第二次質(zhì)量檢測(cè)〕以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是[B]A．向Fe(OH)3中加入氫碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OB．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3＋SO32－＋2H2OC．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全Ba2++2OH-+2H++SO42―=BaSO4↓+2H2O22．〔岳西中學(xué)2018屆高三復(fù)習(xí)班化學(xué)第二次質(zhì)量檢測(cè)〕某溶液中大量存在的四種離子[C]：NO3—、SO42—、H+、M，其物質(zhì)的量之比為：n(NO3—)∶n(SO42—)∶n(H+)∶n(M)=3∶1∶3∶1，那么M可能為：①Fe2+②Mg2+③Cl—④Ba2+A．①②④ B．③ C．② D．①②23．〔安徽省靈璧中學(xué)09屆高三化學(xué)第2次月考試卷〕某溶液中含有NO3—、SiO32—、AlO2—、S2—等4種離子，假設(shè)向其中加入過(guò)量的鹽酸溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，那么溶液中離子數(shù)目大量減少的是[B]A．只有S2—B．S2—和NO3—C．SiO32—、S2—和NO3— D．四種離子都減少24．以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是[B]A．鐵跟鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的CO2：ClO—+H2O+CO2=HCO3—+HClOC．碳酸氫鈣溶液跟過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2OD．氯化鋁溶液與過(guò)量的氨水反應(yīng)：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O25、〔安徽省渦陽(yáng)縣08-09年10月高三聯(lián)考〕〔10分〕市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下講明〔部分〕：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量〔以I計(jì)〕〔1〕碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式〔將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處〕：++H2SO4==++〔2〕上述反應(yīng)生成的可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入稀溶液，將還原，以回收四氯化碳。①稀溶液與反應(yīng)的離子方程式是②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：a、將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b、加入適量稀溶液；c、分離出下層液體。以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述操作中的位置是〔3〕：某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a、準(zhǔn)確稱取食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液，使食用鹽中與反應(yīng)完全；c、以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為的溶液，恰好反應(yīng)完全。①判定c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是②依照以上實(shí)驗(yàn)和包裝講明，所測(cè)精鹽的碘含量是答案、、(1)1、5、3、3、3、3。(2)=1\*GB3①I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋；=2\*GB3②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置。(3)=1\*GB3①溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色。=2\*GB3②2026、〔安徽省渦陽(yáng)縣08-09年10月高三聯(lián)考〕離子間能大量共存，當(dāng)溶液中時(shí)有氣體產(chǎn)生，而當(dāng)溶液中時(shí)又能產(chǎn)生沉淀。以下各組離子中符合上述要求的一組是[D]A、 B、C、 D、27.〔2018屆安徽省靈璧中學(xué)化學(xué)第三次月考試題〕以下反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的選項(xiàng)是〔A〕A.次氯酸鈣溶液中，通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏wB.醋酸和碳酸氫鈉溶液混合C.氯化亞鐵溶液中通入氯氣D.金屬鈉跟水反應(yīng)28．〔巢湖市烔煬中學(xué)2018/2018高三第二次月考〕以下離子方程式書寫不正確的選項(xiàng)是(D)w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-B．二氧化硫氣體通入溴水：SO2+Br2+2H2O==4H++SO42-+2Br-C．向100mL0.1mol/LFeBr2溶液中通入0.025mol的Cl22Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-D．碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量石灰水Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O29.〔安徽省六安市08-09年度高三年級(jí)第一次調(diào)研考〕有一未完成的離子方程式為□+XO3-+6H+==3X2+3H2O，據(jù)此判定X元素的最高化合價(jià)為[D] A．+1 B．+4 C．+5 D．+730、〔09屆蚌埠二中10月考〕某溶液中含有K+、NH4+、Al3+、OH-、AlO2-、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl-等離子中的某幾種?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液逐滴加入鹽酸，先無(wú)明顯現(xiàn)象，當(dāng)鹽酸加到一定體積后開始產(chǎn)生沉淀并逐步增多，在沉淀不再增加后又產(chǎn)生一種無(wú)色氣體，在氣體不再產(chǎn)生后沉淀開始溶解，直至最后完全消逝；②取①所得溶液，加入Ba(OH)2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。⑴原溶液中確信存在的離子是；確信不存在的離子是。⑵用一定體積的原溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①時(shí)，需消耗0.2mol/L的鹽酸5mL，這時(shí)向所得溶液中加入足量的硝酸銀溶液可得沉淀0.187g，那么原溶液中〔填〝有〞〝沒(méi)有〞或〝不確定〞〕Cl-。答案OH-、AlO2-、CO32-、K+，NH4+、Al3+、SO42-、SiO32-，有31、〔09屆蚌埠二中10月考〕以下各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且在加入鹽酸過(guò)程中會(huì)產(chǎn)動(dòng)氣體和沉淀的是[C]A、Na+、NO3-、AlO2-、SO42- B、Na+、NO3-、SiO32-、K+C、K+、Cl-、AlO2-、CO32- D、Na+、Cl-、HCO3-、Ca2+32、〔09屆蚌埠二中10月考〕以下離子組能共存的是[B]A、Na+、H+、S2-、SO32- B、Al3+、Ba2+、Cl-、AlO2-C、Fe3+、H+、Br-、SO42- D、Na+、Mg2+、NO3-、CO32-33、〔09屆蚌埠二中10月考〕以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是[C]A、NaHCO3溶液中加入少量NaHSO4溶液：HCO3-+HSO4-=SO42-+H2OB、Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+6OH-=2AlO2-+3H2↑D、FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-34〔09屆蚌埠二中10月考〕以下各組試劑在溶液中反應(yīng)，當(dāng)兩種試劑的量發(fā)生改變時(shí)，不能用同一離子方程式表示的是[A]A、硫化鈉和氯化鐵 B、氫氧化鈉和氯化鎂C、硫酸鈉和氫氧化鋇 D、氯化鋁和氨水35、〔安師大附中2018屆年高三第一次模擬考試化學(xué)〕離子間能大量共存，當(dāng)溶液中c(H+)=10-1mol·L-1時(shí)有氣體產(chǎn)生，而當(dāng)溶液中

