1.1.3 能源的充分利用同步練習 高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學選擇性必修1《化學反應原理》PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE2課時作業(yè)5：1.1.3能源的充分利用學校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共12小題）1.(7分)下列關于標準燃燒熱的說法正確的是()A.22.4LH2完全燃燒生成H2O(l)時放出的熱為H2的標準燃燒熱B.1molC燃燒生成CO(g)時放出的熱為C的標準燃燒熱C.標準燃燒熱和中和反應反應熱都是反應熱的種類之一D.在25℃、101kPa時，純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱，叫該物質的標準燃燒熱2.(7分)(2022·北京海淀區(qū)高二檢測)下列熱化學方程式中ΔH代表標準燃燒熱的是()A.CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(g)＋CO2(g)ΔH1 B.S(s)＋O2(g)===SO3(g)ΔH2C.2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH3 D.C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH43.(7分)下列說法正確的是()A.乙烯完全燃燒時，放出的熱量為乙烯的標準燃燒熱B.在25℃、101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱為碳的標準燃燒熱C.由2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1，可知CO的標準燃燒熱為－283kJ·mol－1D.乙炔的標準燃燒熱為－1299.6kJ·mol－1，則2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)反應的ΔH＝－2599.2kJ·mol－14.(7分)下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是()A.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，則氫氣的標準燃燒熱為－241.8kJ·mol－1B.已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝akJ·mol－1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝bkJ·mol－1，則a＞bC.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱小于57.3kJD.已知P4(白磷，s)===4P(紅磷，s)ΔH＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定5.(7分)油酸甘油酯(相對分子質量為884)在體內代謝時可發(fā)生如下反應：C57H104O6(s)＋80O2(g)===57CO2(g)＋52H2O(l)。已知燃燒1kg該化合物釋放出熱3.8×104kJ，油酸甘油酯的標準燃燒熱為()A.3.8×104kJ·mol－1 B.－3.8×104kJ·mol－1 C.3.4×104kJ·mol－1 D.－3.4×104kJ·mol－16.(7分)表示氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)標準燃燒熱的熱化學方程式分別為H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.9kJ·mol－1C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1相同質量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出的熱最少的是()A.H2(g) B.CO(g) C.C8H18(l) D.CH4(g)7.(7分)常溫常壓下，1.5g火箭燃料1,2-二甲基肼(H3C—NH—NH—CH3)完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時放出50kJ的熱，則該條件下1,2-二甲基肼的標準燃燒熱為()A.－1000kJ·mol－1 B.－1500kJ·mol－1 C.－2000kJ·mol－1 D.－3000kJ·mol－18.(7分)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.9kJ·mol－1；某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ的熱，同時生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質的量之比為()A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.2∶39.(8分)未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標準的是()①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質能⑦風能⑧氫能A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧10.(8分)(2023·全國乙卷，7)我國提出爭取在2030年前實現碳達峰，2060年實現碳中和，這對于改善環(huán)境，實現綠色發(fā)展至關重要?！疤贾泻汀笔侵窩O2的排放總量和減少總量相當。下列措施能促進碳中和最直接有效的是()A.將重質油裂解為輕質油作為燃料 B.大規(guī)模開采可燃冰作為新能源C.通過清潔煤技術減少煤燃燒污染 D.研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇11.(8分)已知在一定條件下，CO的標準燃燒熱為－283kJ·mol－1，CH4的標準燃燒熱為－890kJ·mol－1，由1molCO和3molCH4組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的熱為()A.2912kJ B.2953kJ C.3236kJ D.3867kJ12.(8分)乙炔(C2H2)是有機合成的重要原料之一，也是一種很好的燃料，其與氧氣反應放出的熱很多，常用于切割金屬。已知C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(g)ΔH＝－1256kJ·mol－1，下列說法不正確的是()A.乙炔(C2H2)的標準燃燒熱為－1256kJ·mol－1 B.若轉移10mol電子，則消耗2.5molO2C.若生成2mol液態(tài)水，則ΔH<－2512kJ·mol－1 D.若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為628kJ二、填空題（共1小題）13.(4分)生物質資源是一種污染小的可再生能源。生物質的主要轉化途徑及主要產物如圖所示。(1)下列有關說法正確的是________________________(填字母，下同)。a．生物質能本質上來源于太陽能b．纖維素中含有豐富的生物質能c．將雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產生沼氣，可作家庭燃氣(2)由生物質可獲得CO和H2。等物質的量的CO與H2反應時，其原子利用率可達100%，則該反應合成的物質可能是________________________。a．汽油b．甲醇(CH4O)c．甲醛(CH2O)d．乙酸(C2H4O2)三、計算題（共1小題）14.(8分)已知下列兩個熱化學方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220kJ·mol－1請根據上面兩個熱化學方程式，回答下列問題：(1)H2的標準燃燒熱為____________，C3H8的標準燃燒熱為____________。(2)1molH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱為____________。(3)現有H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒時放熱3846.75kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是________________________。1.【答案】C【解析】22.4LH2在非標準狀況下不一定為1mol，A項錯誤；CO是C不完全燃燒的產物，B項錯誤；反應熱包括很多種，標準燃燒熱和中和反應反應熱是其中的兩種，C項正確；標準燃燒熱必須確定可燃物的物質的量為1mol，D項錯誤。2.【答案】D【解析】CH4完全燃燒產生的指定產物是液態(tài)水，A不符合題意；S單質完全燃燒生成SO2，不能生成SO3，B不符合題意；可燃物應為1mol，C不符合題意；C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH4符合標準燃燒熱定義，D符合題意。3.【答案】C【解析】選項A沒有指明乙烯的物質的量為1mol，且沒說明生成物水的聚集狀態(tài)；選項B中沒有指明1mol碳完全燃燒生成CO2(g)；選項D中熱化學方程式中生成物水應為液態(tài)，反應熱ΔH與其不對應。4.【答案】C【解析】液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水是吸熱的，因此氫氣的標準燃燒熱小于－241.8kJ·mol－1，A錯誤；碳完全燃燒放出的熱多于不完全燃燒放出的熱，焓變是負值，故a＜b，B錯誤；P4(白磷，s)===4P(紅磷，s)ΔH＜0，說明紅磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如紅磷穩(wěn)定，D錯誤。5.【答案】D【解析】油酸甘油酯的標準燃燒熱為－×884g·mol－1≈－3.4×104kJ·mol－1。6.【答案】B【解析】比較、、、的大小，可知相同質量時，CO(g)放出的熱最少。7.【答案】C【解析】1.5g1,2-二甲基肼的物質的量n＝＝mol，所以1mol1,2-二甲基肼完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時放出的熱為40×50kJ＝2000kJ，即1,2-二甲基肼的標準燃燒熱為－2000kJ·mol－1。8.【答案】C【解析】根據熱化學方程式可知，H2的標準燃燒熱為＝－285.8kJ·mol－1。生成的n(H2O)＝＝0.2mol，參加反應的H2為0.2mol，故H2燃燒放出的熱為0.2mol×285.8kJ·mol－1＝57.16kJ，CO燃燒放出的熱為113.74kJ－57.16kJ＝56.58kJ，故n(CO)＝＝＝0.2mol。則n(H2)∶n(CO)＝1∶1。9.【答案】B【解析】天然氣、煤、石油都是化石能源，不可再生，因此不屬于未來新能源，①②④不符合；核能使用不當會對環(huán)境有污染，且不可再生，故核能不屬于未來新能源，③不符合；太陽能、生物質能和風能資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，屬于未來新能源，⑤⑥⑦符合；氫能可以再生，燃燒產物是水，無污染，屬于未來新能源，⑧符合。10.【答案】D【解析】將重質油裂解為輕質油并不能減少二氧化碳的排放量，達不到碳中和的目的，故A不符合題意；大規(guī)模開采可燃冰作為新能源，會增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不符合題意；通過清潔煤技術減少煤燃燒污染，不能減少二氧化碳的排放量，達不到碳中和的目的，故C不符合題意；研發(fā)催化劑將二氧化碳還原為甲醇，可以減少二氧化碳的排放量，達到碳中和的目的，故D符合題意。11.【答案】B【解析】1molCO完全燃燒放出的熱為1mol×283kJ·mol－1＝283kJ,3molCH4完全燃燒放出的熱為3mol×890kJ·mol－1＝2670kJ，釋放的總熱為283kJ＋2670kJ＝2953kJ。12.【答案】A【解析】該熱化學方程式中的水不是液態(tài)，故A項不正確；消耗1molO2轉移4mol電子，若轉移10mol電子，則n(O2)＝mol＝2.5mol，故B項正確；生成2molH2O(g)時，ΔH＝－2512kJ·mol－1，則生成2molH2O(l)時ΔH<－2512kJ·mol－1，故C項正確；形成4mol碳氧共用電子對，即生成1molCO2時，放出的熱量應為628kJ，故D項正確。13.【答案】(1)abc(2)cd【解析】(2)等物質的量的CO與H2反應時，其原子利用率可達100%，則產物中n(C)∶n(O)∶n(H)＝1∶1∶2。14.【答案】(1)－285