c(H+)=10-13mol·L-1時(shí)又能產(chǎn)生沉淀，以下各組離子中符合上述要求的一組是

A．Ba2+

K+

SO32-

Cl-

B．Na+

Cu2+

NO3-

CO32-

C．Mg2+

NH4+

SO42-

Cl-

D．Fe2+

Na+

SO42-

NO3-36．〔安徽省皖南八校2018屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷〕以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是[C]A．向硫酸鋁溶液中加人過(guò)量的氨水：B．亞硫酸鈉溶于水顯堿性：C．向氯化業(yè)鐵溶液中滴入少量新制的氯水：D．鋅與的溶液反應(yīng)：37．〔安徽省白云中學(xué)09高三化學(xué)綜合訓(xùn)練三〕〔11分〕有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO、SO、AlO，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：〔1〕取pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈酸性，能夠排除的存在。〔2〕取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色，能夠排除存在?！?〕另取出部分溶液逐步加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐步變?yōu)閴A性，反應(yīng)過(guò)程中均無(wú)沉淀產(chǎn)生，那么又可排除的存在。〔4〕取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明有的存在，又能夠排除的存在?！?〕依照上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)能夠確定，該溶液中確信存在的離子是，還不能確定是否存在的離子是。答案．〔11分〕〔1〕COAlO〔2〕NO〔3〕Mg2+Al3+〔4〕Ba2+，SO〔5〕H+、I-、Ba2+；NH4+。38．〔安徽省白云中學(xué)09高三化學(xué)綜合訓(xùn)練三〕以下離子方程式中正確的選項(xiàng)是[D]A．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．氫氧化亞鐵與硝酸混合：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OD．將1~2mL氯化鐵飽和溶液加到20mL沸水中：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+39．〔安徽省白云中學(xué)09高三化學(xué)綜合訓(xùn)練三〕在含有硫離子，且能使酚酞變紅的無(wú)色溶液中，能大量共存的離子組是[D]A．Na＋、Mg2+、Br－、Ba2+ B．Na＋、SO32－、SO42－、K+C．K+、MnO4－、NO3－、Na＋ D．K+、Ca2+、SO32－、Cl40．〔白云中學(xué)2018－2018學(xué)年度高三第二次月考〕向某NaOH溶液中通人CO2氣體后得溶液M，因CO2通人量的不同，溶液M的組成也不同。假設(shè)向M中逐滴加人鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V〔CO2〕與加人鹽酸的體積V〔HCl〕的關(guān)系有以下圖示四種情形，且〔2〕、〔3〕、〔4〕圖中分不有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB,那么以下分析與判定不正確的選項(xiàng)是〔不計(jì)CO2的溶解〕【C】A．M中只有一種溶質(zhì)的有〔1〕和〔3〕B．M中有兩種溶質(zhì)的有〔2〕和〔4〕C．〔2〕圖顯示M中c〔NaHCO3〕＞c〔Na2CO3〕D．〔4〕圖顯示M中c〔NaHCO3〕<c〔Na2CO3〕41．〔白云中學(xué)2018－2018學(xué)年度高三第二次月考〕向1.00

L

0.3

mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8g，所得溶液中【D】A．溶質(zhì)為Na2CO3B．溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3、NaOHC．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)－c(H+42．常溫下，以下各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是【A】A．pH＝0的溶液中，F(xiàn)e3+、Mg2+、Cl-、SO42-B．水電離出的c(H+)=1×10-10的溶液中，K+、HCO3-、Na+、S2-C．使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-D．在AlCl3溶液中Na+、SiO32-、NH4+、NO3-43．〔白云中學(xué)2018－2018學(xué)年度高三第二次月考〕取相同體積的KI、Na2S和FeBr2溶液分不通入足量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)，消耗Cl2的體積相同〔同溫同壓下〕，那么KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為【C】A．1︰1︰2B．2︰1︰3C．6︰3︰2D44．〔白云中學(xué)2018－2018學(xué)年度高三第二次月考〕以下反應(yīng)的離子方程式中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是【B】A．硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)：FeS＋2H＋Fe2＋＋H2S↑B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．向硝酸亞鐵溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3－3Fe3++NO↑+2H2OD．向澄清石灰水中滴加過(guò)量碳酸氫鈣溶液：Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O45．〔安徽省長(zhǎng)集中學(xué)2018屆高三化學(xué)第二次月考試卷〕在使紫色石蕊試液變紅的溶液中，以下各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是〔C〕 A、Ag+、Ca2+、Cl—、CO32— B、Cl—、SO32—、K+、Na+ C、Fe2+、Na+、K+、NO3— D、K+、Na+、Br—、Cl—46．〔安徽省長(zhǎng)集中學(xué)2018屆高三化學(xué)第二次月考試卷〕以下離子方程式正確的選項(xiàng)是〔B〕A、在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Mg2＋+2HCO3－+Ca2＋+2OH－=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2OB、將0.5molCl2通入含2molFeBr2的溶液中：Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl－C、碳酸鋇加入稀硫酸中：BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2OD、Fe(OH)3溶于氫碘酸(HI)：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O47、〔08-09年10月渦陽(yáng)二中高三測(cè)試化學(xué)試題〕在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M關(guān)于該反應(yīng)的講法中正確的組合是 ①氧化劑是H3AsO3； ②還原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；④M為OH－；⑤SnCl62－是氧化產(chǎn)物。A．①③⑤ B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③48．〔08-09年10月渦陽(yáng)二中高三測(cè)試化學(xué)試題〕以下離子方程式中正確的選項(xiàng)是A．氫氧化鈉溶液吸取過(guò)量的二氧化碳B．亞硫酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)＋OH－＋H2OC．氯氣通入冷水中Cl2＋H2OCl－＋ClO－＋2H+D．碳酸鎂懸濁液中加醋酸＋2CH3COOH2CH3COO－＋H2O49．〔08-09年10月渦陽(yáng)二中高三測(cè)試化學(xué)試題〕一定能在以下溶液中大量共存的離子組是 A．水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10—12mol/L的溶液：NH、Na+、Cl—、HCO B．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na+、[Al(OH)4]—、S2-、CO C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I—、K+、Br—D．澄清透亮的無(wú)色溶液：ClO—、MnO、Al3+、SO50．〔08-09年10月渦陽(yáng)二中高三測(cè)試化學(xué)試題〕某溶液中含三種離子，加入過(guò)量氨水有沉淀生成，過(guò)濾后濾液中加過(guò)量鹽酸，又有沉淀生成，再過(guò)濾，濾液中加入過(guò)量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的離子可能是A．Ag+、Fe2+、Ca2+B．Ag+、Na+、Ba2+C．Ca2+、Fe2+、Ba2+D．Al3+、Mg2+、Ba2+51、〔08-09年10月渦陽(yáng)二中高三測(cè)試化學(xué)試題五〕運(yùn)算題〔9分〕某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分不制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，趕忙沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4－恰好完全被還原為Mn2＋。請(qǐng)回答以下咨詢題：〔1〕該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽(yáng)離子是和，陰離子是?！?〕試通過(guò)運(yùn)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。答案、〕〔1〕NH4＋、Fe2＋，SO42－〔各1分〕〔2〕〔6分〕據(jù)題意：n(SO42－)＝＝0.01mol

5Fe2＋＋Mn04—＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